Cac dang bai tap hoa 8 hay

Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên Các dạng tập hóa học Phần I: Công thức hóa học tính theo công thứ hóa học I Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị - Nguyên tắc: Hóa trị nguyên tố số nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử kia) Nguyên tố: A B Công thức AbBa Hóa trị: a b Bài tập 1: Lập công thức hóa học oxit tạo nguyên tố: K, Al, Fe, Cu, Mg, Na, Zn, C, S, P với nguyên tố oxi Gọi tên chất ? Bài tập 2: Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với nhóm nguyên tử (OH) Gọi tên hợp chất vừa lập đợc ? Bài tập 3: Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na với nhóm nguyên tử (NO 3), (SO4), (PO4), (CO3) Gọi tên hợp chất vừa lập đợc ? II Tính thành phần % theo khối lợng nguyên tố hợp chất AxBy mA M x mB M y %A = 100% = A 100% , % B = 100% = B 100% MAB MAB MAB MAB x y x y x y x y - Trong đó: % A,% B phần trăm theo khối lợng nguyên tố A, B AxBy mA, mB khối lợng nguyên tố A, B AxBy M A , M B , M Ax B y nguyên tử khối phân tử khối A, B, AxBy Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất sau: a NaCl b FeCl2 c CuSO4 d K2CO3 Bài tập 2: Cho oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hãy so sánh hàm lợng sắt có oxit ? Bài tập 3: Co chất: CuO, CuS, CuCO 3, CuSO4, CuCl2 Hãy so sánh hàm lợng đồng có hợp chất ? III Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lợng nguyên tố Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ % khối lợng nguyên tố hợp chất %A %B Tìm công thức hợp chất ? Phơng pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng A xBy (3 nguyên tố có dạng AxByCz) - Từ công thức phần (II trên) ta có: %A = M A B % A M A x 100% x = MAB M A 100% x x y y M A B % B M y % B = B 100% y = MAB M B 100% x x Công thức hợp chất y y Hoặc x : y = % A %B : (Tỉ lệ số nguyên tối giản) MA MB Công thức đơn giản hợp chất Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Xác định công thức hóa học oxit sau: a Biết phân tử khối oxit 80 thành phần %S = 40% b Biết thành phần %Fe = 70% phân tử khối oxit 160 Bài tập 2: Xác định công thức phân tử hợp chất sau: a Hợp chất B có thành phần phần trăm nguyên tố 39,32%Na, 25,54%C, 28,07% O khối lợng mol hợp chất 142 b Hợp chất A có khối lợng mol 152 phần trăm theo khối lợng nguyên tố 36,84%Fe, 21,05%S, 42,11%O IV Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lợng nguyên tố Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ khối l mA a = Tìm công thức hợp chất ? mB b ợng a : b hay Phơng pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng A xBy (Ta phải tìm số x, y A B Tìm tỉ lệ x : y x, y) Trong hợp chất AxBy ta có: mA = MA.x mB = MB.y m A M A x a x M a x = = = B CTHH oxit ( Tỉ lệ số Theo ta có tỉ lệ: mB M B y b y M A b y nguyên tối giản) Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Một oxit nitơ có tỉ lệ khối lợng nitơ oxi : 20 Tìm công thức oxit ? Bài tập 2: Phân tích oxit sắt ngời ta thấy phần khối lợng sắt có phần khối lợng oxi Xác định công thức oxit sắt ? Bài tập 3: Xác định công thức hóa học oxit nhôm biết tỉ lệ khối l ợng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : Phần II: Phơng trình hóa học tính theo phơng trình hóa học I Phơng trình hóa học Bài tập 1: Cân phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Fe2O3 + CO Fe + CO2 b Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 c Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 d KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O e Fe(OH)2 + HCl FeCl2 + H2O f Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 g Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu h Al + MgO Al2O3 + Mg i Al + Cl2 ? Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Al + ? Al2O3 b Fe + ? Fe3O4 c P + O2 ? d CH4 + O2 CO2 + H2O e KMnO4 K2MnO4 + ? + ? f KClO3 ? + ? g Al + HCl AlCl3 + H2 Bài tập 3: Hoàn thành phơng trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Cr + ? Cr2(SO4)3 + H2 b CuO + HCl CuCl2 + H2O c Fe2O3 + ? FeCl3 + H2O d Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + ? e Zn + HCl ? + H2O g Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O h Fe + ? FeCl2 + H2O i Al + HCl AlCl3 + H2 k H2 + Fe2O3 Fe + H2O l H2 + CuO ? + ? m CO + CuO Cu + CO2 n Fe3O4 + CO ? + ? Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên p Fe + ? FeCl2 + H2 r ? + HCl ZnCl2 + ? t Al + Fe2O3 ? + ? s Al + H2SO4 ? + ? II Tính theo phơng trình hóa học Tính số (n) mol theo khối lợng: m m n= (mol ) m = n.M M = M n Trong đó: m khối lợng chất M khối lợng mol Tính số mol theo thể tích chất khí ( V lít) V (lit ) n= (mol ) V = n.22,4(lit ) 22,4 Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric d Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) khối lợng lợng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài tập 2: Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) Biết có 34,2 gam muối nhôm sunfat tạo thành Tính lợng nhôm phản ứng thể tích khí hiđro thu đợc (đktc)? Bài tập 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) khối lợng muối nhôm clorua tạo thành ? Bài tập 4: Cho khí CO d qua sắt (III) oxit nung nóng thu đợc 11,2 gam sắt Tính khối lợng sắt (III) oxit thể tích khí CO phản ứng ? Bài tập 5: Oxi hóa sắt nhiệt độ cao thu đợc oxit sắt từ Fe3O4 Tính số gam sắt thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế đợc 23,2 gam oxit sắt từ ? III Bài toán lợng chất d (Bài cho đồng thời lợng chất tham gia phản ứng) Phơng pháp giải: Tìm chất d, chất hết Tính theo chất hết - Bớc 1: Tính số mol chất - Bớc 2: Viết phơng trình phản ứng: A + B C + D - Bớc 3: Lập tỉ lệ So sánh: n A ( Bicho) n A ( Bicho) so với n B ( Ph.trỡnh) n B ( Ph.trỡnh) Tỉ số lớn chất d, chất hết Tính theo chất hết Ví dụ: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với 47,45 gam axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) ? b Tính khối lợng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài làm: - Số mol chất tham gia phản ứng: m 32,5 m 47,45 nZn = Zn = = 0,5(mol ) n HCl = HCl = = 1,3(mol ) M HCl 36,5 M Zn 65 - Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Xét tỉ lệ: n Zn ( Bicho) 0,5 1,3 n HCl ( Bicho) = = n Zn ( Ph.trỡnh) n HCl ( Ph.trỡnh) Axit HCl d, kim loại Zn hết Tính theo Zn a Theo phơng trình phản ứng ta có: n H = n Zn = 0,5(mol ) Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên V H = n H 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2(lớt ) b Theo phơng trình phản ứng ta có: nZnCl = nZn = 0,5(mol ) m ZnCl = n ZnCl2 M ZnCl2 = 0,5.136 = 68( gam) Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro muối nhôm clorua a Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) ? b Tính khối lợng muối nhôm clorua tạo thành ? Bài tập 2: Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu đợc muối sắt (II) clorua nớc a Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy ? b Tính khối lợng muối sắt (II) clorua tạo thành ? Bài tập 3: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu đợc khí hiđro muối nhôm sunfat a Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) ? b Tính khối lợng muối nhôm sunfat tạo thành ? Bài tập 4: Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu đợc kim loại sắt khí CO2 a Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc) ? b Tính khối lợng Fe sinh ? Bài tập 5: Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH) tạo thành kết tủa CaCO3() nớc Xác định lợng kết tủa CaCO3 thu đợc ? Phần III: Dung dịch nồng độ dung dịch I Kiến thức bản: Độ tan: S= mct 100 mH O m (100 + S ) S = ct (Trong mdd = mct + mH O ) mddbh 2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%): m C %.mdd m C % = ct 100% mct = , mdd = ct 100% mdd 100% C% Trong đó: mct khối lợng chất tan mdd khối lợng dung dịch Nồng độ mol dung dịch (CM): CM = n n (mol / l ) n = C M V , V = CM V Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Công thức liên hệ D (khối lợng riêng), mdd (khối lợng) Vdd (thể tích dung dịch): D= mdd ( g / ml ) mdd = D.Vdd , Vdd = mdd (ml ) Vdd D II Các dạng tập: Dạng I: Bài tập độ tan: Bài tập 1: 20o C, 60 gam KNO3 tan 190 nớc thu đợc dung dịch bão hoà Tính độ tan KNO3 nhiệt độ ? Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên Bài tập 2: 20o C, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nớc thu đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ cho ? Bài tập 3: Tính khối lợng KCl kết tinh đợc sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80o C xuống 20o C Biết độ tan S 80o C 51 gam, 20o C 34 gam Bài tập 4: Biết độ tan S AgNO3 60o C 525 gam, 10o C 170 gam Tính lợng AgNO3 tách làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO bão hoà 60 o C xuống 10o C Bài tập 5: Hoà tan 120 gam KCl 250 gam nớc 50o C (có độ tan 42,6 gam) Tính lợng muối thừa sau tạo thành dung dịch bão hoà ? Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản ứng chất tan với dung môi Ta phải tính nồng độ sản phẩm (không tính nồng độ chất tan đó) - Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vào nớc, xảy phản ứng: Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 Bài tập 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nớc thu đợc dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bài tập 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ? Bài tập 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 20% Tính a ? Dạng III: Pha trộn hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ C2% Đợc dung dịch có khối lợng (m1 + m2) gam nồng độ C% - Cách giải: mct C %.mdd 100% mct = áp dụng công thức C % = mdd 100% Ta tính khối lợng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch 1) khối lợng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch 2) khối lợng chất tan có dung dịch mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = m1.C1% + m2C2% Tính khối lợng dung dịch sau trộn: mdd sau = (m1 + m2) C% = mct m C % + m2 C2 % 100% = 1 100% mdd m1 + m2 - Ví dụ: Trộn 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% đợc dung dịch có nồng độ phần trăm ? - Giải: + Khối lợng HCl có 500 gam dung dịch HCl 3% là: mct C %.mdd 3%.500 100% m HCl = = = 15( g ) áp dụng công thức C % = mdd 100% 100% + Khối lợng HCl có 300 gam dung dịch HCl 10% là: mct C %.mdd 10%.300 100% m HCl = = = 30( g ) áp dụng công thức C % = mdd 100% 100% * Tổng khối lợng axit dung dịch sau trộn là: mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = 15 +30 = 45 (g) + Khối lợng dung dịch HCl sau trộn là: mdd sau trộn = m1 + m2 = 500 + 300 = 800 (g) Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên m m 45 C % = ct 100% = ctddm 100% = 100% = 5,625% mdd mddsau 800 Bài tập 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A) a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để đợc dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu đợc dung dịch KOH 10% c Làm bay dung dịch A thu đợc dung dịch KOH 10% Tính khối lợng dung dịch KOH 10% Bài tập 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trờng hợp sau: a Pha thêm 20 gam nớc vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15% b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% c Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% đợc dung dịch NaOH 7,5% Bài tập3: Trộn gam dung dịch H 2SO4 10% với 150 gam dung dịch H 2SO4 25% để thu đợc dung dịch H2SO4 15% Bài toán 2: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C 1M(mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C 2M(mol/l) Đợc dung dịch tích (V + V2) lít nồng độ CM(mol/l) - Cách giải: áp dụng công thức CM = n n = C M V V Ta tính số mol chất tan có dung dịch (n chất tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 2) số mol chất tan có dung dịch nchất tan dung dịch = nchất tan dung dịch + nchất tan dung dịch = C1M.V1 + C2M V2 Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1 + V2) CM = n C1M V1 + C2 M V2 = V V1 + V2 - Ví dụ: Trộn 264 ml dung dịch HCl 0,5M vào 480 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch sau trộn ? - Giải: + Số mol HCl có 264 ml dung dịch HCl 0,5M là: n áp dụng công thức C M = n HCl = C M V = 0,5.0,264 = 0,132(mol ) V + Số mol HCl có 480 ml dung dịch HCl 2M là: n áp dụng công thức C M = n HCl = C M V = 2.0,480 = 0,960(mol ) V nct dung dịch sau trộn = nct dung dịch + nct dung dịch = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol) + Thể tích dung dịch HCl sau trộn là: Vdd sau trộn = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l) n 1,092 = 1,47( M ) Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: C M ( HCl ) = = V 0,744 Bài tập 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = : đợc dung dịch C Tính nồng độ mol C ? b Trộn A B theo tỉ lệ thể tích để thu đợc dung dịch H2SO4 0,3 M ? Bài tập 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M ngời ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M.Tính thể tích dung dịch cần dùng ? Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên Dạng III: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với - Bài tập tổng hợp nồng độ dung dịch: Phơng pháp giải: Tính số mol chất trớc phản ứng Viết phơng trình phản ứng xác định chất tạo thành Tính số mol chất sau phản ứng Tính khối lợng, thể tích dung dịch sau phản ứng Tính theo yêu cầu tập Cách tính khối lợng dung dịch sau phản ứng: - TH I: Chất tạo thành trạng thái dung dịch: mdd sau p = tổng mcác chất tham gia - TH II: Chất tạo thành có chất bay (chất khí bay hơi): mdd sau p = tổng mcác chất tham gia - mkhí - TH III: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan): mdd sau p = tổng mcác chất tham gia - mkết tủa Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric a Tính khối lợng axit dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ? b Tính nồng độ % dung dịch muối thu đợc sau phản ứng ? Bài tập 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc ? b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu đợc sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng ? Bài tập 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ? Bài tập 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H 2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ a Tính khối lợng axit H2SO4 phản ứng ? b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Bài tập 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b Biết khối lợng dung dịch axit 510 gam Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ? Bài tập 6: Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi) ? Bài tập 7: Hòa tan 1,6 gam đồng (II) oxit 100 gam dung dịch axit HCl 3,65% Tính nồng độ % chất dung dịch thu đợc ? Bài tập 8: Trung hòa 200 ml dung dịch axit sunfuric 1M dung dịch NaOH 20% a Tính khối lợng dung dịch NaOH dùng ? b Dùng dung dịch KOH 5,6% để trung hòa dung dịch axit Tính thể tích dung dịch KOH phải dùng biết dung dịch có d = 1,045 g/ml Bảng kí hiệu hóa học hóa trị số nguyên tố, nhóm nguyên tố Kí hiệu Hóa trị NTK Kí hiệu Hóa trị NTK K I 39 H I Na I 23 Cl I 35,5 Ba II 137 Br I 80 Ca II 40 C II, IV 12 Ôn tập Hóa Học Giáo viên: Nguyễn Văn Chung Trờng THCS Tri Yên Mg II 24 N I, II, IV, V Al III 27 O II Zn II 65 S II, IV, VI Fe II, III 56 P V Cu II 64 Ag I 108 Một số axit, gốc axit thờng gặp: Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clrua HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbnat H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat H3PO4 Axit Photphoric 98 PO4 Photphat 14 16 32 31 Hóa trị I I I II II II III - Bài ca hóa trị: Kali (K), iot (I), hiđro (H) - natri (Na) với bạc (Ag) clo (Cl) loài - hóa trị (I) em ơi, nhớ ghi cho rõ kẻo hoài phân vân Magie (Mg) với kẽm (Zn) thủy ngân (Hg), oxi (O), đồng (Cu) thêm phần bari (Ba) cuối thêm canxi (Ca), hóa trị hai (II) nhớ có khó khăn Bác nhôm (Al) hóa trị ba (III) lần, ghi sâu trí cần có Cacbon (C), silic (Si) hóa trị bốn (IV) chẳng ngày quên Sắt (Fe) kể quen tên hai, ba (II, III) lên xuống phiền Nitơ (N) rắc rối đời: (I), hai (II), ba (III), bốn (IV) thời lên năm (V) Lu huỳnh (S) lúc chơi khăm, xuống hai (II) lên sáu (VI) nằm thứ t (IV) Photpho (P) kể không d, hỏi đến năm (V) Em cố gắng học chăm, ca hóa trị năm cần dùng Ôn tập Hóa Học ... Bromhiđric 81 - Br Bromua HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbnat H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat H3PO4 Axit Photphoric 98 PO4... gam muối vào 80 gam nớc thu đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ cho ? Bài tập 3: Tính khối lợng KCl kết tinh đợc sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80 o C xuống 20o C Biết độ tan S 80 o C 51 gam,... 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73 ,8 gam nớc thu đợc dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bài tập 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133 ,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44 ,84 % Tính nồng độ phần trăm chất