Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền Hóa học đại cương (dùng cho sinh viên các trường cao đẳng) Lê Mậu Quyền
LÊ M ẬU Q U Y Ề N HOÁ HOC ĐẠI CÚÒNG DÙNG CHO SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG CAO ĐANG LÊ MẬU QUYỂN * HOA HỌC ĐẠI CIÍVNG ■ ■ Dùng cho sinh viên trường Cao Đẩng (Tái bàn lấn thứ hai) NHÀ XUÂT BẢN GIÁO DỤC This is trial version WWW.adultpdf.com Bản thuộc HEVOBCO - Nhà xuất Giáo dục 11 - 211|/GĐ Ị Mã«số : 7K621T7 - DAI WWW.adultpdf.com ^ hương CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1.1 MỞ ĐẨU 1.1.1 Thành phần củ a nguyên tử Nguyên tử cấu tạo proton, nơtron electron Proton nơtron tạo thành hạt nhân nguyẻn tử, trừ hạt nhân hiđro nhẹ Ị H không chứa nơtron Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử Proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, nơtron trung hòa điện Điện tích proton điên tích electron ngược dấu Trong nguyên từ số proton số electron, nên nguyên tử trung hòa điện Số thứ tự z nguyên tố irong bảng tuần hoàn số proton nguyên tử nguyên tố Khối lượng proton gần khối lượng nơtron gấp khoảng 1837 lần khối lượng electron, nên khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhấn (bảng ) Bảng 1.1 MỘT SỐ ĐẶC TÍNH CỦA PROTON, NƠTRON VÀ ELECTRON Tên gọi Kí hiệu Proton p 1,673.1(f27 kg 1,007 u* +1 ,6 10 ~19 c Nơtron n 1.675.10"27 kg 1,008 u Electron e 9.1 31 kg 5,48.1Cf4 u - 1.602 10-19 c Khối lượng nghỉ Điện tích u * : đơn vị nguyên tử khối 1.1.2 Phổ nguyên tử Cho đến nãm 1913 có số lớn công trình đo độ dài sóng tần số ánh sáng bị hấp thụ hay phát rá nguyên tử Người ta xác định mổi loại nguyên tử hấp thụ phát ánh sáng có tần số đặc trưng xác định nghiêm ngặt Từ nảy sinh vấn đé sau : lại vậy, nguyên nhân làm xuất tẩn số xác tần sô' thay đổi từ loại nguyên tử đến loại nguyồn tử khác ? This is trial version WWW.adultpdf.com Những thử nghiêm trả lời câu hỏi đéu tập trung vào nguyên tử híđro nguyên tử đơn giản có phổ đơn giản Các vạch phổ nguyên tử hiđro tạo thành số dãy VỊ trí dãy biểu diên xác biểu thức Ritz : M _ =R vn2 ( 1.1) n '2 Ở : - số sóng, lièn hệ với bước sóng X tần số V hộ thức : V X c c - tốc độ ánh sáng chân không, c = 3.108m.s ; Rh - số Rydberg, RH = 109 677,6 cm (1 cm ' = 11,962 J.mol 1); n n' - số nguyên dương, n' > n Khi n = n’ = 2, 3,4, ta có dãy Lymann Các vạch phổ đãy nằm vùng tử ngoại xa Ví dụ, n = = 82258 cm , X = 121,5 nm Khi n = 2, vạch phổ ứng với clãỵ Baỉmer nằm vùng nhìn thấy (hình ) nhiều vạch ò miền tử ngoại gán 400410 434 485 500 600 656 700 X{nm) Hình 1.1 Phổ phát xạ nguyên tử hiđro vùng nhìn thấy Khi n = 3, ứng với dây Pasrhen ; n -"4, dãy Bracket n = dãy pfund Ba dãy nằm vùng hồng ngoại Các số liệu thực nghiệm rõ ràng đơn giản, thời gian mười năm đầu kỉ XX nhà bác học thất vọng, vi tìm giải thích cho số liệu Nãm 1913 N Bohr giả thiết rằng, giải thích số liệu đo đạc phổ khuòn khổ thuyết có thời Ông đoạn tuyệt vái khái niệm truyền thống đưa giả thuyết táo bạo rằng, electron quay vĩnh viễn xung quanh hạt nhân theo quỳ đạo có bán kính xác định Để giải thích tạo thành vạch phổ, Bohr sử^dụng thuyết lượng tử Planck nêu trước This is trial version w w w.adultpdf.com Theo Planck, lượng xạ chất phát hay hấp thụ không liên tục, mà gián đoạn, nghĩa thành phần riêng biệt lượng tử Năng lượng E lượng từ tỉ lộ với tần số xạ V tuân theo hộ thức Planck: E = hv (1.3) h - số Planck, h = 6,63.10 34J.S 1.1.3 Thuyết Bohr giải thích phổ nguyên tử hiđro Theo Bohr, trạng thái electron độc nguyèn tử hiđro quay quỹ đạo với giá trị n = , electron có giá trị lượng thấp Khi bị kích thích, electron nhảy quỹ đạo xa với n = 2, n = 3, Trạng thái kích thích không bền, electron có xu hướng trở quỹ đạo gần nhân Năng lượng electron quỹ đạo n tính theo công thức : Trong : m - khối lượng electron, kg ; e - điện tích electron, c , e = - 1,602.10 19c ; £0 - hàng số điện môi chân không, eỡ = 8,854.10 12 s.ĩ ; h - số Planck Giả sử electron trạng thái lượng En- nhảy trạng thái lượng En xảy phát xạ tia sáng tần số V : En' - En= hv Nếu dùng số sóng theo công thức (1.2) (1.4) ta có : / a _ En ■~ En _ me hc g ^ h 3c Vn2 n (1.5) > Biéu thức giống với biểu thức Ritz đ ặ t: This is trial version WWW.adultpdf.com Đơn vị nãng lượng hộ S.I jun không thuận tiện vối biểu thức (1.4) (1.5) Theo hộ đơn vị quốc tế S.I : E = - me -V = - , 18.10~18.-V J (1.7) Nếu lấy đơn vị electron - von (1 eV = 1,602.10 ~l9iJ) (1 ) E„ = - , - U v Từ : 13,6 (1.9) Vn Thuyết Bohr áp dụng cho ion electron (phần tử giống hiđro) He+, Li2+, : ^2 En = -13,6 =- eV (1.10) Lyman Ỏ : z - số proton phần tử xétMô hình nguyên tử Bohr chẳng bị bác bỏ nhiểu nguyên nhân Một mặt mô tả nguyên tử nhiểu elecưon Hình 1.2 Sự xuất dảy Nhưng nguyên phổ nguyên tử hiđro theo thuyết Bohr nhân Những công trình đâ rằng, viộc khảo sát electron nguyên từ phần tử gián đoạn với vị trí tốc độ xác định nghiêm ngặt mô hình Bohr hoàn toàn sai lầm Chính phát tính chất sóng