giai bai tap hoa hoc 10

BI TP HểA HC LP 10 Mc lc BI TP HểA HC LP 10 Mc lc Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII B BI TP T LUYN .6 C BI TP TRC NGHIM .8 E P N V HNG DN GII BI TP Chng 16 BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC 16 V NH LUT TUN HON 16 A BI TP Cể LI GII 16 B BI TP T LUYN .20 C BI TP TRC NGHIM .22 D P N V HNG DN GII BI TP 24 Chng 39 LIấN KT HểA HC 39 A BI TP Cể LI GII 39 B BI TP T LUYN .41 B BI TP TRC NGHIM .42 C P N V HNG DN GII BI TP 46 Chng 60 A BI TP Cể LI GII 60 B BI TP T LUYN .61 C BI TP TRC NGHIM .67 D P N V HNG DN GII BI TP 70 Chng 78 NHểM HALOGEN .78 A BI TP Cể LI GII 78 B BI TP T LUYN .80 C BI TP TRC NGHIM .83 D P N V HNG DN GII BI TP 85 Chng 99 NHểM OXI - LU HUNH .99 A BI TP Cể LI GII 99 B BI TP T LUYN 101 C BI TP TRC NGHIM 102 D P N V HNG DN GII BI TP 104 Chng .117 TC PHN NG V CN BNG HểA HC 117 A BI TP Cể LI GII 117 C BI TP TRC NGHIM 124 D P N V HNG DN GII BI TP 129 Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII 1.1 Vỡ t nhng ý tng u tiờn v nguyờn t, cỏch õy 2500 nm ca Democrit, mói n cui th k XIX ngi ta mi chỳng minh c nguyờn t l cú tht v cú cu to phc ? Mụ t thớ nghim tỡm electron 1.2 Nguyờn t ca neon l 20,179 Hóy tớnh lng ca mt nguyờn t neon theo kg 1.3 Kt qu phõn tớch cho thy phõn t khớ CO cú 27,3% C v 72,7% O theo lng Bit nguyờn t ca C l 12,011 Hóy xỏc nh nguyờn t ca oxi 1.4 Bit rng lng mt nguyờn t oxi nng gp 15,842 ln v lng ca nguyờn t cacbon nng gp 11,9059 ln lng ca nguyờn t hiro Hi nu chn lng nguyờn t cacbon 12 lm n v thỡ H, O cú nguyờn t l bao nhiờu ? 1.5 Mc ớch thớ nghim ca R-d-pho l gỡ? Trỡnh by thớ nghim tỡm ht nhõn nguyờn t ca R-d-pho v cỏc cng s ca ụng 1.6 Hóy cho bit s n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron v s electron ca cỏc nguyờn t cú kớ hiu sau õy : 39 40 234 a) 73Li, 23 11Na, 19K, 19Ca, 90Th 56 b) 21H, 24He, 126C, 168O, 32 15 P, 26 Fe 1.7 Cỏch tớnh s ca ht nhõn nh th no ? Núi s bng nguyờn t thỡ cú ỳng khụng ? ti ? 1.8 Nguyờn t trung bỡnh ca bc bng 107,02 ln nguyờn t ca hiro Nguyờn t ca hiro bng 1,0079 Tớnh nguyờn t ca bc 1.9 Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn t : 11H (99,984%), 21H (0,016%) v hai ng v ca 37 clo : 35 17Cl (75,53%), 17Cl (24,47%) a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca mi nguyờn t b) Cú th cú bao nhiờu loi phõn t HCl khỏc c to nờn t hai loi ng v ca hai nguyờn t ú c) Tớnh phõn t gn ỳng ca mi loi phõn t núi trờn 1.10 Nguyờn t trung bỡnh ca ng bng 63,546 ng tn ti t nhiờn di hai dng ng 63 65 63 Cu v 29 Cu Tớnh t l % s nguyờn t ng 29 Cu tn ti t nhiờn v 29 1.11 Cho hai ng v 11H (kớ hiu l H), 21H (kớ hiu l D) a) Vit cỏc cụng thc phõn t hiro cú th cú b) Tớnh phõn t ca mi loi phõn t c) Mt lit khớ hiro giu teri ( 21H ) iu kin tiờu chun nng 0,10g Tớnh thnh phn % lng tng ng v ca hiro 1.12 Cú th mụ t s chuyn ng ca electron nguyờn t bng cỏc qu o chuyn ng c khụng ? ti ? 1.13 Theo lớ thuyt hin i, trng thỏi chuyn ng ca electron nguyờn t c mụ t bng hỡnh nh gỡ ? 1.14 Trỡnh by hỡnh dng ca cỏc obitan nguyờn t s v p v nờu rừ s nh hng khỏc ca chỳng khụng gian 1.15 Bit rng nguyờn t agon cú ba ng v khỏc nhau, ng vi s 36, 38 v A Phn trm cỏc ng v tng ng ln lt bng : 0,34% ; 0,06% v 99,6% Tớnh s ca ng v A ca nguyờn t agon, bit rng nguyờn t trung bỡnh ca agon bng 39,98 1.16 Nguyờn t Mg cú ba ng v ng vi thnh phn phn trm nh sau : ng v 24 25 Mg Mg % 78,6 10,1 a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca Mg 26 Mg 11,3 b) Gi s hn hp núi trờn cú 50 nguyờn t 25 Mg , thỡ s nguyờn t tng ng ca hai ng v cũn li l bao nhiờu ? 1.17 Hóy cho bit tờn ca cỏc lp electron ng vi cỏc giỏ tr ca n = 1, 2, 3, v cho bit cỏc lp ú ln lt cú bao nhiờu phõn lp electron ? 1.18 Hóy cho bit s phõn lp, s obitan cú lp N v M 1.19 V hỡnh dng cỏc obitan 1s, 2s v cỏc obitan 2px, 2py, 2pz 1.20 S phõn b electron phõn t tuõn theo nhng nguyờn lớ v quy tc no ? Hóy phỏt biu cỏc nguyờn lớ v quy tc ú Ly thớ d minh 1.21 Ti s phõn b electron ca nguyờn t cacbon (C : 1s 22s22p2) phõn lp 2p li biu din nh sau : 1.22 Hóy vit cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 v cho nhn xột cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t ú khỏc nh th no ? 1.23 Hóy cho bit s electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O 1.24 Cu hỡnh electron trờn cỏc obitan nguyờn t ca cỏc nguyờn t K (Z = 19) v Ca (Z = 20) cú c im gỡ ? 1.25 Vit cu hỡnh electron ca F (Z = 9) v Cl (Z = 17) v cho bit nguyờn t ca chỳng nhn thờm electron, lp electron ngoi cựng ú cú c im gỡ ? 1.26 Khi s hiu nguyờn t Z tng, trt t nng lng AO tng dn theo chiu t trỏi qua phi v ỳng trt t nh dóy sau khụng ? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d Nu sai, hóy sa li cho ỳng 1.27 Vit cõỳ hỡnh electron nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31 1.28 Nguyờn t Fe cú Z = 26 Hóy vit cu hỡnh elctron ca Fe Nu nguyờn t Fe b mt hai electron, mt ba electron thỡ cỏc cu hỡnh electron tng ng s nh th no ? 1.29 Phn ng ht nhõn l quỏ trỡnh bin i ht nhõn nguyờn t s phõn rú t nhiờn, hoc tng tỏc gia ht nhõn vi cỏc ht c bn, hoc tng tỏc ca cỏc ht nhõn vi Trong phn ng ht nhõn s v in tớch l cỏc i lng c bo ton Trờn c s ú, hóy hon thnh cỏc phn ng ht nhõn di õy: (a) 26 12 23 Mg + ? 10 Ne+ 42 He (b) 19 H + 11 H ?+ 42 He (c) 242 94 (d) 1 Pu + 22 10 Ne ?+ n D + ? 42 He+ 01 n ( ) ( e) 1.30 Bit rng quỏ trỡnh phõn ró t nhiờn phỏt x cỏc tia 42 He + , t) Hóy hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng ht nhõn: 1) 238 206 92 U 82 Pb 2) 232 208 90Th 82 Pb v (mt dng bc x in + + B BI TP T LUYN 1.31 Bng cỏch no, ngi ta cú th to nhng chựm tia electron Cho bit in tớch v lng ca electron So sỏnh lng ca electron vi lng ca nguyờn t nh nht t nhiờn l hiro, t ú cú th rỳt nhn xột gỡ? 1.32 Tớnh lng nguyờn t trung bỡnh ca niken, bit rng t nhiờn, cỏc ng v ca niken tn ti nh sau: 58 60 61 62 64 28 Ni 28 Ni 28 Ni 28 Ni 28 Ni ng v Thnh phn % 67,76 26,16 1,25 3,66 1,16 1.33 Trong nguyờn t, nhng electron no quyt nh tớnh cht húa hc ca mt nguyờn t húa hc? 1.34 Cho bit cu hỡnh electron ca nguyờn t mt s nguyờn t sau: a 1s22s22p63s1 b 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p2 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Hóy cho bit nhng nguyờn t no l kim loi, phi kim? Nguyờn t no cỏc nguyờn t trờn thuc h s, p hay d? Nguyờn t no cú th nhn electron cỏc phn ng húa hc? 1.35 Tng s ht proton, ntron, electron nguyờn t l 28, ú s ht khụng mang in chim xp x 35% tng s ht Tớnh s ht mi loi v vit cu hỡnh electron ca nguyờn t 1.36 Bit lng nguyờn t ca mt loi ng v ca Fe l 8,96 10 - 23 gam Bit Fe cú s hiu nguyờn t Z = 26 Tớnh s v s ntron cú ht nhõn nguyờn t ca ng v trờn 1.37 a, Da vo õu m bit c rng nguyờn t cỏc electron c sp xp theo tng lp ? b, Electron lp no liờn kt vi ht nhõn cht ch nht? Kộm nht ? 1.38 V electron ca mt nguyờn t cú 20 electron Hi a, Nguyờn t ú cú bao nhiờu lp electron? b, Lp ngoi cựng cú bao nhiờu electron? c, ú l kim loi hay phi kim? 1.39 Cu hỡnh electron ca nguyờn t cú ý ngha gỡ? Cho thớ d 1.40 Cỏc nguyờn t A, B, C, D, E cú s proton v s ntron ln lt nh sau: A: 28 proton v 31 ntron B: 18 proton v 22 ntron C: 28 proton v 34 ntron D: 29 proton v 30 ntron E: 26 proton v 30 ntron Hi nhng nguyờn t no l nhng ng v ca cựng mt nguyờn t v nguyờn t ú l nguyờn t gỡ? Nhng nguyờn t no cú cựng s khi? 1.41 Cho bit tờn, kớ hiu, s hiu nguyờn t ca: a) nguyờn t cú s electron lp ngoi cựng ti a b) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng c) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng d) nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn e) nguyờn t h d cú húa tr II v húa tr III bn 1.42 Vit cu hỡnh eletron y cho cỏc nguyờn cú lp electron ngoi cựng l: a) 2s1 b) 2s22p3 c) 2s22p6 d) 3s23p3 ) 3s23p5 e) 3s23p6 1.43 a)Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nhụm (Z =13) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon nguyờn t nhụm nhng hay nhn bao nhiờu electron? Nhụm th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? b) Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t clo (Z =17) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon, nguyờn t clo nhng hay nhn bao nhiờu electron? Clo th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? 1.44 Cu hỡnh electron ca nguyờn t lu hunh l 1s22s22p63s23p4 Hi: a) Nguyờn t lu hunh cú bao nhiờu electron ? b) S hiu nguyờn t ca lu hunh l bao nhiờu? c) Lp no cú mc nng lng cao nht? d) Cú bao nhiu lp, mi lp cú bao nhiờu electron? e) Lu hunh l kim loi hay phi kim? Vỡ sao? 1.45 Bit tng s ht p, n, e mt nguyờn t l 155 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht Tớnh s ca nguyờn t C BI TP TRC NGHIM 1.46 Cho nhng nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau: Nhng nguyờn t no sau õy l ng v ca ? A v B v C 1, v D C 1, 2, 3, 1.47 :Nguyờn t no hỡnh v di õy cú kh nng nhn electron cỏc phn ng húa hc? A v B.1 v C v D.1 v 1.48 Hỡnh v no sau õy vi phm nguyờn lý Pauli in electron vo AO? a b c d A a B b C a v b D.c v d 1.49 Cu hỡnh ca nguyờn t sau biu din bng ụ lng t Thụng tin no khụng ỳng núi v cu hỡnh ó cho? 1s2 2s2 2p3 A.Nguyờn t cú electron B.Lp ngoi cựng cú electron C.Nguyờn t cú electron c thõn D.Nguyờn t cú lp electron 1.50 Khi phõn tớch mt mu brom lng, ngi ta tỡm c giỏ tr lng phõn