Bài tập Hóa học lớp 8 cả năm

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP MƠN: HĨA HỌC NĂM HỌC: 2019-2020 –––––––– TĨM TẮT LÝ THUYẾT HỌC KÌ I Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm : - Hạt nhân tạo proton(p) nơtron - Trong nguyên tử : p(+) = e (-) - Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân - Kí hiệu hóa học biểu diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất - Phân tử hạt hợp thành hầy hết chất,các đơn chất kim loại… có hạt hợp thành nguyên tử - Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử Thế đơn chất , hợp chất Cho ví dụ? - Đơn chất chất tạo nên từ ngun tố hóa học Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,… - Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học H O Cơng thức hóa học dùng biểu diễn chất : + Đơn chất : A ( đơn chất kim loại vài phi kim : S,C … ) + Đơn chất : Ax ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = ) + Hợp chất : AxBy ,AxByCz … - Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất ( trừ đơn chất A ) cho biết : + Nguyên tố tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố phân tử khối Phát biểu quy tắc hóa trị Viết biểu thức - Hóa trị nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O hai đơn vị - Quy tắc hóa trị : Trong cơng thức hóa học,tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố - Biểu thức : – x × a = y × b B nhóm ngun tử,ví dụ : Ca(OH)2 ,ta có × II = × Vận dụng : + Tính hóa trị chưa biết : biết x,y a ( b) tính b (hoặc a) + Lập cơng thức hóa học biết a b : - Viết công thức dạng chung - Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ : – Lấy x = b b’ y = a hay a’ ( Nếu a’,b’ số nguyên đơn giản so với a,b) 6.Sự biến đổi chất : - Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý - Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học 7.Phản ứng hóa học : - Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất k=hác - Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác - Phản ứng xảy chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác - Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành : Có tính chất khác màu sắc,trạng thái Hoắc tỏa nhiệt phát sáng Định luật bảo toàn khối lượng : A+ B→ C+ D - Định luật : Trong phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng - Biếu thức : mA + mB = mC + mD Phương trình hóa học : biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học - Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng,Cân phương trình, Viết phương trình hóa học - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số ngun tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Mol (n) lượng chất có chứa N nguyên tử phân tử chất số 6.1023 số Avogađro, kí hiệu N - Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất - Thể tích mol (l) chất khí thể tích chiếm bơi N phân tử chất khí m = n × M (g) rút - Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : = (l) + Ở điều kiện thường : V = n × 24 = (l) Tỷ khối chất khí - Khí A khí B : - Khí A khơng khí : CHƯƠNG I CHẤT-NGUYÊN TỬ-PHÂN TỬ BÀI CHẤT Hãy đâu vật thể, chất câu sau: a Cơ thể người có từ 63 ÷ 68% khối lượng nước b Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo c Khơng khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic d Nhiều xoong, nồi, ấm đun làm nhơm e Chậu làm nhôm hay chất dẻo Hãy cho tính chất vật lý, tính chất hóa học rượu etylic câu sau: Rượu etylic chất lỏng, không màu, sôi 78oC, nhẹ nước, tan vô hạn nước Rượu etylic cháy oxi tạo khí cacbonic nước –––––––– BÀI NGUYÊN TỬ Chọn câu phát biểu số câu sau: a) Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử b) Nguyên tử tạo hạt nhỏ không mang điện proton, nơtron electron c) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Số proton số nơtron d) Vỏ nguyên tử tạo hay nhiều electron mang điện tích âm e) Các ngun tử loại có số proton số nơtron hạt nhân f) Trong nguyên tử, số proton số electron g) Các hạt proton, nơtron electron có khối lượng h) Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định i) Nhờ có electron mà nguyên tử liên kết với Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loại –––––––– BÀI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Biết nguyên tử X nặng gấp 2,5 lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối X cho biết X thuộc nguyên tố nào? Viết KHHH nguyên tố Hãy dùng chữ số KHHH để diễn đạt ý sau: năm nguyên tử nhôm, ba nguyên tử sắt, hai nguyên tử lưu huỳnh, bốn nguyên tử kẽm Các câu sau hay sai? a) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số nơtron hạt nhân b) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số