Phương pháp giải bài toán đồ thi hay ôn thi thpt quốc gia môn Hoá

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn BÀI TẬP HÓA HỌC BẰNG ĐỒ THỊ Các tập sử dụng đồ thị -Bản chất: Biểu diễn biến thiên-mối liên hệ phụ thuộc lẫn đại lượng Ví dụ: + Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hợp chất + Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Sự chuyển dịch cân + Khí CO tác dụng với dung dịch kiềm, muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm… + Dung dịch axit tác dụng với dung dịch aluminat, dung dịch cacbonat… -Cách giải: - Nắm vững lý thuyết, phương pháp giải, công thức giải toán, công thức tính nhanh - Biết cách phân tích, đọc, hiểu đồ thị: Đồng biến, nghịch biến, không đổi … - Quan hệ đại lượng: Đồng biến, nghịch biến, không đổi … - Tỉ lệ đại lượng đồ thị: Tỉ lệ số mol kết tủa (hoặc khí) số mol chất thêm vào (OH, H+…) Áp dụng hình học: tam giác vuông cân, tam giác đồng dạng… - Hiểu thứ tự phản ứng xảy thể đồ thị 1-Qui luật biến thiên độ âm điện Ví dụ 1: Đồ thị biểu diễn biến đổi độ âm điện nguyên tố L, M R (đều thuộc nhóm A bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (Z) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố cho có đặc điểm A thuộc nhóm A B thuộc nhóm A, chu kì liên tiếp C thuộc chu kì D nguyên tố phi kim Hướng dẫn lí thuyết cần nắm Lí thuyết: Qui luật biến thiên tính chất nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn Tính chất Theo chu kì Theo nhóm A - Số thứ tự tăng dần tăng dần - Bán kính nguyên tử giảm dần tăng dần (*) - Năng lượng ion hoá thứ (I1 ) tăng dần giảm dần - Độ âm điện nguyên tử (nói chung) tăng dần giảm dần tính kim loại: giảm dần tính kim loại: tăng dần -Tính kim loại,tính phi kim nguyên tố tính phi kim: tăng dần tính phi kim: giảm dần - Số electron lớp tăng từ đến -Hoá trị cao nguyên tố với oxi tăng từ đến -Hoá trị phi kim h.chất khí với hiđro giảm từ đến tính bazơ giảm tính bazơ tăng - Tính axit - bazơ oxit hiđroxit tính axit tăng tính axit giảm Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (*) Năng lượng ion hoá thứ (I1 ): Năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron trạng thái khỏi nguyên tử nguyên tố (Từ điển HHPT-tr 201) Z tăng, χ (đọc Si) độ âm điện tăng Chọn C thuộc chu kì Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 2-Tốc độ phản ứng Cân hóa học Ví dụ 1: Sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận (Vt ) nghịch (Vn ) theo thời gian (t) phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) biểu diễn theo đồ thị ? (Ban đầu có H2 I2 ) A B C D to Ví dụ 2: Cho phản ứng sau: CuO (r) + CO (k)  Cu (r) + CO (k) Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng (V) vào áp suất (P) ? A B C D Giải: Chọn C - Ảnh hưởng áp suất: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng (SGK-10-tr151-153) (Chú ý không nhầm với chuyển dịch cân hóa học) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 3: Cho cân : xA (k) + yB (k) mD (k) + nE (k) Trong A, B, D, E chất khác Sự phụ thuộc nồng độ chất D với nhiệt độ (to ) áp suất (P) biểu diễn hai đồ thị (I) (II) sau: (I) (II) Kết luận sau ? A (x + y) < (m + n) B Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (H > 0) C Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 tăng tăng áp suất, giảm nhiệt độ D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất, tăng nhiệt độ Giải: Nhận xét đồ thị - (I) nghịch biến, tăng nhiệt độ [D] giảm, phản ứng nghịch thu nhiệt (H > 0) - (II) đồng biến, tăng áp suất [D] tăng, phản ứng thuận giảm số phân tử khí: (x + y) > (m + n) - Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số phân tử khí), tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (phản ứng thu nhiệt H > 0) Mt dt ns   , ds > dt  nt > ns Ms ds n t + Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận, giảm số mol khí + Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận, phản ứng thuận tỏa nhiệt (H < 0) Lí