ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP LỚP 10: Chương V: NHÓM HALOGEN A. KIẾN THỨC: 1. VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím. Dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm X + 1e = X (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan của muối bạc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 2. CLO trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl (75%) và Cl (25%) Cl=35,5 Cl2 có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, là một chất oxihóa mạnh. Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H2 + Cl2 2HCl Khí hidro clorua không có tính axit ( không tác với Fe) , khi hoà tan HCl vào nước mới tạo thành dung dịch axit. TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2 FeCl3 H2S + Cl2 2HCl + S Cl2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl + H2O HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 3. FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh 1. TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2 CaF2 2Ag + F2 2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh trong bóng tối. H2 + F2 2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2 4HF + SiO2 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ). TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O2). 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn . 4. BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxihóa yếu hơn clo. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 2Na + Br2 2NaBr 2Na + I2 2NaI 2Al + 3Br2 2AlBr3 2Al + 3I2 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H2 + Br2 2HBr H2 + I2 2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch. Độ hoạt động giảm dần từ Cl Br I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit HBr ddaxit HBr HI dd axit HI. Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl H+ + Cl TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2 Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4 , MnO2 …… 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2O 6. MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl) và các ion dương kim loại, NH như NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác 7. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua. Ag+ + Cl AgCl (trắng) (2AgCl 2Ag + Cl2 ) Ag+ + Br AgBr (vàng nhạt) Ag+ + I AgI (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột xanh lam 8. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali peclorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H2O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O) KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm 2KClO3 2KCl + O2 KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 9. ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 2NaCl 2Na+ Cl2 10. ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc 2NaCltt + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl NaCltt + H2SO4 NaHSO4 + HCl PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H2 + Cl2 2HCl hidro clorua 11. ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat CaF2(tt) + H2SO4(đđ) CaSO4 + 2HF B. Câu hỏi và bài tập: I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 29.1.001 Các nguyên tử halogen có cấu hình e lớp ngoài cùng là A. ns2. B. ns2np3. C. ns2np4. D. ns2np5. 29.1.002 Cấu hình e của anion X của nguyên tố X thuộc chu kì 3 là: A. 1s22s22p6. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p63d6. 29.1.003 Cho 4 đơn chất F2; Cl2; Br2; I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. F2. B. Cl2. C. Br2. D. I2. 29.1.004 Độ hoạt động hóa học của các halogen là: A. Cl > Br > I > F B. I < Br < Cl < F C. F > I > Cl > Br D. F > Br > I > Cl 29.2.005 Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ? A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh. C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. Tác dụng mạnh với nước. 29.1.006 Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không chính xác ? A. Liên kết cộng hóa trị. B. Liên kết phân cực. C. Liên kết đơn. D. Tạo thành bằng sử dụng chung một đôi electron. 29.1.007 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A. tăng dần. B. giảm dần. C. không đổi. D. không có quy luật chung. 29.1.008 Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng: A. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua. B. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua. C. Có đơn chất ở dạng khí X2 D. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất. 29.1.009 Các hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố halogen thì halogen có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ có số oxi hoá A. dương. B. âm. C. không. D. không xác định được. 29.2.010 Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá 1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do so với clo, brom, iod thì A. flo có tính oxi hoá mạnh hơn. B. flo có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. C. nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt. D. nguyên tử flo không có phân lớp d. 29.1.011 Trạng thái vật lí ở điều kiện thường của flo, clo, brôm, iot lần lượt là:
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP LỚP 10: Chương V: NHĨM HALOGEN A KIẾN THỨC: VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN Gồm có ngun tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At Phân tử dạng X2 F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khímàu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn , có số oxi hố –1 Các halogen cịn lại ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hoá dương +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan muối bạc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 35 CLO tự nhiên Clo có đồng vị 17 Cl (75%) 37 17 Cl (25%) M Cl=35,5 Cl2 có liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, chất oxihóa mạnh Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua t0 2Na + Cl2 2NaCl t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t0 Cu + Cl2 CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ có ánh sáng) as H2 + Cl2 2HCl Khíhidro clorua khơng cótính axit ( khơng tác với Fe) , hoà tan HCl vào nước tạo thành dung dịch axit TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ FeCl3 FeCl2 + ½ Cl2 t H2S + Cl2 2HCl + S Cl2 tham gia phản ứng với vai trị vừa chất ơxihóa, vừa chất khử TÁC DỤNG VỚI NƯỚC hoà tan vào nước , phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl 02 + H2O HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH FLO chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo florua với soh -1 TÁC DỤNG KIM LOẠI CaF2 Ca + F2 2AgF 2Ag + F2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy mạnh halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh bóng tối 2HF H2 + F2 Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF axit yếu, đặc biệt hòa tan SiO2 t0 4HF + SiO2 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh ứng dụng kĩ thuật khắc kính vẽ tranh khắc chữ) TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2) 4HF + O2 2F2 + 2H2O Phản ứng giải thích F2 khơng đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dịch muối axit flo có tính oxihóa mạnh BRƠM VÀ IƠT chất ơxihóa yếu clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng t0 2Na + Br2 2NaBr 2Na + I2 t 2NaI t 