Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Sự điện li có đáp án Hóa học 10.
Trang 1CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI
1 Chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li thành các ion
- Chất điện li mạnh: là những chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành các ion
Vd: axit mạnh, bazơ mạnh, muối tan
Phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên một chiều
Vd: Na2CO3 2Na+ + CO3
2 Chất điện li yếu: là những chất khi tan trong nước phân li một phần thành các ion,
một phần vẫn tồn tại dạng phân tử trong dung dịch
Vd: axit yếu, bazơ trung bình
Phương trình điện li biểu diễn bằng mũi tên hai chiều
VD: CH3COOH CH3COO- + H+
Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion
* Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:
o chất kết tủa
o chất điện li yếu (nước, ion phức hoặc axit yếu)
o chất khí
=> các ion có khả năng kết hợp với nhau tạo thành chất khí, chất kết tủa không cùng tồn tại trong 1 ddịch
Phương trình ion cho biết bản chất phản ứng xảy ra trong dung dịch
Chú ý khi viết phương trình ion: các chất khí, chất không tan, chất điện li yếu giữ nguyên dạng phân tử, chất điện li mạnh viết thành các ion
* Tính tan của một số chất
- Bazơ: bazơ của kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg) tan, bazơ khác không tan
- Muối của kim loại kiềm, muối amoni: tan
- Muối axit (HCO3-, HSO4-, H2PO4-): tan, trừ NaHCO3 ít tan
- Muối nitrat (NO3-): tan
- Muối clorua (Cl-): đa số tan, trừ AgCl
- Muối sunfat (SO42-): đa số tan, trừ BaSO4 , Ag2SO4 , CaSO4 ít tan
- Muối cacbonat (CO32-): đa số không tan, trừ muối của kim loại kiềm, muối amoni
- Muối photphat (PO43-): đa số không tan, trừ muối của Na, K, muối amoni
- Muối sunfua (S2-): đa số không tan, trừ muối của kim loại kiềm, kiềm thổ và amoni
2 Sự điện li của nước
Trang 2H2O H+ + OH
-* Tích số ion của nước: KH2O = [H+].[OH-] = 10-14
* Khái niệm pH
[H+] = 10-pH pH = -lg[H + ]
pOH = -lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 => pH + pOH = 14 VD: tính pH dung dịch có [H+] = 0,01M; [H+] = 0,02M;
[OH-] = 0,001M
* Mối quan hệ giữa pH, [H + ] và môi trường
- Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7 => pH = 7
- Môi trường axit: [H+] > [OH-] => [H+] > 10-7 => pH < 7
- Môi trường bazơ: [H+] < [OH-] => [H+] < 10-7 => pH > 7
3 pH của dung dịch muối
Phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước làm cho pH biến đổi được gọi
là phản ứng thuỷ phân của muối
- Muối trung hoà tạo bởi gốc axit mạnh và bazơ mạnh (như NaCl, Na2SO4, KNO3 ) không bị thuỷ phân dung dịch có môi trường trung tính (pH = 7)
- Muối trung hoà tạo bởi gốc axit yếu và bazơ mạnh (như CH3COONa,
Na2CO3, K2S ) bị thuỷ phân dung dịch có môi trường kiềm (pH > 7)
- Muối trung hoà tạo bởi gốc axit mạnh và bazơ yếu (như NH4Cl, Fe(NO3)3, FeCl3, Al2(SO4)3 ) bị thuỷ phân dung dịch có môi trường axit (pH < 7)
- Muối trung hoà tạo bởi gốc axit yếu và gốc bazơ yếu (CH3COONH4, (NH4)2CO3) => bị thuỷ phân cho axit yếu và bazơ yếu Môi trường dung dịch phụ thuộc vào axit yếu và bazơ yếu này Nếu hằng số phân li của axit và bazơ gần bằng nhau, dung dịch có môi trường trung tính
Trang 3DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li
A KCl rắn khan B NaOH nóng chảy
C CaCl2 nóng chảy D HBr hoà tan trong nước
A dung dịch đường B dung dịch bazơ
C dung dịch muối ăn D dung dịch axit
A MgCl2 B HClO C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ)
A sự chuyển dịch của các electron
B sự chuyển dịch của các cation
C sự chuyển dịch của các phân tử hoà tan
D sự chuyển dịch của cả cation và anion
A NaOH, HCl, CH3COOH, C2H5OH
B CH3COONa, NH4Cl, KOH, NaAlO2
C CuSO4, HNO3, C12H22O11, SO3
D BaCl2, H2S, C6H5OH, NH4NO3
-C H+, CH3COO-, CH3COOH D H+, CH3COO-, CH3COOH, H2O
H2SO4 Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:
A CH3COOH B CH3COONa C NaCl D H2SO4
kém nhất?
nồng độ 0,1M Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng theo thứ nào sau đây?
