GA Hóa 12 luyện tập ( tiết 33)

Ngày soạn 4/12/2016 Giảng tuần 16 Bài 23: (Tiết: 33 ): LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức : Nguyên tác điều chế kim loại; phương pháp điều chế kim loại Kỹ năng: + Kỹ tính toán lượng kim loại điều chế theo phương pháp theo đại lượng có liên quan II Phương pháp Vấn đáp gợi mở giải đáp, hoạt động nhóm III Chuẩn bị Câu hỏi , tập điều chế kim loại IV Các hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số 12A2: 12A4: 2.Kiểm tra cũ : không Bài mới: Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: - GV đưa câu hỏi tổ chức HS thảo luận nhóm: ? Nguyên tắc chung điều chế kim loại ? ? Có phương pháp để điều chế kim loại ? ? Cho biết mối liên hệ phương pháp điều chế kim loại mức độ hoạt động hóa học kim loại ? Cho ví dụ ? - HS thảo luận trả lời câu hỏi GV Hoạt động 2: - GV hướng dẫn HS chữa tập sgk Bài 1/ 103 Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung địch AgNO3 , điều chế Mg từ dung dịch MgCl2, viết PTHH minh họa - GV hướng dẫn HS dựa vào phương pháp điều chế kim loại học để trả lời Bài 2/ 103 Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết pthh phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Nôi dung I Kiến thức cần nhớ Nguyên tắc điều chế kim loại: khử ion kim loại thành kim loại ; Mn+ + ne → M0 + Phương pháp thủy luyện + phương pháp nhiệt luyện + Phương pháp điện phân II Bài tập củng cố Bài 1/103 Từ dd AgNO3 điều chế Ag: có cách : + Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử Ag VD : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điện phân dung dịch AgNO3 dpdd → 4Ag + O2 + 4HNO3 4AgNO3 + 2H2O  Cô cạn dung dịch nhiệt phân t0 2AgNO3  → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ Từ MgCl2 điều chế Mg , có cách điều chế cô cạn dd để lấy MgCl2 khan điện phân nóng chảy : dpdd → Mg + Cl2 ↑ MgCl2  Bài 2/ 103 a) Pthh Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Cu đóng vai trò chất khử AgNO3 đóng vai trò chất oxi hóa b) khối lượng AgNO3 có 250 ml dd ; - GV hướng dẫn: 250* = 10 gam + Tính khối lượng AgNO3 250g dd AgNO3 100 Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là: + Tính số mol AgNO3 tham gia phản ứng, suy 10*17 = 0.01 mol số mol Ag tạo thành số mol Cu phản ứng 100*170 + Tính khối lượng Ag tạo thành khối lượng Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ tan tính khối lượng Cu sau 0,005 mol 0,01 mol 0,01 mol phản ứng Khối lượng vật sau phản ứng : - HS thảo luận chữa tập theo hướng dẫn 10 + (108 *0,01 ) – ( 64* 0,005) = 10,76 mol Bài 3/ 103 Để khử hoàn toàn 23,2 oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại : A Mg B Cu C Fe D Cr - GV hướng dẫn: + Viết pthh, áp dụng Đl BTKL để tính khối lượng kim loại oxit + Lập tỉ lệ số mol oxit để tìm nguyên tử khối M, từ suy công thức oxit Bài 3/ 103 MxOy + yH2 → xM + yH2O nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4  Khối lượng kim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) 16,8 x:y= : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối M kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y Củng cố, dặn dò : Củng cố phần giảng Hướng dẫn Hs tự học Câu Có ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Cho vào ống nghiệm (1) miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2) đinh Fe làm Ion Cu2+ bị khử thành Cu thí nghiệm A (1) B (2) C (1) (2) D không bị khử Câu Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình chứa sẵn 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng khối lượng kim loại có bình 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO trước phản ứng A 0,1M B 0,04M C 0,06M D 0,12M Câu Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO 15% (D = 1,12 g/ml) Khi que sắt mạ kín có khối lượng 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 lại A 8,87% B 9,6% C 8,9% D 9,53% Ngày soạn: 10/12/2016 Tuần giảng: 17 Bài 19( Tiết 34): HỢP KIM I Mục tiêu Kiến thức: Biết được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy ), ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, đuyara) Kỹ năng: - Sử dụng có hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Xác định % kim loại hợp kim II Phương pháp Vấn đáp gợi mở, đặt vấn đề III Chuẩn bị Phiếu học tập IV Các hoạt động tổ chức dạy học Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số: 12 A2: 12 A4: Kiểm tra cũ : Nêu phương pháp điện phân điều chế kim loại? Bài : Hoạt động GV – HS Hoạt động - GV: yêu cầu HS tìm hiểu sgk nêu khái niệm hợp kim - HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim Hoạt động - GV hướng dẫn HS đọc sgk trả lời câu hỏi : - Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ? - Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ? - Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ? - HS đọc sgk trả lời câu hỏi Hoạt động - HS nghiên cứu SGK tt́m thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim - GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim THÔNG TIN BỔ SUNG Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni) Nội dung I – KHÁI NIỆM : Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác Thí dụ : - Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khác - Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic II – TÍNH CHẤT Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim * Tính chất hoá học : Tương tự tính chất đơn chất tham gia vào hợp kim Thí dụ : Hợp kim Cu-Zn - Tác dụng với dung dịch NaOH : Chỉ có Zn phản ứng Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 - Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O * Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất Thí dụ : - Hợp kim không bị ăn ṃn : Fe-Cr-Ni (thép inoc), … - Hợp kim siêu cứng : W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,… - Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg III – ỨNG DỤNG - Những hợp kim nhẹ, bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,… - Những hợp kim có tính bền hoá học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ công nghiệp hoá chất - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước cc̣n dùng để đúc tiền - Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngc̣i bút máy,… - Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống - Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn) - Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về ứng dụng hợp kim - Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất - Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hoá, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim Củng cố, dặn dò Bài tập nhà: - trang 91 (SGK) Xem lại nội dung quan trọng chương chuẩn bị cho lần sau ôn tập học kỳ Hướng dẫn HS tự học Câu Ngâm 2,33g hợp kim Fe- Zn dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu 0,896 lít H (đktc) Thành phần % Fe A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1% Câu Hoà tan 0,5g hợp kim Ag vào dung dịch HNO Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên, thu 0,398g kết tủa Thành phần %Ag hợp kim A 60% B 61% C 62% D 63% Câu Hợp kim có A tính cứng kim loại nguyên chất B tính dẫn điện, dẫn nhiệt cao kim loại nguyên chất C tính dẻo kim loại nguyên chất D nhiệt độ nóng chảy cao kim loại nguyên chất Câu Một hợp kim Cu-Al chứa 12,3% Al Công thức hoá học hợp kim A Cu3Al B Cu3Al2 C CuAl D CuAl3 Câu Một phương pháp hoá học làm loại thuỷ ngân có lẫn Zn, Sn, Pb ngâm hỗn hợp dung dịch X dư X A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2  ... dung dịch CuSO Cho vào ống nghiệm (1 ) miếng nhỏ Na, ống nghiệm (2 ) đinh Fe làm Ion Cu2+ bị khử thành Cu thí nghiệm A (1 ) B (2 ) C (1 ) (2 ) D không bị khử Câu Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình... kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống - Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn) - Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về... 0,12M Câu Nhúng que sắt nặng 5g vào 50ml dung dịch CuSO 15% (D = 1 ,12 g/ml) Khi que sắt mạ kín có khối lượng 5,154g Nồng độ C% dung dịch CuSO4 lại A 8,87% B 9,6% C 8,9% D 9,53% Ngày soạn: 10 /12/ 2016