Tài liệu de thi hsg hoa rat hay

Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu ĐỀ SỐ 1 Môn : Hóa học - Lớp 9 Thời gian làm bài : 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm) a) Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng : A Fe 2 O 3 FeCl 2 B b) Nung nóng dây sắt trong không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau đó cho toàn bộ vào NaOH. giải thích các hiện tượng xảy ra. Câu 2 : ( 4 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO 3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên. Câu 3 : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 ; SO 2 ; N 2 . b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) một kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H 2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 4 : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu bằng dung d ịch HCl thì thu được dung dịch A v à kh í B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất r ắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. .Hết . ĐAP ÁN ĐỀ 1 Câu 1 : a) ( 2 đ ) - Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,5 đ - Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 0,5 đ - 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 0,5 đ - Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 0,5 đ b) ( 3 đ ) Fe + O 2 → FeO ; Fe 2 O 3 . Fe 3 O 4 0,5 đ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 0,25 đ Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,25 đ Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 . + 2 FeCl 3 + 4H 2 O 0,5 đ FeCl 2 + 2NaOH → Fe( OH ) 2↓ + 2NaCl 0,5 đ 1 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu FeCl 3 + 3NaOH → Fe ( OH ) 3↓ + 3NaCl 0,5 đ FeCl 2 . 2FeCl 3 + 8NaOH → Fe( OH ) 2 . 2Fe( OH ) 3 + 8NaCl 0,5 đ Câu 2 : ( 4 điểm ) MgCO 3 → MgO + CO 2 ↑ . Khí B là CO 2 , chất rắn A ( MgO + MgCO 3 ) 0,5 đ - CO 2 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,5 đ - CO 2 + NaOH → NaHCO 3 0,5 đ - Dung dịch chứa 2 muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 vậy muối Na 2 CO 3 tác dụng với BaCl 2 , còn NaHCO 3 tác dụng với KOH . Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3↓ + NaCl 0,5 đ 2 NaHCO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 0,5 đ MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O 0,5 đ MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 0,5 đ - Muối khan E là MgCl 2 . MgCl 2 dienphan nongchay → Mg + Cl 2 ↑ 0,5 đ kim loại ( M ) là Mg Câu 3 : a) ( 3 đ ) - Cho hỗn hợp đi qua bình đựng dd NaOH dư thì khí CO 2 và SO 2 bị giữ lại , khí thoát ra là N 2 0,5 đ - CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,5 đ - SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O 0,5 đ - Cho dd H 2 SO 3 vào dung dịch vừa thu được ở trên cho đến dư ta sẽ thu được CO 2 . Phản ứng : H 2 SO 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 + H 2 O 0,75 đ Cho tiếp dd vừa tạo thành ở trên 1 lượng dd HCl ta sẽ thu được SO 2 do phản ứng 0,25 đ P/ Ứng : Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O 0.5 đ b) ( 3 đ ) Gọi n là hoá trị của kim loại và a là số mol X đã dùng ta có phản ứng : X + HCl → XCl n + n/2 H 2 ↑ 0,5 đ 1 ( mol ) 2 n ( mol ) a ( mol ) . 2 a n ( mol ) 0,5 đ Suy ra ta có hệ : a.X = 3,78 ( 1 ) . 2 a n = 4,708 22,4 ( 2 ) 0,5 đ an = 0,42 ( 3 ) 2 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Từ ( 1 ) , ( 2 ) , ( 3 ) => X n = 9 => X= 9n 0,5 đ Vì hoá trị của kim loại có thể 1 , 2 , hoặc 3 Do đó xét bảng sau : n 1 2 3 4 X 9 18 27 36 - Trong các kim loại đã biết Al có hoá trị 3 , với nguyên tử lượng 27 là phù hợp 1đ Câu 4 : ( 5 đ ) - Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 0,5 đ - 2Al + 6 HCl → 2AlCl 3 +3H 2 ↑ 0,5 đ - Chất rắn D là Cu không tan . MgCl 2 + 2NaOH → Mg ( OH ) 2 + 2NaCl 0,5 đ - Do NaOH dư nên Al( Cl) 3 tan AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2 H 2 O 0,5 đ Mg( OH ) 2 → MgO + H 2 O 0,5 đ - Chất rắn E là MgO = 0,4 ( g ) 0,25 đ - 2Cu + O 2 → 2CuO 0,5 đ - Chất rắn F là CuO = 0,8 ( g ) 0,25 đ Theo PT : m Mg = 0,4 80 . 24 ( g ) 0,5 đ m Cu = 0,8 80 . 64 ( g ) 0,5 đ m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) 0,5 đ Hết . ĐỀ 2 Câu1: 1. Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 và 8 gam MgO trong 122,5 gam dung dịch H 2 SO 4 . Để trung hoà lượng axit còn dư phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ phần trăm dung dịch H 2 SO 4 ban đầu là: ĐA: C.72% 2. Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là: ĐA. Fe, Cu và Ag 3 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Câu2: 1. Có 4 lọ mất nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO 3 , HI, K 2 CO 3 . - Cho chất trong lọ A vào các lọ: B,C,D đều thấy có kết tủa - Chất trong lọ B chỉ tạo 1 kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại - Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất còn lại. Xác định chất chứa trong mỗi lọ. Giải thích 2. Viết 6 phương trình phản ứng khác nhau đẻ thực hiện phản ứng. PbCl 2 + ? = NaCl + ? Câu3: 1. Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư _ hỗn hợp A. - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu được dung dich B và khí C. - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E. - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) 2 thu được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất hiện. Đun nóng G cũng thấy kết tủa F. Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác nóng thu được khí M. Dẫn M qua dung dịch BaCl 2 thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết tất cả các phản ứng xảy ra. 2. Trình bày phương pháp tách riêng từng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao và muối ăn. Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al 2 (SO4) 3 4M với 200ml Ba(OH) 2 1,5M thu được kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn D. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch B thì tách ra kết tủa E. a. Viết ptpư. Tính lượng D và E b. Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể khi xảy ra phản ứng) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Đáp án chấm Câu1: ( 4 điểm ) Câu2: ( 5 điểm ) 1/ (2 điểm ) A tạo kết tủa với B,C,D nên A là AgNO 3 ( 0,25 điểm ) AgNO 3 + NaI = AgI ↓ + NaNO 3 ( 0,25 đ) AgNO 3 + HI = AgI ↓ + HNO 3 ( 0,25 đ) 2AgNO 3 +K 2 CO 3 = Ag 2 CO 3 ↓ + 2KNO 3 ( 0,25 đ) C tạo kết tủa với A và tạo khí với HI → C là K 2 CO 3 ( 0,25 đ) B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại → B là NaI ( 0,25 đ) D là HI ( 0,25 đ ) 2HI + K 2 CO 3 = 2KI + CO 2 k + H 2 O ( 0,25 đ) 2/ ( 3 điểm ) 4 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm 1. PbCl 2 + Na 2 CO 3 = PbCO 3 ↓ + 2NaCl 2. PbCl 2 + Na 2 S = PbS ↓ + 2NaCl 3. PbCl 2 + Na 2 SO 3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl 4. PbCl 2 + Na 2 SO 4 = PbSO 4 ↓ + 2NaCl 5. 3PbCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Pb 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6NaCl 6. PbCl2 2 + Na 2 SiO 3 = PbSiO 3 ↓ + 2NaCl Câu3: ( 7 điểm ) 1. ( 4 đ ) 2C + O 2 = 2 CO ( 0,25đ) C + O 2 = CO 2 ( 0,25đ) S + O 2 = SO 2 ( 0,25đ) Khí A:, CO 2 , SO 2 , O 2 dư, CO ( 0,25đ) Cho A qua dung dịch NaOH CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O ( 0,25đ) SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O ( 0,25đ) Dung dịch B chứa Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 còn khí C chứa: CO 2 , O 2 , CO ( 0,25đ) C qua CuO, MgO nóng. CuO + CO = Cu + CO2 ( 0,25đ) Chất rắn D ( MgO, Cu ) và khí E có: CO 2 , O 2 , CO dư ( 0,25đ) E lội qua Ca(OH) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O ( 0,25đ) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3 ) 2 ( 0,25đ) Kết tủa F là CaCO 3 Dung dịch G: Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 + 2KOH = CaCO 3 ↓ + K 2 CO 3 + H 2 O ( 0,25đ) Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O ( 0,25đ) A qua xúc tác nóng 2SO 3 + O 2 = 2SO 3 ( khí M) ( 0,25đ) M qua dung dịch BaCl2 SO 3 + H 2 O + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl (Kết tủa N) 2. ( 3 điểm)Hoà tan trong nước CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ( 0,5đ) Rửa nhiều lần thu được chất rắn A có CaCO 3 + CaSO 4 và nước lọc B có NaCl và Ca(OH) 2 (0,25đ) Thêm Na 2 CO 3 vào nước lọc Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH ( 0,5đ) Lọc kết tủa được nước lọc C. Đem đun nóng kết tủa CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ ( 0,5đ) Trung hoà nước lọc C rồi cô cạn được NaCl 5 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O ( 0,5đ) Lọc sản phẩm không tan là CaSO 4 ( 0,25đ) Thêm Na 2 CO 3 vào nước lọc để thu lại CaCO 3 CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl ( 0,5đ) Câu4: ( 4 điểm ) Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,2mol ( 0,5đ) nBa(OH) 2 = 0,3mol ( 0,5đ) Pt: Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 = 3 BaSO 4 ↓ + 2 Al(OH) 3 ↓ ( 0,5đ) Khi nung BaSO 4 được BaSO 4 không đổi 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O ( 0,5đ) Chất rắn D gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 , dung dịch B có Al 2 (SO 4 ) 3 dư ( 0,25đ) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3 BaSO 4 + 2FeCl 3 ( 0,5đ) Kết quả: m D = 80,1gam ( 0,5đ) m E = 69,9gam ( 0,25đ) C M = 0,4M ( 0,5đ) Ghi chú: - HS làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa - Các phương trình hoá học không cân bằng hoặc không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm. ĐỀ 3 Câu I: (5 điểm) 1. Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng Sắt Pirit FeS 2 , muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và hoá chất cần thiết, có thể điều chế được FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các phương trình hoá học điều chế các chất đó? 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng Al 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp gồm Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 ,SiO 2 . Câu II: (5 điểm ) 1. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử; hãy phân biệt 4 dung dịch sau đây bằng phương pháp hoá học : KCl, NH 4 NO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 . 2 . Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định các ẩn chất A, B, C rồi hoàn thành các phương trình phản ứng? CuCl 2 A C B Câu III: (5 điểm) 1. Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat của một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 , thu được 69,9gam một chất kết tủa. Tính khối lượng các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng? 6 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu 2. Hai lá Kẽm có khối lượng bằng nhau, một lá được ngâm trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , một lá được ngâm trong dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian phản ứng, khối lượng lá thứ nhất giảm 0,05gam. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan như nhau. Câu IV: (5 điểm) 1. Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,4mol HCl. Lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí (đktc). Tính V và m? 2. Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO 3 rồi dẫn toàn bộ khí thu được vào 800ml dung dịch Ba(OH) 2 , thấy thu được 31,08gam muối axít. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 ? Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = 1. ĐỀ 3 THI HSG CẤP HUYỆN câu hỏi đáp án điểm Câu I 5 1. (3) - Nung quặng Sắt Pirit trong không khí: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2  0,5 - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: 2NaCl + 2 H 2 O 2 2NaOH + 2Cl 2 + H 2  0,5 - Điều chế Fe: Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O 0,25 - Điều chế H 2 SO 4 : 2SO 2 + O 2 2SO 3  SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 0,5 - Điều chế FeSO 4 : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2  0,25 - Điều chế Fe(OH) 3 : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,5 7 Điện phân có màng ngăn t 0 t 0 V 2 O 5 t 0 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu - Điều chế NaHSO 4 : NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O 0,5 2. (2) - Hoà tan hỗn hợp bằng dung dịch NaOH dư, đun nóng rồi lọc bỏ Fe 2 O 3 không tan: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 1 - Sục khí CO 2 dư đi qua nước lọc: NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3  + NaHCO 3 0,5 - Lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao: 2Al(OH) 3 0 Al 2 O 3 + 3H 2 O 0,5 Câu II 5 1 (2) - Chọn dung dịch Ba(OH) 2 0,25 - Lập bảng ghi các hiện tượng nhận biết 0,25 - Viết 3 phương trình đúng, mỗi phương trình 0,5 diểm 1,50 2 (3) - Xác định đúng: A là Cu(OH) 2 ; B là CuSO 4 ; C là CuO 0,5 - Viết đúng 5 phương trình, mỗi phương trình 0,5 diểm 2,5 Câu III 5 1 (3) - Gọi A, B lần lượt là ký hiệu hoá học của kim loại trị I và II. a, b lần lượt là số mol của 2 muối sunfat tương ứng. Có phương trình: A 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 ACl (1) amol amol amol BSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + BCl 2 (2) bmol bmol bmol 1 - Ta có )(3,0 233 9,69 molba ==+ 0,5 - Theo phương trình phản ứng (1) và (2): nBaCl 2 = nBaSO 4 = 0,3(mol) mBaCl 2 = 0,3x208 = 62,4(gam) 0,5 - Theo định luật bảo toàn khối lượng: m(A 2 SO 4 ; BSO 4 ) + mBaCl 2 = mBaSO 4 + m(ACl; BCl 2 ) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl 2 ) Vậy, hai muối tan trong dung dịch thu được là ACl và BCl 2 có khối lượng bằng 36,7gam 1 2 (2) - Phương trình phản ứng: 0,5 8 t 0 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Zn + Cu(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Cu (1) amol amol Zn + Pb(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb (2) amol amol - Vì khối lượng hai lá kẽm bằng nhau nên số mol bằng nhau Gọi a là mol mỗi lá kẽm: nZn (1) = nZn (2) = a 0,5 - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05. suy ra: a = 0,05(mol) 0,5 - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a Vì a = 0,05 nên lá kẽm thứ 2 tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam) 0,5 Câu IV 5 1 (2) Fe + Cu (NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2  (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,5 - Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn mà sau đó thu đưọc hỗn hợp kim loại, suy ra Fe còn dư; Cu(NO 3 ) 2 và HCl phản ứng hết 0,25 - Theo PT (2): nH 2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) Thể tích H 2 sinh ra ở đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít) 0.5 - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO 3 ) 2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khối lượng Cu sinh ra = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) 0,5 - Vì hỗn hợp hai kim loại thu được có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam) 0,25 2 (3) CaCO 3 CaO + CO 2  (1) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3  + H 2 O (2) 2CO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 (3) Mỗi phương trình viết đúng cho 0,25 điểm 0,75 nCaCO 3 = 0,3 (mol); nBa(HCO 3 ) 2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) 0,25 Nếu chỉ tạo muối axit thì C M của Ba(OH) 2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) 0,5 Nếu tạo ra hỗn hợp hai muối thì C M của Ba(OH) 2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) 1,5 Chú ý: - Các PT viết thiếu điều kiện; cân bằng sai trừ 1/2 số điểm của PT. - Các cách giải khác vẫn đúng thì cho điểm tương đương./. 9 t 0 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu ĐỀ 4 Câu 1(2điểm): Viết 4 phản ứng hoá học khác nhau để điều chế trực tiếp ra: a. dung dịch NaOH b. dung dịch CuCl 2 Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng bằng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E Biết A là một hợp chất của Fe Câu 3(4điểm): Có 5 mẫu phân bón hoá học khác nhau ở dạng rắn bị mất nhãn gồm : NH 4 NO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , KCl , K 3 PO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 .Hãy trình bày cách nhận biết các mẫu phân bón hoá học nói trên bằng phương pháp hoá học . Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m 1 gam Na vào m 2 gam H 2 O thu được dung dịch B có tỉ khối d. a. Viết phương trình phản ứng b. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m 1 và m 2 c. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được. Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a. Tính thể tích H 2 thoát ra (ở ĐKTC). b. Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khô. c. Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào . ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ĐÁP ÁN ĐỀ 4 Câu Đáp án Điể m Câu 1 (2đi ểm) a. Điều chế NaOH: b. Điều chế CuCl 2 : 1. 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 1. CuSO 4 + BaCl 2  CuCl 2 + BaSO 4 2. Na 2 O + H 2 O  2NaOH 2. CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O 3. 2NaCl + 2H 2 O dpmn 2NaOH + Cl 2 + H 2 3. Cu + Cl 2  CuCl 2 4. Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2  2NaOH + CaCO 3 4. Cu(OH) 2 + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O Nếu học sinh viết phản ứng khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó ( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) FeCl 2 (2) Fe(OH) 2 (3) Fe(OH) 3 Fe 3 O 4 (1) (5) (4) Fe 2 O 3 FeCl 3 (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 (7) Fe(OH) 3 0,5 10 [...]... 