Chương 3 OXH khử vô cơ

Chương OXY HÓA – KHỬ 3.1 QUY LUẬT BIẾN ĐỔI TÍNH OXH – K TRONG BẢNG HTTH 3.1.1 Theo quy tắc chẵn lẻ, phát biểu sau cho nguyên tố ứng với phân nhóm: 1) Nhóm VA có số oxy lẻ 2) Nhóm VI A có số oxy hóa chẵn 3) Nhóm VB có số oxy hóa lẻ a) Không có câu c) b) d) e) 3.1.2 Chọn phát biểu quy luật tuần hoàn thứ cấp (dành cho nguyên tố p): f) 1) Từ xuống phân nhóm, số oxy hóa dương cao bền vững dần g) 2) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền rõ rệt so với chu kỳ 3, tượng tương tự chu kỳ chu kỳ h) 3) Số oxy hóa dương cao chu kỳ bền a) c) b) Không có câu d) e) 3.1.3 Chọn ý ý sau: a) Với nguyên tố p (trừ khí trơ), chu kỳ từ trái sang phải số oxy hóa dương cao nguyên tố bền dần b) H2O tham gia phản ứng với vai trò chất khử c) Các kim loại mạnh phi kim mạnh có mức oxy hóa bền d) Nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn bền hẳn số oxy hóa lẻ f) 3.1.4 Trong dãy theo thứ tự S → Se → Te → Po từ xuống nhóm VIA, tính khử tăng tính oxi hóa giảm nguyên nhân chính vì: g) 1) Lực hút hạt nhân lớp vỏ ngày giảm vì hiệu ứng chắn tăng dần h) 2) Hiệu ứng xâm nhập giảm điện tích hạt nhân giảm i) 3) Do quy luật tuần hoàn thứ cấp a) c) b) Không có câu d) e) 3.1.5 Chọn phát biểu nguyên tố Cl: f) 1) Cl mức oxy hóa -1 +7 có độ bền tương đương vì chúng có cấu hình khí trơ g) 2) Tính oxy hóa hợp chất Cl(+5) lớn Cl(+1) vì nhiều electron h) 3) Các hợp chất Cl có số oxy hóa dương điển hình từ +1 đến +7 a) Không có câu c) b) d) e) f) 3.2 XÁC ĐỊNH SỐ OXY HÓA BỀN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ g) 3.2.1 Số oxy hóa số số oxy hóa đặc trưng Te? a) +2 b) -2 c) +4 d) +6 e) 3.2.2 Brom mức oxy hóa bền vững hợp chất chứa oxy? a) +5 b) +1 c) +3 d) +7 e) 3.2.3 Titanium có mức oxy hóa hợp chất bền mình? a) +4 b) -4 c) +2 d) +3 e) 3.2.4 Nguyên tố số oxy hóa ít tạo hợp chất so với nguyên tố (ở số oxy hóa) lại a) Se(2+) b) P(5+) c) V(5+) d) Tl(+) e) 3.2.5 a) Mn(+)Nguyên tố số oxy b) Ag(+) hóa ít tạo c) raCs(+) hợp chất sod) vớiTl(+) e) 3.2.6 Mức oxy hóa: +3 đặc cho nguyên tố đây: nguyên tố (ở số oxy hóa)trưng lại a) Crom (Z = 24) c) Wolfram (Z = 74) b) Molybden (Z = 42) d) Seaborgi (Z = 106) e) 3.2.7 Những nguyên tố có mức oxy hóa +6 đặc trưng nhất: f) 1) Crom 2) Molybden 3) Wolfram a) & b) Chỉ c) & d) &3 e) 3.2.8 Đối với nguyên tố việc oxy hóa hợp chất M(II) lên hợp chất M(III) dễ dàng (xét điều kiện)? a) Fe b) Ni c) Co d) Cu e) 3.2.9 Acid bền nhất? a) HClO4 b) HClO2 c) HClO d) HClO3 e) 3.2.10 Acid số acid bền nhất? a) HBrO4 b) HClO4 c) H5IO6 d) HBrO3 e) 3.2.11 Acid acid bền nhất? a) HBrO3 b) HBrO c) HBrO4 d) HBrO2 e) 3.2.12 Hydroxide bền không khí? a) Ni(OH)2 b) Fe(OH)2 c) Co(OH)2 d) Mn(OH)2 e) 3.2.13 Chất tính oxy hóa mạnh giá trị pH môi trường? a) In2(SO4)3 b) Tl2(SO4)3 c) Na2SeO4 d) KBrO4 e) f) 3.3 TÍNH OXY HÓA – KHỬ CỦA CÁC CHẤT g) 3.3.1 Số oxy hóa số số