Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 27 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
27
Dung lượng
469,2 KB
Nội dung
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III) Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3 H2SO4 3) FeS2 SO2 SO2 NaHSO3 Na2SO3 NaH2PO4 4) P P2O5 H3PO4 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 ZnO Na2ZnO2 5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3 KHCO3 CaCO3 CO2 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O + X ,t o A 6) + Y ,t A o B E D G Fe + Z ,t A CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 o 7) Ca(HCO3)2 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Clorua vôi Ca(NO3)2 8) KMnO4 Cl2 nước Javen Cl2 NaClO3 O2 (2) (3) Al2O3 Al2(SO4)3 (1) (12) (11) 9) Al Al(OH)3 (9) (8) (10) AlCl3 Al(NO3)3 Câu 2: Hãy tìm chất vô thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác đònh chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: E X+A F (5) X+B X+C X+D (1) (2) (4) (5) (7) NaAlO2 (6) Al2O3 A G E H F (6) (7) Fe (3) (4) I L K H BaSO4 (8) (9) M G X H (10) (11) B ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: to to A + B B + D FeS2 + O2 J to E + D A + H2S C + D B + L C + E F F + HCl G + H2S G + NaOH H + I H + O2 + D J Câu 2: Xác đònh chất hoàn thành phương trình phản ứng: FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D (đen) + E B + F G vàng + H C + J (khí) L L + KI C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: to Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O a) X1 + X2 b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) SO2 + H2O Gia sư Thành Được d) e) f) g) www.daythem.edu.vn Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 dư G1 + G2 + G3 Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3 Câu 4: Xác đònh công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2 c) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Kim loại + oxi Oxi + hợp chất Ví dụ: OXIT 2N2 + 5O2 2N2O5 to 3Fe + 2O2 Fe3O4 to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại + H2O BAZƠ Oxit bazơ + H2O Ví dụ: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Na2O + H2O 2NaOH ; Nhiệt phân axit (axit nước) Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu to ; H2CO3 CO2 + H2O to ; CaCO3 CaO + CO2 to ; Cu(OH)2 CuO + H2O to 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe sù H2 + Cl2 2HCl Kiềm + dd muối Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH điệ n phâ n 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2 có mà ng ngă n Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3 ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) Zn(OH)2 + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Kim loại + Phi kim MUỐI Kim loại + DD muối Oxit axit + Oxit bazơ Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu CuCl2 cách b) CuCl2 Cu cách c) Fe FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa đạm Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm có công thức NH4NO3, phân đạm urê có công thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ không khí, nước đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO 4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dòch Hoá chất - Axit Thuốc thử Quỳ tím Hiện tượng - Quỳ tím hoá đỏ Phương trình minh hoạ Gia sư Thành Được - Bazơ kiềm Gốc nitrat Gốc sunfat Gốc sunfit Gốc cacbonat Gốc photphat www.daythem.edu.vn - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) Cu không khí hoá nâu 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl - BaCl2 axit Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O - Axit - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Axit, BaCl2, tủa trắng Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl AgNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 AgNO3 (màu vàng) Gốc clorua Muối sunfua AgNO3, Pb(NO3)2 Axit, Pb(NO3)2 Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 NaOH Tạo kết tủa trắng AgCl + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3 Tạo khí mùi trứng ung Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Tạo kết tủa đen Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, sau FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl bò hoá nâu không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + 2H2O NaOH dư HCl + AgNO3 II Nhận biết khí vô Ca(OH)2, Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O dd nước Mất màu vàng nâu dd SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr brom nước brom Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh to Chuyển CuO (đen) thành đỏ Cu + CO2 CO + CuO CuO (đen) (đen) (đỏ) - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Gia sư Thành Được Axit HNO3 www.daythem.edu.vn Bột Cu Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O * Bài tập: @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dòch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dòch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dòch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dòch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui đònh: Câu 1: Nhận biết dung dòch cặp sau dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dòch bò nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng @ Nhận biết thuốc thử khác: Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: - Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dòch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B có kết tủa - Đổ A vào C có khí bay - Đổ B vào D có kết tủa Xác đònh chất có kí hiệu giải thích Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3 + Cho chất lọ A vào lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại + Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác đònh chất chứa lọ Giải thích? Câu 4: Hãy phân biệt chất cặp dung dòch sau mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B X A, B PƯ tá ch XY Y AX ( , , tan) PƯ tá i tạ o A Ví dụ: Hỗn hợp chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan CaSO4 CaCO3 H2SO4 (đặc ) Hỗn hợp CaSO4 Ca(OH) CaCO3 CO2 Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4 CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O + Thu lấy CO2 đem hấp thụ dd Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý: Chất cần tách Al (Al2O3 hay Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu CO o dd NaOH đpnc t Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 Al Al Phương pháp tách Lọc, điện Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn hợp chất nhôm) Zn (ZnO) to H2 to CO2 Zn Zn(OH)2 ZnO Zn Na2ZnO2 dd NaOH o Mg Fe (FeO Fe2O3) Cu (CuO) HCl NaOH CO t Mg MgCl2 MgO Mg(OH)2 Mg o H t HCl NaOH Fe FeCl2 Fe FeO Fe(OH)2 H SO o H t NaOH 2 Cu Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 đặ c, ng phân Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện III Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dòch chất sau khỏi hỗn hợp dung dòch AlCl3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2, Al2O3, CuO FeO Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 7: Tinh chế: a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ -Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào đònh nghóa kiện toán ta có công thức: m ct 100 S Trong đó: S độ tan mH O m ct khối lượng chất tan m ct S S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dòch bão hoà m H2O khối lượng dung môi @ Bài tập: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 1: Xác đònh lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dòch muối ăn bão hoà 50 oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam ĐS: mNaCl ketá tinh 8( g ) Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dòch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác đònh khối lượng KNO3 tách khỏi dung dòch làm lạnh dung dòch X đến 200C ĐS: mKNO3 tach ù khoiû dd 290( g ) Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dòch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dòch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g ĐS: mCuSO4 5H2O 30,7( g ) DẠNG 4: -BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trò II dung dòch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dòch A Khi cho kết tinh muối dung dòch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác đònh CTHH tinh thể muối hiđrat hoá ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M cô cạn dung dòch nhận 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm H2O ĐS: CaSO4.2H2O Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác đònh kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trò II kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dòch thu gam muối khô b) Tính VH2 thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trò III Al số mol lần số mol kim loại hoá trò II kim loại hoá trò II nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối 16,07 gam ; b) VH2 3,808 lít ; c) Kim loại hoá trò II Zn Câu 5: Oxit cao nguyên tố có công thức R2Ox phân tử khối oxit 102 đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác đònh R ĐS: R nhôm (Al) Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trò II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trò II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trò II III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dòch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) mmuối 26,95 gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trò II Zn kim loại hoá trò III Al Câu 9: Kim loại X tạo muối XBr2 XSO4 Nếu số mol XSO4 gấp lần số mol XBr2 lượng XSO4 104,85 gam, lượng XBr2 44,55 gam Hỏi X nguyên tố nào? ĐS: X = 137 Ba Câu 10: Hỗn hợp khí gồm NO, NO2 oxit NxOy có thành phần 45% VNO ; 15% VNO 40% VNx Oy Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO NxOy có 69,6% lượng oxi Hãy xác đònh oxit NxOy ĐS: Oxit N2O4 Câu 11: Có oxit sắt chưa biết - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H2SO4 loãng thoát 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bò khử ĐS: Fe3O4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào? ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C ĐS: A C4H10 Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trò II III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dòch A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dòch tạo 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16% Dạng 5: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Các loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dòch m Công Thức: C% ct 100% m ct : Khối lượng chất tan (g) m dd m dd : Khối lượng dung dòch (g) Với: m dd = V.D Vậy: D: Khối lượng riêng (g/ml) m ct m ct C% 100% = 100% m dd V.D V: Thể tích dung dòch (ml) II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dòch n Công thức: (mol/l) CM V m m m Mà suy ra: CM M (mol/l) hay (M) n V M.V M III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S S C% 100% S+100 IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol m ct m 1000D m ct n 10D 10D CM M ct 100 C% Ta có: m dd V m dd M m dd M M 1000.D 10D M hay CM C% C% CM M 10D V Khi pha trộn dung dòch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: 13 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn @ Trộn m1 gam dung dòch có nồng độ C1% với m2 gam dung dòch có nồng độ C2%, dung dòch thu có nồng độ C% là: m1 gam dung dòch C1 C2 C C2 C m C m C1 C m gam dung dòch C2 C1 C @ Trộn V1 ml dung dòch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dòch có nồng độ C2 mol/l thu dung dòch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dòch C1 C2 C C2 C V C V2 C1 C V ml dung dòch C C C 2 @ Trộn V1 ml dung dòch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dòch có khối lượng riêng D2, thu dung dòch có khối lượng riêng D V1 ml dung dòch D1 D2 D D2 D V D V2 D1 D V ml dung dòch D D D 2 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1 m2C2 m1 + m2 C (1) m1 , m khối lượng dung dòch dung dòch C1 , C2 nồng độ % dung dòch dung dòch C nồng độ % dung dòch (1) m1C1 m2C2 m1C + m2C m1 C1 -C m2 C -C2 m1 C2 - C m C1 - C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: - Viết phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dòch sau phản ứng Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa mdd sau phản ứng khối lượng chất tham gia Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa mdd sau phản ứng khối lượng chất tham gia m khiù mdd sau phản ứng khối lượng chất tham gia m kết tủa Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay mdd sau phản ứng khối lượng chất tham gia m khiù m kết tủa 14 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn BÀI TẬP: Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bò tách khỏi 75 gam dung dòch bão hoà AgNO3 50oC, dung dòch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết SAgNO 200 C 222 g ; SAgNO 500 C 455 g Câu 2: Có dung dòchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dòch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dòch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trò (II) dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dòch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a) Xác đònh kim loại? b) Xác đònh khối lượng ddHCl 18,25% dùng? Tính CM dung dòch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dòch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dòch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dòch tác dụng với dung dòch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trò a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dòch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vào dung dòch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dòch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dòch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo 15 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trò (II) kim loại hoá trò (III) phải dùng 170ml dung dòch HCl 2M a) Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trò (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trò (II) Hãy xác đònh tên kim loại hoá trò (II) Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al - Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dòch axit HCl dung dòch 9,184 lít H2 (đktc) Hãy tính m % khối lượng kim loại A Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dòch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dòch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dòch H2SO4 dung dòch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% 16 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Xác đònh kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dòch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dòch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dòch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dòch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dòch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 20: Dung dòch X dung dòch H2SO4, dung dòch Y dung dòch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dòch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dòch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dòch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y ==================================== Dạng 6: BÀI TOÁN VỀ LƯNG CHẤT DƯ * Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + B C + D Số mol (hoă ë c khố i lượ ng) chấ t A (theo đề) + Lập tỉ số: Số mol (hoă ë c khố i lượ ng) chấ t A (theo PTHH) Số mol (hoă ë c khố i lượ ng) chấ t B (theo đề) Số mol (hoă ë c khố i lượ ng) chấ t B (theo PTHH) So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết BÀI TẬP: Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A HCl dư thoát khí B Cho khí B chậm qua dung dòch Pb(NO 3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100% a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hoàn toàn khí B Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A axit HCl dư thoát 6,72 dm3 khí D (đktc) nhận dung dòch B chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dòch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen a) Viết phương trình phản ứng 17 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y Sục khí Y vào dung dòch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200ml dung dòch HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dung dòch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl dung dòch A + thoát 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống không khí đến lượng không đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu Câu 5: Trộn 100 ml dung dòch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dòch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dòch B tách kết tủa E a) Viết phưong trình phản ứng Tính D E b) Tính nồng độ mol chất tan dung dòch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe hoà tan 100 ml dung dòch CuSO4 Sau phản ứng nhận dung dòch A 18,4 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng không khí đến khối lượng không đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg ban đầu Dạng 7: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ * Lưu ý: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit dư hay hỗn hợp kim loại dư Ta giải sau: Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit dư hay hỗn hợp dư: mhh nhh kim loaiï hoacë muoiá n HCl M BÀI TẬP Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu dung dòch (Z) a) Hỏi dung dòch (Z) có dư axit không? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu? Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dòch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dòch (A) a) Hãy chứng minh axit dư b) Tính C% chất dung dòch (A) Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trò vào 400 ml dung dòch HCl 1,5M Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết 18 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) Tính thể tích hiđro sinh Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dòch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2 - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit dư b Tính nồng độ x mol/l dung dòch (B) % khối lượng kim loại (A) Dạng 8: BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau m kim loại trước mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước m kim loại sau mkim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m hay b% m BÀI TẬP Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO4 10% Sau tất đồng bò đẩy khỏi dung dòch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a) Xác đònh lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b) Tính nồng độ mol/l dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) a-b n muoiá 71 60 19 