Giáo án Hóa học Lớp 11 cả năm - 4

(Nội dung hoàn chỉnh và đã chỉnh sửa lần 1) Chương trình: 2 tiết / tuần x 35 tuần = 70 tiết/ năm ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + 6 THỰC HÀNH + 5 ÔN TẬP + 6 KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ 1 + ÔN CUỐI NĂM = 5 TIẾT, 6 TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) ÔN TẬP ĐẦU NĂM (1) Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 1 1 (1/2) 06 / 8/200 / 9/2008 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. - Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học khi ôn tập nhóm halogen và oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu các nguyên tố nhóm nitơ – photpho và cacbon – silic. 2. Kó năng: + Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. + Giải một số bài tạp cơ bản như xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, bài tập về chất khí.v.v. + Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải các bài tập hoá học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - HS ôn lại các kiến thức cơ bản của chương trình hoá học lớp 10. - Máy vi tính, máy chiếu đa năng hoặc máy chiếu qua đầu ở những nơi có điều kiện. - Giấy A 0 , bút dạ, băng dính 2 mặt. - GV chuẩn 4 phiếu học tập. III/PHƯƠNG PHÁP. Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. 2/ Bài ông tập GV yêu cầu HS hệ thống khái quát những kiến thức cơ bản đã học ở lớp 10 theo bảng sau: 1 Chương 1: NGUYÊN TỬ Chương 5: NHÓM HALOGEN KQ, Cl,HCl, Cl - ,h/c clo có oxi, F,Br,I Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC LKion ttion, lkcht, ttnt, tpt, hoá trò, soh Chương 2: BẢNG TH CÁC NTHH BTH, Sự Bđổi CH(e) ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Sự BĐT/C. ÝNg bảng Chương 6: OXI - LƯU HUỲNH O 2 ,O 3 , S,H 2 S, SO 2 , SO 3 H 2 SO 4 , SO 4 2- Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂNBẰNG HOÁ HỌC Chương 4: PH / ỨNG OXI HOÁ -KHƯ Û Đ/N, thiết lập , plp/ứ. HỌC KÌ I HỌC KÌ II Tp, HN, NTố, ĐV, CT Vỏ V, CBHH A- ÔN TẬP HỆ THỐNG HOÁ HOẠT ĐỘNG 1: Chương 1: NGUYÊN TỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 1. Thành phần cấu tạo chính của NT là gì? 2. HNNT là gì? Cấu tạo của HNNT như thế nào? 3. Đặc điểm ( KL, ĐT, kích thước) của NT, HNNT và electron. 4. Quan hệ giữa các hạt p, e, n trong NT? 5. Những đại lượng nào đặc trưng cho HN và NT? 6. Ng/ tố hoá học, đồng vò là gì? 7. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào? 8. Nêu kí hiệu các lớp và các phân lopứ electron trong nguyên tử. Số electron tối đa trong mỗi lớp và trong mỗi phân lớp là bao nhiêu? 9. Cho biết thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử? (1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…) 10. Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử ? ( 3 bước … theo thứ tự: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f….) 11. Nêu đặc điểm số eletron ngoài cùng? Dựa vào cấu hình electron sẽ biết được những gì? PHIẾU HỌC TẬP. 1. Điền vào các ô trống cho hợp lý. Ng.tử H. nhân Electron Đường kính d ≈ 10 -1 nm tức 10 -10 m ≈ 10 -5 nm tức 10 -14 m ≈ 10 -8 nm tức 10 -17 m 2. Điền vào các ô trống cho hợp lý. N.tử Số p Số đvđ thn Z Đt hn Số e Magie ? ? ? 12 Photpho ? 15 ? ? Clo 17 ? ? ? 2 KHNT Số p Số n Số e Số Khối hn NT khối Đvđth. n N 7 14 ? ? ? ? ?? Pt 195 78 ? ? ? ?? Đth.n ? ? 3. 4. 