Bài 11: amoniac

1 2 Caâu 1 Nitơ tham gia phản ứng với oxi cần điều kiện nào sau đây : a/ Sấm sét hay tia lửa điện . b/ Nhiệt độ trên 3000 O C . c/ Nhiệt độ 500 O C có xúc tác . d/ a , b , c đều đúng . Giải thích Ở điều kiện bình thường, nitơ rất trơ. Chỉ có những điều kiện đặc biệt như trên, phân tử nitơ mới bị phân tích thành nguyên tử để cho phản ứng với oxi . 3 Với các phát biểu sau : I. Khi tác dụng với hidro , nitơ thể hiện tính khử . II. Khi tác dụng với oxi , nitơ thể hiện tính oxi hóa . a. I , II đều đúng c. I đúng , II sai b. I , II đều sai d. I sai , II đúng Giải thích Với hidro , nitơ nhận e nên thể hiện tính oxi hóa : N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 Với oxi , nitơ nhường e nên thể hiện tính khử : N 2 + O 2 ⇌ 2NO –3 +2 0 0 Caâu 2 4 Amoniac vaø muoái amoni Tieát 16 5 I/ Cấu tạo phân tử Amoniac NH3 Dựa vào cấu hình e nguyên tử của H và N hãy giải thích cấu tạo phân tử NH 3 theo thuyết lai hóa ? 6  Hãy cho biết cách nào sau đây dùng để thu khí NH 3 , Gi i thích . ả a/ b/ Khí NH 3 ( M = 17 ) nh h n không khí ( M = 29 ) và tan ẹ ơ nhiều trong nước. Giải thích Amoniac NH 3 II/ Tính chất vật lý c/ 7 NH 3 Phenol ftalein  Mơ tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau : * M c n c trong ch u t t ự ướ ậ ừ ừ dâng lên và phun vào bìmh  Khí NH 3 tan r t nhi u nên làm ấ ề giảm áp su p khí trong bình , áp ấ suất không khí đã đẩy n c trong ướ ch u vào bình .ậ Cho vài gi t n c vàobình ch a y khí NHọ ướ ứ đầ 3 , l c m nh. Sau đó lật ắ ạ úp bình và nhúng vào ch u n c có pha vài giọt phenolftalein ậ ướ  Khi tan trong n c , NHướ 3 t o thành dung d ch có tính kiềm ạ ị nên làm phenolftalen hoá hồng . * Dung dòch nước trong bình có màu hồng Amoniac NH 3 8 - NH 3 là ch t khí không màu, mùi khai . ấ Nh h n không khí .ẹ ơ - Tan r t nhi u trong n c t o thành ấ ề ướ ạ dung d ch amoniac, có tính bazơ. ị - Hoá l ng – 34ỏ ở O C Amoniac NH 3 II/ Tính chất vật lý II/ Tính chất vật lý I/ I/ Cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử III/ Tính chất hoá III/ Tính chất hoá học học * Nhận xét: - NH 3 là một bazơ yếu - NH 3 là chất khử mạnh 9 K Khi đóng khoá K, bóng đèn sáng và q tím hoá xanh Kl: Khi NH 3 tan trong n c ướ nhận H + tạo ra ion:  Mơ tả các hiện tượng của thí nghiệm sau và đưa ra kết luận về sự tan trong nước của NH 3 ? Dd NH 3 Amoniac NH 3 III/ Tính chất hoá học 1/ Tính bazơ yếu NH 3 + HOH NH 4 + + OH - 10 Dd HCl đđ Dd NH 3 Amoniac NH 3 III/ Tính chất hoá học 1/ Tính bazơ yếu Quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiệm khi nhúng hai đầu đũa thuỷ tinh vào 2 dung dòch HCl & NH 3 rồi đưa lại gần nhau ? [...]... tủa xanh sau đó tan thành dd xanh thẫm trong suốt c Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh 15 Amoniac NH3 Tóm tắt Chất khí mùi khai, tan nhiều trong nước Khả năng tạo phức [Cu(NH3)4 ] 2+ Tính khử NH3 Tính bazơ T/d nước Dung dòch NH3 (NH4+ + OH-) 0 +2 N2, NO T/d dd muối T/d axit + Muối NH4 Tạo kết tủa 16 Amoniac NH3 Bài tập về nhà 1/ Viết các PTPỨ theo sơ đồ sau : NH4NO2 → N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3 2/ Chỉ... a/ Chất oxi hoá c/ Bazơ b/ Chất khử d/ Vừa oxi hoá, vừa khử Giải thích Trong các phản ứng trên số oxi hoá của nitơ trong NH3 tăng , do đó NH3 đóng vai trò chất khử –3 0 4NH3 + 3O2 –2 0 → 2N2 + 6H2O 12 Amoniac NH3 III/ T/c hoá học 1/ Tính bazơ yếu 2/ Khả năng tạo phức 3/ Tính khử a/ Tác dụng với oxi NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH– Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-3 4NH3 + 3O2 tO → 2N2 -3 4NH3 + 5O2 xt , t.. .Amoniac III/ Tính chất hoá học 1/ Tính bazơ yếu NH3 Quan sát và giải thích hiện tượng thí nghiệm sau: Tn1: Cho từ từ đến dư dung dòch NH3 vào dung dòch AlCl3 Tn2: Cho từ từ đến dư dung dòch NaOH vào dung . hiện tính khử : N 2 + O 2 ⇌ 2NO –3 +2 0 0 Caâu 2 4 Amoniac vaø muoái amoni Tieát 16 5 I/ Cấu tạo phân tử Amoniac NH3 Dựa vào cấu hình e nguyên tử của H và. màu hồng Amoniac NH 3 8 - NH 3 là ch t khí không màu, mùi khai . ấ Nh h n không khí .ẹ ơ - Tan r t nhi u trong n c t o thành ấ ề ướ ạ dung d ch amoniac,