Cac dang bai tap hoa 9 hay, chi tiết

13 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HỐ HỌC Chuyên đề 1: BÀI TẬP NHẬN BIẾT A Nhận biết không hạn chế thuốc thử B Nhận biết thuốc thử hạn chế: C Nhận biết mà không dùng thêm thuốc thử khác Chuyên đề 2: HỒN THÀNH SƠ ĐỒ BIẾN HÓA: A Sơ đồ biến hố chất cụ thể B Sơ đồ biến hố không đầy đủ Chuyên đề 3: TÁCH CHẤT Tách chất khỏi hỗn hợp Tách chất khỏi hỗn hợp Chuyên đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT A Điều chế chất từ hố chất B Điều chế chất từ chất Có sẵn Chuyên đề 5: TÌM CT HỖN HỢP CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Chuyên đề 6: TỐN LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Chuyên đề 7: TÌM TP % CỦA CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP Chuyên đề : TỐN LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ Chuyên đề 9: TỐN LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Chuyên đề 10: BÀI TỐN CÓ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM Chuyên đề 11: BÀI TỐN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Chuyên đề 12: CÁC BÀI TỐN CÓ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH Chuyên đề 13: CHỨNG MINH MỘT CHẤT PHẢN ỨNG HẾT – KHÔNG PHẢN ỨNG HẾT Chuyên đề 1: VIếT PTHH THựC HIệN SƠ Đồ CHUYểN HĨA CÁC CHấT: *Phương pháp: - Nắm tính chất hĩa học, cách điều chế chất vơ - Nắm mối quan hệ chất vơ đơn giản + TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ THƯỜNG GẶP Oxit: Oxit bazơ: Một số Oxit bazơ + Nước -> dd Bazơ (Na2O; K2O; Li2O; CaO; BaO) Oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O Một số Oxit bazơ + Oxit Axit -> Muối (Na2O; K2O; Li2O; CaO; BaO) Một số oxit bazơ + Chất khử -> Kim loại + Sản phẩm khử (Chất khử: H2; C; CO -> H2O; CO2; Oxit bazơ: ZnO; FeO; CuO…) Oxit axit: Nhiều Oxit axit + H2O -> dd Axit Oxit axit + dd Bazơ -> Muối + H2O (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2) Oxit Axit + Oxit bazơ -> Muối Axit: Làm đổi màu quì tím thành đỏ Axit + Kim loại -> Muối + H2 ( Kim loại: đứng trước H2; axit: HCl, H2SO4 lỗng) Axit + bazơ + Muối + H2O Axit + Oxit bazơ -> Muối + H2O Axit + Muối -> Muối + Axit (sp phải Có kết tủa, chất khí) Bazơ: Dd bazơ làm quì tím hĩa xanh, dd Phenolphtalein không màu -> đỏ hồng (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2) Dd bazơ + oxit axit -> Muối + H2O Bazơ + axit -> Muối + H2O Ba zơ không tan -t0-> Oxit bazơ tương ứng + H2O Dd Bazơ + Muối -> Muối + Bazơ Muối: Kim loại + dd Muối -> Muối + Kim loại ( Kim loại Từ Mg trở DHĐHHKL) Muối + Axit -> Muối + Axit ( sp Có kết tủa, chất khí) Muối + Bazo -> Muối + Bazo (sp Có kết tủa, chất khí) Muối + Muối -> Muối (sp Có kết tủa, chất khí) Muối –t0 > Muối + Oxi… Oxi: Oxi + Nguyên tố -> Oxit Oxi + Hidro -> Nước Oxi + Hợp chất hữu -> H2O + CO2 + Nước : - Nước + Kim loại kiềm -> dd Kiềm + H2 - Nước + Oxit bazo -> dd Kiềm - Nước + Oxit axit -> dd Axit *Bài tập áp dụng: 1> Viết PTPƯ để thực dãy chuyển hoá sau: FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> NaNO3 Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 d CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 e CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 Na2SO3 -> NaCl S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2 SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3 Bổ túc cân đầy đủ, ghi rõ đk pư CT A, B, C, D: FeS2 + O2 -> A + B A + H2S -> C + H2O C + O2 -> A B + HCl -> D + H2O b A + HCl -> B + FeCl2 B + O2 -> C + H2O C + H2SO4 -> SO2 + H2O B + SO2 -> C + H2O c A + Na -> B B + AgNO3 -> D + C D –t0-> E + A A + NaI -> I2 + NaCl d A + B -> C C + HCl -> D + ZnCl2 D + O2 -> A + E C + O2 -> SO2 + ZnO e ZnS + O2 -> A + B A + H2S -> C + H2O C + O2 -> A B + HCl -> D + H2O Viết PTHH theo sơ đồ sau: a NaCO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> BaCO3 b Cu CuO Cu(NO3)2 Cu Cu(OH)2 c.Hãy Viết PTHH thực trình chuyển hĩa sau: Fe Fe(OH) Cho sơ đồ biến hĩa sau: A1 +X A2 +Y A3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 B1 +Z B2 +T B3 Tìm CTHH chất tương ứng với A, B, … viết PTHH 5.Cho sơ đồ biến hĩa: A + X A + Y Fe +B D +E C A + Z Biết : A + HCl -> D + C + H2O pưhh từ A -> Fe thực nhiệt độ cao Tìm chất tương ứng với A, B, C … viết PTHH? Thực chuyển hĩa: A1 +X A2 +Z A3 CaCO3 t0 CaCO3 B1 CaCO3 +Y Viết PTHH theo sơ đồ sau: A +X B E B2 +Y C CaCO3 +T B3 +Z+H2O D t0 +Z, t0 Biết: E +I, t A Các chất A, B, C … tương ứng với chất khác nhau? Bài 8: Có chất: AlCl3; Al; Al2O3; Al(OH)3; Al2(SO4)3 chọn chất có quan hệ với để lập thành dãy biến hoá viết PTPƯ minh hoạ? Bài 9:: Viết PTPƯ thực dãy chuyển hoá sau: a) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> Cu b) MgSO4 -> Mg(OH)2 -> MgO -> MgCl2 -> Mg(NO3)2 ->MgCO3 -> MgO c) Na -> NaOH -> NaCl -> Cl2 -> HCl -> FeCl2 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 d) Fe -> Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe e) Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3 -> Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3 g) FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CuSO4 -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2ZnO2 h) P -> P2O5 -> H3PO4 -> NaH2PO4 -> Na2HPO4 –> Na3PO4 -> NaCl -> NaOH i) MnO2 -> Cl2 -> NaCl -> H2 -> H2O -> NaOH -> Na2SO4 -> NaNO3 k) CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3 -> MgCO3 -> MgO -> MgCl2 -> MgSO4 -> Mg(NO3)2 -> MgO -> Mg3(PO4)2 Bài 10: Cho sơ đồ biến hoá : A+X A+Y Fe +B > D +E > C A+Z Biết rằng: A + HCl -> D + C + H2O Tìm chất ứng với chữ A, B, C, D, E, X, Y, Z viết PTPƯ Bài 11: Viết ptpư cho biến đổi hoá học sau: a Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2CO3 -> NaCl -> NaNO3 b Al -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al(OH)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 Bài 12: Viết ptpư thực dãy biến hoá sau: CaCO3 -> CaCl2 -> CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 Bài 13: Điền CTHH chất vào chỗ có dấu ? hoàn thành pthh sau? a BaCl2 + Na2SO4 -> ? + ? b Na2CO3 + ? -> NaNO3 + ? c FeCl2 + NaOH -> ? + ? d AgNO3 + ? -> Fe(NO3)3 + ? e CaCO3 + HCl -> ? + ? + H2O g NaOH + ? -> NaCl + ? h Fe + ? -> FeCl3 i SO3 + NaOO dư -> ? + ? Bài 14: viết pthh cho sơ đồ biến hoá sau? CuO Cu CuCl2 Cu(OH)2 Bài 15: có chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, AgCl, NaCl a xếp chất thành dãy chuyển hoá? b Viết PTHH cho dãy chuyển hoá? Bài 16: Dưới số pưhh điều chế muối: Natri hidroxit + axit nitric -> A + B a Kẽm + C -> Kẽm Sunfat + D b Natri sunfat + E -> Barisunfat + F c G + H -> Sắt (III) Clorua d I + J -> Đồng (II) Nitrat + Cacbon đioxit + nước Hãy cho biết: - Tên gọi CTHH chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, J - PTHH phân loại pư nói trên? Bài 17: Viết pthh cho dãy chuyển hoá sau: Na2SO3 -> NaCl S –> SO2 -> H2SO3 -> CaSO3 -> SO2 SO3 -> H2SO4 -> Fe2(SO4)3 Bài 18: đốt cháy hoàn toàn chất vô M không khí thu 2,4g Sắt(III) oxit 1,344 lít khí Sunfurơ (đktc) a xác định CTPT M b Viết ptpư thực dãy biến hoá sau: SO2 -> Muối B M C Kết tủa A Bài 19: viết ptpư biểu diễn chuỗi biến hoá sau: A Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CaCO3 X KHCO3 M CaCO3 Bài 20: viết ptpư thực dãy biến hoá sau: a FeS2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> CaSO4 b Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 -> CaCO3 c Sắt (III ) hidroxit -> Sắt (III) oxit -> Sắt -> Sắt (II) Clorua -> Sắt (II) Sunfat -> Sắt (II) Nitrat d Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2S3 -> Al2(SO4)3 ? -> Ca(OH)2 e CaCO3 CaSO4 CaCl2 -> ? e CO2 -> Na2CO3 -> NaCl -> NaOH -> NaHCO3 Bài 21: Viết ptpư để thực dãy chuyển hoá sau: FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO a Fe2O3 -> Fe Fe FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 ? -> H2SO4 b FeS2 -> SO2 SO2 NaHSO3 -> ? a CuSO4 -> B -> C -> D -> Cu b FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> Fe(OH)3 c CaCO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> Na2SO4 d CuCO3 -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 Bài 22: bổ túc can ptpư sau? H2SO4 + Ba(NO3)2 -> ? + ? NaOH + ? -> Na2SO4 + ? HNO3 + CaCO3 -> ? + ? Ca(OH)2 + ? -> CaCl2 + ? Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> ? + ? CuSO4 + ? -> FeSO4 + ? MgSO4 + BaCl2 -> ? + ? MgSO4 + ? -> Mg(NO3)2 + ? KCl + AgNO3 -> ? + ? ? + K2CO3 -> BaCO3 + ? Na2CO3 + ? -> BaCO3 + ? AgNO3 + ? -> Cu(NO3)2 + ? ? + Fe(OH)2 -> FeSO4 + ? ? + ? -> BaCO3 ? + ? -> BaCO3 + H2O SiO2 + CaO -> ? SiO2 + Na2CO3 -> ? + ? SiO2 + NaOH -> ? + ? SiO2 + CaCO3 -> ? + ? Bài 23: Viết ptpư để thực sơ đồ biến hoá sau? - Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO - CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 CaO BÀi 24: Xác định chất hoàn thành ptpư sau: FeS + A -> Bkhí + C B + CuSO4 -> D + E B + F -> Gvàng + H C + J khí -> L L + KI-> C + M + N Bài 25: Cho cặp chất sau: Cu + HCl; Cu + Hg(NO3)2 Cu + ZnSO4; Cu + AgNO3 Zn + Pb(NO3)2 Sn + CuSO4 Những cặp chất xảy pư? Viết PTHH tương ứng? Bài 26: cho kim loại Zn, Al, Cu, Ag dd: FeSO4, AgNO3, CuSO4, ZnSO4 em điền vào chỗ trống cho pư xảy được: a ……… + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + ……… b Cu + ……… -> …………… + Ag c …… + ………… -> Zn(NO3)2 + Ag d CuSO4 + Al -> …… + ……… e Zn + ……… -> …………… + Fe f … + …… -> Al2(SO4)3 + Zn Bài 27: Viết PTHH thực biến hoá sau: Fe2O3 -> Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 ->FeSO4 a Al -> Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 b FeS2 -> Fe -> FeCl2 -> FeCl3 -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3 -> c Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe Bài 30: viết ptpư theo sơ đồ sau: FeS2 -> Fe2O3 -> Fe2(SO4)3-> FeSO4 -> FeNO3 Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(NO3)3 Bài 31: a Viết PTPƯ biểu diễn biến hoá tronh sơ đồ sau? Al -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3 Al2O3 Bài 32: Viết ptpư thực biến hoá hoá học sau: Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 NaAlO2 Bài 33: Điền chất thích hợp vào chỗ trống cho thích hợp cân bằng: Al + …… -> Al2O3 a H2SO4 + … -> Al2(SO)3 + ……… b ………… + ……… -> AlCl3 + BaSO4 c NaOH + …… -> NaCl + Al(OH)3 d Al + ………… + …………… -> NaAlO2 + H2 e Al + ………… -> Al2S3 f Bài 34: Chuyên đề 2: Bài tập nhận biết: * Phương pháp vật lí: màu sắc, độ tan , nhiệt độ nĩng chảy, từ tính, mùi, vị * Phương pháp hĩa học: + Trích chất cần nhận biết thành mẫu thử riêng biệt + Cho thuốc thử đặc trưng vào mẫu thử để quan sát tượng, nhận dấu hiệu -> kết luận chất + Viết PTHH để minh họa * Một số thuốc thử thường dùng: Chất cần Thuốc thử Hiện tượng nhận biết Axit Dd kiềm -Cl -Br -I =PO4 =S =SO4 =SO3 -HSO3 =CO3 -HCO3 =SiO3 -NO3 -ClO3 -NH4 Al(III) Fe(II) Fe(III) Mg(II) Cu(II) Cr(III) Co(II) Ni(II) Pb(II) Na K Ca H2 Cl2 NH3(khai) H2S SO2 CO2 CO NO2 =Cr2O7 =MnO4 Quì tím Quì tím Dd Phenolphtalein không màu Dd AgNO3 // // Hồ tinh bột AgNO3 Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Dd BaCl2 Dd Axit mạnh (HCl) // // // // H2SO4đặc, nĩng + Vụn Cu Nung Có xúc tác MnO2 Dd NaOH // // // // // // // // Na2S K2S Đốt // // // Nước Brơm (màu nâu) Quì tím ẩm Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Dd Brom, thuốc tím Nước vơi CuO (đen), t0 Quì tím ẩm Quì tím hĩa đỏ Quì tím hĩa xanh Phenolphtalein đỏ hồng AgCl ↓ trắng, hĩa đen ngồi không khí AgBr↓ vàng nhạt AgI↓ vàng sậm Xanh tím Ag3PO4 ↓vàng (tan dd HNO3) PbS↓ CuS ↓đen BaSO4 ↓ trắng SO2 ↑mùi hắc, làm đục nước vơi // CO2 ↑làm đục nước vơi // H2SiO3 ↓ keo trắng Dd màu xanh lam, NO2 ↑nâu đỏ O2 ↑, làm cháy tàn đĩm đỏ NH3 ↑, Có mùi khai Al(OH)3 ↓ keo trắng, tan kiềm dư Fe(OH)2 ↓ trắng xanh, hĩa nâu ngồi không khí Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu Mg(OH)2 ↓ trắng Cu(OH)2 ↓ xanh lam Cr(OH)3 ↓ xanh da trời, tan kiềm dư Co(OH)2 ↓ hồng Ni(OH)2 ↓ màu lục sáng (xanh lục) PbS ↓ đen Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa tím hồng Ngọn lửa đỏ da cam Ngọn lửa xanh nhạt, nổ nhỏ, tạo H2O Nước Brom màu Quì tím hĩa xanh (H2S Có mùi trứng thối) PbS↓ CuS ↓đen Nhạt màu Vẩn đục (CaCO3↓) Cu (đỏ) Quì tím hĩa đỏ Màu da cam Màu Hồng tím Cr2O4 Vàng tươi Bài tập áp dụng : * Thuốc thử không giới hạn: Bài 1: pphh nhận biết chất sau: dd HCl; H2SO4; HNO3; Ca(OH)2; NaOH dd Na2CO3; CuSO4; MgCl2; K2S Khí: N2; H2; CO2; NO2; O2; SO2; CO rắn: Na2CO3; MgCO3; BaCO3 dd BaCl2; Na2SO4; HNO3; Na3PO4 Kim loại: Ca, Al, Cu, Fe Bài 2: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch sau: a/ Na2SO4, HCl, HNO3 b/ NaOH, Ca(OH)2 ; b2/ FeSO4, Fe(SO4)3; b3/ HNO3, MgNO3 c/ K2CO3, Fe(NO3)2, NaNO3 d/ Nhận biết bột kim loại sau: Fe, Cu, Al, Ag e/ Nhận biết bột rắn: Mg, Al, Al2O3 Bài 3: Nhận biết lọ nhãn sau phương pháp hoá học: a) Na2O, CaO, ZnO b) NaOH, Ca(OH)2, HCl c) HCl, HNO3, H2SO4 d) Na2SO4, NaCl, NaNO3 e) HNO3, H2SO4, KCl, KNO3, KOH, Ba(OH)2 g) K2SO4, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4), MgSO4 h) CO2, H2, N2, CO, O2 Bài 4: có lọ đựng hh dạng bột: Al + Al2O3; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 dùng pphh để nhận biết chúng? Viết ptpư xảy ra? Bài 5: làm để nhận có mặt khí hh gồm CO, CO2, SO3 pphh, viết ptpư? Bài 6: a pphh nhận biết dd sau: HCl, H2SO4, NaOH b.…………………………………………………………………: NaCl, NaNO3, Na2SO4 c…………………………………………………………………:Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 d.………………………………………………3 chất khí: oxi, hidro, cacbonic e……………………………………………… ………… : N2, O2, CO2, H2, CH4 g……………………………………………… chất rắn: Bạc, Nhôm, Canxi oxit h.………………………………………………………………….: Ca, Fe, Cu Bài 7: Nhận biết hoá chất sau lọ nhãn pphh: Na2SO4, HCl, NaNO3 Bài 8: nhận biết bốn chất rắn màu trắng sau pp Hoá học: CaCl2, CaCO3, CaO, NaCl? Bài 9: Nhận biết dd sau: HCl; H2SO4; HNO3; NaOH; Ca(OH)2 Bài 10: Phân biệt dd sau: Na2CO3; CuSO4; MgCl2; K2S Bài 11: pphh phân biệt khí sau: a CO2; SO2; CO b NH3; H2S; HCl; c CO; H2; SO2 Bài 12: Bằng pphh phân biệt chất sau: a Na2O * Thuốc thử hạn chế: Dùng thuốc thử nhận vài chất hh -> dùng chất vừa nhận để làm thuốc thử, nhận biết chất cịn lại Bài 9: Nhận biết dd sau lọ nhãn pphh: FeCl2, FeCl3, HCl, NaOH mà dùng quì tím? Bài 10: Chỉ dùng quì tím, nhận biết chất sau lọ nhãn: Na2SO4, Na2CO3, H2SO4, BaCl2? Bài 11: dùng kimloại làm thuốc thử, nhận biết dd sau pphh: AgNO 3, HCl, NaOH? Bài 12: nhận biết chất sau pphh: Chỉ dùng quì tím: dd HCl; Na2SO4; NaCl; Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử: dd FeSO4; Fe2(SO4)3; CuSO4; Na2SO4 a Dd NH4Cl; FeCl2; FeCl3; MgCl2; NaCl; AlCl3 b dd MgCl2; FeCl2; NH4NO3; Al(NO3)3; Fe2(SO4)3 dd HCl; NaOH; AgNO3; Na2S -> dùng quì tím Bài 13: Chỉ dùng chất số dung dịch sau để nhận biết chất: H2SO4, CuSO4, BaCl2 Bài 14: trình bày pp để nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn: NaCl, Na2CO3, hh NaCl Na2CO3? Bài 15: dùng thêm thuốc thử nhất, nhận biết dd: FeCl2, FeCl3, HCl? Bài 16: Chỉ dùng thêm kim loại, nhận biết dd sau: FeSO4, Fe2(SO4)3, CuCl2, Al2(SO4)3? Bài 17: a) Chỉ dùng thêm kim loại, nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 Viết PTPƯ b) Có chất rắn: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, BaCl2 đựng lọ nhãn Chỉ dùng dung dịch HCl, nhận biết lọ hoá chất trên? Bài 18: cho chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 dùng thêm nước, nhận biết chúng? Bài 19: a có nước khí cacbonic phân biệt chất bột trắng sau hay không: NaCl, Na2SO4, BaCO3, Na2CO3, BaSO4 trình bày cách nhận biết? Bài 20: dùng thêm HCl loãng, trình bày cách nhận biễt chất: BaCO3, BaSO4, NaCl, Na2CO3? Bài 21: Hãy chọn dd muối thích hợp để phân biệt dd sau: BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4 Bài 22: dùng hoá chất nhận biết dd sau: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, MgCl2? Bài 23: dùng thêm quì tím, nêu pp nhận biết dd lọ bị nhãn sau: K2S, K2CO3, K2SO3, NaHSO4, CaCl2? Bài 24: dùng hoá chất để nhận biết hoá chất sau: Cu(OH)2, BaCl2, KHCO3? - dùng thuốc thử, nhận biết dd chất: chất rắn: NaOH, NaHCO3, Na2CO3 Bài 25: Nhận biết hĩa chất: MgCl2; FeCl2; NH4NO3; Al(NO3)3; Fe2(SO4)3 dùng thêm thuốc thử nhất? Bài 26: Chỉ dùng thêm quì tím, nhận biết dd bị nhãn: HCl; NaOH; AgNO3; Na2S * Không dùng thuốc thử: Cho chất t/d với nhau; lập bảng kết quả; dựa vào bảng để nhận biết chất Bài 25: Nhận biết chất sau pphh mà không được dùng thêm hĩa chất khác: dd HCl; AgNO3; Na2CO3; CaCl2 dd HNO3; CaCl2; Na2CO3; NaCl dd HCl; H2SO4; BaCl2; Na2CO3 dd NaCl; CuSO4; H2SO4; MgCl2; NaOH dd NaOH; (NH4)2CO3; BaCl2; MgCl2; H2SO4 dd MgCl2; NH4Cl; K2CO3; NaBr; NaOH; HCl Bài 26: Không dùng hoá chất khác phân biệt dung dịch sau: Bài 23: Trình bày pp tách Fe2O3 khỏi hh Fe2O3, Al2O3, SiO3 dạng bột Chỉ dùng hoá chất nhất? Bài 24: Tách hh gồm: BaCO3, BaSO4, BaCl2, KCl pphh? Bài 25: Làm để tách chất khỏi nhau: a) Fe Cu b) Fe, Ag Cu c) CuO, Fe2O3 Al2O3 Chuyên đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT *Phương pháp: - Nắm tính chất hĩa học, cách điều chế chất vơ - Nắm mối quan hệ chất vơ đơn giản - Viết sơ đồ điều chế dạng sơ đồ chuỗi pưhh - Cụ thể hĩa sơ đồ PTHH cụ thể * Bài tập áp dụng: Bài 1: Có chất: a Cu, O2, Cl2 dd HCl Hãy viết ptpư điều chế CuCl2 hai cách khác nhau? b MgSO4, NaHCO3, K2S, CaCl2 Hãy cho biết: - Muối td với dd Na2CO3? - ………………………………………………… HCl? Viết ptpư xảy ra? Bài 2: Người ta điều chế chất khí khác từ pư: a Phân huỷ muối cacbonat nhiệt độ cao b Kim loại td với dd axit c Phân huỷ muối Kali pemanganat nhiệt độ cao d Pư muối sunfit với dd Axit Hãy cho biết: - PTHH minh hoạ ứng với TN trên? - Bằng TN khẳng định chất khí sinh pưhh nói trên? Bài 3: Viết ptpư điều chế ZnCl2; FeCl2 CuCl2 từ: - Kim loại: Zn, Fe, Cu - Oxit: ZnO, FeO, CuO - Hiđroxit: Zn(OH)2; Fe(OH)2; Cu(OH)2 Bài 4: Từ chất: BaO, H2O, H2SO4, CuO Hãy viết PTHH để điều chế: a Ba(OH)2? b Cu(OH)2? Bài 5: Từ chất: Cu, O2, Cl2, dd HCl Hãy viết PTPƯ điều chế CuCl2 hai cách khác nhau? Bài 6: Từ CuSO4 hoá chất có sẵn, trình bày pp khác để điều chế Cu kim loại? Bài 7: từ chất: Al, O2, H2O, CuSO4, Fe dd HCl viết pthh điều chế chất: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3 ( hai pp), FeCl2 Bài 8: Có chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, CO2, H2O, Fe, KClO3, HCl, H2SO4 đặc, Cu, KMnO4 chọn chất dùng điều chế chất sau viết ptpư xảy ra: a Khí Hidro B Khí Oxi C Một dd có` tính axit yếu D Đồng (II) sunfat Bài 18: từ dd hh hai muối Cu(NO3)2 AgNO3, làm điều chế kim loại riêng biệt Ag Cu? Viết ptpư dùng? Bài 9: a cho chất: Nhôm, oxi, nước, đồng sunfat, sắt, axit clohidric Hãy điều chế đồng, đồng oxit, nhôm clorua (bằng 2pp), sắt (II) clorua Viết ptpư? b.Bằng cách từ sắt ta điều chế sắt (II) hidroxit, sắt (III) hidroxit? Viết ptpư? Bài 10: a từ chất KMnO4, BaCl2, H2SO4, Fe điều chế khí gì? b.Muốn điều chế chất rắn: NaOH, NaHCO3, Na2CO3 - trình bày pp điều chế chất? - dùng thuốc thử, nhận biết dd chất trên? Bài 11: có dd gồm hai muối: Al2(SO4)3 CuSO4 a trình bày pphh để từ dd điều chế dd Al2(SO4)3 viết PTHH? b Trình bày pphh để từ dd điều chế dd CuSO4 viết PTHH? Bài 12: a) Viết loại phản ứng tạo thành NaOH b) Viết loại phản ứng tạo thành CaSO4 c) Viết loại phản ứng tạo thành CO2 Bài 13: Từ quặng Pyrit FeS2, O2, H2O chất xúc tác thích hợp Viết PTPƯ điều chế Sắt (III) sunfat Bài 14: Từ Photphat tự nhiên quặng pirit sắt, điều chế phân superphotphat đơn (Ca(H2PO4)2 CaSO4) Bài 15: Viết PTHH điều chế MgO cách? Bài 16: Hãy viết PTHH điều chế: a Khí CO2 hợp chất? b Từ muối ăn(NaCl) viết PTHH điều chế NaOH? c Từ muối ăn, đá vơi không khí viết PTHH điều chế xơđa , đạm urê d Từ pirit sắt, muối KCl, quặng boxit