A CH3COOH < C2H5OH < NaCl < K2SO4
B C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl
C CH3COOH < C2H5OH < K2SO4 < NaCl
D C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
Trang 4Câu 10: Cho 200ml dung dịch X chứa hỗn hợp NaCl 1M và HCl 1M Số mol các ion Na+, Cl-, H+ trong dung dịch X lần lượt là:
A 0,1; 0,2; 0,1 B 0,1; 0,4; 0,1 C 0,2; 0,2; 0,2 D 0,2; 0,4; 0,2
dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu?
A 0,1M B 0,2M C 0,32M D 0,5M
dung dịch Tổng nồngđộ mol của các ion Cu2+ và SO42- trong dung dịch là:
A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,5M
Dung dịch
Ba2+, Mg2+, SO42-, Cl-?
A AlCl3 và NaOH B HNO3 và Na2CO3 C NaNO3và KOH D NaCl
và AgNO3
A Na+, Ba2+, Cl-, NO3- B H+, Ag+, Cl-, NO3-
C Na+, Mg2+, Cl-, HCO3- D Al3+, Cu2+, SO42-, NO3
A Na+, Mg2+, NH4+, SO42-, Cl-, NO3- B Ca2+, K+, Cu2+, Cl-, NO3-, OH-
C Ag+, Fe3+, H+, Br-, CO32-, NO3- D Na+, NH4+, Al3+, SO42-, OH-, Cl
A Na+, K+, NH4+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+
Câu 18: Cho các ion sau H, CO32-, HCO3-, Na+, Ba, Mg Ion OH- phản ứng được với bao nhiêu ion trên?
nhiêu ion trên?
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 20: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
Câu 21: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là:
Trang 5Câu 22: Có 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng
được với cả 4 dung dịch trên là:
một trong các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không tác dụng được với nhau
Dung dịch trong ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3
C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2
Câu 24: Phương trình ion thu gọn H+ + OH- H2O biểu diễn bản chất của các p.ứng hoá học nào sau đây?
A HCl + NaOH NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
C H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl D A và B đúng
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3) 2
(3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3) 2
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)
(a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
(d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là:
Câu 27: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 28: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Sè trêng hîp t¹o ra kÕt tña lµ:
Trang 6A 4 B 5 C 6 D 7
chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng, dung dịch thu được chứa: :
C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2
mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước) Ion X và giá trị của a là:
A NO3- và 0,03 B OH- và 0,03 C Cl- và 0,01 D CO32- và 0,03
Sự thuỷ phân của muối
Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch của 2 muối thì thu được kết tủa
X, Y là:
A K2CO3 và Ba(NO3)2 B KOH và FeCl2
C NaCl và H2SO4 D Na2CO3 và KNO3
C6H5ONa Những dung dịch có pH > 7 là:
A Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa B Na2CO3, KCl, NH4Cl
C KCl, CH3COONa, C6H5ONa D CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4
Câu 33: Trong số các dung dịch sau: (1) KCl, (2) Na2CO3, (3) CuSO4, (4)
CH3COONa, (5) Al2(SO4)3, (6) NH4Cl, (7) NaBr, (8) K2S Những dung dịch có pH
< 7 là:
A (1),(2),(3) B (3),(5),(6) C (2),(4),(6) D (6),(7),(8)
Câu 34: Cho các muối: NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2
Các muối không bị thuỷ phân là:
A NaCl, NaNO3 B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2
Câu 35: Cho các dung dịch: dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4, dd NaCl Dãy gồm các dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là:
A dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 , dd Na2CO3
B dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd NaCl
C dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 , Ba(OH)2
D dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3 ,dd Cu(NO3)2, dd KHSO4
pH của dung dịch
Câu 36: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 Môi trường của dung dịch là:
Trang 7A axit B bazơ C Trung tính D không xác định được
A [H+].[OH-] = 1,0.10-14 B [H+].[OH-] > 1,0.10-14
C [H+].[OH-] < 1,0.10-14 D không xác định được
A [H+] = 2,0.10-5 B [H+] = 5,0.10-4 C [H+] = 1,0.10-5 D [H+] = 1,0.10-4
Câu 39: Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3 Đánh giá nào dưới đây là đúng?