1,568 22,4 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: Fe + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O (3) a a 3M + 4nHNO3  → 3M(NO3)n+ NO ↑+ 2nH2O (4) 23 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu n 3 b b Theo (3) va (4) : nNO = a + n 3 b= 1,344 22,4 = 0,06 mol (0,25 điểm) Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta được : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên... a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb nb = M n = 0,54 0,06 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) = 9 Hay M = 9n (0,25 điểm) Lập bảng : n 1 M 9 2 3 4 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = 3 ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = 3 vào (I) và (II) được b = 0,02 Thành phần % khối lượng mỗi chất : %mAl = 0,02.27... Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H 2 nói trên Biết rằng tạp chất không tham gia phản ứng (Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16) (Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) ĐỀ 9 Câu 1 (1,25 điểm) Ta có: p + n + e = 40 Trong một nguyên tử số p = số e ⇒ 2p + n = 40 ⇒ n = 40 - 2p (1) ⇒ n = 2p - 12 Mặt khác: p + e - n = 12 (2) Từ (1)... H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 Xảy ra 2 trường hợp : a, Trường hợp 1 (0,5 đ) : CO2 thi u -> không có PTHH(4) nCO2 = nBaCO3 = 70,92 197 (2) (3) (4) = 0,36 mol lượng CO2 do CH4 tạo ra theo PT (1) = nCH = 0,12 mol Do đó lượng CO2 do X tạo ra 4 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Như vậy số nguyên tử C trong X= 0,24 0,24 =1 12 1 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18 Cặp nghiệm duy nhất z = 1 và y = 2 O => CTPT là CH2O ; CTCT... (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (a) (b) (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 ở (*) vào (d) ta được: 80z = 4 ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm được M = 24 Vậy M là kim loại Magie: Mg CÂU V: (2 điểm) 20 (0,5 điểm) Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Cho m gam nhôm phản ứng vừa đủ với 2... Z', N', E' lần lượt là số hạt proton, nơtron, electron của hai nguyên tử A, B Ta có các phương trình : (0,25 điểm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,25 điểm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,25 điểm) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 (3) (0,25 điểm) 29 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 Vậy... = 0,2.0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g  m(Kimloại) = 4 – 2,7 = 1,3 g  Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => là : Zn m 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 ĐỀ5 đề thi hs giỏi môn : Hoá 9 Thời gian : 150 phút Câu 1 : (1,5 đ) Nung hỗn hợp gồm 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 76 h hỗn hợp 2 oxít và 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất của phản ứng là 96 % Khối lượng hỗn... 0,02.27 2,78 100 = 19,42% 0,04.56 2,78 100 = 80,58% (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) %mFe = (0,25 điểm) -ĐỀ 8 ĐỀ BÀI Câu 1 : Chọn phương án trả lời đúng Khoanh tròn và giải thích sự lựa chọn : 1- Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na là : A 3.10-23g B 2,82.10-23g C 3,82.10-23g D 4,5.10-23g 2- Thành phần các nguyên tố của hợp chất R có chiếm 58,5%C ;... thải, mỗi giờ cần dùng 50 Ca(OH)2 b, 1 g(CaOH)2 trung hoà được 5 lít nước thải 1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoà được 74x5= 370 lít nước thải 1mol Ca(OH)2 ⇔ 1 mol CaO - 1mol CaO trung hoà 370 lít nước thải hay 56g CaO trung hoà 370 lít nước thải 1 ngày nhà máy thải ra 24 x 250.000 = 600.000 lít nước thải Lượng CaO cần dùng cho 1 ngày là 600.000 x56 370 Câu 4: (5 điểm) 14 = 908.108 (g) = 908,108kg Trường... Fe2O3 + 3H2O 5 2FeCl2 + Cl2  t→ 2FeCl3 6 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl 7 Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa.Nếu không cân bằng hoặc thi u điều kiện thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó Trích các mẫu thử từ các mẫu phân bón và nung nóng nếu ở mẫu nào có mùi khai thoát ra thì đó là: NH4NO3 vì NH4NO3 bị phân hủy theo phương trình . I: (5 điểm) 1. Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng Sắt Pirit FeS 2 , muối ăn, không khí, nước, các thi t bị và hoá chất cần thi t, có thể điều chế được. = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = 1. ĐỀ 3 THI HSG CẤP HUYỆN câu hỏi đáp án điểm Câu I 5 1. (3) - Nung quặng Sắt Pirit trong