de thi thu thptqg nam 2017 mon hoa truong thpt le khiet nam 2017 file word co loi giai

Đề thi thử THPT Quốc Gia mơn hóa học trường THPT Lê Khiết - năm 2017 Câu 1: Cho 4,6g kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước dư sinh 2,24 lit H (dktc) Kim loại M : A K B Na C Li D Cs Câu 2: Công thức Alanin : A H2NCH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 3: Cho chất : Glucozo, Alanin, metyl fomat, saccarozo, etylamin Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng : A B C D Câu 4: Cho dãy kim loại sau : Li, Ag, Al, Cr Kim loại mềm kim loại : A Cr B Ag C Li D Al Câu 5: Cho dãy chất : Glucozo, Gly-Gly-Gly, metyl axetat, saccarozo, Ala-Ala Số chất dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam : A B C D Câu 6: Cacbohydrat X bị thủy phân mơi trường axit đun nóng dung dịch X hịa tan Cu(OH)2 Vậy X : A Saccarozo B Tinh bột C Fructozo D Glucozo Câu 7: So sánh : A BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)2 chất lưỡng tính C H2SO4 đặc H2CrO4 axit, có tính oxi hóa mạnh D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bao, có tính khử Câu 8: Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit đun nóng thu hỗn hợp gồm chất có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este : A HCOOCH=CH-CH3 B HCOOCH2-CH=CH2 C CH3COOC(CH3)=CH2 D HCOOC6H5 Câu 9: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại : A Cu B Na C Ag D Fe C Tristearin D Xenlulozo Câu 10: Chất sau thuộc chất béo : A Etyl fomat B Glucozo Câu 11: Cho 8,26g môt amin đơn chức X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 13,37g muối Số đồng phân X : A B C D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 12: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị : A cho proton B bị oxi hóa C bị khử D nhận proton Câu 13: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5g Glyxin (H 2NCH2COOH) cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V : A 100 B 150 C 200 D 50 C AlCl3 D NaHCO3 Câu 14: Chất khơng có tính lưỡng tính : A Al2O3 B Al(OH)3 Câu 15: Sục 2,688 lit CO2 (dktc) vào 150 ml dung dịch Ca(OH) 1M KOH 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn : A B 30 C 12 D 15 Câu 16: Phương pháp thích hợp đề điều chế Ca từ CaCl2 : A Điện phân dung dịch CaCl2 B Điện phân nóng chảy CaCl2 C Nhiệt phân CaCl2 D Dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 Câu 17: Este thủy phân môi trường kiềm thu muối : A CH3COOC2H5 B C6H5COOCH3 C HCOOCH2C6H5 D HCOOC6H5 Câu 18: Cả chất : Anilin, alanin, axit glutamic phản ứng với : A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D dung dịch Brom C Mg2+, Ca2+ D HCO3-, Cl- Câu 19: Nước cứng nước chứa nhiều ion : A Na+, K+ B SO42-, Cl- Câu 20: Cho 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau kết thúc phản ứng, thể tích khí H2 (dktc) : A 4,48 lit B 3,36 lit C 6,72 lit D 2,24 lit Câu 21: Phát biểu sau đâu không : A Tripeptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Metylamin làm xanh q tím ẩm C Peptit bị thủy phân mơi trường axit kiềm có đun nóng D Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Câu 22: Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 it khí hidro (dktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 10,27 B 7,25 C 9,52 D 8,98 Câu 23: Hợp chất sau vừa chứa nhóm chức este vừa chứa vịng benzen phân tử A Phenylamoni clorua B axit benzoic C Anilin D Phenyl axetat Câu 24: Dung dịch chất sau làm đổi màu q tím sang xanh : Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải A Axit-2,6-diaminohexanoic B Phenylamoni clorua C Axit axetic D Anilin Câu 25: Cho sơ đồ : + Cu ( OH ) ,NaOH →D A  t0  → F  → CH t C n H 2n − 2O + NaOH  → B + O2 ,xt  → t0 E Công thức phân tử X : A C2H4O2 B C3H4O2 C C4H6O2 D C5H8O2 Câu 26: Khi tiến hành đồng trùng hợp acrilonitrin buta-1,3-dien thu loại cao su buna-N chứa 15,73% N khối lượng Tỉ lệ số mol acrilonitrin buta-1,3-dien cao su buna-N : A : B : C : D : Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,71 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 19,745)g hỗn hợp muối không chứa ion Fe3+ 3,024 lit khí Z (dktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,67g Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 27,34g kết tủa Phần trăm khối lượng Cu X : A 26,32% B 17,08% C 24,29% D 25,75% Câu 28: Cho 18,6g chất X có CTPT C3H12O3N2 đun nóng với lit dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng thu chất khí Y làm xanh q tím ẩm dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng : A 14,6 B 10,6 C 20,6 D 19,9 Câu 29: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch Y 49,28 lit hỗn hợp khí NO, NO (dktc, khơng có sản phẩm khử khác) nặng 85,2g Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 148,5g chất rắn khan Giá trị m : A 24,8 B 38,4 C 27,4 D 9,36 Câu 30: Hòa tan hết a mol Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Cho 300 ml dung dịch KOH 4M vào X, thu b mol kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch KOH 4M vào X thu b mol kết tủa Tỉ lệ a : b : A : B : C : D : Câu 31: Hai đoạn mạch polime nilon-6,6 tơ nitron có khối lượng phân tử 56500 23850 dvC Số mắt xích đoạn mạch : A 250 500 B 250 450 C 275 350 D 300 450 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 32: Cho phát biểu sau : (1) Dung dịch muối dicromat có màu da cam chuyển sang màu vàng cho dung dịch NaOH vào (2) Muối Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (3) Cr kim loại có độ cứng cao, dùng để chế tạo hợp kim (4) Cr2O3 tác dung với dung dịch NaOH loãng Số phát biểu : A B C D Câu 33: Cho 2,7g Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,9g B 9,0g C 13,8g D 18,0g Câu 34: Cho hỗn hợp A có khối lượng m(g) gồm bột Al Fe xOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm A khơng khí, đc hỗn hợp B ,Nghiền nhỏ, trộn B chia thành phần Phần 1: có khối lượng 14,49g đc hịa tan hết dung dịch HNO đun nóng , dung dịch C 3,696 lít khí NO ( dktc) Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít H (dktc) cịn lại 2,52 gam chất rắn.Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 21,735 B 26,75 C 25,76 D 27,135 Câu 35: X, Y hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng kế tiếp; Z T hai este chức 14 đvC, đồng thời Y Z đồng phân (MX < MY< MT) Đốt cháy 17,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 10,752 lít O2 (đktc) Mặt khác đun nóng 17,28 gam E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M thu 4,2 gam hỗn hợp gồm ancol có số mol Phần trăm khối lượng X E : A 36,11% B 18,06% C 20,49% D 40,0% Câu 36: Dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Cu(NO3)2 NaCl, khối lượng Cu(NO3)2 lớn 5g Điện phân dung dịch X với cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây thu dung dịch Y chứa (m – 18,79)g chất tan có khí catot Nếu thời gian điện phân 2t giây dung dịch Z chứa a gam chất tan hỗn hợp khí T gồm khí có tỉ khối so với H2 16 Cho Z vào dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,2 mol HCl thu dung dịch chứa (a1 + 16,46)g chất