t hn kộm n v, iu ú chng t: A Cú hin tng ng v B Cú s tn ti ca ng phõn C Brom cú ng v D Brom cú ng v 1.51 Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn theo nhng hỡnh trũn B Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn khụng theo qu o xỏc nh no C Obitan l khu vc xung quanh ht nhõn m ti ú xỏc sut cú mt ca electron l ln nht D Obitan ca cỏc phõn lp khỏc cú hỡnh dng khỏc 1.52 Cho cỏc nguyờn t sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong s ú cỏc nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn l: A N v S B S v Cl C O v S D N v Cl 2+ 1.53 Ion A cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 3p6 Tng s electron nguyờn t A l: A 18 B 19 C 20 D 21 1.54 Cu hỡnh electron ca ion no sau õy khỏc cu hỡnh electron ca khớ him ? A Na+ B Cu2+ C ClD O21.55 Cỏc nguyờn t v ion : F-, Na+, Ne cú c im no chung ? A Cú cựng s electron B Cú cựng s ntron C Cựng s D Cựng in tớch ht nhõn 1.56 Mt nguyờn t cú tng cng electron cỏc phõn lp p S proton ca nguyờn t ú l : A 10 B 11 C 12 D 13 2 1.57 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron l : 1s 2s 2p Ion m X cú th to thnh l : A X+ B X2+ C XD X21.58 Bit mol nguyờn t st cú lng bng 56g, mt nguyờn t st cú 26 electron S ht electron cú 5,6g st l A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 1.59 Nguyờn t no s cỏc nguyờn t sau õy cú 20 proton, 20 electron, 20 ntron? A 39 19 K B 40 18 Ar C 40 20 Ca D 37 17 Cl 1.60 Trong nguyờn t cacbon, hai electron 2p c phõn b trờn obitan p khỏc v c biu din bng hai mi tờn cựng chiu Nguyờn lớ hay quy tc c ỏp dng õy l A nguyờn lớ Pauli B quy tc Hund C quy tc Kletkopski D c A, B v C E P N V HNG DN GII BI TP 1.46 C 1.47 D 1.48 D 1.49 B 1.50 D 1.51 A 1.52 C 1.53 C 1.54 B 1.55 A 1.56 D 1.57 C 1.58 D 1.59 C 1.60 B 1.1 Hng dn: Trong mt thi kỡ di, ngi ta khụng cú cỏc thit b khoa hc kim chng ý tng v nguyờn t S phỏt trin ca khoa hc v k thut cui th k XIX cho phộp ch to c thit b cú chõn khụng cao (p = 0,001mmHg), cú mn hunh quang quan sỏt ng i ca cỏc tia khụng nhỡn thy bng mt thng v ngun in cú th hiu rt cao (15000V) Thớ nghim phỏt minh electron ca Tom-xn (1897) Tom-xn ó cho phúng in vi th hiu 15000 vụn qua hai in cc gn vo hai u ca mt ng thy tinh kớn ó rỳt gn ht khụng khớ, ỏp sut 0,001mmHg, thỡ thy mn hunh quang lúe sỏng Mn hunh quang phỏt sỏng s xut hin ca cỏc tia khụng nhỡn thy c i t cc õm sang cc dng, tia ny c gi l tia õm cc Tia õm cc b hỳt lch v phớa cc dng t ng thy tinh mt in trng Thớ nghim ny chng t nguyờn t cú cu to phc Mt nhng thnh phn cu to ca nguyờn t l cỏc electron 1.2 Hng dn: Ta cú mNe = 1,66005.10-27 20,179 = 33,498.10-27 kg 1.3 Hng dn : Gi nguyờn t ca oxi l X, ta cú : ( 2X + 12,011).27,3% = 12,011 X = 15,99 1.4 Hng dn: Theo bi : MO = 15,842.MH MC = 11,9059.MH M C 11,9059 M H = 12 12 Vy MO v MH tớnh theo MO = MH = M C l : 12 15,842.M H 12 = 15, 9672 11, 9059.M H Mo 15,9672 = = 1, 0079 15,842 15,842 1.5 Hng dn: Sau thớ nghim tỡm electron -loi ht mang in tớch õm, bng cỏch suy lun ngi ta bit rng nguyờn t cú cỏc phn t mang in dng, bi vỡ nguyờn t trung hũa in Tuy nhiờn cú mt cõu hi t l cỏc phn t mang in dng phõn b nh th no nguyờn t? Tom-xn v nhng ngi ng h ụng cho rng cỏc phn t mang in dng phõn tỏn u ton b th tớch nguyờn t Trong ú R-d-pho v cỏc cng s mun kim tra li gi thuyt ca Tom-xn H lm thớ nghim tỡm hiu s phõn b cỏc in tớch dng nguyờn t Thớ nghim tỡm ht nhõn nguyờn t ca R-d-pho (1911) kim tra gi thuyt ca Tom-xn, R-d-pho ó dựng tia bn phỏ mt lỏ vng mng, xung quanh t mn hunh quang quan sỏt s chuyn ng ca cỏc ht Kt qu l hu ht cỏc ht i thng, mt s ớt b lch hng, mt s ớt hn b bt ngc tr li iu ny cho phộp kt lun gi thuyt ca Tom-xn l sai Phn mang in tớch dng trung ht nhõn ca nguyờn t, kớch thc rt nh so vi kớch thc nguyờn t Nguyờn t cú cu to rng 1.6 Hng dn: S n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron v s electron ca cỏc nguyờn t: a) 3Li cú s A = S p = s e = Z = ; N = 23 11Na cú s A = 23 S p = s e = Z = 11 ; N = 12 39 19 K cú s A = 39 S p = s e = Z = 19 ; N = 20 40 20 Ca cú s A = 40 S p = s e = Z = 20 ; N = 20 234 90Th cú s A = 234 S p = s e = Z = 90 ; N = 144 b) 1H cú s A = S p = s e = Z = ; N = He cú s A = S p = s e = Z = ; N = 12 6C cú s A = 12 S p = s e = Z = ; N = 16 8O cú s A = 16 S p = s e = Z = ; N = 56 26 Fe cú s A = 56 S p = s e = Z = 26 ; N =30 32 15 P cú s A = 32 S p = s e = Z = 15; N = 17 1.7 Hng dn: Cỏch tớnh s ca ht nhõn : S ht nhõn (kớ hiu A) bng tng s proton (p) v s ntron (n) A=Z+N Núi s bng nguyờn t l sai, vỡ s l tng s proton v notron ht nhõn, nguyờn t l lng tng i ca nguyờn t Nguyờn t cho bit lng ca mt nguyờn t nng gp bao nhiờu ln n v lng