thuyết Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (SGK-10 tr151-153) - Ảnh hưởng nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng áp suất: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng chất xúc tác: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Ảnh hưởng nồng độ, áp suất nhiệt độ nồng độ nồng độ Khi tăng áp suất cân chuyển dịch phía làm giảm số phân tử khí nhiệt độ phản ứng thu nhiệt (H > 0) nồng độ Khi giảm áp suất nhiệt độ cân chuyển dịch phía làm tăng nồng độ số phân tử khí phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Chú ý: - Nhiệt phản ứng (H) Phản ứng tỏa nhiệt, chất phản ứng bớt lượng nên giá trị H có dấu âm (H < 0) Phản ứng thu nhiệt, chất phản ứng phải lấy thêm lượng để tạo sản phẩm, nên giá trị H có dấu dương (H > 0) - Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân - Phản ứng có số mol khí hai vế phương trình hóa học phản ứng chất khí áp suất không ảnh hưởng đến cân - Khi thêm bớt chất rắn (nguyên chất) cân không chuyển dịch Phản ứng khí xảy bình kín Mối liên hệ số mol khí trước sau phản ứng với tỉ khối (d) M hỗn hợp khí trước sau phản ứng (Áp dụng tập phản ứng: tổng hợp NH3 , tách H2 , cộng H2 phản ứng crackinh) m , m khối lượng, n số mol bình M n d tỉ khối hỗn hợp khí so với B - Số mol khí trước phản ứng: n1 , khối lượng hỗn hợp khí: m1 , khối lượng mol trung bình: M1 - Số mol khí sau phản ứng: n2 , khối lượng hỗn hợp khí: m2 , khối lượng mol trung bình: M2 Trong bình kín trước sau phản ứng, khối lượng khí không thay đổi (m1 = m2 ) M1 d1 n   Biểu thức tính khối lượng mol trung bình: M = ? M d n1 Trong bình kín, ta có: M1 d1 n   M d n1 d1   d1 > d2 (tỉ khối hỗn hợp khí giảm) d2 n    n2 > n1 , số phân tử khí sau phản ứng tăng n1 d  Nếu   d1 < d2 (tỉ khối hỗn hợp khí tăng) d2 n    n2 < n1 , số phân tử khí sau phản ứng giảm n1 3- Khí CO2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2 ) Sơ đồ phản ứng: CO + Ba(OH)2  BaCO , Ba(HCO )2 Các khái niệm: (chất thêm vào) ; (chất đầu) (sản phẩm) Các phương trình phản ứng xảy Tuỳ theo tỉ lệ số mol chất, ta thu sản phẩm khác CO + Ba(OH)2  BaCO  + H2 O (1) (đồ thị đồng biến- nửa trái) Nếu dư CO : BaCO + CO + H2 O  Ba(HCO )2 (tan) (a) (đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 2CO + Ba(OH)2  Ba(HCO )2 (2)  Nếu Vẽ đồ thị: Số liệu chất thường tính theo đơn vị mol + Trục tung biểu diễn số mol chất sản phẩm tạo thành + Trục hoành biểu diễn số mol chất thêm vào Dựng đồ thị dựa theo trục dự đoán sản phẩm theo tỉ lệ số mol chất  Giải thích đồ thị: Dựa theo trật tự phản ứng dung dịch (phản ứng (1) (a))  Tính lượng kết tủa cực đại theo phương trình phản ứng (1)  Dự đoán điều kiện có kết tủa, kết tủa theo phương trình phản ứng (2) Tính số mol sản phẩm: Cách 1: Tính dựa theo trật tự phản ứng dung dịch (phản ứng (1) (a)) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cách 2: Dự đoán sản phẩm dung dịch theo tỉ lệ số mol n CO2 n Ba(OH)2 Tính theo phương trình phản ứng tạo sản phẩm (phản ứng (1) (2)) Biểu thức tinh nhanh số mol BaCO3 (hoặc CaCO )  Nửa trái đồ thị: Dư Ba(OH)2 , xảy phản ứng (1), n BaCO  n CO2  Nửa phải đồ thị: Dư CO , xảy đồng thời (1) (2), n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 Gọi số mol BaCO Ba(HCO )2 x y Ta có: x + y = số mol Ba(OH)2 (*) Giải hệ phương trình: Nhân (*) với 2, trừ (**) x + 2y = số mol CO (**)  x = n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 Đồ thị (BaCO - CO2 ) (hai nửa đối xứng) n BaCO3 n BaCO3 max a mol 0,5a  45o 45o  a1 Sản phẩm: Phản ứng xảy ra: Số mol chất: a a2 n CO2 2a mol (dư Ba(OH)2 ) (dư CO2 ) (dư CO2 ) muối BaCO ; muối BaCO ; CO2 dư Ba(OH)2 dư ; Ba(HCO )2 ; muối Ba(HCO )2 (1) ; (1) (2) ; (2) Nửa trái: n BaCO  n CO2 ; Nửa phải: n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 ; 3 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol BaCO3 thu vào số mol CO (b mol) phản ứng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2  Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm (OH ) - tương tự Các phương trình phản ứng xảy ra: Tuỳ theo tỉ lệ số mol chất, ta thu sản phẩm khác CO + 2OH  CO 2 + H2 O (1) (đồ thị đồng biến- nửa trái) 2  Nếu dư CO : CO + CO + H2 O  2HCO (a) (đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: CO2 + OH  HCO  (2) 2 Đồ thị (CO - CO2 ) tương tự đồ thị (BaCO - CO ) (hai nửa đối xứng) Biểu thức tinh nhanh số mol CO3 2  Nửa trái đồ thị: Dư OH, xảy phản ứng (1), n CO2  n CO2  Nửa phải đồ thị: Dư CO , xảy đồng thời (1) (2), n CO2  n OH - n CO2 Gọi số mol BaCO Ba(HCO )2 x y Ta có: 2x + y = số mol OH (*) x + y = số mol CO (**) Giải hệ phương trình: Lấy (*) trừ (**)  x = n CO2  n OH - n CO2 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 1: Sục từ từ khí CO đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 , kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị a x đồ thị A B 1,8 3,6 C 1,6 3,2 D 1,7 3,4 Giải: Tam giác cân, cạnh đáy bằng: 2a = x Hai tam giác vuông cân hai cạnh góc vuông a, góc 45 o Tam giác vuông cân nhỏ đồng dạng, cạnh góc vuông bằng: 0,5a = x - Ta có hệ phương trình: 2a = x 0,5a = x -  a = ; x = Ví dụ 2: Sục từ từ khí CO vào dung dịch Ca(OH)2 phản ứng kết thúc Kết thí nghiệm thể đồ thị sau: Giá trị x đồ thị A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Giải: Kéo dài nhánh đồ thị cắt trục hoành, ta dạng ban đầu x = 1,8 - 1,5 = 0,3 Ví dụ 3: Sục từ từ khí CO vào 400 gam dung dịch Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có nồng độ phần trăm khối lượng A 42,46% B 64,51% C 50,64% D 70,28% Giải: Kéo dài nhánh phải đồ thị cắt trục hoành, ta dạng ban đầu - Số mol BaCO kết tủa = 0,4 mol - Tìm số mol Ba(OH)2 ban đầu Áp dụng, nửa phải đồ thị: n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 Thay số: 0,4= n Ba(OH)2 - 2,0  n Ba(OH)2 = 1,2 mol = số mol BaCO max = 1,2 mol  khối lượng BaCO kết tủa = 197.0,4 = 78,8 gam - Số mol Ba(HCO )2 = 1,2 - 0,4 = 0,8  khối lượng chất tan = 259.0,8 = 207,2 gam - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 400 + m CO2 - m BaCO3 = 400 + 88 - 78,8 = 409,2 gam - Nồng độ phần trăm khối lượng Ba(HCO )2 = 207, 100 = 50,64% 409, Ví dụ 4: (dạng trắc nghiệm) Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO 2b mol kết tủa, dùng 0,08 mol CO thu b mol kết tủa Giá trị a b A 0,08 0,04 B 0,05 0,02 C 0,08 0,05 D 0,06 0,02 Giải: So sánh: 0,06 mol CO -> thu 2b mol CaCO 0,08 mol CO -> thu b mol CaCO  (0,08 - 0,06) = 0,02 mol CO hòa tan b mol CaCO theo phương trình sau: CaCO + CO + H2 O  Ca(HCO )2 b = 0,02 < - 0,02 Tìm a Áp dụng, nửa phải đồ thị b = 0,02 = 2a - 0,08  a = 0,05 mol Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 4: (Bài tập dạng đồ thị) Sục từ từ khí CO vào dung dịch chứa Ca(OH)2 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (só liệu chất tính theo đơn vị mol) Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Giải: Số mol Ca(OH)2 = số mol CaCO max = a mol Áp dụng biểu thức tính nhanh, nửa phải đồ thị: n CaCO  2n Ca(OH)2 - n CO2 , thay số: Ta có: 2b = 2a - 0,06 b = 2a - 0,08  a = 0,05 , b = 0,02 Ví dụ 5: Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N CO (đktc) chậm qua dung dịch Ca(OH)2 để phản ứng xảy hoàn toàn Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (các số liệu tính mol) Tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro lớn gần giá trị sau ? A 16 B 18 C 19 D 20 (hoặc giá trị a : b A : B : C : D : 5.) Giải: Số mol Ca(OH)2 = số mol CaCO max = 0,1 mol Áp dụng biểu thức tính nhanh: Nửa trái đồ thị: n CaCO  n CO2 Nửa phải đồ thị: n CaCO  2n Ca(OH)2 - n CO2 3 Thay số: 0,05 = a ; 0,05 = 2.0,1 - b  b = 0,15 Trường hợp 1: CO 0,05 mol, N 0,20 mol  M X  31, , d H2 = 15,6 (gần 16  0,4 đơn vị, loại) Trường hợp 2: CO 0,15 mol, N 0,10 mol  M X = 37,6, d H2 = 18,8 (gần 19  0,2 đơn vị, chọn) Khí CO2 tác dụng với hỗn hợp NaOH (hoặc KOH) Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2 ) Các phương