chất vơ cần thiết khác, viết PTHH điều chế ra: FeCl2; FeCl3; Fe(OH)3; Al(OH)3; Al2O3, phèn chua Bài 17: Viết PTHH điều chế: a Khí NH3 cách? c.CaCO3 cách e Cu(OH)2 cách b Khí SO2 cách? D FeCl2 cách Bài 18: a Từ H2O; CuO; S điều chế CuSO4 cách b Có hĩa chất: NaCl; CaCl2; MnO2 axit H2SO4 đặc đem trộn lẫn với ntn để tạo thành HCl; Cl2? Bài 19: a Từ photphat tự nhiên điều chế H3PO4, phân supephotphat đơn supephotphat kép? b Có hh gồm CuO; Fe2O3, Al, HCl Hãy điều chế Cu nguyên chất nhiều cách khác nhau? Bài 20: Từ muối ăn, đá vơi nước viết PTHH điều chế nước Javen, clorua vơi? Chuyên đề 7: TÌM TP% CỦA CÁC CHẤT TRONG HH * Phương pháp: - Gọi x, y số mol A, B, … - Viết PTHH Có thể xảy - Dựa vào PTHH lập PT tốn học theo số mol x, y gọi - Giải PT, Hệ PT tốn học -> Tìm số mol x, y mA mB 100% ; : % mB = mhh 100% - Tính TP % chất: % mA = mhh * Bài tập áp dụng: Bài 1: Hịa tan hồn tồn 11,9g hh hai kim loại Al, Zn vào dd axit H2SO4 lỗng thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a Xác định tp% k.l Nhôm Kẽm hh? b Tính thể tích dd H2SO4 0,5M để hịa tan hết hh trên? Bài 2: Khi cho miếng hợp kim gồm Na K t/d hết với nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) dd A Đem trung hịa dd A dd axit HCl 25%, sau đĩ cạn thu 13,3g muối khan a Tính % k.l kim loại hợp kim? b Tính k.l dd axit dùng? Bài 3: Cho 9,1g hh hai Oxit Al2O3 MgO t/d vừa đủ với 250ml dd axit HCl 2M tính % khối lượng Oxit hỗn hợp đầu Bài 4: Khi nung hh CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau pư ½ khối lượng ban đầu Xác định % chất hỗn hợp ban đầu? Bài 5: Khi nung hh CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau pư ½ khối lượng ban đầu Xác định % chất hỗn hợp ban đầu? Bài 6: Nung nòng hh CuO FeO với C dư thu chất rắn A khí B cho B td với dd nước vôi có dư thu 20g kết tủa Chất rắn A td vừa đủ với 150g dd axit HCl 15% a) Viết PTPƯ b) Tính k.l chất hỗn hợp đầu thể tích khí B đktc? Bài 7: Khi phân huỷ nhiệt 14,2g hh CaCO3 MgCO3 ta thu 6,6 lít CO2 (đktc) Tính % chất hỗn hợp ? Bài 8: Nung 18,4g hh CaCO3 MgCO3 pứ xong người ta thu hh chất rắn có khối lượng giảm 8,8g so với khối lượng hh trước nung a> Viết PTPƯ b> Tính khối lượng chất hh trứơc nung? Bài 9: Cho hh khí CO CO2 qua dd Ca(OH)2 dư thu 1g kết tủa màu trắng cho hh khí qua CuO nung nóng dư thu 0,64g Cu Xác định % theo thể tích khí hh? Bài 10: Có 10g hh Cu CuO td với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan, cho vào H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp? Bài11: Cho 18g hợp kim nhôm- magiê vào dd HCl có 20,16 lít khí H2 bay (đktc) Xác định thành phần % nhôm – magiê hợp kim? Bài 12: Cho 16g hỗn hợp Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hoà lưộng axit dư 50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cô cạn dd 46,35g múôi khan Xác định % chất hh? Bài 13: Có 10g hh Cu CuO td với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan, cho vào H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp? Bài 14: Cho 18g hợp kim nhôm- magiê vào dd HCl có 20,16 lít khí H2 bay (đktc) Xác định thành phần % nhôm – magiê hợp kim? Bài 15: Cho 16g hỗn hợp Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hoà lưộng axit dư 50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cô cạn dd 46,35g múôi khan Xác định % chất hh? Bài 16:Cho 57,3g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi có dư thu 45g kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu? Bài 17*: Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY b> Hỏi dd Y có dư axit không? c> Tính lượng CO2 thu được? d> Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối lượng muối hh X? Bài 18*: Cho 33,6g hh gồm KHSO3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A a> Hãy chứng minh axit dư b> Tính C% chất dd A Bài 19:Cho 57,3g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi có dư thu 45g kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu? Bài 20*: Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY e> Hỏi dd Y có dư axit không? f> Tính lượng CO2 thu được? g> Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối lượng muối hh X? * Bài 21 : Cho 33,6g hh gồm KHSO3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A c> Hãy chứng minh axit dư d> Tính C% chất dd A Bài 22: cho 8,8g hh A gồm Mg MgO tác dụng với dd axit HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) a> tính khối lượng chất hh? b> Phải dùng ml dd axit HCl 2M đủ để hoà tan hết 8,8g hh A trên? Bài 23: cho 8,8g hh A gồm Mg MgO tác dụng với dd axit HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) c> tính khối lượng chất hh? d> Phải dùng ml dd axit HCl 2M đủ để hoà tan hết 8,8g hh A trên? Bài 24: Cho 5g hh A gồm Mg MgO td với dd HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) a> tính khối lượng chất A b> tính % chất A Bài 25: cho hh A gồm Fe MgCO3 td với dd axit clohidric dư, dẫn khí tạo thành lội qua nước vôitrong có dư thu 10g kết tủa lại 1,12 lít khí không màu (đktc) Tính tp% chất hh A? Bài 26: hh 3,2g gồm Mg MgO cho pư hết với dd HCl thấy thoát 1,12 lít khí H2 (đktc) a tính % chất hh đầu? b Tính C% cùa dd thu sau pư khối lượng axit dùng 246,9g? Bài 27: cho 5,2g hh X gồm Mg MgO td hết với dd HCl thu 1,12 lít khí đktc a Tính khối lưọng chất có X b Tính thể tích dd HCl 0,5M vừa đủ để hoà tan hết 5,2g hh X? Bài 28: cho 6g hh gồm Mg MgO td với dd H2SO4 loãng dư thu 3,36 lít khí đktc Tính tp% theo khối lượng chất hh? Bài 29: cho 5,2g hh X gồm Mg MgO td hết với dd HCl thu 1,12 lít khí đktc c Tính khối lưọng chất có X d Tính thể tích dd HCl 0,5M vừa đủ để hoà tan hết 5,2g hh X? Bài 30: cho 6g hh gồm Mg MgO td với dd H2SO4 loãng dư thu 3,36 lít khí đktc Tính tp% theo khối lượng chất hh? Bài 31: Cho 3,04g hh NaOH KOH tác dụng với dd HCl thu 4, 15g muốùi clorua Tính khối lượng hiđroxit hh? Bài 32: Cho 120g dd NaOH 20% pư với khí CO2 đktc để tạo thành hh muối trung hoà muối axit theo tỉ lệ số mol 3:2 tính thể tích khí CO2 cần dùng? Bài 33: Cho 38,2g hh Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl Dẫn lượng khí sinh qua nước vôi dư thu 30g kết tủa Tính khối lượng muối hh đầu? Bài 34: Cho 0,325g hh gồm NaCl KCl hoà tan vào nước Sau đó, cho dd AgNO3 vào dd ta thu kết tủa có khối lượng 0,717g tính tp% chất tronh hh? Bài 35: Nung 26,8g hh CaCO3 MgCO3, sau pư kết thúc, thu 13,6g hh oxit khí cacbonic Tính thể tích khí CO2 thu (đktc)? Bài 36: Nung nóng hh gồm muối CaCO3 MgCO3 76g hai oxit 33,6 lít khí CO2 đktc Tính khối lượng hh ban đầu? Bài 