nguyờn t Nc sinh hot cú cha Fe2+ nh hng xu n sc kho ca ngi loi b Fe 2+, mt phng phỏp n gin, r tin, ngui ta dựng oxi khụng khớ oxi húa Fe 2+ thnh hp cht Fe3+ (cú tan nc nh) ri lc thu nc sch tng tc ca phn ng oxi húa Fe 2+ ngi ta s dng bin phỏp k thut no? Gii thớch 7.26 Gn õy, him Nam cc, cỏc nh khoa hc ó tỡm thy nhng hp cỏc on him trc li Mc dự ó qua hng trm nm, nhng cỏc thc n nhng hp ú tỡnh trng tt, cú th n c Hóy gii thớch v liờn h vi vic bo qun thc phm bng cỏch p ỏ hay dựng t lnh 7.27 Trong phũng thớ nghim, tng tc ca mt s phn ng húa hc, ngoi cỏc bin phỏp nh tng nng , nhit , ngi ta cũn dựng mỏy khuy Tỏc dng ca mỏy khuy l gỡ? 7.28 Hóy trỡnh by thớ nghim t chỏy dõy st mnh bỡnh khớ oxi Vn dng lớ thuyt phn ng húa hc gii thớch cỏch tin hnh thớ nghim trờn 7.29 Lm th no iu khin cỏc phn ng húa hc theo hng cú li nht cho ngi? 7.30 Tc ca phn ng tng bao nhiờu ln nu tng nhit t 200 0C n 2400C, bit rng tng 100C thỡ tc phn ng trờn tng hai ln B BI TP T LUYN 7.31 Hóy chn t hoc cm t cho sn bng di õy vo ch trng cõu sau : Tc phn ng l bin thiờn (1) ca mt (2) hoc sn phm phn ng (3) thi gian A B C D (1) lng nng th tớch phõn t (2) cỏc cht phn ng cỏc cht to thnh cỏc cht bay hi cỏc cht kt ta (3) mt khong mt n v mt mi khong 7.32 Chn cỏc t, cm t cho di õy in vo ch trng (1), (2), cho thớch hp Tc phn ng l (1) ca mt (2) phn ng hoc (3) mt (4) thi gian Tc phn ng húa hc ph thuc vo nhit , nng v ỏp sut i vi (5) A B C D (1) s thay i bin thiờn tng gim (2) cỏc cht giai on s cht loi hp cht (3) cht xỳc tỏc cht trung gian cht ban u sn phm phn ng (4) chu kỡ khong n v bin thiờn (5) cht lng cht rn cht khớ cht tan Th t in t: 7.33 Chn cỏc t, cm t cho di õy in vo ch trng (1), (2), cho thớch hp Khi tng nng cht phn ng, tc phn ng (1) i vi phn ng cú cht khớ tham gia, tng ỏp sut, (2) phn ng tng i vi phn ng cú cht rn tham gia, tng (3) b mt, tc phn ng (4) Lu ý i vi phn ng húa hc cú cht (5) tham gia, nng ca chỳng khụng nh hng ờn tc ca phn ng A B C D (1) gim khụng i bin i tng (2) lng tc hiu sut th tớch (3) din tớch kớch thc hỡnh dng dy (4) bin i tng gim khụng i (5) Lng khớ Rn tan Th t ghộp ni: 7.34 Hóy ghộp mnh ct A vi ct B cho phự hp Ct Ct i vi phn ng cú cht khớ tham gia, tng ỏp sut a tc phn ng gim i vi phn ng cú cht khớ tham gia, gim ỏp sut b cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu thun i vi phn ng ta nhit, tng nhit c tc phn ng tng i vi phn ng ta nhit, gim nhit d cõn bng húa hc chuyn dch theo chiu nghch e cõn bng húa hc khụng b chuyn dch Th t ghộp ni: 7.35 Khi t 19,4 gam mui sunfua ca mt kim loi húa tr II thỡ cn va 6,72 lớt khớ oxi (ktc) thỡ thu c khớ A Khớ A sinh c oxi húa tip bng khớ oxi cú xỳc tỏc V 2O5 to thnh cht lng B iu kin thng Hũa tan B vo nc thu c dung dch lm giy qu tớm a Xỏc nh kim loi mui sunfua b Tớnh s ml dung dch KOH 33,6% (d = 1,33g/ml) cn dựng trung hũa lng axit thu c trờn c Cho bit cỏc bin phỏp k thut cn thit tng hiu qu quỏ trỡnh oxi khớ A cụng nghip? ỏp s: a Kim loi húa tr II l Zn b 50,12 9(ml) c Dựng xỳc tỏc, tng nng oxi, trỡ nhit thớch hp 7.36 Nộn 2,0 mol N2 v 8,0 mol H2 vo mt bỡnh kớn cú th tớch 2,0 lớt (ch cha sn cht xỳc tỏc vi th tớch khụng ỏng k) ó c gi nhit khụng i Khi phn ng t ti cõn bng, ỏp sut cỏc khớ bỡnh bng 0,8 ln ỏp sut ban u (khi mi cho cỏc cht vo bỡnh cha xy phn ng) Tớnh nng cỏc cht trng thỏi cõn bng (mol/l); [ H ] = (mol/l); [ NH ] = (mol/l) 2 7.37 Hi tc mt phn ng húa hc tng bao nhiờu ln nhit tng t 25 0C n 850C Bit tng nhit lờn 100C, tc ca phn ng trờn tng lờn ln Ngi ta núi rng h s nhit ca phn ng ó cho bng ỏp s: Tc phn ng tng 36 ln = 729 ln 7.38 Trong cỏc cõn bng sau, cõn bng no s chuyn dch v chuyn dch theo chiu no gim dung tớch ca bỡnh phn ng xung nhit khụng i ỏp s: [ N2 ] = a) CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) b) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) c) SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) d) N2O4(k) 2NO2(k) 7.39 Hóy cho bit ngi ta li dng yu t no tng tc phn ng cỏc trng hp sau: a) Dựng khụng khớ nộn, núng thi vo lũ cao t chỏy than cc (sn xut gang) b) Nung ỏ vụi nhit cao sn xut vụi sng c) Nghin nguyờn liu trc a vo lũ nung sn xut clanhke (sn xut xi mng) 7.40 Nng ban u ca SO2 v O2 h: 2SO2 + O2 2SO3 tng ng l mol/l v mol/l nhit khụng i, nu tng ỏp sut hn hp phn ng lờn hai ln thỡ cõn bng chuyn dch theo chiu no? (tr li theo kt qu tớnh toỏn) 7.41 Khớ NO2 nh hp theo phn ng thun nghch: 2NO N2O4 Trong ú: NO2 l khớ mu nõu; N2O4 l khớ khụng mu a) Khi gim ỏp sut ca h phn ng, cõn bng chuyn dch theo chiu no? Gii thớch b) Khi ngõm bỡnh cha NO2 vo nc ỏ, thy mu nõu ca bỡnh nht dn Hóy cho bit phn ng ta nhit hay thu nhit? Gii thớch 7.42 Cho 15 gam axit CH3COOH tỏc dng vi 9,6 gam ru CH3OH cú xỳc tỏc l H2SO4 c Chia hn hp sau phn ng thnh hai phn bng nhau: Phn 1: Cho tỏc dng vi lng d BaCl2 thu c 23,3 gam kt ta Phn 2: Cho tỏc dng vi KHCO3 thu c 5,6 lớt khớ CO2( ktc) Tớnh hng s cõn bng ca phn ng 7.43 Cho khớ HI vo mt bỡnh kớn cú dung tớch l lớt, ri un núng n nhit xỏc nh thỡ xy phn ng: 2HI(khớ) H2 (khớ) + I2(khớ); H =- 52kJ Nu nng ban u ca HI l 0,5 mol, trng thỏi cõn bng nng mol/l ca cỏc cht phn ng [HI], [H2] v [I2] ln lt l bao nhiờu? 