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Xác đònh công thức phân tử muối: Mmuoiá clorua a n muoiá Từ xác đònh công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n-m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) n muoiá 96 60 m Xác đònh công thức phân tử muối RCO3: R + 60 muoiá R n muoiá Suy công thức phân tử RCO3 BÀI TẬP Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Thả thứ vào dung dòch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dòch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trò II (dung dòch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dòch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dòch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat kim loại hoá trò II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II Câu 4: Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trò II vào nước 200 ml dung dòch (A) Cho vào dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dòch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dòch (A) khác 3,64 gam a) Tìm nồng độ mol/l dung dòch (A) (C), giả thiết thể tích dung dòch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b) Cho dung dòch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dòch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác đònh kim loại muối nitrat Dạng 9: BÀI TOÁN CÓ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 20 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn * Lưu ý: Trong phản ứng chất ban đầu A Chất sản phẩm B - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Lượ ng sả n phẩ m (B) thự c tế 100% H% Lượ ng sả n phẩ m (B) lý thuyế t (tính qua phả n ứ ng) Lượ ng sả n phẩ m lý thuyế t H % 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: Lượ ng chấ t tham gia (A) lý thuyế t (tính qua phả n ứ ng) 100% H% Lượ ng chấ t tham gia (A) thự c tế Lượng sản phẩm thực tế = Lượng chất tham gia thực tế = Lượ ng chấ t tham gia lý thuyế t 100% H% Bài tập: Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 NO NO2 HNO3 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: 95% 80% 90% CaCO3 CaO CaC2 C2H2 Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Dạng 10: BÀI TOÁN KHI GIẢI QUY VỀ 100 Câu 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 Fe2O3 có Al2O3 chiếm 10,2% Fe2O3 chiếm 98% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % lượng chất rắn tạo Đáp số: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dư) = 7,5% %CaO = 62,7% Câu 2: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hoá trò II muối cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí B dung dòch D Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hoá trò II nói nguyên tố ? % lượng chất A Đáp số: A Mg ; %MgO = 16% %MgCO3 = 84% 21 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 3: Muối A tạo kim loại M (hoá trò II) phi kim X (hoá trò I) Hoà tan lượng A vào nước dung dòch A’ Nếu thêm AgNO3 dư vào A’ lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dòch A’ lượng kết tủa tách 50% lượng A Hỏi kim loại M phi kim X nguyên tố ? Công thức muối A Đáp số: M Ca X Br ; CTHH A CaBr2 Dạng 11: BÀI TOÁN TỔNG HP Câu 1: Trộn 100g dung dòch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dòch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dòch A có khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dòch BaCl2 20,8% vào dung dòch A, phản ứng xong người ta thấy dung dòch dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dòch BaCl2 20,8% dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung dòch D a) Hãy xác đònh công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu b) Tính nồng độ % chất tan dung dòch A dung dòch D c) Dung dòch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết PTPƯ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vào dung dòch D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ Xác đònh kim loại M nồng độ phàn trăm dung dòch HCl dùng Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dd NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dòch bão hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có công thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 800C xuống nhiệt độ 100C thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 800C 28,3 100C 9g 22 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hoàn toàn với có mặt xác tác thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dòch nước KMnO 4, không phản ứng với NaHCO3 Khi đốt cháy 0,896 lít hỗn hợp khí X O2 dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam cacbon (IV) oxit 1,085g dung dòch chất Y Dung dòch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dòch AgNO3 thu 1,435g kết tủa trắng, dung dich thu cho tác dụng với dung dòch NaHCO3 dư thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng khí đktc) a) Xác đònh hỗn hợp X có khí tỉ lệ mol hay tỉ lệ thể tích bao nhiêu? b) Xác đònh tên khí A, B tỉ lệ thể tích lấy để phản ứng Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác đònh kim loại Y Z Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dòch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na 2O tác dụng với p gam nước thu dung dòch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b Câu 9: Hoà tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác đònh CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4 Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trò II muối cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N dung dòch L Đem cô cạn dung dòch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác đònh kim loại hoá trò II, biết khí N 44% khối lượng M Câu 11: Cho hỗn hợp gồm oxit: Al2O3, CuO K2O Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khấy kó thấy 15g chất rắn không tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm lại 21g chất rắn không tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy lại 25g chất rắn không tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A Câu 12: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98%, sau tan hết thu dung dòch A2 khí A3 Hấp thụ toàn A3 băng 200 ml NaOH 0,15M tạo dung dòch chứa 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dòch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dòch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3 