37: Cho 44,2g hh hai muối A2SO4 B2SO4 td vừa đú với dd BaCl2 thu 69,9g kết tủa BaSO4 Tìm khối lượng muối tan? Bài 24: Hoà tan 25,8g hh BaCl2 CaCl2 vào 214,2 ml nước để dd A thêm vào dd A 210ml dd NaCO3 1M thu 23,82g kết tủa 480ml dd B Tính C% ddd BaCl2 CaCl2? Bài 38: Cho 3,9g hh gồm NaCl KCl hoà tan vào nước Sau cho dd AgNO3 vào dd nói ta thu kết tủa nặng 8,607g tính tp% chất có hh? Bài 39: Hoà tan 15,02g hh gồm CaCl2 BaCl2 vào nước 600ml ddA Lấy 1/10 dd A cho pư với dd AgNO3 dư thu 2,87g kết tủa a Tính số gam muối hh đầu? b Tính CM muối có dd A? Bài 40: cho 2,464 lít khí CO2 (đktc) vào dd NaOH sinh 11,44g hh hai muối Na2CO3 NaHCO3 xác định khối lượng muối hh thu được? Bài 41: nung nóng 19,15g hh CuO PbO với lượng Cacbon vừa đủ môi trường không khí để oxit kim loại bị khử hết Toàn lượng khí sinh dẫn vào dd Ca(OH)2 dư, pư xong người ta thu 7,5g kết tủa màu trắng e xác định tp% theo khối lượng hh ban đầu? f Tính khối lượng cacbon cần dùng cho pư khử oxit? Bài 42: khử hoàn toàn 20g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc) Xác định tp% chất hh trước sau pư? Bài 43: cho 19g hh Na2CO3 NaHCO3 td với 100g dd HCl, sinh 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng muối tronh hh? Bài 44: hoà tan hoàn toàn 27,4g hh hai muối M2CO3 MHCO3 400ml dd HCl 1M thoát 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định tên kim loại muối tp% theo khối lượng muối hh? Bài 45: nung nóng 19,15g hh CuO PbO với lượng Cacbon vừa đủ môi trường không khí để oxit kim loại bị khử hết Toàn lượng khí sinh dẫn vào dd Ca(OH)2 dư, pư xong người ta thu 7,5g kết tủa màu trắng g xác định tp% theo khối lượng hh ban đầu? h Tính khối lượng cacbon cần dùng cho pư khử oxit? Bài 46: khử hoàn toàn 20g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc) Xác định tp% chất hh trước sau pư? Bài 47: cho 19g hh Na2CO3 NaHCO3 td với 100g dd HCl, sinh 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng muối tronh hh? Bài 48: hoà tan hoàn toàn 27,4g hh hai muối M2CO3 MHCO3 400ml dd HCl 1M thoát 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định tên kim loại muối tp% theo khối lượng muối hh? Bài 49: khử hoàn toàn 40g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc) a xác định tp% chất có hh? b Bằng pphh tách riêng Cu khỏi hh thu sau pư? Viết ptpư dùng? Bài 50: khử hoàn toàn 40g hh CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, người ta phải dùng 15,68 lít khí CO (đktc) c xác định tp% chất có hh? d Bằng pphh tách riêng Cu khỏi hh thu sau pư? Viết ptpư dùng? Bài 51: Al4C3 CaC2 tác dụng với nước theo pt: Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4 CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 Cho hh hai chất tác dụng với nước dư thu 2,016 lít hh khí Lấy hh đốt cháy hoàn toàn thu 2,688 lít CO2 tính lượng Al4C3 CaC2 hh Biết thể tích khí đo đktc Bài 52: cho 16g hh gồm Fe2O3, MgO hoà tan hết dd HCl Sau pư cần trung hoà lượng axit dư 50g dd Ca(OH)2 14,8%, sau đem cô cạn dd 46,35g muối khan Tính tp% oxit hh đầu? Bài 53: Cho hh A gồm oxit: Al2O3, CuO, K2O tiến hành Tno : TN1: cho hh A vào nước dư, khuấy kĩ thấy 15g chất rắn không tan TN2: cho thêm vào hh A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau Tn lại 21g chất rắn không tan TN3: cho vào hh A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy lại 25g chất rắn không tan Tính khối lượng oxit hh A? Bài 54: cho 45,5g hh gồm Zn, Cu, Au vào dd HCl có dư, lại 32,5g chất không tan Cũng lấy 45,5g hh mang đốt khối lượng tăng lên 51,9g - tính tp% hh trên? - Tính khối lượng dd HCl pư đủ với hh trên? Bài 55:một hh gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12g cho vào 400ml dd HCl 1M sau pư thu 6,4g chất rắn, dd A V lít khí (đktc) a tính tp% k.l kim loại hh đầu? b Lấy 360ml dd KOH 1M cho vào dd A tính lượng kết tủa tạo thành? Bài 56: Hoà tan 9g hợp kim nhôm – Magiê dd HCl có 10,08 lít H2 bay (đktc) Xác định tp% chất hợp kim? Bài 57: cho 1,41g hh hai kim loại Al Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, pư xong người ta thu 1568ml khí (đktc) a Tính tp% theo khối lưọng theo số mol kim loại có hh đầu? b Bằng pphh tách riêng kim loại Mg khỏi hh Viết ptpư dùng? Bài 58: Ngâm 16,6g hh bột kimloại Al Fe dd HCl dư Phản ứng xong người ta thu 11,2lít khí hiđro (đktc) a tính khối lượng kim loại có hh? b Bằng pphh nào, người ta điều chế Fe2O3 từ hh hai kim loại Viết PTPƯ? Bài 59: a Cho 13,4g hh gồm CaCO3 MgCO3 vào dd HCl dư, sau pư thu 3,36lít khí CO2 đktc - tính số gam chất hh - tính thể tích dd HCl 1M cần vừa đủ Bài 60: Hoà tan 4,5g hợp kim Nhôm- Magiê dd H2SO4 loãng, dư có 5,04 lít khí hidro bay (đktc) Tính tp% kim loại có hợp kim? Bài 61: hoà tan 6g hợp kim gồm Cu, Fe, Al axit clohidric dư tạo thành 3,024 lít H2 (đktc) lại 1,86g kim loại không tan Xác định tp% khối lượng kim loại? Bài 62: để hoà tan hoàn toàn 3,01g bột gồm Nhôm Bari cần vừa đủ 350ml dd HCl 0,2M tính khối lượng kim loại hh đầu? Bài 63: cho 4,15g hh bột Fe Al tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M khuấy kĩ hh để pư xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g dd nước lọc Tìm số mol kim loại hh ban đầu hh A? Bài 64: Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp Zn ZnO dd HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Tính % khối lượng chất ban đầu? b) Tính khối lượng muối tạo thành? c) Tính thể tích dd HCl 36% (d = 1,18g/ml) cần dùng? Bài 65: Cho 5,44g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 phản ứng với dd H2SO4 thu 7,6g hỗn hợp muối khan a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu? b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp muối tạo thành? Bài 66: Hoà tan 12,8g hỗn hợp Mg MgO phải dùng heat 400ml dd HCl 2M a) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu? b) Cho lượng dd NaOH dư vào dd sau PƯ thu gam kết tủa? Bài 67: Cho h2 A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dd HCl dư dẫn khí tạo thành lội qua nước vôi dư thu 10g kết tủa lại 2,8l khí không màu (đktc) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp A Bài 68: Nung nóng 136g hỗn hợp bazơ Mg(OH)2 Fe(OH)3 khối lượng giảmđi 36g a) tính khối lượng Oxit thu b) Biết oxit có tỉ lệ mol: 1:1 Tính khối lượng bazơ h2 đầu? Bài 69: Cho 10 lít hh khí (đktc) gồm N2 CO2 lội qua lít dd Ca(OH)2 0,2M thu 10g kết tủa tính tp% thể tích khí hh ban đầu? Bài 70: Cho 11,6g hh NaOH KOH t/d vừa đủ với dd CuSO4 thu kết tủa X dd Y lọc lấy chất kết tủa X đem nung nhiệt độ cao đến k.l không đổi thu 