Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD

Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD Sách giáo viên Hóa Học 10 Nâng Cao NXB GD

—————

TRUONG ET Sk TRY nộ)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

LÊ XUÂN TRỌNG (Tổng Chú biên kiêm Chủ biên) TRẦN QUỐC ĐẮC - PHẠM TUẤN HÙNG - ĐOÀN VIET NGA’

(Cac ki higu ding trong sach ` |

ON TAP DAU NAM

¡- KIẾN THỨC CAN ON TAP

1 Nguyén tiv

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất

Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gôm có hạt nhân mang điện tích

dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm

*® - Electron được kí hiệu là e, có điện tích 1—, khối lượng rất nhỏ bé (không

đáng kể so với khối lượng của nguyên tử) Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt _

nhân và được sắp xếp thành từng ` ¬

một lớp bị hạt nhân hút với một _ @ ` 2g 8e 18e

lực xấp xỉ nhau Những electron Hat nhân

lớp trong gần hạt nhân hơn bị hạt nguyện tử )

nhân hút mạnh hơn Lớp thứ nhất: ˆ Lớpi Lớp2 Lớp3

có tối đa là 2e, lớp thứ hai có tối

đa là 8e, lớp thứ ba có tối đa 18e

* - Hại nhân nguyên tử nằm ở tâm của nguyên tử Hạt nhân gồm có hạt proton

va notron :

— Hạt proton được kí hiệu là p, có điện tích 1+, có khối lượng lớn hơn khối

lượng electron khoảng 1836 lần Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số

hạt electron

— Hat nơtron được kí hiệu là n, không mang điện, có khối lượng bằng khối

9

lượng hat proton

~ Khéi luong cia nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân Vì vậy có

thể nói : khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt

proton và các hạt nơiron có trong nguyên tử đó

3 Hoá trị của một nguyên tố

Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác

Hoa trị của một nguyên tố được xác định theo hoá trị của nguyên tố H (được chon làm đơn vị) va hod tri cia O (14 hai don vi)

Trong công thức hod học đưới đây, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia :

a b

Ax By > ax = by

Biết giá trị của 3 đại lượng, ta tính được đại lượng thứ tư

4 Định luật bảo toàn khối lượng

Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các 'chất sản phẩm bằng

tổng khối lượng của các chất phản ứng

_ Trong một phản ứng hoá học nếu có n chất phản ứng và chất sản phẩm mà đã biết được hối lượng của (n — 1) chất, ta tính được khối lượng của chất còn lại

5 Mol

® - Mol là lượng chất có chứa 6.10”? nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của

_ 6.107 nguyên tử hoặc phân tử chất đó

Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 phân tử của chất khí

đó Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol của các chất khí là 22,4 lít

Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất được tóm tắt bằng

Mạ : Khối lượng mol của khí A ; Mp : Khối lượng mol của khí B

Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần

Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí :

— Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ Nhìn chung, khi

tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn cũng tăng theo

— Độ tan của chế? khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất Độ tan

của chất khí trong nước tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất -

mụ, : Khối lượng chất tan, được biéu thi bang gam

Mag : Khối lượng dung địch, được biểu thị bằng gam

— Nông độ mol (Cụ) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1°

8, Sự phân loại các hợp chất vô cơ (phân loại theo tinh chat hoa hoc)

Các hợp chất vô cơ được phân thành 4 loại :

9 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

> Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố,

nguyên tử khối của nguyên tố đó

Số hiệu nguyên tử là số thứ tự của nguyên tố trong BTH Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử

* Chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron -

và được sắp xếp theo chiều tang dan của điện tích hạt nhân

Trong mỗi chu kì, đi từ trái qua phải :

— Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kì 1)

— Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dan

° Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

nguyên tử

Trong một nhóm nguyên tố, đi từ trên xuống dưới :

— Số lớp electron của nguyên tử tăng dan

— Tính kim loại của các nguyên tố tăng dân, đông thời tính phi kim của các

nguyên tố giảm dan.

II - BÀI TẬP

1 Hay điển vào ô trống những số liệu thích hợp :

Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton ; sắt

có nguyên tử khối là 56, trong hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron Hãy cho biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron tạo nên nguyên tử natri và nguyên tử sắt

Tính hoá trị của các nguyên tố :

a) Cacbon trong các hợp chất : CH,, CO, CO,

b) Sat trong các hop chat : FeO, Fe,03

Hãy giải thích vì sao :

a) Khi nưng canxi cacbonat (đá vôi) thì khối lượng chất rắn sau phản

- ứng giảm ?

b) Khi nung một miếng đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng ?

Hãy tính thể tích (đktc) của :

a) Hỗn hợp khí gồm có 6,40 g khí O; và 22,40 g khí N¿

b) Hễn hợp khí gồm có 0,75 mol có: ; 0;50 mol CO và 0,25 mol Np

Hãy tính khối lượng của :

a) Hỗn hợp chất rắn gồm 0,2 mol Fe và 0,5 mol Cu

b) Hỗn hợp khí gồm có 33,0 lít CO; ; 11,2 lít CO và 5,5 lít N; (các thể tích

khí đo ở đktc)

Có những chất khi riéng biét sau : Hy, NH3, SO} Hay tinh :

a) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí nitơ Np

b) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí

8

10

Làm bay hơi 300 g nước ra khỏi 700 g dung dịch muối 12%, nhận thấy có

5 gø muối kết tỉnh tách ra khỏi dung địch Hãy xác định nồng độ phần trăm

của dung dich muối bão hoà trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm :

Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH

a) Tính nềng độ mol của dung dich NaOH

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 mÌ I dung dich NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M ?

(Dap sé : a) 0,25M ; b) 300ml)

Nguyên tố A trong BTH có số hiệu nguyên tử là 12 Hãy cho biết :

a) Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A

b) Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố A

c) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và

-_ đưới trong cùng nhóm, trước va sau trong cùng chu ki.

» Điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tố hoá học, đồng vị

» Obitan nguyên tử, lớp electron, phân lop electron, cấu hình electron nguyên tử: :

của các nguyên tố hoá học

Học sinh hiểu :

« Thanh phần cấu tạo nguyên tử

- Kích thước, khối lượng của nguyên tử

> Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử của các nguyên tố hoá học

+ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

2 Về kĩ năng

» Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

- Giải các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử

3 Giáo dục tư tưởng, đạo đức

- Xây dựng lòng tin vào khả năng của con người tìm hiểu bản chất của thế ƒ-

giới vi mô

`» Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học

II- MỘT SỐ ĐIỂM CẦN LƯU Ý

1 Nội dung của chương

Những kiến thức trong chương là mới mẻ, ftrừu tượng và khó đối với HS

- Thành phần và cấu tạo của nguyên tử, HS đã được biết sơ lược ở lớp 8 Of chương này, GV cần cho HS thấy rõ được đặc điểm của cdc hat cau tao nén } nguyên tử, nhấn mạnh đặc điểm về điện tích và khối lượng của mỗi loại hạt ,

10

» Khái niệm về nguyên tố hoá học là rất quan trọng HS cần phân biệt được

các khái niệm nguyên tố hoá học, nguyên tử và đồng vị

+ Khái niệm về obitan nguyên tử, lớp, phân lớp electron rất trừu tượng, khó hình dung Tuy nhiên, HS cần phải nắm được các khái niệm này để viết được cấu hình electron nguyên tử và thấy được sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử của các nguyên tố hoá học

2 Phương pháp dạy học

» Vi những vấn đề về kiến thức là mới mẻ và trừu tượng đối với HS, nên GV cần phải tìm cách diễn đạt đơn giản, trong sáng về ngôn ngữ, phát huy được trí tưởng tượng của HS

+ Nên sử dụng nhiều mô hình, tranh ảnh, nếu có điều kiện nên khai thác các

phần mềm vi tính, giúp HS dễ dàng hình dung được cấu tạo của nguyên tử

» Nên sử dụng bài tập một cách linh hoạt, có hiệu quả Đa số kiến thức trong bài học chủ yếu chỉ yêu cầu HS biết, công nhận, nhưng cần phải biết vận dụng

vào từng vấn đề cụ thể Thông qua việc giải bài tập, HS hiểu bài hơn, nắm kiến

thức chắc hơn GV cần lựa chọn được những bài tập vừa sức với HS mới kích

thích được lòng say mê, tìm tồi cái mới và phát triển kiến thức

« Don vi khối lượng, kích thước của nguyên tử

» Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton, notron

» Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố

- Nguyên tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng

+ Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (hình 1.1 và 1.2 SGK)

+ Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (hình 1.3 SGK)

Nếu có điều kiện, nên chuẩn bị đĩa mềm mô tả thành phần cấu tạo nguyên tử

và cấu tạo rỗng của nguyên tử

Học sinh - Đọc lại SGK Hoá học 8, phần cấu tạo nguyên tử

[] Gợi Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Để tránh việc áp đặt, bắt buộc HS công nhận là nguyên tử có thật, nguyên tử có cấu tạo phúc tạp, GV dùng hình thức kể chuyện một số công trình nghiên cứu về nguyên tử của một số Nhà bác học và những thí nghiệm tìm ra electron ; proton,,

Ngoài ra, GV nên dùng các phương pháp phối hợp khác như đàm thoại, gợi

mở, đùng các bài.tập giúp HS phát hiện và nhận thức ra van dé

_ Bài dạy có cấu trúc như SGK đã trình bày :

1 THÀNH PHAN CAU TAO CUA NGUYEN TU

'b) Khối lượng và điện tích của electron (hình 1.2 SGK)

* Khai thác các hiện tượng thu được từ thí nghiệm, gợi ý cho HS rút ra được

kết luận về tính chất : Tia âm cực truyền thẳng, gồm các hạt có khối lượng nhỏ, mang điện tích âm GV khẳng định :.hạ có khối lượng nhỏ, mang điện

tích âm đó là electron

2 Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2 :

©e GV trình bày thí nghiệm chứng minh sự tồn tại của hạt nhân nguyên tử :

Bắn một chùm hạt œ (hạt anpha, mang điện tích dương, có khối lượng gấp khoảng 7500 lần khối lượng electron) vào một lá kim loại vàng mỏng Dùng màn huỳnh quang để theo dõi đường đi của hạt (hình 1.3 SGK)

Kết quả là hầu hết các hạt œ đều xuyên thẳng qua lá kim loại, một số tất ít di

chệch hướng ban đầu hoặc bật ngược trở lại

12

* GV giải thích : Nguyên tử có cấu tạo rỗng Trong nguyên tử, các phần tử

mang điện tích đương tập trung thành một điểm và có khối lượng lớn Hạt œ

mang điện tích dương khi đi gần đến hoặc va phải hạt cũng mang điện tích

dương, có khối lượng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động chệch hướng hoặc bị bật ngược trở lại Hạt mang điện tích dương đó chính là hạt nhân nguyên tử Như vậy, có thể hình dung nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích dương

và lớp vỏ mang điện tích âm

© GV lưu ý cho HS biết : Các electron của những nguyên tử khác nhau là hoàn toàn giống nhau

3 Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3 :

° - Bằng phương pháp mô tả, viết sơ đồ phản ứng hạt nhân, GV trình bày để HS

hình dung được thí nghiệm tìm ra proton va tim ra notron

*® GV hướng dẫn HS rút ra kết luận :

Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm :

— Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử, gồm các hạt proton và notron

~ Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân

II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ

1 Kích thước

Hoạt động 4 :

GV giúp HS hình dung được :

+ Nguyên tử có kích thước rất nhỏ Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì đường kính của nó vào khoảng 102 m Để thuận lợi cho việc biểu diễn kích thước quá nhỏ của nguyên tử người ta đưa ra một đơn vị độ dài phù hợp là

nanomet (kí hiệu là nm), hay angstrom (kí hiệu là Ả) -

1Inm = 10 ”m ;1A = 10° m: Inm = 10A

+ Nguyên tử khác nhau có kích thước khác nhau Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hiđro, có bán kính khoảng 0,053 nm

+ Hạt nhân có kích thước nhỏ hơn kích thước nguyên tử rất nhiều, đường

kính vào: khoảng 107 nm (nhỏ hơn đường kính của nguyên tử 10000 lần)

13

Hình dung nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 10” lần thì nguyên tử vàng có đường kính là 30 cm, nghĩa là nguyên tử to bằng quả bóng rổ, khi đó hạt nhân _ nguyên tử vàng có đường kính vào khoảng 0,003 cm, nghĩa là có kích thước của một hạt cát nhỏ Từ đó thấy được nguyên tử có cấu tạo rỗng

+ Đường kính của electron và của proton còn nhỏ hơn nhiều (khoảng 10 Š nm)