oxy hóa đặc trưng iod? a) +2 b) +1 c) +5 d) +7 e) 3.3.2 Hợp chất sau Crôm có tính oxy hóa: f) 1) K2Cr2O7 2) Na2CrO4 3) CrO3 a) Cả hợp chất c) Chỉ b) Chỉ d) Chỉ e) 3.3.3 Hợp chất mangan có tính oxy hóa: a) KMnO4 b) K2MnO4 c) MnO2 d) MnO e) 3.3.4 Chất chất oxy hóa mạnh? a) Re2O7 b) Mn2O7 c) CrO3 d) NiO2 e) 3.3.5 Những chất thường sử dụng làm chất oxy hóa phản ứng hóa học? f) 1) CrO3 2) MoO3 3) K2Cr2O7 4) K2WO4 a) Chỉ & b) Chỉ & c) Tất d) Chỉ & e) 3.3.6 Những chất thường sử dụng làm chất oxy hóa phản ứng hóa học? f) 1) K2Cr2O7 ; 2) KClO3 ; 3) Na2FeO4 ; 4) MnO2 ; 5) WO3 a) Chỉ 1, & b) Chỉ & c) 1, 2, & d) , , & e) 3.3.7 Chọn phương án phù hợp Cho biết chất có tính khử yếu a) BiCl3 ; IF5 b) H2Se ; ZrCl2 c) Ga2O ; NO d) SnCl2 ; PCl3 e) 3.3.8 Hydroxide dễ bị oxy hóa nhất? a) Mn(OH)2 b) Fe(OH)2 c) Co(OH)2 d) Ni(OH)2 e) 3.3.9 Cho biết tính chất oxy hóa – khử đặc trưng hợp chất sau brom: BrO2, Br2O, BrF3 a) Chúng có tính oxy hóa đặc trưng b) Chúng thể tính oxy hóa đặc trưng môi trường acid tính khử đặc trưng môi trường base c) Tính oxy hóa tính khử đặc trưng với chúng d) Không thể kết luận chung mà nhận xét riêng với chất f) 3.3.10 Hãy chọn phương án tất hợp chất có tính chất oxy hóa khử đặc trưng tính oxy hóa: a) HBrO4 ; HgCl2 ; OF2 c) H5IO6; PoO2 ; SnCl2 b) HClO4 ; H3VO4 ; LaCl3 d) H5AtO6 ; IF3 ; NaH e) 3.3.11 Chọn phương án chính xác Các chất sau có tính chất oxy hóa hay khử đặc trưng: CrCl2, Na2[Pb(OH)6] a) CrCl2 có tính khử đặc trưng Na2[Pb(OH)6] có tính oxy hóa đặc trưng b) CrCl2 có tính khử tính oxy hóa đặc trưng, Na2[Pb(OH)6] có tính oxy hóa đặc trưng c) Cả hai chất có tính oxy hóa đặc trưng d) Cả hai chất có tính khử đặc trưng f) g) 3.4 SO SÁNH TÍNH OXH – K CỦA CÁC CHẤT h) 3.4.1 Oxide chất oxy hóa mạnh (xét điều kiện)? a) CrO3 b) MoO3 c) WO3 d) W2O5 e) 3.4.2 Hợp chất có tính oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) Na2GeO3 b) Na2SeO4 c) NaBrO4 d) Na3AsO4 e) 3.4.3 Hợp chất có tính oxy hóa số hợp chất sau (xét điều kiện) a) HClO4 b) H5IO6 c) HBrO4 d) H5AtO6 e) 3.4.4 Sắp xếp khả oxy hóa hợp chất (1) Si+4, (2) Ge+4 (3) Pb+4 dung dịch nước, pH = điều kiện khí quyển: a) > > c) > > b) > > d) Không thể so sánh e) 3.4.5 Chọn phương án So sánh độ mạnh tính oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): a) TiCl4 > ZrCl4 SO42 − > TeO 42 − AsO43− > BiO3− c) b) TcO 4− > MnO4− d) e) 3.4.6 Chọn phương án So sánh độ mạnh tính oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện): f) 1) H2SO4 < H2SeO4 2) Tl2O3 < PbO2 3) CoCl3 > FeCl3 4) TiO2 > ZrO2 a) Tất c) Chỉ 3, b) Chỉ 1, d) Chỉ 1, e) 3.4.7 Tìm trường hợp sai so sánh độ mạnh chất oxy hóa cặp chất sau (xét điều kiện) a) KMnO4 < Na2Cr2O7 c) GeO2 < PbO2 b) H2SO4 < H2TeO4 d) Na3VO4 > Na3NbO4 e) 3.4.8 Hợp chất có tính khử mạnh số hợp chất sau: (xét điều kiện) a) SiF2 b) IF5 c) SeF4 d) PF3 e) 3.4.9 Chất có tính khử yếu nhất? a) Bi2O3 b) P2O3 c) As2O3 d) Sb2O3 e) 3.4.10 Chọn câu so sánh độ bền hợp chất sau: Mn2O7; Tc2O7; Re2O7 a) Mn2O7 < Tc2O7 < Re2O7 c) Mn2O7 < Re2O7 < Tc2O7 b) Mn2O7 > Tc2O7 > Re2O7 d) Re2O7 < Mn2O7 < Tc2O7 e) 3.4.11 Chọn phương án sai So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Na > Be b) Y > La c) Mg > Sr d) Ga > Al e) 3.4.12 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Pt > Re b) Fe > Os c) Cr > W d) Al > Ga e) 3.4.13 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau f) 1) La > Hf 2) Zr > Y 3) Mn > Fe 4) Cu > Zn a) Chỉ 2,4 c) Tất b) Chỉ 1,3 đúnh d) Chỉ e) 3.4.14 Chọn phương án So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Sc > Ac b) Al > Tl c) Cr > W d) Ni > Pd e) 3.4.15 Chọn phương án sai So sánh độ bền mức oxy hóa cặp nguyên tố sau a) Mn > Cr b) Nb > V c) Sc > Y d) Se > S e) 3.4.16 Kim loại yếu số đơn chất đây: a) In b) Al Ga c) Sc d) La e) 3.4.17 Nguyên tố số nguyên tố tác dụng yếu với acid hydroclohydric? a) Ta b) Sc c) Y d) V e) 3.4.18 Kim loại yếu số đơn chất đây: a) Os b) La c) Ta d) W e) 3.4.19 Sắp xếp theo thứ tự mức oxi hóa cao bền dần (xét điều kiện) MoO42 − > Cr2O72 − > MnO4− > BrO4− > At (+7) a) Cr2O72 − > MnO4− > MoO42 − > BrO4− > At (+7) b) MoO42 − > MnO4− > Cr2O72 − > At (7+ ) > BrO4− c) Cr2O72 − > MoO42 − > MnO4− > BrO4− > At (+7) d) f) g) 3.5 ÁP DỤNG TÍNH TOÁN THEO PHƯƠNG TRÌNH Nernst h) 3.5.1 Cho khử tiêu chuẩn cặp Ag +(aq) + e− → Ag(s) +0,8 V Tính lại khử có mặt Cl- (loãng) dung dịch Biết tích số tan AgCl 10 -9.75 điều kiện a) +0.225V b) -0,41V c) +0,41V d) +0,771V + − e) Cho khử tiêu chuẩn cặp Cu (dd) + e → Cu(r) +0,52 V Tính lại khử cặp có mặt NH3 dung dịch Biết số không bền phức [Cu(NH3)2]+ 10-10,86 điều kiện a) -0,12V b) -0,54V c) +0,54V d) +0,46V a) 0,881 V b) 0,840 V c) 0,607V d) 0,799V ϕoCe 4+ / Ce3+ ϕ oFe3+ / Fe 2+ e) 3.5.3e)Dùng Latimer Fe môi trường0 pH = = không cóvà mặt ion = 3.5.2giản Biếtđồ 1,61 V - môi trường acid, nhiệt độ 25 C 3CN- 0,77 có mặt ion CN cho đây, xác Fe(CN) 4+ định số bền phức 2+ V Cho 5ml dung dịch Ce 0,1M vào 5ml dung dịch Fe 0,3M.Tính6 suất 4Fe(CN)điện động phản ứng điều kiện thời điểm dung dịch lại 50% 0.361 1.16 − 4+. [ Fe(CNion )6 ]3Ce  →[ Fe(CN )6 ]4 − − → Fe f) 0.771 −0.44 Fe3+  → Fe2+  →F e g) pK b Fe CN ( ) 63− = -31,3 pK b Fe CN ( ) 4− = -24,4 a) b) Không thể xác định không đủ thông tin pK b Fe( CN ) 3− = 31,3 pK b Fe( CN ) 4− = 24,4 6 c) pK b Fe( CN ) 3− = -31,3 pK b Fe( CN ) 4− = 24,4 6 d) h) 3.5.4 Cho giản đồ Latimer Clo môi trường base (pH = 14) , 36 , 33 ClO4− 0→  ClO3− 0→  ClO2− i) j) Tính khử bán phản ứng oxy hóa - khử sau pH=7 ClO4− + H 2O + 2e → ClO3− + 2OH − k) (1) ClO3− + H 2O + 2e → ClO2− + 2OH − l) (2) a) 0.773V, 0.743V c) 0.95 V, 0.865V b) 0.85 V, 0.90V d) Không thể xác định e) 3.5.5 Cho dãy Latimer brom môi trường axit 45 1.6 087 BrO3− 1 → HBrO → Br2 1 → Br − BrO3− / Br2 BrO3− / Br − f) Tính khử cặp điều kiện a) 1,47 1,42 b) 1,32 1,35 c) 1,52 1,45 d) 1,38 1,35 e) 3.5.6 Xác định E0 giản đồ Latime Mangan môi trường acid f) a) E0 = 2.27 V b)E0 = 1.14 V c) E0 = 0.95 V d)E0 = 2.83 V e) 3.5.7 Dựa dãy Latimer sắt môi trường acid (pH = 0) base (pH = 14) ϕ FeO 2− / Fe cho bên dưới, tính pH = là: 2− +1, 3+ 0, 7 , 441 pH = : FeO4 →  Fe + → Fe + − → Fe 0,9 , 56 ,89 pH = 14 : FeO42 − +  → Fe(OH ) − → Fe(OH ) − → Fe f) a) 0,611V b) 0,615V c) 0,06V d) 0,338 ϕ No e) + 2H5 3.5.8 Tính ϕ N / NH 4+ = 0.26 V ϕ N / N H 5+ = − 0.23V / NH 4+ pH = Biết pH = : a) 0.975 V b) 1.24 V c) 0.49 V d) 0.225V e) 3.5.9 Cho dãy Latimer Vanadi môi trường acid (pH = 0) sau: 9996 337 0.255 1.18 [VO2 ]+ 0 →[VO ]2 + 0 → V 3+ − → V + − → V f) g) Thế khử tiêu chuẩn điều kiện cặp [VO2]+/V3+ là: a) 0.67 b) 0.57 c) 0.77 d) 0.87 e) f) 3.6 CÁC CHẤT THÊM VÀO LÀM THAY ĐỔI THẾ KHỬ g) 3.6.1 Chọn đáp án đúng: Các chất sau, thêm chất vào dung dịch Ag + làm giảm tính oxy hóa Ag+: h) 1/ NH3 2/ CN3/ HCl 4/ H2SO4 a) Tất chất c) Chỉ 2,3 b) Chỉ 1,2 d) Chỉ 3,4 e) 3.6.2 Thêm chất vào làm thay đổi tính khử CoCl2? 1) NaOH ; 2) H2O ; 3) NH3 ; 4) HCl a) Chỉ 1& b) Chỉ c) Tất d) & e) 3.6.3 Chọn phương án phù hợp Trường hợp hai chất thêm vào dung dịch coban(II) clorua làm tăng mạnh tính khử CoCl2: a) b) NaCN ; NH3 c) NaNO2; NaI d) Na2SO4 ; NaOH e) Không có trường hợp hai chất làm tăng mạnh tính khử coban(II) clorua f) 3.6.4 Thêm chất vào làm tăng tính khử FeTiO3 nhiệt độ cao? 1) KOH ; 2) B2O3 ; 3) SiO2 ; 4) NaHCO3 a) 1,4 b) 1,2 c) 2,3 d) 3,4 e) 3.6.5 Thêm chất vào làm giảm độ bền Na2FeO4? f) 1) KOH ; 2) Al2(SO4)3 ; 3) Na2CO3 ; 4) NH4Cl a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1,3 c) 2,3,4 d) 1,3,4 e) 3.6.6 Chất thêm vào làm tăng độ bền K2MnO4 nhiều nhất: a) KOH b) NaHCO3 c) NH4Cl d) CO2 e) 3.6.7 Tính oxy hóa KClO3 yếu môi trường nào? a) Base b) Acid c) Trung tính d) Còn tùy thuộc vào điều kiện phản ứng e) 3.6.8 Các hợp chất Fe(III) bền môi trường nào? a) Base b) Acid c) Trung tính d) Còn tùy điều kiện e) f) 3.7 ẢNH HƯỞNG CỦA PHẢN ỨNG TẠO TỦA, TẠO PHỨC TỚI THẾ KHỬ (định tính) g) 3.7.1 Cho khử tiêu chuẩn cặp Cu2+/Cu+ sau: h) Cu2+ + e = Cu+ ϕo = +0,153V (1) -5.92 i) Biết tích số tan CuCl 10 , số không bền [CuCl2] Kkb = 10-5,35 Sắp xếp theo thứ tự tăng dần khử chuẩn bán phản ứng sau: j) Cu2+ + Cl- + e- = CuCl(r) (2) ; Cu2+ + 2Cl- + e- = [CuCl2]- (3) a) > > b) > > c) > > d) > > e) 3.7.2 Cho khử tiêu chuẩn cặp Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) +0,771V Khảo sát thay đổi cặp có mặt CN -, biết số bền phức [Fe(CN)6]3- 1043.9 [Fe(CN)6]4- 1036.9 a) Giảm c) Không đổi b) Tăng d) Không thể xác định e) 3.7.3 Biết khử chuẩn Ag+ + e = Ag ϕo = +0,799V; tích số tan Ag+ với Cl-, Br-, I- 10-9.75, 10-12.28 10-16.08 250C Thế khử chuẩn tăng hay giảm thay đổi nhiều có mặt chất dung dịch Ag+? a) Giảm, I- b) Giảm, Clc) Tăng, Id) Giảm, Br3+ e) 3.7.4 Cho biết trình khử Au + 3e → Au↓ ϕo(V) = 1,50 f) Biết số không bền toàn phần phức AuX4- có giá trị sau : g) [AuCl4] - = 10-21,3 [AuBr4] - = 10-31,5 [Au(SCN)4] - = 1042 Thế khử chuẩn 250C bán phản ứng khử sau lớn nhỏ : i) AuCl4- + 3e → Au↓ + k) Au(SCN)4- + 3e → Au↓ 4Cl(1) + 4SCN(3) j) AuBr4 + 3e → Au↓ + 4Br(2) a) 1, b) 3, c) 2, d) 2, l) 3.7.5 Dự đoán thay đổi khử cặp Al3+/Al dung dịch nước (ban đầu cho điều kiện chuẩn) sau cho thêm NH3 lỏng vào dung dịch điều kiện a) Giảm Al3+ tạo phức với NH3 c) Không đổi vì Al3+ không phản b) Giảm tạo kết tủa Al(OH)3 ứng với NH3 d) Không dự đoán e) 3.7.6 Cho số bền phức [Fe(CN)6]3+ 1043,9 f) So sánh tính oxy hóa Fe(III) [Fe(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]3+: a) [Fe(H2O)6]3+ mạnh c) Bằng b) [Fe(CN)6]3- mạnh d) Không có sở để so sánh e) 3.7.7 Cho điện cực gồm kẽm nhúng vào dung dịch ZnSO Khi thêm NH3 vào dung dịch, điện cực sẽ: f) 1) Giảm Zn2+ thủy phân môi trường baz g) 2) Giảm tạo phức [Zn(NH3)4]2+ h) 3) Tăng ion lạ làm tăng độ tan muối ZnSO4 i) 4) Giảm môi trường baz làm giảm điện cực j) 5) Không đổi nồng độ Zn2+ dung dịch không đổi a) 1,2,4 b) Chỉ 1,2 c) d) e) f) 4.8 LÝ THUYẾT VỀ GIẢN ĐỒ LATIMER g) 4.8.1 Chọn phát biểu sai phát biểu sau giản đồ Latimer: h) 1) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số oxy hóa i) 2) Dãy Latimer nguyên tố môi trường kiềm thường khử lớn môi trường acid với cặp oxy hóa – khử tương ứng j) 3) Trong dãy, khử giảm từ trái sang phải a) Tất sai b) Chỉ sai c) Chỉ sai d) Chỉ sai e) 4.8.2 Khi biểu diễn giản đồ Latimer: h) f) 1) Các dạng hợp chất nguyên tố theo chiều giảm độ âm điện g) 2) Thế khử phải tăng từ phải sang trái thì hợp chất bền h) 3) Mỗi trình phải kèm theo khử tương ứng a) Chỉ b) Chỉ c) d) 2,3 e) 4.8.3 Chọn phát biểu phát biểu sau giản đồ Latimer: f) 1) Các dạng hợp chất nguyên tố xếp theo chiều giảm dần số oxy hóa g) 2) Thế khử cặp oxy hóa – khử liên hợp môi trường acid lớn khử môi trường base h) 3) Trong dãy Latimer, khử phải giảm từ trái sang phải để chất bền vững i) 4) Trong dãy Latimer không xác định dạng chất bền vì đo khử chúng a) Chỉ 1, b) 1, 2, c) 2, d) 1, e) 4.9 Áp dụng Latimer xác định chất dị ly, nhị hợp f) 4.9.1 Cho giản đồ Latimer Ru môi trường acid: g) 0.99 1.6 1.5 0.86 0.24 0.8 RuO4   → RuO4−  → RuO2+  → Ru (OH )22 +   → Ru 3+   → Ru +  → Ru h) Số hợp chất bị dị ly nhị hợp pH là: a) chất dị ly, chất nhị hợp c) chất dị ly, chất nhị hợp/ b) chất dị ly, chất nhị hợp d) chất dị ly, chất nhị hợp e) 4.9.2 Cho giản đồ Latimer hợp chất Clo môi trường acid sau: f) g) Hợp chất Clo không bền vững (dị ly) môi trường acid? a) ClO3-, ClO2, HClO2 c) ClO2, Cl2, HClO b) ClO3-, ClO2, HClO d) HClO, Cl2, Cle) 4.9.3 Cho giản đồ Latimer Nito môi trường base f) g) Số hợp chất bị dị ly giản đồ là: a) b) e) 4.9.4 Cho dãy Latimer sau: c) d) f) Trong giản đồ trên, có dạng hợp chất (ion) bị dị ly (tính môi trường acid lẫn base): a) b) c) d) e) 4.9.5 Cho dãy Latimer nguyên tố Oxy môi trường acid: 694 7 O2 0 → H 2O2 1 → H 2O f) g) Nhận xét sau không xác môi trường acid: a) b) c) d) Ở điều kiện thường H2O O2 kết hợp tạo thành H2O2 H2O2 chất oxy hóa mạnh H2O2 không bền điều kiện thường H2O2 đóng vai trò chất khử phản ứng oxy hóa khử h) 4.9.6 Từ kiện giản đồ Latimer Cr pH = 0, hợp chất nhị hợp môi trường axit là: 1, 33 0, 41 , 91 Cr2O72 − + → Cr 3+ − → Cr + − → Cr i) 3+ a) Cr , Cr2+ c) Cr(V), Cr(IV) 2− d) Không có hợp chất nhị hợp Cr2O7 b) , Cr e) f) 4.10 GIẢN ĐỒ Frost g) 4.10.1 Dựa vào giản đồ Frost ta kết luận được: a) Hợp chất nằm phía bên phải chất oxy hóa chất nằm phía bên trái chúng b) Độ dốc đường nối hợp chất lớn thì tác nhân thể tính oxy hóa (khử) yếu c) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử nằm lân cận thì hai cấu tử dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy giản đồ thường sản phẩm không bền trình oxy hóa – khử h) 4.10.2 Dựa vào giản đồ Frost ta kết luận được: a) Hợp chất nằm phía bên trái chất khử chất nằm phía bên phải chúng b) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử lân cận dễ bị dị ly thành hai cấu tử lân cận c) Hợp chất nằm phía đường nối hai cấu tử nằm lân cận thì hai cấu tử dễ cộng hợp thành hợp chất d) Hợp chất đáy giản đồ thường sản phẩm không bền trình oxy hóa – khử i) 4.10.3 Cho giản đồ Frost Nito pH = 14: j) k) Chọn phát biểu đúng: Trong môi trường base l) 1) Sản phẩm nhiệt động cuối trình oxi hóa - khử N2 − m) 2) Các dạng bền: N2H4, N2, NO n) 3) Chất dễ bị dị ly: NH2OH, NO, N2O4, NO2, N2O o) 4) NH2OH có tính oxi hóa mạnh tính khử p) 5) Tính chất đặc trưng NO a) 1, 2, 3, b) 3, 4, − tính oxi hóa mạnh c) 2, 3, d) 1, 4, e) f) 3.11 SẢN PHẨM CỦA PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ 3.11.1 Các chất sản phẩm phản ứng h) CuSO4 + Ptrắng + H2O → a) Chỉ Cu , H3PO4 c) Cu , H3PO3 , H3PO4 b) Cu3PO4 , H3PO4 d) Cu, P2O5 e) 3.11.2 Các chất sản phẩm phản ứng: f) FeSO4 + KMnO4(dư)+ H2SO4(rất loãng)→ g) 1) K2FeO4 2) Fe2(SO4)3 3) MnSO4 4) MnO2 a) & b) & c) & d) & e) 3.11.3 Các chất sản phẩm phản ứng: Ni(OH)3 + HCl(đđ) → f) 1) NiCl2 2) NiCl3 3) H2 4) Cl2 a) & b) & c) Chỉ d) & e) 3.11.4 Các chất sản phẩm phản ứng f) Na2S2O3 (dd) + HCl → a) S , SO2 b) S , Na2SO3 c) H2S , SO2 d) H2S , Na2SO3 e) 3.11.5 Những chất tạo thành sục khí H2S vào dung dịch FeCl3? f) 1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) FeCl2 a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ d) Cả chất e) 3.11.6 Kẽm tan chất đây? f) 1) HCl(đđ) 2) HNO3 3) NH3(đđ) 4) NaOH(đđ) a) Cả chất b) Chỉ , & c) Chỉ & d) Chỉ & e) 3.11.7 CuCl điều chế nhờ phản ứng đây? f) 1) Cu + HCl(dd) → h) 3) CuCl2(dd) + HCl + Cu → g) 2) Cu + Cl2 (đun nóng) → i) 4) CuCl2(dd) + HCl + SO2 → a) Chỉ & b) Chỉ & c) Chỉ & d) Cả phản ứng j) 3.11.8 Những phản ứng sử dụng điều chế khí chlor phòng thí nghiệm? k) 1) KMnO4 (r) + HCl (đđ) → 2) MnO2 + HCl (đđ, nóng) → g) l) 3) CaOCl2 (r) + H2SO4 (đđ) → 4) KClO3 (r) + HCl (đđ) → a) Cả phản ứng c) Chỉ , & b) Chỉ & d) Chỉ & e) 3.11.9 Trong công nghiệp phương pháp sử dụng điều chế Oxygen? f) 1) Phân hủy nhiệt kali permanganat h) 3) Chưng cất phân đoạn không khí g) 2) Phân hủy nhiệt bari peroxyt lỏng i) 4) Điện phân nước a) Chỉ & b) , & c) & d) & j) 3.11.10 Có thể sử dụng phản ứng để chuyển hợp chất Cr(VI) thành hợp chất Cr(III)? k) 1) K2Cr2O7 + FeSO4 + m) 3) K2CrO4 + H2SO4 (đđ) → H2SO4(loãng) → n) 4) K2Cr2O7 + Na2CO3 + H2O → l) 2) K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O → a) & b) Chỉ c) & d) Chỉ o) 3.11.11 Có thể sử dụng phản ứng (trong môi trường kiềm nóng chảy) để điều chế: Co(OH)3? p) 1) CoCl2 + NaOH + O2 → r) 3) CoCl2 + NaOCl + NaOH → q) 2) CoCl2 + H2O2 + NaOH → s) 4) CoCl2 + Br2 + NaOH → a) Cả phản ứng b) Chỉ & c) Chỉ & d) Chỉ , & t) 3.11.12 Ion M(III) tạo thành phản ứng dung dịch? a) Fe(OH)3 + HCl → c) Ni(OH)3 + HCl → b) Co(OH)3 + HCl → d) Mn(OH)3 + HCl → e) 3.11.14 Mangan dioxide tạo thành phản ứng đây? f) 1) KMnO4 + MnSO4 + H2O → h) 3) KMnO4 + C6H12O6 + KOH (đđ) g) 2) KMnO4 + SO2 + H2SO4 (rất → i) 4) KMnO4 + H2S + H2O → loãng) → a) 1, & b) Chỉ c) Chỉ & d) & j) 3.11.15 Chất tạo thành tương tác nước brom lấy dư nhiều với kali iodide? a) HIO3 b) I2 c) HI d) H5IO6 e) 3.11.16 Chất dung dịch nước tác dụng với khí Clor? b) KBrO3 a) NaBr c) KF d) KIO3 e) 3.11.17 Muối nung phân hủy không giải phóng oxygen? a) CaCO3 b) KMnO4 c) Cu(NO3)2 d) CaOCl2 e) 3.11.18 Mangan có mức oxy hóa sau khử kali permanganat môi trường kiềm đậm đặc? a) +6 b) +2 c) +3 d) +4 e) 3.11.19 Những chất tạo thành tương tác mangan với HCl? f) 1) MnCl2 2) MnCl3 3) MnCl4 4) H2 a) & b) & c) & d) & e) 3.11.20 Cloride tạo thành cho khí clor khô tác dụng với Mn rắn? a) MnCl2 b) MnCl4 c) MnCl5 d) MnCl6 e) 3.11.21 Sản phẩn thu nung nóng hỗn hợp mangan đioxit, muối bectôlê (KClO3) kiềm là: a) kali manganat b) Kali permanganate c) hỗn hợp kali manganat Kali permanganate d) không phản ứng f) 3.11.22 Khi cho MnO2 tác dụng với KClO3 môi trường kiềm nóng chảy, sản phẩm thu có đặc tính: a) Đạt đến số oxy hóa dương +6 b) Đạt đến số Oxy hóa dương cao (+7) vì môi trường oxy hóa mạnh c) Đạt đến số oxy hóa dương +4 vì số oxy hóa dương bền d) Đạt đến số Oxy hóa dương + vì liên quan đến việc sử dụng hết electron phân lớp ns g) 3.11.23 Những chất làm màu tím dung dịch kali permanganat đã acid hóa? h) 1) FeSO4 2) H2S 3) (NH4)2SO4 4) CO2 a) & b) Chỉ c) & d) & e) 3.11.24 Chất tạo thành cho MnSO4 tác dụng với K2S2O8 môi trường KOH loãng? a) MnO2 b) Mn2O3 c) K2MnO4 d) KMnO4 e) 3.11.25 Wolfram có thành phần nung dòng oxy? a) WO3 b) WO2 c) W2O5 d) W2O3 pTHg S pTHg 2Cl e) 3.11.26 Cho pTHgS = 52.40; = 47; =17.88; Chất tạo thành nhiều dẫn khí H2S qua dung dịch HgCl2? a) HgS b) Hg2Cl2 c) Hg d) Hg2S e) 3.11.27 Những kim loại đẩy bạc khỏi dung dịch muối nó? f) 1) Zn 2) Sn 3) Cu 4) Hg a) Chỉ , & b) Chỉ c) Chỉ & d) Cả kim loại e) 3.11.28 Hợp chất tạo thành nung nóng chảy Cr2O3 với K2S2O7? a) Cr2(SO4)3 b) KCrO2 c) K2CrO4 d) K2Cr2O7 e) 3.11.29 Chọn đáp án phù hợp Dung dịch nước chất sử dụng để loại vết khí hydro sulfua khỏi khí carbonic? a) TlCl3 ; HgCl2 b) LaCl3 ; FeCl3 c) CoCl3 ; H2SeO3 d) ZrCl4 ; H2CrO4 e) 3.11.30 Trong số chất hay hỗn hợp chất chất hay hỗn hợp chất sử dụng để tinh chế khí Hydrogen khỏi tạp chất SO2? a) K2Cr2O7 + H2SO4 (đđ) c) H3PO4(đđ) b) H2O d) HNO3(đđ) e) 3.11.31 Chất dùng làm khô khí clo a) CaO b) P2O5 c) H2SO4 d) CaCl2 e) f) 3.12 CÁC CÂU HỎI TỔNG HỢP PHẦN OXH – K g) 3.12.1 Chọn đáp án đúng: h) 1) Hợp chất bền vững thì khả hoạt động hóa học mạnh i) 2) Đối với đa số phản ứng Oxi hóa - Khử, môi trường base làm tăng tính khử chất khử, môi trường acid làm tăng tính Oxi hóa chất Oxi hóa j) 3) Khi cân phản ứng oxi hóa khử môi trường trung tính, dạng oxi hóa chất oxi hóa chứa nhiều nguyên tử oxy dạng khử thì phải thêm nước vào vế trái, OH- vào vế phải k) 4) Trong dung dịch nước khoảng 250C, phản ứng Cu2+ + 2e → Cu có 0.059  Cu +   ϕ Cu 2+ / Cu = ϕ Cu 2+ / Cu + lg  Cu  a) Chỉ 2,3 b) 2,3,4 c) 1,2,3 e) 3.12.2 Trong phát biểu sau đây, phát biểu không chính xác d) 1,3,4 f) 1) Định luật tuần hoàn thứ cấp giải thích tượng gây xuất lần phân lớp d, làm tăng đột ngột bền vững mức oxy hóa dương cao nguyên tố chu kỳ IV VI g) 2) Tất nguyên tố phân nhóm chính chu kỳ từ trái sang phải số oxy hóa dương cao bền dần, mật độ điện tích dương tăng bán kính giảm h) 3) Đối với nhiều phản ứng, môi trường acid làm tăng mạnh tính khử, môi trường base làm tăng mạnh tính oxi hóa i) 4) Dựa giản đồ Latimer ta dự đoán khả dị ly nhị hợp trạng thái oxy hóa nguyên tố môi trường acid hay base a) Chỉ 1, b) Tất c) Chỉ 2, d) Chỉ 1, e) 3.12.3 Chọn câu sai: a) Nồng độ, nhiệt độ, pH, tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến khử b) Các nguyên tố mức oxy hóa trung gian chất khử chất oxy hóa c) Nguyên tử mức oxy hóa bền có xu hướng chuyển mức oxy hóa bền d) Ở điều kiện thường, khí Clo chất oxy hóa mạnh  ... Na3VO4 > Na3NbO4 e) 3. 4.8 Hợp chất có tính khử mạnh số hợp chất sau: (xét điều kiện) a) SiF2 b) IF5 c) SeF4 d) PF3 e) 3. 4.9 Chất có tính khử yếu nhất? a) Bi2O3 b) P2O3 c) As2O3 d) Sb2O3 e) 3. 4.10... SiO2 ; 4) NaHCO3 a) 1,4 b) 1,2 c) 2 ,3 d) 3, 4 e) 3. 6.5 Thêm chất vào làm giảm độ bền Na2FeO4? f) 1) KOH ; 2) Al2(SO4 )3 ; 3) Na2CO3 ; 4) NH4Cl a) Chỉ 2,4 b) Chỉ 1 ,3 c) 2 ,3, 4 d) 1 ,3, 4 e) 3. 6.6 Chất... g) pK b Fe CN ( ) 63 = -31 ,3 pK b Fe CN ( ) 4− = -24,4 a) b) Không thể xác định không đủ thông tin pK b Fe( CN ) 3 = 31 ,3 pK b Fe( CN ) 4− = 24,4 6 c) pK b Fe( CN ) 3 = -31 ,3 pK b Fe( CN ) 4−