protron hạt nhân c) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số proton nơtron hạt nhân d) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số nơtron, proton, electron nguyên tử Nguyên tử X có tổng hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt a Hãy xác định số proton, số nơtron số electron nguyên tử X b Cho biết tên, KHHH nguyên tử khối nguyên tố X –––––––– BÀI ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÀ PHÂN TỬ Các câu sau hay sai: a) Chất chia làm loại đơn chất hợp chất b) Đơn chất chất tạo nên từ chất c) Hợp chất chất tạo nên từ hai chất trở lên d) Đơn chất chia thành kim loại phi kim e) Nước cất hợp chất nước cất có nhiệt độ sơi cố định 100 OC g) Từ nguyên tố tạo nên 2,3 dạng đơn chất a) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học? A Từ nguyên tố B Từ nguyên tố C Từ nguyên tố trở lên D Từ nguyên tố b) Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học? A Chỉ từ nguyên tố B Chỉ từ nguyên tố C Chỉ từ nguyên tố D Từ nguyên tố trở lên Hãy chất đơn chất, hợp chất số chất đây: a Khí lưu huỳnh đioxit nguyên tố lưu huỳnh oxi tạo nên b Khí hiđro nguyên tố hiđro tạo nên c Axit sunfuric nguyên tố hiđro, lưu huỳnh oxi tạo nên d Khí ozon nguyên tố oxi tạo nên Tính PTK chất sau: O3, H3PO4, Al2(SO4)3, FeSO4,7H2O, Ba(HCO3)2, Mg(H2PO4)2 –––––––– BÀI CƠNG THỨC HĨA HỌC Viết CTHH tính PTK hợp chất sau: a Canxi nitrat, biết phân tử có 1Ca, 2N, 6O b Nhơm hiđroxit, biết phân tử có 1Al, 3O, 3H c Kali photphat, biết phân tử có 3K, 1P, 4O d Sắt (III) sunfat, biết phân tử có 2Fe, 3S, 12O Biết CTHH số chất sau: a Natri sunfat Na2SO4 b Nhôm clorua AlCl3 Hãy nêu ý nghĩa CTHH –––––––– BÀI HÓA TRỊ Tính hóa trị ngun tố hợp chất sau: a Al2O3; SO2 b CH4; NH3 Lập CTHH hợp chất tạo bởi: a Silic (hóa trị IV) oxi b Nhơm (hóa trị III) nhóm OH (hóa trị I) Viết CTHH hợp chất tạo nguyên tố: K, Zn, Ca với: a Nhóm hiđroxit (OH) b Nhóm cacbonat (CO3) c Nhóm photphat (PO4) Biết Cr (crom) hóa trị III, chọn CTHH số công thức cho sau đây: A CrSO4 B Cr2SO4 C Cr(SO4)2 D Cr2(SO4)3 –––––––– ÔN TẬP CHƯƠNG 1 Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi Nguyên tố X chiếm 40% khối lượng hợp chất a) Tính phân tử khối hợp chất b) Tính nguyên tử khối, cho biết tên KHHH nguyên tố X Khi đốt cháy chất oxi thu khí cacbonic CO2 nước H2O Hỏi nguyên tố thiết phải có thành phần chất mang đốt? A Cacbon oxi B Hiđro oxi C Cacbon hiđro D Cacbon, hiđro oxi Tính hóa trị Mg, P, S, Fe CTHH sau: a) MgCl2 b) P2O5 c) SO3 d) Fe(OH)2 Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: a) Natri liên kết với nhóm nitrat (NO3) b) Nhơm liên kết với nhóm sunfat (SO4) –––––––– CHƯƠNG II PHẢN ỨNG HÓA HỌC BÀI SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Hãy đâu tượng vật lý, tượng hóa học q trình sau: a) Đung nóng bột NaHCO3 ống nghiệm , màu trắng khơng đổi chất khí làm đục nước vơi b) Khi đốt đèn cồn, cồn cháy biến đổi thành khí cacbonic nước c) Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dòng điện qua d) Đinh sắt để khơng khí bị gỉ Sản xuất vôi tiến hành qua hai cơng đoạn Đá vơi ( thành phần canxi cacbonat ) đập thành cục nhỏ tương đối Sau đá vơi xếp vào lò nung nóng thu vơi sống ( chất canxi oxit ) , khí cacbon đioxit Giải thích cho biết cơng đoạn xảy tượng vật lí , cơng đoạn xảy tượng hóa học –––––––– BÀI 12 PHẢN ỨNG HĨA HỌC a) Giải thích để lửa đến gần cồn (rượu etylic) bắt cháy b) Biết cồn cháy có tham gia khí oxi, tạo nước khí cacbon đioxit Viết phương trình chữ phản ứng Viết phương trình chữ phản ứng hóa học xảy tượng sau: a) Khi bị nung nhiệt độ cao, canxi cacbonat bị phân hủy thành canxi oxit (vơi sống) khí cacbon đioxit b) Đốt bột nhơm khơng khí, nhơm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng nhôm oxit c) Cho dây nhơm vào dung dịch axit sunfuric, thấy có bọt khí hiđro bay Cơ cạn dung dịch thu muối nhơm sunfat –––––––– BÀI ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Khi nung canxi cacbonat CaCO3 nhiệt độ cao, người ta thu canxi oxit CaO (vôi sống) khí cacbon đioxit CO2 a) Ghi lại phương trình chữ phản ứng b) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy c) Tính khối lượng khí cacbon đioxit sinh nung canxi cacbonat thu 1,68 canxi oxit d) Nếu thu 224 kg canxi oxit 176 kg khí cacbon đioxit khối lượng canxi cacbonat tham gia phản ứng bao nhiêu? Khi đốt lưu huỳnh khơng khí, lưu huỳnh hóa hợp với khí oxi O2 tạo khí lưu huỳnh đioxit SO2 a) Ghi lại phương trình chữ phản ứng b) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy c) Nếu đốt cháy 16g lưu huỳnh khối lượng khí lưu huỳnh đioxit thu 32g Hãy tính khối lượng oxi tham gia phản ứng –––––––– BÀI PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Lập PTHH phản ứng theo sơ đồ sau: a) Al  HCl  AlCl3  H2 b) Fe(OH )3  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  H 2O to c) Al  Cl2  AlCl3 d) Na  H 2O  NaOH  H2 Chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào dấu PTHH sau: a) Fe(OH )  HCl  FeCl2  to b) Fe2 O3  CO  Fe  to c) Mg   MgO d) Al  AgNO3  Al ( NO3 )3  3 Cho sơ đồ phản ứng sau: a) Al  CuCl2  AlCl3  Cu b) KOH  FeCl3  KCl  Fe(OH )3 to c) Fe  O2  Fe3O4 Lập PTHH phản ứng cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất (tùy chọn) phản ứng Cho sơ đồ phản ứng sau: Al  ZnSO4  Al x ( SO4 )y  Zn a) Xác định số x, y (biết x ≠ y) b) Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất tham gia phản ứng cặp chất sản phẩm –––––––– ÔN TẬP CHƯƠNG II Biết khí axetilen C2H2 cháy xảy phản ứng với khí oxi O2 sinh khí cacbon đioxit CO2 nước a) Lập PTHH phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số phân tử axetilen với số phân tử oxi số phân tử nước Biết kim loại nhơm tác dụng với axit clohiđric HCl tạo khí hiđro muối nhôm clorua AlCl3 a) Lập PTHH phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Al với số phân tử chất phản ứng –––––––– CHƯƠNG III MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC BÀI MOL 1.Hãy cho biết số nguyên tử số phân tử có lượng chất sau : a) 0,2 mol nguyên tử O c) 1,25 mol nguyên tử S b) 0,5 mol phân tử Cl2 d) 0,75 mol phân tử SO2 2.Xác định khối lượng chất sau : a) 0,1 mol nguyên tử Zn c) 0,9 mol nguyên tử Fe b) 0,3 mol phân tử O2 d) 1,5 mol phân tử CH4 Hãy tìm thể tích lượng khí sau điều kiện tiêu chuẩn : a)0,4 mol phân tử CO2 b) Hỗn hợp khí gồm có : 0,25 mol N2 0,5 mol O2 c) 0,5 mol phân tử H2S –––––––– BÀI CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Hãy cho biết số mol số nguyên tử số phân tử lượng chất sau : a) 10,8 gam nhôm b) 16,0 gam khí lưu huỳnh đioxit SO2 c) 28,4 gam điphotphopentaoxit P2O5 Hãy cho biết số mol khối lượng thể tích khí sau điều kiện tiêu chuẩn : a) 5,6 lít khí cacbon đioxit CO2 b) 10,08 lít khí amoniac NH3 c) 16,8 lít khí nitơ đioxit NO2 –––––––– BÀI TỈ KHỐI CUẢ CHẤT KHÍ Có khí sau: C4H10, CO2, H2S, NH3 Hãy cho biết: c) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí nặng hay nhẹ lần? d) Những khí nặng hay nhẹ khí C3H6 nặng hay nhẹ lần? Tìm khối lượng mol chất khí có tỉ khối đối với: a) Khí hiđro là: 16 ; 13 ; 32 b) Khí nitơ là: 2,536 ; 1,3036 ; 1,5714 –––––––– BÀI TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất sau : a) Oxit sắt từ Fe3O4 b) Natri sunfat Na2SO4 Tìm cơng thức hóa học hợp chất có thành phần nguyên tố sau : 55,189% K; 14,623 % P lại oxi Biết 0,05 mol hợp chất có khối lượng 10,6 gam Tìm cơng thức hóa học hợp chất khí A Biết tỉ khối khí A oxi 1,375 thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất : 81,8182% C, phần lại hiđro Lập CTHH hợp chất biết : - Phân tử khối hợp chất 160 đvC - Trong hợp chất có 70% khối lượng sắt 30% khối lượng oxi –––––––– ÔN TẬP CHƯƠNG III Một hợp chất có cơng thức hóa học Na2CO3 Hãy tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng ) nguyên tố có hợp chất Tìm cơng thức hóa học hợp chất khí A Biết tỉ khối A khí amoniac NH thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất 5,882% H , phần lại lưu huỳnh Khí axetilen C2H2 cháy oxi sinh khí cacbon đioxit CO2 nước H2O a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn lít khí axetilen Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ––––HẾT HKI–––– ÔN TẬP HỌC KÌ I Dạng tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất Phân loại chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C 12H22O11 ), nhôm oxit (Al2O3), đá vôi (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo Dạng tập 2: Hóa trị Bài tập mẫu: a) Tính hóa trị ngun tố N hợp chất N2O5 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 (a>O) Ta có: a II N O5 a*2 = 5*II a= a=V Vậy CT hợp chất N2O5 N(V) Bài tập mẫu: b) Tính hóa trị ngun tố S hợp chất SO2 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố S hợp chất SO2 (a>O) Ta có: a II SO2 a*1 = 2*II a= a = IV Vậy CT hợp chất SO2 S(IV) Bài tập mẫu: c) Tính hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 , biết nguyên tố Ca(II) Giải: Gọi b hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 (b>O) Ta có: II b Ca3(PO4)2 3*II = 2*b b = b = III Vậy CT hợp chất Ca3(PO4)2 PO4 (III Câu1: Xác định nhanh hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau đây: NO ; NO2 ; N2O3 ; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4; NaNO3; K2CO3 ; K3PO4 ; Ca(HCO3)2 Na2HPO4 ; Al(HSO4)3 ; Mg(H2PO4)2 