Câu hỏi và bài tập: CHẤT ĐIỆN LI (có đáp án)

Câu hỏi lí thuyết và bài tập vận dụng (có đáp án) về bài 1: chất điện li chương 1: chất điện li hoá học lớp 11 do giáo viên Phạm Duy Khánh sưu tầm và biên soạn. Liên hệ 0978.364.368 (gặp thầy Khánh) để đặt mua tài liệu trực tiếp.

Trang 1

CHẤT ĐIỆN LY SỰ ĐIỆN LY

(Giáo viên Phạm Duy Khánh biên soạn) Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.Tất cả các chất điện ly đều là các hợp chất ion

B. Chất điện ly là những chất phân ly ra các ion thành phần khi tan vào dung dịch hoặc khi nóng chảy

C. Các chất C2H5OH (rượu), C6H12O6 (đường nho), C12H22O11(đường mía) đều là các chất không điện ly

D. Tất cả các hợp chất là muối, axit, bazơ đều là các chất điện ly

Câu 2. Trường hợp nào sau đây dẫn được điện: (1) NaCl nóng chảy; (2) CaCl2 trong nước; (3) HCl trong benzen; (4) NaCl trong nước

A. (2), (3), (4) B.(1), (2), (4) C. (1), (3), (4) D. (1), (2), (3)

Câu 3 So sánh độ dẫn diện của các dung dịch sau, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. dd H2SO4 0,01M B. dd CH3COOH 0,10M C. dd HCl 0,01M D.dd CH3COOH 0,01M

Câu 4.Chất nào dưới đây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước?

Câu 5.Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

A.Nước biển B.Nước mưa C.Nước đường (mía) D.Nước ao, hồ, sông, suối

Câu 6.Cho các chất sau: H2S, SO2, NaHCO3, NH4Cl, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Số chất là chất điện ly?

Câu 7.Hãy cho biết trong các kết luận sau đây, kết luận nào không đúng?

A.Chất điện ly mạnh là những chất khi tan vào nước điện ly gần như hoàn toàn thành các ion

B.Chất không điện ly là những chất có độ điện ly  = 0

C.Axit, bazơ, muối khi tan vào nước thì dung dịch của chúng đều dẫn được điện

D.Chất điện ly yếu là những chất điện ly một phần thành các ion khi tan vào nước

Câu 8 Kết luận nào sau đây đúng?

A.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện ly càng lớn

B.Hằng số điện ly (K) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly

C.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn, độ điện ly càng nhỏD.Độ điện ly chỉ phụ thuộc vào nồng độ

Câu 9. Dung dịch axit HX nồng độ C (M) có độ điện ly là 1,00% Hãy cho biết khi pha loãng dung dịch bằng nước cất để nồng độ của axit HX còn là 0,1C (M) thì độ điện ly của HX là

Câu 10. Dung dịch axit HX có nồng độ 1M và có độ điện ly là  Khi pha loãng dung dịch bằng nước cất để nồng độ của axit còn là 0,01M thì độ điện ly thu được là 5 Vậy giá trị của  tương ứng là

Câu 11. Dung dịch axit HY có nồng độ là C (M) và có độ điện ly là 10% Hằng số điện ly của HX là 4,5.10-4 Vậy giá trị của C (M) tương ứng là:

A. 4,15.10-2 M B. 4,25.10-2 M C. 4,35.10-2 M D.4,05.10-2 M

Câu 12.Hãy cho biết dãy các chất nào sau đây đều là chất điện ly mạnh?

A.HF, NaF và Ba(OH)2 B.NaCl, Mg(OH)2 và HCl C.NaOH, CaCO3 và HNO3 D. C6H12O6, NaNO3 và H2SO4

Câu 13.Trong dung dịch axit CH3COOH tồn tại cân bằng sau: CH3COOH  H+ +CH3COO- Yếu tố nào sau đây làm tăng

độ điện ly của CH3COOH

A.thêm CH3COONa rắn B.thêm nước cất C.thêm dd H2SO4 đặc D.thêm khí HCl

Câu 14. Dung dịch axit HX nồng độ 0,048M có độ điện ly  = 4% Vậy hằng số điện ly của axit HX là:

Câu 15.Dung dịch X có chứa Al3+ 0,1 mol ; Fe2+ 0,15 mol ; Na+ 0,2 mol ; SO2- 4 a mol và Cl - b mol Cô cạn dung dịch thu được 51,6 gam chất rắn khan Vậy giá trị của a, b tương ứng là :

Câu 16 Phương trình điện ly nào sau đây không đúng?