electron, tương tự photon , bác bỏ hoàn toàn mô hình nguyên tử cùa Bohr ;“ “ ThisirtriaiverV siSn WWW.adultpdf.com 1.2 TÍNH CHẤT SÓNG - HẠT CỬA ELECTRON Năm 1924 de Brốglie giả thiết rằng, tít dạng vật chất thể hiộn tính chất sóng Đặc biêt hạt vi mồ, electron, có tính chất sóng rõ rêt chuyển động với tốc độ V Bước sóng X liên hệ với khối lượng m tốc độ V hạt hệ thức de Brốglie ; ^ = - mv 7- ( *1 ) Trong : k : mô tả tính chất sóng m : mô tả tính chất hạt năm sau, thí nghiệm Davisson Germer chứng minh chùm electron bị nhiẻu xạ tinh thể hoàn toàn giống chùm tia rơnghen Bước sóng tìm thấy electron ứng vói thức de Brồglie Một hệ lưỡng tính sóng - hạt nguyên lí bất định phát biểu Heisenberg : Không thể xác định dồng thời xác vị trí tốc độ vi hạt Chẳng hạn, hạt chuyển dộng theo phương X với độ bất định tọa độ Ax độ bất định tốc độ Avx thức bất định có dạng : Cũng gặp hộ thức Ax Avx > ~ m (1.12) Ax Avx = — (1.13) Trong : h - số Planck rút gon, h = -^3 271 Áp dụng hộ thức bất định cho nguyên tử ta thấy electron không thổ quay quỹ đạo quanh hạt nhân xác Bohr nghĩ Điéu có nghĩa áp dụng học cổ điển Newton cho vi hạt, mà phải xây dựng môn học mới, học lượng tử (hay học sóng) Năm 1926 Schrốdinger đề xuất phương trình phối hợp tính chất hạt biểu diễn qua khối lượng m tính chất sóng biểudiẽn qua hàm sóng Vị/ (pxi) vi hạt, đặt móng cho học lượng lử This is trial version www.adultpdf.cọm 1.3 HÀM SÓNG - PHƯƠNG TRÌNH SCHRỒDINGER Theo học lượng tử trạng thái electron nguyên tử ò điểm M thời điểm t đặc trưng hàm sóng ự(x, y, z, t) Hàm Vị/ chứa đựng tất thông tin liôn quan đến electron Xác suất có mặt electron thòi điểm t yếu tố thể tích dv tvị/l2dv Xác suất tìm thấy electron toàn không gian phải Vì ta có : f I Vị/ I2 dv —1 Joo Điều kiộn điều kiên chuẩn hóa hàm sóng Người ta quy ưóc xác suất có mặt electron xung quanh hạt nhân nguyên tử khoảng 90 - 95% mây electron Ví dụ, mây electron nguyên tử hiđro hình cáu bán kính 0,0529 nm (hình 1.3) 1.3 Mây electron nguyên tử hiđro Hĩnh Như học lượng tử không khái niệm quỹ đạo mà thay obitan Một obitan nguyên tử hàm \ịf electron nguyên tử Để tìm hàm lị/, Schrodinger đưa phương trình gọi phương trình Schròdinger trạng thái dừng (hàm Vị/ không phụ thuộc vào thời gian t) electron khối lượng m, chuyén động trường V sau : Ở : h - số Planck rút gọn : a2 Zs2r a2 A - toán từ Laplace* A = —- + ——+ - ; ôx2 dy2 0Z2 E - lượng toànphần electron This is trial version WWW.adultpdf.com Giải