2 Khối lượng

`_ Hoạt động 5 :

* GV đặt vấn đề : Thực nghiệm đã xác định được khối lượng của nguyên tử cacbon là 19,9264.10 ” kg Để thuận tiện cho việc tính toán, người ta lấy giá

trị Đ khối lượng nguyên tử cacbont” (kí hiệu là u hoặc đvC) làm đơn vị

khối lượng nguyên tử

— Tính số nguyên tử C có trong 1 gam cacbon, biết khối lượng của nguyên -

GV lựa chọn các câu hỏi và bài tập trong SGK để củng cố lại những kiến

thức trọng tâm của bài học là :

(*) Nguyên tử cacbon mà hạt nhân của nó có ốp và 6n

14

+ Nguyên tử có cấu tạo phức tap

~_ + Nguyên tử có cấu tạo rỗng

+ Cách tính khối lượng nguyên tử

Cl HUONG DAN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG S6K

_ Mo 15,967 _ 5 agg

15, 842 15,842

Thông tín bổ sung

Lịch sẽ phát triển cáa "Chuyết Nguyên tả — Thân tả :

Thuyết Nguyên tử - Phân tử đã xuất hiện cách đây trên 2500 năm Lúc bấy

giờ, Lo-xip (Leucippe) va Dé-mé-crit (Democrite, người Hi Lạp) đã quan niệm nguyên tử là hạt nhỏ nhất của chất, không thể chia được nữa Nguyên tử của

- các chất khác nhau có kích thước, hình dạng và sự sắp xếp khác nhau Tuy

nhiên, tư tưởng cho rằng mọi chất đều được hình thành từ nguyên tử đã bị Nhà

-thé Thiên Chúa giáo ngăn cấm và đàn áp

15

16

Đến thế kỉ XVII, ở châu Âu, giả thuyết về sự tồn tại của nguyên tử lại được phục hồi Trải qua nhiều thế kỉ, nhờ công lao của nhiều thế hệ các nhà bác

học, những quan niệm về nguyên tử, phân tử được củng cố và phát triển

Chẳng hạn, Đan-tôn (J Dalton), nhà bác học người Anh (1766 - 1844) cho

rằng mọi chất được tạo nên từ những hạt nhỏ nhất, không phân chia được nữa, gọi là nguyên tử Nguyên tử không tự sinh ra và không tự biến mất Đến

năm 1860, mặc dù chưa có bằng chứng cụ thể về nguyên tử, phân tử, nhưng

những luận điểm về nguyên tử, phân tử được các nhà bác học chính thức công nhận Sang thế kỉ XX, nhờ một loạt các công trình nghiên cứu của các

nhà bác học như Rơ-dơ-pho (E Rutherford, 1871 — 1937), Nin-sơn Bo (N Bohr,

1885 — 1962), thành phần cấu tạo nguyên tử, bản chất liên kết giữa các nguyên tử

được xác định rõ ràng

Sự khám phá ra hiện tượng phóng xạ rất quan trọng đối với sự phát triển của học thuyết cấu tạo nguyên tử, Nhà bác học Pháp Béc-cơ-ren (H Becquerel) nhận thấy rằng các hợp chất uran là những nguồn bức xạ Bức xạ này tác dụng lên kính ảnh, ion hoá không khí, có khả năng xuyên qua những vật

không trong suốt Ma-ri Quy-ri và Pi-e Quy-ri tiếp tục công trình nghiên cứu

của Béc-cơ-ren và khám phá hai nguyên tố mới là rađi và poloni cũng có khả năng bức xạ cao Khả năng bức xạ cũng có ở thori, actini và nhiều nguyên tố

khác Tính chất này được gọi là sự phóng xạ Việc nghiên cứu những bức xạ

của rađi cho thấy rằng các bức xạ này có thành phần phức tạp Trong điện

trường và từ trường, chùm bức xạ rađi phân tách thành ba chùm tia, được gọi

là các tia a, B và y Trong điện trường, các tia œ lệch khỏi phương truyền thẳng

đi về phía bản tích điện âm Chứng tỏ đó là dòng những hạt tích điện dương, bay ra khỏi nguyên tử với tốc độ khoảng 20 000 km/s Khối lượng mỗi hạt này bằng 4 đvC Còn giá trị điện tích thì lớn gấp đôi điện tích của electron Như vậy, các hạt œ là những ion heli mang điện tích 2+ Việc nghiên cứu kĩ lưỡng những tính chất của rađi cho thấy rằng rađi bị phân rã khi phóng xạ, tạo thành

2 nguyên tố mới là heli và rađon Như vậy, hiện tượng phóng xạ đã chứng

minh rằng nguyên tử không phải là không phân chia được, mà gồm những hạt

đơn giản hơn

Lúc đó, giả thuyết về nguyên tử, phân tử trở thành lí thuyết về nguyên tử — phân tử Ngày nay, lí thuyết về nguyên tử - phân tử có cơ sở khoa học vững chắc cả về phương diện lí thuyết và thực nghiệm Lí thuyết này là tư tưởng chủ

đạo trong học tập và nghiên cứu Hoá học -

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ an

NGUYEN TO HOA HOC

(C] MUC TIEU BA! HOC

Hoc sinh biết :

* Khai niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (2) với khái niệm điện tích hạt nhân (2+)

° Kí hiệu nguyên tử ˆ

Học sinh hiểu -

+ Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối

+ Quạn hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong

nguyên tử

- Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử

[] CHUẨN BỊ

Học sinh - Nắm vững đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử

Ứ] GỢI Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

của proton quyết định

« _ GV lấy một số thí dụ cụ thể để HS phân biệt và vận dụng một cách linh hoạt

mối liên hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số proton và

Thí dụ :

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử oxi là 8 Vậy điện tích hạt

nhân, số proton, số electron của nguyên tử oxi bằng bao nhiêu ? _

+ Nguyên tử natri có 11 electron ở lớp vỗ nguyên tử Cho biết điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton của nguyên tử natri

- 2 Số khối

Hoạt động 2 :

HS tìm hiểu trong SGK và cho biết số khối của hạt nhân là gì

GV đưa ra một số thí dụ để HS vận dụng biểu thức số khối :

+ Hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 9 nơtron Số khối của nguyên tử oxi

này là bao nhiêu ?

+ Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân là 17+ Số khối của nguyên tử bằng 35 Hỏi hạt nhân nguyên tử này có bao nhiêu notron ?