A. (axit) HMnO4 → H+ + MnO4- B.(muối) Na[Al(OH)4] → Na+ + Al3+ + 4OH

-C. (bazơ) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- D. (muối) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O7

Câu 17.Một dung dịch có chứa 0,1 mol Al3+; 0,25 mol Na+; 0,35 mol NO- 3 và a mol SO 2- 4 Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch?

Câu 18.Dung dịch X có chứa 0,1 mol Al3+; 0,1 mol Fe2+; 0,25 mol Na+; a mol NO- 3 và b mol SO 2- 4 Cô cạn dung dịch thu được 54,95 gam hỗn hợp muối khan Vậy giá trị của a và b là:

A.0,25 và 0,25 B.0,45 và 0,15 C.0,4 và 0,175 D.0,35 và 0,20

Câu 19. Hãy cho biết phương trình điện ly nào sau đây viết không đúng?

A.Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH- B. HPO42-  H+ + PO43- C. Al2(SO4)3→ 2Al3+ + 3SO42- D. H2SO4 → H+ + HSO4

Câu 20. Hãy cho biết trong dung dịch H3PO3 không có mặt ion nào sau đây Biết rằng H3PO3 là axit hai nấc?

Câu 22.Hãy cho biết trong dung dịch axit H2SO4, H2SO4 có thể điện ly ra bao nhiêu ion? Bỏ qua sự phân ly của nước

Trang 2

A.MgCl2 B.C2H5OH (etanol) C.HClO3 D.Ba(OH)2

Câu 2.Cho các chất sau: H2S, SO2, NaHCO3, NH4Cl, Ca(OH)2, HF, C12H22O11 (đường mía), NaClO Số chất là chất điện ly?

Câu 3 Trường hợp nào sau đây dẫn được điện: (1) NaCl nóng chảy; (2) CaCl2 trong nước; (3) HCl trong benzen; (4) NaCl trong nước

Câu 4. So sánh độ dẫn diện của các dung dịch sau, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

Câu 5.Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

Câu 6.Kết luận nào không đúng?

A.Chất điện ly yếu là những chất điện ly một phần thành các ion khi tan vào nước

B.Chất không điện ly là những chất có độ điện ly  = 0

C.Chất điện ly mạnh là những chất khi tan vào nước điện ly gần như hoàn toàn thành các ion

Câu 7 Dung dịch axit HX nồng độ 0,048M có độ điện ly  = 4% Vậy hằng số điện ly của axit HX là:

Câu 8. Kết luận nào sau đây đúng?

A.Nồng độ chất điện ly yếu càng lớn, độ điện ly càng nhỏ B.Nồng độ chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện ly càng lớn

Câu 9.Dãy các chất nào sau đây đều là chất điện ly mạnh?

Câu 10.dd X có chứa 0,1 mol Al3+; 0,25 mol Na+; 0,35 mol NO

-3 và a mol SO

2-4 Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dd

X ?

Câu 11.Dung dịch X có chứa Al3+ 0,1 mol ; Fe2+ 0,15 mol ; Na+ 0,2 mol ; SO

2-4 a mol và Cl- b mol Cô cạn dung dịch thu được 51,6 gam chất rắn khan Vậy giá trị của a, b tương ứng là :

Câu 12 Hãy cho biết phương trình điện ly nào sau đây viết không đúng?

A Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- B Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH

A (bazơ) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- B (axit) HMnO4 → H+ + MnO4

-C.(muối) Na[Al(OH)4] → Na+ + Al3+ + 4OH- D. (muối) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O7

Câu 14.Dung dịch X có chứa 0,1 mol Al3+; 0,1 mol Fe2+; 0,25 mol Na+; a mol NO

-3 và b mol SO

2-4 Cô cạn dung dịch thu được 54,95 gam hỗn hợp muối khan Vậy giá trị của a và b là:

Câu 15.Cho phương trình phản ứng sau: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Vậy phương trình ion thu gọn của pư là:

A.FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O B.OH- + H+ → H2O C.Fe2+ + 2Cl- → FeCl2 D. Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

Câu 15.Cho phản ứng sau: Cu + KNO3 + H2SO4 loãng → CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O Sau khi cân bằng, thì phương trình ion thu gọn của phản ứng đó là:

A.3Cu + 8HNO3 → 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2O B.3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Câu 16.Cho các phản ứng sau: (1) H2SO4 + BaCl2; (2) H2SO4 + Ba(OH)2; (3) Na2SO4 + BaCl2; (4) NaHSO4 + BaCl2; (5)

Na2SO4 + Ba(OH)2 Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Câu 17 Dd axit H2SO4 nồng độ 98% có khối lượng riêng là 1,84 gam/ml Cần cho bao nhiêu ml nước vào 100,0 ml dd trên để thu được dd có H2SO4 nồng độ 1M

Câu 18 Cho 5,6 gam sắt vào 104,0 gam dung dịch H2SO4 nồng độ 98% thu được dung dịch X và khí SO2 thoát ra Vậy nồng độ % của