Câu 2: Lập nhanh CTHH hợp chất sau tao bởi: P ( III ) O; N ( III )và H; Fe (II) O; Cu (II) OH; Ca NO 3; Ag SO4, Ba PO4; Fe (III) SO4, Al SO4; NH4 (I) NO3 Dạng tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng Câu 1: Có thể thu kim loại sắt cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit Khối lượng kim loại sắt thu cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit có 26,4 kg CO2 sinh Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, nước khí cacbonic Tính khối lượng khí cacbonic sinh khối lượng malachite mang nung 2,22g, thu 1,60 g đồng II oxit 0,18 g nước a Nếu thu g đồng II oxit; 0,9 g nước 2,2 g khí cacsbonic khối lượng quặng đem nung bao nhiêu? Dạng tập 4: Phương trình hóa học Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng11/sau: Fe(0H)3 Fe203 + H20 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ Al + O2 Al2O3 K + 02 K2O Al(0H)3 Al203 + H20 Al203 + HCl AlCl3 + H20 Al + HCl AlCl3 + H2 Fe0 + HCl FeCl2 + H20 Fe203 + H2S04 Fe2(S04)3 + H20 Na0H + H2S04 Na2S04 + H20 Ca(0H)2 + FeCl3 CaCl2 + Fe(0H)3 BaCl2 + H2S04 BaS04 + HCl 12/ 13/ 14/ 15/ 16/ 17/ 18/ 19/ 20/ Fe(0H)3 + HCl FeCl3 + H20 CaCl2 + AgN03 Ca(N03)2 + AgCl P + 02 P205 N205 + H20 HN03 Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al + CuCl2 AlCl3 + Cu C02 + Ca(0H)2 CaC03 + H20 S02 + Ba(0H)2 BaS03 + H20 KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02 Dạng tập 5: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất Câu 1: Hãy tính : Số mol CO2 có 11g khí CO2 (đktc) Thể tích (đktc) 9.1023 phân tử khí H2 Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc) Có mol oxi? Có phân tử khí oxi? Có khối lượng gam? Cần phải lấy gam khí N2 để có số phan tử gấp lần số phân tử có 3.2 g khí oxi Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 6,4 g khó SO2 Tính thể tích hỗn hợp khí đktc Tính khối lượng hỗn hợp khí Dạng tập 6: Tính theo cơng thức hóa học: Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất NaOH Ta có: M= 23+16+1= 40 (g) – %Na = 100% = 57,5 (%) ; %O = 100% = 4O (%) ; %H = 100% = 2,5 (%) Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(OH)3 Ta có: M = 56+(16+1)*3 = 107 (g) – %Fe = 100% = 52,34 (%) ; %O = 100% = 44,86 (%) ; %H = 100% = 2,80 (%) Câu 1: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: NaNO 3; K2CO3 , Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3 Câu 2: Xác định CTHH hợp chất nguyên tố X với O có %X = 43,67% Biết X có hóa trị V hợp chất với O (ĐS: P2O5) Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, lại O Biết khối lượng mol B 342.Viết CTHH dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH (ĐS: Al2(SO4)3 ) Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối hidro 8,5 Hãy xác định công thức hóa học X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng 82,35% N 17,65% H.(ĐS: NH3) Câu 5: Một hợp chất X S O có tỉ khối khơng khí 2,207 a Tính MX (ĐS: 64 đvC) b Tìm cơng thức hóa học hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, lại O (ĐS: SO2) Dạng tập 7: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(S04)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học? Ta có: PTK Crx(S04)3 = 392 Crx = 392 – 288 x = 104 : 52 = Vậy CTHH hợp chất Cr2(S04)3 Bài tập tự giải: Tính x ghi lại cơng thức hóa học hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối 400 đvC 2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối 160 đvC 3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối 342 đvC 4) Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối 174 đvC 5) Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối 310 đvC 6) Hợp chất NaxS04 có phân tử khối 142 đvC 7) Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối 189 đvC 8) Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối 188 đvC 9) Hợp chất KxP04 có phân tử khối 203 đvC 10) Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối 213 đvC Dạng tập 8: Tính theo phương trình hóa học Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính: a Thể tích khí H2 thu đktc.