Chương 4 phảnưng oxi hóa khử

Chng IV PHN NG OXI HểA KH Chng IV PHN NG OXI HểA-KH * Cp oxi húa kh * Th kh ca cỏc cp oxi húa kh * Th in cc, cỏc yu t nh hng n th in cc * Chiu ca phn ng oxi húa kh * C ch ca phn ng oxihoỏ- kh * Pin in húa * S in phõn Cp oxi húa kh Ox + ne = Kh cp oxihoỏ-kh Ox/Kh * Tng quỏt mi phn ng oxi hoỏ - kh u gm hai cp Ox/Kh: Ox1 + n1e = Kh1 Ox2 + n2e = Kh2 * Phn ng xy l: n2Ox1 + n1Kh2 = n1Ox2 + n2Kh1 (Nu Ox1 l cht oxi hoỏ mnh hn Ox2) Th kh ca cỏc cp oxi húa kh G = -nFE = - RTlnK = - 5,71 lgK G0 = -n.F.Eo = - RTlnK RT EE ln K nF o 0,059 Kh EE lg Ox n o ng th kh húa vụ c 1) Dựng th kh xột chiu phn ng 2) Xỏc nh mc bn ca cỏc trng thỏi oxi húa- kh Dựng th kh xột chiu phn ng xột chiu din bin ca phn ng phi gi nh phn ng chuyn theo chiu no ú Vit riờng r cỏc quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh cú kốm theo th oxi húa v th kh Tng i s cỏc th oxi húa v th kh l sc in ng ca nguyờn t ganvani m ú din phn ng oxi húa - kh ny Dựng th kh xột chiu phn ng Theo nguyờn tc sc in ng phi dng thỡ phn ng din theo chiu thun gi nh VD: Zn 2e = Zn2+ E10 = 0,76V Cu2+ + 2e = Cu E20 = 0,34V Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu E0p E0p = 0,76 + 0,34 = 1,1 G0 = -nFE0p