5. Chú ý đổi đơn vò:(Chú ý vận dụng làm lại bài tập nếu d hạt nhân =10cm thì nguyên tử có d=1km) A mm mcm 1 1 1 1 10 10 8 10 10 10 -10 10 -9 10 -2 10 -8 10 -7 10 2 10 -1 10 7 10 9 6. Bài tập về viết cấu hình electron dựa và đó xác đònh số p, e, n, kim loại, phi kim… HOẠT ĐỘNG 2 Chương 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC– ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. 12/1. Nêu cấu tạo sơ lược BTH các nguyên tố hoá học. 13/2. Cấu hình eletron của nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? 14/3. Nguyên nhân nào dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của của các đơn chất và hợp chất khi đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ? 15/4. Ý nghóa của BTH các nguyên tố hoá học. HOẠT ĐỘNG 3 Chương 3. LIÊN KẾT HOÁ HỌC CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 16/1. Vì sao các nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành các phân tử đơn hoặc hợp chất? Liên kết hoá học là gì? 17/2. Có mấy loại liên kết hoá học đã học? 18/3. Ion, anion, cation là gì? Khi nào Ion, anion, cation được tạo thành? Thế nào là liên kết ion ? Hợp chất ion thường được tạo bởi những ion nào? Thế nào là ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ? Cho ví dụ. 19/4. Liên kết ion là gì? Họp chất ion có cấu tạo mạng tinh thể như thế nào? Tính chất của chúng có gì đặc biệt. 20/5. Liên kết cộng hoá trò là gì? Thế nào là liên kết cộng hoá trò không cực và có cực? Hiệu độ âm điện cho biết những gì? Cho ví dụ. 21/6. Hãy cho biết cách xác đònh hoá trò và số oxi hoá trong hợp chất ion và hợp chất cộng hoá 3 Kích thước (đường kính d) Khối lượng Điện tích Electron (e) d e≈ 10 - 8 nm m e = 9,1094.10 – 31 kg 0,00055 u q e = - 1, 602.10 – 19 C q e = 1− (đvđt) Proton (p) ( d≈10 - 8 nm) m p =1,6726.10 - 27 kg 1u q p = 1,602.10 – 19 C q p = 1+ (đvđt) Notron (n) m n =1,6748.10 -27 kg 1u q n = 0 Nguyên tử d ng.t≈ 10 - 1 nm m p + m n Trung hoà về điện Hạt nhân Vỏ d h.n ≈10 -5 nm Hộp bằng kim loại chì ohhhhhhộp ĐẶC TÍNH CỦA CÁC HẠT e, p,n. trò ? 22/7. Nêu những hiểu biết về tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử ? HOẠT ĐỘNG 4 Chương 4. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 23/1. Cho biết các khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá. 24/2. Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – khử. Cho ví dụ minh hoạ. 25/3. Số oxi hoá là gì? Phân biệt hoá trò với số oxi hoá. 26/4. Các quy tắc xác đònh số oxi hoá. 27/5. Các bước thiết lập phản ứng oxi hoá khử. 4/ Bài tập về nhà: Xem bài học mới SGK trang 10 → . ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 1 2 (2/2) 4/ 8 /2007 06/ 9 /2007 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh. - Vận dụng cơ sở lí thuyết hoá học khi ôn tập nhóm halogen và oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu các nguyên tố nhóm nitơ – photpho và cacbon – silic. 2. Kó năng: + Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron. + Giải một số bài tập cơ bản như xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, bài tập về chất khí.v.v. + Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải các bài tập hoá học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - HS ôn lại các kiến thức cơ bản của chương trình hoá học lớp 10. 