7.44 Cho nng lng liờn kt ca H2O l 971 kJ/mol; ca H2 l 435,9 kJ/ mol ca O2 l 498,7 kJ/mol Nhit ca phn ng: 2H2O 2H2 + O2 l bao nhiờu? 7.45 Khi t chỏy 2,0 mol hiro photphua (PH3) thỡ to thnh iphotphopentoxit (P2O5), nc v gii phúng 2440 kJ Hóy tớnh nhit to thnh PH 3, bit nhit to thnh P2O5 l 1548 kJ/mol v nhit to thnh H 2O l 286 kJ/mol 7.46 Trong mt bỡnh kớn cha khớ propan c úng kớn bng pittong t núng bỡnh lờn ti 527 0C , phn ng xy bỡnh: C3H8 C3H6 + H2 Vi hng s cõn bng l 1,3 10-3 Ti thi im cõn bng C3H8 chim 80% th tớch a) Tớnh thnh phn % th tớch ca C3H6 v H2 b) Tớnh nng cỏc cht lỳc cõn bng v ỏp sut ca h ti nhit ó cho c) Nu s dng pittong nộn th tớch bỡnh cũn mt na th tớch ban u ti nhit khụng i Tớnh ỏp sut cõn bng bỡnh C BI TP TRC NGHIM 7.47 Cho phn ng húa hc: Fe, P N2 + 3H2 2NH3 ; H < Trong phn ng tng hp amoniac, yu t no sau õy khụng lm thay i trng thỏi cõn bng húa hc? A Nng ca N2 v H2 B p sut chung ca h C Cht xỳc tỏc Fe D Nhit ca h 7.48 S tng ỏp sut cú nh hng nh th no n trng thỏi cõn bng húa hc ca phn ng: H2 + Br2 2HBr A Cõn bng chuyn dch sang chiu thun B Cõn bng dch chuyn theo chiu nghch C Cõn bng khụng thay i D Phn ng tr thnh mt chiu 7.49 Cho phn ng : X Y Ti thi im t1 nng ca cht X bng C 1, ti thi im t2 (vi t2> t1), nng ca cht X bng C Tc trung bỡnh ca phn ng khong thi gian trờn c tớnh theo biu thc no sau õy ? A v = C1 C2 t1 t2 B v = C2 C1 t2 t1 C v = C1 C2 t2 t1 D v = C1 C2 t2 t1 7.50 Khi cho cựng mt lng dung dch axit sunfuric vo hai cc ng cựng mt th tớch dung dch Na2S2O3 vi nng khỏc nhau, cc ng dung dch Na 2S2O3 cú nng ln hn thy kt ta xut hin trc iu ú chng t cựng iu kin v nhit , tc phn ng: A Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng B T l thun vi nng ca cht phn ng C T l nghch vi nng ca cht phn ng D Khụng thay i thay i nng ca cht phn ng Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.51 i vi cỏc phn ng cú cht khớ tham gia, tng ỏp sut, tc phn ng tng l A Nng ca cỏc cht khớ tng lờn B Nng ca cỏc cht khớ gim xung C Chuyn ng ca cỏc cht khớ tng lờn D Nng ca cỏc cht khớ khụng thay i Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.52 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nhit Tốc đ ộ phản ứng Nhiệt đ ộ T th trờn, ta thy tc phn ng: A Gim nhit ca phn ng tng B Khụng ph thuc vo nhit ca phn ng C T l thun vi nhit ca phn ng D T l nghch vi nhit ca phn ng 7.53 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nng cht phn ng Tốc đ ộ phản ứng Nồng đ ộ chất phản ứng T th trờn, ta thy tc phn ng A Gim nng ca cht phn ng tng B Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng C T l thun vi nng ca cht phn ng D T l nghch vi nng ca cht phn ng Cho cỏc phng trỡnh húa hc s dung cho cỏc bi 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) b) H2 (k) + I2(k) c) CaCO3 (r) 2SO2 (k) 2HI(k) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) + H2 (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Cỏc phn ng cú tc phn ng tng tng ỏp sut chung ca h l: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 7.55 Cỏc phn ng cú tc phn ng gim tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 7.56 Cỏc phn ng cú tc phn ng khụng thay i tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f C b, e, g, h B a, b, c, d, e D d, e, f, g Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.57 nh ngha no sau õy l ỳng ? A Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng B Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng C Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b thay i phn ng D Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng b tiờu hao khụng nhiu phn ng 7.58 Khi cho cựng mt lng nhụm vo cc ng dung dch axit HCl 0,1M, tc phn ng s ln nht dựng nhụm dng no sau õy? A Dng viờn nh B Dng bt mn, khuy u C Dng tm mng D Dng nhụm dõy Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.59 Khi cho axit clohiric tỏc dng vi kali pemanganat (rn) iu ch clo, khớ clo s thoỏt nhanh hn khi: A Dựng axit clohiric c v un nh hn hp B Dựng axit clohiric c v lm lnh hn hp C Dựng axit clohiric loóng v un nh hn hp D Dựng axit clohiric loóng v lm lnh hn hp 7.60 Trong mt bỡnh kớn cha 10 lớt nit v 10 lớt hiro nhit 00C v 10 atm Sau phn ng tng hp NH3, li a bỡnh v 00C Bit rng cú 60% hiro tham gia phn ng, ỏp sut bỡnh sau phn ng l: A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm 7.61 Tc ca phn ng s tng lờn bao nhiờu ln tng nhit t 20oC n 100oC, nu h s nhit ca phn ng ó cho bng 2? A 256 ln B 265 ln C 275 ln D 257 ln 7.62 Hng s cõn bng Kc ca phn ng ch ph thuc vo yu t no sau õy? A Nng B p sut C Nhit D Cht xỳc tỏc 7.63 Bit nhit to thnh ca Ca(OH)2, H2O, CaO tng ng l -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhit phn ng to tụi 56 gam vụi l A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ 7.64 Mt phn ng thun nghch t n trng thỏi cõn bng no? A Phn ng thun ó kt thỳc B Phn ng nghch ó kt thỳc C Tc ca phn ng thun v nghch bng D Nng ca cỏc cht tham gia phn ng v ca cỏc cht sn phm phn ng bng 7.65 Xột phn ng thun nghch sau: 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) th biu din s bin thiờn tc phn ng thun v phn ng nghch theo thi gian: Ti thi im no phn ng t trng thỏi cõn bng? A giõy B giõy C 10 giõy D 15 giõy 7.66 Cho hỡnh v v cỏch thu khớ phũng thớ nghim bng cỏch di nc Hỡnh v bờn cú th ỏp dng thu c nhng khớ no cỏc khớ sau õy? A)H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B)O2, N2, H2, CO2, SO2, C)NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D)NH3, O2, N2, HCl, CO2 7.67 Nhn nh no sau õy ỳng? A Hng s cõn bng KC ca mi phn ng u tng tng nhit B Phn ng mt chiu khụng cú hng s cõn bng KC C Hng s cõn bng KC cng ln, hiu sut phn ng cng nh D Khi mt phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng c chuyn sang mt trng thỏi cõn bng mi nhit khụng i, hng s cõn bng KC bin i 7.68 Cho phn ng nung vụi CaCO3 CaO + CO2 tng hiu sut ca phn ng thỡ bin phỏp no sau õy khụng phự hp? A Tng nhit lũ B Tng ỏp sut lũ C p nh ỏ vụi D Gim ỏp sut lũ 7.69 Cho phn ng 2SO2 + O2 2SO3 Nng ban u ca SO2 v O2 tng ng l mol/L v mol/L Khi cõn bng, cú 80% SO2 ó phn ng, hng s cõn bng ca phn ng l A 40 B 30 C 20 D 10 7.70 Phn ng gia hai cht A v B c biu th bng phng trỡnh húa hc sau A + B 2C Tc phn ng ny l V = K.[A].[B] Thc hin phn ng ny vi s khỏc v nng ban u ca cỏc cht: Trng hp Nng ca mi cht l 0,01 mol/l Trng hp Nng ca mi cht l 0,04 mol/l Trng hp Nng ca cht A l 0,04 mol/l, ca cht B l 0,01 mol/l Tc phn ng trng hp v ln hn so vi trng s ln l A 12 v B 13 v C 16 v D 15 v 7.71 Bit nhit to thnh CH4 l -75kJ/ mol; ca CO2 l -393 kJ/mol v ca H2O l -286 kJ/ mol Nhit ca phn ng CH4 + O2 CO2 + 2H2O l A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ D -870 kJ 7.72 Cho phng trỡnh hoỏ hc tia lua điện 2NO(k); N2(k) + O2(k) H > Hóy cho bit cp yu t no sau õy u nh hng n s chuyn dch cõn bng hoỏ hc trờn? A Nhit v nng B p sut v nng C Nng v cht xỳc tỏc D Cht xỳc tỏc v nhit 7.73 Cho hỡnh v mụ t s iu ch clo phũng thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c Vai trũ ca dung dch NaCl l: A.Hũa tan khớ clo B.Gi li khớ hiroclorua C.Gi li hi nc D.C ỏp ỏn trờn u ỳng 7.74 Khớ hiroclorua l cht khớ tan rt nhiu nc to thnh dung dch axit clohdric.Trong thớ nghim th tớnh tan ca khớ hidroclorua nc, cú hin tng nc phun mnh vo bỡnh cha khớ nh hỡnh v mụ t di õy Nguyờn nhõn gõy nờn hin tng ú l do: A khớ HCl tỏc dng vi nc kộo nc vo bỡnh B HCl tan mnh lm gim ỏp sut bỡnh C bỡnh cha khớ HCl ban u khụng cú nc D.Tt c cỏc nguyờn nhõn trờn u ỳng 7.75 Cho dung dch HCl c vo ng nghim ng MnO2 Dng c thớ nghim c lp nh hỡnh v bờn dd HCl Hin tng xy thớ nghim bờn l: c A.Cú khớ mu vng sinh ra, ng thi cú kt ta B.Ch cú khớ mu vng thoỏt C.Cht rn MnO2 tan dn Mn O2 D.C B v C 7.76 Cho thớ nghim c lp nh nh hỡnh v sau: ng nghim ng HCl v Zn, ng nghim nm ngang cha bt S, ng nghim cha dung dch S Pb(NO3)2 Phn ng xy ng nghim nm ngang l: A.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B.H2 + S H2S Zn + C.H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 HCl D.2HCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2HNO3 dd Pb(NO3)2 D P N V HNG DN GII BI TP 7.47 C 7.48 C 7.49 C 7.50 B 7.51 A 7.52 C 7.53 C 7.54 A 7.55 D 7.56 C 7.57 B 7.58 B 7.59 A 7.60 B 7.61 A 7.62 C 7.63 C 7.64 C 7.65 C 7.66 B 7.67 A 7.68 B 7.69 A 7.70 C 7.71 B 7.72 A 7.73 B 7.74 B 7.75 D 7.76 B 7.1 nõng cao hiu sut cung cp nng lng cn t cỏc nhiờn liu vi cỏc bin phỏp k thut sau: - Dựng d khụng khớ cung cp oxi cho phn ng chỏy hon ton - p nh than ỏ n kớch thc thớch hp tng din tớch tip xỳc gia than v khớ oxi - S dng cỏc ng c ieden v cỏc ng c t nõng cao hiu sut s dng du m v khớ thiờn nhiờn 7.2 Cỏc yu t nh hng n tc phn ng mi trng hp ó cho l: a Tng din tớch b mt ca cht rn tham gia phn ng (than ỏ) lm tng tc phn ng b Gim nng cht tham gia phn ng (khớ oxi) lm gim tc phn ng c V2O5 l cht xỳc tỏc, lm tng tc phn ng d Gim kớch thc ht tng tc phn ng e Thc n s nhanh chớn hn nu c nu ni ỏp sut, ngi ta ó s dng yu t nhit v ỏp sut cao tng tc ca phn ng húa hc 7.3 a T 250C lờn 750C, nhit ca phn ng húa hc ó tng thờm l: 75 0C - 250C = 500C Do ú, tc phn ng tng thờm = 32 = (ln) b T 1700C xung 950C, nhit ca phn ng húa hc ó gim i l: 1700C - 950C = 750C Do ú, tc phn ng gim = 33 = 27 (ln) 7.4 VH2 (ml) a Thi gian t (s) T n 20 giõy l on th dc nht, khong thi gian cú tc phn ng cao nht on th nm ngang, th tớch hiro t cc i (40ml) l phn ng húa hc kt thỳc, axit clohiric ó phn ng ht b CM HCl thi gian t (s) Dng th biu din s ph thuc ca nng axit HCl theo thi gian 7.5 Tc phn ng trung bỡnh: C1 - C2 0, 024 0, 020 = = 0,0002 (mol/L.s) t 20 7.6 Gii: v = k [3H2] [3I2] = 9.k [H2] [I2] Nh vy tc phn ng tng ln 7.7 a Men ru l mt loi xỳc tỏc sinh hc Cht xỳc tỏc ó c s dng tng tc ca phn ng húa hc b B lũ rốn cú mc ớch tng nng ca oxi khụng khớ, ú lm tng tc ca phn ng chỏy ca than ỏ c Nộn hn hp khớ nit v hiro ỏp sut cao tng nng ca hai cht khớ, lm tng tc ca phn ng húa hc d Dựng bin phỏp tng nhit tng tc ca phn ng húa hc e Dựng phng phỏp ngc dũng, anhirit sunfuric i t di lờn, axit sunfuric 98% i t trờn nh thỏp hp th xung tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht, ú, lm tng tc ca phn ng húa hc 7.8 a cựng mt nhit , cp cht Fe + ddHCl 0,1M cú tc phn ng xy chm hn so vi cp cht Fe + ddHCl 2M, nng HCl nh hn b Hai cp cht Al + ddNaOH 2M 250C v Al + ddNaOH 2M 500C ch khỏc v nhit Cp cht th hai cú nhit cao hn nờn cú tc phn ng cao hn c Hai cp cht Zn (ht) + ddHCl 1M 25 0C v Zn (bt) + HCl1M 250C ch khỏc v kớch thc ht Cp cht th hai cú kớch thc ht nh hn, ú cú tc phn ng cao hn d Nhit phõn KClO3 v nhit phõn hn hp KClO3 vi MnO2 Trng hp th hai cú xỳc tỏc nờn cú tc phn ng cao hn 7.9 Khi tng ỏp sut chung ca h lờn 10 ln thỡ nng ca mi cht cng tng 10 ln, ú v2 = k[10A2][10B]2 v = V2 = 10 x 102 = 1000 (ln) V V2 = 32 = (ln) V V c Gim nng A2 xung ln, tng t ta cú = tc phn ng gim ln V 7.10 Xột phng trỡnh húa hc: 2NO (k); N (k) + O (k) H > b Tng nng ca B lờn ln, tng t ta cú 2 c im ca phn ng húa hc trờn l thun nghch, phn ng thun thu nhit v tt c cỏc cht tham gia v to thnh u l cht khớ Tuy nhiờn, tng s mol khớ trc v sau phn ng khụng thay i, ú ỏp sut khụng nh hng gỡ n s chuyn dch cõn bng Khi tng nhit phn ng ó cho chuyn sang chiu nghch 7.11 ỏp ỏn C Phn ng húa hc kh st oxit bng cacbon monoxit l khụng hon ton Do ú, dự cú tng chiu cao ca lũ n bao nhiờu i na thỡ ch gõy lóng phớ, thnh phn ca khớ lũ cao cú khớ CO 7.12 Xột phng trỡnh húa hc 2SO (k) H = -192kJ 2SO (k) + O (k) 2 a Khi tng nhit ca bỡnh phn ng cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa nghch, vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung ca hn hp cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu thun vỡ sau phn ng cú s gim th tớch c Khi tng nng khớ oxi cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa thun d Khi gim nng khớ sunfur cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu nghch 7.13 thu c nhiu amoniac, hiu qu kinh t cao cú th dựng cỏc bin phỏp k thut sau õy: Tng nng N2 v H2 Tng ỏp sut chung ca h lờn khong 100 atm, vỡ phn ng thun cú s gim th tớch khớ Dựng nhit phn ng thớch hp khong 400 -4500C v cht xỳc tỏc tng tc phn ng to thnh NH3 Chỳ ý rng cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng Tn dng nhit ca phn ng sinh sy núng hn hp N2 v H2 Tỏch NH3 hn hp cõn bng v s dng li N2 v H2 cũn d 7.14 a Khi tng nhit cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch Bi vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu thun Bi vỡ sau phn ng thun cú s gim th tớch khớ c Khi thờm khớ tr agon v gi ỏp suõt khụng i thỡ nng ca hai khớ u gim, nhiờn tc phn ng thun s gim nhanh hn v ú cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch d Khi thờm cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng húa hc 7.15 ỏnh giỏ tỏc ng ca ỏp sut cn so sỏnh s bin i ca th tớch khớ trc v sau phn ng Nu sau phn ng cú s gim th tớch thỡ ỏp sut tng lm cõn bng chuyn dch theo chiu thun v ngc li, ỏp sut khụng cú nh hng ti cõn bng ca cỏc phn ng khụng thay i th tớch khớ a) 3O2(k) O3(k) Phn ng (a) cú s gim th tớch, cõn bng chuyn theo chiu thun ỏp sut tng b) H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) Phn ng (b) khụng cú s thay i th tớch, cõn bng khụng ph thuc vo ỏp sut c) N2O4(k) 2NO2(k) Phn ng (c) cú s tng th tớch, cõn bng chuyn theo chiu nghch ỏp sut tng 7.16 Cỏc hot ng ca ngi ang lm tng hm lng CO2 khớ quyn Nh cõn bng ny t nhiờn iu tit, chuyn sang chiu thun cho nờn ó lm chm quỏ trỡnh núng lờn ton cu 7.17 ỏp ỏn B Tng nhit ca h lm cõn bng chuyn sang chiu thun 7.18 Nc clo dn dn b mt mu theo thi gian, khụng bo qun c lõu l quỏ trỡnh phõn hy HClO HOCl + HCl Cl (k) + H O(l) (1) 2 2HCl + O 2HClO (2) Phn ng (2) lm cho [HClO] gim, cõn bng húa hc ca phn ng (1) chuyn dch theo chiu thun, clo s phn ng vi nc cho n ht, ú nc clo khụng bn 7.19 Sn xut vụi cụng nghip v th cụng u da trờn phn ng húa hc: CaO(r) + CO (k), H = 178kJ CaCO (r) a Cỏc c im ca phn ng húa hc nung vụi: - Phn ng thun nghch - Phn ng thun thu nhit - Phn ng thun ca cht rn cú to mt cht khớ b Nhng bin phỏp k thut nõng cao hiu sut nung vụi: - Chn nhit thớch hp - 7.20 - Tng din tớch tip xỳc ca cht rn (CaCO 3) bng cỏch p nh ỏ vụi n kớch thc thớch hp Thi khụng khớ nộn (trong cụng nghip) hay chn hng giú thớch hp tng nng khớ oxi cung cp cho phn ng t chỏy than, ng thi lm gim nng khớ cacbon ioxit A(x) + B(x) 2C(x) H > Phn ng trờn khụng cú s thay i v s mol khớ trc v sau phn ng, ú ỏp sut khụng cú nh hng n s chuyn dch cõn bng Phn ng thun thu nhit, ú tng nhit lm cõn bng chuyn sang chiu thun Tng nng cỏc cht A v B hay gim nng C cng lm chuyn dch cõn bng sang chiu thun 7.21 a So sỏnh cỏc c im ca hai phn ng húa hc: Phng trỡnh húa hc Ging Khỏc C(r)+H2O (k) CO(k)+ H2(k); H = 131kJ (1) Phn ng thun nghch - Phn ng thun thu nhit - Sau phn ng thun tng th tớch khớ Phn ng thun nghch - Phn ng thun ta nhit - Sau phn ng thun VO 2SO2(k)+O2(k) 2SO3(k); H = -192kJ(2) gim th tớch - Cn cht xỳc tỏc b Cỏc bin phỏp k thut lm tng hiu sut sn xut - i vi phn ng (1) : Tng nhit , tng nng ca hi nc - i vi phn ng(2) : Nu gim nhit cõn bng chuyn sang chiu thun, nhiờn nhit thp tc ca phn ng thp lm cho quỏ trỡnh sn xut khụng kinh t Ngi ta chn nhit thớch hp, dựng cht xỳc tỏc V2O5 v tng ỏp sut chung ca phn ng 22 t x l s ln tng ca ỏp sut Theo bi ta cú v2 = 64 = x3 x = v1 7.23 Chn ỏp ỏn C 7.24 th a biu din s bin i tc phn ng thun theo thi gian th b biu din s bin i tc phn ng nghch theo thi gian v v a b t(thi gian) th c biu din trng thỏi cõn bng húa hc t(thi gian) v c, t(thi gian) 7.25 loi b Fe 2+, mt phng phỏp n gin, r tin, ngui ta dựng oxi khụng khớ oxi húa Fe2+ thnh hp cht Fe3+ (cú tan nc nh) ri lc thu nc sch tng tc ca phn ng oxi húa Fe2+ ngi ta s dng gin ma Nc ngm sau hỳt lờn b cha c qua gin ma vi mc ớch tng din tớch tip xỳc ca nc vi oxi khụng khớ 7.26 Nam cc l ni lnh nht Trỏi t Nhit vựng ny cú th xung hng chc di khụng nhit ú, cỏc phn ng húa hc phõn hy thc n hu nh khụng xy iu ny gii thớch vỡ ó qua hng trm nm, nhng cỏc thc n nhng hp ú tỡnh trng tt, cú th n c gim tc phn ng phõn hy thc n, ngi ta bo qun thc phm bng cỏch p ỏ hay dựng t lnh 7.27 Trong phũng thớ nghim, tng tc ca mt s phn ng húa hc, ngoi cỏc bin phỏp nh tng nng , nhit , s dng cht xỳc tỏc , ngi ta cũn dựng mỏy khuy Mỏy khuy l mt thit b cho phộp tng tc khuch tỏn ca cỏc cht tham gia phn ng, ú tng kh nng tip xỳc ca cỏc cht v tng tc phn ng húa hc Ngi ta thng dựng mỏy khuy trng hp cỏc cht phn ng cn c trn l cỏc cht lng khỏc nhau, hay cht lng v cht rn 7.28 Dõy thộp c qun thnh hỡnh lũ xo tng b mt tip xỳc ca dõy thộp vi oxi Mu than núng cú tỏc dng mo phn ng Than chỏy cung cp nhit, nõng nhit ca dõy thộp n nhit chỏy Dõy thộp chỏy oxi kốm theo hin tng ta nhit mnh, cỏc ht st t oxit (Fe 3O4) núng bn tung túe Do ú, ỏy bỡnh cn cú mt lp nc mng nhm bo v bỡnh thy tinh trỏnh b nt, v 7.29 iu khin cỏc phn ng húa hc theo hng cú li nht cho ngi, trc ht cn bit rừ c im ca phn ng húa hc: Phn ng mt chiu hay thun nghch? Phn ng thu hay ta nhit? Phn ng cú s tng hay gim th tớch khớ? Phn ng cn cht xỳc tỏc? Phn ng ng th (cựng trng thỏi rn, lng, khớ) hay d th? Cn c vo c im ca phn ng tỏc ng theo hng tng tc phn ng, chuyn dch cõn bng theo chiu cú li nht 7.30 Gii Gi V200 l tc phn ng 2000C Vy V210 = 2V200 V220 = 2V210 = 2.2V200 = 22.V200 V230 = 2V220 = 2.2V210 = x x 2V200 = 23.V200 V240 = 2V230 = 2.2V220 = x x2 V210 = 2.2.2.2V200 = 24.V200 Vy tc phn ng tng 24 = 16 ln 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ... có A Ar = 36 ⇒ 0,34 100 + 38 0,06 100 + XA 99,6 100 = 39,98 XA = 40 1.16 Hướng dẫn: Ta có a) Nguyên tử khối trung bình Mg A Mg = 24 78,6 10, 1 11,3 + 25 + 26 = 24,33 100 100 100 b) Giả sử hỗn hợp... Hướng dẫn: Ta có AAg = 107 ,02 A H2 mà A H2 = M H2 = 1,0079 AAg = 107 ,02 1,0079 = 107 ,865 1.9 Hướng dẫn: a) Nguyên tử khối trung bình hiđro clo là: 1.99,984 + 2.0,016 = 1,00016 100 35.75,53+ 37.24,47... lượng 56g, nguyên tử sắt có 26 electron Số hạt electron có 5,6g sắt A 15,66 .102 4 B 15,66 .102 1 C 15,66 .102 2 D 15,66 .102 3 1.59 Nguyên tử số nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? A