tan có khí Giá trị m : A 26,8 B 16,6 C 72,76 D 45,96 Câu 37: Đun nóng hỗn hợp A chứa hai peptit X,Y ( số liên kết peptit liên kết) cần vừa đủ 120 ml dung dịch KOH 1M thu hỗn hợp Z chứa muối Gly , Ala , Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Val muối Gly chiếm 33,832% khối lượng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 13,68g A cần dùng 14,364 lit O2 (dktc) thu hỗn hợp khí tổng khối lượng CO2 H2O 31,68g Khối lượng muối Ala Z gần với giá trị ? A 9,2g B 2,08g C 7,6g D 2,32g Câu 38: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lit khí CO (dktc) lit dung dịch KOH có nồng độ x mol/l thu dung dịch X Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch H 2SO4 1M lỗng vào dung dịch X thấy có 4,48 lit khí (dktc) Giá trị x : A 0,35 B 0,25 C 0,16 D 0,5 Câu 39: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 dư qua bột MgO nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Đốt FeS2 khơng khí (f) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D Câu 40: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lit khí CO (dktc), sau phản ứng thu 0,84g Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V : A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe3O4 0,224 D Fe2O3 0,448 Đáp án 1-B 11-B 21-A 31-B 2-D 12-C 22-D 32-B 3-D 13-A 23-D 33-A 4-C 14-C 24-A 34-C 5-A 15-C 25-B 35-A 6-A 16-B 26-D 36-D 7-B 17-D 27-C 37-C 8-A 18-B 28-D 38-A 9-D 19-C 29-B 39-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B M + H2O → MOH + 0,5H2 0,2 ← 0,1 (mol) => MM = 23g => Na Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 10-C 20-B 30-D 40-A Các chất thỏa mãn : Alanin, metyl fomat Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án A Các chất thỏa mãn : Glucozo, Saccarozo Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án B Cr(OH)2 hidroxit bazo, khơng có tính lưỡng tính Câu 8: Đáp án A Khi thủy phân HCOOCH=CH-CH3 tạo HCOONa CH3CH2CHO có phản ứng tráng bạc Câu 9: Đáp án D Dựa vào dãy điện hóa kim loại, kim loại đứng trước Cu không phản ứng với nước đẩy Cu khỏi muối Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án B Tổng quát : RN + HCl → RNHCl (g) (R + 14) (R + 50,5) (g) 8,26 13,37 => 13,37.(R + 14) = 8,26.(R + 50,5) => R = 45 g => C3H9N có đồng phân cấu tạo sau : C – C – C – NH2 ; C – C(CH3) – NH2 C–C–N–C (CH3)3N Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án A H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O 0,1 → 0,1 mol => Vdd NaOH = 0,1 lit = 100 ml Câu 14: Đáp án C Tính lưỡng tính : phản ứng với axit bazo Câu 15: Đáp án C Phương pháp : tốn CO2 tác dụng với dd kiềm Cơng thức giải nhanh : Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải +) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2 +) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO32- HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2 +) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh muối HCO3- => nHCO3 = nOH Lời giải : nCO2 = 0,12 mol ; nOH = 2nCa(OH)2 + nKOH = 0,375 mol Vì : nOH > 2nCO2 => tạo CO32- , OH- dư => nCO2 = nCO3 = 0,12 mol < nCa2+ = 0,15 mol => nCaCO3 = 0,12 mol => mkết tủa = 12g Câu 16: Đáp án B Phương pháp điều chế kim loại kiềm kiềm thổ điện phân nóng chảy muối clorua Câu 17: Đáp án D HCOOC6H5 + 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O Câu 18: Đáp án B chất có nhóm NH2 => phản ứng với HCl Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án B NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,1 → 0,15 (mol) => VH2 = 3,36 lit Câu 21: Đáp án A Tripeptit không phản ứng với Cu(OH)2 Câu 22: Đáp án D Tổng quát : M + H2SO4 → MSO4 + H2 (mol) 0,06 ← 0,06 => mMuối = mKL + mSO4 = 3,22 + 96.0,06 = 8,98g Câu 23: Đáp án D Phenyl axetat : CH3COOC6H5 Câu 24: Đáp án A Axit – 2,6 – diaminohexanoic có nhóm NH2 nhóm COOH => hợp chất có tính bazo => làm q tím chuyển xanh Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 25: Đáp án B A : CH3CHO D : CH3COOH B : RCOONa E : NaHCO3 Na2CO3 F : CH3COONa X : RCOOCH=CH2 Vì X có dạng : CnH2n – 2O2 (có pi) => R gốc no Mà B + O2 → E cần có xúc tác => khơng phải phản ứng cháy mà phản ứng oxi hóa => Chất hợp lý : HCOONa + 0,5O2(xt) → HOCOONa (NaHCO3) => X HCOOCH=CH2 (C3H4O2) Câu 26: Đáp án D Polime có dạng : [-CH2-CH(CN)-]n[-CH2-CH=CH-CH2-]m => %mN = 15,73% => 14n = (53n + 54m).15,73% => n : m = : Câu 27: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn electron , Bảo toàn nguyên tố, Bảo toàn khối lượng Lời giải : B1 : Xác định số mol Fe3O4 Fe(NO3)2 Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mmuối + mZ + mH2O => m + 0,71.36,5 = m + 19,745 + 1,67 + mH2O => nH2O = 0,25 mol Có : nZ = 0,135 mol ; mZ = 1,67g => nH2 = 0,085 ; nNO = 0,05 mol Bảo toàn H : nHCl = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O => nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,03 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nH2O + nNO => nFe3O4 = 0,03 mol B2 : Xác định số mol Cu Mg Bảo tồn e : (Vì có muối Fe2+) Cho e : Cu → Cu2+ + 2e Mg → Mg2+ + 2e Nhận e : 2H+ + 2e → H2 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải N+5 + 3e → N+2 Fe3+ + 1e → Fe2+ N+5 + 8e → N-3 => 2nCu + 2nMg = 2nH2 + 3nNO + 2nFe3O4 + 8nNH4+ = 0,46 mol(1) Y + NaOH dư tạo kết tủa => Kết tủa gồm : Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; 0,12 mol Fe(OH)2 => 58nMg + 98nCu(OH)2 + 0,12.90 = 27,34g(2) Từ (1,2) => nMg = 0,15 ; nCu = 0,08 mol => %mCu = 24,29% Câu 28: Đáp án D Phương pháp : Muối cacbonat amin : Cơng thức phân tử chung muối có dạng: C nH2n+6 O3N2 (n≥2) Là muối amin no đơn chức mạch hở axit cacbonic (muối cacbonat) nên muối có tính lưỡng tính Khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (VD: : NaOH) tạo sản Na2CO3 + amin + nước Khi tác dụng với dung dịch axit mạnh (VD: HCl) tạo sản phẩm : NaCl + khí cacbonic + nước Lời giải : X + NaOH → khí làm xanh q tím ẩm => amin khí nX = 0,15 mol ; nNaOH = 0,4 mol X có CTCT : CH3NH3OCOONH3CH3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + H2O (mol) 0,15 → 0,3 → 0,15 Chất rắn gồm : 0,15 mol Na2CO3 0,1 mol NaOH => mrắn = 19,9g Câu 29: Đáp án B Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp , Bảo toàn electron Lời giải : nNO + nNO2 = 2,2 mol ; mNO + mNO2 = 85,2g => nNO = ; nNO2 = 1,2 mol Qui hỗn hợp X gồm : Fe (x mol) S (y mol) (khi : Fe → Fe3+ ; S → S6+) Bảo toàn e : 3x + 6y = 3nNO + nNO2 = 4,2 mol (1) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải phẩm Y + Ba(OH)2 => kết tủa gồm : BaSO4 Fe(OH)3 => nung : BaSO4 Fe2O3 => mrắn sau nung = 233y + 80x = 148,5(2) Từ (1,2) => x = 0,4 ; y = 0,5 mol => m = mFe + mS = 38,4g Câu 30: Đáp án D Phương pháp : Bài tốn muối nhơm tác dụng với dd kiềm Các phản ứng xảy ra: Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Phương pháp: Từ (1) (2) ta rút kết luận: + Nếu b/a ≤ kết tủa chưa bị hồ tan nAl(OH)3= b/3 + Nếu < b/a < kết tủa bị hồ tan phần Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) mol a 3a a Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- (2) Mol