2Al + 3Br2 2AlBr3 t 2Al + 3I2 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO 駏n no鵱 g H2 + Br2 2HBr 駏n no鵱 g H2 + I2 HI phản ứng xảy thuận nghịch Độ hoạt động giảm dần từ Cl Br I Các khíHBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit H O H O 2 ddaxit HBr HI 2 dd axit HI HBr Về độ mạnh axit lại tăng dần từ HCl < HBr < HI AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit) H+ + ClHCl TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtơp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ t Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t0 Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl khơng có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước NaCl + H2O NaOH + HCl t0 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O t Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + HCl ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngồi tính chất đặc trưng axit , dung dịch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 …… t0 4HCl- + MnO2 MnCl2 + Cl 02 + 2H2O MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH 4 NaCl AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua AgCl (trắng) Ag+ + Cl- AS (2AgCl 2Ag + Cl2 ) AgBr (vàng nhạt) Ag+ + Br- + AgI (vàng đậm) Ag + I I2 + hồ tinh bột xanh lam HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong hợp chất chứa ơxi clo, clo có soh dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali peclorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều chất ơxihóa mạnh ZnCl2 CuCl2 NƯỚC ZAVEN hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2O có tính ơxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH KCl + KClO + H2O) (Cl2 + 2KOH KALI CLORAT cơng thức phân tử KClO3 chất ơxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 phịng thí nghiệm 2t 2KClO3 MnO 2KCl + O2 KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 1000c 3Cl2 + 6KOH 100 5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 chất ôxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc khử hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ơxihóa mạnh 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl t MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân DD CMN H2 + 2NaOH + Cl2 2NaCl + 2H2O 裀 裀 NC 2NaCl 2Na+ Cl2 10 ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc cao 2NaCltt + H2SO4 t Na2SO4 + 2HCl t tha醦 NaCltt + H2SO4 NaHSO4 + HCl PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro khí clo as H2 + Cl2 2HCl hidro clorua 11 ĐIỀU CHẾ HF phương pháp sunfat t CaF2(tt) + H2SO4(đđ) CaSO4 + 2HF B Câu hỏi tập: I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 29.1.001 Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 29.1.002 Cấu hình e anion X nguyên tố X thuộc chu kì là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d6 29.1.003 Cho đơn chất F2; Cl2; Br2; I2 Chất có nhiệt độ sơi cao A F2 B Cl2 C Br2 D I2 29.1.004 Độ hoạt động hóa học halogen là: A Cl > Br > I > F B I < Br < Cl < F C F > I > Cl > Br D F > Br > I > Cl 29.2.005 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước 29.1.006 Nhận xét sau liên kết phân tử halogen khơng xác ? A Liên kết cộng hóa trị B Liên kết phân cực C Liên kết đơn D Tạo thành sử dụng chung đôi electron 29.1.007 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A tăng dần B giảm dần C không đổi D quy luật chung 29.1.008 Nhận xét sau nhóm halogen khơng đúng: A Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua B Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua C Có đơn chất dạng khí X2 D Tồn chủ yếu dạng đơn chất 29.1.009 Các hợp chất tạo nguyên tố halogen halogen có tính oxi hố mạnh có số oxi hố A dương B âm C khơng D không xác định 29.2.010 Trong hợp chất, flo có số oxi hố -1 cịn clo, brom, iod có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod A flo có tính oxi hố mạnh B flo có bán kính ngun tử nhỏ C ngun tử flo có cấu tạo đặc biệt D ngun tử flo khơng có phân lớp d 29.1.011 Trạng thái vật lí điều kiện thường flo, clo, brôm, iot là: A Khí khơng màu, khí màu vàng nhạt, khí màu nâu đỏ, khí màu tím B Khí màu lục nhạt, khí màu vàng lục, chất lỏng màu nâu đỏ, chất rắn màu tím C Khí màu lục nhạt, khí màu vàng lục, chất lỏng màu nâu đỏ, chất lỏng màu tím D Khí khơng màu, khí màu vàng nhạt, chất lỏng màu nâu đỏ, chất rắn màu tím 29.1.012 Cho cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 Các ngun tố thuộc: A Nhóm halogen B Nhóm kim loại kiềm C Nhóm khí D Nhóm kim loại kiềm thổ 29.1.013 Cho phản ứng: H2 + X2 A Chất A có tên gọi: A Hiđrơ halogenua B Axit halogen hiđric C Axit hiđric halogen D Halogen hiđrô 30.1.014 Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần 30.2.015 Sục khí clo vào nước thu dung dịch nước clo bao gồm chất sau đây? A Cl2, H2O B Cl2, H2O, HClO C Cl2, H2O, HClO, HCl D Cl2, H2O, HCl o 30.2.016 Khi dẫn clo vào dung dịch NaOH đun nóng 100 C, ta có phản ứng: 100o C 3Cl2 NaOH NaCl NaClO3 3H 2O Trong phản ứng trên, Cl2 đóng vai trị là: A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất xúc tác D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử 30.1.017 Nước Gia-ven hỗn hợp gồm chất: A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O 30.1.018 Hỗn hợp Cl2 vàH2 tạo thành hỗn hợp nổ tỉ lệ số mol tương ứng A : B : C : D : 30.1.019 Clo đóng vai trị phản ứng sau: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O A Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Chỉ chất oxi hố C Chỉ chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chât khử 30.1.020 Sản phẩm tạo thành điện phân dung dịch NaCl loãng nguội, có màng ngăn là: A NaClO3, H2, Cl2 B NaClO, H2 C NaOH, Cl2, H2 D NaOH, H2 30.1.021 Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp là: A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D phương pháp khác 30.2.022 Tính tẩy màu dung dịch nước clo do: A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B HClO có tính oxi hóa mạnh C HCl axit mạnh D nguyên nhân khác 30.1.023 Chất sau thường dùng để điệt khuẩn tẩy màu ? A O2 B N2 C Cl2 D CO2 30.2.024 Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 Các phương trình phản ứng hóa học xảy là: A Cl2 + H2O → HCl + HClO B 2HCl +K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O C 2HClO + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O + O2 D Cả A B 30.1.025 Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí : A N2 vàH2 B H2 vàO2 C Cl2 vàH2 D H2S vàCl2 30.2.026 Hợp chất sau phản ứng với khí clo: A KCl B CaCO3 C KOH D Cu(NO3)2 30.1.027 Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phân huỷ khí HCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… 30.2.028 Tính chất sau khơng phải khí clo: A có màu vàng lục B có mùi hắc, độc C có tính tẩy trắng khí ẩm D Tan hồn tồn nước 30.1.029 Những chất dùng để điều chế khí Cl2 phịng thí nghiệm: A MnO2 B KMnO4 C HCl D Tất chất 30.2.030 Cho phản ứng: K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Hệ số chất tham gia là: A và14 B và3 C và3 D và14 30.2.031 Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Tổng hệ số sản phẩm là: A 17 B 15 C 16 D 10 30.2.032 Không thể điều chế FeCl3 p/ư nào? A Fe + Cl2 B Fe(OH)3 + HCl C FeCl2 + Cl2 D Fe2O3 + Cl2 30.3.033 Khi cho Kali tác dụng với khí clo, sau phản ứng thu 18,625 gam muối kali clorua Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng kali thể tích clo cần dùng để điều chế lượng muối là: A 10 gam và3,5 lít B 12,2 gam và3,6 lít C 12,2 gam và3,5 lít D 14 gam và3 lít 30.3.034 Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, 32g X2 X A I=127 B Cl=35,5 C Br=80 D F=19 30.3.035 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp muối ban đầu là: A 0,01 mol B 0,015 mol C 0,02 mol D 0,025 mol 30.3.036 Cho 13,44 lítkhíCl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M 30.3.037 Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với muối A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol 31.2.038 Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí clo cho loại muối clorua: A Cu B Al C Fe D Ag 31.2.039 Trong tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất khí hiđro clorua A làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt B tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 C tác dụng với khí NH3 D tan nhiều nước 31.1.040 Cho bột đồng (II) oxit vào dung dịch HCl, tượng xảy là: A khơng có tượng B đồng (II) oxit chuyển thành màu nâu đỏ C đồng (II) oxit tan, có khí D đồng (II) oxit tan, dung dịch có màu xanh 31.2.041 Cặp chất số cặp chất cho tồn dung dịch: A NaOH vàHBr B H2SO4 vàBaCl2 C KCl vàNaNO3 D NaCl vàAgNO3 31.2.042 Cho phản ứng: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2 O có phân tử HCl đóng vai trị chất khử A B C D 31.3.043 Hồtan 0,2 mol khíHCl vào nước thu dung dịch A Thêm vào dung dịch A lượng 14 gam KOH, sau nhỏ vài giọt q tím vào dung dịch sau phản ứng Dung dịch có màu gì? A Hố đỏ B Khơng màu C Hốxanh D Khơng đổi màu 31.2.044 Trong dãy sau dãy tác dụng với dung dịch HCl: A AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 C I2O3, MnO2, Cu, Al B Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D CaCO3, H2 SO4, Mg(OH)2, MnO2 31.1.045 Khi mở nắp bình đựng dung dịch HCl 37 % thấy xuất khói trắng miệng bình A HCl dễ bay B HCl dễ bay hơi, tan nước khơng khí tạo thành hạt nhỏ axit clohiđric C HCl phân huỷ thành H2 vàCl2 D HCl tan đến mức bảo hồ 31.2.046 Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang khơng màu 31.1.047 Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A clo hố hợp chất hữu B cho clo tác dụng với hiđro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc 31.2.048 Cho lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc A khơng có tượng B clorua vơi tan C clorua vơi tan, có khí màu vàng, mùi xốc D clorua vơi tan, có khí khơng màu 31.1.049 Cho mẩu đá vơi vào dung dịch HCl, tượng xảy A Không có tượng B Có kết tủa trắng C Cókhíkhơng màu D Cókhímàu vàng 31.2.050 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 B 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2HCl + CuO CuCl2 + H2O D 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 31.1.051 Để nhận biết đồng thời axít clohiđric muối clorua cần dùng thuốc thử sau: A Qtím B Dung dịch NaCl C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaNO3 31.2.052 Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2(9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất A (1), (2) B (3), (4), C (5), (6) D (3), (6) 31.3.053 Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D số khác 31.3.054 Cho 16,25 g kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M Nguyên tử khối kim loại M là: A 64 B 65 C 27 D 24 31.3.055 Cho 5,51 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hố trị thuộc chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X 1,344 lít khí CO2 (đkc) Tìm kim loại? A Mg vàCa B Be vàMg C Ca vàBa D khơng xác địn 31.3.056 Cho dung dịch có chứa 2,925 g NaCl vào 200ml ddịch AgNO3 1M.Khối lượng kết tủa thu là: A 28,7 B 14,35 C 25,9 D 7,18 31.3.057 Hoà tan 10 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch A 45,5gam B 27,75 gam C 35,5 gam D 45 gam 31.3.058 Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 vàCaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ, tạo 2,24 lit khí (đktc) Số mol HCl tiêu tốn hết là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,2 mol D 0,3 mol 31.3.059 Cho 10 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Hãy chọn câu phát biểu đúng: 1) Thể tích khí (đktc) là: A 2,57 lit B 5,2 lit C 1,53 lit D 3,75 lit 2) Khối lượng MnCl2 tạo thành là: A 8,4 gam B 14,5 gam C 12,2 gam D 4,2 gam 31.3.060 Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A, số gam muối thu là: A 7,55 gam B 11,1 gam C 12,2 gam D 13,55 gam 31.3.061 Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X 2,54 gam chất rắn Y Khối lượng muối X A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam 32.1.062 Trong phân tử CaOCl2 nguyên tử clo mức số oxi hóa bằng: A B và-1 C và+1 D -1 và+1 32.1.063 Chọn câu trả lời sai xét đến CaOCl2 A Là chất bột màu trắng, bốc mùi clo C Là chất sát trùng tẩy trắng vải sợi B Là muối kép axít hipoclorơ axit clohiđric D Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohiđric 32.2.064 Để nhận khí hiđro clorua số khí đựng riêng biệt: HCl, SO2, O2 vàH2 ta làm sau: A dẫn khí qua dung dịch phenolphthalein B dẫn khí qua dung dịch AgNO3 C dẫn khí qua CuSO4 khan, nung nóng D dẫn khí qua dung dịch KNO3 32.1.065 Axit pecloric có cơng thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 32.1.066 Axit cloric có cơng thức A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 32.2.067 Axit có tính oxi hóa mạnh A HClO3 B HClO C HClO2 D HClO4 34.2.068 Trong đơn chất đơn chất tính khử: A Cl2 B F2 C Br2 D I2 34.1.069 Axit đựng lọ thủy tinh : A HF B HBr C HCl D.HI 34.2.070 Axit flohidric đựng bình chứa làm bằng: A Thủy tinh B Sắt C Chất dẻo D Thiếc 34.2.071 Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy : A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HNO3 34.1.072 Axit dùng để khắc lên thủy tinh ? A H2SO4 B HNO3 C HF D HCl 34.1.073 Phản ứng tạo oxi: A F2 + H2O B Cl2 + H2O C Br2 + H2O D Tất sai 35.2.074 Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI 35.2.075 Số oxi hóa brom hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 là: A -1, +1, +1, +3 B -1, +1, +2, +3 C -1, +1, +5, +3 D +1, +1, +5, +3 35.2.076 Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp A KBr B KCl C H2O D NaOH 36.2.077 Phản ứng sau xảy được? A I2 + KCl B I2 + KBr C Br2 + KI D Br2 + KCl 36.2.078 Phản ứng sau sai : A Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 B Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2 C Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 D Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 36.2.079 Muối iốt là: A NaI B KI có trộn lượng nhỏ KIO3 C KClO3 có trộn lượng nhỏ KI D NaCl cótrộn lượng nhỏ KI KIO3 36.1.080 Khi nung nóng, iot biến thành không rua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi là: A chuyển trạng thái B bay C thăng hoa D phân hủy 36.2.081 Để thu muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành sau: A sục khí F2 đến dư, sau nung nóng, cạn B sục khí Cl2 đến dư, sau nung nóng, cạn C sục khí Br2 đến dư, sau nung nóng, cô cạn D Cách làm khác 36.2.082 Để chứng minh muối NaCl có lẫn tạp chất NaI ta dùng: A khíCl2 B dung dịch hồ tinh bột C giấy quỳ tím D khí Cl2 dung dịch hồ tinh bột 36.2.083 Chất không tác dụng với nước: A I2 B Cl2 C Br2 D F2 36.1.084 Ở điều kiện thường, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A Brom B Flo C Clo D Iot 36.2.085 Có cốc dd khơng màu KI ; thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm nước Clo; tượng quan sát là: A dd có màu vàng nhạt B dd khơng màu C dd có màu nâu D Dd có màu xanh thẫm 36.3.086 Xác định nồng độ mol dung dịch KI biết 200ml dung dịch tác dụng hết với khí Cl2 giải phóng 76,2g I2 A 2M B 4M C 1M D 3M 37.2.087 Cho dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết dung dịch trên: A NaNO3 B KOH C AgCl D AgNO3 37.2.088 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng : A NaI B NaBr C NaCl D NaF 37.3.089 Để nhận biết lọ nhãn đựng HCl, HBr, KOH, Ca(NO3)2, BaCl2, thuốc thử cần dùng : A Quỳ tím AgNO3 B AgNO3 C Quỳ tím H2SO4 D Quỳ tím 37.2.090 Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch II – BÀI TẬP TỰ LUẬN: DẠNG: Viết phương trình phản ứng 1) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr2 e) HBr + NaI i) AgNO3 + ZnBr2 m) HCl + Fe(OH)2 b) KCl + AgNO3 f) BaSO4 + KI j) Pb(NO3)2 + ZnBr2 n) HCl + FeO c) NaCl + I2 g) KBr + Cl2 k) KI + Cl2 o) HCl + CaCO3 d) KF + AgNO3 h) HBr + NaOH l) KBr + I2 p) HCl + K2SO3 2) Từ chất: KClO3, MnO2, H2SO4, Ca(OH)2 điều chế clorua vôi, kali clorat, oxi, hiđro clorua, clo, hiđro Viết phương trình hố học phản ứng xảy 3) Viết phương trình hồn thành chuỗi phản ứng sau: a) NaCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 b) CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO NaCl Cl2 FeCl3 AgCl c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl CuCl2 AgCl Cl2 clorua voâ i d) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2 HI AgI HBr AgBr e) CaOCl2 HCl (10) FeCl3 FeCl2 (14) FeCl3 (11) (12) (9) (1) NaCl (13) Cl2 (2) (15) NaClO (16) ** (17) NaCl (3) KClO3 (4) KCl (5) AgCl (6) Cl2 (7) Br2 (8) I2 DẠNG: Nhận biết Nhận biết hố chất nhãn sau: 1) Có bình khơng nhãn, bình chứa dung dịch NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng hố chất (khơng dùng muối bạc) làm để xác định dung dịch có bình ? Viết phương trình hoá học phản ứng xảy 2) HCl, KCl, KBr, NaI 3) HCl, NaCl, NaNO3, HNO3 4) HCl, NaCl, NaNO3, NaBr 5) NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 6) NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4, H2SO4 DẠNG: Bài toán 1) Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối 2) Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl3 ? Đáp số: mKMnO4 9,48g ; VHCl 480 ml 3) Hòa tan 1,74 gam MnO2 200 ml axit clohiđric 2M Tính nồng độ (mol/l) HCl MnCl2 dung dịch sau phản ứng kết thúc Giả thiết khí clo hồn tồn khỏi dung dịch thể tích dung dịch khơng biến đổi Đáp số: CM HCl 1,6 M ; CM MnCl2 0,1 M 4) Hoà tan 20,75 gam hỗn hợp muối NaCl KCl H2O dung dịch Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch thu 43,05 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình phản ứng b) Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu 5) Cho 19 g hỗn hợp gồm Fe ZnO phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl thu 1,12 lit khí (đktc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl 6) Cho 30,6g hỗn hợp muối Na2CO3 vàCaCO3 tác dụng với axit HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối Cacbonat thu 7) Cho 10,8 g kim loại M hoá trị tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 g muối clorua kim loại a) Xác định tên kim loại M b) Tính lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng cho phản ứng Biết hiệu suất phản ứng để điều chế clo 80% 8) Cho 10,3 g hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư thu 5,6 lít khí g chất rắn khơng tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Nếu nung nóng hỗn hợp cho tác dụng với khí clo Hãy tính V Clo (đktc) cần để tác dụng hết với hỗn hợp Đáp số: : a) mCu = g; mAl = 2,7 g; mFe = 5,6 g Từ tính % b) VCl2 = 7,42 lít 9) Cho 13,6 g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 g dung dịch HCl 20% a) Tính khối lượng % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính c% muối thu dung dịch sau phản ứng? 10) Khi hòa tan hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5 % (d=1,19 g/ml) 8,96 lít khí (đkc) a) Tính m chất hỗn hợp đầu b) Tính m muối ZnCl2 nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH LỚP 10 (cơ bản) Năm 2016-2017 I KIẾN THỨC 1- Về kiến thức a) Học sinh biết: - Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh Hai dạng thù hình nguyên tố oxi O2 vàO3 b) Học sinh hiểu: Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh, hợp chất có oxi lưu huỳnh.Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất c) Học sinh vận dụng: Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất 2- Về kĩ II KỸ NĂNG: Vận dụng lý thuyết để làm tập liên quan - Viết chuỗi phương trình phản ứng - Nhận biết chất dựa tính chất hóa học - Áp dụng để làm dạng toán như: Kim loại + oxi Kim loại + lưu huỳnh -> hỗn hợp chất rắn + axit Tính % khối lượng chất hỗn hợp SO2 + NaOH Kim loại + H2SO4 đặc lỗng Tính % khối lượng chất Tính CM muối thu C% muối thu Muối sunfit tác dụng với axit BÀI TẬP A- Tự luận * Lý thuyết bản: Câu 1: Giải thích viết phương trình phản ứng chứng minh Giấy quì tẩm ướt dung dịch KI chuyển sang màu xanh gặp O3 Câu 2: Nước hiđrơsunfua để lâu ngồi khơng khí bị vẩn đục Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dd Br2 có hiên tượng gì? Viết phương trình phản ứng Câu 4: Cho vào ống nghiệm dd NaOH thêm vài giọt phenolphtalein, sau thêm từ từ dd H2SO4 đến dư vào Nêu tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm Câu 5: Tại điều chế HCl cách trộn H2SO4đ vơi NaCl điều chế HBr bắng cách trộn H2SO4đ vơi NaBr Viết phương trình phản ứng Câu Nêu tính chất hố học khí oxi, giải thích Viết PTHH minh hoạ ? Câu So sánh tính chất hố học của khí oxi khí ozon Viết PTHH minh hoạ? Câu Nêu tính chất hố học lưu huỳnh Viết PTHH minh hoạ Câu Nêu tính chất hoá học hiđro sunfua Viết PTHH minh hoạ? Câu 10 Nêu tính chất hố học lưu huỳnh đioxit Viết PTHH minh hoạ? Câu 11 Nêu tính chất hố học axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc Viết PTHH minh hoạ? Câu 12 Viết phương trình hố học phản ứng xảy (nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, CaCO3, FeS, Ba(OH)2 Câu 13 Viết phản ứng chứng minh S SO2 Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? Câu 14 viết phản ứng chứng minh H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh? d Khi nhỏ vài giọt dd H2SO4 đậm đặc vào cốc đựng đường Glucozơ Thấy đường hóa đen trào ngồi cốc Viết phản ứng minh họa tượng trên? * Điều chế: Nêu phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm Viết PTHH minh hoạ? Nêu pp điều chế lưu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cơng nghiệp.Viết pư m/ họa? Trình bày phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp Viết PTHH minh hoạ Cho hóa chất sau: Fe, S , H2SO4 Loãng Nêu hai cách khác để đ/ chế H2S? Viết pt phản ứng xảy ra? * Cân phản ứng: Fe + H2SO4 đặc , nguội Al + H2SO4 đặc , nguội B BÀI TẬP: Dạng hồn thành ch̃i phản ứng sau? ( ghi rõ điều kiện có ) a FeS H2S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4 b FeS2 SO2 H2SO4(l) Fe2(SO4)3 c Na2SO3 SO2 NaHSO3 Na2SO4 BaSO4 e H2S S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 f) FeS2 SO2 H2SO4 SO2 S ZnS H2S SO2 Na2SO3 NaHSO3 SO2 g) FeS H2S H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Dạng phân biệt khí sau? a SO2, O2, H2S c HCl, O2, SO2 b CO2 , SO2, H2 d CH4, SO2, H2S Dạng phân biệt dd sau đưng lọ không có nhãn a HCl, H2SO4, H2SO3 b Na2SO4, Na2SO3, NaCl c Na2S , Na2SO4, NaNO3 d Ba(NO3)2 , Cu(NO3)2 , KNO3 e K2S, K2SO4, K2SO3 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết chất dãy sau: a) dung dịch: NaCl, Na2SO4 , NaNO3 b) dung dịch K2S , K2SO3 , K2SO4 c) Các chất rắn: K2S, CuS, ZnS Dạng 4: toán SO2 td với dd kiềm Câu 1: dẫn 3,2 g khí SO2 vào 350 ml NaOH 0,2 M sau phản ứng thu muối? Khối lượng bao nhiêu? Câu 2: Sục từ từ 25,6 g khí Sunfurơ (SO2) vào 400 ml dd KOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn Hãy tính khối lượng muối thu được? Câu 3: Sục từ từ 13,44 lít khí Sunfurơ (SO2) đktc vào 800 ml dd KOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn Hãy tính khối lượng muối thu được? Câu 4: Tính khối lượng muối tạo thành khi: a) Hấp thụ hoàn toàn mol SO2 vào dung dịch chứa 1,2 mol KOH b) Cho dung dịch chứa 60g NaOH vào dung dịch chứa 98g H2SO4 Dạng : hh KL tác dụng với dd H2SO4 loãng hoặc H2SO4 đặc Câu 1: Cho 19,3 g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dd H2SO4 lỗng , phản ứng xảy hồn tồn thu 14,56 lít khíH2 đktc Tính phần trăm khối lượng Al Fe h2 ban đầu?