trình phản ứng xảy ra: CO + Ba(OH)2  BaCO  + H2 O (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái) CO + 2NaOH  Na2 CO3 + H2 O dư CO : Na2 CO3 + CO + H2 O  2NaHCO phương trình chung: CO + NaOH  NaHCO (đoạn (II), kết tủa không đổi - đoạn nằm ngang) dư CO : BaCO + CO + H2 O  Ba(HCO )2 (tan) (đoạn (III), (đồ thị nghịch biến- nửa phải) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 6: Sục từ từ khí CO đến dư vào dung dịch X (chứa m (gam) NaOH a mol Ca(OH) ) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m a là: A 48 1,2 B 36 1,2 C 48 0,8 D 36 0,8 Giải: Các phương trình phản ứng xảy (giải thích đồ thị): CO + Ca(OH)2  CaCO  + H2 O (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái) CO + 2NaOH  Na2 CO + H2 O dư CO : Na2 CO3 + CO + H2 O  2NaHCO phương trình chung: CO + NaOH  NaHCO (đoạn (II), kết tủa không đổi - đoạn nằm ngang) dư CO : CaCO + CO + H2 O  Ca(HCO )2 (tan) (đoạn (III), (đồ thị nghịch biến- nửa phải) Theo đồ thị đoạn (II): Số mol CO = số mol NaOH = 1,2 mol  m = 401,2 = 48 gam Theo đồ thị, trục hoành, số mol CO = a + 1,2 + a = 2,8  a = 0,8 mol Ví dụ 7: Cho m (gam) hỗn hợp (Na Ba) vào nước dư, thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Hấp thu khí CO từ từ đến dư vào dung dịch X Lượng kết tủa thể đồ thị sau: Giá trị m V A 32 6,72 B 16 3,36 C 22,9 6,72 D 36,6 8,96 Giải: Các phương trình phản ứng xảy (giải thích đồ thị): Ba + 2H2 O  Ba(OH)2 + H2  2Na + 2H2 O  2NaOH + H2  tổng quát: (kim loại Ba, Na) + H2 O  (ion kim loại Ba2+, Na+) + 2OH + H2  CO2 + Ba(OH)2  BaCO  + H2 O (đoạn (I)) 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nếu dư NaOH: NaOH + Al(OH)3  NaAlO + 2H2 O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 4NaOH + AlCl3  NaAlO + 3NaCl + 2H2 O (2) Nhận xét dạng đồ thị: Đồ thị tịnh tiến sang phía phải Ví dụ 5: (T3-tr20)- 9.(KA-14)Câu 30: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : Giải: - (I), số mol HCl: a = 0,8 mol -(II), số mol Al(OH)3 = 0,4 mol C : D : - Nửa phải đồ thị (III), số mol NaOH(III) = 2,8 - 0,8 = 2,0 mol Áp dụng: n Al(OH)  4n Al3 - n OH , thay số  0,4 = 4b - , b = 0,6 mol a : b = 0,8 : 0,6 = : Ví dụ 6: (Lương Thế Vinh-Quảng Bình-2016)- Câu 46: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hổn hợp gồm H2 SO a mol/lít Al2 (SO )3 b mol/lít Đồ thị mô tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng a gần giá trị sau ? b A 1,7 B 2,3 Tỉ số C 2,7 Giải: Số mol H+ = 0,6a , số mol Al(OH)3 max = số mol Al3+ = 0,6b 19 D 3,3 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Số mol OH (I) = số mol H+ = 0,6a Số mol OH (II) = 2,4b - 0,6a Số mol OH (III) = 1,4a - 0,6a = 0,8a - Nửa trái đồ thị (II): n Al(OH)  n OH (II) , thay số  số mol Al(OH)3 = y = - Nửa phải đồ thị (III): n Al(OH)  4n Al3 - n OH (III) , thay y = 0,8b - 0,2a 2, 4b - 0, 6a = 0,8b - 0,2a 3 a = 2,66  2,7 b Dung dịch kiềm (OH ) tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối Fe 3+ Al3+ Các phương trình phản ứng xảy ra: 3OH + Fe3+  Fe(OH)3  (*) (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái)  3+ 3OH + Al  Al(OH)3  (1) (đoạn (II), đồ thị đồng biến- nửa trái) Nếu dư OH: OH + Al(OH)3  AlO2  + 2H2 O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải)  3+  hoặc: OH + Al  AlO + 2H2 O (2) dư OH, Al(OH)3 hòa tan hết, lại Fe(OH)3 (đoạn (IV), kết tủa không đổi, đoạn nằm ngang) Ví dụ 7: (Cà Mau-2016)-Câu 49: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 b mol AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): 0,8b - 0,2a = 4.0,6b - 0,8a  0,6a = 1,6b , Tỉ lệ a : b A : B : C : Giải: Nhận xét: Nửa trái đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa số mol NaOH : 20 D : Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 0,15 = 0,05 mol - (I), (II), tổng số mol kết tủa: (a + b) = 0,15  b = 0,10 mol Ví dụ 8: Câu *: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 b mol AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): - (I), số