(ĐS:4,48 lít) b Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g) c Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g) Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2 – 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc Từ tính thể tích khơng khí cần dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít) b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g) Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Phương trình hố học phản ứng S + O2 SO2 Hãy cho biết: a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 1,5 mol ngun tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít) c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? ƠN TẬP HỌC KÌ II A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước phương án chọn đúng: Oxit là: A Hợp chất oxi với nguyên tố khác B Hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi C Hợp chất tạo nguyên tố oxi nguyên tố D Cả A, B, C Oxit axit là: A Là oxit phi kim tương ứng với axit B Là oxit kim loại tương ứng với axit C Là oxit phi kim tương ứng với oxit axit D Thường oxit phi kim tương ứng với axit Oxit bazơ là: A Là oxit phi kim kim loại, tương ứng với bazơ B Là oxit kim loại tương ứng với bazơ C Thường oxit phi kim tương ứng với bazơ D Là oxit phi kim tương ứng với oxit axit Cho oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có: A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ Cho oxit sau: CaO, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có: A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ Cho oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, Mn2O7 Trong có: A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ Cho oxit sau: CuO, BaO, Fe2O3, P2O5, K2O Trong có: A Hai oxit axit oxit bazơ B Ba oxit axit oxit bazơ C Một oxit axit oxit bazơ D Bốn oxit axit oxit bazơ Cho oxit có cơng thức hóa học sau: CO2 ; CO ; CaO ; P2O5 ; NO2 ; Na2O ; MgO ; N2O5 ; Al2O3 a) Các oxit axit xếp sau: A CO2 ; CO ; NO2 ; Na2O B CO ; CaO ; P2O5 ; N2O5 C CO2 ; P2O5 ; NO2 ; N2O5 D CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3 b) Các oxit bazơ xếp sau: A CaO ; Na2O; MgO ; N2O5 B CaO ; MgO ; Na2O ; Al2O3 C CaO ; P2O5 ; Na2O ; Al2O3 D MgO ; N2O5 ; Na2O ; Al2O3 Trong oxít sau đây, oxít tác dụng với nước A SO3, CuO, Na2O, B SO3 , Na2O, CO2, CaO C SO3, Al2O3, Na2O D Tất sai 10 Trong chất sau đây, chất axít A H2SiO3, H3PO4, Cu(OH)2, Na2SiO3 B HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca(OH)2 C H3PO4, HNO3, H2SiO3 D Tất sai 11 Dãy chất gồm toàn axit: A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH 12 Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ: A Fe2O3 , CO2, CuO, NO2 B Na2O, CuO, HgO, Al2O3 C N2O3, BaO, P2O5 , K2O D Al2O3, Fe3O4, BaO, SiO2 13 Dãy hợp chất gồm bazơ tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; AgOH D Câu b, c 14 Dãy hợp chất gồm bazơ không tan nước : A Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 B NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 C NaOH ; Fe(OH)2 ; LiOH D Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ; Ca(OH)2 15 Dãy chất sau tan nước: A NaOH, BaSO4, HCl, Cu(OH)2 B NaOH, HNO3, CaCO3, NaCl C NaOH, Ba(NO3)2 , FeCl2, K2SO4 16 Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ : A H2O C Dung dịch H2SO4 D NaOH, H2SiO3, Ca(NO3)2, HCl B Dung dịch NaOH D Dung dịch K2SO4 17 Trong số chất có cơng thức HH đây, chất làm cho q tím không đổi màu: A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl 18 Có thể phân biệt dung dịch axit, muối ăn, kiềm cách dùng : A Nước cất B Giấy quỳ tím C Giấy phenolphtalein D Khí CO2 19 *Có chất rắn sau: FeO, P 2O5, Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân biệt chất là: A dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím B H2O, giấy quỳ tím C dung dịch NaOH, giấy quỳ tím D dung dịch HCl, giấy quỳ 20 Dãy chất sau gồm toàn muối: A KCl, HNO3, CuCl2, NaHCO3 B NaNO3, Al2(SO4)3, NaOH, H2S C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, Na2S D Cu(NO3)2, PbCl2, FeS2, AgCl 21 Dãy chất sau gồm tồn muối khơng tan nước: A Na2SO3, Al2(SO4)3, KHSO4, Na2S B KCl, Ba(NO3)2 , CuCl2, Ca(HCO3)2 C ZnCl2, Mg(NO3)2, KCl, K2S D BaSO4, AgCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 22 Cho biết phát biểu đúng: A Gốc cacbonat (CO3) sunfat (SO4) hoá trị I C Gốc Clorua (Cl) Nitrat (NO3) hoá trị III B Gốc photphat (PO4) hố trị II D Nhóm hiđroxit (OH) hố trị I 23 Từ cơng thức hố học Fe2O3 H2 SO4, công thức tạo Fe SO4 là: A FeSO4 B Fe2 (SO4)3 C Fe (SO4)3 D Fe3(SO4)2 24 Cho phương trình phản ứng sau: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2H2O 2H2 + O2 Al + 3H2SO4  Al2( SO4 )3 + 3H2 2Mg + O2 KClO3 H2 + CuO Cu + H2O 2H2 + 2MgO 2KCl + 3O2 O2 H2O A Phản ứng hoá hợp là: a 1, b 2, c 4,7 d 3, b , c 4, d 2, b 1, 3, c 3, 5, d 4, 6, B Phản ứng phân huỷ là: a 5, C Phản ứng là: a 1, 3, 25 Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A H2O, KClO3 B KMnO4, H2O C KClO3, KMnO4 D HCl, Zn 26 Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ khơng khí là: A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2 27 Dãy gồm chất khí nặng khơng khí : A CO2 , H2 B CO, CO2 C N2, H2 D.SO2, O2 28 Ứng dụng hiđro là: A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu D Tất ứng dụng 29 Cách thường dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm: A Cho Zn tác dụng với dd HCl B Điện phân nước C Cho Na tác dụng với nước 30 Tính chất hoá học oxi là: A Tác dụng với kim loại C Tác dụng với hợp chất 31 Sự oxi hóa là: A Sự tác dụng oxi với kim loại C Sự tác dụng oxi với chất D Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng B Tác dụng với phi kim D Cả tính chất B Sự tác dụng oxi với phi kim D Sự tác dụng oxi với ngun tố hố học 32 Sự oxi hóa chậm là: A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy 33 Biến đổi hoá học sau thuộc phản ứng oxi hoá - khử ? A Nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) để sản xuất canxi oxit (CaO) B Lưu huỳnh (S) cháy khí oxi (O2) C Canxi oxit (CaO) tác dụng với nước (H2O) thành canxi hiđroxit [Ca(OH)2 ] D Cacbon đioxit (CO2) tác dụng với nước (H2O) tạo axit cacbonic (H2CO3) 34 Nước hợp chất mà phân tử tạo bởi: A nguyên tử H nguyên tử O C hai nguyên tử H hai nguyên tử O B hai nguyên tử H nguyên tử O D nguyên tử H hai nguyên tử O 35 Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) oxi Thể tích khí oxi cần dùng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 44,8 lit D 22,4 lit 36 Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là: A Na2O B NaOH H2 C NaOH 37 Dung dịch hỗn hợp: A Của chất rắn chất lỏng D Khơng có phản ứng B Của chất khí chất lỏng C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan 38 Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100g dung môi B Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung dịch 39 Dung dịch muối ăn % là: A Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 100 phần khối lượng nước B Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 ml nước C Dung dịch có phần khối lượng muối ăn 92 phần khối lượng nước D Dung dịch có phần khối lượng nước 92 phần khối lượng muối ăn 40 Nồng độ mol/lít dung dịch là: A Số gam chất tan lít dung dịch B Số gam chất tan 1lít dung mơi B Số mol chất tan 1lít dung dịch D Số mol chất tan 1lít dung mơi 41 Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g nước C Số gam chất tan 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hồ D Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà 42 Khi hồ tan 100ml rượu êtylic vào 50ml nước thì: A Rượu chất tan nước dung môi B Nước chất tan rượu dung môi C Nước rượu chất tan D Nước rượu dung môi 43 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi nào? A Tăng B Giảm C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi 44 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi thé nào? A Đều tăng B Đều giảm C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm 45 Muốn tăng tốc độ hoà tan chất rắn vào chất lỏng, ta thường: A tăng nhiệt độ chất lỏng B nghiền nhỏ chất rắn C khuấy trộn D A, B, C 46 Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng,CM tăng B C% giảm ,CM giảm C C% tăng,CM giảm D C% giảm,CM tăng 47 Để tính nồng độ mol dung dịch NaOH, người ta làm nào? A Tính số gam NaOH có 100g dung dịch B Tính số gam NaOH có 1000g dung dịch C Tính số gam NaOH có lít dung dịch D Tính số mol NaOH có lít dung dịch 48 Để tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl, người ta làm nào? A Tính số gam HCl có 100g dung dịch B Tính số gam HCl có 1lít dung dịch C Tính số gam HCl có 1000g dung dịch D Tính số mol HCl có 1lít dung dịch 49 Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường hòa tan thêm đường, A Dung dịch đường bão hòa B Dung dịch đường chưa bão hòa C Dung dịch đồng D Cả A, B, C 50 Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần: A Cho thêm nước B Cho thêm muối C Đun nóng dung dịch muối D Cả A,C B/ BÀI TẬP: Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu ? Muốn điều chế 48 g O2 khối lượng KClO3 cần nhiệt phân g ? Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân ? Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng : a/ Bao nhiêu gam sắt ? b/ Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) : Đốt cháy 1kg than khí O2, biết than có 10% tạp chất khơng cháy.Tính: a thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1kg than b thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh phản ứng Người ta dùng đèn xì oxi –axetilen để hàn cắt kim loại Phản ứng cháy axetilen C2H2 oxi tạo thành khí cacbonic nước Hãy tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy 1mol C2H2 Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm Tính : a thể tích khí O2 (đktc) cần dùng ? b số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí O2 ? Xác định cơng thức hóa học nhơm oxit, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5 : Một oxit lưu huỳnh oxi chiếm 60% khối lượng Tìm cơng thức phân tử oxit đó? 10 Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: a) Tính lượng khí H2 tạo đktc? b) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? c) Tính nồng độ chất sau phản ứng? 11 Nếu đốt cháy 13,5g nhôm bình kín chứa 6,72 lít oxi (ở đktc) tạo thành nhơm oxit Al 2O3 : a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng Al2O3 tạo thành? 