CÁC BÀI TOÁN TỔNG HP CẦN LƯU Ý Bài 1: A hỗn hợp Fe + Fe2O3 Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thu 28,0 gam chất rắn lại ống Hoà tan m gam hỗn hợp A dung dòch HCl dư thấy thoát 2,016 lít H2 (ở đktc) biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 23 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Đáp số: %Fe = 14,9% %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) Phần dung dòch đem cô cạn 120 gam muối khan Xác đònh công thức FexOy Đáp số: Fe3O4 Bài 3: Hoà tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hoá trò x) vào nước dung dòch A Cho A tác dụng với dung dòch NH3 vừa đủ kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi lại 4,08 gam chất rắn Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch BaCl2 vừa đủ 27,84 gam kết tủa Tìm công thức X Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O Bài 4: Để hoà tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dòch HCl 10% (d = 1,05) Xác đònh công thức phân tử sắt oxit Đáp số: Fe2O3 Bài 5: Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 10 : 11 : 23 Tỉ lệ số mol hỗn hợp kim loại : : (hỗn hợp A) Khi cho lượng kim loại X lượng có 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dòch HCl 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với 50 ml dung dòch NaOH 1M dung dòch B hỗn hợp chất rắn C 10 Xác đònh X, Y, Z Đáp số: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe) Bài 6: Khi hoà tan kim loại R vào dung dòch HNO3 đặc nóng H2SO4 loãng thể tích NO2 thu gấp thể tích H2 điều kiện Khối lượng muối sunfat thu 62,81% muối nitrat Tính khối lượng nguyên tử R Đáp số: R = 56 (Fe) Bài 7: Cho oxit MxOy kim loại M có hoá trò không đổi Biết 3,06 gam MxOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Hãy xác đònh công thức oxit Đáp số: BaO Bài 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hoá trò không đổi Chia hỗn hợp thành phần - Hoà tan hết phần dung dòch HCl, 2,128 lít H2 - Hoà tan hết phần dung dòch HNO3, 1,792 lít khí NO Xác đònh kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bài 9: Hoà tan 2,84 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO2 (đo 54,60C 0,9 atm) dung dòch X a) Tính khối lượng nguyên tử A B a) Tính khối lượng muối tạo thành dung dòch X Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu 24 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Đáp số: a) A = 24 (Mg) B = 40 (Ca) b) Khối lượng muối = 3,17g % MgCO3 = 29,57% % CaCO3 = 70,43% Bài 10: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hoá trò n m làm thành phần - Phần 1: hoà hết axit HCl thu 1,792 lít H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) lại chất rắn không tan có khối lượng khối lượng phần 13 - Phần 3: nung oxi (dư) thu 2,84g hỗn hợp oxit A2On B2Om Tính tổng khối lượng phần tên kim loại A, B Đáp số: mmỗi phần 1,56 g ; A (Al) B (Mg) Dạng 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trò I (Na, K,…) CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: n (1) Nếu < NaOH < tạo muối nCO2 (2) Nếu nNaOH tạo muối NaHCO3 nCO2 (3) Nếu nNaOH nCO2 tạo muối Na2CO3 b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trò II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: nCO2 (1) Nếu < < tạo muối nCa ( OH )2 (2) Nếu (3) Nếu nCO2 nCa ( OH )2 nCO2 nCa ( OH )2 tạo muối CaCO3 tạo muối Ca(HCO3)2 * Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức 25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn BÀI TẬP: Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hoà tan hết dung dòch H2SO4 loãng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác đònh hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dòch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dòch NaOH 2,5M dung dòch A Thêm BaCl2 dư vào dung dòch A thu 39,4g kết tủa a) Đònh kim loại R b) Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58% Bài 3: Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dòch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dòch B kết tủa C nung C không khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dòch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a) Viết toàn phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94% Bài 4: Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dòch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B hoàn toàn bạc Bài 5: Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO3 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag Bài 6: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dòch HNO3 loãng dung dòch H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác đònh kim loại R Đáp số: R Fe Bài 7: Cho 11,7g kim loại hoá trò II tác dụng với 350ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dòch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác đònh kim loại nói Đáp số: Zn Bài 8: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dòch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dòch KOH 0,8M, cô cạn dung dòch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng 26 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A Tính giá trò V m Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03% V = 297,4ml m = 29,68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò II dung dòch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II cho Đáp số: Be Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dòch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dòch X a) Tính tổng số gam muối dung dòch X b) Xác đònh kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5% 27 ... %NaHCO3= 19, 22% %NaCl = 8,03% V = 297 ,4ml m = 29, 68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò II dung dòch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II... loại hoá trò II kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dòch thu gam muối khô b) Tính VH2 thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trò III Al số mol lần số mol kim loại hoá trò... 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trò II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 19, 8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trò II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức