BÀI TẬP CHƯƠNG HALAGEN I. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại: A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen? A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron. B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa 1 trong mọi hợp chất. D Lớp ngoài cùng có 7 electron. Câu 3: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen? A Ở điều kiện thường là thể khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước. Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, Clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 5: Tìm câu đúng trong các câu sau: A Clo là chất khí không tan trong nước B Clo có số ôxi hóa 1 trong mọi hợp chất C Clo có số oxi hóa mạnh hơn Brôm, iốt D Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng hợp chất và đơn chất Câu 6: Cho 20 gam bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam? A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g D 65,5 g Câu 7: Chất nào sau đây không thể dùng làm khô khí HCl. A P2O5 B NaOH rắn C H2SO4 đậm đặc D CaCl2 khan Câu 8: Nước Javen là hỗn hợp các chất nào sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 9:Chất chỉ có tính oxi hóa là: A F2 B Cl2 C Br2 D Cả 3 chất A, B, C Câu 10:Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 Câu 11:Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch chất nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất: A Dung dịch HF B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HI Câu 12:Dãy axit nào sau đây sắp xếp theo đúng thứ tự giảm dần tính axit? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 13: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào có những chất đều tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3, MgCO3, BaSO4 Câu 14: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào có những chất đều tác dụng với Clo? A Na, H2, N2 B dd NaOH, dd NaBr, dd NaI C dd KOH, H2O, dd KF D Fe, K, O2 Câu 15: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 16: Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định. Câu 17: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với 50 gam axit HCl đậm đặc rồi đun nóng thì thu được khí Clo (ĐKC) với thể tích : A 22,4 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D Kết quả khác Câu 18: Hoà tan 1 mol hiđro clorua vào nước. Cho vào dung dịch này 300 g dung dịch NaOH 10%. Dung dịch thu được có tính gì? A Axit B Bazơ C Trung tính D Tất cả đều sai Câu 19: Cho 0,54 gam kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HBr dư thấy có 672 cm3 khí H2(ĐKC). Kim loại M là: A Na B Ca C Mg D Al Câu 20: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 lít khí Clo (ĐKC) thu được36,72 g ZnCl2. Hiệu suất phản ứng là: A 50% B 80% C 90% D 95% Câu 21:Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụngvới Clo dư tạo ra 53,4 g muối. Tên kim loại đó là: A Fe B Al C Cr D Pb Câu 22: Trong sơ đồ sau: Cl2 X NaCl Y NaCl . X, Y là: A HCl, NaOH B CuCl2, Cl2 C FeCl3, NaOH D Tất cả đều đúng. Câu 23: Cho dãy chuyển hóa sau: NaBr Br2 X H2 . X là: A HBrO B HI C HBr D CaBr2 Câu 24:.Những thí nghiệm sau cho biết: HBr(dd) + H2SO4(đ) Br2(l) + SO2(k) + H2O(l). HCl(dd) + H2SO4(đ) : không xảy ra phản ứng. Nhận xét nào sau đây là không đúng? A.HBr khử được H2SO4. B.HBr có tính khử mạnh hơn HCl. C.HCl có tính khử mạnh hơn HBr. D.H2SO4 oxi hoá được HBr, nhưng không oxi hoá được HCl. II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( ghi điều kiện nếu có) a HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 Nước Javen b KMnO4 Cl2 Kali clorat O2 Fe3O4 Clorua vôi FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 Câu 2: Một dung dịch chứa đồng thời HCl và H2SO4. Cho 200g dung dịch đó tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 46,6 gamchất kết tủa. Lọc bỏ kết
BÀI TẬP CHƯƠNG HALAGEN I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Kim loại sau tác dụng với HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại: A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Câu 2: Đặc điểm đặc điểm nguyên tố nhóm halogen? A/ Nguyên tử có khả thu thêm electron B/ Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C/ Có số oxi hóa -1 hợp chất D/ Lớp có electron Câu 3: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A/ Ở điều kiện thường thể khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, Clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A/ NaCl B/ HCl C/ KClO3 D/ KMnO4 Câu 5: Tìm câu câu sau: A/ Clo chất khí không tan nước B/ Clo có số ôxi hóa -1 hợp chất C/ Clo có số oxi hóa mạnh Brôm, iốt D/ Clo tồn tự nhiên dạng hợp chất đơn chất Câu 6: Cho 20 gam bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A/ 40,5 g B/ 45,5 g C/ 55,5 g D/ 65,5 g Câu 7: Chất sau dùng làm khô khí HCl A/ P2O5 B/ NaOH rắn C/ H2SO4 đậm đặc D/ CaCl2 khan Câu 8: Nước Javen hỗn hợp chất sau đây? A/ HCl, HClO, H2O B/ NaCl, NaClO, H2O C/ NaCl, NaClO3, H2O D/ NaCl, NaClO4, H2O Câu 9:Chất có tính oxi hóa là: A/ F2 B/ Cl2 C/ Br2 D/ Cả chất A, B, C Câu 10:Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X chất sau đây? A/ HBr B/ HBrO C/ HBrO3 D/ HBrO4 Câu 11:Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau cho kết tủa màu vàng đậm nhất: A/ Dung dịch HF B/ Dung dịch HCl C/ Dung dịch HBr D/ Dung dịch HI Câu 12:Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? A/ HI > HBr > HCl > HF B/ HF > HCl > HBr > HI C/ HCl > HBr > HI > HF D/ HCl > HBr > HF > HI Câu 13: Trong dãy chất đây, dãy có chất tác dụng với dung dịch HCl ? A/ Fe2O3, KMnO4, Cu B/ Fe, CuO, Ba(OH)2 C/ CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D/ AgNO3, MgCO3, BaSO4 Câu 14: Trong dãy chất đây, dãy có chất tác dụng với Clo? A/ Na, H2, N2 B/ dd NaOH, dd NaBr, dd NaI C/ dd KOH, H2O, dd KF D/ Fe, K, O2 Câu 15: Dung dịch dung dịch axit sau không chứa bình thuỷ tinh? A/ HCl B/ H2SO4 C/ HF D/ HNO3 Câu 16: Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A/ Màu đỏ B/ Màu xanh C/ Không đổi màu D/ Không xác định Câu 17: Cho 4,35 gam MnO2 tác dụng với 50 gam axit HCl đậm đặc đun nóng thu khí Clo (ĐKC) với thể tích : A/ 22,4 lít B/ 4,48 lít C/ 1,12 lít D/ Kết khác Câu 18: Hoà tan mol hiđro clorua vào nước Cho vào dung dịch 300 g dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có tính gì? A/ Axit B/ Bazơ C/ Trung tính D/ Tất sai Câu 19: Cho 0,54 gam kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HBr dư thấy có 672 cm3 khí H2(ĐKC) Kim loại M là: A/ Na B/ Ca C/ Mg D/ Al Câu 20: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với lít khí Clo (ĐKC) thu được36,72 g ZnCl2 Hiệu suất phản ứng là: A/ 50% B/ 80% C/ 90% D/ 95% Câu 21:Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụngvới Clo dư tạo 53,4 g muối Tên kim loại là: A/ Fe B/ Al C/ Cr D/ Pb Câu 22: Trong sơ đồ sau: Cl2 X NaCl Y NaCl X, Y là: A/ HCl, NaOH B/ CuCl2, Cl2 C/ FeCl3, NaOH D/ Tất Câu 23: Cho dãy chuyển hóa sau: NaBr Br2 X H2 X là: A/ HBrO B/ HI C/ HBr D/ CaBr2 Câu 24:.Những thí nghiệm sau cho biết: HBr(dd) + H2SO4(đ) HCl(dd) + H2SO4(đ) Br2(l) + SO2(k) + H2O(l) : không xảy phản ứng Nhận xét sau không đúng? A.HBr khử H2SO4 B.HBr có tính khử mạnh HCl C.HCl có tính khử mạnh HBr D.H2SO4 oxi hoá HBr, không oxi hoá HCl II- BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( ghi điều kiện - có) a/ HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 Nước Javen b/ KMnO4 Cl2 Kali clorat O2 Fe3O4 Clorua vôi FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 Câu 2: Một dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 46,6 gamchất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 500 ml dung dịch NaOH 1,6M Tính C% axit dung dịch ban đầu Câu 3: Hoà tan hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19) Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu Câu 4: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm oxi ozon (đktc) sục vào dung dịch KI dư thu dung dịch A khí B Để trung hòa dung dịch A cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp đầu b) Tính VB(đktc) Câu 5: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu 19 gam Magie halogenua Cũng lượng đơn chất tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác dịnh tên khối lượng đơn chất halogen nói Câu 6: Cần gam KMnO4 ml HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25 g FeCl3 Câu 7:Tính nồng độ dd HCl trường hợp sau: a/ Cần phải dùng 150 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịchAgNO3 8,5% b/ Khi cho 50 g dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí (ĐKTC) Câu 8:Trong PTN có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70%( d = 1,61g/ml) NaCl Hỏi cần phải lấy chất với lượng chất để điều chế 254g Clorua vôi Câu 9:Cho 1,03 gam Natri halogenua(A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phân huỷ hoàn toàn thu được1,08g bạc Xác định tên muối A Câu 10:Một dung dịch có hoàn tan muối NaBr NaCl Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy x ác định C% muối dung dịch, biết 50g dung dịch muối nói tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO38% có D = 1,0625 g/cm3 Câu 11:Cho 300 ml dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hoà tan 34 g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc a/ Tính khối lượng chất kết tủa thu b/ Tính CM chất lại nước lọc Cho thể tích chất thay đổi không đáng kể Câu 12: Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc ,dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch NaOH 4M t0 thường a/ Viết phương trình xảy b/ Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Câu 13:Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (ĐKTC) không màuvà chất rắn không tan B Dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan hoàn toàn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (ĐKC) a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu Câu 14: Đốt nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh môi trường không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B ( H = 100%) a/ Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí A b/ Biết cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hoà HCl dư dung dịch B Tính CM dung dịch HCl dùng Chương I OXI – LƯU HUỲNH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A/ H2S B/ O2 C/ Al2S3 D/ SO2 Câu 2: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A/ Cl2, O3, S B/ S, Cl2, Br2 C/ Na, F2 , S D/ Br2, O2, Ca Câu 3: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S +2H2O Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng: A Ag chất oxi hoá, H2S chất khử B H2S chất khử, O2 chất oxi hoá C H2S chất oxi hoá, Ag chất khử D Ag chất khử, O2 chất oxi hoá Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng: A/ H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B/ H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C/ Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D/ Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 5: Một oleum có công thức hóa học là:H2S2O7 (H2SO4.H2O) Số oxi hóa S oleum la: A/ +2 B/ +4 C/ +6 D/ +8 Chọn đáp án Câu 6: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A/ O3 B/ H2SO4 C/ H2S D/ SO2 Câu 7: Có phân tử ion sau: A/ SO2 B/ SO32C/ S2D/ SO42Phân tử ion nhiêu electron nhất? Câu 8: Một hỗn hợp gồm 13 gam Zn 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí H2 (ĐKC) giải phóng: A/ 4,48 lít B/ 2,24lít C/ 6,72 lít D/ 67,2 lít Câu 9: Cho dãy chuyển hóa : Zn SO2 H2SO4 A H2S H2SO4 A là: A/ SO2 B/ S C/ Na2SO4 D/ Cả A, B Câu10: Hoà tan 12,8 g SO2 vào dung dịch chứa 32 gam NaOH Dung dịch tạo thành chứa: A/ NaHSO3, Na2SO4 B/ Na2SO3, NaOH dư C/ NaHSO3, SO2 D/ Không xác định Câu11: Trộn 200g dung dịch H2SO4 98% vào 100ml dung dịch BaCl2 2M thu đượckết tủa có khối lượng: A/ 46,6g B/ 20g C/ 23,3g D/ Đáp số khác Câu 12 Hệ số chất oxi hoá hệ số chất khử phương trình hoá học sau là: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O A B C D Câu 12 Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng 3S + KOH→ 2K2S + K2SO3 + H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá so với số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2.3 Câu 13: Khi cho axit HCl tác dụng chất oxi hóa mạnh để điều chế Clo Nếu lấy lượng chất tác dụng với HCl đặc, dư Trường hợp thu nhiều clo: A/ MnO2 B/ KMnO4 C/ K2Cr2O7 D/ CaOCl2 Câu 14 Phản ứng chất tham gia phản ứng axit sunfuric loãng? A Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O C H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 D H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O Câu 15 Có hai bình nhãn đựng hai khí oxi ozon Phương pháp hoá học sau để nhận biết khí trên? A Dùng que đóm nhận biết oxi lại ozon B Dẫn khí vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột, hồ tinh bột có màu xanh xuất khí ozon, lại khí oxi tượng nêu C Dẫn khí vào dung dịch NaOH D Dẫn khí vào dung dịch Ba(OH)2 Câu 16 Một hợp chất sunfua kim loại R hoá trị (III), S chiếm 64% theo khối lượng Tên kim loại R là: A Au B B C Al D Fe Câu 17 Chọn phát biểu phát biểu đây: A Tất muối sunfua không tan nước tan dung dịch axit mạnh HCl, H2SO4 loãng…… B Axit sunfuhiđric axit yếu, yếu axit cacbonic C Dung dịch axit sunfuhiđric làm màu cánh hoa D Có thể điều chế oxit clo trực tiếp từ Cl2 O2 Câu 18 Chất sau vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử: A H2S B O3 C H2SO4 D SO2 Câu 19 Một học sinh với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối lượng là: 35,96%S, 62,92%O 1,12%H công thức hoá học hợp chất là: A H2S2O7 B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O8 Câu 20 Dung dịch H2SO4 35% (D = 1,4(g/mol) Nồng độ mol/l dung dịch (Cho H=1, S=32,0=16): A 8mol/l B mol/l C 5mol/l D 7mol/l Câu 21 Có dung dịch đựng lọ nhãn:HCl; Na2SO4; NaCl, Ba(OH)2 dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết: A Quỳ tím B H2SO4 C BaCl2 D AgNO3 Câu 22 Oxit sau hợp chất ion? A CO2 B CaO C SO2 D SO3 Câu 23 Phản ứng đây, chất tham gia bắt buộc phải axit sunfuric đặc? A 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2SO2 + 2H2O B H2SO4 + Zn→ ZnSO4 + H2 C H2SO4 + Fe(OH)2 →FeSO4 + 2H2O D H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 24 Chọn câu đúng: A Khí oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi B Oxi lỏng khí oxi hai thù bình nguyên tố oxi C Cả A,D D Oxi lỏng ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi Câu 25 Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 50ml dung dịch NaOH 0,5 M muối thu muối gì? Và nồng độ mol/lít muối là: A NaHSO3 0,5M B Na2SO3 0,5M C Tất D Na2SO3 0,05M NaOH 0,2M Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4(đặc nóng) + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 - Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân là: A B C D Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn 28 gam bột Sắt bình chứa oxi Sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Hàm lượng phần trăm Fe chuyển thành Fe2O3 Fe3O4 là: A 25% 75% B 45% 55% C 40% 60% D 35% 65% Câu 28 Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch để loại H2S SO2 khỏi H2 A Ba(OH)2 B Pb(NO3)2 C Cả A, D D KOH Câu 29 Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam Lưu huỳnh 2,6 gam kẽm bình kín (không chứa không khí) Sau phản ứng kết thúc chất dư? Bao nhiêu gam? A Cả hai dư 7,12 gam B Zn dư 5,12 gam C S dư gam D S dư 5,12 gam Câu 30 Để oxi hoá hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (cho Mg=24; Al=27): A 60% 40% B 64% 36% C 70% 30% D 50% 50% Câu 31 Lấy khối lượng muối sau đem nhiệt phân hoàn toàn để thu khí oxi muối thu thể tích oxi nhiều (Cho H=1;O=16;Cl=35,5.K=39;Mn=55): A H2O2 B KMnO4 C KNO3 D KClO3 Câu 32 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử A S, Cl2, Br2 B Na, F2, S C Br2, O2, Ca D Cl2, O3, S Câu 33 CO2 có lẫn SO2 để loại bỏ tạp chất sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây: A Dung dịch nước brôm dư B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch HCl dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 34 Câu sau diễn tả tính chất hoá học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính oxi hoá tính khử B Lưu huỳnh tính oxi hoá, lưu huỳnh tính khử C Lưu huỳnh có tính khử D Lưu huỳnh có tính oxi hoá II BÀI TẬP TỰ LUẬN: SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2SO4 Câu 1: FeS2 SO2 HCl H2S H2SO4 H2SO4 S NO2 HNO3 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau Viết phương trình hóa học a/ HCl, HBr, HI, H2SO4 b/ Na2S, Na2SO3, Na2SO4, KNO3 c/ NaCl, Na2CO3, Na2SO4, K2SO3 d/ HCl, NaOH, Na2SO4, KCl, KNO3 e/ O3, O2, NH3, Cl2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu 2,24 lít khí SO2 (ĐKC) 1,8 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử hợp chất A b/ Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng cháy hợp chất A c/ Dẫn khí SO2 thu vào dung dịch chứa gam NaOH , thu dung dịch X.Tính khối lượng muối tan thu dung dịch X Câu 5:Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn KCl K2SO4 axit H2SO4 đặc, thu được1,218 gam K2SO4 a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính khối lượngcủa muối hỗn hợp rắn đầu Câu 6: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 lít khí (ĐKTC) a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính khối lương kim loại hỗn hợp ban đầu c/ Tính thể tích dung dịch axit H2SO42M tham gia phản ứng Câu 7: Cho 35,6 gam hỗn hợp muối Na2SO3 NaHSO3 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4, phản ứng kết thúc, người ta thu 6,72 lít khí (ĐKC) a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 8: So sanh thể tích O2 thu ( điều kiện nhiệt độ , áp suất) phân huỷ hoàn toàn KMnO4, KClO3, H2O2 trường hợp sau: a Lấy khối lượng chất phân huỷ b) Lấy số mol chất đem phân huỷ Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A thu 1,08 gam H2O 1,344 lit SO2 (đktc) Xác định CTPT hợp chất A Chương 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1:Trong Phòng thí nghiệm, điều chế khí O2 từ muối KClO3 Người ta dùng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng: A/ Nung KClO3 tinh thể t0 cao B/ Nung hỗn hợp KClO3 tinh thể MnO2 t0 cao C/ Nung nóng nhẹ KClO3 tinh thể D/ Đun nhẹ dung dịch KClO3 bão hòa Câu 2:Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn: A/ Fe + dd HCl 0,1M Fe + dd HCl 2M nhiệt độ B/ Al + dd NaOH 2M 250C Al + dung dịch NaOH 2M 500C C/ Zn (hạt) + dd HCl 1M 250C Zn (bột) + dd HCl M 250C D/ nhiệt phân KClO3 nhiệt phân hỗn hợp KClO3 với MnO2 Câu 3: Cho phương trình hóa học: N2(k) + O2 (k) tia lửa điện 2NO(k) H Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A/ Nhiệt độ nồng độ B/ Áp suất nồng độ C/ Nồng độ chất xúc tác D/ Chất xúc tác nhiệt độ Câu 6: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2 + 3H2 2NH3 H Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: a) Tăng áp suất b) Tăng nhiệt độ c) Giảm nhiệt độ d) Cả a c Câu 7: Cho cân bằng: 2NO2 N2O4 H 58,04kj Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: a) Hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu b) Mầu nâu đậm dần c) Màu nâu nhạt dần d) Hỗn hợp có màu khác Câu 8: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O CO2 + H2 cân sẽ: a) Chuyển dịch theo chiều thuận b) Chuyển dịch theo chiều nghịch c) Không chuyển dịch d) Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu 9: Cho cân hóa học: N2(k) + O2 (k) tia lửa điện 2NO(k) H Để thu nhiều khí NO người ta: a) Tăng nhiệt độ b) Tăng áp suất c) Giảm nhiệt độ d) Giảm áp suất Câu 10:Chất xúc tác là: a) Chất làm tăng tốc độ phản ứng b) Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng c) Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không thay đổi sau phản ứng kết thúc d) Tất Câu 11:Ý ý sau đúng: a) Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng b) Bất phản ứng vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng c) Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng d) Bất phản ứng cần xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu 12:Ý ý sau đúng: a) Bất phản ứng đạt trạng thái cân hóa học b) Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại c) Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học d) Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hóa học phải Câu 14: Nội dung thể câu sau sai? a) Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất b) Nước giải khát nén CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ axít ) lớn c) Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu d) Than cháy oxi nguyên chất mạnh cháy không khí Câu 15: Cho biết hệ cân sau thực bình kín: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(k) H Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng? a) Lấy bớt PCl5 b)Thêm Cl2 vào c)giảm nhiệt độ d)Tăng nhiệt độ Câu 16: Trong công nghiệp để điều chế than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ phản ứng hóa học xảy sau: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) H Điều khẳng định sau đúng? a) Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đổi b) Tăng nhiệt độ hệ làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận c) Dùng chất xúc tác làm cân chuyển dịch sang chiều thuận d) Tăng nồng độ hiđrô làm cân chuyển dịch sang chiều thuận Câu 17: Trong điều khẳng định sau, điều phù hợp với phản ứng hóa học trạng thái cân bằng? a) Phản ứng thuận kết thúc b) Phản ứng nghịch kết thúc c) Tốc độ phản ứng thuận nghịch d) Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng Câu 19: Cho phản ứng sau: H2(k) + Br2(k) 2HBr H Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch : a) Theo chiều thuận b)Không chuyển dịch c) Theo chiều nghịch d) Không xác định DẠNG 1: Xác định số oxi hóa để tìm chất khử, chất oxi hóa Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron VD: Cân phương tình hóa học phản ứng sau theo phương pháp thăng elelctron, cho biết chất khử, chất oxi hóa môi trường phản ứng? a) Al HNO3 Al ( NO3 )3 N 2O H 2O; b) Cu HNO3 Cu ( NO3 )2 NO H 2O c) Fe H SO4 Fe2 ( SO4 ) SO2 H 2O; d )SO2 Cl2 H 2O H SO4 HCl e) FeSO4 KMnO4 H SO4 Fe2 (SO4 ) MnSO4 K SO4 H 2O t f ) FeS2 O2 Fe2O SO2 ; t g )Cl2 KOH KCl KClO3 H 2O DẠNG 2: Bài toán nhận biết tập liên quan đến nhóm halogen VD1: Trình bày phương pháp nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : NaCl,NaI, Na2SO4, NaNO3 VD2: 6,7,8,9,10,11,12/ 119 SGK DẠNG 3: Các toán liên quan đến hiệu suất VD1: 9/114SGK 5.14/37 SBT VD2: Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu lít khí đktc gam muối Na2SO4, biết hiệu suất phản ứng 90% VD3: Cho 31,6 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu lít Cl2 (ở đktc) hiệu suất phản ứng 75% VD4: Cho 26,1 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,048 lít Cl2 (ở đktc).Tính hiệu suất phản ứng DẠNG 4: Bài toán hỗn hợp VD1: 5.22/39 SBT,bài 5/132SGK VD2: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng VD3: Biết 21,1 g hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với 650 ml dung dịch HCl 2M a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng DẠNG 5: Xác định thành phần % chất hỗn hợp khí VD: 6/128SGK, 6.9, 6.10/46SBT DẠNG 6: Bài tập phản ứng cháy kim loại hóa trị với lưu huỳnh VD1: 6.14,6.15/47SBT 4/132SGK, 8/147 SGK VD2: Đốt nong hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh môi trường ko có không khí, thu hỗn hợp rắn X.Cho X phản ứng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B.Hiệu suất phản ứng 100% a/Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí A b/ Biết cần dùng 125ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư dung dịch B.Tính CM HCl dùng DẠNG 7: Bài tập cho H2S, H2SO4, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm VD1: 10/139 SGK VD2: Tính số mol muối tạo thành cho 1,5 mol H2S tác dụng với : a/ 1,5 mol NaOH b/ mol NaOH c/ mol NaOH VD3: Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280ml dung dịch NaOH 0,5 M Tính khối lượng muối thu được? B PHẦN DÀNH CHO HỌC SINH PHÂN BAN I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: ChươngV: NHÓM HALOGEN Câu 1: Hỗn hợp khí gồm: O ,Cl2 ,CO , SO Người ta tinh chế O cách dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dịch Br2 B H O C Dung dịch Ca(OH) D Dung dịch nước clo Câu 2: Có chất: (1) KCl; (2) CaCl ; (3) MnO ; (4) H 2SO đặc; (5) HCl đặc Trộn chất sau để thu clo A (2) (4) B (3) (5) C (2) (5) D (1) (4) Câu 3: Hệ số H O phương trình sau là: HNO3 HCl NO Cl2 H 2O A B C D Tất sai Câu 4: Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO với vai trò phản ứng với axit HCl A Chất xúc tác B Môi trường C Chất oxi hóa D Chất khử Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam kim loại M có hóa trị II dung dịch HCl thu 3,136 lít khí hiđro (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Zn D Ca Câu 6: Sục khí Clo vào dung dịch NaHCO3 , dự đoán có sinh ra: A Khí CO B Khí HCl C Khí O D Khí HClO Câu 7: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A NaCl tinh thể H 2SO đặc, đun nóng B Dung dich HBr H 2SO đặc C Dung dịch AgNO3 NaF D Dung dịch HI FeCl3 ChươngVI: NHÓM OXI Câu 8: Suc lượng khí SO vào dung dịch Ba(OH) , thu dung dịch (B) kết tủa C Đun nóng dung dịch (B) lại thấy xuất kết tủa Dung dịch (B) Ba(OH) Thành phần dung dịch ( B) là: A BaSO Ba(OH) dư B Ba(HSO3 ) C Ba(OH) D BaSO Ba(HSO3 ) Câu 9: Để thu 3,36 lít O (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng KClO3 5H 2O là: A 21,25 g B 12,25 g C 31,875 g D 63,75 g Câu 10: Sục 2,24 lít khí H 2S (đktc) vào dung dịch 0,2 mol Ba(OH) khối lượng muối tan thu là: A 40,6 g B 33,8 g C 16,9 g D Kết khác Câu 11: Sục 8,96 lít khí H 2S (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH M thu dung dịch gồm: A muối B muối C muối axit dư D muối bazơ dư Câu 12: Cho dung dịch Pb(NO ) vào dung dịch muối sau để xuất kết tủa đen ? A K 2S B CaCl2 C KI D AlBr3 Câu 13: Dung dịch H 2SO đặc, nóng tác dụng với dãy chất sau đây, để sản phẩm khí thoát ? A Fe,BaCO3 ,Cu B FeO,KOH,BaCl C Fe 2O3 , Cu(OH) , Ba(OH) D S, Fe(OH)3 , BaCl ChươngVII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 0 Câu 14: Tốc độ phản ứng tăng gấp tăng nhiệt độ lên 10 C Nếu nhiệt độ phản ứng từ 15 C đến 650 C tốc đọ phản ứng thay đổi ? A Tăng 10 lần B Tăng 16 lần C Tăng 32 lần D Tăng 64 lần Câu 15: Khi hầm cá người ta thường làm để cá nhanh chín ? A dùng nồi áp suất B Để nguyên cá vào hầm, không nên chặt nhỏ cá C Mở nắp nồi hầm D Cả A B Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: A B C D Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ C D D Nồng độ A B 10 Câu 17: Cho cân phản ứng sau: N2 (K) + O2 (K) 2NO(K) , H Cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng ? A Nhiệt độ áp suất B Nhiệt độ nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Nồng độ áp suất Câu 18: Đa số phản ứng hóa học xảy có trao đổi lượng dạng nào? A Cơ B Quang C Nhiệt D Điện Câu 19: Trong bình kín dung tích 0,5 lít chứa 2,5 mol khí HI Ở 50 C bình xảy cân sau: 2HI (K) H2 (K) + I2 (K) Khi số mol H xác định 0,775 mol Hằng số cân K C có giá trị: A 0,666 B 0,25 C 1,264 D 0,775 Câu 20: Ở 2400 C cho cân hóa học sau: N2 (K) +O2 (K) 2NO (K), K = 35.10-4 Biết lúc cân nồng độ N M, O M Tính nồng độ mol ban đầu N O ? A 5,75 M 7,75 M B 3,35 M 7,35 M C 7,175 M 5,175 M D 5,175 M 7,175M II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Cho 10 lít H 6,720 lít Cl (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu 7,175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H Cl Bài 2: Trộn 5,6 gam sắt với 1,6 gam lưu huỳnh nung nóng, thu hỗn hợp A a) Tính khối lượng muối thu A b) Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B Tính: - Thành phần % theo thể tích hỗn hợp B - Tỉ khối hỗn hợp B so với oxi Bài 3: Khi cho 32,69 gam kẽm tác dụng với dung dịch H 2SO loãng 25 C người ta thấy thoát 17,10 kcal Xác định phương trình nhiệt hóa học phản ứng trên? M Zn 65,38 g / mol Bài 4: Tốc độ phản ứng H Cl 2HCl tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 70 C lên 150 C , 0 biết tăng nhiệt độ phản ứng lên 20 C tốc độ phản ứng tăng lần ? 11 Phần đáp án hướng dẫn giải H ƯỚNG DẪN GIẢI - ĐÁP SỐ CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Câu 1:B Câu 6:C Câu 11:D Câu 16:B Câu 21:C PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 2:C Câu 3:B Câu 7:B Câu 8:B Câu 12:A Câu 13:B Câu 17:C Câu 18:A Câu 22:B Câu 23:D Câu 4:D Câu 9:A Câu 14:B Câu 19:D Câu 24:C Câu 5:C Câu 10:A Câu 15:C Câu 20:D Câu 25:C PHẦN TỰ LUẬN Câu 2: Đs: C%HCl = 7,3% C% H SO4 = 9,8% Câu 3:Đáp số : 42,2 gam Câu 4: Đáp số: a) %VO2 = %VO3=50% b)VB = 4,48lit Câu 5: Mg +X2 MgX2 amol amol Al + 3X2 2AlX3 amol 2a/3mol (24 +2X).a =19 a= 19/(24 + 2X) (27+3X).2a/3 = 17,8 a= 17,8.3 /(27+3X).2 X=35,5 ; a=0,2 ĐS mCl 14,2 gam Câu 6:ĐS: mKMnO4 = 9,48gam; VHCl = 0,48lít = 480 ml Câu 7: ĐS: a)CM =HCl = 0,67M; C%HCl = 7,3% Câu 8: ĐS: nCaO = nMnO2 = nCaOCl2 = mol; nH2SO4 = nNaCl = mol Câu 9: ĐS: NaBr Câu 10:nAgNO3 =50.1,0625.8/100.170=0.025 (mol) NaBr +AgNO3 AgBr + NaNO3 xmol xmol xmol NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 ymol ymol ymol x + y = 0,025 103x =58,5 y x= 0,009 mNaBr = mNaCl = 0,927g C% = 0,927 100 /50 =1,86 % ĐS: C% = 1,86% Câu 11: ĐS: a/ mAgCl = 14,35g; CMNaNO3 = CMAgNO3dư = 0,2M Câu 12:ĐS: CM NaCl = CM NaClO = 1,6M CM NaOH = 0,8M Câu 13 : HCl +NaOH NaCl +H2O nHCl 10 ml D = nNaOH = 0,0015mol CM D= 0,15 M HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 nHCl 80ml E = nAgCl = 0,02 mol CM E = 0,25 M Tacó hệ x+3y = 4.0,15 = 0,6 3x= y = 4.0,25=1 x= 0,3 ; y =0,1 CM A=0,3M ; CMB = 0,1M ĐS: CM dung dịch D = 0,15 M CM dung dịch E = 0,25M CM dung dịch A = 0,3M CM dung dịch B = 0,1M Câu 14: ĐS H%= 66,67% Câu 15: ĐS: mh2 12,4g 12 Câu 16: ĐS: a) %VH2 = %V H2S = 50% b) CMHCl = 0,425M ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG : oxi - lưu huỳnh PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1:B Câu 2:B Câu 3:(A-c;B-d;C-b;D-a) Câu 4:D Câu 5:C Câu 6:D Câu 7:D Câu 8:C Câu 9:D Câu 10:C Câu 11:D Câu 12:B Câu 13:A Câu 14:D Câu 15:D Câu 16:D Câu 17:B Câu 18:B Câu 19:D Câu 20:C Câu 21:B Câu 22:D Câu 23:A Câu 24:C Câu 25:A Câu 26:D Câu 27:A Câu 28:C Câu 29:A Câu 30:D Câu 31:A Câu 32:C Câu 33:C Câu 34:D Câu 35:B Câu 36:A Câu 37:A Câu 38:A Câu 39:A Câu 40:B Câu 41:B Câu 42:D PHẦN TỰ LUẬN: Câu 2: a)Dùng dung dịch BaCl2 nhận H2SO4 D ùng dung dịch AgNO3 nhận HCl tạo kết tủa trắng , HBr kết tủa vàng nhạt , HI kết tủa vàng b)- Dùng dd HCl nhận Na2S mùi trứng thối , Na2SO3 mùi xốc - Dùng dd BaCl2 nhận Na2SO4 tạo kết tủa trắng - Còn lại KNO3 Câu 3: ĐS: a/ H2S; c C% Na2SO3 = 8,4%, C% NaOH dư = 2,67% Câu 4: l H2SO4 đ ặc c ó m = 1,84 1000 = 1840 g m H2O c ó l H2SO4 đ ặc l 1840.6,4 /100= 117,76 g khối lư ợng H2SO4 tinh khiết có l l 1840 – 117,76 = 1722,24 g nH2SO4 c ó 1l H2SO4 đ ặc:= 1722,24 /98 = 17,48 mol Đáp số: nH2SO4 = 17,48 mol Câu 5: Đáp số: b) mKCl = 0,447g; mK2SO4 = 0,696g Câu 6: ĐS: mMg = 2,4g; mAl = 5,4 g VddH2SO4 = 0,2 lít Câu 7: ĐS: mNa2SO3 = 25,2 gam; mNaHSO3 = 10,4 g Câu 8: ĐS: a) VO2(H2O2) > VO2(KClO3) > VO2(KMnO4) b) VO2(KClO3) > VO2(H2O2) = VO2(KMnO4) KMnO4 Câu 9: ĐÁp số: Trường hợp 1: a)V CO2 = 66,67% V O2 = 33,3% b) m = 0,72 gam V = 2,016 lit Trường hợp 2: a) V CO2 = 98,4% , V CO = 1,56% b) m = 0,732gam V = 1,366 lit Câu 10: a): H2S b) H2S + H2SO4 đ 4S+ H2O Do H2S có tính khử mạnh khử H2SO4 tạo S ( màu vàng) mS= 2,56g ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu1:B Câu 2:A,B,C,D(pư(2)>pư(1)) Câu 3:A Câu6:D Câu11:C Câu16:B Câu 7:C Câu 12:C Câu 17:C Câu 8:C Câu13:C Câu18:A ĐÁP ÁN PHẦN NÂNG CAO: TRẮC NGHIỆM: Câu 1:C Câu 2:B Câu 6:A Câu 7:C Câu 11:B Câu 12:A Câu 16:C Câu 17:C Câu 3:C Câu 8:B Câu 13:B Câu 18:C Câu 4:A(nghịch);B(thuận) C(Thuận); D(Thuận) Câu 9:A Câu 14:A Câu 19:B Câu 4:C Câu 9:A Câu 14:C Câu 19:A Câu5:C Câu10:D Câu15:D Câu20:B Câu 5:D Câu 10:C Câu 15:A Câu 20:D TỰ LUẬN: Bài 1: 13 H Cl2 2HCl 4,3lit HCl AgNO3 AgCl HNO3 0,05mol 0,05mol Suy Thể tích Cl phản ứng: VCl2 0,025.22,4 385,4 4,3 (lít) 50 Hiệu suất phản ứng tính theo Clo: H% 4,3 100% 64% 6,72 Bài 2: Công thức tính tỉ khối: d hh/O2 34.n H2S 2.n H2 M hh m ; M hh hh 32 n hh n H 2S n H a) FeS: 4,4 gam b) 50%; 50%; 0,5625 Bài 3: Dùng 32,69 g Zn thoát 17,10 kcal Dùng 65,38 g Zn thoát ? kcal Lượng nhiệt thoát ứng với mol Zn là: 17,10.65,38 34,2 kcal 32,69 Phương trình nhiệt hóa học: Zn (R) H2SO4(L) ZnSO4(L) H2(K) H 34,2 kcal Bài 4: 15070 20 V1500 C V700 C V700 C 34 81.V700 C Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần 14 ... ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHƯƠNG : oxi - lưu huỳnh PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1:B Câu 2:B Câu 3:(A-c;B-d;C-b;D-a) Câu 4:D Câu 5:C Câu 6:D Câu 7:D Câu 8:C Câu 9:D Câu 10: C Câu 11:D Câu 12:B Câu 13:A Câu... 2NO (K), K = 35 .1 0- 4 Biết lúc cân nồng độ N M, O M Tính nồng độ mol ban đầu N O ? A 5,75 M 7,75 M B 3,35 M 7,35 M C 7,175 M 5,175 M D 5,175 M 7,175M II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Cho 10 lít H 6,720...A/ 50% B/ 80% C/ 90% D/ 95% Câu 21:Cho 10, 8 gam kim loại hóa trị III tác dụngvới Clo dư tạo 53,4 g muối Tên kim loại là: A/ Fe B/ Al C/ Cr D/ Pb Câu 22: Trong sơ đồ sau: Cl2 X NaCl Y NaCl