mol Fe(OH)3 = Tỉ lệ x : y A : 11 B : 11 C : 12 Giải: Nhận xét: Nửa trái đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa số mol NaOH : - Tổng số mol kết tủa max 0,15 mol  x = 0,153 = 0,45 mol 0,15 - (I), số mol Fe(OH)3 = = 0,05 mol - (I), (II), tổng số mol kết tủa: (a + b) = 0,15  b = 0,10 mol - (III), y = 0,45 + 0,10 = 0,55 mol 6- Dung dịch axit HCl (H+) tác dụng với dung dịch Các phương trình phản ứng xảy ra: HCl + NaAlO + H2 O  Al(OH)3  + NaCl Nếu dư HCl: 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2 O hoặc: 4HCl + NaAlO  AlCl3 + NaCl + 2H2 O Đồ thị (Al(OH)3 - HCl) (hai nửa không đối xứng) n Al(OH)3 n Al(OH)3 max a 21 D : 10 muối NaAlO2 (AlO2  ) (1) (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái) (a) (đoạn (II), đồ thị nghịch biến- nửa phải) (2) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (dư NaAlO2 ) Sản phẩm: Al(OH)3 Al(OH)3; NaAlO dư ; Phản ứng xảy ra: (1) ;(1) ; (dư HCl) Al(OH)3 AlCl3 (1) (2) (dư AlCl ; ; ; ; (2) HCl) HCl dư AlCl3 (2) 4.n AlO - n H Số mol chất (tính nhanh): Nửa trái: n Al(OH)  n HCl ; Nửa phải: n Al(OH)  3 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Al(OH)3 thu vào số mol HCl phản ứng với dung dịch muối chứa a mol NaAlO2 Biểu thức tinh nhanh số mol Al(OH)3  Nửa trái đồ thị: Dư AlO2 +, xảy phản ứng (1), n Al(OH)  n HCl  Nửa phải đồ thị: Dư H+, xảy đồng thời (1) (2), n Al(OH)  Gọi số mol Al(OH)3 Al3+ x y Ta có: x + y = số mol AlO2  (*) x + 4y = số mol H+ (**) Giải hệ phương trình: Nhân (*) với 4, trừ (**)  x = n Al(OH)  4.n AlO - n H 4.n AlO - n H Ví dụ 1: Cho từ từ dung dịch HCl 0,2M vào dung dịch NaAlO , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): Tỉ lệ a : b A : 11 B : 10 C : 11 D : Dung dịch axit (H+) tác dụng với hỗn hợp NaOH NaAlO2 Các phương trình phản ứng xảy ra: HCl + NaOH  NaCl + H2 O (*) (đoạn (I), kết tủa, đoạn nằm ngang) HCl + NaAlO + H2 O  Al(OH)3  + NaCl (1) (đoạn (II), đồ thị đồng biến- nửa trái) Nếu dư HCl: 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2 O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải) 22 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn hoặc: 4HCl + NaAlO  AlCl3 + NaCl + 2H2 O (2) Ví dụ 1: (T3-tr18)-Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : B : Giải: Số mol NaAlO = số mol Al(OH)3 max = y C : D : - (I) số mol HCl = x = 0,6 mol - Số mol Al(OH)3 = 0,2 mol - (III), nửa phải: Số mol HCl = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol 4.n AlO - n H 4y -1 Áp dụng: n Al(OH)  , thay số: 0,   y = 0,4 mol 3 x : y = 0,6 : 0,4 = : Ví dụ 2: (Thi thử TPTQG BGiang 4/2016)-Câu 49: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4 ]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị y A 1,4 B 1,8 C 1,5 Giải: Số mol NaAlO = số mol Al(OH)3 max = y 23 D 1,7 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - (I) số mol HCl = x = 1,1 mol - Số mol Al(OH)3 = 1,1 mol - (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol 4.n AlO - n H 4y - 2, Áp dụng: n Al(OH)  , thay số: 1,1   y = 1,5 mol 3 Ví dụ 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH) b mol Ba(AlO )2 (hoặc Ba[Al(OH)4 ]2 ), kết biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : Giải: - Số mol OH= 2a - Số mol AlO  = số mol Al(OH)3 max = 2b D : - (I), số mol OH = 2a = số mol H+ = 0,1 mol  a = 0,05 mol - (II), nửa trái đồ thị, số mol Al(OH)3 = 0,2 mol 4.n AlO - n H - (III), nửa phải đồ thị, áp dụng: Áp dụng: n Al(OH)  , 3 số mol Al(OH)3 0,2 mol, số mol H+: (0,7 - 0,1) = 0,6, thay số: 0,  4.2b - 0,  b = 0,15 mol a : b = 0,05 : 0,15 = : 7- Dung dịch axit HCl (H+) tác dụng với dung dịch Na2 ZnO2 (ZnO2 2 ) Các phương trình phản ứng xảy ra: 2HCl + Na2 ZnO  Zn(OH)2  + 2NaCl (1) (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trái) 24 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nếu dư HCl: 2HCl + Zn(OH)2  ZnCl2 + 2H2 O (a) (đoạn (II), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 