Tuần : 19 Tiết : 37 ÔN TẬP HỌC KÌ I Ngày Soạn : 20/9 I Mục tiêu: Kiến thức - Hệ thống lại phần kiến thức học hợp chất vô cơ, kim loại đề HS thấy mối quan hệ đơn chất vô 2.Kĩ - Nhận biết chất,tính theo PTHH,Viết PTHH theo chuỗi phản ứng Thái độ II: Phương tiện: 1.Giáo viên: - Phương pháp: Vấn đáp- gợi mở, hoạt động nhóm - Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập 2.Học sinh: Ôn tập nhà làm cacư tập: - Từ chất ban đầu kim loại, thiết lập chuyển đổi hoáhọc để thu loại hợp chất vô Viết PTHH minh họa Hãy rút mối quan hệ kim loại hợp chất vô - Từ chất ban đầu loại hợp chất vô biết, thiết lập chuyển đổi hoáhọc để thu kim loại Viết PTHH minh họa - Hãy rút mối quan hệ hợp chất vô kim loại III.Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ.không Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học Nội dung sinh * Hoạt động 1: II Bài tập: Câu 1: Nhận biết dung Câu 1: Lấy chất làm mẫu thử dịch: NaCl, Na2SO4 , HCl Cho quì tím vào mẫu thử nhận lọ riêng biệt, nhãn - HS làm theo gợi axit HCl làm quì tím chuyển màu đỏ ý GV Dùng dung dịch BaCl2 cho vào chất :Na2SO4 tạo kết tủa, NaCl tan tượng PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓ Câu 2: Câu 2: Hãy nhận biết - HS lên bảng Cho quỳ tím vào lần lược dung dung dịch sau : dịch NaOH,HNO3,CaCl2,H2SO4 giải -Dung dịch làm quỳ tím chuyển phương pháp hoá học.Viết PTHH xãy ra(nếu - HS khác làm vào sang màu xanh NaOH tập => Nhận - Dung dịch làm quỳ tím chuyển có) sang màu đổ HNO3,H2SO4 xét - HS hoàn thiện kiến thức Bài 10: SGK - GV yêu cầu HS tóm tắt đưa phương án giải toán GV gợi ý: +Khối lượng Fe= 1,96 (g) ⇒ số mol Fe? +Khối lượng Cu = ? Sau phản ứng chất dư? dư bao nhiêu? +Viết PTHH? +Dựa vào tỉ lệ mol theo PTHH theo để tính số mol Fe, số mol FeSO4 , số mol CuSO4 dư? Sau tính nồng độ mol chất lại? - GV gọi HS lên bảng giải - HS khác làm vào tập => GV chấm điểm - Gọi HS nhận xét - GV nhận xét kết luận - HS lên bảng giải - HS khác làm vào tập => Nhận xét - Dung dịch không làm quì tím đổi màu CaCl2 - Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch HNO3,H2SO4 + Dung dịch xuất kết tủa màu trắng H2SO4 + Dung dịch không xuất kết tủa màu trắng CaCl2 CaCl2 + H2SO4 → CaSO4+ 2HCl Bài 10: Tóm tắt: mFe = 1,96g a Viết PTHH? VCuSO4 = 100ml b C M chất C%= 10% sau phản ứng D= 1,12g/m Giải mdd CuSO4= 100.1,12 = 112g - HS hoàn thiện kiến thức mCuSO4 = 112 10 100 = 11,2g 1.96 = 0,035 mol 56 1.12 nCuSO4 = = 0,07 mol 160 nFe = PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bđ 0,035mol 0,07mol Pư 0,035mol 0,035mol 0,035mol Sau pư 0,035mol 0,035mol Sắt cho đủ, CuSO4 cho dư CMCuSO4 = CMFeSO4 = 0,35 M Nhận xét đánh giá ý thức chuẩn bị nhà học sinh Bài 1: Cho 12,6 g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a Viết phương trình hoáhọc phản ứng b Tính thể tích khí thu được(ở đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng 0.035 0.1 = Dặn dò: Về nhà ôn tập chuẩn bị cho tiết kiểm tra học kì IV RUÙT KINH NGHIEÄM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Tuần : 19 Tiết : 38 Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày Soạn : 20/9 I Mục tiêu Kiến thức: Nhằm cố đánh giá lại kiến thức mà học sinh học phần kiến thức hoc kì I Kĩ năng: Vận dụng kến thức học để thi HKI Thái độ: Cẩn thận, xác, trung thực, nghiêm túc làm kiểm tra II Chuẩn bị Thầy: Hệ thống lại kiến thức học HK I Trò: - Viết, thước, nháp, máy tính Bảng hệ thống tuần hoàn NTHH - Kiến thức học III Thiết kế ma trận IV Thiết kế đề theo ma trận V Đáp án thang điểm VI Tổng hợp * Những sai xót ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… * Kết kiểm tra Sĩ 9-10 7-8 5-6 3-4 0-1-2 So sánh Hướng p/đấu số 9A 9B Tổng IV RUÙT KINH NGHIEÄM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Ký Duyệt: Tuần19 Ngày tháng năm 2015 Tổ : Sinh - Hóa Nguyễn Văn Sáng ... tra học kì IV RUÙT KINH NGHIEÄM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Tuần : 19 Tiết : 38 Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày Soạn : 20 /9 I Mục... 9- 10 7-8 5-6 3-4 0-1-2 So sánh Hướng p/đấu số 9A 9B Tổng IV RUÙT KINH NGHIEÄM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Ký Duyệt: Tuần 19. .. KÌ I Ngày Soạn : 20 /9 I Mục tiêu Kiến thức: Nhằm cố đánh giá lại kiến thức mà học sinh học phần kiến thức hoc kì I Kĩ năng: Vận dụng kến thức học để thi HKI Thái độ: Cẩn thận, xác, trung thực,