V D GI THM LP KIM TRA BI C Cho nguyờn t nguyờn t X cú s hiu nguyờn t Z=17 Hóy: Vit cu hỡnh ca X Xỏc nh v trớ (chu kỡ, nhúm, phõn nhúm) ca nguyờn t X bng tun hon? Gii thớch? T cu hỡnh e, hóy d oỏn tớnh cht húa hc c trng ca X P N Z=17 cu hỡnh e: 1s22s22p63s23p5 V trớ: Chu kỡ: vỡ cú lp e Nhúm: VII Vỡ cú 7e lp ngoi cựng Phõn nhúm A Vỡ e ngoi cựng thuc mc nng lng p Tớnh cht húa hc c trng l tớnh oxi húa Bi 30: CLO iu ch Tớnh cht vt lớ Tớnh cht húa hc CLO Trng thỏi t nhiờn ng dng Tớnh cht vt lớ Hóy quan sỏt bỡnh ng khớ clo v cho bit mu sc ca clo, trng thỏi tn ti ca clo? Clo chất khí màu vàng lục, có mùi xốc, nặng không khí gấp 2,5 lần Hoá lỏng -33,60C, hoá rắn -1010C (áp suất thờng) Tan nước Tan nhiều dung môi hưu Độc, hít phải nhiều khí clo gây tử vong Một nhà máy thải khí Cl2bằng ống khói lên cao có độc không? Trả lời: Có Vì Clo có tỉ khối nặng không khí (gấp 2,5 lần) c lo Tớnh cht húa hc Nhận xét: Sự phân bố e vào obitan lớp cùng: Do có 7e lớp nên Clo dễ nhận 1e để trở thành cấu hình electron giống khí Agon Cl 3s23p5 + 1e Cl 3s23p6 Rung mui Cht khoỏng cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) M mui Wieliczka (Balan) Trong nc bin, clo chim khong 2% lng iu ch a/ Trong phũng thớ nghim Khớ clo c iu ch bng cỏch cho axit HCl c tỏc dng vi cht oxi hoỏ mnh MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16 HCl + KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 4HCl + HCl c iu ch v thu khớ Cl2 phũng thớ nghim Cl2 Cl2 Cl2 Bụng tm dd NaOH Cl2 khụ MnO2 Dd NaCl gi khớ HCl H2SO4 c hỳt hi nc b/ Trong cụng nghip Clo c iu ch bng cỏch in phõn dung dch mui NaCl nc NaCl + H2O pdd cú mng ngn NaOH + Cl2 + H2 CNG C Cõu : Clo phn ng c vi nhng dóy cht no s cỏc cht sau A Cu, Na, NaF B Fe, Al, O2 C Mg, Cu, NaBr D Mg, Na, NaF Cõu : Cho 0,896 lit khớ clo (ktc) tỏc dng ht vi kim loi M thu c 5,4 g mui Kim loi M l A Mg =24 B Cu =64 C Na = 23 D Fe =56 Cõu 3: Trong phũng thớ nghim, ngi ta thu khớ Clo bng cỏch no? A y khụng khớ, t nga bỡnh B y khụng khớ, t ỳp bỡnh C y nc D C cỏch trờn u c Cõu 4: Cú khớ ng riờng bit l l: clo, hiro clorua, oxi Nờu phng phỏp húa hc nhn bit tng cht khớ mi l *Dựng quỡ tớm m nhn Cl2 v khớ HCl *Dựng tn úm nhn khớ O2 Cl2 HCl O2 Cõu 5: Cho 10,8 gam kim loi M húa tr III tỏc dng vi khớ clo d thỡ thu c 53,4 gam mui Hóy xỏc nh kim loi M? ỏp ỏn: M: Fe Cõu 6: Tớnh th tớch dung dch NaOH 1M tỏc dng hon ton vi 1,12 lớt khớ clo (ktc) Nng mol ca cỏc cht sau phn ng l bao nhiờu? Gi thit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k? ỏp ỏn: = 0,1 lớt [NaCl] = [NaClO] = 0,05/0,1 = 0,5M Bi v nh Câu : Đốt cháy sắt bình đựng khí Clo, thu đợc 32,5g sắt clorua Viết phương trình phản ứng xảy Tính số gam Clo tham gia phản ứng Câu : Đốt nhôm bình đựng khí Clo thu 26.7 g nhôm clorua Bao nhiêu gam Clo tham gia phản ứng ? Câu : Để điều chế dung dịch axit clohidric cách hoà tan mol HCl khí vào nước Sau đun axit thu với mangan dioxit có dư Khí clo thu ược phản ứng có đủ để tác dụng với 28g sắt hay không ? Mt s ti liu tham kho: Xin chaõn thaứnh caỷm ụn! [...]...2 Tính chất hóa học Clo cã ®é ©m ®iƯn lín (3,16) chØ sau Flo (4,00) vµ Oxi (3,44) nªn: Trong hỵp chÊt víi Flo vµ Oxi, Clo thĨ hiƯn sè oxi ho¸ dư¬ng (+1, +3, +5, +7) Trong hỵp chÊt víi c¸c nguyªn tè kh¸c Clo thĨ hiƯn sè oxi ho¸ ©m (- 1) Clo lµ phi kim ho¹t ®éng, cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh Trong mét sè ph¶n øng clo cßn thĨ hiƯn tÝnh khư 2 Tính chất hóa học a/ Tác dụng với kim loại • Clo tác dụng... kim kh¸c: (chÊt khư) (chÊt oxi ho¸) Hi®r«clorua S + Cl2 → SCl2 §©y lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư, trong ®ã clo ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸ 2 P + 5 Cl2 → 2 PCl5 2 Tính chất hóa học c / Tác dụng với Nước và với dd kiềm • Clo