4 - Máy vi tính, máy chiếu đa năng hoặc máy chiếu qua đầu ở những nơi có điều kiện. - Giấy A 0 , bút dạ, băng dính 2 mặt. - GV chuẩn 4 phiếu học tập. ( Chú ý: GV xem thêm tr 5, 6, 7, 8 & 9 h’d’) III/PHƯƠNG PHÁP. Trực quan, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. HOẠT ĐỘNG 1 Phiếu học tập 1: Vận dụng lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn ông tập nhóm halogen và nhóm oxi – lưu huỳnh; Theo nội dung các phiếu học tập:  Axit H 2 SO 4 và axit HCl là các hoá chất cơ bản, có vò trí quan trọng trong công nghiệp hoá chất. Hãy so sánh tính chất vật lí và hoá học của hai axit trên.  So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trò. Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hoá trò: NaCl, HCl, Cl 2 ? So sánh các nguyên tố halogen, oxi, lưu huỳnh về đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi hoá – khử. Lập bảng so sánh nhóm VIIA và nhóm VIA. Nội dung so sánh Nhóm halogen Nhóm oxi – lưu huỳnh 1. Các nguyên tố hoá học 2. Vò trí trong bảng tuần hoàn 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 4. Tính chất của các đơn chất 5. Hợp chất quan trọng HOẠT ĐỘNG 2 Phiếu học tập2: Phản ứng hoá học, tốc độ và cân bằng hoá học.  Hoàn thành các phương trínhau bằng phương pháp thăng bằng electron. a) Fe x O y + CO 0 t → Fe + CO 2 b) Fe + HNO 3 đặc 0 t → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O e → → 2y 0 + x +2 +4 2y xFe + x xFe x C C+ 2e X 1 X y  Cho phương trình hoá học: 2SO 2 + O 2 2 5 V O ˆ ˆ ˆ †ˆ ‡ ˆ ˆ ˆˆ 2SO 3 ∆ H < 0 Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lưu huỳnh đi oxit, từ dó cho biết các biện pháp kó thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO 3 . HOẠT ĐỘNG 3 Phiếu học tập 3:Giải bài tập hoá học bằng phương pháp áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, điện tích.  Cho 20,0g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dòch HCl dư, ta tháy có 11,2 lit khí H 2 (đktc) thoát ra. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: a) 50,0g b) 55,5g * c) 60,0 d) 60,5g Gợi ý: Vì trong HCl thì n Cl = n H  2 Cl n = 2 H n = 11,2 22,4 = 0,5mol m Cl = 0,5 x (2x35,5)/1mol= 35,5 m muối = 20,0 + 35,5 = 55,5 5  Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thu được 0,448 lit khí ở đktc. Kim loại đã cho là: a)Mg b) Zn c) Cu d) Fe * Gợi ý: M + 2HCl → MCl 2 + H 2  M  22,4 1,12  0,448  M = 56 (Fe) HOẠT ĐỘNG 4 Phiếu học tập 4: Giải bài tập hoá học bằng cách lập phương trình đại số và phương trình đường chéo. Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỉ khối so với H 2 là 24. Thành phần phân trăm của mỗi khí theo thể tích lần lượt là: a) 75% và 25% b) 50% và 50% * c) 25% và 75% d) 35% và 65% GIẢI CÁCH 1: Phương pháp đại số : .→ → 1 1 2 2 1 2 hỗn hợp khí 1 2 1 2 1 2 1 2 M V + M V 32V + 64V M = = = 24x2 = 48(g/mol) V = V %V = %V = 50% V + V V + V GIẢI CÁCH 2: Phương pháp đường chéo : SO 2 : O 2 : M 1 = 64 M 2 = 32 M= 48 16 16 → → 2 2 SO 1 2 1 2 O V 16 = =1 V = V %V = %V = 50% V 16 2/ Bài tập về nhà: Xem bài học mới SGK trang 10 → . BÀI 1 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI ( 5 LÝ THUYẾT + 1 LUYỆN TẬP + 01THỰC HÀNH = 7 TIẾT) SỰ ĐIỆN LI Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 2 3 Hoàng Văn Hoan 8/ 8 /2007 12/ 9 /2007 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. (H’D’ 11-13) 1. Kiến thức: - HS biết: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Kó năng: - HS quan sát thí nghiệm, rút ra được một dung dòch hay một chất có dẫn được diện hay không. Viết phương trình điện li. II/ CHUẨN BỊ. • GV: Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bò thí nghiệm theo hình 1.1 SGK để biểu diễn thí nghiệm. • Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) : III/PHƯƠNG PHÁP. Dạy học nêu vấn đề. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. 2/ Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1: I- HIỆN TƯNG ĐIỆN LI 6 GV hướng dẫn HS cách sử bộ thí nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4. * GV giới thiệu và tiến hành các TN. * GV đặt vấn đề tại sao dd này dẫn điện mà dd khác thì không? * GV giải thích như SGK tr4. * GV bổ sung các K/N sự điện li, chất điện li và phương trình điện li. Lập bảng trống sau TN HS điền: 1 Nước cất NaCl khan NaOH khan Không sáng Không sáng Không sáng 2 Dd HCl Dd NaOH Dd NaCl Sáng Sáng Sáng 3 Dd Đường C 2 H 5 OH glixerol (C 3 H 5 (OH) 3 Không sáng Không sáng Không sáng GV có thể cho HS nghiên cứu SGK rồi cho biết nhận xét và kết luận. - GV dẫn dắt vì sao vật thể dẫn điện  dd các: axit, bazơ và muối dẫn điện nôò dung của thuyết A- rê- ni- ut. HS theo dõi thí nghiệm: HS nhận xét từng trường hợp TN. HS cùng GV giải quyết vấn đề đặt ra. HS căn cứ vào SGK để giải thích nguyên nhân. HS điền hiện tượng dẫn điện các dung dòch vào bảng trống: 1. Thí nghiệm. Theo dõi các lần thí nghiệm: 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối trong nước.  Tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối là do trong dung dòch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là ion  Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li.  Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li * . Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.  Phương trình điện li. NaCl  Na + + Cl - HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH - HOẠT ĐỘNG 2 II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI GV Tiếp tục hướng dẫn làm TN để phát hiện chất điện li mạnh, chất điện lí yếu. GV Gọi HS nhận xét? GV dặt vấn đề: Tại sao? GV Nhấn mạnh thêm: Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành: chất điện li mạnh và chất điện li yếu. GV khai thác HS vận dụng SGK. HS quan sát TN và nhận xét: Y/C: Bóng đèn ở cốc đựng dung dòch HCl sáng hơn bóng đèn ở cốc đựng dung dòch CH 3 COOH. Gi thích nguyên nhân HS dựa vào SGK trả lời. Y/C Nồng độ các ion trong dd HCl lớn hơn nồng độ các ion trong dd CH 3 COOH. 1. Thí nghiệm: 2. Chất điện li mạnh và chất điện lí yếu. a) Chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Viết quá trình phân li dùng mũi tên một chiều. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- KOH  K + + OH - Gồm:Các axit mạnh HCl, HNO 3 …Các bazơ mạnh NaOH, KOH….Và hầu hết các muối. b) Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vần tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dòch. 7 GV cho HS áp dụng làm bài tập số 3 trang 7. HS áp dụng làm bài tập số 3 trang 7. Viết quá trình phân li dùng mũi tên ngược chiều. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Gồm: - Các axit yếu:CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S, H 2 SO 3 … - Các bazơ yếu: Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … Cân bằng điện li là cân bằng động và theo nguyên lí chuyển dòch cân bằng Lơ Sa- tơ- li-ê. HOẠT ĐỘNG 3 4/ Củng cố: Làm bài tập 1, 2 và 3 SGK trang 7 5/ Bài tập về nhà: 4, 5, 6, 7* trang 7 (SGK) 6/ * Gợi ý bài tập: BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 3 4 (1/2) Hoàng Văn Hoan 12/ 8/2007 13/ 9 /2007 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - HS biết: Đònh nghóa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. 2. Kó năng: - Viết phương trình điện li của một số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối. , II/ CHUẨN BỊ. GV: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính. III/PHƯƠNG PHÁP. Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. HOẠT ĐỘNG 1: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Bài tập 4, 5, 6, 7 SGK trang 7. - Bài tập 1/ NC: Dung dòch glixerol trong nước không dẫn điện, dung dòch natri hiđroxit trong nước dẫn diện tốt. Điều này được giải thích: a) Glixerol là chất hữu cơ, còn natri hiddroxxit là chất vô cơ. b) Trong dung dòch, natri hiddroxit bò phân li thành ion, còn glixerol không bò phân li. 8 c) Phân tử glixerol chứa liên kết cộng hoá trò, còn natri hiđroxit là hợp chất ion. d) Glixerol là chất lỏng, natri hiđroxit là chất rắn. Hãy chọn câu trả lời đúng. 3/ Học bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 2: I. AXIT GV Bước 1: Cho HS tự viết phương trình điện li của các axit: ( chú ý axit nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu , cách viết PT điện li của chúng) Bước 2: Nhận xét các dd axit đều có một số tính chất chung thì trong dd của chúng có gì chung ? Bước 3 : Cho HS đọc đònh nghóa về axit GV đặt vấn đề: Căn cứ vào “số nấc” HS tự viết phương trình điện li của các axit: HCl, CH 3 COOH:oHS nhận xét HS nhận xét: Trong các dd axit đều có cation H + chính cation này làm cho các dd axit có tính chất chung. HS đọc đònh nghóa về axit: 1. Đònh nghóa: Phương trình điện li của các axit: HCl, CH 3 COOH: HCl  H + + Cl - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Thuyết A-rê-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . phân li ra ion H + của axit người ta chia axit làm 2 loại : Bước 4 : GV hướng dẫn HS viết phương trình điện li. GV bổ sung thêm: H 3 PO 4 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + - 2 4 H PO (a 1 ) - 2 4 H PO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 2- 4 HPO (a 2 ) 2- 4 HPO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 3- 4 PO (a 3 ) Với K là hằng số phân li thì: 1 a K = 7,5.10 -3 (25 0 ) 2 a K = 6,2.10 -8 (25 0 ) 3 a K = 4,2. 10 -13 (25 0 ) Vơi giá trò khi K càng lớn thì axit phân li càng dễ dàng. GV có thể cho HS liên hệ lấy ví dụ các axit khác. HS tự viết phương trình điện li của các axit: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 … 2. Axit một nấc, axit nhiều nấc: a) Trong dung dòch nước những axit chỉ phân li được một nấc ra ion H + .Đó là các axit một nấc. Ví dụ với HCl, CH 3 COOH là axit 1 nấc: HCl  H + + Cl - CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + b) Trong dung dòch nước những axit phân li được từ 2 hoặc 3 nấc ra ion H + gọi chung là axit nhiều nấc. Ví dụ với H 2 SO 4 là axit 2 nấc: H 2 SO 4 → H + + - 4 HSO (Sự điện li mạnh) - 4 HSO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + 2- 4 SO 2 a K = 1,2.10 -2 (25 0 ) Ví dụ với H 3 PO 4 là axit 3 nấc: H 3 PO 4 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + - 2 4 H PO - 2 4 H