ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiếtĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY : ĐẠI TUYỂN tập hóa 10 SIÊU PHẨM HOÁ học lớp 10 cực HAY đầy đủ các dạng bài tập hoá học lớp 10 có đáp án chi tiết
ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Vỏ nguyên tử : - chứa electron - mang điện âm Đại tuyển tập Hóa 10 CHẤT HỐ HỌC Electron (-) (e) : - R Câu 33.Cho hệ cân bình kín: N2(k) + O2(k) ← Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm chất xúc tác vào hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D tăng nhiệt độ hệ Trích đề thi Cao Đẳng-2014 Câu 34.Cho phản ứng sau: → HI(k), ∆H >0 (1) H2(k) + I2(r) ← → NO2 (k), ∆H Cân không bị chuyển dịch Câu 37 Cho cân hoá học: H2(k) + I2(k) ← A giảm nồng độ HI B giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Trích đề thi khối A-2011 Câu 38.Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: → 2HCl(k), ∆H 0 Câu 40 Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) ← Để thu lượng oxi lớn cần phải: A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 41 Cho hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: → SO3 (k) ∆H < SO2 + O2 ← Nồng độ SO3 tăng lên khi: A Giảm nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ lên cao B Tăng nồng độ O2 D Giảm nhiệt độ xuống thấp → 2NH3 (k) ∆H < Câu 42 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ← Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất → 2SO3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu Câu 43 Cho cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k) ← A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Trích đề thi khối A-2008 → N2O4(k) Câu 44.Cho cân sau bình kín: 2NO2(k) ← (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ∆ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt Trích đề thi khối A-2009 Câu 45.Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc đun → N2O4 nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân bằng: 2NO2 ← Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí khơng màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác → 2SO3(k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 Câu 46 Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ← giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Trích đề thi khối A-2010 → 2NH3(k) Câu 47 Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) ← Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ → N2(k) + 3H2(k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn Câu 48 Cho cân hoá học sau: 2NH3(k) ← hợp so với hiđro giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt C Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch → CO(k) + 3H2(k) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so Câu 49 Cho cân bằng: CH4(k) + H2O(k) ← với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ → N2O4(k) Tỉ khối hỗn hợp khí Câu 50 Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2(k) ← bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1> T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Trích đề thi Cao Đẳng-2013 Tổng hợp Câu 51 Cho phát biểu sau: (1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt (2) Cân hóa học cân động (3) Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi (4) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất (5) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược (6) Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định (7) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (8) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi (9) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Số phát biểu A B C D → 2HI (k) Câu 52 Xét hệ cân sau bình kín: H2(k) + I2(k) ← Phát biểu sau đúng? A Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ phản ứng thuận giảm B Nếu tăng nhiệt độ bình phản ứng thấy màu tím hệ đậm lên phản ứng thuận tỏa nhiệt C Tăng nồng độ HI làm màu tím hệ nhạt D Tăng dung tích bình phản ứng làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận Câu 53 Cho cân sau bình riêng biệt: → 2HI (k, khơng màu) (1) H2 (k, khơng màu) + I2 (k, tím) ← ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 → N2O4 (k, không màu) (2) 2NO2 (k, nâu đỏ) ← Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 LỜI GIẢI CHI TIẾT BẢNG ĐÁP ÁN 1C 16A 31A 46D 2A 17B 32D 47D 3C 18D 33D 48A 4A 19A 34D 49D 5D 20B 35D 50A 6B 21B 36A 51A 7A 22A 37B 52B 8D 23B 38A 53B 9C 24B 39D 10A 25D 40B 11C 26D 41B 12B 27C 42D 13D 28C 43B 14D 29B 44A 15A 30C 45A Câu Các yếu tố ảnh hưởng cân : nhiệt độ., nồng độ, áp suất *Phản ứng có số mol khí vế nên áp suất không ảnh hưởng Chất xúc tác làm phản ứng mau đạt cân không ảnh hưởng cân Câu Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: → 2HF (k) ∆H < H2 (k) + F2 (k) ← *Phản ứng có số mol khí vế nên áp suất khơng ảnh hưởng Câu Chất xúc tác làm phản ứng mau đạt cân không ảnh hưởng cân Câu → 2NH3(k) (1) N2(k) + 3H2(k) ← → 2HI (k) (2) không ảnh hưởng số mol khí vế H2(k) + I2(k) ← → 2SO3(k) (3) 2SO2(k) + O2(k) ← → N2O4(k) (4) 2NO2(k) ← Câu 10 Áp suất khơng ảnh hưởng phản ứng có số mol khí vế → CO (k) + H2O (k) (3) CO2(k) + H2(k) ← → H2(k) + I2(k) (4) 2HI (k) ← Câu 12 Áp suất khơng ảnh hưởng phản ứng có số mol khí vế → 2Fe(r) + 3CO2(k) (1) Fe2O3(r) + 3CO(k) ← → 2HI(k) (4)H2(k) + I2(k) ← Câu 13 Tăng áp suất ⇒ tổng số mol khí tăng ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí → 2SO3(k) (a) 2SO2(k) + O2 ← → 2NH3(k) (b) 3H2(k) + N2(k) ← → 2CO (k) + O2(k) (c) 2CO2(k) ← khơng ảnh hưởng số mol khí vế → 2HI (k).không ảnh hưởng số mol khí vế (d) H2(k) + I2(k) ← Trong hệ cân trên, nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung hệ, số hệ có cân chuyển dịch theo chiều thuận A B C D Câu 14 Cho cân bằng: → 2HI (1) H + I ← không ảnh hưởng số mol khí vế ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 → 2NO2(k) (2) 2NO (k) + O2(k) ← → COCl2(k) (3) CO (k) + Cl2(k) ← → ) CaO (r) + CO2(k) (4) CaCO3(r) ← Tăng áp suất ⇒ tổng số mol khí tăng ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol ⇒ chiều nghịch → (k) Fe3O4(r) + 4H2 (k) không ảnh hưởng số mol khí vế (5) 3Fe (r) + 4H2O(k) ← → 2NH3(k) (6) 3H2(k) + N2(k) ← → 2SO3(k) (7) 2SO2(k) + O2 (k) ← → NO2(k) (8) N2O4(k) ← Tăng áp suất ⇒ tổng số mol khí tăng ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol ⇒ chiều nghịch Câu 15 → H2(k) + I2(k); (I) 2HI(k) ← khơng ảnh hưởng số mol khí vế → CaO (r) + CO2(k) (II) CaCO3(r) ← Giảm áp suất ⇒ tổng số mol khí giảm ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm tăngsố mol ⇒ chiều thuận → Fe (r) + CO2(k) khơng ảnh hưởng số mol khí vế (III) FeO (r) + CO (k) ← → 2SO3(k) (IV) 2SO2(k) + O2(k) ← Giảm áp suất ⇒ tổng số mol khí giảm ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm tăngsố mol ⇒ chiều nghịch Câu 17 → 2Fe(r) + 