Đang tải... (xem toàn văn)
Bài soạn Khoa học tự nhiên 8, phân môn Hóa học 8 Hoạt động Hoạt động của HS Kết quả HS đạt được Hoạt động của GV Dự kiến khó khăn của HS Đề xuất cách giúp HS vượt qua khó khăn Phương tiện dạy học A.Khởi động Thảo luận nhóm Báo cáo kết quả với GV và trình bày trước lớp HS chỉ ra được những nguyên tố phi kim có trong hình 12.1 C, I… Giải thích được trong tự nhiên những phi kim tồn tại ở dạng đơn chất như oxi, hiđro, lưu huỳnh,… một số phi kim như Flo, clo,… chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Theo dõi sự hoàn thành của từng nhóm học sinh. B. Hình thành kiến thức Quan sát hình 12.2 Đọc thông tin cá nhân, sau đó hoàn thành phần điền từ vào chỗ trống SHDH 111. Hoạt động cá nhân Quan sát thí nghiệm của hiđro với clo hình 12.3 SHDH tr 112. Trả lời câu hỏi tr 111,112. Cả nhóm thảo luận hoàn thành sơ đồ về tính chất hóa học của phi kim. Đọc thông tin cá nhân, sau đó hoàn thành câu hỏi mục 2 SHDH 112 và 113. I.Tính chât vật lí của phi kim Ở nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái: rắn ( S, C... ), lỏng ( Br2 ), khí ( Cl2 , O2 ...) Phần lớn các phi kim không dẫn điện, k dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp . Một số phi kim rất độc: Br2 , Cl2 ..... II. Tính chất hóa học củaphi kim: 1. Phi kim có tác dụng với hiđro, với oxi và với kim loại: a. Phi kim tác dụng với hiđro: Oxi tác dụng với hiđro 2H2 + O2 2 H2O Clo tác dụng với hiđro H2 + Cl2 2 HCl => Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí . b. Phi kim tác dụng với oxi : S + O2 SO2 4P + 5O2 2 P2O5 c. Phi kim tác dụng với kim loại Fe + S FeS 2Cu + O2 2 CuO => Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit bazơ . 2.Mức độ hoạt động của phi kim: Mức độ hoạt động hóa học của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro . VD1: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS => Cl > S VD2 : F2 + H2 ngay bóng tối 2HF Br2 + H2 2HBr => F> Br Theo dõi sự hoàn thành của từng học sinh. Quan sát, hỗ trợ các nhóm khi gặp khó khăn. Theo dõi các nhóm và chốt kiến thức về tính chất hóa học của phi kim Theo dõi sự hoàn thành của từng nhóm học sinh. Theo dõi sự hoàn thành của từng học sinh. Dụng cụ: Máy chiếu một số thí nghiệm ảo về tính chất hóa học của phi kim A> Khởi động B> Hình thành kiến thức C> Luyện tập D> Vận dụng E> Hoạt động mở rộng
TRƯỜNG TRƯỜNG THCS THCS lương lương thế vinh vinh Chào mừng em học sinh lớp 8A1 đến với chủ đề phi kim MÔN: KHTN Bằng kiến thức học lớp 6,7,8, em vẽ sơ đồ hệ thống lại mối liên quan khái niệm chất, đơn chất, hợp chất… ChÊt §¬n ChÊt Kim lo¹i Hỵp ChÊt Phi kim HC h÷u c¬ hC v« c¬ oxit axit Baz¬ Mi MỤCTIÊU - Nêu số tính chất vật lí (trạng thái, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy, tính độc) tính chất hóa học 3/ Oxi + kim phi kim(tác dụng với kim loại, với hiđro, phi với oxi) - Nêu sơ lược mức độ mạnh, yếu số phi kim MỤCTIÊU - Có kỹ quan sát mẫu chất thí nghiệm hóa học, mô tả tượng thí nghiệm, giải thích rút tính chất phi kim 3/ Oxi + phi kim - Viết số PTHH thể tính chất hóa học phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Các nhóm trưởng u cầu bạn quan sát tranh (Hình 12.1, SHDH), sau chia sẻ suy nghĩ với bạn bên cạnh 3/ Oxi + phi kim B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA PHI KIM II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM 3/ Oxi + phi kim Tiết: 51 Bài 12 B Kiến thức Phi kim có tính chất vật lý ? : Phi kim có tính chất hóa học : Tác dụng với hiđro, oxi, kim loại: Mức độ hoạt động hóa học phi kim: PHI KIM Tiết: 51 PHI KIM Bài 12 B KIẾN THỨC Hãy kể số phi kim mà em biết? I Tính chất vật lý : Hãy quan sát số phi kim Sau : Em cho biết trạng thái đơn chất phi kim điều kiện Oxi Lưu huỳnh thường ? Brom Phớt Tiết: 51 Bài 12 Nội dung học I Tính chất vật lý : II Tính chất hóa học : Tác dụng với kim loại: Tác dụng với hiđro: Tác dụng với oxi: Mức độ hoạt động