phương trình tìm hàm lị/ electron lượng E tương ứng với Rất tiếc ỉà tính phức tạp mặt toán học việc giải xác phương trình Schrốdinger thực với nguyên tử ion có electron Với nguyên tử nhiẻu electron phải dùng phương pháp gần Kết phương pháp giải thích thoả mãn số liộu thực nghiệm 1.4 BỔN SỐ LƯỢNG TỬ ĐẶC TRƯNG CHO TRẠNG THÁI CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Kết giải phương trình Schrodinger cho biết rằng, hàm sóng Vị/ electron phụ thuộc vào ba số lượng tử, số lượng tử n, số lượng tử phụ số iượng tử từ m (cũng kí hiệu rĩiị) Hàm vyn|m ứng với ba giá trị n, m gọi obitan nguyên tử (xem mục 1.5) Những kết nghiên cứu lí thuyết thực nghiệm cho thấy việc mô tả electron nguyên tử không đầy đủ sừ dụng ba sô' lượng tử trên, mà cần phải đưa vào số lượng tử số lượng tử từ spin m8 Sau xét giá trị ý nghĩa bốn số lượng tử đặc trưng cho ưạng thái electron nguyẽn tử 1.4.1 Số lượng tử n Vỏ nguyên tử chia thành lớp electron, lớp electron đặc trưng giá trị số lượng tử n Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương từ trở lên : n : Kí hiệu lớp electron: K L M N Giá trị n lớn, lớp electron càngxa hạt nhân Đối với nguyên tử hiđro hay ion electron, n đặc trưng cho mức lượng E electron nguyên tử hay ion tính công thức (1.10) giống công thức Bohr Đối với nguyên tử nhiều electron, tương tác electron với hạt nhân, tương tác electron với nhau, nên lượng electron phụ thuộc vào hai số lượng tử, số lượng tử n số lượng tử phụ Vì trường hợp giá ưị n đặc trưng cho mức nâng lượng trung bình electron lớp This is trial version www.adultpdf.com Dung dịch axit Nửa phản ứng Dung dịch axit £°,v Nửa phàn ứng e°v P tB r| " + 2e~ -> Pt + 4Br~ +0,58 F e 3* + e“ -> F e 2+ +0,771 S b 20 + H + + 4e “V +0,581 H g |+ +■2e~ -> 2Hg +0,789 +0,586 A g+ + e~ -> Ag +0,7991 +0 ,6 N O + H + + 2e“ ~> +0,80 -> S b O + + H 20 C H O H (aq) + 2t“T + 2e“ -> • > C H + h 20 P d B r | ' + 2e -> P d + B f -> N 2O + 2H 20 R 11CI ' + 3e •> R u + C f U O + 4H++ e U 4+ + H 20 +0,60 R h 3* + 3e~ -> R h +0 ,8 * +0,62 s {r) + H + + e -> +0,85 -► O s + H 20 P d ị- + 2e“ -> P d + c f +0,62 H N + H + + e ‘ -> +0 ,8 H 2N 20 + H 20 C u 2+ + Br~ + A Q C 2H 3O ^ CuBr —^A g + C H O +0,640 C u 2+ + f + e~ -► C u l +0 ,8 +0,643 A u B r + 3e~ -► A ll + 4Br~ +0,87 +0,653 H g 2+ + 2e -> H g f +0,920 A u (C N S ); + 3e~ -> A u + C N S - +0 ,6 P u O | + + e “ -> P u C >2 +0,93 Ptci|"+ +0 ,6 N O + 3H* + 2e~ -> +0,94 AQ S O + 2e —> 2Aq 2e~ —> PtOI^~ S04 +2CI" - > h n o + h 2o N O + H 20 ^0,96 +0,682 N O + H + + e" H N + 11H+ + e -> N H +0,69 A u B rJ + e -» A ll + 2Br~ +0,96 Te + H + + 2e +0,70 P u 4+ + e -> P u 3+ 4-0,97 N O + 2H* + e ' -> H N 2 +0,71 R ( O H )2 + 2H + + 2e~ -> P t + H 20 +0,98 H 20 + H* + e“ +0,72 P d 2* ♦2e~ -> Pd P t c i f + e" -> Pt + C r +0,73 lrBrề~+ e “ C H + H + + e ' -> C H +0,73 H N O + H + + e -► N + H 20 +1 ,0 H 2S e +0,74 AUCI + 3e~ -> A u + C f +1 ,0 +0,75 V ( O H ) i + H + + e“ -► +1 ,0 O + H + + 2e H 20 H 2Te O H + H 20 H + + 4e_ -> S e + -> IrBrg- +0,987 +0,99 3H 20 NpC >2 + H + + e“ -> V 2+ + H 20 -> N p 4+ + 2H 20 (C N S )2 + e “ 2CNS” +0,77 IrClg" + e “ IrClg" + 3e lr + C»" +0,77 HgTeOg (r) + H + + 2e“ -> VT O IrClg" 4H2O This is trial version WWW.adultpdf.com ' *-1,017 +1 ,0 Dung dịch axit Dung dịch axit Nửa phản ứng Nửa phản ứng £°,v N20 + 4H+ + 4e_ -> e°*v +1,03 H N + 4H++ e '-> -►N20 + 3H20 +1,29 +1,04 Cx2o Y + 14H+ + 6e~ -> u 3* * 7H20 +1,33 ICI2 +e~ -> C f + I/2 I2 +1,06 NH3OH++ 2H++ 2e - -> n h j + h 2o +1,35 Br2(l) + 2e~-> 2Br" +1,0652 CI2 + 2e~-> C f +1,3595 N20 + 2H+ + 2e -> HNO +1,07 2NH3O H + + H+ + 2e~ -> N2H£ + 2H20 +1.42 Cu2+ + 2CN" + e- +1,12 A u (OH)3 + 3H+ + 3e -> —> Au + H2 O +1,45 HIO + H++ e +1,45 -> 2NO + 2H20 PuOị+ + 4H+ + 2e~ -> -> Pu4 +2H20 P u O Ị + 4H++ e" Cu(CN)j Pu4+ + 2H20 +1,15 S e o ị- + 4H* + 2e~ -> +1,15 1/212 + H 2O P b + 4H* + 2e~ -►Pb2* ♦2 H P +1,455 —> H S O + H O Au"^ + 3e~ -+ Au +1,50 C Ơ + 4H* +4e- -► 4CT + C +4H* +1,18 HO +1,5 CIOÌ+ 2H+ + e ' -► —►CIO +H2 O +1,19 Mn3* + e -> Mnz+ +1,51 IO3 + H+ + 5e~ -► /2 Í2 + 3H20 +1,195 Mn + H+ + 5e —> ->Mn ++4H20 +1,51 CIO + 3H++ 2e -> +1,21 B 1O + H+ + 5e +1,52 N p o f* + e " -> N pO j ^ +1,15 -»• HCI0 + h 20 H + —> H 2O -> -► 1/2Br2 + H 20 ^+ 4H+ + 4e~—►2H20 +1,229 HBrO + H++ e~ -► 1/2Brz + H20 +1,59 S Cl2 + 2e*-y 2S + 2CI" +1,23 BÌ2O + 4H* + 2e” T +1,59 -►2BÌO* + 2H20 MnƠ2 + 4H++ 2e —> +1,23 HsI0 + H++ e -► 103 + 3H20 +1 ,6 Mn2+ + 2H20 Tl3+ + 2e +1,25 Bk4* + e~-» Bk3+ +1 ,6 A m O j + 4H++ e~ Am4+ + 2HzO +1,26 Ce4* + e” -* Ce3* +1,61 N H J+ 3H + ♦2e“ -> NH +1,275 HCIO + H+ + e“ -► 1/2CI2 + H20 +1,63 C l0 + H++ e" -> HCI0 +1,275 Am Ơ ++ e~ +1,64 PdCI§"+ 2e~ - » PdC! _ + C r +1,288 HCIŨ + H+ + 2e -> -► HCIO + H20 212 -> Tl+ AmC>2 This is trial version WWW.adultpdf.com +1,64 Dung dịch axit Nửa phản ứng A u++ e Au N i0 + H + + 2e~ -» N i2+ + H 20 Dung dịch kiềm e°rV Nửa phản ứng +1 ,6 * C a (O H )2 + e -> C a + H~ +1 ,6 S