3CO2(k) Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) ← Vì số mol khí vế nên tăng áp suất phản ứng cân khơng ảnh hưởng Câu 18 → 2HBr H2 + Br2 ← Vì số mol khí vế nên tăng áp suất phản ứng cân khơng ảnh hưởng Câu 19 → 2NH3(k)∆H < (chiều thuận chiều tỏa nhiệt) Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ← Giảm nhiệt độ ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (nóng lên) ⇒ chiểu tỏa nhiệt ⇒ chiều thuận Câu 20 → 2SO3 ∆H < (chiều thuận chiều tỏa nhiệt) Phản ứng: 2SO2 + O2 ← Giảm nhiệt độ ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (nóng lên) ⇒ chiểu tỏa nhiệt ⇒ chiều thuận Giảm áp suất ⇒ tổng số mol khí giảm ⇒ hệ chuyển dịch theo chiều làm tăngsố mol ⇒ chiều nghịch Câu 21 → HSO3- + H+ Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O ← Khi cho thêm NaOH ⇒ C H+ giảm xuống ⇒ cân chuyển dịch theo chiều tăng C H + ⇒ chiểu H+ sản phẩm ⇒ chiều thuận Khi cho thêm H2SO4 loãng ⇒ C H+ tăng lên ⇒ cân chuyển dịch theo chiều giảm CH + ⇒ chiểu H+ chất tham gia ⇒ chiều nghịch Câu 22 Trong dung dịch muối đicromat có cân bằng: → CrO 24 − + H + Cr2 O 72 − + H O ← (da cam) (vàng) ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 Thêm dung dịch axit HBr đặc ⇒ CH + tăng lên ⇒ cân chuyển dịch theo chiều giảm CH + ⇒ chiểu H+ chất tham gia ⇒ chiều nghịch ⇒ vàng sang da cam Câu 23 → CO(k) + H2O ; ∆H > Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO2 (k) + H2 ← (a) Tăng nhiệt độ ⇒ hệ chuyển theo chiều giảm nhiệt độ ⇒ chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận (b) Thêm lượng nước ⇒ C H 2O tăng ⇒ hệ chuyển theo chiều giảm H2O ⇒ H O tham gia phản ứng ⇒ chiều nghịch (c) giảm áp suất chung hệ không ảnh hưởng số mol khí (d) dùng chất xúc tác không ảnh hưởng (e) thêm lượng CO2 ⇒ CCO2 tăng ⇒ hệ chuyển theo chiều giảm CO2 ⇒ CCO2 tham gia phản ứng ⇒ chiều thuận Câu 24 → 2HI(k) tăng áp suất ⇒ chiều giảm số mol khí ⇒ chiều nghịch (1) H2(k) + I2(rắn) ← → 2NH3 tăng áp suất ⇒ chiều giảm số mol khí ⇒ chiều thuận (2) N2 + 3H2 ← → 2HCl(k) không ảnh hưởng (3) H2 (k) + Cl2 (k) ← → 2SO3tăng áp suất ⇒ chiều giảm số mol khí ⇒ chiều thuận (4) 2SO2(k) + O2(k) ← → SO2Cl2tăng áp suất ⇒ chiều giảm số mol khí ⇒ chiều thuận (5) SO2 + Cl2 ← Câu 25 → 2CO(k) ∆ H= 172 kJ; C(r) + CO2(k) ← → CO2(k) + H2(k) ∆ H = - 41 kJ CO(k) + H2O(k) ← -Hai phương trình có ∆ H khác ngược dấu ⇒ nhiệt độ làm cân chuyển dịch ngược chiều -CO2 phương trình nằm vế khác ⇒ thay đổi CO2sẽ làm cân chuyển dịch ngược chiều -CO phương trình nằm vế khác ⇒ thay đổi COsẽ làm cân chuyển dịch ngược chiều Câu 26 → N2 (k) + H2O(h) ∆H 0 Cho cân hoá học: PCl5(k) ← chiều thuận -chiều thu nhiệt ⇒ cần tăng nhiệt độ -tăng số mol khí ⇒ cần giảm áp suất → 2NH3(k)∆H < Câu 28.Cho cân hóa học: N2(k)+ 3H2(k) ← chiều thuận -chiều tỏa nhiệt ⇒ cần giảm nhiệt độ -giảm số mol khí ⇒ cần tăng áp suất → CaO (r) + CO2(k) Câu 31.Cho cân hóa học: CaCO3 (rắn) ← Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt ĐẠI TUYỂN TẬP HÓA 10 -chiều thu nhiệt ⇒ cần tăng nhiệt độ -tăng số mol khí ⇒ cần giảm áp suất Câu 32 → CO2(k) + H2(k); ∆H < CO (k) + H2O (k) ← chiều thuận -chiều tỏa nhiệt ⇒ cần giảm nhiệt độ -áp suất không ảnh hưởng Câu 34 Tăng nhiệt độ: phản ứng chuyển theo chiều thuận ⇒ chiều thuận chiều thu nhiệt ∆H < → HI(k), ∆H >0 (1) H2(k) + I2(r) ← → CaO(r) + CO2(k), ∆H >0 (4) CaCO3(r) ← Tăng áp suất:phản ứng chuyển theo chiều thuận ⇒ chiều thuận chiều giảm số mol khí → NO2 (k), ∆H