4HCl + Na2 ZnO  ZnCl2 + 2NaCl + 2H2 O (2) Các phương trình phản ứng xảy ra: 2HCl + Na2 ZnO  Zn(OH)2  + 2NaCl (1) Nếu dư HCl: 2HCl + Zn(OH)2  ZnCl2 + 2H2 O (a) : 4HCl + Na2 ZnO  ZnCl2 + 2NaCl + 2H2 O (2) Đồ thị (Zn(OH)2 - HCl) (hai nửa đối xứng- tương tự đồ thị Zn(OH)2 - NaOH) n Zn(OH)2 n Zn(OH) max a x a1 2a a2 4a (dư ZnO 2) Sản phẩm: Zn(OH)2 ZnO 2 dư Phản ứng xảy ra: (1) n HCl (dư H+) Zn(OH)2 Zn2+ (1) (2) (dư H+) H+ dư ; ; ; ; Zn2+ ; ; (2) 4.n ZnO2 - n H n  Số mol chất: Nửa trái: n Zn(OH)  H ; Nửa phải: n Zn(OH)  ; ( n Zn2  n ZnO2 ) 2 2 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Zn(OH)2 thu vào số mol HCl phản ứng với dung dịch chứa a mol Na2 ZnO Biểu thức tinh nhanh số mol Zn(OH)2  Nửa trái đồ thị (đồng biến): Dư ZnO 2, xảy phản ứng (1), n Zn(OH)   Nửa phải đồ thị (nghịch biến): Dư H+, xảy đồng thời (1) (2), n Zn(OH)  Gọi số mol Zn(OH)2 Zn2+ x y Ta có: x + y = số mol ZnO 2 (*) 2x + 4y = số mol H+ (**) Giải hệ phương trình: Nhân (*) với 4, trừ (**)  x = n Zn(OH)  n H 4.n ZnO2 - n H 2 4.n ZnO2 - n H 2 Ví dụ 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa Na ZnO , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): 25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Giá trị x là: A 0,125 B 0,177 C 0,140 D 0,110 Ví dụ 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa Na ZnO , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,11 D 0,10 8- Một số dạng đồ thị khác - Nhỏ từ từ dung dịch axit (H+) vào dung dịch hỗn hợp CO3 2 HCO3  Thứ tự phản ứng dung dịch: H+ + CO 2  HCO  (đoạn (I), khí, đoạn nằm ngang) dư H+: H+ + HCO   CO2  + H2 O (đoạn (II), đồ thị đồng biến, tam giác vuông cân) Ví dụ 1: (Bình Thuận-Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp Na CO3 NaHCO ) Câu 34: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2 CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO không tan nước): Tỉ lệ a : b A : B : C : Giải: a = 0,15 mol Số mol khí CO = số mol CO 2 + số mol HCO  = a + b a + b = 0,35 - 0,15 = 0,2 mol  b = 0,05 mol 26 D : Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 2: (Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp Na CO3 NaHCO ) Câu *: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2 CO b mol NaHCO3 Số mol khí CO thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO không tan nước): Giá trị x A 0,250 B 0,350 C 0,375 D 0,325 Giải: a = 0,15 mol, x - 0,15 = 0,2  x = 0,15 + 0,2 = 0,35 mol (tam giác vuông cân) Ví dụ 3: (T.tự T1-tr28-10-KA-08-trắc nghiệm) Câu *: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa 0,15 mol Na2 CO 0,1 mol KHCO3 Số mol khí CO thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO không tan nước): Tỉ lệ z : y A : B : C : D : Giải: Số mol khí CO = z = 0,4 - 0,15 = 0,25 mol (hoặc (0,15 + 0,1) = 0,25) Trên dồ thị, y = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol - Nhỏ dung dịch axit (H+) vào dung dịch hỗn hợp kiềm (OH ) cacbonat (CO3 2 ) Thứ tự phản ứng dung dịch: H+ + OH  H2 O (đoạn (I), khí, đoạn nằm ngang) 27 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H+ + CO 2  HCO  (đoạn (I), khí, đoạn nằm ngang) dư H+: H+ + HCO   CO2  + H2 O (đoạn (II), đồ thị đồng biến, tam giác vuông cân) Ví dụ 4: (Bắc Ninh-5/2016) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH z mol K CO Số mol khí CO thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO không tan nước): Tổng (x + y) có giá trị A 0,05 Giải: B 0,20 C 0,15 D 0,25 - Đoạn (I), (x + y + z) = 0,2 - Đoạn (II), z = 0,25 - 0,2 = 0,05  (x + y) = 0,15 mol - Điện phân hỗn hợp (CuCl2 , HCl , NaCl), biến đổi pH dung dịch vào thời gian điện phân (T3-tr24)-Thứ tự điện phân dung dịch: điên phân dung dich  Cu + Cl2 (I) biểu diễn trình: CuCl2  điên phân dung dich  H2 + Cl2 (II) biểu diễn trình: 2HCl  điên phân dung dich  2NaOH + H2 + Cl2 (III) biểu diễn trình: 2NaCl + 2H2 O  điên phân dung dich  2H2 + O2 (IV) biểu diễn trình: 2H2 O  (pH không đổi) (pH