12 Đốt cháy 6,2g photpho bình kín chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a/ Chất dư sau phản ứng? Số gam chất dư ? b/ Tính khối lượng P2O5 tạo thành? 13 Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P2O5 vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric Tinh khối lượng axit H3PO4 tạo thành ? 14 Hồn thành phản ứng hóa học sau : a/ + MgO b/ + P2O5 c/ + Al2O3 d/ + Na2S e/ H2O + f/ KClO3 + g/ + CuCl2 h/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + i/ Mg + HCl � + j/ Al + H2SO4 � + k/ H2 + Cu + l/ CaO + H2O � Cho biết phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hố học ? 15 Gọi tên, phân loại chất sau: Ca(OH)2, NaOH, KOH, Mg(OH)2, HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, NaCl, FeO, CuO, K2SO4, Na3PO4, AgNO3, CaSO4, NaHCO3, MgO, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NaH2PO4 16 Hãy phân biệt chất sau : a bình đựng riêng biệt khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic b lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Có gói bột nhãn chứa chất sau : Na2O, SO3, MgO 17 Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro Khối lượng đồng kim loại thu thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng ? 18 Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (III) oxit thu 11,2g sắt Tinh khối lượng sắt (III) oxit phản ứng ? 19 Khử 12g sắt (III) oxit khí hiđro.Tính: thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng khối lượng sắt thu ? 20 Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit Tính :khối lượng đồng (II) oxit bị khử thể tích khí hiđro (đktc) dùng ? 21 Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng chứa 24,5g axit sunfuric Tính : Khối lượng chất dư sau phản ứng? Thể tích khí hiđro thu đktc ? 22 Khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl Khối lượng ZnCl2 tạo thành phản ứng gam? 23 Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric Hãy cho biết : a/ Tính thể tích khí H2 (đktc) thu b/ Nếu dùng thể tích khí H2 để khử 19,2g sắt (III) oxit thu gam sắt ? 24 Thể tích khí hiđro khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với để tạo 1,8g nước ? 25 Để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na 2O cho tác dụng với nước ? 26.Cho 9,2g Na vào nước dư thu dung dịch NaOH khí H2 Tính thể tích khí H2 (đktc) khối lượng NaOH tạo thành ? 27 Khối lượng mol oxit kim loại 160gam, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Xác định cơng thức hóa học oxit ? 28 Lập phương trình hố học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Sắt (III) oxit + hiđro � sắt + nước b/ Lưu huỳnh trioxit + nước � axit sunfuric c/ Nhôm + sắt (III)oxit � sắt + nhôm oxit d/ Canxi oxit + nước � canxi hiđroxit e/ Kali + nước � kali hiđroxit + khí hiđro f/ Kẽm + axit sufuric (loãng) � kẽm sunfat + khí hiđro 29 Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a/ mol KCl 750ml dung dịch b/ 400g CuSO4 lít dung dịch c/ 0,5mol MgCl2 1,5 lít dung dịch d/ 0,06mol Na2CO3 1500ml dung dịch 30 Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a/ 500ml dung dịch KNO3 2M b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M 31 Tính nồng độ % dung dịch sau : a 20g KCl 600g dung dịch b 75g K2SO4 1500g dung dịch c Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước d Hòa tan 4,48 lít khí hiđro clorua HCl ( đktc) vào 500g nước 32 Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b/ 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M c/ 50g dung dịch MgCl2 4% d/ 200g dung dịch KCl 15% 33 Để pha chế 250ml dung dịch NaOH 0,5M cần ml dung dịch NaOH 2M ml nước? 34 Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hồn tồn? 35 Hòa tan hồn tồn 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3 Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml 36 Hãy tính: Số mol Kali hiđrơxit 28 gam dung dịch KOH 10% Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành cho 36 gam đường vào 144 gam nước ? Nồng độ mol dung dịch NaOH, biết 80 ml dung dịch có chứa 0,8 gam NaOH 37 Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat khí hiđro a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) ? (Cho Fe = 56; H = 1; O = 16; S = 32) 38 Hòa tan 32,5 gam Zn dung dịch HCl, sau phản ứng tạo muối kẽm clorua (ZnCl 2) khí H2 a) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? b) Tính khối lượng muối ZnCl2 thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? (Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn) (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 39 Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) 40 Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí Hiđro ( đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính a c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl tham gia phản ứng 41 Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất dư lại sau phản ứng, với khối lượng bao nhiêu? c) Tính thể tích khí Hidro thoát ĐKTC (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 42 Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl a) Tính xem chất dư sau phản ứng khối lượng dư ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu đktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 43 Người ta dẫn luồng khí H2 qua ống đựng 4,8 gam bột CuO nung nóng lửa đèn cồn, tồn lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ dừng lại a) b) c) d) Viết phương trình phản ứng xảy ? Tính số gam Cu sinh ra? Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng ? Để có lượng H2 phải lấy gam Fe cho tác dụng vừa đủ với gam axít HCl (Cho Cu = 64; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) 44 Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Viết phương trình hố học Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) Nếu dùng toàn lượng H2 bay đem khử 12 gam bột CuO nhiệt độ cao chất dư gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) ĐỀ THAM KHẢO HỌC KÌ I Câu (2,0 điểm) a) Hãy cho biết đơn chất? Hợp chất? b) Trong số cơng thức hóa học sau: CO2, O2, Zn, CaCO3, công thức công thức đơn chất? Công thức công thức hợp chất? Câu (1,0 điểm): Lập cơng thức hóa học tính phân tử khối của: a) Fe (III) O b) Cu (II) PO4 (III) Câu (3,0 điểm) a) Thế phản ứng hóa học? Làm để biết có phản ứng hóa học xảy ra? b) Hồn thành phương trình hóa học cho sơ đồ sau: Al + O2 Al2O3 Na3PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + NaCl Câu (2,0 điểm) a) Viết cơng thức tính khối lượng chất, thể tích chất khí (đktc) theo số mol chất b) Hãy tính khối lượng thể tích (đktc) 0,25 mol khí NO2 Câu (1,0 điểm): Xác định cơng thức hóa học hợp chất tạo 40% S, 60% O Khối lượng mol hợp chất 80 gam Câu (1,0 điểm): Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hồn toàn với 16,8 gam Fe (Cho: Fe = 56; Cu = 64; P = 31; O = 16; N = 14; O = 16) ĐỀ THAM KHẢO HỌC KÌ II I Trắc nghiệm): Chọn câu trả lời điền vào bảng Câu 1: Sự cháy gì? A Sự oxi hóa có phát sáng B Sự oxi hóa có tỏa nhiệt C Sự oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng D Sự oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Câu 2: Chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A K2O KMnO4 B KMnO4và KClO3 C H2SO4và H2O D KOH KClO3 Câu 3: Các chất sau tan nước: A NaCl, AgCl B HNO3, H2SiO3 C NaOH, Ba(OH)2 D CuO, AlPO4 Câu 4: Phản ứng sau phản ứng phân hủy: A 2KClO3 → 2KCl + 3O B Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O C SO3+ H2O → H2SO D Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 5: Dãy chất hồn tồn cơng thức hóa học oxit : A SO2, CaO, P2O5, MgO, CuO B SO2, CaO, KClO3, P2O5, MgO C CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D SO2, CaO, KClO3, NaOH, O3 Câu 6: Độ tan chất khí tăng khi: A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất II Tự luận: Câu 1: (1 điểm) Hồn thành phương trình hóa học sau: a K2O + H2O → b Na + H2O → c Cu + O2 d CxHy + O2 Câu (2 điểm) Hoà tan 2,8 gam kim loại sắt với 50ml dung dịch HCl (D = 1,18g/ml) vừa đủ a Viết PTHH xảy b Tính C% dung dịch HCl c Tính C% chất sau phản ứng Câu 3: (1 điểm) Nung a gam KClO3 b gam KMnO4 thu lượng O2 Tính tỉ lệ a/b ... câu sau hay sai? a) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số nơtron hạt nhân b) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số protron hạt nhân c) Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số proton... chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học 7.Phản ứng hóa học : - Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất k=hác - Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho... từ ngun tố hóa học Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,… - Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học H O Cơng thức hóa học dùng biểu