b-3a b-3a nAl(OH)3= 4a-b + Nếu b/a ≥ kết tủa bị hồ tan hồn tồn Phương pháp : Cùng thu lượng kết tủa với lượng OH- khác +) nKOH = 1,2 mol : Al3+ dư => nAl(OH)3 = 1/3.nOH = 0,4 mol = b +) nKOH = 1,6 mol : Al(OH)3 bị hòa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH => nAl3+ = 2a = 0,5 mol => a = 0,25 mol => a : b = 0,25 : 0,4 = : Câu 31: Đáp án B Nilon-6,6 : [-HN-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n => n = 250 Nitron : [-CH2-CH(CN)-]n => n = 450 Câu 32: Đáp án B (1), (2), (3) (4) sai Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH đặc Câu 33: Đáp án A Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải nAl = 0,1 mol ; nFe3+ = 0,075 mol ; nCu2+ = 0,075 mol Thứ tự phản ứng : +) Cho e : Al → Al3+ + 3e +) Nhận e : Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ +2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe => chất rắn gồm : 0,075 mol Cu 0,0375 mol Fe => mrắn = 6,9g Câu 34: Đáp án C P2 : NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 => nAl = 2/3.nH2 = 0,01 mol ; mrắn = mFe => nFe = 0,045 mol Vậy phần có : nAl = 0,01 ; nFe = 0,045 , nAl2O3 = x P1 : nAl = 0,01k ; nFe = 0,045k ; nAl2O3 = kx Bảo toàn electron : 3nAl + 3nFe = 3nNO => 0,01k.3 + 0,045k.3 = 0,165.3 => k = Vậy mP1 = 3mP2 => m = mP1 + 1/3.m1 = 25,76g Câu 35: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố Lời giải : B1 : Xác định CTPT chất E Ta thấy X, Y, Z, T phản ứng với NaOH theo tỉ lệ : => nE = ½ nNaOH = 0,15 mol => nCOO = nNaOH = 0,3 mol Đốt cháy E cần 0,48 mol O2 tạo x mol CO2 y mol H2O Bảo toàn khối lượng : mE + mO2 = mCO2 + mH2O => 44x + 18y = 32,64g(1) Bảo toàn O : 2nCOO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 2x + y = 1,56 mol(2) Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Từ (1,2) => x = 0,57 mol => Số C trung bình = 3,8 Vì X,Y axit chức đồng đẳng ; Y Z đồng phân ; Z este => CT X, Y, Z, T : C3H4O4 ; C4H6O4 ; C4H6O4 ; C5H8O4 B2 : Xác định CTCT chất E Ta có : số C tối thiểu axit ; số C tối đa este => T Z este tạo axit đơn chức ancol ancol chức => CT Z : (HCOO)2C2H4 T : C2H5OOC-COOCH3 B3 : Xác định số mol chất E => %mX(E) Đặt nZ = t => nT = t Vậy hỗn hợp ancol : t mol C2H4(OH)2 ; t mol C2H5OH ; t mol CH3OH Có : mancol = 4,2g => t = 0,03 mol Gọi nX = a ; nY = b => mE = mX + mY + mZ + mT = 17,28g => 104a + 118b = 9,78(*) nCO2 = 0,57 = 3a + 4b + 4.0,03 + 5.0,03(**) Từ (*) (**) => a = 0,06 ; b = 0,03 mol => %mX(E) = 36,11% Câu 36: Đáp án D Phương pháp : Bảo toàn electron Lời giải : B1 : Xác định thành phần Z sau điện phân Đặt a, b số mol Cu(NO3)2 NaCl X +) Trong t giây : Tại Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 nCu = a ; nH2 = x (ne = 2nCu + 2nH2) => ne = 2a + 2x Tại Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e => nCl2 = a + x (Bảo toàn electron) +) mgiảm = mH2O – mCu – mH2 – mCl2 = - 18,79 Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải => 18.2x – 64a – 2x – 71(a + x) = -18,79 => 37x + 135a = 18,79(1) +) Trong 2t giây : ne = 4a + 4x Tại Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 nCu = a nH2 = a + 2x (ne = 2nCu + 2nH2) Tại Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e nCl2 = 0,5b ; nO2 = a + x – 0,25b (ne = 2nCl2 + 4nO2) Mkhí = 32 => MO2 nên H2 Cl2 có Mtb = 32 => mH2 + mCl2 = mhh (H2 , Cl2) => 2(a + 2x) + 71.0,5b = 32(a + 2x + 0,5b) => 60x + 30a – 19,5b = 0(2) Lúc dung dịch Z chứa : Na+ (b mol) ; NO3- (2a mol) => nOH = (b – 2a) mol (Bảo tồn điện tích) => mchất tan = 90a + 40b = a1 B2 : Xác định