tăng  7) (pH tăng) (pH không đổi) Ví dụ 5: Câu *: Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M với điện cực trơ màng ngăn xốp Cường độ đòng điện 1,93 A Coi thể tích dung dịch không thay đổi trình điện phân Chỉ số pH dung dịch phụ thuộc thời gian điện phân (t) biểu diễn đồ thị sau: 28 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Giá trị x hình vẽ A 3600 B 1200 C 3000 C 1800 2+ Giải: Số mol Cu 0,008 mol pH =  [H+] = 10-2 = 0,01M, số mol H+ 0,004 mol, pH = 13  [H+] = 10-13 , [OH] = 10-1 = 0,1M, số mol OH 0,04 mol Các nửa phản ứng xảy catôt số mol electron trao đổi: Quá trình I II III Nửa phản ứng Cu2+ + 2e  Cu 2H+ + 2e  H2 2H2 O + 2e  2OH + H2 (mol) 0,008 0,016 0,004 0,004 0,04 < 0,04 Tổng số mol electron trao đổi: 0,016 + 0,004 + 0,04 = 0,06 mol I.t 1,93t Áp dụng: Số mol electron = , thay số 0.06 =  t = 3000 (s) 96500 96500 Có thể tính theo nửa phản ứng anôt theo số mol ion Cl (0,06 mol): 2Cl  Cl2 + 2e  Chú ý: Có thể thay thời gian (t) số mol electron (ne) Tóm tắt trường hợp  Giải thích đồ thị: Dựa theo trật tự phản ứng dung dịch (phản ứng (1) (a))  Tính lượng kết tủa cực đại theo phương trình phản ứng (1)  Dự đoán điều kiện có kết tủa, kết tủa theo phương trình phản ứng (2)  Trong biểu thức tính nhanh số mol kết tủa nửa phải đồ thị, ý phương trình (a) tỉ lệ số mol chất kết tủa bị hòa tan số mol chất thêm vào để viết biểu thức cho D.dịch kiềm (OH) + dd muối nhôm (Al3+) D.dịch axit (H+) + dd muối aluminat(AlO ) dư OH: Al(OH)3 + OH  AlO  + 2H2 O (a) dư H+: Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2 O (a) 1 4.n AlO - n H 4.n Al3 - n OH n Al(OH)  n  Al(OH)3 3 Khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm (Ba(OH)2 , Ca(OH)2 … OH ) Đồ thị (BaCO - CO CO 2 - CO ) (hai nửa đối xứng) 29 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn n BaCO3 n BaCO3 max a mol 0,5a  45o 45o  a1 Sản phẩm: Phản ứng xảy ra: Số mol chất: a a2 n CO2 2a mol (dư Ba(OH)2 ) (dư CO2 ) (dư CO2 ) muối BaCO ; muối BaCO ; CO2 dư Ba(OH)2 dư ; Ba(HCO )2 ; muối Ba(HCO )2 (1) ; (1) (2) ; (2) Nửa trái: n BaCO  n CO2 ; Nửa phải: n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 ; 3 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol BaCO3 thu vào số mol CO (b mol) phản ứng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 Khí CO tác dụng với Ba(OH)2 Ca(OH)2 Khí CO tác dụng với dung dịch kiềm (OH) CO + Ba(OH)2  BaCO  + H2 O (1) CO2 + 2OH  CO3 2 + H2 O (1) dư CO : BaCO + CO + H2 OBa(HCO )2 (a) dư CO : CO3 2 + CO + H2 O  2HCO  (a) hoặc: 2CO + Ba(OH)2  Ba(HCO )2 (2) hoặc: CO + OH  HCO  (2) 2 Biểu thức tính nhanh số mol BaCO Biểu thức tính nhanh số mol CO n BaCO  n CO2 - Nửa trái, p.ứng (1): n CO2  n CO2 - Nửa trái, p.ứng (1): 3 - Nửa phải, p.ứ(1) (2): n BaCO  2n Ba(OH)2 - n CO2 - Nửa phải, p.ứ (1) (2): n CO2  n OH - n CO2 Dự đoán lượng kết tủa - Số mol BaCO  max = n CO2 = n Ba(OH)2 Dự đoán số mol CO 2 - Số mol CO 2 max = n CO2 =  n OH - Điều kiện có BaCO : - Đk BaCO : n CO2 n Ba(OH)2 n CO2 n Ba(OH)2 < 2;  2; n Ba(OH)2 n CO2 n Ba(OH)2 n CO2 >  - Điều kiện có CO 2: -Đ.kiện CO 2: n CO2 n OH  < 1; n CO2 n OH  Dung dịch kiềm (OH ) tác dụng với dung dịch muối kẽm (Zn2+) Đồ thị (Zn(OH)2 - OH) (hai nửa đối xứng) n Zn(OH) n Zn(OH) max a x a1 2a a2 30 4a n OH n OH  n CO2  1, >1 n OH  n CO2 1 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (dư OH) Zn(OH)2 ZnO 2 (1) (2) (dư OH)  Sản phẩm: ; ; OH dư ; ; ZnO 2 Phản ứng xảy ra: ; ; (2) n  4.n Zn 2 - n OH Số mol chất: Nửa trái: n Zn(OH)  OH ; Nửa phải: n Zn(OH)  ; ( n ZnO2  n Zn2 ) 2 2 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Zn(OH)2 thu vào số mol NaOH phản ứng với dung dịch chứa a mol ZnSO Dung dịch axit (H+) tác dụng với dung dịch muối ZnO2 2 (dư Zn2+) Zn(OH)2 Zn2+ dư (1) Đồ thị (Zn(OH)2 - H+) (hai nửa đối xứng- tương tự đồ thị Zn(OH)2 - OH) n Zn(OH)2 n Zn(OH)2 max a x a1 2a a2 4a (dư ZnO 2) Sản phẩm: Zn(OH)2 ZnO 2 dư Phản ứng xảy ra: (1) (dư H+) Zn(OH)2 Zn2+ (1) (2) n H+ (dư H+) H+ dư ; ; ; ; Zn2+ ; ; (2) 4.n ZnO2 - n H n  Số mol chất: Nửa trái: n Zn(OH)  H ; Nửa phải: n Zn(OH)  ; ( n Zn2  n ZnO2 ) 2 2 + Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Zn(OH)2 thu vào số mol H phản ứng với dung dịch chứa a mol ZnO 2 31 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D.dịch kiềm (OH) tác dụng với muối kẽm (Zn2+) 2OH + Zn2+  Zn(OH)2 (1)   2 dư OH : Zn(OH)2 + 2OH  ZnO2 +2H2 O (a) hoặc: 4OH + Zn2+  ZnO2 2 + 2H2 O (2) Biểu thức tính nhanh số mol Zn(OH)2 n  - Nửa trái, p.