BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP 10 (CẢ NĂM) CHUN ĐỀ 1.NGUN TỬ TĨM TẮT LÍ THUYẾT I Thành phần ngun tử Lớp vỏ: Bao gồm electron mang điện tích âm Electron có điện tích: q e = –1,602.10–19 C = 1– Khối lượng electron me = 9,1095.10–31 kg Hạt nhân: Bao gồm proton nơtron Proton có điện tích: qp = +1,602.10–19 C = 1+ Khối lượng proton mp = 1,6726.10–27 kg Nơtron khơng có điện tích có khối lượng: mn = 1,6748.10–27 kg Kết luận: Ngun tử trung hòa điện, tổng số proton tổng số electron Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân Điện tích hạt nhân Ngun tử có hạt nhân mang điện dương Điện tích hạt nhân Z +, số đơn vị điện tích hạt nhân Z Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Số khối hạt nhân A = Z + N ≅ M Ngun tố hóa học tập hợp ngun tử có số điện tích hạt nhân A ZX Kí hiệu: Trong A số khối ngun tử, Z số hiệu ngun tử III Đồng vị, ngun tử khối trung bình Đồng vị tập hợp ngun tử có số proton khác số nơtron Thí dụ: Ngun tố cacbon có đồng vị: Ngun tử khối trung bình: Gọi A 12 6C , 13 6C , 14 6C ngun tử khối trung bình ngun tố A 1, A2 ngun tử khối A= a.A1 + b.A + 100 đồng vị có % số ngun tử a%, b% Ta có: IV Sự chuyển động electron ngun tử Obitan ngun tử Trong ngun tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan ngun tử Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình phức tạp V Lớp phân lớp Các electron ngun tử xếp thành lớp phân lớp Các electron lớp có mức lượng gần Thứ tự kí hiệu lớp đánh số từ n = bắt đầu chữ K Có loại phân lớp kí hiệu là: s, p, d, f Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Số obitan có phân lớp s, p, d, f 1, 3, Mỗi obitan chứa tối đa electron VI Cấu hình electron ngun tử Mức lượng Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Sự phân bố electron ngun tử tn theo ngun lí quy tắc: Ngun lí Pau–li, ngun lí vững bền, quy tắc Hun Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan ngun tử tn theo quy tắc ngun lí: Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều Ngun lí vững bền: trạng thái bản, ngun tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Thí dụ: Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) Sắp xếp theo mức lượng cho đủ số electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Viết lại cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 PHẦN I: BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Làm quen khái niệm Bài Ngun tử khối neon 20,179 Hãy tính khối lượng ngun tử neon theo kg Bài Biết khối lượng ngun tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng ngun tử cacbon 12C nặng gấp 11,9059 lần khối lượng ngun tử hiđro Hỏi chọn 1/12 khối lượng ngun tử cacbon 12C làm đơn vị H, O có ngun tử khối bao nhiêu? Bài Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron ngun tử có kí hiệu sau a) 23 39 40 234 Li, 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th 12 16 32 56 H, He, C, O, 15 P, 26 Fe b) Hồn thành bảng sau Đồng vị Số đơn vị điện tích hạt nhân 3 Li Đồng vị Số đơn vị điện tích hạt nhân Số P Số N Số E Số P Số N Số E Dạng 2: Tốn đồng vị phân tử Bài Ngun tử khối trung bình bạc 107,02 lần ngun tử khối hiđro Ngun tử khối hiđro 1,0079 Tính ngun tử khối bạc Bài Các ngun tử A, B, C, D, E có số proton số nơtron sau: A: 28 proton 31 nơtron B: 18 proton 22 nơtron C: 28 proton 34 nơtron D: 29 proton 30 nơtron E: 26 proton 30 nơtron Hỏi ngun tử đồng vị ngun tố ngun tố ngun tố gì? Bài Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số ngun tử : 35 17 Cl 37 17 Cl 1H (99,984%), 1H (0,016%) hai đồng vị clo (75,53%), (24,47%) a) Tính ngun tử khối trung bình ngun tố b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ loại đồng vị cho c) Tính phân tử khối gần loại phân tử nói Hướng dẫn: Để tìm ngun tử khối trung bình ngun tố ta áp dụng cơng thức : A = A x1 + A2 x + A3 x3 100 A = A x1 + A2 x + A3 x3 x1 + x + x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số ngun tử đồng vị 1, 2, A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số ngun tử đồng vị 1, 2, Bài Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? 35 17 37 Cl ; 17 Cl Bài Clo có hai đồng vò Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo Bài Ngun tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tồn tự nhiên hai dạng 63 29 Cu - 65 29 Cu 63 29 Cu đồng vị Tính tỉ lệ % số ngun tử đồng tồn tự nhiên Bài 10 Biết ngun tố Agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng bằng: 0,34%; 0,06% 99,6% Tính số khối A đồng vị thứ ba, biết ngun tử khối trung bình agon 39,98 Bài 11 Ngun tử Mg có ba đồng vị ứng 24Mg, 25Mg, 26Mg với thành phần phần trăm tự nhiên 78,6%; 10,1%; 11,3% a Tính ngun tử khối trung bình Mg b Giả sử lượng Mg có 50 ngun tử 25Mg, số ngun tử tương ứng hai đồng vị lại bao nhiêu? Dạng 3: Cấu hình electron ngun tử ion Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác Quy ước cách viết cấu hình e ngun tử: số thứ tự lớp e viết số (1, 2, 3… ) phân lớp ký hiệu chữ thường (s, p, d, f) số e dược ghi số phía trên, bên phải kí hiệucủa phân lớp ( s2, p2…… ) Cách viết cấu hình electron ngun tử: Xác đinh số electron ngun tử Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lượng AO, theo ngun lý quy tắc phân bố electron ngun tử Theo sơ đồ mức lựơng sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Bài 12 Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu ngun tử a) ngun tố có số electron lớp ngồi tối đa b) ngun tố có electron lớp ngồi c) ngun tố có electron lớp ngồi d) ngun tố có electron độc thân trạng thái Bài 13 Viết cấu hình eletron đầy đủ cho ngun có lớp electron ngồi a 2s1 b 2s² 2p³ c 2s² 2p6 d 3s² 3p³ Bài 14 Hãy viết cấu hình electron ngun tố có số hiệu ngun tử Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 xác định số electron độc thân ngun tử Chú ý: Khi viết cấu hình electron ngun tử ngun tố phải lưu ý TH giả bảo hòa sau: TH1 : Trường hợp bán bảo hòa: Như cấu hinh electron ngun tử Cr (Z = 24) Khi viết mà electron cuối cung điền vào AOd sau: (n-1)d4 ns2 electron phân lớp ns nhảy sang phân lớp (n-1)d để đạt cấu hình bền vững nên phai viết lai cấu hinh ngun tử ngun tố dạng (n-1)d ns1 với thực tế TH2 : Trường hợp vội bảo hòa: Như cấu hinh electron ngun tử Cu (Z = 29) Khi viết mà electron cuối cung điền vào AOd sau: (n-1)d9 ns2 electron phân lớp ns nhảy sang phân lớp (n-1)d để đạt cấu hình bền vững nên phai viết lai cấu hinh ngun tử ngun tố dạng (n-1)d 10 ns1 với thực tế Làm cách hồn thành bảng sau: Z Cấu hình electron Sự phân bố electron phân lớp ngồi Số e độc thân 20 21 22 24 29 Bài 16 Hãy viết cấu hình electron ngun tử sau cho biết số lớp, số electron lớp ngồi cùng, số electron phân lớp ngồi ngun tử H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O Làm cách hồn thành bảng sau : Ngun tử Z Cấu hình electron Số lớp Số electron ngồi Lớp Phân lớp H Li Na K Ca Mg C Si O Bài 17 Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Bài 18 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s Xác định cấu hình electron X Bài 19 Ngun tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình elctron Fe Viết cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+ Hướng dẫn • Viết cấu hình electron ngun tử R • Bớt dần từ 1, 2, …… n electron cấu hình electron R theo thứ tự từ ngồi vào ( từ phải sang trái theo thứ tự xếp cấu hình ngun tử R theo quy tắc hết lớp ngồi vào đến lớp Chú ý: Đối với ngun tứ ngun tố R có cấu hình phân lớp ngồi (n-1)da ns2 viết cấu hinh cho ion R ta củng bớt 1, 2, …… n electron từ phân lớp ns2 trước đến hết bớt electron phân lớp (n-1)da Bài 20 Viết cấu hình electron ion K+, Cr3+, Cr2+, Pb2+ Bài 21 Viết cấu hình electron ion F– (Z = 9) Cl– (Z = 17) cho biết ion có đặc điểm gì? Bài tốn hạt tốn có liên quan đến thành phần loại hạt ngun tử, ion hay chí phân tử gồm nhiều ngun tử Để làm tốn thuộc dạng ta cần năm vững số điểm sau +, Ngun tử cấu thành từ loại hạt proton, notron, electron nên đề đưa kiện “tổng số ba loại hạt bản” hay “tổng số p, n, e” ta hiểu hai cách nói +, Cần phân biệt rõ kiện kiểu - Số hạt mang điện tích âm: số e - Số hạt mang điện tích dương: số p - Số hạt mang điện: số p + số e - Số hạt khơng mang điện: số n Nhìn chung cách trình bày cho tốn dạng Gọi số proton = số electron ngun tử (hợp chất) Z số notron ngun tử (hợp chất) N Sau từ kiện đề cho ta lập phương trình từ tìm Z N Ví dụ: Tổng số hạt mang điện ta có phương trình 2Z + N = Tổng số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 2Z – N = Tổng số hạt mang điện tích trái dấu 2Z = Số hạt mang điện dương lớn số hạt khơng mang điện Z – N = v.v Bài 22 Biết tổng số hạt p, n, e ngun tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tính số khối ngun tử Bài 23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại viết cấu hình electron ngun tử Bài 24 Oxit Y có cơng thức M2O Tổng số hạt bản(p,n,e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 Xác định cơng thức phân tử Y biết Z O = a Bài 25 Một ngun tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Xác định R viết cấu hình electron R b Bài 26 Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 21 hạt Xác định viết cấu hình electron ngun tử X c Bài 27 Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt 13 hạt Xác định viết cấu hình electron ngun tử Y d PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM e Câu 1: Hạt nhân hầu hết ngun tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton f Câu 2: Một ngun tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân g Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm ngun tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron h Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? i A Hạt nhân ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron j B Trong ngun tử số hạt proton số hạt electron k C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) l D Ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron m Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? n A Ngun tử cấu tạo từ hạt p, n, e o B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân ngun tử p C Hạt nhân ngun tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron q D Vỏ ngun tử cấu tạo từ hạt electron r Câu 6: Mệnh đề sau khơng ? s (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tố t (2) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton u (3) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có nơtron v (4) Chỉ có ngun tử oxi có electron w A B C D x Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong ngun tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron y A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 25 26 12 Mg 12 Mg 12 Mg z Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? aa A.Số hạt electron ngun tử là: 12, 13, 14 ab B.Đây đồng vị ac C.Ba ngun tử thuộc ngun tố Mg ad D.Hạt nhân ngtử có 12 proton ae Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: af A Số khối tổng số hạt p n ag B Tổng số p số e gọi số khối C Trong ngun tử số p = số e = điện tích hạt nhân ah D Số p số e Câu 10: Ngun tử aj A 13p, 13e, 14n ak C 13p, 14e, 13n 27 13 Al có : B 13p, 14e, 14n D 14p, 14e, 13n 40 20 Ca al Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu Phát biểu sau sai ? am A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu ngun tử Ca 20 an C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng hạt canxi 40 ao Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng: ap Obitan ngun tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) aq Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt ar Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống as Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác at Mỗi obitan ngun tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác au A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D.1,2,5 av Câu 13: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối : aw A 27 B 26 C 28 D 23 ax Câu 14: Trong ngun tử ngun tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 38 19 K 39 19 K 39 20 K 38 20 K ay A B C D az Câu 15: Tổng hạt ngun tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Số khối ngun tử ba A 119 B 113 C 112 D 108 bb Câu 16: Tổng hạt ngun tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 hạt Số khối ngun tử bc A 57 B 56 C 55 D 65 bd Câu 17: Ngtử ngun tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt khơng mang điện be 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : bf A 10 B 11 C 12 D.15 bg 2/ Số khối A hạt nhân : bh A 23 B 24 C 25 D 27 bi Câu 18: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: bj A 18 B 17 C 15 D 16 bk Câu 19: Nguyªn tư nguyªn tè X ®ỵc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iƯn §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa X lµ: bl A 10 B 12 C 15 D 18 bm Câu 20: Ngun tử ngun tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối ngun tử là: bn A 122 B 96 C 85 D 74 bo Câu 21: Ngun tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu ngun tử X bp A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu ngun tử X 16 19 X 10 X 18 X X bq A B C D br Câu 23: Tỉng sè h¹t proton, n¬tron, electron nguyªn tư cđa mét nguyªn tè lµ 13 Sè khèi cđa nguyªn tư lµ: bs A B 10 C 11 D TÊt c¶ sai 3bt Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB 50 Số hạt mang điện ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B 22 Số hiệu ngun tử A, B là: bu A 16 B 16 C 15 D 15 bv Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e ngun tử M nhiều ngun tử X 34 hạt CTPT M 2X là: bw A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O bx Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 hạt Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Tổng số hạt p,n,e ngun tử M lớn ngun tử X hạt Số hiệu ngun tử M là: by A 12 B 20 C 26 D bz Câu 27: Trong dãy kí hiệu ngun tử sau, dãy ngun tố hóa học: ca A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 16 17 18 cb Câu 28: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: cc A B C D cd Câu 29: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: ce A B 16 C 18 D 14 cf Câu 30: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (0,37%) Ngun tử khối trung bình nitơ B 14,0 cg A 14,7 63 29 ch Câu 31: Ngun tố Cu có hai đồng vị bền 63 65 29 Cu 29 Cu C 14,4 65 29 Cu 15 N N (99,63%) D 13,7 Cu Ngun tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị , ci A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64%và 36 % cj Câu 32: Ngun tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: ck A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% cl Câu 33: Một ngun tử X có số hiệu ngun tử Z =19 Số lớp electron ngun tử X cm A B C D cn Câu 34: Ngun tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s 2s22p63s23p1 Kết luận sau ? co A Lớp electron ngồi nhơm có 3e cp B Lớp electron ngồi nhơm có 1e cq C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e cr D Lớp L (lớp thứ 2) Al có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi Al có 3e cs Câu 35: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố có số hiệu có electron độc thân ? ct A B C D cu Câu 36: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : cv A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p ≤ cw Câu 37: Các ngun tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi cx A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F cy Câu 38: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Tổng số electron ngun tử M là: cz A 24 B 25 C 27 D 29 da Câu 39: Electron cuối ngun tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M db A B C D.4 dc Câu 40: Một ngun tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi Cho biết X thuộc ngun tố hố học sau đây? dd A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) de Câu 41: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc ngun tố hố học sau đây? df A ngun tố s B ngun tố p C ngun tố d D ngun tố f dg Câu 42: Ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y dh A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br di Câu 46: Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p Nguyªn tư nguyªn tè Y cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p3 Sè proton cđa X, Y lÇn lỵt lµ: dj A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 dk Câu 43: Electron ci cïng cđa nguyªn tư nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d6 X lµ dl A Zn B Fe C Ni D S dm Câu 44: Một ngun tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: dn A B C 18 D 32 dp CHUN ĐỀ BẢNG TUẦN HỒN – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN dq PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN dr DẠNG QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VỚI VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT • NGUN TỐ TRONG BẢNG HTTH NGUN TỐ HĨA HỌC ds Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron ngun tử => vị trí BTH dt ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí ngun tố ) du - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron ngun tử dv + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ dw + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) ⇒ cấu hình electron dx Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : dy + a + b < ⇒ Số TT nhóm = a + b dz + a + b = 8, 9, 10 ⇒ Số TT nhóm = ea + a + b > 10 ⇒ Số TT nhóm = a + b – 10 eb ec Bài a/ Viết cấu hình e ngun tử có số hiệu ngun tử: A( Z=10); B (Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9); G(Z = 11); J (Z = 16); M(Z = 18); Q(Z = 20) ed b/ Xác định vị trí ngun tố bảng HTTH c/ Ngun tố kim loại , phi kim, khí hiếm? Vì sao? ee Hướng dẫn: Với ngun tố đầu làm theo hướng dẫn ef A (Z = 10) → Cấu hình electron A : eg Từ cấu hình electron ta thấy: eh +, A có Z = → A nằm số bảng HTTH ei +, A có lớp e → A thuộc chu kì ej +, A có e lớp ngồi → A thuộc nhóm A .(kim loại, phi kim, khí hiếm) ek B (Z=13) → el D( Z= 19) em E( Z= 9) en • Với ngun tố sau làm cách điền vào trơng hồn thành bảng es C eq S er N h T h eo Z ep Cấu hình e u T ó k m Ơ ì eu G(Z = ev ew ex ey 11) fa J (Z = fb fc fd fe 16) fg M( Z= fh fi fj fk 18) fm Q(Z fn fo fp fq et KL/ PK/ KH ez ff fl fr Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 H2S có tỉ lệ thể tích : Giá trị m A gam PTHH 877 B 27 gam C 12 gam D gam Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hồn tồn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,1mol S 0,005 mol H 2S Xác định số mol H2SO4 tham gia phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Cho 10,38 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: PTHH 878 Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,352 lit (đkc) PTHH 879 Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) PTHH 880 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 10 Cho H2SO4 lỗng dư tác dụng với 6,66 gam hỗn hợp gồm kim loại A,B hố trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g Hồ tan phần rắn lại H 2SO4đặc, nóng thu 0,16 gam SO2 a Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp.Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat) PTHH 881 Dạng 5, Bài tốn tổng hợp Cho 6,45 gam hỗn hợp gồm lưu huỳnh kim loại M ( hố trị 2) vào bình kín khơng chứa Oxi Nung bình phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựoc khí C 1,6 gam chất rắn D khơng tan Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g Xác định kim loại M tính khối lượng M lưu huỳnh hỗn hợp ban đầu PTHH 882 Hướng dẫn: PTHH 883 Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g PTHH 884 → khí C H2S PTHH 885 PTHH 886 PTHH 887 PTHH 888 PTHH 889 H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS + CH3COOH 11,95 = 0,05 239 Mol 0,05 Khi cho hh B tác dụng với HCl dư thu dc 1,6 (g) chất rắn D → chất rắn D bao gồm S (do phản ứng S với kim loại M xảy hồn tồn) Ta có phương trình hóa học PTHH 890 PTHH 891 PTHH 892 PTHH 893 PTHH 894 M + S Mol 0,05 t → MS (đk:nhiệt độ) 0,05 0,05 → MS + 2HCl MCl2 + H2S Mol 0,05 0,05 Có mM = mhh ban đầu – mS = 6,45 – 0,05.32 – 1,6 = 3,25(g) MM = 3, 25 = 65gam/mol → M ≡ Zn 0,05 Mà nM = 0,05mol → Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm PTHH 896 - Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư Chất khí A sinh làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M PTHH 897 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 PTHH 898 - Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M PTHH 899 a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng muối hỗn hợp X? PTHH 900 b) Cho tồn khí A sinh hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH) 6,84% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? PTHH 901 c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH) 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu tồn lượng khí A nói trên? PTHH 902 Hướng dẫn: PTHH 903 a) Gọi kim loại kiềm cần tìm M đặt PTHH 895 M 2SO3 (x mol ) CTmuoi sunfit mol CTmuoi hidrosunfit MHSO3 (y ) PTHH 904 → (2M+80).x+(M+81) y = 43,6 (*) n KMnO4 = 0, 4.0,3 = 0,12 mol PTHH 905 PTHH 906 PTHH 907 Ta có: M2SO3 + H2SO4 x x Mol 2MHSO3 + H2SO4 Mol y y/2 PTHH 908 PTHH 909 n KMnO4 n SO2 PTHH 913 PTHH 914 = M2SO4 + H2O + SO2 x → 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O PTHH 910 PTHH 911 PTHH 912 → M2SO4 + 2H2O +2SO2 y → 2MnSO4+2KHSO4+H2SO4 0,12 → = → x + y = 0,3 x+y (**) nNaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol) HSO3− + OH − → SO32− + H 2O Ta có: Mol 0,1 0,1 x + y = 0,3 n MHSO3 = n HSO− = y = 0,1mol → x = 0, mol PTHH 915 PTHH 916 (2M + 80).0,2 + (M + 81).0,1 = 43,6 → M = 39 Thay vào (*) ta có → M Kali (K) gam/mol %K 2SO3 = m K 2SO3 m hh 0,2.158 100% = 72,47% 43,6 100% = %KHSO3 = 100% − 72,47% = 27,53% PTHH 917 n Ba ( OH ) c HSO3− n OH − 0,4 500.6,84% mol = = 0,2 ; = = ∈ ( 1;2 ) → muoi 2− 171 n SO2 0,3 SO3 PTHH 918 Dựa vào phương trình giải hệ ta có n HSO− = 0,2mol n Ba ( HSO ) = 0,1mol 3 → mol mol n SO32− = 0,1 n BaSO3 = 0,1 m dd sau = m dd Ba ( OH ) + mSO2 = 500 + 0,3.64 = 519,2gam C%Ba ( HSO3 ) = m Ba( HSO3 ) m dd sau 100% = 0,1.229 100% = 5,7% 519, C%BaSO3 = 4,2% PTHH 919 PTHH 920 c) Lượng dung dịch Ba(OH)2 tối thiểu hấp thụ hết SO2 lượng Ba(OH)2 tác dụng tạo muối sunfit axit PTHH 921 PTHH 922 SO + OH − → HSO3− Mol 0,3 mdd Ba (OH) PTHH 923 PTHH 924 0,3 m 0,15.171 = Ba (OH)2 = = 375gam C% 6,84% Câu Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhơm Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% (lỗng) Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn tồn khí SO2 vào dung dịch Ca(OH) sau thời gian thu g kết tủa dung dịch D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) đến dư vào dung dịch D, tìm khối lượng kết tủa thu Cho H2SO4 lỗng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hố trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gam PTHH 925 Hồ tan phần rắn lại H 2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2 d Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) e Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp.Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat) PTHH 926 PHẦN BÀI TẬP MỞ RỘNG, BÀI TẬP ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Bài Natripeoxit (Na2O2) tác dụng với nước sinh H 2O2 chất oxi hóa mạnh tẩy trắng quần áo Vì để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt người ta thường cho thêm vào bột natripeoxit PTHH 928 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 PTHH 929 2H2O2 → 2H2O + O2 ↑ PTHH 930 Vậy cách tốt để bảo quản bột giặt là: PTHH 931 A Để nơi râm mát, khơ thống, đậy kín nắp PTHH 932 B Để nơi khơ thống, khơng có nắp đậy PTHH 933 C Để nơi khơ thống, có ánh sáng mặt trời PTHH 934 D Để nơi mát mẻ, có ẩm PTHH 935 Hướng dẫn giải: Đáp án A PTHH 936 Bài Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10 -6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành Hãy cho biết lý sao? PTHH 937 Sau mưa có sấm chớp, đường xá, khu phố, rừng … bầu trời xanh quang, mát mẻ, lành hơn? PTHH 938 Ở rừng thơng khơng khí thường lành, dễ chịu viện dưỡng lão thường đặt gần đồi thơng? PTHH 939 Hướng dẫn giải: PTHH 940 Do khơng khí có 20% O nên có sấm chớp tạo điều kiện: Tạo lượng nhỏ O3, O3 có khả sát trùng nên ngồi hạt mưa theo bụi O tác nhân làm mơi trường cảm giác tươi mát PTHH 941 Vì nhựa thơng dễ bị oxi hóa để giải phóng lượng nhỏ ozon, ozon làm cho khơng khí lành Do khu điều dưỡng chữa bệnh thường bố trí gần rừng thơng PTHH 942 Bài Biết Cl2 O3 có tính tẩy trùng Nhưng để tiệt trùng nước dùng sản xuất nhà máy sử dụng O mà khơng dùng Cl2 Vì clo ozon có tinh tẩy trùng? Ngun nhân nhà máy sử dụng ozon đâu? PTHH 943 Hướng dẫn giải: PTHH 944 Do clo ozon có tính oxi hóa mạnh nên có tính sát trùng Ozon phân rã tạo thành gốc tự ơxy, chất có hoạt tính cao gây nguy hiểm hay tiêu diệt phần lớn phân tử hữu PTHH 945 Các ngun nhân do: PTHH 946 + Nước khử trùng Cl2 có mùi khó chịu lượng Clo dư gây nên PTHH 947 + Nước khử trùng O3 khơng có mùi cần lượng nhỏ O khử trùng nhiều m3 nước, ozon khơng bền, ln tự phân giải cuối oxy vơ hại khơng có sản phẩm phụ gây nhiễm nước PTHH 948 + Nước khử trùng O3 diệt vi khuẩn cỡ lớn như: vi khuẩn Kock gây bệnh lao, amip… PTHH 949 Bài Hãy cho biết q trình hình thành ozon tầng cao khí nguồn sản sinh ozon mặt đất Ozon đâu có vai trò bảo vệ sống, đâu gây hại cho sống? PTHH 950 Hướng dẫn giải: PTHH 951 +) Q trình hình thành ozon: PTHH 927 Ơzơn bầu khí Trái Đất nói chung tạo thành tia cực tím (UV) phóng điện dơng PTHH 952 UV O → 2O PTHH 953 Trên mặt đất, khí thải động ơtơ, xe máy có CO, NO Khí NO hình thành kết hợp trực tiếp N O2 xilanh động đốt trong: PTHH 955 N2 + O2 → 2NO PTHH 956 Trong khơng khí, nitơ monooxit bị oxi hóa thành nitơ đioxit: PTHH 957 2NO + O2 → 2NO2 PTHH 958 Ánh sáng mặt trời phân hủy NO2 thành gốc oxi tự do: PTHH 959 NO2 → NO + O* PTHH 960 Gốc oxi tự kết hợp với O2 tạo thành O3 : PTHH 961 O* + O2 → O3 PTHH 962 +) Tác động ozon: PTHH 963 - Ở tầng thấp (trên mặt đất) với lượng nhỏ (dưới 10 -6 theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành với lượng lớn ozon chất gây nhiễm Nó với hợp chất oxit nitơ gây nên mù quang hóa bao phủ bầu trời thành phố ngày hè khơng gió Mù quang hóa gây đau bắp, mũi, cuống họng, nguồn gốc bệnh khó thở Ozon giống cacbon đioxit, chất gây hiệu ứng nhà kính Nồng độ O3 khí tăng lên lần nhiệt độ tăng thêm 1˚C PTHH 964 - Ở tầng cao (độ cao từ 20 - 30km) ozon có chức ngăn cản tia cực tím UV, bảo vệ sống Trái đất Người ta tính lượng O giảm 0,1% người bị ung thư da tăng 2%, diệt lồi rong tảo, phù du sinh vật, oxi hố vật liệu Trái đất, tăng nhiệt độ Trái đất từ 1,5 - 4,5%, nước biển tăng từ - m, làm cho rối loạn mây đối lưu tầng cao ảnh hưởng đến thời tiết, làm tăng nhiệt độ PTHH 965 PTHH 966 Bài Lưu huỳnh ngun liệu quan trọng cho nhiều ngành cơng nghiệp: sản xuất H2SO4, lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng… Nguồn cung cấp lưu huỳnh tự chủ yếu khai thác từ lòng đất theo phương pháp Frasch Ngồi lưu huỳnh điều chế từ khí thải độc hại SO (sản phẩm phụ cơng nghiệp luyện kim màu), H2S (được tách từ khí tự nhiên) Hãy viết phản ứng tổng hợp lưu huỳnh từ khí PTHH 967 Hướng dẫn giải: PTHH 968 Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí: PTHH 969 2H2S + O2 → 2S + 2H2O PTHH 970 Dùng H2S khử SO2: PTHH 971 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O PTHH 972 Bài Thủy ngân loại kim loại nặng độc Người bị nhiễm thủy ngân bị run chân tay, rung mí mắt, ngủ, giảm trí nhớ, rối loạn thần kinh… trí bị tử vong bị nhiễm thủy ngân với nồng độ lớn ( lớn 100 micro gam/ m 3) Thủy ngân độc thể dễ dàng hấp thụ vào thể qua nhiều đường đường hơ hấp, đường tiêu hóa, qua da… Vậy ta cần xử lý cần thu hồi thủy ngân rơi vãi ? Liên hệ với tình xử lý an tồn vơ tình làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phòng thí nghiệm? PTHH 973 Hướng dẫn giải: PTHH 954 Khi thu hồi thủy ngân rơi vãi người ta thường sử dụng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân, S tác dụng với thủy ngân tạo thành HgS dạng rắn khơng bay Q trình thu gom thủy ngân đơn giản PTHH 975 Hg + S → HgS PTHH 976 Khi vơ tình làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phòng thí nghiệm, cần rắc bột lưu huỳnh bao phủ tất mảnh vỡ Sau dùng chổi qt sạch, gói vào giấy cho vào thùng rác PTHH 977 Bài Để diệt chuột nhà kho người ta thường dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, đóng kín cửa nhà kho lại Chuột hít phải khói bị sung yết hầu co giật, tê liệt quan hơ hấp dẫn ngạt mà chết Hãy viết phản ứng đốt cháy lưu huỳnh Chất làm chuột chết? Hãy giải thích? PTHH 978 Hướng dẫn giải: PTHH 979 Phản ứng đốt cháy lưu huỳnh: PTHH 974 t S + O → SO PTHH 980 Khí SO2 sinh làm chuột chết SO2 khí độc, hít phải khơng khí có SO2 gây hại cho sức khỏe (gây viêm phổi, mắt, da…), nồng độ cao gây bệnh tật chí tử vong PTHH 982 Bài Khí SO2 nhà máy thải ngun nhân quan trọng gây nhiễm khơng khí Tiêu chuẩn quốc tế quy định: khơng khí nồng độ SO2 vượt q 30.10-6 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO2 Khi tiến hành phân tích 40 lít khơng khí thành phố thấy có chứa 0,024mg SO2 Hãy cho biết thành phố có bị nhiễm SO2 khơng? PTHH 983 Hướng dẫn giải: PTHH 984 Đổi 40 lít = 40 dm3 = 40.10-3 m3 PTHH 985 Ta có: PTHH 981 0,024mg SO = 0,024.10 g ⇒ n SO −3 PTHH 986 Nồng độ khí SO2 thành phố là: X = PTHH 987 PTHH 988 PTHH 989 PTHH 990 PTHH 991 PTHH 992 0,024.10 −3 = = 3,75.10−7 mol 64 3,75.10−7 = 9,375.10−6 mol / m −3 40.10 Hoặc giải theo cách Do 40.10-3 m3 khơng khí có chứa 3,75.10-7 mol SO2 3,75.10 −7 X= = 9,375.10 −6 mol −3 40.10 Trong 1m3 chứa X mol SO2 nên Vậy nồng độ SO2 khơng khí 9,375.10-6 mol/m3 Nhận xét: X < 30.10-6 mol/m3 Vậy khơng khí thành phố khơng bị nhiễm Bài SO2 chất chủ yếu gây nhiễm mơi trường có nhiều ứng dụng : dùng để sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm … Trong cơng nghiệp SO điều chế từ ngun liệu khác lưu huỳnh, đốt quặng sunfua kim loại pirit sắt (FeS 2) Em viết PTHH 993 phương trình phản ứng điều chế SO2 cho biết ưu, nhược điểm đối mơi trường loại ngun liệu PTHH 994 Hướng dẫn giải: t S + O → SO t 4FeS2 + 11O → 2Fe 2O3 + 8SO PTHH 995 Phương trình hóa học: PTHH 996 Ưu điểm PTHH 998 + Là ngun liệu có sẵn, dễ khai thác PTHH 999 + Khơng tạo sản phẩm phụ thải mơi trường PTHH 1000 + Phản ứng xảy đơn giản, hiệu suất cao PTHH 1001 PTHH 1004 Nhược điểm + Tài ngun thiên nhiên cạn kiệt PTHH 1003 + Q trình khai thác ảnh hưởng đến hệ sinh thái, mơi trường đất xung quanh PTHH 997 PTHH 1002 Bài 10 Axit sunfuric hóa chất hàng đầu nhiều nghành sản xuất, mệnh danh “máu” ngành cơng nghiệp Trong cơng nghiệp axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc Phương pháp gồm cơng đoạn chính: sản xuất SO → sản xuất SO3 → sản xuất H2SO4 Trong cơng đoạn sản xuất SO3 từ SO2 để thực cần có điều kiện phản ứng thích hợp Hãy cho biết điều kiện phản ứng gì? Biết tự nhiên có lượng axit sunfuric sinh theo cơng đoạn Hãy giải thích q trình hình thành? PTHH 1005 PTHH 1006 Hướng dẫn giải: PTHH 1007 - Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 - 500˚C, xúc tác Vanađi oxit (V2O5) - Trong tự nhiên xảy q trình sản xuất axit sunfuric theo cơng đoạn vì: SO2 sản phẩm phụ chiếm lượng lớn cơng nghiệp luyện kim màu, SO2 tiếp tục kết hợp với O2 khơng khí tạo SO3 nhờ chất xúc tác oxit kim loại có khói bụi khí thải, SO3 kết hợp với nước tạo H2SO4 PTHH 1008 PTHH 1009 Bài 11 Đọc thơng tin đưa đoạn văn Mưa axit - hậu nhiễm khói, bụi phát lần vào năm 1948 Thụy Điển Ngay từ năm 50 kỷ 20, tượng bắt đầu nghiên cứu Phát Đức năm 1984 cho thấy, nửa cánh rừng miền Tây nước vào thời kỳ bị phá hủy với mức độ khác sản lượng gỗ bị hủy ước tính khoảng 800 triệu đơla Hay Thụy Sĩ bị thiệt hại khoảng 12 triệu (chiếm 14% diện tích rừng), Hà Lan diện tích rừng bị phá hủy lên đến 40% PTHH 1010 Câu Hãy cho biết mưa axit loại nước mưa nào? Ngun nhân gây mưa axit gì? PTHH 1011 PTHH 1012 Câu Hãy cho biết tác hại mưa axit? PTHH 1013 Hướng dẫn giải: PTHH 1014 PTHH 1015 Câu - Mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6 - Đây hậu q trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh, khơng khí lại chứa nhiều nitơ Q trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit (SO2) nitơ đioxit (NO2) Các khí hòa tan với nước khơng khí tạo thành axit sunfuric (H2SO4) axit nitric(HNO3) Khi trời mưa, hạt axit tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH nước mưa giảm Nếu nước mưa có độ pH 5,6 gọi mưa axit PTHH 1017 Câu PTHH 1018 Mưa axit ảnh hưởng xấu tới thuỷ vực (ao, hồ) Các dòng chảy mưa axit đổ vào hồ, ao làm độ pH hồ giảm xuống, lượng nước ao hồ giảm nhanh chóng, sinh vật hồ, ao suy yếu chết hồn tồn Hồ, ao trở thành thuỷ vực chết PTHH 1019 Mưa axit ảnh hưởng xấu tới đất nước mưa ngấm xuống đất làm tăng độ chua đất, hòa tan ngun tố đất cần thiết cho canxi (Ca), magie (Mg) … làm suy thối đất, cối phát triển Lá gặp mưa axit bị "cháy" lấm chấm, mầm chết khơ, làm cho khả quang hợp giảm, cho suất thấp PTHH 1020 Mưa axit phá huỷ vật liệu làm kim loại sắt, đồng, kẽm, làm giảm tuổi thọ cơng trình xây dựng, làm lở lt bề mặt đá cơng trình PTHH 1021 Hầu hết tất cả, mưa axit ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người Nó làm hại thơng qua khơng khí nhiễm đất PTHH 1022 Bài 12 Tại phòng thí nghiệm, để kiểm tra hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí lấy từ bãi rác, người ta cho mẫu vào dung dịch chì nitrat dư tốc độ 2,5 lít/phút 400 phút Lọc tách kết tủa thu 4,78 mg chất rắn màu đen Dựa vào liệu nói trên, em xác định hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí (theo đơn vị mg/m3) Khơng khí khu vực bãi rác có bị nhiễm khơng? Biết theo tiêu chuẩn Việt Nam khu dân cư, hàm lượng hidrosunfua khơng vượt q 0,3 mg/m PTHH 1023 Hướng dẫn giải: PTHH 1024 Đổi 4,78 mg = 4,78.10-3 g PTHH 1025 Trong 400 phút thể tích mẫu khí qua dung dịch chì nitrat là: PTHH 1026 2,5 400 = 1000 lít = 1000 dm3 = m3 PTHH 1027 Chất rắn màu đen chì sunfua (PbS) ta có: PTHH 1016 4,78.10 −3 n H S = n PbS = = 0,02.10 −3 mol 207 + 32 PTHH 1028 PTHH 1029 Khối lượng hidrosunfua có mẫu khí là: m H S = 0,02.10−3.( + 32 ) = 0,68.10 −3 g = 0,68 mg PTHH 1030 PTHH 1031 Hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí là: PTHH 1032 C = 0,68 : = 0,68 mg/m3 PTHH 1033 Nhận xét: C = 0,68 > 0,3 nên khơng khí khu vực bãi rác có bị nhiễm PTHH 1034 Bài tập tự giải PTHH 1035 Bài 14 Khí SO2 nhà máy cơng nghiệp thải ngun nhân quan trọng gây nhiễm mơi trường khơng khí Tổ chức Y tế giới (WHO) quy định: “Nếu lượng SO2 vượt q 3.10-5 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO2” Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố thấy 0,012 mg SO2 khơng khí thành phố có bị nhiễm khơng Bài 15 Để xác định hàm lượng khí độc H2S khơng khí, người ta làm thí nghiệm sau: Lấy 30 lít khơng khí nhiễm H2S có tỉ khối d = 1,2 gam/ml cho qua thiết bị phân tích có bình hấp thụ đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hồn tồn khí H2S dạng kết tủa màu vàng CdS Sau axit hóa tồn dung dịch chứa kết tủa bình hấp thụ cho tồn lượng H2S hấp thụ hết vào 10mL dung dịch I2 0,0107M để oxi hóa H2S thành S Lượng I2 dư phản ứng vừa đủ với 12,85mL dung dịch Na2S2O3 0,01344M PTHH 1037 a, Viết phương trình hóa học phản ứng xảy PTHH 1038 b, Tính hàm lượng H2S khơng khí theo ppm (số microgam chất gam mẫu) PTHH 1039 Bài 16 Quan sát bố trí thí nghiệm PTHH 1040 PTHH 1041 Nếu A, E chất lỏng; B chất rắn; C chất khí D chất kết tủa, cho biết A, B, C, D, E chất trường hợp sau PTHH 1042 Trường hợp 1: D chất kết tủa màu đen (CuS) PTHH 1043 Trường hợp 2: C khí hidroclorua PTHH 1044 Trường hợp 3: E dung dịch nước vơi PTHH 1045 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy PTHH 1046 Bài 17 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí oxi phòng thí nghiệm PTHH 1047 PTHH 1048 a, Tìm điểm chưa hợp lý hình vẽ Giải thích nêu cách sửa để có dụng cụ PTHH 1049 b, Phương pháp thu khí dựa vào tính chất oxi PTHH 1050 c, Khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn PTHH 1051 d, Nếu khí oxi sinh có lẫn nước dùng chất sau làm khơ khí oxi PTHH 1052 A, Al2O3 B, H2SO4 đặc C, Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl PTHH 1053 e, Nếu chất KMnO4 KClO3 có khối lượng chọn chất để điều chế khí oxi nhiều Hãy giải thích cách tính tốn sở phương trình hóa học PTHH 1054. CHUN ĐỀ 8: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HĨA HỌC PTHH 1055 TĨM TẮT LÝ THUYẾT I Tốc độ phản ứng: Định nghĩa: PTHH 1056 Tốc độ phản ứng (V) đại lượng biểu thị thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng (hoặc sản phẩm) đơn vị thời gian Có nghĩa cho biết mức độ nhanh chậm phản ứng PTHH 1057 PTHH 1036 PTHH 1058 PTHH 1059 PTHH 1060 PTHH 1061 PTHH 1062 V= EMBED EDd HCl đặc Tdd H2SO4 đặc 4dd NaCl MnO2 Trong đó: C1: Nồng độ ban đầu hợp chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau thời gian t giây phản ứng Chú ý: muốn phản ứng xảy trước hết phải có va chạm hạt chất phản ứng Tuy nhiên va chạm phải va chạm có hiệu quả, nghĩa va chạm hạt có lượng đủ lớn, cng phải trội hạt khác lượng tối thiểu Năng lượng tối thiểu cần cho PƯ hóa học xảy gọi lượng hoạt hóa Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng V tăng b Nhiệt độ: Thơng thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên 2- lần PTHH 1064 Ta có: Eclen để PTHH 1065 thu khí Clo PTHH 1066 PTHH 1063 PTHH 1067 Trong đó: Vt2 PTHH 1068 PTHH 1069 ∆t c d II γ Vt1 tốc độ phản ứng nhiệt độ ban đầu(t1) tốc độ phản ứng nhiệt độ cao hơn(t2) hệ số nhiệt tốc độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần = 10oC Bề mặt diện tích tiếp xúc chất rắn Sự có mặt chất xúc tác: PTHH 1070 Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng mà khơng tiêu hao phản ứng hóa học, nghĩa phục hồi, tách khỏi sản phẩm phản ứng khơng bị biến đổi tính chất hóa học lẫn lượng PTHH 1071 Vai trò chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng PTHH 1072 Chú ý: chất có tác dụng làm giảm tốc độ phản ứng gọi chất ức chế phản ứng Biểu thức thực nghiệm tốc độ phản ứng: PTHH 1073 mA+nBpC+qD: PTHH 1074 PTHH 1075 PTHH 1076 Trong đó: k số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng Cân hóa học Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng điều kiện đồng thời xảy theo chiều ngược nhau: chiều thuận chiều nghịch Cân hóa học: Là trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận (Vt) tốc độ phản ứng nghịch (Vn): Vt =Vn PTHH 1077 Chú ý: Cân hóa học cân động, nghĩa hệ đạt tới trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch xảy tốc độ chúng nên khơng nhận thấy biến đổi hệ Hằng số cân phản ứng thuận nghịch: kc PTHH 1078 mA+nB ↔ pC+qD ⇔ kt [ A] [ B ] = k n [ C ] [ D ] m PTHH 1079 Hệ đạt tới trạng thái cân : vt = n p q k [ C ] [ D ] kc = t = k n [ A] m [ B ] n p PTHH 1080 ⇔ Hằng số cân phản ứng thuận nghịch: q Chú ý: * Hằng số tốc độ kt, kn số cân kc phụ thuộc vào nhiệt độ loại phản ứng PTHH 1083 * Các nồng độ mol [ ] tính thời điểm cân PTHH 1084 * [C], [ D]: lượng nồng độ sản phẩm sinh thời điểm t PTHH 1085 * [A], [B]: lượng nồng độ chất tham gia phản ứng lại thời điểm t = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng PTHH 1086 * Trong biểu thức kc khơng xét đến nồng độ chất rắn hệ mà xét chất lại khí hay lỏng Đối với chất khí hay nồng độ áp suất riêng phần thời điểm cân Sự chuyển dịch cân hóa học: q trình biến đổi nồng độ chất hỗn hợp phản ứng, từ trạng thái cân đến trạng thái cân khác thay đổi điều kiện phản ứng PTHH 1087 Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Satơlie: thay đổi trng điều kiện: nồng độ, nhiệt độ, áp suất tạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân theo chều chống lại thay đổi yếu tố PTHH 1081 PTHH 1082 PTHH 1088.PTHH 1089 Thay đổ i ều ki ện Nồng độ PTHH 1090 Nhiệt độ PTHH 1091 Áp suất PTHH 1093 PTHH 1094 PTHH 1095 PTHH 1096 PTHH 1097 PTHH 1098 PTHH 1099.PTHH 1100 PTHH 1101 PTHH 1102 PTHH 1103 PTHH 1105 PTHH 1106 Cân bằ ng hó a họ c ch uy ển dị ch th eo ch iề u Khá c p h í a v i b ê n t ă n g Cùn g p h í a v i b ê n t ă n g Thu n h i ệ t : ( Tỏa n h i ệ t : Giả m t ổ n g PTHH 1104 s ∆H > 0( ố ∆H < m ) o ) l k h í Tăn g t ổ n g s ố m o l k h í Nhiệt phản ứng: a Năng lượng liên kết: lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết hóa học lượng giải phóng hình thành liên kết hóa học từ ngun tố lập ngược dấu PTHH 1107 Năng lượng liên kết tính kJ/mol kí hiệu Elk b Nhiệt phản ứng: Là lượng tỏa hay thu vào phản ứng hóa học Nhiệt phản ứng ∆H ∆H = − kí hiệu Q ( Q) PTHH 1108 Nếu phản ứng tỏa nhiệt: 0 (hệ nhận nhiệt mơi trường) Ví dụ: CaCO3 CaO+CO2 PTHH 1110 ∆H =186,19kJ/mol 2H2+O2 2H2O PTHH 1111 ∆H = - 241,8kJ/mol Phản ứng cháy, phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng nhiệt phân thường phản ứng thu nhiệt PTHH 1113 PTHH 1114 BÀI TẬP ÁP DỤNG t → ∆H Câu Cho phản ứng: CaCO3(r) CaO(r)+CO2 (k) = + 572 kJ/ mol ∆H PTHH 1115 Giá trị = + 572 kJ/ mol phản ứng cho biết: a Lượng nhiệt tỏa phân hủy mol CaCO3 b Lượng nhiệt cần hấp thụ để phân hủy mol CaCO3 c Lượng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO3 d Lượng nhiệt tỏa phân hủy gam CaCO3 Câu Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi Biện pháp kỹ thuật sau khơng sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? a Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm b Tăng nồng độ khí cacbonic c Thổi khơng khí nén vào lò nung d Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC Câu Cho mẩu đá vơi nặng 10 gam vào 200 ml dd axit clohiđirc 2M Người ta thực biện pháp sau: a Nghiền nhỏ đá vơi trước cho vào b Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M c Tăng nhiệt độ phản ứng d Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào e Thực phản ứng ống nghiệm lớn PTHH 1116 Có biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng? A B C D PTHH 1112 o ƒ Cho phản ứng sau: 2CO CO2+C Để tốc độ phản ứng tăng lên lần nồng độ cacbon oxit tăng lên lần? a b c d 1,8.10−5 Câu Tại 25oC, phản ứng: 2N2O5(k) 4NO2 (k) +O2 (k), có số tốc độ phản ứng k = , có Câu ƒ CN2O5 biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k Phản ứng xảy bình kín thể tích 20,0 lít khơng đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình Ở thời điểm khảo sát Áp suất riêng phần N2O5 0,070 atm Các khí lí tưởng Tính tốc độ phản ứng tiêu thụ N2O5 d 11, 2.10−4 5,16.10−4 5,16.10−8 a b 11, 2.10 Câu c −8 Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; ∆H < e Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? f A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) € Câu Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO(k)+H2O(k) CO2(k)+H2(k) cân sẽ: a Chuyển dịch theo chiều nghịch b Chuyển dịch theo chiều thuận c Khơng chuyển dịch d Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3(r) CaO(r)+CO2 (k) >0 Biện pháp kỹ thuật tác to ∆ H → động vào q trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: a Tăng nhiệt độ b Giảm áp suất c Tăng áp suất d Cả a b Câu Trong phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sử dụng nhàm mục đích tăng tốc độ phản ứng? a Dùng chất xúc tác mangan đioxit b Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit c Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi d Dùng kali clorat mangan đioxit khan g Hãy tìm biện pháp số biện pháp sau: A b,c,d C a, c, d B a, b, c D a, b, d Câu 10 Xét cân bằng: Fe2O3(r) +3CO(k) 2Fe (r) +3CO2(k) € Câu 11 Biểu thức số cân hệ là: [ Fe] [ CO2 ] k= [ Fe2O3 ] [ CO ] a [ CO ] [ CO2 ] b c d k= [ Fe2O3 ] [ CO ] k= [ Fe] [ CO2 ] [ CO2 ] k= [ CO ] Câu 12 Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2+3H2 € 2NH3 ∆H < e Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: a Tăng nhiệt độ c Thay đổi xúc tác b Giảm áp suất d Giảm nhiệt độ Câu 13 (ĐH khối A – 2011) Cho cân hố học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > e Cân khơng bị chuyển dịch f A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI g C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Câu 14 ( ĐH khối B – 2010) Cho cân sau h i (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; j (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; k (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 15 Cho mol H2 mol I2 vào bình cầu lít đốt nóng đến 490 oC Tính lượng HI thu phản ứng đạt tới trạng thái cân Biết kc = 45,9 a 0,772 mol c 0, 123 mol b 0,223 mol d 1,544 mol l m (ĐH khối B – 2011) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H 2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830 0C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O Câu 16 ‡ˆ ˆ† ˆˆ (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O Câu 17 A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M Câu 18 C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M Câu 19 ( ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi ƒ tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: a Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ b Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ c Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ d Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 20 (ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa học sau: N2O4(k) 2NO2 (k) 25 oC ƒ Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 Tăng lần Tăng lần Tăng 4,5 lần Giảm lần Câu 21 a b c d Câu 22 Câu 23 Câu 24 ... 2s22p63s23p1 Kết luận sau ? co A Lớp electron ngồi nhơm có 3e cp B Lớp electron ngồi nhơm có 1e cq C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e cr D Lớp L (lớp thứ 2) Al có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi Al có... Cấu hình electron Số lớp Số electron ngồi Lớp Phân lớp H Li Na K Ca Mg C Si O Bài 17 Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Bài 18 Ngun tử ngun... phân lớp thuộc lớp khác Quy ước cách viết cấu hình e ngun tử: số thứ tự lớp e viết số (1, 2, 3… ) phân lớp ký hiệu chữ thường (s, p, d, f) số e dược ghi số phía trên, bên phải kí hiệucủa phân lớp