PO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 2- 4 HPO 2- 4 HPO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 3- 4 PO ⇒ H 2 SO 4 , H 3 PO 4 gọi chung là 9 axit nhiều nấc HOẠT ĐỘNG 3 II. BAZƠ GV cho HS viết phương trình điện li của các bazơ: KOH, NaOH… GV từ phương trình điện li HS nhận xét: GV Cho HS đònh nghóa bazơ. GV cung cấp cho HS bazơ một nấc, bazơ nhiều nấc… HS viết phương trình điện li của các bazơ: KOH, NaOH… Y/C: Các dd bazơ đều có mặt anion OH - làm cho dd có nhứng tính chất chung. HS đònh nghóa bazơ. 1. Đònh nghóa. Ví dụ:Phương trình điện li: KOH → K + + OH - NaOH → Na + + OH - … Thuyết A-rê-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . 2. Bazơ một nấc, bazơ nhiều nấc a) Bazơ khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ một nấc. Ví dụ: KOH → K + + OH - NaOH → Na + + OH - b) Bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc. Ví dụ: Ca(OH) 2 Ca(OH) + +OH - Ca(OH) + ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Ca 2+ + OH - HOẠT ĐỘNG 4 Củng cố: Viết phương trình phân li của các axit: HF, HBrO, HClO 4 , H 2 S. 4/ Bài tập về nhà: SGK trang 10. BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 3 5 (2/2) Hoàng Văn Hoan 16/ 8/2007 15/ 9 /2007 11(Ch/tr chuẩn) I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC. 1. Kiến thức: - HS biết: Đònh nghóa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. 2. Kó năng: - Viết phương trình điện li của một số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối. II/ CHUẨN BỊ. GV: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính chất lưỡng tính. III/PHƯƠNG PHÁP. Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn. IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN. 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp. HOẠT ĐỘNG 1: 2/ Kiểm tra bài cũ: - Bài tập 1 SGK trang 10. - Bài tập 2 SGK trang 10. - Bài tập 1/ NC: 3/ Học bài mới: 10 [...]... dụng: GV đặt câu hỏi: Em hãy đònh nghóa axit, bazơ, Bài tập 1 SGK tr22 hiđroxit lưỡng tính, muối a) K2S  2K+ + S2— 2theo thuyết a –rê-ni –ut và b) Na2HPO4  2Na++ HPO 4 chữa bài tập 1 SGK trang ˆ ˆˆ HPO2 - ‡ ˆ† H + + PO3 4 4 22 + c) NaH2PO4  Na + H 2 PO 4 ˆ ˆˆ H 2 PO 4- ‡ ˆ† H + + HPO2 4 ˆ ˆˆ HPO2 - ‡ ˆ† H + + PO3 4 4 d) Kiểu bazơ: ˆ ˆˆ Pb(OH)2 ‡ ˆ† Pb2 + + 2OH - Kiểu axit: 2ˆ ˆˆ Pb(OH)2 ‡ ˆ† 2H... B [H+] < [CH3COO-] C.[H+] > [CH3COO-] D.[H+] = 0,050 M Câu 3: Trong dung dòch NaOH 0,010M, tích số ion của nước là: A.[H+][OH-] < 1,0.1 0-1 4 B [H+][OH-] = 1,0.1 0-7 C [H+][OH-] >1,0.1 0-1 4 D [H+][OH-] = 1,0.1 0-1 4 Câu 4: Một dung dòch có [H+] = 1 0-9 M Môi trường của dung dòch này là: A Trung tính B Axit C Không xác đònh được D Bazơ Câu 5: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ? A NaOH + CuSO4 B NaOH + HCl C... ĐỘNG 6 4/ Củng cố: Làm bài tập  Dung dòch H SO 2 A) 2 4 0,005M có pH bằng: B) 3 C) 4 D) 5  Hãy chỉ ra câu trả lời sai về pH + A) pH = -lg  H    + B)  H  = 10-a thì pH= a   + D)  H  OH  = 1 0- 14     C) pH + pOH = 14 5/ Bài tập về nhà: 3 ,4, 5 SGK trang 14 BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI IONTRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên lớp Dạy lớp 7 4 Hoàng Văn Hoan 11( Ch/tr... màu B Tím C Đỏ D Hồng Câu 8: Trong dung dòch NaOH 0,010M, tích số ion của nước là: A.[H+][OH-] > 1,0.1 0-1 4 B [H+][OH-] < 1,0.1 0-1 4 C [H+][OH-] = 1,0.1 0-7 D [H+][OH-] = 1,0.1 0-1 4 Câu 9: Một dung dòch làm q tím hoá xanh, dung dòch đó có: A.