+ Số khối của nguyên tử kali là 39 Biết rằng hạt nhân nguyên tử có chứa

20 nơtron Hãy cho biết số proton có trong hạt nhân của nguyên tử kaÌi

+ Ở lớp vô của nguyên tử lưu huỳnh có 16 electron Biết số khối của nó bằng 33 Hãy tính số proton, số nơtron của nguyên tử đó -

18

Từ những thí dụ đó GV thông báo : số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân :

là những đặc trưng rất quan trọng của nguyên tử Dựa vào số khối (A) và số

đơn vị điện tích hạt nhân, ta biết được cấu tạo nguyên tử

II NGUYEN TO HOÁ HỌC

1 Định nghĩa

Hoạt động 3 :

HS tìm hiểu trong SGK và cho biết nguyên tố hoá học là gì

GV giúp HS phân: biệt rõ ràng khái niệm nguyên tử và nguyên tố Nói nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô trung hoà điện gồm có hạt nhân và lớp vỏ, còn nói nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có điện tích hạt nhân

như nhau

2 Số hiệu nguyên tử

Hoạt động 4 :

HS nghiên cứu SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì, số hiệu nguyên tử

Ngoài thí dụ trong SGK, GV lấy thêm các thí dụ tương tự để giúp HS nắm

chắc và vận dụng được mối liền hệ giữa số khối, số hiệu nguyên tử, điện tích - hạt nhân, số electron, số proton trong những trường hợp cụ thể

2.HOA 10(GV).NC -B

HS tìm hiểu trong SGK và giải thích kí hiệu nguyên tử

GV lấy một số thí dụ cụ thể (bài tập 2,4 SGK), giúp HS khai thác kí hiệu

nguyên tử để biết thành phần cấu tạo nguyên tử

[] HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG SGK ˆ

Chọn đáp án C -

Chọn đáp án D

S6 proton = số đơn vị điện tich hat nhan = sé electron

Thí dụ : Số đơn vị điện tích hạt nhân của oxi là 8, suy ra số proton có trong

hạt nhân nguyên tử oxi là 8 và lớp vỏ có 8 electron

5 Số khối (A) là tổng số hat proton (Z) va notron (N) cé trong hạt nhân

nguyên tử Một cách gần đúng, về trị số số khối bằng nguyên tử khối Vì

khối lượng nguyên tử được coi như bằng tổng khối lượng các hạt proton _ Và nơtron có trong hạt nhân nguyên tử Mỗi hạt proton và nơtron có

› Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

+ Cách xác định nguyên tử khối trung bình

Học sinh vận dụng -

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách thành thạo

[] CHUẨN BỊ

Giáo viên - Tranh vẽ các đồng vị của hiđro

[] Gợi Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC -

20

I DONG VI

Hoat dong 1: ,

HS nghiên cứu so đồ cấu tạo nguyên tử các đồng vị của nguyên tố hiđro và

ˆ trả lời câu hỏi :

+ Đồng vị là gì 2

+ Tại sao 33 Cl va 7 Cl được gọi là hai đồng vị của nguyên tố clo ?

GV lưu ý : Do điện tích hạt nhân quyết định tính chất nguyên tử nên các đồng vị có cùng số proton nghĩa là có cùng số điện tích hạt nhân thì có tính

chất hoá học giống nhau Tuy nhiền, do số nơtron khác nhau nên các đồng vị

có một số tính chất vật lí khác nhau Chẳng hạn, đồng vị C1 có tỉ khối

lớn hơn, có nhiệt độ nóng chảy; nhiệt độ sôi cao hơn đồng vị 12C1 GV dùng

sơ đồ biểu diễn cấu tạo 3 đồng vị của nguyên tố hiđro để giải thích trường

hợp đặc biệt : đồng vị 1H là trường hợp duy nhất hạt nhân không có notron Còn đồng vị iH là trường hợp duy nhất có số nơtron gấp đôi số proton

« “GV đưa ra một số kí hiệu nguyên tử, yêu cầu HS xác định thành phần nguyên tử và từ đó tìm xem những nguyên tử nào là đồng vị của nhau

Thí dụ : Cho các nguyên tử 1A ; SB ; Uc ; 3eD ; ; IE ; SG ; ; LIỀN, ior ; tRK ; ; 34L Tính số proton, số nơtron, số electron và số khối của mỗi

nguyên tử Các nguyên tử nào là đồng vị của nhau ?

UI NGUYEN TU KHOI VA NGUYEN TU KHOI TRUNG BINH

1 Nguyên tử khối

.Hoạt động 2 :

* HS nhc lai don vị khối lượng nguyên tử là gì ? Có giá trị bằng bao nhiêu ? Lam bài tập 1 : Nguyên tử cacbon nặng 19,9206.10 ” kg

_ Hỏi nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử ?

Yêu cầu trả lời : 19/9206.10 ^ =12 (lần)

1,66005.10””7

» - GV thông báo : 12 chính là nguyên tử khối của nguyên tử C

Vậy nguyên tử khối có ý nghĩa gì? _

HS trả lời : Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

°« GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tại sao có thể coi nguyên tử khối bằng số khối của hạt nhân 2?

HS dựa vào nội dung trong SGK để trả lời

2 Nguyên tử khối trung bình

Hoạt động Š :

° - HS nghiên cứu SGK và cho biết nguyên tử khối trung bình là gì Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình và giải thích :

21

* GV thông báo : Hầu hết các nguyên tố hoá học trong tự nhiên là hỗn hợp của

nhiều đồng vị, chỉ có một số nguyên tố không có đồng vị như nhôm, flo

Qua phân tích, người ta nhận thấy tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị của cùng

- một nguyên tố trong tự nhiên là hong đổi, không phụ thuộc vào hợp chất hoá học chứa các đồng vị đó

Thí dụ : TÌ lệ các đồng vị của niken trong tu nhién là

67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

Do đó, nguyên tử khối của một nguyên tố hoá học là nguyên tử khối trung

bình của hỗn hợp các đồng vị, có tính đến tỉ lệ phần trăm mỗi đồng vị trong hỗn hợp

* Áp dụng công thức, tính nguyên tử khối trung bình của clo Biết clo có

2 đồng vị bên là jCI và ?7CI với tỉ lệ tương ứng là 75,77% và 24,23%

Hoạt động 4 : Củng cố bài |

GV cé thé dua ra mét s6 bai tap giúp HS sử dung công thức tính nguyên tử khối trung bình Thí dụ : : Bail:

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố niken Biết rằng trong tự nhiên các đồng vị của niken tồn tại theo tỉ lệ số nguyên tử :

67,76% 2616% 2,42% 3,66%

GV hướng dẫn HS sử dụng công thức tính nguyền tử khối trung bình :

> Any =e” Ni 58.67,76 + 60.26,16 + 61.2,42 +62.3,66 “5: 100 Poe FOE OP — 58.74,

Bài 2 (BT 5 — SGK) :

Theo đâu bài : A =63,546 ; A =63; B=65

22

Kí hiệu nguyên tử | Sé proton Sé notron Sé electron

* b) Ki hiéu TH là D Các loại phân tử hiđro clorua có thể có :

Công thức phân tử : H21 ; HC! ; DjỆC! ; Dƒ7CI

SU CHUYEN DONG CUA ELECTRON

TRONG NGUYEN TU OBITAN NGUYEN TU

» Mat độ xác suất tìm thấy electron trong không gian nguyên tử không '

đồng đều Khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron khoảng 90% được gọi là obitan nguyên tử

[1 GỢI Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

L SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ :

1 Mô hình hành tỉnh nguyen t tử

Hoạt động 1 :

GV dùng sơ đồ mẫu hành tình nguyên tử của Ro-do-pho, Bo va Zom-mo-phen (A Sommerfeld) dé thong bdo cho HS thấy được : trong nguyên tử electron chuyển động trên quỹ đạo xác định Thành công của thuyết Bo là giải thích được

quang phổ nguyên tử hiđro Tuy nhiên, thuyết Bo vẫn không thể giải thích được nhiều tính chất khác của nguyên tử do chưa mô tả a ding trạng thái chuyển động

của electron trong nguyên tử

24

GV nhấn mạnh : Electron chuyển động rất nhanh, không thể quan sát được

- đường đi của nó Nói đám mây electron nhưng không phải do nhiều electron tạo

thành, mà đó chính là những vị trí electron xuất hiện (GV cần nói rõ : vì

electron mang điện tích âm nên đám mây đó mang điện tích âm.)

* HS đọc định nghĩa obitan nguyên tử (SGK) Để củng cố khái niệm obitan

nguyên tử, GV đưa ra bài tập : Người ta nói hình dạng obitan nguyên tử hiđro là một khối cầu, đường kính khoảng 0,106 nm nghĩa là gì ?

HS cần trả lời : Trong khối cầu đường kính khoảng 0,106 nm, xác suất tìm _ thấy electron khoảng 90% Còn bên ngoài khối cầu đó xác suất tìm thấy electron

25

Ở những trạng thái năng lượng cao hơn, electron có những vị trí ưu tiên khác, obitan nguyên tử có hình đạng khác Chẳng hạn, obitan p có dạng hình số

8 nổi, obitan d, f có hình đạng phức tạp

Hoạt động 5 :

Dựa vào tranh vẽ hình ảnh các obitan, GV phân tích :

+ Obitan s có đối xứng cầu, tâm khối cầu trùng với gốc toạ độ

-+ Obitan p có dạng số 8 nổi, hoặc có.thể hình dung nó là 2 quả cầu tiếp giáp

nhau, đạng một quả tạ đôi Với hình dạng như vậy, mỗi obitan p nhận trục toạ độ làm trục đối xứng Cụ thể: obitan p„ nhận trục x làm trục đối xứng, các obitan

Py, P, lan lượt nhận các trục y, z làm trục đối xứng

Củng cố kiến thức về hình dạng và đặc điểm của các obitan nguyên tử

[ HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG SGK

1 Chọn đấp ánB

2 Chọn đáp án B

3 Chọn đáp án B

4 Không thể mô tả sự chuyển động của electron bằng các quỹ đạo chuyển

động, vì electron là hạt vi mô chuyển động rất nhanh Không thể xác định „ được chính xác vị trí của electron

5 Theo lí thuyết hiện đại, trạng thái chuyển động của electron trong nguyên tử

được mô tả bằng hình ảnh đám mây electron

6 — Obitan s có dạng hình cầu

— Obitan p gồm 3 obitan, có dạng hình số 8 nổi :

+ obitan Px định hướng theo trục x

+ obitan py định hướng theo trục y

+ obitan p„ định hướng theo trục Z

26

.LUYỆN TẬP vỀ

THẰNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ,

- KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ

OBITAN NGUYÊN TỬ

C MYC TIEU BAI HOC

1 Củng cố kiến thức `

» Đặc tính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử

z Nhỡng đại lượng đặc trừng cho nguyên tử : Điện tích, số khối, ngúyên tử khối

› Sự chuyển động của electron trong nguyên tử : Obitan nguyên tử, hình

2 ‘Ren ki nang

- Vận dụng kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt

._ cấu tạo nên nguyên tử để giải các bài tập có liên quan

._* Dựa vào các đại lượng đặc trưng cho nguyên tử để giải các bài tập v về > dong

vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

| *® - Khái niệm về đồng: vị và nguyên tử khối trung bình là kiến thức mới Obitan

nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử cũng là những kiến thức r mdi Và -

1 Nguyên tử ˆ | _Á Không mang điện

2 Obitan nguyên tử B Dạng hình khối cầu

3 Số khối C Trung hoà điện

4 Nguyên tử khối trung bình -_ D.A=Z+N

GV nhắc HS ôn lí thuyết và làm bài tập trong SGK ở nhà ˆ

Nên tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm

1 Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của HS

Hoạt động 1 :

Tổ chức cho HS tự kiểm tra vở bài tập của nhau trong nhóm

Nhóm trưởng báo cáo tình hình làm bài tập của các bạn trong nhóm

GV nhận xét, phát hiện những bài tập khó HS chưa làm được hoặc làm chưa đúng để có kế hoạch chữa chung

2 Củng cố lí thuyết

Hoạt động 2 :

GV sử dụng phiếu học tập, sơ đồ câm để củng cố, khắc sâu các kiến thức

‘trong tam cho HS

SGK hoặc bài tập trong SBT cho HŠ làm tại lớp |

Chú ý : Bài tập lựa chọn phải phù hợp với trình độ của HS mới có tác dụng củng cố và khuyến khích tính tích cực hoạt động của HS

'[] HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG SGK

5 a) Nguyên tử khối trung bình của Mg : Amg = 24,3

b)-Trong hỗn hợp có 50 nguyên tử ””Mg, số nguyên tử déng vi “Mg 18 389

và số nguyên tử đồng vị *ÉMg là 56

29

LOP VA PHAN LOP ELECTRON -

D MỤC TIÊU BÀI HỌC

Học sinh biết -

« Thế nào là lớp và phân lớp electron

» Số lượng các obitan trong một phân lớp và trong một lớp

- Sự giống nhau, khác nhau giữa các obitan trong cùng một phân lớp

- Dùng kí hiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan

(CU CHUAN BI

Giáo viên - Tranh vẽ hình đạng các obitan s, p

Học sinh : Ôn bài sự chuyển động của electron trong nguyên tử

18 GỢI Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

-k LỚP ELECTRON

Hoạt động 1 :

« Từ kiến thức về mật độ điện tích đám mây electron của nguyên tử không đồng đều, GV đặt vấn đề : Tại sao electron có khu vực ưu tiên ?

GV giải thích : điểu này có liên quan đến năng lượng của electron Trong

nguyên tử, mỗi.electron có một trạng thái năng lượng nhất định Tuỳ vào trạng thái năng lượng này, mỗi electron có khu vực ưu tiên riêng

» GV yêu cầu HS nhắc lại một số kiến thức về cấu tạo nguyên tử : nguyên tử

gồm có hạt nhân mang điện tích dương và electron mang điện tích âm

Từ đó GV đặt vấn đề : như vậy hạt nhân hút electron nhờ lực hút tĩnh điện

Electron gần nhân bị hút mạnh hơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Người ta nói electron ở gần nhân có năng lượng thấp Ngược lại, electron ở xa nhân liên kết yếu với hạt nhân, có năng lượng cao

Vậy electron có năng lượng thấp thường xuyên có mặt ở khu vực gần hạt nhân, hình thành một lớp electron có kích.thước nhỏ Còn electron có năng lượng

cao hơn thường xuyên có mặt ở khu vực xa nhân hơn, hình thành một lớp electron có kích thước lớn hơn Hay nói cách khác, năng lượng ‹ của electron chủ

yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp

GV dùng tranh vẽ obitan s làm thí dụ : quả cầu nhỏ mô tả lớp electron gần nhân, còn quả cầu lớn hơn mô tả lớp electron xa nhân hơn ' ,

30

_ẮGV trình bày : Số thứ tự lớp electron là những Số nguyên, bắt đầu từ số Ì,

-_ hoặc kí hiệu bằng các chữ in hoa :

n= 1, - 2, 3, 4, 5, 6, 7 :

Kíhiệu: K, Lý M, N, O, P, Q

GV lưu ý nói rõ cho HS biết lớp K là lớp gần nhân nhất

I PHAN LOP ELECTRON

Hoạt động 2 :

GV yêu cầu HS nhắc lại : Thế nào là một lớp electron

HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi : Các electron có năng lượng như thế nào thì thuộc cùng một phân lớp ? Cac obitan nguyên tử thuộc cùng một phân lớp có đặc điểm chung gì ?

GV thông báo: Tuyỳ thuộc vào đặc điểm của từng lớp: mà mỗi lớp có thể có một hay nhiều phân lớp Cụ thể :

_ GV cần làm cho HS hiểu được tại sao các phân lớp khác nhau có số obitan

khác nhau và yêu cầu HS nhắc lại hình dạng, đặc điểm của các obitan

Obitan s có dạng khối cầu, không có phương ưu tiên Hay nói cách khác, obitan s chỉ có một cách định hướng trong không gian Như vậy, > phan lớp s chỉ

có 1 obitan s

Obitan p có dạng hình số 8 nổi, nằm dọc theo các trục toa độ, nhận các trục

toạ độ x, y, z làm trục đối xứng Như vậy, obitan p có ba cách định hướng trong

không gian Phân lớp g có 3 obitan, kí hiệu : p,, Dy: Pz -

GV cần nhấn mạnh : Ba obitan p của cùng một phân lớp định hướng khác

nhau trong không gian, nhưng có năng lượng bằng nhau

31

* GV md rong : Hình dạng các obitan càng phức tạp, càng có nhiều cách định hướng trong không gian Obitan d có năm cách định hướng, phân lớp d có

5 obitan Obitan f hình dạng phức tạp hơn, có bảy cách định hướng Do đó

phân lớp f có 7 obitan ˆ

Kế luận : Số obitan trong các phân lớp s s, p, d, f tuong ứng là: 1,3, 5,7

IV SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON

Hoạt động 4 :

* GV huéng dan HS tinh số obitan trong một lớp

Yêu cầu HS nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp và số obitan trong mỗi phân lớp Trên cơ sở đó lần lượt tính số obitan trong các lớp K, L, M, N

Thí dụ : Lớp L (n.= 2) có hai phân lớp : 2s và 2p

Phân lớp s có 1 obitan, phân lớp p có 3 obitan Tổng cộng lớp L có 4 obitan

GV khái quát : Số obitan trong một lớp có thể tính theo công thức lớp thứ n

có n obitan

.® _ Yêu cầu HS kiểm tra lại các kết quả tính được ở trên

HS thường hay lúng túng, nhầm lẫn : Viết 2p lại hiểu là phép tính 2 nhân với

p, mà phân lớp p có 3 obitan nên tổng cộng phân lớp này có 6 obitan Tiếp tục tính phân lớp 3p.có 9 obitan Do đó, GV cần luyện kĩ năng viết kí hiệu phân lớp

và ghi nhớ số obitan trong một phân lớp là không đổi, cho dù phân lớp đó ở

_ lớp nào

Hoạt động 5 : Củng cố bài (sử dụng các bài tập trong SGK)

[Ì HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG SGK

1 Chọn đáp án D

2 Chọn đáp án B

32

Hoc sinh biét :

+ Số electron tối đa trong một phân lớp và trong một lớp

- Các nguyên lí, quy tắc sắp xếp electron trong-nguyên tử

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố

« Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

Hoc sinh van dụng : Dựa vào các nguyên lí, quy tắc về sự phân bố electron trong nguyên tử để viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kil, 2, 3

Oo CHUẨN BỊ:

Giáo viên :

+ Tranh vẽ trật tự các mức năng lượng obtfan nguyên tử

» Bang cau hinh electron va so đồ phân bố electron trên các obitan nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong BTH