thành phần chất dung dịch sau trộn thêm FeCl HCl Từ Tìm số mol chất ban đầu Thêm vào Z : Fe2+ (0,1 mol) ; H+ (0,2 mol) ; Cl- (0,4 mol) Sau trung hịa : nH+ dư = 0,2 + 2a – b Do mCu(NO3)2 > 5g => nNO3 = 2a > 0,053 nFe2+= 0,1 mol => nNO3 dư +) TH1 : Nếu H+ hết => nNO = ¼ nH+ = (0,2 + 2a – b)/4 => nNO3 dư = 2a – (0,2 + 2a – b)/4 = 1,5a + 0,25b – 0,05 mchất tan = mNa+ + mNO3 dư + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(1,5a + 0,25b – 0,05) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46(3) Từ (1,2,3) => x = 0,07 ; a = 0,12 ; b = 0,4 => m = 45,96g (Đáp án D) +) TH2 : Nếu H+ dư => nNO = 1/3.nFe2+ = 0,1/3 mol => nH+ dư = (0,2 + 2a – b) – 4nNO = (1/15 + 2a – b) mol ; nNO3- dư = (2a – 1/30) => mchất tan = mNa+ + mNO3- + mH+ + mFe3+ + mCl=> 23b + 62.(2a – 1/30) + 1.(1/15 + 2a – b) + 0,1.56 + 0,4.35,5 = 90a + 40b + 16,46 Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải => x = 0,043 ; a = 0,127 ; b = 0,329 => nH+ dư = 1/15 + 2a – b < => Loại Câu 37: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn nguyên tố Lời giải : , nO2 = 0,64125 mol ; mCO2 + mH2O = 31,68g Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 => nN2 = 0,09 mol Vì A + KOH tạo muối Gly , Ala , Val amino axit có nhóm NH ; nhóm COOH no Mặt khác : 0,045 mol A phản ứng đủ với 0,12 mol KOH => nN = nKOH = 0,12 mol Xét 0,045 mol A : mA = 13,68.2/3 = 9,12g Bảo toàn khối lượng : mA + mKOH = mmuối + mH2O ( nH2O = nA = 0,045 mol = nCOOH(A) ) => mmuối = 15,03g => mmuối Gly = 5,085g => nmuối Gly = 0,045 mol => mmuối Ala + mmuối Val = 127nAla + 155nVal = 9,945g Lại có : nVal + nAla = nNaOH – nGly = 0,075 mol => nVal = 0,015 ; nAla = 0,06 mol => mAla-K = 7,62g Câu 38: Đáp án A Phương pháp : toán CO2 tác dụng với dd kiềm Công thức giải nhanh : +) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2 +) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO32- HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2 +) TH3 : nCO2 > nOH => CO dư => sinh muối HCO3- => nHCO3 = nOH - Lời giải : nCO2 = 0,5 mol ; nKOH = 2x mol ; nH+ = 0,4 mol > nCO2 thoát = 0,2 mol => nhỏ từ từ axit vào sau phản ứng cịn HCO3- = 0,3 mol => phải có CO32- => nKOH > nCO2 => x > 0,25 mol Thứ tự phản ứng xảy : Trang 14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải H+ + OH- → H2O H+ + CO32- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O +) Nếu khơng có OH- dư => nCO3 = nH+ - nCO2 = 0,2 mol => nOH- = 2nCO3 + nHCO3 = 0,7 mol (thỏa mãn) => x = 0,35 M +) Nếu OH- dư => nH+ = nOH- + nCO3 + nCO2 => Loại (nOH + nCO2) > 0,45 mol > nH+ => Loại Câu 39: Đáp án C Các thí nghiệm khơng tạo thành kim loại : (a), (b), (d), (e) Câu 40: Đáp án A Tổng quát : CO + Ooxit → CO2 => nO (oxit) = nCO2 = nCO = 0,02 mol => VCO = 0,448 lit = 448 ml nFe = 0,015 mol => nFe : nO = 0,015 : 0,02 = : => CT oxit sắt Fe3O4 Trang 15 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải +) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2 +) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO3 2- HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2 +)... CO3 2- => nKOH > nCO2 => x > 0,25 mol Thứ tự phản ứng xảy : Trang 14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải H+ + OH- → H2O H+ + CO3 2- → HCO3H+ + HCO3- → CO2 + H2O +)... : toán CO2 tác dụng với dd kiềm Công thức giải nhanh : +) TH1 : nOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư => nCO3 = nCO2 +) TH2 : nCO2 < nOH < 2.nCO2 => Sinh muối CO3 2- HCO3=> nCO3 = nOH – nCO2 +) TH3 : nCO2 > nOH