( 41,97%, 58,03%) Câu 2: Cho 12,6 g hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với dd H2SO4 loãng , phản ứng xảy hồn tồn thu 13,44 lít khíH2 đktc Tính phần trăm khối lượng Mg Al h2 ban đầu?(57,14%, 42,86% Câu Oxi hố hồn tồn 7,8 g hỗn hợp kim loại Mg Al cần dùng hết 4,48 lít khí oxi (đktc) Viết PTHH xảy tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp (ĐA: 30,8% 69,2%) Câu Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (mMg = 2,4 g; mAl = 5,4 g) c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng (V = 0,2 lít) Câu Cho 8g h2 Fe Mg tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (%mFe = 70%; %mMg = 30%) b) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng (CM = 1M) Câu Cho 12 g hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc , dư, đun nóng 5,6 lít khí SO2 đktc Tính % Cu, Fe h2 ban đầu? Dang Muối sunfua tạo kết tủa đen Câu Cho h2 Fe FeS td với dd H2SO4 loãng 6,72 lit h2 khí đktc Cho h2 khí qua dd Pb( NO3)2 47,8 g kết tủa đen a h2 khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? b tính % Fe FeS h2 ban đầu? Câu : Cho h2gồm Al Al2S3 td với dd H2SO4 lỗng 10,08 lit h2 khí đktc Cho h2 khínày vào dd Cu(NO3)2 28,8 g kết tủa đen a h2 khí gồm khí nào? Thể tích bao nhiêu? b Tính % Al vàAl2S3 h2 ban đầu? Câu Cho 16,3 g h2 gồm FeS Al2S3 td với dd H2SO4 lỗng dư V lít khí X đktc Cho toàn lượng V lit khí X qua dd Pb(NO3)2 59,75 g kết tủa mầu đen a tính % FeSvàAl2S3 h2 ban đầu ? b tính V lit khí X đktc? Câu 4: Đun nóng hỗn hợp 0,56g Fe với 0,256g S bình kín khơng có oxi sau mơt thời gian cho phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn A a) Tính khối lượng chất rắn A b) Hòa tan hỗn hợp A lượng dư H2SO4 loãng, thu dd B hỗn hợp C gồm hai chất khí, dẫn hỗn hợp khí vào dd Pb(NO3)2 thấy có kết tủa màu đen Viết phương trình phản ứng xảy Tính tỉ khối hỗn hợp C Câu Nung nóng 11,2 g Fe với 3,2 g S bình đậy kín khơng có khơng khí Hỗn hợp sau pứ có chất ? khối lượng bao nhiêu? Câu 6: Cho lưu huỳnh phản ứng hết với 16.8 g kim loại M tạo muối suafua hoá trị II Cho H2SO4 lỗng dư vào sản phẩm thu 6,72 lit khí (đktc) a) Xác định tên kim loại A b) Định thể tí ch clo (đktc) cần dù ng để phản ứng hết với lượng kim loại trê n Dạng SO2 vào nước Br2 Câu cho 8,96 lit h2 khí CO2 SO2 vào dd Br2 dư thu dd X, cho dd X td với dd BaCl2 dư 46,6 g kết tủa trắng Tính % thể tích CO2 SO2 h2 ban đầu? Dạng nung Kl với Lưu huỳnh Xđịnh chất pứ hết Câu 12: Hịa tan ơxit kim loại M hóa trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 10% ta thu dd muối có nồng độ 11,98% Xác định khối lượng nguyên tử tên nguyên tố A C- Trắc nghiệm I Biết : Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi : A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất ? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 3: Trong cách sau cách thường dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm ? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 4: Chọn câu không câu nói lưu huỳnh : A S có dạng thù hình : đơn tà tà phương B S chất rắn màu vàng C S không tan nước D S không tan dung môi hữu Câu 5: Chọn câu không câu ? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước brơm C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 có tính oxi hóa tính khử Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế SO2 từ : A S vàO2 B FeS2 vàO2 C H2S vàO2 D Na2SO3 vàH2SO4 Câu 7: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ : A S vàO2 B FeS2 vàO2 C H2S vàO2 D Na2SO3 vàH2SO4 Câu 8: Phát biểu không ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 9: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn : A NaCl ; NaNO3 ; NaOH ; HCl B FeCl3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNO3 C FeCl3 ; NaCl ; NaNO3 ; AgNO3 D H2SO4 ; HCl ; NaOH ; NaCl Câu 10: Các số oxi hóa có lưu huỳnh : A -2; ; +4 ; +6 B ; +2 ; +4 ;+6 C -2 ; +4 : +6 D ; +4 ; +6 Câu 11: Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng với chất phương án sau ? A Ba(NO3)2 , BaCl2 , Ba(OH)2 B MgO, CuO, Al2O3 C Na, Mg, Zn D Cu, C, S Câu 12 : Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất màu xanh Hiện tượng do: A oxi hóa ozon B oxi hóa kali C oxi hóa iotua D oxi hóa tinh bột Câu 13 : Trong phản ứng : SO2 + H2S 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A SO2 bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử H2S bị oxi hóa C SO2 khử H2S khơng có chất bị oxi hóa D SO2 bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa Câu 14 : Chọn câu sai A H2S có tính khử B SO3 có tính oxit axit C SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D dd H2SO4 lỗng có tính oxi hóa mạnh Câu 15: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A SO2 B H2S C O3 D H2SO4 Câu 16 : Câu diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A lưu huỳnh có tính oxi hóa B lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử C lưu huỳnh có tính khử D lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 17 : Oxit khơng thể tính khử tất phản ứng hóa học ? A SO3 B CO C SO2 D FeO Câu 18 : Trong phát biểu sau phát biểu làsai ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axít mạnh D Khi pha loãng dung dịch axit sunfuric , cho từ từ nước vào axit Câu 19 : Khác với ngun tử oxi , ion O-2 có: A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion lớn nhiều electron C Bán kính ion nhỏ nhiều electron D Bán kính ion lớn electron Câu 20 : Dung dịch H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí sau : A CO2 B NH3 C H2S D SO3 Câu 21 : Tất khí dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom ? A H2S ; SO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO2 ; SO2 D CO2 ; SO2 ; SO3 ; H2S Câu 22 : Các chất dãy sau làm đục dung dịch nước vôi ? A CaO ; SO2 ; CO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO ; CO2 ; SO2 D SO3 ; H2S ; CO Câu 23 :Trong nhận định sau nhận định không nói khả phản ứng oxi ? A Oxi tác dụng với tất phi kim B Oxi tham gia vào trình cháy , gỉ , hô hấp C Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa khử D Oxi phi kim hoạt động Câu 24 : Dãy chất sau có tính oxi hóa ? A SO2 ; H2S ; S B NO2 ; HNO3 ; Cl2 C H2SO4 đặc; HNO3 ; Cl2 D H2SO4 đặc ; O3 ; F2 Câu 25 : Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản ứng : A Fe2(SO4)3; SO2; H2O B FeSO4; H2O C Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O Câu 26 : Khíoxi cólẫn nước, chất dùng để tách nước khỏi oxi : A dung dịch KOH B Axit sunfuric đặc C Nước vôi D Nhôm oxit Câu 27 : Nguyên tắc pha loãng dung dịch H2SO4 đặc : A đổ nhanh axit vào nước B đổ từ từ nước vào axit C đổ từ từ axit vào nước D đổ nhanh nước vào axit Câu 28 : Trong PTN, để điều chế khí SO2 cách cho axit sunfuric lỗng tác dụng với : A natri sunfat B natri sunfit C natri sunfua D natri hiđrosunfua Câu 29 : Cấu hình electron lớp ngịai ngun tử lưu huỳnh có dạng : A 3s23p6 B 2s22p6 C 3s23p4 D 2s22p4 Câu 30 : Sục lượng dư khí SO2 vào dung dịch brom, có tượng xảy ? A khơng có tượng B dung dịch bị vẩn đục C dung dịch chuyển sang màu vàng D dung dịch màu Câu 31 : Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nhóm chất sau đây? A nước, sắt(III) oxit, khí cacbonic B nước, dung dịch natri hiđroxit, bari oxit C oxi, nuớc, dung dịch natri clorua D dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Na2O Câu 32: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 33: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 34: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị : A B C D Câu 35: Cho cặp chất sau : 1) HCl vàH2S 2) H2S vàNH3 3) H2S vàCl2 4) H2S vàN2 Cặp chất tồn hỗn hợp nhiệt độ thường là: A (2) và(3) B (1), (2), (4) C (1) và(4) D (3) và(4) Câu 36 : Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A O2 → O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3 Câu 37 : Chọn câu phát biểu sai phát biểu sau (xét đk thường) A Hiđro sunfua chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, tan nhiều nước B Lưu huỳnh oxit chất khí, khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí tan nhiều nước C Lưu huỳnh trioxit chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước D Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, gồm nguyên tử lưu huỳnh liên kết vơi Câu 38 : công nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ : A Khơng khí H2O B KMnO4 C KClO3 D H2O2 Câu 39 : Chọn câu không câu ? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước brôm C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 có tính oxi hóa tính khử Câu 40: Trong cơng thức H2S, tổng số e H S tham gia liên kết ? A B C D 10 Câu 41 : Chất không tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội : A Fe B Zn C CaCO3 D CuO II Hiểu : Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ SO2 chất oxi hóa : A 2H2S + SO2 3S + 2H2O B SO2 + CaO CaSO3 C SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D SO2 + NaOH NaHSO3 Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 X + Y + Z Hỏi X , Y , Z chất dãy sau ? A K2SO4 ; H2SO4 ; Cr2O3 B CrSO4 ; KHSO4 ; H2O C K2SO4 ; Cr2(SO4)3; H2SO4 D K2SO4 ; Cr2(SO4)3 ; H2O Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron lớp p 10 Nguyên tố X : A Ne B Cl C O D S Câu 4: Nhờ bảo quản ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày ? A Do ozon khí độc B Do ozon độc đẽ tan nước oxi C Do ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Do ozon có tính tẩy màu Câu 5: Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi : A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào qtrình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa - khử Câu 6: Để tăng hiệu qủa tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2)., Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) chất oxi hóa mạnh tẩy trắng quần áo : Na2O2 + H2O NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 Vì vậy, bột giặt bảo quản tốt cách : A Cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để ngồi ánh nắng B Cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để bóng râm C Cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát D Cho bột giặt vào hộp có nắp để ngồi nắng Câu : Cho sơ đồ phản ứng điều chế axit sunfuric sau : S → SO2 → A → H2SO4 Hỏi A chất nhứng chất sau ? A H2S B SO3 C S D FeS2 Câu : Trong oxit sau : K2O; Ag2O; CuO; Fe2O3 vàNa2O, oxit bị khử hiđro ? A Ag2O; CuO; Fe2O3 B K2O; Ag2O; CuO C CuO; Fe2O3; Na2O D K2O; Fe2O3; Na2O Câu : Sản phẩm tạo thành phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng là: A FeSO4 , H2O B Fe2(SO4)3 , H2O C FeSO4 , SO2, H2O D Fe2(SO4)3 , SO2, H2O Câu 10: Khi sục khí O3 vào dung dịch KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột, dung dịch thu A Có màu vàng nhạt B Trong suốt C Có màu đỏ nâu D Cómàu xanh Câu 11 : Một chất chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước, chữa sâu cịn dùng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất là: A Oxi B Ozôn C SO2 D N2O Câu 12: Trong không khí , oxi chiếm khoảng : A 23% B 25% C 20% D 19% Câu 13 : So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A S > O2 > O3 B O2 > O3 > S C S < O2 < O3 D O2 < O3 < S Câu 14: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 15 : Cho chất : S, SO2, SO3, H2S, H2SO4 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C D Câu 16: Để phân biệt khí O2 vàO3 người ta dùng chất sau ? A Hồ tinh bột B Dung dịch KI có hồ tinh bột C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu 17 Trong sơ đồ phản ứng sau : S H2S A H2SO4 (lỗng) Khí B Chất A, B : A SO2 ; H2 B SO3 ; SO2 C SO3 ; H2 D H2 ; SO3 Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng : SO2 + KMnO4 + H2O X + Y + Z Hỏi X , Y , Z chất dãy sau ? A K2SO4 ; H2SO4 ; MnO2 B MnSO4 ; KHSO4 C MnSO4 ; KHSO4 ; H2SO4 D K2SO4 ; MnSO4 ; H2SO4 Câu 19: Cho chất : S ; SO2 ; H2S ; H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A B C D Câu 20: KhíCO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau ? A Dung dịch Br2 (dư) B Dung dịch Ba(OH)2 (dư) C Dung dịch Ca(OH) (dư) D Dung dịch NaOH (dư) Câu 21: Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Hệ số chất tham gia pứ dãy số dãy sau ? A , , B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, Câu 22 : SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S cịn có đơi electron tự Câu 23 : Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 12% với 400 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ ? A 34,4 % B 28,8% C 25,5% C 33,3% Câu 24 : Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua : A Dung dịch nước vôi dư B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch Br2 dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 25 : Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2 SO3 (I) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (II) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử : A (I) và(III) B (I) và(II) C (I) , (II) và(III) D (III) và(IV) Câu 26 : Các khí sinh cho Saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm : A H2S vàCO2 B H2S vàCO2 C SO3 vàCO2 D SO2 vàCO2 Câu 27 : Chọn phát biểu sai nói nguyên tố nhóm halogen :F2 ; Cl2; Br2; I2 A Nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Nhiệt độ sôi tăng dần C Độ âm điện tăng dần D Màu sắc đậm dần Câu 28 : III Vận dụng : Câu 1: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M Dung dịch thu có nồng độ là: A 2,5 M B M C M D M Câu 2: Trộn 200 gam dung dịch H2SO4 12% với 300 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ: A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 30,8% Câu 3: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khíSO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng là? A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g Câu : Cho 53 g Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thể tích khí CO2 thu đktc ? A 6,72 lít B 11,2 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Câu 5: Để điều chế oxi, người ta nung hoàn toàn 36,75 g KClO3 (xúc tác MnO2) thu lít O2 (đktc) ? A 10,08 lít B 6,72 lít C 22,4 lít D 11,05 lít Câu 6: Cho V lítkhíSO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, them dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 116,5 gam kết tủa Giá trị V ? A 11,2 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu : Đốt cháy a gam cacbon oxi thu 4,4 mol khí CO2 Xác định giá trị a cần dùng ? A 0,4g B 0,5 g C 1,2g D đáp số khác Câu : Cho 12 gam Mg tác dụng hoàn với 16 gam O2 Hỏi sau phản ứng thu gam oxit ? A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khíSO2 đktc Khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu là: A 2,2 g và3,8 g B 3,2 g và2,8 g C 1,6 g và4,4 g D 2,4 g và3,6 g Câu 10 : Khi chuyển O3 thành O2 thấy thể tích tăng lên ml so với ban đầu Thể tích O3 phản ứng : A ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml Câu 11 : Cho phản ứng sau: Al + H2SO4 SO2 + … Tổng hệ số cân trước phản ứng là: A B 12 C D 10 Câu 12 : Sục 6,4 gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A Na2SO3 ; NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu 13 : Các muối tạo thành dung dịch sau sục 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 500 gam dung dịch KOH 40% là: A KHS B KHS vàK2S C K2S D KHS ; KS Câu 14 : Khi cho 30 lit khí oxi qua máy tạo ozon có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít ? (các điều kiện khác không thay đổi ) A 0,9 lit B 0,18 lit C 0,6 lit D 0,2 lit Câu 15: Cho gam hỗn hợp gồm : Fe Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 (dư) thu 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng Fe Cu hỗn hợp : A 70% và30 % B 30% và70% C 40% và60% D 60% và40% Câu 16: Tỉ khối hỗn hợp O2 vàO3 so H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp ? A 40 B 60% C 30% D 50% Câu 17: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m cần tìm là: A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam Câu 18 : Sục 4,48 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A NaHSO3 ; Na2SO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu 19 : Phản ứng phản ứng xảy trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp? A SO2 + O2 SO3 B S + O2 SO2 C SO3 + H2O H2SO4 D H2S + O2 SO2 + H2O Câu 20: Đốt cháy m gam quặng Pirtit sắt thu 44,8 lít khí (đktc) Biết hiệu suất phản ứng : 80%.Giá trị m : A 88 gam B 150 gam C 120 gam D 96 gam Câu 21 : Có100 ml H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) pha lỗng thành dung dịch có nồng độ 20% thể tích nước cần thêm vào dung dịch là: A 717,6 ml B 613,44 ml C 681,72 ml D 511,2 ml MnO ,t o 2KCl 3O Câu 22 : Trong phịng thí nghiệm điều chế oxi phản ứng: 2KClO3 Nếu dùng 2,45 gam KClO3 sau phản ứng hồn tồn, thể tích O2 thu (đktc) là: A 6,72 lít B 0,672 ml C 672 ml D 1,344 lít Câu 23 : Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam Câu 24:Khối lượng chất rắn thu cho 3,45 gam kim loại Na tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh : A 10,67g B 9,85g C 5,31g D 11,70g Câu 25 : Khi hấp thụ hồn tồn 1,28 gam khíSO2 vào dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 3,28g B 2,30g C 2,52g D 3,54g Câu 26 : Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào V lít dung dịch brom nồng độ 0,1M giá trị V là: A 0,25 lít B 0,75 lít C 0,5 lít D 0,20lít Câu 27 : Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu 6,72 lít khíSO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu có hỗn hợp : A 11,2 g và6 g B 12 g và5,2 g C 2,8 g và14,4 g D 6,6 gam và10,6 g Câu 28 : Cho V ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thấy tạo thành 69,9 gam kết tủa Giá trị V : A 50 ml B 150 ml C 75 ml D 100 ml Câu 29 : Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí H2 ( đktc) giải phóng sau phản ứng 6,72 lít Thành phần phần trăm kẽm có hỗn hợp : A 96,69% B 34,94% C 69,89% D 50% Câu 30 : Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần thêm vào 200ml dd KOH 0,6M để dung dịch có nồng độ 0,3M là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml Câu 31 : Tỷ khối hỗn hợp X gồm CO2 vàSO3 oxi 2,05 Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí X : A 40% CO2 ; 60% SO3 B 60% CO2 ; 40% SO3 C 20% SO3 ; 80% CO2 D 80% SO3 ; 20% CO2 Câu 32: Phân tích chất X người ta thấy thành phần khối lượng gồm 50% S 50% O Chất X chất ? A SO2 B SO3 C S2O7 D Không xác định Câu 33: Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% khối lượng H2SO4 sản xuất từ 1,6 quặng chứa 60% FeS2 ? A 1,568 B 1,725 C 1,200 D 6,320 Câu 34 : Một hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỷ khối so với Hidro 20 Thành phần phần trăm theo thể tích hổn hợp là: A 50% oxi ; 50% ozon B 80% oxi ; 20% ozon C 25% oxi ; 75% ozon D 75% oxi ; 25% ozon Câu 35 : Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dd KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp : A 20% oxi ; 80% ozon B 50% oxi ; 50% ozon C 40% oxi ; 60% ozon D 66,67% oxi ; 33,33% ozon Câu 36 : Phân tích chất X người ta nhận thấy có 40% S 60% O khối lượng X : A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3 Câu 37 : Trộn 200gam dung dịch H2SO4 12% với 500gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ: A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 32,0% Câu 38 : Cho hỗn hợp 58 gam gồm sắt đồng tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng Thì có 11,2 lít khí bay lên (ở đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : A 30gam Fe; 28 gam Cu B 14 gam Fe; 44 gam Cu C 56 gam Fe ; gam Cu D 28 gam Fe ; 30 gam Cu Câu 39 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M làbao nhiêu ? A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol Câu 40 : Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 12% với 400 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ ? A 34,4 % B 28,8% C 25,5% D 33,3% Bộ môn: Hóa học Khối: 10 CB Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Bài 49 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 1) Kiến thức - Biết được: Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung bình - Hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn chất xúc tác 2) Kĩ - Quan sát thínghiệm cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng cólợi Bài 50 CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1) Kiến thức * Hiểu được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch vànêu thídụ - Định nghĩa cân hốhọc vàđại lượng đặc trưng làhằng số cân (biểu thức vàýnghĩa) hệ đồng thể vàhệ dị thể - Định nghĩa chuyển dịch cân hoáhọc vàcác yếu tố ảnh hưởng - Nội dung nguyên líLơ sa- tơ- liêvàvận dụng trường hợp cụ thể * Kĩ - Quan sát thínghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch vàcân hoáhọc - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoáhọc điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoáhọc, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Giải tập liên quan Bài tập TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1/ Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp: “Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho …(1)… chất phản ứng