10g chất rắn Tính k.l oxit hh ban đầu? Chuyên đề 6: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH * Phương pháp: - Nắm vững cơng thức liên quan đến nồng độ dung dịch: mct 100% + Nồng độ phần trăm: C% = mdd n + Nồng độ dung dịch: CM = V + Khối lượng riêng: d = mv + Cơng thức chuyển từ nồng độ mol sang nồng độ %: CM = 10.d M CM *Lưu ý: mdd = mdm + mct; mddspư = mcác chất trước pư - mchất khí - mChất kết tủa - Phương pháp đường chéo: Chất A: C1(%) C2(%) – C(%) C(%) Chất B: C2(%) => C (%) −C (%) C (%) −C 1(%) = mA mB C(%) – C1 (%) * Bài tập áp dụng: Bài 5: Cho 17,4g hh FeO Fe2O3 có tỉ lệ số mol 1:1 vào 450ml dd HCl 2M dd A a) Tính nồng độ mol chất dd sau pư biết thể tích dd thay đổi không đáng kể? b) Tính thể tích dd NaOH 2,5M đủ để td hết với ddA? Bài 2: Cho 180g dd H2SO4 15% vào 320g dd BaCl2 10% a Tính khối lượng kết tủa thu được? b Tính C% chất dd sau PƯ? Bài 3: Hoà tan 11,2g lít khí HCl vào 188,8g nước dd A lấy 80g dd A cho td với 120g dd AgNO3 15% thu dd B chất kết tủa Tính C% chất dd sau PƯ? Bài 5: Có 200ml dd HCl 0,2M a> Cần ml dd NaOH 0,1M để trung hoà dd axit nói trên? b> Cần gam dd Ca(OH)2 5% để trung hoà hết lượng axit trên? Bài 10: Cho 200g dd Na2CO3 td vừa đủ với 120g dd HCl Sau pư dd có nồng độ 20% Tính C% hai dd đầu? Bài 11: Cho 307g dd Na2CO3 td với 365g dd HCl Sau pư thu dd muối có nồng độ 9% Hãy tính C% dd Na2CO3 dd HCl? Bài 12: Cho 200g dd BaCl2 5,2% td với 58,8g dd H2SO4 20% Tính C% chất có dd sau pư? Bài 20: trung hoà 20ml dd H2SO4 1M dd HCl 20% a> viết PTPƯ xảy ra? b> Tính số gam dd NaOH phải dùng? c> Thay dd NaOH dd KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml tính thể tích dd KOH cần dùng để trung hoà dd H2SO4 cho? Bài 23: cho 60g dd HCl tác dụng với dd Na2CO3 dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Tính C% dd HCl nói trên? Bài 25: a> dd chứa 16g NaOH Tính thể tích dd HCl 1M cần dùng để trung hoà dd trên? b> cho mẩu quì tím vào dd NaOH nói nhỏ từ từ HCl vào dd tới dư Hãy cho biết tượng quan sát Giải thích? Bài 29: hoà tan lượng sắt vào 259ml dd H2SO4 (vừa đủ pư) thu 16,8 lít khí hiđro đktc a tính khối lượng sắt dùng b Tính nồng độ CM dd H2SO4 dùng? Bài 1: Trung hoà dd can xi hiđroxit dd axit clohidric Nếu có 200ml dd HCl 2M phải dùng gam dd Ca(OH)2 10%? Bài 2: Trung hoà 200ml dd H2SO4 1M dd NaOH 20% Tính k.l dd NaOH cần dùng? Bài 4: Trung hoà 200ml dd HCl 1M dd NaOH 20% Tính khối lượng muối tạo thành k.l dd NaOH 20% phải dùng? Bài 7: Để trung hoà dd có chứa 189g HNO3, lần thứ người ta dùng dd có chứa 112g KOH, lần thứ hai người ta dùng thêm dd Ba(OH)2 có nồng độ 25% a Viết ptpư? b Tính khối lưọng dd Ba(OH)2 phải dùng? Bài 8; Cho 15,5g Na2O tác dụng với nước , thu 0,5lít dd bazơ a Viết ptpư tính CM dd bazơ? b Tính thể tích dd H2SO4 nồng độ 205 có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hoà dd bazơ thu đựoc? c Tính nồng độ mol/l chất có dd sau pư trung hoà? Bài 12: Cho 50ml dd H2SO4 1M td với 60 ml dd NaOH Dd sau pư làm đổi màu quì tím thành đỏ Để dd không làm đổi màu quì tím, người ta phải cho thêm vào dd 20ml dd KOH 0,5M Tính CM dd NaOH dùng? Bài 13: 100 ml dd NaOH tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí CO2 đktc, tạo thành muối trung hoà Tính CM dd NaOH dùng Cho tể tích dd sau pư thay đổi không đáng kể? Bài 15: Cho m gam NaOH nguyên chất vào 252g nước dd A cho dd A tác dụng với dd Cu(NO3)2 có dư, thu 58,8g kết tủa Cu(OH)2 Hãy tính C% chất có dd thu được? Bài 2: Thêm từ từ dd H2SO4 10% vào li đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I, vừa thoát hết khí CO2 thu dd muối Sunfat có nồng độ 13,63% Xác định CTPT muối cacbonat? Bài 10: Cho 200g dd NaCO3 td vừa đủ với 120g dd HCl Sau pư dd có nồng độ 20% Tính C% dd đầu? Bài 11: Cho 307g dd Na2CO3 td với 365g dd HCl Sau pư thu dd muối có nồng độ 9% Tính C% dd Na2CO3 dd HCl? Bài 12: Cho 200g dd BaCl2 5,2% td với 58,8g dd H2SO4 20% Tính C% chất có dd? Bài 13: Cho m gam NaOH nguyên chất vào 250g nước dd A cho dd A td với dd Cu(NO3)2 có dư, thu 58,8g kết tủa Tính C% chất có dd thu được? Bài 16: để xử lí 100Kg hạt giống người ta dùng 8lít dd CuSO4 0,02% có khối lượng riêng1g/ml tính khối lượng CuSO4.5H2O cần thiết để pha chế dd có nồng độ đủ dùng cho hạt giống? Bài 30: Hoà tan 9,3g Na2O vào 90,7g nước ta thu ddA Cho dd A vào 200g dd FeSO4 16% thu kết tủa B dd C Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi chất rắn D a Tính C% dd A? b Tính khối lượng kết tủa B C% dd C? c Tính thể tích dd HCl 1,5M cần để hoà tan hết chất rắn D? Bài 12: cho 15,5g Na2O td với H2O, 0,5 lít dd a viết PTPư tính nồng độ Mol dd thu được? b Tính thể tích dd H2SO4 20% ( d = 1,14g/ml) cần dùng để trung hoà dd nói trên? c Tính nồng độ Mol chất có dd sau trung hoà? Bài 20: hoà tan 1,6g CuO 100g dd H2SO4 20% a gam oxit tham gia pư? b Bao nhiêu gam muối đồng tạo thành? c Tính C% axit dd thu sau pư? Bài 48: cho 416g dd BaCl2 12% td vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A tìm CTPT muối sunfat kim loại A? Bài 51: hoà tan x gam kim loại Z 200g dd HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dd E nồng độ muối Z tạo thành 11,96% theo k.l Z kim loại nào? Bài 59: hh A gồm kim loại Mg Zn (B) dd H2SO4 có nồng độ x mol/l TN1: cho 34,02g A vào 2,8 lít B sinh 13,44 lít khí H2 TN2: cho 34,02g A vào 4,2 lít B sinh 15,68 lít khí H2 a chứng minh TN1 hh kim loại chưa tan hết, TN2 axit dư? b Tính nồng độ x mol/l dd B % k.l kim loại A cho biết thể tích H2 đo đktc? b.Cần ml dd NaOH chứa 0,02g NaOH 1ml dd để chuyển 1,25g FeCl3.6H2O thành Fe(OH)3? Bài 17: hoà tan lượng sắt vào 500 ml dd H2SO4 vừa đủ, sau pư thu 33,6 lít khí hidro đktc Hãy tìm: a khối lượng sắt pư? b Nồng độ mol dd axit ban đầu? c Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O thu được? Bài 38: cho 18,6g hh A gồm Zn Fe vào 500 ml dd HCl Khi pư hoàn toàn, cô cạn dd thu 34,575g chất rắn Lập lại TN với 800ml dd HCl cô cạn 39,9g chất rắn Tính CM dd HCl khối lượng kim loại hh? Bài 25: Khi cho 1,08g kim loại Nhôm vào dd gồm 6g dd CuSO4 40% 9,12g dd FeSO4 50% Có muối kim loại tạo thành? Viết ptpư minh hoạ? Bài 26: Một dd A có chứa NaOH 0,45mol NaAlO2 Cho 1,5mol HCl vào A thu 23,4g kết tủa Tính khối lượng NaOH ddA? Chuyên đề 9: TOÁN LIÊN * Phương pháp: - Tính theo chất tham gia pư: QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Lượng chất thực tế pư (tính theo PT) H% = × 100% Lượng chất lấy để đưa vào pư (đề cho) - Tính theo chất sản phẩm: Lượng chất thực tế thu (đề cho) H% = - × 100% Lượng