ứng (1): n Zn(OH)  OH 2 4.n Zn 2 - n OH - Nửa phải, p.ứ(1) (2): n Zn(OH)  2 Dự đoán lượng kết tủa Zn(OH)2 n  - Số mol Zn(OH)2  max = OH = n Zn 2 n  n 2 - Điều kiện có Zn(OH)2 : OH < 4; Zn > n Zn 2 n OH  - Đk Zn(OH)2 : n OH  n Zn 2  4; n Zn 2 n OH   D.dịch axit (H+) tác dụng với muối ZnO 2 2H+ + ZnO2 2  Zn(OH)2 (1) + + 2+ dư H : Zn(OH)2 + 2H  Zn + 2H2 O (a) hoặc: 4H+ + ZnO2 2  Zn2+ + 2H2 O (2) Biểu thức tính nhanh số mol Zn(OH)2 n  - Nửa trái, p.ứng (1): n Zn(OH)  H 2 4.n ZnO2 - n H - Nửa phải, p.ứ (1),(2): n Zn(OH)  2 Dự đoán lượng kết tủa Zn(OH)2 n  - Số mol Zn(OH)2  max = H = n ZnO2 2 n 2 n H - Đ.kiện có Zn(OH)2 : < 4; ZnO2 > n ZnO2 n H -Đk Zn(OH)2 : n H n ZnO2  4, n ZnO2 n H  Dung dịch kiềm (OH ) tác dụng với dung dịch muối nhôm (Al3+) Đồ thị (Al(OH)3 - NaOH) (hai nửa không đối xứng) n Al(OH)3 n Al(OH) max a 0,5a a1 3a a2 4a nNaOH (dư OH) (dư OH) Sản phẩm: Al(OH)3; Al(OH)3 ; NaAlO ; OH dư ; ; AlO  AlO  Phản ứng xảy ; (1) ; (1) (2); (2) (2) n OH Số mol chất (tính nhanh): Nửa trái: n Al(OH)  ; Nửa phải: n Al(OH)  4n Al3 - n OH 3 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Al(OH)3 thu vào số mol OH phản ứng với dung dịch muối chứa a mol Al3+ (dư Al3+) Al(OH)3 Al3+ dư (1) 32 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Dung dịch axit (H+) tác dụng với dung dịch muối AlO2  Đồ thị (Al(OH)3 - H+) (hai nửa không đối xứng) n Al(OH)3 n Al(OH) max a 0,5a a1 a a2 (dư AlO2 ) Sản phẩm: Al(OH)3 Al(OH)3; AlO2  dư ; Phản ứng xảy ra: (1) ;(1) ; 4a (dư H+) Al(OH)3 Al3+ (1) (2) nH+ (dư H+) + ; Al ; H dư ; Al3+ ; (2) (2) 4.n AlO - n H Số mol chất (tính nhanh): Nửa trái: n Al(OH)  n HCl ; Nửa phải: n Al(OH)  3 Hình *: Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol Al(OH)3 thu vào số mol H+ phản ứng với dung dịch muối chứa a mol AlO2  Dd kiềm (OH) tác dụng với muối nhôm (Al3+) 3OH + Al3+  Al(OH)3 (1) dư OH: Al(OH)3 + OH  AlO2  +2H2 O (a) hoặc: 4OH + Al3+  AlO2  + 2H2 O (2) Biểu thức tính nhanh số mol Al(OH)3 n  n Al(OH)  OH - Nửa trái, p.ứng (1): 3 - Nửa phải, p.ứ(1) (2): n Al(OH)  4.n Al3 - n OH D.dịch axit (H+) tác dụng với muối AlO  H+ + AlO2 + H2 O  Al(OH)3 (1) dư H+: Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2 O (a) hoặc: 4H+ + AlO2   Al3+ + 2H2 O (2) Biểu thức tính nhanh số mol Al(OH)3 n Al(OH)  n H - Nửa trái, p.ứng (1): - Nửa phải, p.ứ (1),(2): n Al(OH)  - Đk Al(OH)3 : n Al3  4; n OH  Dự đoán lượng kết tủa Al(OH)3 - Số mol Al(OH)3  max = n H = n AlO Dự đoán lượng kết tủa Al(OH)3 n  - Số mol Al(OH)3  max = OH = n Al3 n OH  n 3 - Điều kiện có Al(OH)3 : < 4; Al > n Al3 n OH  n Al3 4.n AlO - n H 3 n OH  3+ - Đ.kiện có Al(OH)3 : n H n AlO < 4; -Đk Al(OH)3 :  n H n AlO 33 n AlO n H  4, > n AlO n H  ... trị a x đồ thị A B 1,8 3,6 C 1,6 3,2 D 1,7 3,4 Giải: Tam giác cân, cạnh đáy bằng: 2a = x Hai tam giác vuông cân hai cạnh góc vuông a, góc 45 o Tam giác vuông cân nhỏ đồng dạng, cạnh góc vuông bằng:... nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m a là: A 48 1,2 B 36 1,2 C 48 0,8 D 36 0,8 Giải: Các phương trình phản ứng xảy (giải thích đồ thị): CO + Ca(OH)2  CaCO  + H2 O (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa... phải đồ thị b = 0,02 = 2a - 0,08  a = 0,05 mol Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ví dụ 4: (Bài tập dạng đồ thị) Sục từ từ khí CO vào dung dịch chứa Ca(OH)2 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị