tuyển tập bài tập hóa học lớp 11 cả năm

Mọi người có nhu cầu down thì cho mình nhận xét nhé CHUYÊN ĐỀ 1. SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H + + Cl - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S…các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . . . CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + II. AXIT - BAZƠ - MUỐI 1. Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl → H + + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H + : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 . . . 2. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . NaOH → Na + + OH - 3. Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ: Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2 → ¬  Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2 → ¬  2- 2 ZnO + 2H + 4. Muối - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation + 4 NH ) và anion là gốc axit - Thí dụ: NH 4 NO 3 → + 4 NH + - 3 NO Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -1- NaHCO 3 Na + + - 3 HCO III. S IN LI CA NC. pH. CHT CH TH AXIT - BAZ - Tớch s ion ca nc l 2 + - -14 H O K = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 25 0 C). Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c trong dung dch loóng ca cỏc cht khỏc nhau. - Cỏc giỏ tr [H + ] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H + ] = 1,0.10 -7 M hoc pH = 7 Mụi trng axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M hoc pH < 7 Mụi trng kim: [H + ] < 1,0.10 -7 M hoc pH > 7 IV. PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI 1. iu kin xóy ra phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li ch xóy ra khi cỏc ion kt hp li vi nhau to thnh ớt nht mt trong cỏc cht sau: + Cht kt ta: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2- 4 SO BaSO 4 + Cht bay hi: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2- 3 CO + 2H + CO 2 + H 2 O + Cht in li yu: CH 3 COONa + HCl CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + CH 3 COOH 2. Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion. Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -2- B. BI TP Cể HNG DN GII I. Cỏc cụng thc lien quan khi gii bi tp ca chng 1. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch cỏc cht in li A n [A] = V ; Trong ú: [A]: Nng mol/l ca ion A n A : S mol ca ion A. V: Th tớch dung dch cha ion A. 2. Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H + ] = 10 -a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H + ] - [H + ].[OH - ] = 10 -14 14 10 [H ] = [OH ] + II. Cỏc bi tp cú li gii Cõu 1. Trn 100 ml dung dch HNO 3 0.1M vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 0.05M thu c dung dch A. a. Tớnh nng cỏc ion trong A. b. Tớnh pH ca dung dch A. c. Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A. Gii a. 3 HNO n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; 2 4 H SO n = 0.1*0.05 = 0.005 (mol) 2 2 4 3 3 2 4 4 3 H SO HNO HNO H SO SO NO H n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol) + 2 3 4 0.01 0.005 0.02 [NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 + b. 1 0.02 [H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH = 1 0.2 + c. Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n nay ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH. HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O 0.01 0.01 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0.005 0.01 NaOH NaOH M n 0.02 V = = = 0.2 (lit) C 0.1 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -3- * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th vn dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii. õy l cỏch gii ch yu m ta s dng khi gii cỏc dng bi tp v axit - baz cng nh cỏc dng bi tp khỏc khi s dng PT ion thu gn. Bn cht ca hai phn ng trờn l: H + + OH - H 2 O 0.02 0.02 NaOH NaOH OH 0.02 n = n = 0.02 (mol) V = = 0.2 (lit) 0.1 Cõu 2. Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH) 2 0.1M. Tớnh th tớch dung dch HNO 3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X. Gii 2 NaOH KOH Ba(OH) n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) 2 NaOH KOH Ba(OH) OH n = n + n + 2n = 0.04 (mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H + + OH - H 2 O 0.04 ơ 0.04 3 3 HNO HNO M n 0.04 V = = = 0.2 (lit) C 0.2 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -4- C. PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , NaHCO 3 , H 2 S. b. CuSO 4 , Na 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHPO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH, H 3 PO 4 , HF. Câu 2. Viết PT phân tử và PT ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau: a. dd HNO 3 và CaCO 3 b. dd KOH và dd FeCl 3 c. dd H 2 SO 4 và dd NaOH d. dd Ca(NO 3 ) 2 và dd Na 2 CO 3 e. dd NaOH và Al(OH) 3 f. dd Al 2 (SO 4 ) 3 và dd NaOH vừa đủ g. dd NaOH và Zn(OH) 2 h. FeS và dd HCl i. dd CuSO 4 và dd H 2 S k. dd NaOH và NaHCO 3 Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -5- l. dd NaHCO 3 và HCl m. Ca(HCO 3 ) 2 và HCl Câu 3. Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học. a. NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -6- b. NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 c. NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 (chỉ dùng thêm quỳ tím). Câu 4. Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau a. 2+ 2- 3 3 Ba + CO BaCO→ ↓ b. + - 4 3 2 NH + OH NH + H O→ ↑ c. S 2- + 2H + → H 2 S↑ d. Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ e. Ag + + Cl - → AgCl↓ f. H + + OH - → H 2 O Câu 5. Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau: a. Pb(NO 3 ) 2 + ? → PbCl 2 ↓ + ? b. FeCl 3 + ? → Fe(OH) 3 + ? c. BaCl 2 + ? → BaSO 4 ↓ + ? d. HCl + ? → ? + CO 2 ↑ + H 2 O Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -7- e. NH 4 NO 3 + ? → ? + NH 3 ↑ + H 2 O f. H 2 SO 4 + ? → ? + H 2 O Câu 6. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau a. dd NaOH 0,1M b. dd BaCl 2 0,2 M c. dd Ba(OH) 2 0,1M Câu 7. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A. Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C. b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H 2 SO 4 C M . Tính C M . Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch D. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -8- a. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch D. b. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch BaCl 2 d thu c m gam kt ta. Tớnh m. Cõu 10. Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M c. Ca(OH) 2 0,0005M d. H 2 SO 4 0,0005M (Coi Ca(OH) 2 v H 2 SO 4 phõn li hon ton c hai nc) Cõu 11. Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A. a. Tớnh nng cỏc ion trong dung dch A. b. Tớnh pH ca dung dch A. Cõu 12. Trn 100 ml dung dch NaOH 0.1M vi 100 ml dung dch KOH 0.1M thu c dung dch D. Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -9- a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. b. Tính pH của dung dịch D. c. Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M cần dùng. Câu 13. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0.2M thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. b. Tính pH của dung dịch A. Câu 14. Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe 3+ , 0.02 mol 4 NH + , 0.02 mol 2 4 SO − và x mol 3 NO − . a. Tính x. b. Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0.3 M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V. Bµi tËp hãa häc 11 – TrÇn Ph¬ng Duy -10- [...]... Cõu 18 Trn ln 100ml dd K2CO3 0,5M vi 100ml dd CaCl2 0,1M a Tớnh khi lng kt ta thu c b Tớnh CM cỏc ion trong dd sau phn ng Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -11- ... Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m Bài tập hóa học 11 Trần... 0.03 0.01 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) n HNO3 = 4 *0.01 + 2*0.03 = 0.1 (mol) C M(HNO3 ) = b Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy n HNO3 V = 0.1 = 0.2 (M) 0.5 -27- m Al(NO3 )3 = m Al + m NO = 0.54 + 62 * 0.06 = 4.26 (gam) 3 c Cõu 2 Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO 3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht a Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u b Tớnh... Cõu 11 Hũa tan m gam Al bng dung dch HNO 3 d thu c 6.72 lit khớ N2 ( ktc, l sn phm kh duy nht) v dung dch cha x gam mui Tớnh m v x Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -35- Cõu 12 Hũa tan m gam Cu bng dung... Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -15- Cõu 2 Trn 300 ml dd hn hp NaOH 0,1 mol/l v Ba(OH) 2 0,025 mol/l... NO-3 Thờm t t dung dch K2CO3 1M vo dung dch A n khi lng kt ta ln nht Tớnh th tớch dung dch K2CO3 cn dựng Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -16- + Cõu 5 (A-2010) Dung dch X cú cha: 0,07 mol... Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -17- Cõu 7 (A-07) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tớnh pH ca dung dch X ... 5,435 gam Xỏc nh giỏ tr ca x v y Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -18- Cõu 10 (CA-08) Dung dch X cha cỏc ion: Fe3+, SO24 , NH + 4 , Cl- Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc... l bao nhiờu? Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -12- Cõu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thnh hai phn bng nhau: a Cho 150 ml dung dch H2SO4 1M vo phn mt Tớnh khi lng mui to thnh b Cho 150 ml dung dch NaOH 1M vo phn hai Tớnh khi lng... Hoc NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC - MUI AMONI 1 Amoniac a Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý - Cu to phõn t t N2 + NaCl + 2H2O - Tớnh cht vt lý: NH3 l mt cht khớ, tan nhiu trong nc cho mụi trng kim yu Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -20- b Tớnh cht húa hc * Tớnh baz yu - Tỏc dng vi nc NH3 + H 2 O ơ NH + + OH 4 Trong dung dch amoniac l baz yu Cú th lm qu tớm húa xanh Dựng nhn bit NH3 - Tỏc dng vi dung . OH - H 2 O 0.04 ơ 0.04 3 3 HNO HNO M n 0.04 V = = = 0.2 (lit) C 0.2 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -4- C. PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1. Viết PT điện li của các chất sau: a. HNO 3 , Ba(OH) 2 ,. 0.01 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0.005 0.01 NaOH NaOH M n 0.02 V = = = 0.2 (lit) C 0.1 Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -3- * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th vn dng cỏch gii da vo PT ion. CH 3 COOH 2. Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion trong dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion. Bài tập hóa học 11 Trần Phơng Duy -2- B. BI TP Cể HNG DN GII I. Cỏc cụng thc lien quan khi gii bi tp ca