thu theo lí thuyết (theo PT) * Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 1,12 lít khí SO2 (đktc) lội qua dd Ca(OH)2 dư thu kết tủa Tính khối lượng kết tủa này, biết hiệu suất PƯ 80%? Bài 2: Tính lượng axit sunfuric 96% thu từ 60Kg quặng Pirit sắt hiệu suất PƯ 85%? Bài 3: từ 320 quặng pirit sắt (FeS2) có chứa 45% lưu huỳnh sản xuất 405 axit sunfuric Hãy xác định hiệu suất trình sx? Bài 4: Điện phân 200g dd NaCl 29,25% (có màng ngăn) Tính khối lượng NaOH thu được, biết hiệu suất trình điện phân 90%? Bài 5: a Tính k.l vơi sống thu nung đá vơi, biết hiệu suất pư 85%? b Có loại đá vơi chứa 80% CaCO3 nung đá vơi loại Có thể thu kg vơi sống, hiệu suất pư 85%? Bài 6: Dẫn tồn 2,24 lít khí hidro (đktc) qua ống đựng CuO nung nĩng thu 5,76g Cu Tính hiệu suất pư này? Bài 7: Người ta dùng 490kg than để đốt lị chạy máy Sau lị nguội thấy cịn 49kg than chưa cháy a Tính hiệu suất cháy trên? b Tính lượng CaCO3 thu cho tồn lượng khí CO2 sinh vào nước vơi dư? Bài 8: Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40kg SO3 hợp nước biết hiệu suất pư 95%? Bài 10: Có thể điều chế kg Nhôm từ quặng chứa 95% Nhôm oxit, biết hiệu suất pư 98%? Bài 11: Người ta dùng 200 quặng Có hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất trình sản xuất 96%? Bài 12: Người ta dùng 80 quặng pirit chứa 40%S sản xuất 92 H2SO4 tính hiệu suất trình? Chuyên đề 10: BÀI TỐN CÓ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM * Phương pháp: - Viết tất PTHH Có thể xảy - Dựa vào tỉ lệ số mol chất PTHH (hệ số cân bằng) đối chiếu với số mol thực tế đề cho => xác định sản phẩm chất nào: A, B hay hỗn hợp nhiều chất - Tính tốn theo PTHH * Bài tập áp dụng: Bài 1*: Cho 19,6g axit photphoric td với 200g dd Kali hidroxit có nồng độ 8,4%, khối lượng riêng 1,08g/cm3 a Những muối thu sau pư? Khối lượng bao nhiêu? b Tính C% muối dd sau pư? Bài 2: Cho 9,4g K2O tan vào nước Tính lượng SO2 cần thiết pư với dd để tạo thành: a Muối axit? b Muối trung hoà? c Hh muối axit trung hoà theo tỉ lệ phântử gam 2:1 Bài 3: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 100g CaCO3 td với dd HCl dư, qua dd có chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối natri điều chế được? Bài 4: Cho 1,568 lít khí CO2 (đktc) lợi chậm qua dd có hoà tan 3,2g NaOH Hãy xác định thành phần định tính định lượng chất sinh sau pư? Bài 5: Cho 50 ml dd KOH 3M td với 50ml dd H2SO4 2M Tính số mol chất dd thu được? Bài 6*: Cho 49g axit photphoric td với 250g dd KOH có nồng độ 18% Những muối tạo thành sau pư? Tính khối lượng muối? Bài 7: Lấy V lít khí CO2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dd KOH thu đựoc 20,7g muối K2CO3 30g muối KHCO3 Hãy tính: a Thể tích V khí CO2 đktc? b CM dd KOH? Bài 8: Cho 120g dd NaOH 20% pư với khí CO2 đktc để tạo thành hh muối trung hoà muối axit theo tỉ lệ số mol 3:2 Tính thể tích khí CO2 cần dùng? Bài 9: Cho 2,464 lít khí CO2 đktc qua dd NaOH sinh 11,44g hh hai muối xác định k.l muối hh thu được? Bài 10: Cho 2,24 lít khí CO2 sục vào 150ml dd NaOH 1M Tính nồng độ M chất dd thu sau pư, biết thể tích dd thay đổi không đáng kể? Bài 11: Tính thể tích dd NaOH 0,5M đủ để hấp thụ 5,6 lít khí CO2 đktc thu hh muối Na2CO3 NaHCO3 Có tỉ lệ mol 7:3? Bài 12:Cho 0,896 lít CO2 đktc qua lít dd Ba(OH)2 0,018M tính k.l muối thu được? Bài 13: Cho a mol KOH pư với b mol H3PO4 Tính k.l chất thu theo a, b? Bài 14: Cho 13,44 lít khí SO2 t/d với 150g dd NH3 6,8% Muối tạo thành với k.l bao nhiêu? BÀI TỐN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Chuyên đề 11: * Phương pháp: - Kim loại mạnh (trừ kim loại kiềm) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng - Khi cho miếng kim loại vào dd muối, sau pư: + Nếu k.l kim loại tặng: Lấy k.l kim loại tạo thành sau pư - k.l kim loại tham gia pư = k.l kim loại tăng + Nếu k.l kim loại giảm: Lấy k.l kim loại tham gia pư – k.l kim loại tạo thành sau pư = k.l kim loại giảm * Bài tập minh họa: Bài 1: cho 4,15g hh bột Fe Al tác dụng với 200ml dd CuSO4 0,525M khuấy kĩ hh để pư xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g dd nước lọc Tìm số mol kim loại hh ban đầu hh A? Bài 2: ngâm Nhôm vào dd Sắt (II) sunfat Sau thời gian, lấy Nhôm rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng tăng 1,14g hỏi khối lượng Nhôm sunfat tạo thành khối lượng Sắt (II) sun fat tham gia pư? Bài 3: ngâm Nhôm 250ml dd AgNO3 0,24m sau thời gian pư người ta nhận thấy khối lượng Nhôm tăng thêm 2,97g a tính khối lượng nhôm tham gia pư khối lượng Bạc sinh ra? b Tính nồng đô CM chất có dd sau pư Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể? Bài 4: nhúng sắt có khối lượng 29g vào dd đồng (II) sunfat Sau kết thúc pư, lấy sắt rửa nhẹ, làm khô can nặng 31g tính k.l sắt tham gia pư k.l đồng tạo thành? Bài 5: nhúng sắt có khối lượng 50g vào 500ml dd CuSO4 sau thời gian khối lượng sắt tăng 4%.tính khối lượng Cu thoát nồng độ mol dd sắt sunfat? Bài 6: người ta thực TN sau hh bột Fe Fe2O3 - TN 1: cho luồng khó CO dư qua a gam hh nhiệt độ cao, pư xong người ta thu 11,2g Fe - TN 2: Ngâm a gam hh dd CuSO4 dư, pư xong người ta thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g Xác định % chất có hh đầu? Bài 7: hoà tan x gam kim loại Z 200g dd HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dd E nồng độ muối Z tạo thành 11,96% theo k.l Z kim loại nào? Bài 8: hai kim loại giống (cùng nguyên tố R hoá trị II) có k.l cho thannh thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ vào dd Pb(NO3) Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dd thấy k.l thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R? Bài 9: kẽm có k.l 25g, nhúng vào dd Sắt (II) sunfat Sau pư lấy kẽm rửa nhẹ, làm khô, cân 22,75g hỏi k.l kẽm sunfat thu bao nhiêu? Bài 10: Cho sắt vào 100ml dd chứa muối Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 2M sau pư lấy sắt khỏi dd, rửa làm khô khối lượng Fe giảm hay tăng? Hãy giải thích? Bài 11: cho Chì kim loại td vừa đủ với dd mu6ói nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian k.l Chì không đổi lấy khỏi dd thấy k.l giảm 14,3g cho sắt có k.l 50g vào dd sau pư nói trên, sau thời gian thấy k.l sắt không đổi lấy khỏi dd, rửa sạch, sấy khô, can nặng 65,1g tìm tên kim loại hoá trị II? Bài 12: ống nghiệm, người ta hoà tan 5g CuSO4.5H2O thả vào miếng kẽm Có gam đồng nguyên chất thoát sau pư, biết lấy thừa kẽm? Bài 13: cho Kẽm có khối lượng 25g vào dd CuSO4 sau thời gian pư kết thúc, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô can 