T SợI Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

I NANG LUGNG CUA ELECTRON TRONG NGUYEN TU

1 Mức năng lượng obitan nguyên tử

Hoạt động I :

GV yêu cầu HS nhắc lại đặc điểm của electron trong nguyên tử là mỗi electron:

đều có một mức năng lượng xác định, các electron có mức năng lượng bằng nhau

thuộc cùng phân lớp, các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d

Từ kiến thức đã có như vậy GV bổ sung : Mỗi phân lớp electron tương ứng, với một giá trị năng lượng xác định của electron Nói cách khác, các electron trên cùng một phân lớp thuộc cùng mức năng lượng Người ta gọi mức năng

lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử, gọi tắt là mức năng lượng AO

Thí dụ : 1 electron chuyển động trên obitan 1s còn được nói là electron: j

chiếm mức năng lượng ls

Z=

34

Các electron cùng chiếm mức năng lượng 2pc có năng lượng bằng nhau

2 Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử

Hoạt động2: _

HS nghiên cứu hình 1.11 (SGK) để :

+ Rút ra trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử

+ Thấy được khi số lớp electron tăng có hiện tượng chèn mức năng s lượng + Nhớ trật tự các mức năng lượng cho đến obitan 4p

II CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUY TÁC PHAN BO ELECTRON

TRONG NGUYÊN TỬ 1: Nguyên lí Pau-li (W Pauli)

Hoạt động 3 :

GV thông báo về tiểu sử và thành tích khoa học của Pau-]1

HS nghiên cứu SGK và cho biết :

+ Ô lượng tử là gì ? Cách biểu diễn ô lượng tử

+ Nội dung nguyên lí Pau-li

+ Cách kí hiệu electron trong một ô lượng tử

.+ Cách tính số electron tối đa trong một phân lớp và trong một lớp

2 Nguyên lí vững bền

Hoạt động 4 :

HS nghiên cứu SGK và cho biết :

+ Nội dung nguyên lí vững bền

+ Vận dụng nguyên lí vững bền để phân bố electron của nguyên tử vào obitan

Thí dụ phân bố electron vào các ô lượng tử của các nguyên tố có 2= 2; 2= 3;

3

3 Quy tac Hun (Hund)

Hoat dong 5:

HS nghiên cứu quy tắc Hun trong SGK

'Vận dụng quy tắc Hun để phân bố electron trong các phân lớp của nguyên tử

C(Z=6) vaN (Z=7)

3.HOA 10(GV).NC- B

I CAU HiNH ELECTRON NGUYEN TU Hoat dong 6:

1 Cấu hình electron nguyên tử

HS nghiên cứu SGK để biết :

_ + Cấu hình electron nguyên tử là gì

+ Cách viết cấu hình electron nguyên tử

_GV chú ý hướng dẫn HS viết gọn cấu hình electron và viết cấu hình electron

dưới dạng ô lượng tử

2 Viết cấu hình eiectron nguyên tử của một số nguyên tố

GV dẫn dắt HS viết cấu hình electron nguyên tử của 10 nguyên tố đầu Cần

phải dừng lại phân tích kĩ các trường hợp : electron chuyển sang phân mức

năng lượng mới (vận dụng nguyên lí vững bền, chú ý đến số electron tối đa

trong mỗi phân lớp), các electron doc than, electron ghép đôi (vận dụng quy : tắc Hun) -

Trong khi viét-cdu hinh electron, GV cần cho HS nhận xét về số lớp electron,

số thứ tự lớp ngoài cùng, số electron lớp ngoài cùng, số electron ghép đôi, số” electron độc thân (yêu cầu HS gạch chân lớp ngoài cùng)

hình thành liên kết hoá học

Sau khi HS đã biết về nguyên tắc và được hướng dẫn thực hành viết cấu hình electron nguyên tử của 10 nguyên tố đầu, GV cho HS tự viết tiếp cấu hình electron nguyên tử của 10 nguyên tố tiếp theo

GV có thể chọn hình thức hấp dẫn, phù hợp để HS tích cực tham gia v vào bài

học như : thi viết giữa các nhóm thẻo kiểu thi' 'viét ti€p stic"’

3 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

Hoạt động 7 : :

GV yêu cầu HS dựa vào thứ tự các lớp, năng lượng của các electron trên các

_ lớp và phân lớp để trả lời câu hỏi : electron nào ở gần hạt nhân nhất ? xa hat

nhân nhất ? electron nào liên kết với hạt nhân mạnh nhất ? yếu nhất 2

GV thông tin : Electron lớp ngoài cùng liên kết rất yếu với hạt nhân nguyên

tử Các electron lớp ngoài cùng rất.quan trọng vì chúng đễ tham gia vào sự

GV yêu cầu HS căn cứ vào bảng c 1 "hình electron nguyện tử của 20 nguyên

tố đầu trong BTH, cho nhận xét về số ‘electron ở lớp ngoài cùng

35

HS sé phat hiện được : ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố, có thể

có 1, 2, 3, và tối đa là 8 electron

* GV yêu cầu HS cho biết trong số 20 nguyên tố đầu của BTH, nguyên tố nào

là kim loại, phi kim, đồng thời nhận xét số lượng electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố đó (dùng bảng viết cấu hình electron đã treo sẵn để

» - GV viết tóm tắt trên bảng để HS ghỉ nhớ

Trong nguyên tử :

+ Lớp ngoài cùng có tối đa 8 electron

+ Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (trừ He chỉ có 2) là nguyên tử của các nguyên tố khí hướm

+ Nguyên tử có I1, 2, 3 electron n lớp ngoài cùng là nguyên tử của các nguyên

tố kim loại (trừ B)

+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron 1 lop ngoài cùng thường là nguyên tử của các nguyên tố phi kim

+ Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của các

nguyên tố kim loại hoặc phi kim

» - GV nhấn mạnh : Electron lớp ngoài cùng đóng vai trò rất quan trọng, có khả năng quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố

Hoạt động 8 : Củng cố bài

* Mục tiêu cuối cùng của bài này là HS viết được cấu hình electron, nhận biết

lớp electron ngoài cùng và số electron lớp ngoài cùng, từ đó phân loại ;

nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm Dựa vào mục tiêu này, tuỳ vào

trình độ nhận thức cụ thể của HS, GV có thể lựa chọn bài tập củng cố rất đơn

giản (xoay quanh 10, 20 nguyên tố đầu)

Thí du :

1 Viết cau hinh electron nguyên tử của các nguyên tố sau bằng 2 cách :

He (Z = 2); Na(Z=11); 0 (Z=8); P(Z= 15); Ne (Z= 10); Ca (Z = 20) Trong các nguyên tố trên, nguyên tố nào là kim loại ? phi kim ? khi hiém ?'

tại sao ?