tác dụng nước • Clo tác dụng với dd kiềm Nhận xét: Trong các phản ứng trên, Clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử Đó là những phản ứng tự oxi hóa – khử Quan sát thí nghiệm và trả lời... 2NaCl • Clo tác dụng với Đồng: 0 Cu + 0 +2 -1 Cl2 → CuCl2 • Clo tác dụng với Sắt: 0 0 +3 -1 Fe + Cl2 → FeCl3 NhËn xÐt: Clo t¸c dơng m¹nh víi kim lo¹i t¹o thµnh mi clorua lµ hỵp chÊt ion, ph¶n øng x¶y ra nhanh, to¶ nhiỊu nhiƯt kÌm theo ph¸t s¸ng C¸c ph¶n øng nµy ®Ịu lµ ph¶n øng oxi ho¸khư, clo ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸ 2 Tính chất hóa học b/ Tác dụng với Hiđro Ngoµi0ph¶n øng0 víi hi®ro, +clo- 1cßn... nãng-1 (100 oC+5) 6 NaOH + 3 Cl2 → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O 2 Tính chất hóa học d / Tác dụng với muối của các halogen khác 0 -1 -1 Cl2 + 2 NaBr → 2 NaCl 0 -1 -1 Cl2 + 2 NaI → 2 NaCl Cl2 + NaF 0 + Br2 0 + I2 NhËn xÐt: : - Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối của nó - Trong nhãm halogen clo cã tÝnh oxi ho¸ u h¬n flo nhưng m¹nh h¬n brom vµ iot 2 Tính chất hóa học e /... KÕt ln: Clo lµ mét phi kim ho¹t ®éng m¹nh TÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng cđa clo lµ tÝnh oxi ho¸, clo cã thĨ oxi ho¸ mét sè ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt Trong mét sè hỵp chÊt clo cã thĨ lµ chÊt khư khi t¸c dơng víi chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh 3 Ứng dụng Diệt trùng nước sinh hoạt (hòa tan 1 lượng nhỏ) Xử lý nước bể bơi Sản xuất các chất tẩy trắng như: Javen, cloruavoi Sản phẩm hữu cơ của clo dùng để... xử lý clo Xử lý nước bằng clo tại nhà máy nước Phú Thọ Viện khoa học VN sản xuất máy điều chế nước Ja-ven để khử trùng nước Bản nhựa PVC chống thấm, chống sói mòn các cơng trình dưới nước (đạt giảI thưởng VIFOTEC 2002) 4 Trạng thái tự nhiên Do ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh nªn Clo chØ tån t¹i ë d¹ng hỵp chÊt Chđ u lµ NaCl có trong nước biển và muối mỏ Clo chiÕm 0,05% khèi lưỵng vá tr¸i ®Êt Clo. .. thích: + Clo phản ứng được với dd NaOH màu vàng của Clo mất đi + Sản phẩm tạo thành là dung dòch muối không màu + Sản phẩm có NaClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu của quỳ tím quỳ tím mất màu Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O(l) (vàng lục) (Khơng màu ) (Khơng màu) (Khơng màu) (Nước Javen) T¸c dơng víi dung dÞch kiỊm Víi dung dÞch kiỊm lo·ng, ngi 0 -1 +1 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO... Clo Viết phương trình Giải thích hiện tượng xảy ra • Đáp án: - Dung dòch thu được có màu vàng lục , mùi hắc - Giấy quỳ tím từ màu tím màu đỏ mất màu Hổn hợp Cl2 +H2O Khí Cl2 Giấy quỳ tím Cl2(k) + H2O(l ) +HClO(dd) HCl(dd) Vì phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nên dung dòch thu được gồm: Cl2 , HCl và HClO Có khí Clo trong dung dòch nên dung dòch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo. .. nên làm quỳ tím chuyển sáng màu đỏ Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu đỏ của quỳ tím làm mất màu quỳ tím Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau: Quan sát sự thay đổi trạng thái, màu sắc của khí Clo trước và sau phản ứng Quan sát sự thay đổi của giấy quỳ tím Giải thích hiện tượng xảy ra Đáp án Màu vàng của khí Clo mất đi.Dung dòch thu được không màu Giấy quỳ... biển, clo chiếm khoảng 2% khối lượng 5 Điều chế a/ Trong phòng thí nghiệm Khí clo được điều chế bằng cách cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hố mạnh MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 16 HCl + 2 KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 4HCl + HCl đặc Điều chế và thu khí Cl2 trong phòng thí nghiệm Cl2 Cl2 Cl2 Bơng tẩm dd NaOH Cl2 khơ MnO2 Dd NaCl giữ khí HCl H2SO4 đặc hút hơi nước b/ Trong cơng nghiệp Clo được