24,96g a tính k.l Kẽm pư? b Tính k.l đồng sunfat có dd? Bài 14: a nhúng sắt nặng 100g vào dd CuSO4 0,1m sau pư kết thúc, thấy k.l kim loại tăng lên 101,3g hỏi: - có gam sắt tham giapư? - Thể tích dd CuSO4 0,1M cần vừa đủ cho pư trên? Bài 15: Cho 12,5g tinh thể CuSO4.5H2O vào 40g dd NaOH 15% Tính khối lượng chất kết tủa C% chất dd sau pư? Bài 16: cho sắt có khối lượng 50g vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt khối lượng sắt 51g tính số mol muối sắt tạo thành sau pư, biết tất đồng sinh bám bề mặt sắt? Bài 17: nhúng sắt vào dd CuSO4 sau thời gian lấy riêng sắt ra, lau khô, thấy khối lượng sắt tăng 0,08g tính k.l sắt tham gia pư? Bài 18: a có gam đồng bị 0,5 mol Kẽm khỏi dd CuSO4? b.Nhúng Nhôm vào dd CuSO4 sau thời gian lấy Nhôm thấy khối lượng dd nhẹ 1,38g tính k.l Nhôm tham gia pư? Bài 19: cho kẽm có k.l 50g vào dd CuSO4 sau pư kết thúc k.l kẽm 49,82g tính khối lượng kẽm tham gia pư? Bài 20: Ngâm sắt dd CuSO4 sau thời gian, lấy sắt khỏi dd rửa nhẹ, làm khô, khối lượng sắt tăng thêm 1g tính khối lượng sắt bị hoà tan khối lượng đồng bám sắt? Bài 21: Ngâm đồng nhỏ 20ml dd AgNO3 pư xong, lấy đồng khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng đồng tăng thêm 1,52g a Xác định nồng độ mol dd bạc nitrat dùng? b Tính nồng độ % dd thu sau pư, biết dd có khối lượng riêng 1,1g/ml Thể tích dd sau pư thay đổi không đáng kể? Bài 22: ngâm đinh sắt dd CuSO4 CuSO4 pư hết, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,4g a tính số gam sắt bị hoà tan số gam muối CuSO4 tham gia pư b Khối lượng dd CuSO4 dùng thí nghiệm 210g, (d = 1,05g/ml) xác định CM dd CuSO4 ban đầu? Bài 23: Ngâm đồng vào dd AgNO3 sau pư thấy khối lượng đồng tăng thêm 0,76g a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính số gam đồng bị hoà tan? Bài 24: Một kẽm có khối lượng 50g cho vào dd CuSO4 sau pư kết thúc, đem kim loại rửa sạch, làm khô, can 49,82g xác định lượng CuSO4 có dd? Bài 25: Cho kẽm vào cốc chứa 200g dd HCl 10%; lấy kẽm rửa sạch, làm khô, cân lại thấy khối lượng giảm 6,5g so với trước Hãy xác định nồng độ HCl sau pư? Chuyên đề 13: CHỨNG MINH MỘT CHẤT PƯ HẾT, KHÔNG PƯ HẾT- KẾT TỦA LỚN NHẤT * Phương pháp: - Giả sử hh gồm chất A -> Tính số mol hh = số mol A - Giả sử hh gồm chất B -> Tính số mol hh = số mol B => Số mol A < Số mol hh < Số mol B (Giả sử số mol A < số mol B) - Tìm số mol chất pư cịn lại, dựa PTHH, so sánh với số mol hh để thấy chất pư hết hay không pư hết * Bài tập áp dụng: Bài 1: hh A gồm kim loại Mg Zn (B) dd H2SO4 có nồng độ x mol/l TN1: cho 34,02g A vào 2,8 lít B sinh 13,44 lít khí H2 TN2: cho 34,02g A vào 4,2 lít B sinh 15,68 lít khí H2 a Hãy chứng minh TN1 hh kim loại chưa tan hết, TN2 axit dư? b Tính nồng độ x mol/l dd B % k.l kim loại A cho biết thể tích H2 đo đktc? * Bài : Cho 15,9g hh X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,4l dd HCl 1M thu ddY a.Hỏi dd Y có dư axit không? b.Tính lượng CO2 thu được? c Cho vào dd Y lượng dd NaHCO3 dư thể tích khí CO2 thu 1,12 lít (đktc) Tính khối lượng muối hh X? Bài 3*: Cho 33,6g hh gồm KHSO3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A a.Hãy chứng minh axit dư b Tính C% chất dd A Bài 4*: Cho 33,6g hh gồm KHSO3 K2CO3 vào 300g dd HCl 6,08%, sau pư kết thúc thu hh khí X có tỉ khối so với khí hiđro 24 dd A a Hãy chứng minh axit dư b Tính C% chất dd A Bài 4: Hịa tan 3,84g hh X gồm Mg Al vào 400 ml dd HCl 1,5M a Chứng tỏ hh X tan hết? b Nếu pư thu 4,256 lít H2 (đktc) kim loại X bao nhiêu? Bài 5: Cho 11g hh kim loại Fe Al theo tỉ lệ số mol 1:2 vào 1000ml dd AgNO3 0,8M khuấy cho pư xảy hồn tồn a Tính k.l chất rắn sinh ra? b Tính nồng độ mol dd thu được? Chuyên đề 12: CÁC BÀI TỐN CÓ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH * Phương pháp: * Bài tập áp dụng: Bài 1: Hịa tan 2,84g hh muối CaCO3 MgCO3 dd HCl thấy bay 672 lít khí CO2 đktc Tính tp% k.l chất hh ban đầu? Bài 2: Cho 20g hh A gồm H2 H2S chiếm 44,8 lít đktc a Tính số mol hh A? b Tính k.l phân tử TB hh A? c Tính % theo thể tích A? Bài 3: hịa tan 4,59g Al dd HNO3 ta thu dd Al(NO3)3 hh khí NO N2O Có tỉ khối H2 16,75 a tính k.l Nhôm nitrat tạo thành? b Tính thể tích khí thu đktc? Bài 4: Hịa tan hồn tồn 24,3g Al dd HNO3 ta thu dd Al(NO3)3 hh khí NO N2O Có tỉ khối H2 20,25 Tính thể tích khí thu đktc? Bài 5: Cho m gam hh x gồm kim loại M Có hĩa trị II muối cacbonat nĩ t/d với HCl dư thu hh khí Y Có thể tích 1,12 lít đktc Có tỉ khối so với oxi 0,325 dd sau pư đem cạn thu 6,8g muối khan a Viết PTHH xảy ra? b Xác định % khí hh Y? c Xác định kim loại M m? Bài 6: hh A gồm N2 H2 Có tỉ khối so với H2 7,5 Cần phải thêm lít khí N2 vào 44,8 lít hh A để thu hh Có tỉ khối so với H2 29/3 thể tích khí đo đktc? Bài 7: -Chuyên đề : TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ Bài 1: Hịa tan hồn tồn gam hh kim loại hĩa trị II kim loại hĩa trị III cần dùng 170 ml dd HCl 2M a Thể tích khí Hidro bao nhiêu? b Cơ cạn dd sai pư thu gam muối khan? c Nếu kim loại hĩa trị III Nhôm số mol lần số mol kim loại hĩa trị II kim loại hĩa trị II nguyên tố nào? Bài 2: Cho sơ đồ biến hĩa sau: A1 +X A2 +Y A3 (1) (2) Fe(OH)3 (5) (6) Fe(OH)3 B1 +Z B2 +T B3 (3) (4) Tìm CTHH tương ứng với chất A1, A2; …T viết PTPƯ Bài 3: Phân biệt dd sau đựng lọ nhãn mà không dùng thêm hĩa chất khác: HCl; AgNO3; Na2CO3; CaCl2? Bài 4: Cho 10,6g Na2CO3 vào dd HCl 0,5M (vừa đủ) Lượng khí dẫn qua bình đựng lít dd Ca(OH)2 0,075M a Tính thể tích HCl cần dùng? b Tính khối lượng kết tủa tạo thành bình đựng dd Ca(OH)2? Bài 5: Hịa tan 4,04g hh hai muối sunfat kim loại A B Có hĩa trị I II tương ứng vào nước, sau đĩ thêm vào BaCl2 lượng vừa đủ thấy xuất kết tủa trắng Có khối lượng 6,99g a Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cạn thu gam muối khan cần dùng gam BaCl2? b Xác định tên muối thành phần %về khối lượng muối hh biết tỉ lệ số mol muối nA2SO4: nBSO4 = 2:1 ... ứng với A, B, C … viết PTHH? Thực chuyển hĩa: A1 +X A2 +Z A3 CaCO3 t0 CaCO3 B1 CaCO3 +Y Viết PTHH theo sơ đồ sau: A +X B E B2 +Y C CaCO3 +T B3 +Z+H2O D t0 +Z, t0 Biết: E +I, t A Các chất A, B,... ptpư xảy TN0? Bài 10: Cho 0,53g muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng với dd HCl cho 112ml khí CO (đktc) Xác định CTPT muối cacbonat? Bài 11: Cho 9, 85g muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng... thu 69, 9g kết tủa BaSO4 Tìm khối lượng muối tan? Bài 24: Hoà tan 25,8g hh BaCl2 CaCl2 vào 214,2 ml nước để dd A thêm vào dd A 210ml dd NaCO3 1M thu 23,82g kết tủa 480ml dd B Tính C% ddd BaCl2 CaCl2?