bai tap su dien li co dap an

BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Bài Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Lời giải + HCl → H + Cl ; H2SO4 → 2H+ + SO42- 0,02 0,02 2,5.10-3 5.10-3 (mol) NaOH → Na+ + OH- 0,25a 0,25a (mol) + H + OH → H2O 0,0225 (mol) Theo đề : pH = 12 → [OH-] = 10-2 (M) Do : 0,01 0,5 + 0,025 = 0,25a → a = 0,12 (M) Bài Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl – d mol NO3a Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 d = 0,03 b ? Lời giải a Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d c  d  2a 0,01 0,03  2.0,01   0,01 b b = 2 Bài Điện li dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH Lời giải +   H + CH3COOCH3COOH   1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.103 100  1,32% α= 0,1 Bài Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion phân tử CH3COOH Tính độ điện li axit Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Lời giải   H+ + CH3COO – CH3COOH   Ban đầu: 0,01 Điện li: x x x Khi cân 0,01 – x x x mol 6,28.1021  1,043.102 Theo đề : 0,01 – x + x + x = 23 6,02.10 → x = 0,043.10-2 mol 0,043.102  4,3.102  4,3% Độ điện li : α = 0,01 Bài Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1021 phân tử HNO2 3,6.1020 ion NO2- a Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b Tính nồng độ mol dung dịch nói Lời giải   H+ + NO2HNO2   Ban đầu n0 Điện li 3,6.1020 3,6.1020 Khi cân 5,64.1021 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan dung dịch : n0 = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 3,6.1020  0,06  6% →α= 6.1021 6.1021  0,1(M ) b Nồng độ dung dịch là: 6,02.1023.0,1 Bài Dung dịch axit CH3COOH 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml Độ điện li axit α = 1% Tính nồng độ mol ion H+ lít dung dịch Lời giải m = V.D = 1000 gam maxit = 0,6% x 1000 = gam naxit = 0,1 mol [CH3COOH] = 0,1 M Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Vì α = 1% → C = 0,1x 1% = 0,001 M [ H+ ] = 0,001 M Bài Hòa tan gam CH3COOH vào nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch Lời giải n   0,05(mol ) Số mol ban đầu CH3COOH : CH3COOH 60 3 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH  0,05.0,12  6.10 (mol )   H+ + CH3COOCH3COOH   Ban đầu : 0,05 0 -3 -3 Điện li : 6.10 6.10 6.10-3 Cân : 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hòa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi không , có thay đổi ? Giải thích Lời giải - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê - Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt độ điện li   CH3COO- + H+ CH3COOH   k= [ H  ][CH 3COO  ] [CH 3COOH ] Khi hòa tan chất điện li CH3COONa vào dung dịch nồng độ CH3COO- tăng lên phân li : CH3COONa → Na+ + CH3COOVì Ka không đổi → [H+] giảm xuống Bài Cân sau tồn dung dịch :   H+ + CH3COOCH3COOH   Độ điện li α CH3COOH biến đổi ? a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! b Khi pha loãng dung dịch c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH d Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH3COONa Lời giải  H   CH3COO CH3COOH   [H  ] [CH 3COO  ]  Độ điện li : α = [CH COOH ] [CH COOH ] 3 a Khi nhỏ HCl vào lượng H+ tăng lên cân dịch chuyển sang phải lượng CH3COOH tăng lên → α giảm b Khi pha loãng dung dịch CH3COOH điện li nhiều → α tăng c Khi nhỏ vào dd NaOH cân dịch chuyển sang phải, (vì H+ + OH-) → α tăng d CH3COO- tăng lên cân dịch chuyển chiều nghịch (làm giảm nồng độ CH3COO- ) → α giảm Bài 10 Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M , biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5 Lời giải +   H + CH3COOCH3COOH   Bđ : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M) Hằng số điện li axit : [H  ][CH 3COO  ] x2 5 ka   1,75.10  [CH 3COOH ] 0,1  x Vì : x