H2SO4 trong dd X là:

Tự luận:

Câu 1.HX là một axit yếu có hằng số điện ly là Kđl Trong dung dịch HX nồng độ ban đầu là C (M) và có độ điện ly là 

a) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa  với Kđl và C

b) Bằng tính toán hãy chứng minh rằng, khi pha loãng dung dịch thì độ điện ly của dung dịch tăng xuống

0,01M Biết hằng số điện ly của axit đó là Kđl = 1,8.10-5

Câu 2.Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:

Trang 3

a) Tính độ điện ly của HX trong dung dịch HX 0,1C (M)?

b) Nếu nồng độ ban đầu C = 0,1M thì hằng số điện ly tương ứng là bao nhiêu?

Câu 4

Trang 4

Khái niệm chất điện ly Nhận biết chất điện ly.

Câu 1. Những trường hợp nào sau đây dẫn được điện: (1) NaCl nóng chảy; (2) CaCl2 trong nước; (3) HCl trong benzen; (4) NaCl trong nước

A. (1), (2), (3) B.(1), (2), (4) C. (1), (3), (4) D. (2), (3), (4)

Câu 3 Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất điện ly là những chất phân ly ra các ion thành phần khi tan vào dung dịch hoặc khi nóng chảy

B.Tất cả các chất điện ly đều là các hợp chất ion

C. Tất cả các hợp chất là muối, axit, bazơ đều là các chất điện ly

D. Các chất như C2H5OH (rượu), C6H12O6 (đường nho), C12H22O11(đường mía) đều là các chất không điện ly

A.HCl trong C6H6 (benzen) B.NaHSO4 trong nước C.Ca(OH)2 trong nước D.CH3COONa trong nước

A. dung dịch H2SO4 0,01M B. dung dịch CH3COOH 0,10M C. dung dịch HCl 0,01M

D.dung dịch CH3COOH 0,01M

A.Nước ao, hồ, sông, suối B.Nước mưa C.Nước biển D.Nước đường (mía)

Độ điện ly Hằng số điện ly

A.Chất không điện ly là những chất có độ điện ly  = 0

B.Chất điện ly yếu là những chất điện ly một phần thành các ion khi tan vào nước

C.Chất điện ly mạnh là những chất khi tan vào nước điện ly gần như hoàn toàn thành các ion

D.Axit, bazơ, muối khi tan vào nước thì dung dịch của chúng đều dẫn được điện

A. 4,25.10-2 M B.4,05.10-2 M C. 4,15.10-2 M D. 4,35.10-2 M

Câu 10. Dung dịch axit HX nồng độ C (M) có độ điện ly là 1,00% Hãy cho biết khi pha loãng dung dịch bằng nước cất

để nồng độ của axit HX còn là 0,1C (M) thì độ điện ly của HX là

A.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn, độ điện ly càng nhỏ

B.Độ điện ly chỉ phụ thuộc vào nồng độ

C.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện ly càng lớn

D.Hằng số điện ly (K) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly

C.C6H12O6, NaNO3 và H2SO4 D.NaCl, Mg(OH)2 và HCl

Câu 13.Trong dung dịch axit CH3COOH tồn tại cân bằng sau: CH3COOH  H+ +CH3COO- Hãy cho biết yếu tố nào sau

đây làm tăng độ điện ly của CH3COOH

A.thêm dung dịch H2SO4 đặc B.thêm CH3COONa rắn

Câu 14. Dung dịch axit HX có nồng độ C (M) và có độ điện ly là  Khi pha loãng dung dịch bằng nước cất để nồng độ của axit còn là 0,01M thì độ điện ly thu được là 5 Vậy giá trị của  tương ứng là

Nồng độ ion trong dung dịch Định luật bảo toàn điện tích

Câu 17. Một dung dịch có chứa 0,1 mol Al3+; 0,25 mol Na+; 0,35 mol NO- 3 và a mol SO 2- 4 Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch ?

Trang 5

A. H2SO4 → H+ + HSO4- B. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2-C. HPO42-  H+ + PO43- D.Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH

A. (bazơ) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- B.(muối) Na[Al(OH)4] → Na+ + Al3+ + 4OH

-C. (muối) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O72- D. (axit) HMnO4 → H+ + MnO4

A.0,45 và 0,15 B.0,25 và 0,25 C.0,35 và 0,20 D.0,4 và 0,175

Trang 6

A.Nước đường (mía) B.Nước ao, hồ, sông, suối C.Nước biển D.Nước mưa

A.CH3COONa trong nước B.NaHSO4 trong nước C.Ca(OH)2 trong nước D.HCl trong C6H6 (benzen)