A pH = 3 B pH = 4 C pH < 3 D pH > 4
thì đánh giá nào sau đây là đúng?
A pH = 1 B pH > 1 C [H+] > [NO2-] D [H+] < [NO2-]
thì đánh giá nào sau đây là đúng?
A pH < 1 B pH > 1 C [H+] > [NO3-] D [H+] = [NO3-]
Câu 42: pH của dung dịch CH3COOH 0,1M phải:
A nhỏ hơn 1 B lớn hơn 7 C bằng 7 D lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7
nào có giá trị pH nhỏ nhất?
pH = 1, sự thay đổi nào sau đây của dung dịch A là hợp lý:
A pH tăng từ 1 lên 13 B pH từ 1 lên giá trị < 13
C pH giảm từ 13 xuống 1 D pH từ 13 xuống giá trị > 1
A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH
C KOH, KCl, H2S, HNO3 D KCl, H2S, HNO3, KOH
khuấy đều, dung dịch thu được có pH = 4 Hỏi x bằng bao nhiêu?
A 90 ml B 100 ml C 990 ml D 1000 ml
được dd NaOH có pH = 12?
A 2 lần B 5 lần C 10 lần D 100 lần
nước cất để được dung dịch có pH = 11?
Trang 8A 100ml B 450ml C 500ml D 1000ml
lần thể tích dung dịch ban đầu để được một dung dịch có pH = 4?
A 1 lần B 9 lần C 10 lần D 1/10 lần
được dung dịch có pH là:
được dung dịch có pH là:
200ml dd NaOH 0,3M
700ml dd Ba(OH)2 0,05M
= 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị của a là:
pH = 5 và một dung dịch bazơ có pH = 9 theo tỉ lệ thể tích tương ứng là:
A 5 : 9 B 9 : 10 C 9 : 11 D 10 : 11
dung dịch Z có pH = 2 cần phải trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích tương ứng là bao nhiêu?
được 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:
mol/l thu được 500ml dung dịch có pH = 12 a có giá trị là:
NaOH nồng độ a mol/l thu được 200ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là:
Trang 9Câu 60: Trộn 100ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M Dung dịch thu được có giá trị
pH là:
A 1 B 2 C 6 D 7
dịch Y có chứa ClO4-; NO3- và y mol H+ Tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn
X và Y được 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là:
A 1 B 2 C 12 D 13
Giải toán về dung dịch
SO42- Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và
y lần lươt là:
A 0,01 và 0,03 B 0,02 và 0,05 C 0,03 và 0,02 D 0,05
và 0,01
với V lit dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M Giá trị của V và khối lượng muối thu được là:
A 0,25 lit; 4,3125 gam B 0,125 lit; 4,3125 gam
C 0,25 lit; 43,125 gam D 0,125 lit; 43,125 gam
A trung hoà vừa đủ bởi 50ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ mol HCl và H2SO4
trong A lần lượt là:
A 0,15M và 0,05M B 0,5M và 0,05M C 0,05M và 0,5M D 0,15M
và 0,15M
dung dịch NaOH 1M thì lượng axit dư sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Nồng độ mol HNO3 và HCl trong dung dịch A lần lượt là:
A 0,04M và 0,02M B 0,04M và 0,2M C 0,4M và 0,02M D 0,4M và
0,2M
dung dịch chứa NaOH 0,8M và KOH (chưa biết nồng độ) thì thu được dung dịch C Biết rằng để trung hoà dung dịch C cần 60ml dung dịch HCl 1M Nồng độ mol của dung dịch KOH là:
A 0,5M B 0,7M C 1,4M D 1,6M
Trang 10Câu 67: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thì lượng muối clorua khan thu được là:
A 2,66 gam B 6,26 gam C 22,6 gam D 26,6 gam
NH4+, SO42-, NO3- rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lit (đktc) một chất khí duy nhất Nồng độ mol (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch
X lần lượt là:
A 1M và 1M B 1M và 2M C 2M và 1M D 2M và 2M
100ml dung dịch Y gồm NaOH và Ba(OH)2 tạo ra 23,3 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH và Ba(OH)2 trong Y lần lượt là:
A 0,4M và 0,1M B 0,4M và 1M C 4M và 0,1M D 4M và
1M
(đktc) và dung dịch Y Để trung hoà ½ lượng dung dịch Y cần bao nhiêu lit dung dịch HCl 2M?
A 0,075 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit
1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit khí H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi) dung dịch Y có pH là:
A 1 B 2 C 6 D 7
Câu 72: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO2-4 ; 0,12 mol Cl- và 0,05 mol
+
4
NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là