hóa học phi kim: PHI KIM - Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Thảo luận đơi bạn : Xét phản ứng sau, dựa vào điều kiện PƯ hố trị ngun tớ cho biết PK có độ hoạt động hố học manh ? A B H2 (k) + F2(k) 2HF(k) (ĐK : Pư xảy t thường, bóng tối) H2(k)+ Cl2(k) 2HCl(k) (ĐK : Pư xảy đốt nóng chiếu sáng) C D 2Fe(r)+ 3Cl2(k) Fe(r)+ S(r) t 2FeCl3(r) t FeS(r) A B H2 (k) +F2F2(k) 2HF(k) (ĐK : Pư xảy t thường, bóng tối) H2(k)Cl + 2Cl2(k) 2HCl(k) (ĐK : Pư xảy đốt nóng chiếu sáng) C D 2Fe(r)+Cl3Cl 2(k) Fe(r) + SS( r) t 2FeCl3(r) t FeS(r) Fe + Fe + F2 + Cl2 S + + C Cl2 → S H2 H2 H2 + t → → → → H2 → o III 2FeCl3 t o Cl, S II FeS Ngay bóng tới 2HF ↗ ás 2HCl ↗ 300 F, Cl, S, C o H2S ↗ o 1000 c CH4 ↗ Bằng nhiều thực nghiệm chứng minh F , O , Cl ….là phi kim hoạt động mạnh, F phi kim mạnh S, P ,C , Si… phi kim hoạt động yếu F, Cl, S,C 4- Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Mức độ hoạt động hóa học phi kim Mức Mứcđộ độhoạt hoạtđộng độnghóa hóahọc học xét vào đâu ? mạnh hay mạnh hayyếu yếucủa củaphi phikim kimđược đượcxét xét căncứ cứvào vàokhả khảnăng năngvà vàmức mứcđộ độ phản phảnứng ứngcủa củaphi phikim kimđó đóvới với kim kimlọai lọaivà vàhiđrơ hiđrơ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2 , Cl2 Phi kim hoạt động yếu :S, P, C, Si , Hỵp chÊt nµo cđa phi kim cã ý nghÜa quan träng nhÊt ®èi víi ngêi? §ã lµ hỵp chÊt cđa hi®ro vµ oxi, cã tªn gäi lµ nưíc Nưíc cã vai trß hÕt søc quan träng ®èi víi sù sèng nãi chung vµ ngưêi nãi riªng Nưíc chiÕm phÇn n¨m bỊ mỈt Tr¸i §Êt vµ lµ chÊt nhÊt tån t¹i tù nhiªn ë c¶ ba tr¹ng th¸i r¾n, láng, h¬i Nưíc cã khèi lỵng riªng lín nhÊt ë C, nÕu tiÕp tơc lµm l¹nh khèi lưỵng riªng cđa n íc gi¶m, v× vËy b¨ng nỉi trªn mỈt nưíc §iỊu nµy rÊt quan träng, c¸ vµ c¸c sinh vËt vÉn sèng nưíc, mỈc dï thêi tiÕt rÊt l¹nh lµm cho nưíc trªn bỊ mỈt bÞ ®ãng b¨ng HiƯn nay, nhiỊu vïng ®Êt bÞ kh« h¹n nhiỊu vïng kh¸c l¹i bÞ lò lơt, ngn n ưíc bÞ « nhiƠm, tµi s¶n vµ tÝnh m¹ng cđa ngưêi bÞ ®e do¹ Tr¸ch nhiƯm cđa mçi ngưêi lµ b¶o vƯ ngn nưíc, chèng « nhiƠm, sư dơng tiÕt kiƯm ngn nưíc s¹ch Ghi nhí I/ Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo? Phi kim tån t¹i ë ba tr¹ng th¸i: r¾n, láng, khÝ; phÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt II/ Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? Mi + Kim lo¹i Phi kim + Oxi Oxit axit + Hi®ro Hỵp chÊt khÝ Bài tập trắc nghiệm Ơxi phản ứng với tất chất dãy chất sau tạo ơxit axit : Α Α Fe, S, H2 Β Β P, C, S Χ Χ Na, Si, C ∆∆ S, Na, Mg Clo lưu huỳnh phản ứng với tất chất dãy chất sau tạo muối Α Α Β Β Χ Χ ∆∆ Fe, Na, H2 Mg, O2 , Fe Na, Fe, Mg Al, Ca, H2 Về tính chất vật lý chung ? phi kim, câu : Phi kim tồn trạng thái : rắn , lỏng Phi kim tồn trạng thái rắn Phần lớn ngun tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp Phần lớn ngun tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao Cho sơ đồ sau : : ? + O2 A B + O2 C + H2O D Bốn chất A, B, C, D S, SO2 , SO3 , H2SO4 C, CO2 , CO , H2CO3 S, SO2 , SO3 , H2SO3 N2 , N2O3 ,HNO2 Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hố sau : H2S S SO2 FeS t S + H2 H 2S t S + O2 SO2 t S + Fe FeS KQ KQ Giải chữ 11 TO P HI 22 TG KX HI I 33 OF OO G XG I T N G K H I H I U O 44 55 66 P R R A N L H O O M O I CHÚC QUÝ THẦY CÔ DỒI DÀO SỨC KHỎE ! ... 51 Bài 12 B Kiến thức Phi kim có tính chất vật lý ? : Phi kim có tính chất hóa học : Tác dụng với hiđro, oxi, kim loại: Mức độ hoạt động hóa học phi kim: PHI KIM Tiết: 51 PHI KIM Bài 12 B KIẾN... hayyếu yếucủa củaphi phikim kim ược đượcxét xét căncứ cứvào vàokhả khảnăng năngvà vàmức mứcđộ độ phản phảnứng ứngcủa củaphi phikim kim ó đóvới với kim kimlọai lọaivà vàhiđrơ hiđrơ Phi kim hoạt động... minh F , O , Cl ….là phi kim hoạt động mạnh, F phi kim mạnh S, P ,C , Si… phi kim hoạt động yếu F, Cl, S,C 4- Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Mức độ hoạt động hóa học phi kim Mức Mứcđộ độhoạt