r(0 H ) 8H20 + ẽ -+ e°.v - ,0 - ,9 -> S r + H - + H 20 P b + S O j “ + H + + e -» +1,685 -► P b S + H 20 AmC>2 + + H + + 3e~ -> B a(O H )2 H 20 + e " -+ - ,9 -► B a + H “ + H 20 +1,69 H 20 + e~ -► H(k) + O H —2,93 +1,695 La(OH )3 + e " -► Lá + 30H~ -2,90 +1,725 L u (O H )3 ♦3e~ -> Lu ♦3 H “ -2,72 —►A m + H 2O MnO^ + 4H+ + 3e -> —►M 11O 2 H 2O A m O j + 4H++ 2e~ -> -> A m 3+ + H 20 H2 + H + + 2e~ H 20 C o 3+ + e —►C o 2+ +1,77 Mg(OH )2 + 2e Mg + H “ +1,82 Be 03 _ + 3H20 + 4e~ -2,69 -2,62 - y 2Be + H ' +1,9 Sc(OH ) + 3ẽ~ -> S c + 30H HN + 3H* + 2e~ -► NH + N +1,96 HfO(OH )2 + H 20 + 4e -> -> Hí + 0H " —2,50 Ag2* + e“ -+ Ag* +1,98 Th(OH )4 + 4e~ -> Th + H " -2,43 S2o ị -+ 2e" -> S O ị' +2 ,0 Pu(OH )3 + 3e" -+ Pu + H “ -2,42 O + 2H+ + 2e“ -> + H20 +2,07 UO-, + H 20 * 4e~ -y u + 40H* -2,39 F20 + 2H+ + 4e~ -* H20 + 2F“ +2,1 H2Zf0 + H 2O +4e“ -> Zr + 40H “ —2,36 Am4+ + e” -> Am3+ +2,18 H 2A IO +H20 + 3ô"-> AI + 40H~ -2,35 0(r) + 2H+ + 2e~ -> H20 +2,42 U(OH )4 + e" -> U(OH )3 + OH“ —2,2 DH + H+ + e -► H20 +2 U(OH )3 + 3e~ -> u + 0H -2,17 H N 2O + 2H + 26 —> -> N + 2H20 +2,85 H2 PC >2 + e“ -> p + 20H " -2,05 +2,87 H2 P O + 3e" -> B + 40H -1,79 +3,06 Siof" + 3H20 + e -> Si + 60H " -1,70 —>F e 3+ + H 20 '2 + 2e —►2 F ‘2 + 2H+ +2e" H F (aq) This is trial version WWW.adultpdf.com 213 Dung dịch kiếm Nửa phản ứng Dung dịch kiềm s°,v N a Ư + H 2O + 2e -> Nửa phản ứng e°,v -1 ,6 Zn{NH3 Ổ + + 2e~ -► Zn + N H - ,0 - ,5 F e S (a) + 2e —►F e + s 2- “ 1,01 M n(O H )2 + e -> Mn + H “ - ,5 ln(OH)3 + 3e~ -> In + H " “ 1,0 M n C + 2e~ —1,48 C N O “ + H 20 + e -> —0,97 -*■ U (O H )4 + N a+ + 40H~ HPOị- + H 20 + 2e~-> -> H P O + H M n + C O 3" -» C N " + 20H ~ Z n S + 2e~ -> Zn + s 2~ - ,4 TI2S + e -> TI + s 2“ - ,9 C r(O H )3 + 3e~ -> C r + H “ - ,3 P b S + 2e~ -* Pb ♦s 2- —0,95 Zn(CN)ẫ~ + e -> Z n -1- C N " - ,2 P u (O H )4 + e“ -> P u (O H )3 + O H “ - ,9 Zn(OH )2 + 2e~ - ,2 S n S + 2e -► S n + s 2- - ,9 - ,2 s o ị - + H 20 + 2e~ - > - ,9 Zn + 20H~ H G a * ^ ^ + 3e Ga + H ' Z n O |’ -> S f “ + 20H ~ -1 ,2 + H 20 + 2e~ -> Se + 2e~ -» Se2~ -0 ,9 -»■Zn + H C rC >2 + 2H20 + 3e“ C r + 40H" - ,2 HSnC >3 + H O + 2e “> —0,91 -> S n + H ' CdS + ẽ Cd + S 2" - 1,21 HGe03 H O + 4e —> “ 0,9 -» Ge + H 16H 20 + H VeO ? í + 30e~ -1 ,1 -* V + 3 H ' Te + 2e~ -> Te2” P O Ỉ “ + H 20 + ẽ -> Sn(OH)ể- + 2e~ -> -0 ,9 -> H S n O ĩ + H 2° + 3° H ~ -1 ,1 p + H 20 + 3e~ -> P H + H " -0 ,8 - ,1 F e (O H )2 + e -> F e + 20H~ - ,8 7 - ,1 N iS (a) + e -> -1 ,0 H 20 + 2e~ -> H + H -0 ,8 C d (O H )2 + e —0,809 -► H P O | ‘ + H " S O § " + H 2O + 2e -> Ni + s 2" -0 ,8 % S 20 ị- + H ~ ZrtCC>3 + 2e -> Zn + CƠ _ w + h f - ,0 MoO^- + H 2O + e —> -1 ,0 FeCOa ♦2e —> Fe + C O -1 ,0 C d C + e “-> C d + W O ị“ + H 20 + e’ -» C d + 20H~ -0 ,7 -> Mo + t f Cd(CN)^- + 2e~ -► C d + C N " 214 This is trial version WWW.adultpdf.com COị~ —0,74 Dung dịch kiểm Nửa phản ứng C o (O H )2 + Dung dịch kiềm e°,v ẽ -* C o + H “ - ,7 Nửa phản ứng N i(N H )§+ + 2e“ - 6° ,v - ,4 ->■Ni + N H (aq) H g S + 2e~ -> Hg + s 2" - ,7 N iC + 2e“ - > N i+ C O § - - ,4 N ì(O H )2 + 2e~ -> Ni + H " - ,7 BÌ2 O + H 2O + e —> - ,4 -> 2Bi + H " A g 2S + 2e~ -> A g + s -0 ,6 A S O + H 2O + 3e~ -► A s + H - - ,6 AsO^~ + H 20 + 2e” -> - ,6 —> A s O j + H C u { C N )i + e~ -► C u + 2CN~ - ,4 H g (C N )ỉ“ + 2e~ -» H g + C N " - ,3 S e o f " + H 20 + 4e~ -> -0 ,3 6 Se +60H Fe S + 2e~ -► F e S + s 2- - ,6 C U O ♦H O + © —> -0 ,3 -> 2Cu + H " S bC >2 + H 20 + 3e~ ^ S b + H “ - ,6 TI(OH) + e” -> TI + O H -0 ,3 4 C0CO3 +2 - ,6 A g ( C N )2 + e” - A g + C N " -0 ,3 -0 ,5 C u (C N S ) + e " -> C u + C N S " -0 ,2 -0 ,5 H Ơ + H 20 + e “ -> O H + H " -0 ,2 -0 ,5 C r o ị - + H 2O + 3e” - C d (N H ẽ -> C o + C O - )ì+ + 2e -> C d + N H R e C >4 + H 20 + 3e“ -> -> R e Ơ + H R e C >4 + H 20 + 7e —> -► C r(O H )3 + H " -► R e + H " —0,58 C u (N H ) ỉ + e ~ -> C u + N H —0 ,1 R O + H 2O + e —*■R e + H -0 ,5 C u (C H )2 ♦2 e " -> -► C u 20 + H " + H 20 - ,0 T e O g ” + H 2O + e —► -0 ,5 + H 20 + e -> H O + O H ' -0 ,0 -0 ,5 TI(O H )3 + l -0 -0 ,5 A g C N ♦e” -> A g + CN~ - ,0 C u 2S + 2e“ -> C u + s - ,5 M n + H O + e —> —0,05 H P b O r + H 20 + e“ -> - ,5 2S 0^ ~ + H 20 + 4e -> S 2O 3” + H - -> T e + H F s (O H )3 + e " -> F e (O H )2 O2 +6 OH' O2 ẽ -> TIOH + H " -V M n (O H )2 + H ' +0 ,0 -► N O + H ” -> P b + H~ P 5C + 2e_-> P b + C O § - N O + H O + e —> -0 ,5 H O s O i + H 20 + e~-» +0 ,0 -> O s + H “ s + e“ -► s 2" - ,4 R h 20 + H O + e -> +0 ,0 A R h + 60H~ This is trial version www.adultpdf.com 215 Dung dịch kiểm Nửa phản ứng Dung dịch kiềm e°.v Nừa phản ứng e°,v SeO^" + HzO + 2e -> -> SeOg" + H " +0,05 O + H20 + e Pd(OH )2 + e" -► Pd + H ' +0,07 + 2H20 + 4e_ -> 40H +0,401 S o | + 2e +0,08 Ag 2C + 2e —>2Afl + C O j +0,47 —►2 S O OH + HO +0.4 HgO (đỏ) + H O + 2e~ -► -> Hg + 20H +0,098 N i0 + 2H20 + 2e“ -► -► Ni(OH )2 + H ' +0,49 N2H + 2H20 + 2e“ -> 2NH (aq) + 0H “ +0 ,1 ICf + H20 + 2e~-> I" + H +0,49 lr2 + 3H20 + e -> 2lr + OH " +0,1 2AgO + H O + 2e -► -» Ag20 + 20H " +0,57 Co{NH )Ì+ -*-e >Co(NH ) i+ M n o ị" + 2H20 + e ' -► -► M n0 + 40H~ +0,60 R U O + e~ -> RuO Ỉ" +0,60 Mn(OH )3 + e" +0 ,1 Mn(OH )2 + OH~ +0 ,1 Pt(OH )2 + 2e" -► Pt + H ” +0,15 B 1O + H O + e —► -► Br" + 60H~ +0,61 Co(OH )3 + e ^ Co(OH )2 + OH +0,17 CIO + H 2O + 2e~-> -> CIO- + H" +0,66 Pb + H O + 2e —> -+PbO(đố) + 20H +0,248 H3IOÌ~ + e~ -> IO3 + H - +0,7 IO3 + 3H20 + e r +60H“ +0,26 2N H 2OH + 2e~ -> N 2H4 + H " +0,73 P u (0H )2 + 2e~ -» -> P u 20 H ” + H ' +0,26 Ag20 + H20 + 2e~ -» - ỉ 2AgO + 20H~ A g (S 3)2~+ e“ -► 2SO§“ Ag + +0,30 BrO~ + H20 + 2e~ -► B f ♦2 H " +0.76 CIO3 + H 2O + 2e +0,33 H O j + H O + 2e~ -* 30H~ +0,74 +0,88 -> C IO i + 20H~ c r + 20H~ 40,89 +0,9 FeO^" + 2H20 + 3e“ -► -> F e O j + 40H " Ag20 + H O + 2e —>2Ag + 20H +0,344 a o ” + H 2O + 2e~ CIO + H O + 2e —► -> CIO3 + 20H" +0,36 Ag(NHs )Ị + e" -> Ag + 2NHa +0,373 CIO + —^CIO +1.16 T e o ị- + H20 + 2e'‘->-> T e | “ + 20H " +0,4 O + H20 + 2e~ -► + 20H " +1,24 OH + e- -> OH" + ,0 * Giá trị gần 216 This is trial version WWW.adultpdf.com PHỤ LỤC Tĩnh số tan độ hoà tan cù a số chđt điện li tan ỏ nhiệt độ thưòng Chất điện li Độ hòa tan (m ol.r1) Tích số hòa tan ,Ô.10 “ 33 2,9.10~9 Cd(OH)2 ' 14 1.4.10' Cr(OH)3 5.4.10" 31 Cu(OH)2 5.6.10' 20 2,4 0" Fe(OH)3 3,8.10“ 38 1,9.10 10 Mg(OH)2 5.10-12 ,1 10 ‘ Mn(OH)2 4.10 ' 14 , 1.10 Ni(OH)2 6,3.10' 16 5,4.10-6 Co(OH)2 CT16 3.7,10-6 Sb(OH)a 4.10-42 2.10 11 Sn(OH)2 5.1 (f 26 2,3.10' Zn(OH)2 1.1 )\> t ùti Nhi) \mìi hun íììó o diu Tại Hà N ội: 25 I lũn IluiỴcn : I871Ì Giáng V õ : M la \ S o il ' Tràng T iề n : Tại Đà Njang : Sc> 15 NíUiyên ( l i n i i a i i l i : S ố 62 NiiLivcn n M ia n li; Tại Thành phếHồChí Minh: Qrahimj! 451 li - 153.1l;u Brt lYinm Qn;ui 240 Tràn lỉình 1rong Ọuãn Tại Thành p h ế c ầ n T hợ: Sò / x (lưòim 30/4: W ebsite: www.rvxbqứ£om.vry is trial ver adultpdf.c G iá : 2 0 đ ...LÊ MẬU QUYỂN * HOA HỌC ĐẠI CIÍVNG ■ ■ Dùng cho sinh viên trường Cao Đẩng (Tái bàn lấn thứ hai) NHÀ XUÂT BẢN GIÁO DỤC This is trial... định cho nguyên tử ta thấy electron không thổ quay quỹ đạo quanh hạt nhân xác Bohr nghĩ Điéu có nghĩa áp dụng học cổ điển Newton cho vi hạt, mà phải xây dựng môn học mới, học lượng tử (hay học. .. tử cộng hóa trị nửa khoảng cách hai hạt nhân hai nguyên tử giống liên kết đơn cộng hóa trị với 25°c Ví dụ, khoảng cách hai hạt nhân phân tử Cl2 0,1998 nm( nên bán kính nguyẽn tử cộng hóa trị