A. (1), (3), (4) B. (1), (2), (3) C.(1), (2), (4) D. (2), (3), (4)

A. dung dịch H2SO4 0,01M B. dung dịch HCl 0,01M C. dung dịch CH3COOH 0,10M D. dung dịch CH3COOH 0,01M

A. Tất cả các hợp chất là muối, axit, bazơ đều là các chất điện ly

B. Chất điện ly là những chất phân ly ra các ion thành phần khi tan vào dung dịch hoặc khi nóng chảy

C. Các chất như C2H5OH (rượu), C6H12O6 (đường nho), C12H22O11(đường mía) đều là các chất không điện ly

D.Tất cả các chất điện ly đều là các hợp chất ion

Câu 9. Dung dịch axit HX nồng độ C (M) có độ điện ly là 1,00% Hãy cho biết khi pha loãng dung dịch bằng nước cất để nồng độ của axit HX còn là 0,1C (M) thì độ điện ly của HX là

A.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện ly càng lớn

B.Độ điện ly chỉ phụ thuộc vào nồng độ

C.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn, độ điện ly càng nhỏ

A.Chất điện ly yếu là những chất điện ly một phần thành các ion khi tan vào nước

B.Chất điện ly mạnh là những chất khi tan vào nước điện ly gần như hoàn toàn thành các ion

D.Chất không điện ly là những chất có độ điện ly  = 0

A. 4,25.10-2 M B.4,05.10-2 M C. 4,35.10-2 M D. 4,15.10-2 M

C.C6H12O6, NaNO3 và H2SO4 D.CH3COOH, CH3COONa và Ba(OH)2

A.Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-B. H2SO4 → H+ + HSO4

-C. HPO42-  H+ + PO43- D. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

A. (bazơ) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- B.(muối) Na[Al(OH)4] → Na+ + Al3+ + 4OH

-C. (axit) HMnO4 → H+ + MnO4- D. (muối) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O7

Trang 7

A.0,3 và 0,2 B.0,2 và 0,4 C.0,15 và 0,5 D.0,25 và 0,3

A.0,4 và 0,175 B.0,45 và 0,15 C.0,35 và 0,20 D.0,25 và 0,25

Trang 8

A. dung dịch CH3COOH 0,10M B. dung dịch H2SO4 0,01M C. dung dịch HCl 0,01M

D.dung dịch CH3COOH 0,01M

A.(1), (2), (4) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (2), (3), (4)

A.NaHSO4 trong nước B.CH3COONa trong nước C.Ca(OH)2 trong nước D.HCl trong C6H6 (benzen)

A. Chất điện ly là những chất phân ly ra các ion thành phần khi tan vào dung dịch hoặc khi nóng chảy

B.Tất cả các chất điện ly đều là các hợp chất ion

C. Các chất như C2H5OH (rượu), C6H12O6 (đường nho), C12H22O11(đường mía) đều là các chất không điện ly

D. Tất cả các hợp chất là muối, axit, bazơ đều là các chất điện ly

A.Nước biển B.Nước đường (mía) C.Nước mưa D.Nước ao, hồ, sông, suối

C.thêm dung dịch H2SO4 đặc D.thêm nước cất

A.Độ điện ly chỉ phụ thuộc vào nồng độ

B.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện ly càng lớn

C.Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn, độ điện ly càng nhỏ

Câu 10. Dung dịch axit HX nồng độ C (M) có độ điện ly là 1,00% Hãy cho biết khi pha loãng dung dịch bằng nước cất

để nồng độ của axit HX còn là 0,1C (M) thì độ điện ly của HX là

A.Chất không điện ly là những chất có độ điện ly  = 0

B.Chất điện ly mạnh là những chất khi tan vào nước điện ly gần như hoàn toàn thành các ion

D.Chất điện ly yếu là những chất điện ly một phần thành các ion khi tan vào nước

A. 4,25.10-2 M B. 4,35.10-2 M C.4,05.10-2 M D. 4,15.10-2 M

A. H2SO4 → H+ + HSO4- B.Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH

-C. HPO42-  H+ + PO43- D. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4

Trang 9

A. (bazơ) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- B. (muối) K2Cr2O7 → 2K+ + Cr2O7

2-C.(muối) Na[Al(OH)4] → Na+ + Al3+ + 4OH- D. (axit) HMnO4 → H+ + MnO4

Trang 10

Học sinh chú ý : - Giữ cho phiếu phẳng, không bôi bẩn, làm rách.- Phải ghi đầy đủ các mục theo hướng dẫn

- Dùng bút chì đen tô kín các ô tròn trong mục Số báo danh, Mã đề trước khi làm bài.

Phần trả lời : Số thứ tự các câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề Đối với mỗi câu

trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng.

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	135,5 KB