sản phẩm (2) ” A (1) biến thiên nồng độ (2) đơn vị thời gian B (1) biến thiên lượng chất (2) phản ứng C (1) hình thành (2) khoảng thời gian D (1) nồng độ (2) giây 2/ Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? A Nhiệt độ B.Nồng độ C Kích thước hạt tinh thể kaliclorat D tất 3/Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhiệt phân muối kaliclorat: 2KClO3 2KCl+3O2 A Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Áp suất D Kích thước hạt tinh thể kaliclorat 4/ Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẫn đến va chạm hiệu phân tử chất tham gia phản ứng Sự va chạm làm tốc độ phản ứng A ban đầu tăng, sau giảm B ban đầu giảm, sau tăng C tăng D giảm 5/ Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng vì: A làm tăng nhiệt độ phản ứng B làm giảm nhiệt độ hệ phản ứng C làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng D làm giảm lượng hoạt hoá q trình phản ứng 6/ Chất xúc tác có tác dụng làm: A chuyển dịch cân theo ý muốn B tăng lượng hoạt hoá C phản ứng toả nhiệt D Tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch 7/ Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi từ muối kaliclorat Người ta sử dụng cách sau đẻ tăng tốc độ phản ứng? A Nung KClO3 nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp KClO3 vàMnO2 nhiệt độ cao C Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí O2 D.Đung phương pháp đẩy khơng khí để thu khí O2 8/ Người ta dùng yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trường hợp rắc men vào tinh bột để ủ rượu? A Nhiệt độ B Nồng độ C Xúc tác D Áp suất 9/ Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết là: A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc độ phản ứng C Giảm nhiệt độ phản ứng D Tăng nhiệt độ phản ứng 10/ Tìm mệnh đề đúng? A Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp B Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ chất tham gia tạo thành cho phù hợp C Cần thay đổi tất yếu tố liên quan đến phản ứng nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ cách phù hợp D Có thể thay đổi tất yếu tố liên quan đến phản ứng tùy theo phản ứng 11/ Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đon vị thời gian gọi là: A Tốc độ phản ứng B Cân hóa học C Tốc độ tức thời D Q trình hóa học 9/ Khi cho lượng Mg vào cốc đựng dd axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Mg dạng: A Viên nhỏ B Bột mịn khuấy C Lá mỏng D Thỏi lớn 10/ Cho viên đá vôi nặng gam vào dd HCl 2M nhiệt độ 250C Biến đổi sau không làm bọt khí mạnh hơn? A Tăng thể tích dd HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi 1g bột đá vôi C Thay dd HCl 2M dd HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 500C 12/ Khi cho lượng axit sufuric vào cốc đựng thể tích dd Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy xuất kết tủa trước Khẳng định sau đúng? Trong điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng sẽ: A không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D.chỉ phụ thuộc thể tích dd chất phản ứng 13/ Trong phản ứng sau, trường hợp có tốc độ phản ứng lớn nhất? A.Zn+dd HCl 0,1M B.Zn+dd HCl 2M C.Zn+dd HCl 0,3M D Zn+dd HCl 36,5% cóD=1,37 g/ml 14/ Để dập tắt đám cháy thông thường, nhỏ, bùng cháy người ta dùng biện pháp số biện pháp : A.Dùng chăn ướt chùm lên đám cháy B Dùng nước để dập tắt đám cháy C.Dùng cát để ngăn chặn đám cháy D Tất 2, t0C 2H2O O2 15/ Phản ứng phân huỷ hiđro peoxit có xúc tác biểu diễn: H 2O2 MnO Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là? A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Chất xúc tác MnO2 16/ Phát biểu sau chất xúc tác không đúng? A Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng B Chất xúc tác làm giảm thời gian đạt tới cân phản ứng C Chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều thuận D Chất xúc tác hoàn trả nguyên vẹn sau phản ứng 17/ Người ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi 18/ Trong trường hợp đây, trường hợp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa oxi ngun chất B Tốc độ phản ứng hidro oxi tăng lên đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng C Tốc độ phản ứng hidro iot tăng lên đun nóng D Tốc độ đốt cháy than tăng lên đập nhỏ than 19 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,4 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,2 mol/l Tốc độ phản ứng xảy thời gian là: A 0,02 mol/ l.s B 0,03 mol/ l.s C 0,04 mol/ l.s D 0,05 mol/ l.s 20/ Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dd H2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động sau không làm tăng vận tốc phản ứng? A Thay 6g Zn hạt g Zn bột B Dùng dd H2SO4 5M thay dd H2SO4 4M C Tiến hành nhiệt độ 500C D Tăng thể tích H2SO4 4M lên gấp đơi 21/ Khi đốt quặng pirit sắt lò, để đạt hiệu suất cao cần: A Nghiền quặng thành bột mịn cho dư khơng khí B Nghiền nhỏ quặng vừa phải cho dư khơng khí C Dùng quặng pirit dạng thỏi lớn thiếu oxi D Dùng quặng pirit dạng thỏi lớn 2NO ΔH > Có yếu tố chuyển dịch cân bằng: 22/ Cho phản ứng: N2+O2 A Áp suất, nồng độ B Nhiệt độ, nồng độ C Áp suất, nhiệt độ D Nồng độ, chất xúc tác 23/ Xét cân : C (r) + CO2(k) 2CO(k) Yếu tố sau không ảnh hưởng tới cân hệ? A Khối lượng C B Nồng độ CO2 C Áp suất D Nhiệt độ t0 24/ Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1/ Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp: “ Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận … tốc độ phản ứng nghịch A lớn B C nhỏ D khác 2/ Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp: “ cân hóa học cân …(1) cân phản ứng …(2)… A (1) tĩnh (2) dừng lại B (1) động (2) dừng lại C (1) tĩnh (2) tiếp tục xảy D.(1) động (2) tiếp tục xảy 3/ Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động vào gọi A sử biến đổi chất B dịch chuyển cân C biến đổi vận tốc phản ứng D biến đổi số cân 4/ Phát biểu sau đúng? A Bất kì phản ứng hố học đạt tới trạng thái cân B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân D Sự có mặt chất xúc tác không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi 5/ Khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Phản ứng nghịch kết thúc D.Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc 6/ Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác vào thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch 7/ Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : t , xt , p 2NH3(k) ΔH = –92kJ A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng 8/ Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + O2 2NO C 2NO + O2 2NO2 D 2SO2 + O2 2SO3 9/.Cho phản ứng thuận nghịch 2HgO(r) 2Hg(l) + O2(k) H>0 Để thu lượng oxi lớn cần phải: A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao t0 10/ Cho phản ứng sau: 4CuO(r) 2Cu2O(r) + O2(k) ; H>0 Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hố CuO thành Cu2O? A Giảm nhiệt độ B.Tăng áp suất C.Tăng nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ hút khí O2 t0 t 11/ Cho phản ứng: chiều nghịch khi: A Giảm nhiệt độ 2NaHCO3 (r) Na2CO3 (r) + CO2 (k) + H2O (k) ; H = 129 KJ Phản ứng xảy theo B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Tăng nhiệy độ giảm áp suất 12/ Phản ứng sản xuất NH3 công nghiệp: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Cân chuyển dịch phía tạo NH3 khi: A Giảm áp suất nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm nồng độ N2 H2 t , xt , p H