2 Cho biết số electron độc thân ở nguyên tử của các nguyên tố trên

Trẻ lời : + Viết cấu hình electron bằng cách dùng kí hiệu Lớp, phân lớp và bằng cách phân bố electron vào các ô lượng tử

+ Dựa vào số electron ngoài cùng để biết :

— Nguyên tử của nguyên tố kim loại có 1, 2.hoặc 3 e lớp ngoài cùng -

— Nguyên tử của nguyên tố phi kim có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng

~ Nguyên tử của nguyên tố khí hiếm có 8 e lớp ngoài cùng (trừ He có 2 e)

+ Dựa vào sự phân bố electron vào các ô lượng tử để biết số e độc thân

GV có thể sử dụng thời gian của tiết này để hướng dẫn HS làm các bài tập

khó hoặc chữa bài tập của bài trước

[] HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP SỐ BÀI TẬP TRONG SGK

Tra trong BTH các nguyên tố để biết số thứ tự của nguyên tố đã cho

Viết cấu hình electron của mỗi nguyên tử Xác định số electron lớp ngoài cùng

Sự phân bố electron trên các obitan nguyên tử của các nguyên tố K (2 = 19)

và Ca (Z = 20) có đặc điểm là đều bỏ qua phân lớp 3d, các electron thứ 19,

20 điền vào phân lớp 4s

Thông tin bé sung

Pauli (Wolfgang Pauli) sinh nam 1900 và mất năm 1958 Ông là người tìm ra nguyên lí loại trừ mang tên ông (Nguyên lí loại trừ Paurli)

Pau-li là học trò xuất sắc của nhà bác học vĩ đại Bo Pau-li đã đưa ra khái niệm về số lượng tử thứ tư để mô tả spin electron :

Quê hương của Paurli là Ô-xtrây-li-a, nhưng ông đã quyết định lập nghiệp ở Đức và Thuy Điển Ông đã được nhận giải Nô-ben về ‘Vat lí năm 1945

Trước chiến tranh Thế giới lần thứ 2, Pau-li di cư sang Mĩ và trở thành công dân Mĩ vào năm 1946 :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

[] MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Củng cố kiến thức

+ Thành phần cấu tạo nguyên tử

+ Những đặc trưng của nguyên tử

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

+ Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp

+ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

2 Rèn kĩ.năng

» Van dụng kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm của các hạt

cấu tạo nên nguyên tử để làm bài tập về cấu tạo nguyên tử

~ Vận đụng các nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

» Dua vào đặc điểm lớp electron ngoài cùng để phân loại các nguyên tố kim loại, phi kim hoặc khí hiếm

E] GỢI Ý TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

A — KIẾN THỨC CAN NAM VỮNG

Nội dung bài tập về lí thuyết cũng như tính toán nhằm khác sâu, kiểm tra

kiến thức của HS đựa trên mục tiêu đặt ra Thông qua các bài tập điển hình có thể đánh giá được khả năng biết, hiểu và vận dụng kiến thức của HS

38

-Có thể lựa chọn hình thức luyện tập phù hợp như làm việc theo nhóm, dùng

máy chiếu qua đầu, cấu tạo các bài tập dưới dạng những bài kiểm tra nhỏ để HS thực hiện trong 5 đến 10 phút, sau đó tổ chức cho HS tự chấm bài cho nhau

Cần phân phối thời gian hợp lí, phù hợp với trình độ của HS để giờ luyện tập

có hiệu quả, đạt được mục tiêu của bài học

GV cần nhắc nhở HS chuẩn bị học lí thuyết, làm bài tập trong SGK ở nhà

Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của HS

Hoat dong 1:

- e -GV chia HS trong Idp thanh cdc nhém (khoảng 5 đến 6 HS một nhóm), trao đổi vở bài tập luân phiên cho nhau Tuỳ số lượng bài tập yêu cầu bắt buộc _ phải làm, GV có thể đưa ra thang điểm để HS tự chấm điểm cho nhau Thí dụ : Có 5 bài tập bắt buộc phải làm Làm đủ số lượng bài, viết sạch sẽ,

được 5 điểm Làm đúng mỗi bài được 1 điểm

* GV theo dõi, hướng dẫn HS làm việc

Hoạt động này có thể thực hiện trong 10 phút Sau đó, GV lấy vài quyển vở

HS đã chấm điểm để nhận xét kết quả làm việc của HS và giải đáp những vấn đề

khó mà HS còn lúng túng Dựa vào bảng tóm tắt kiến thức SGK, GV củng cố cho

HS theo từng nhóm kiến thức

1 Nhóm kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử

Hoạt động 2 :

GV hướng dẫn HS ôn lại những kiến thức trọng tâm sau :

+ Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào và đặc điểm của các hạt cấu

tạo nên nguyên tử

+ Điện tích hạt nhân, nguyên tố 5 hod hoc va déng VỊ

+ Kích thước và khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3 :

2 Nhóm kiến thức về nguyên tố hoá học

Ôn lại các khái niệm : + Nguyên tố hơá học

+ Đồng vị ` ”

+ Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

3 Nhóm kiến thức về vỏ nguyên tử

GV giúp HS hệ thống lại các kiến thức :

+ Chuyển động của electron’ trong nguyên tử Obitan nguyên tử

39

+ Lớp và phân lớp electron Cách kí hiệu lớp và phần lớp electron _

+ Số lượng obitan trong một lớp và trong một phân lớp

ˆ + Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron của nguyên tử vào các mức

Mức năng lượng của các obitan 2p,, 2py 2p; hoàn toàn giống nhau, vì đó là

các obitan thuộc cùng một phân lớp

Số electron tối đa của :

— Fe mất 2e biến thành ion Fe~*

Cấu hình electron của ion Fe”" : 1s” 2s” 2p° 38° 3p° khi

— Fe mất 3e biến thành ion Fe”?

Cấu hinh electron của ion Fe”” : 1s” 2s” 2p” 3s? 3p° 3dẺ :