bai 22: Clo

CHƯƠNG 5 CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN NHÓM HALOGEN CLO CLO ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5  VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THÔNG TUẦN HOÀN 35,45 3.16 SỐ HIỆU KÍ HIỆU HÓA HỌC TÊN NGUYÊN TỐ -1 , 1 , (4) , 5 , 7 NGUYÊN TỬ KHỐI ĐỘ ÂM ĐIỆN CẤU HÌNH ELECTRON SỐ OXI HÓA  Tính chất vật lý Clo là chất khí màu vàng lục,rất độc,nặng gấp gần 2,5lần không khí (d =71/29) tan nhiều trong nước và nhiều dung môi hữu cơ  Tính chất hóa học  Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử Clo Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 có 7e lớp ngoài cùng  Nên có xu hướng nhân thêm 1e để đạt cấu trúc bảo hòa  Do đó tính chất hóa học cơ bản của Clo là tính Oxi hóa mạnh  Liên kết trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không phân cực 1.Tác dụng với kim loại  Tác dụng với Natri: Phương trình phản ứng 2Na 0 + Cl 2 0 = 2NaCl -1  Tác dụng với đồng: phương trình phản ứng: Cu 0 + Cl 2 0 = Cu +2 Cl 2 -1  Tác dụng với nhôm: Phương trình phản ứng: 2Al 0 + 3 Cl 2 0 = Al +3 Cl 3 -1  Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe 2+ và Fe 3+ ,khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe 3+  Phương trình phản ứng: 2Fe 0 +3Cl 2 0 = 2FeCl3-1 . HCl,kali Clorat ….  Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất các hóa chất hửu cơ.Những sản phẩm hửu cơ chứa Clo có ý nghĩa to lớn.Những dung môi như Cacbon tetraclorua,đicloetan. tác dụng với nước cho hổn hợp axit Clohiđric và axit hipoClorơ Cl 2 0 + H2O  HCl -1 + HCl +1 O  Trong phản ứng này Clo vừa là chất khử,vừa là chất oxi