[H+] < 1,0.1 0-7 B [H+] > 1,0.1 0-7 C Không xác đònh được D [H+] = 1,0.1 0-7 26 Câu 10: Chất nào sau đây không dẫn điện ? A NaCl rắn, khan B Dung dòch KOHC KOH nóng chảy... dòch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A.[H+] < 0,050 M B [H+] < [CH3COO-] + C.[H ] = 0,050 M D [H+] > [CH3COO-] Câu 10: Trong dung dòch NaOH 0,010M, tích số ion của nước là: A.[H+][OH-] < 1,0.1 0-1 4 B [H+][OH-] > 1,0.1 0-1 4 C [H+][OH-] = 1,0.1 0-1 4 D [H+][OH-] = 1,0.1 0-7 B PHẦN TỰ LUẬN: ( 5 điểm) Câu 1: ( 2điểm) Viết phương trình... BÀI THỰC HÀNH HOÁ HỌC…… HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2007 – 2008 Thực hành tiết…… sáng (chiều) ngày……thàng… năm 2007 Họ tên học sinh:………………………………………………………LỚP 11 Nội dung Các hiện Giải thích từng hiện tượng và cách tiến tượng quan Bằng lời Bằng phương hành từng sát được trình hoá học TN ………… …………………… …… ………… …………… …………….… … …………………… … …… …… …… ………… …………… …………………… …………………… …………………… … HOẠT ĐỘNG 4 4/ Bài tập về nhà:... 1,0.1 0-1 4 Y/C: Thấy Một phân tử H2O phân li ra một ion H + và một ion OH - , tức là  H +  = OH -      HS viết kết quả này 13 (1) Nước là chất điện li yếu  H +  = OH -  =1,0.1 0-7     (mol/l) Đònh nghóa: Ở 250C, môi trường trung tính là môi trường + trong đó:  H  = OH      =1,0.1 0-7 M Tích số ion của nước là: K H2 O =  H +   OH -  =     1,0.1 0-7 1,0.1 0-7 = 1,0.1 0-1 4 K... 1,0 1 0- a mol/lít thì pH = a     ⇒ Tức là  H +  = 1,0 1 0- pH mol/lít   - Tính pOH khi biết OH  : Cụ thể nếu biết OH  = 1,0 1 0- b mol/lít thì p H = b     ⇒ Tức là OH  = 1,0 1 0- pOH mol/lít   - + Ở 250C thì:  H  OH  = 1,0 10 -1 4     + Theo toán học: pH = - log  H  ; pOH = - log OH  ; pH + pOH = 14     - + Liên quan giữa  H  , pH và môi trường:   GV hướng dẫn... và rút ra nhận xét; Viết phương trình thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ 1 Dụng cụ: - Mặt kính đồng hồ - Ống nhỏ giọt - Đũa thuỷ tinh - Bột giá thí nghiệm - Thì xúc hoá chất bằng thuỷ tinh 2 Hoá chất: - Dung dòch NH3 - Dung dòch HCl - Dung dòch CH3COOH - Dung dòch NaOH - Dung dich CaCl2 đặc - Dung dòch Na2CO3 đặc - Dundòch phenolphtalein - Giấy chỉ thò pH (chỉ thò van năng) * Pha sẵn các dung dòch trên và cho... A.[H+][OH-] = 1,0.1 0-1 4 B [H+][OH-] < 1,0.1 0-1 4 C [H+][OH-] = 1,0.1 0-7 D [H+][OH-] > 1,0.1 0-7 Câu 7: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh Nồng độ mol/l của ion NO3 trong 100ml dung dòch Ba(NO 3)2 0,005 mol là: A 0,1M B 0,005M C 0,25M D 0,05M Câu 8: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion? A KBr + H2SO4 đặc nóng B HCl + AgNO3 C FeS + HCl D Ba(OH)2 + Na2SO4 Câu 9: Câu . + H + 3 - 4 PO c) NaH 2 PO 4  + Na + - 2 4 H PO - 2 4 H PO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 2 - 4 HPO 2 - 4 HPO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + 3 - 4 PO d) Kiểu bazơ: Pb(OH) 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2 + Pb + - 2OH . loại ( hoặc cation + 4 NH ) và gốc axit. Ví dụ: NaCl → Na + + Cl - K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - … Muối mà gốc axit không. → H + + - 4 HSO (Sự điện li mạnh) - 4 HSO ˆ ˆ† ‡ ˆˆ H + + 2- 4 SO 2 a K = 1,2.10 -2 (25 0 ) Ví dụ với H 3 PO 4 là axit 3 nấc: H 3 PO 4 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + H + - 2 4 H PO - 2 4 H PO ˆ ˆ† ‡