BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa

BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa BỘ đề THI+HƯỚNG dẫn CHẤM CHÍNH THỨC các sở CHỌN HSG cấp TỈNH lớp 9 môn hóa

Trang 1

SO GIAO DUC VA DAO TAO DE THI CHON HOC SINH GIOI CAP TINH

BAC GIANG NAM HOC 2011-2012

MON THI: HOA HỌC- LỚP 9 THCS ĐÈ CHÍNH THỨC Ngày thi: 01/4/2012 Thời gian làm bài: I50 phút

(Khơng kề thời gian giao đề) Câu 1: (4.0 điểm)

1 Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe:Oa và AlaOa tác dụng với dung dịch CuSOx (dư), sau phản ứng thu được dung dịch Y và chất răn Z Cho tồn bộ Z tác dụng với dung dịch HCI (dư), sau phản ứng thu được dung dịch A và phần khơng tan B Hồ tan B trong dung dịch H;SO¿ đặc, nĩng (dư) thu được khí C

thụ khí C vào dung dịch Ba(OH); thu được kết tủa D và dung dich F Cho dung dich KOH (du) vao

dich F lai thấy xuất hiện kết tủa D Cho từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch A, được Ì Hãy viết các phương trình hố học của các phản ứng Xảy ra `

2 Đốt cháy hồn tồn 13,2 gam hỗn hợp gồm hai hợp chất httu co: A (Cp H>2,O) ear nH +20), thu được 29,7 gam CO; Tìm cơng thức phân tử của A, B và viết cơng thức câu tạo mạch hở cĩ thê cĩ của chúng

Câu 2: (4, 0 diém)

1 Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

Rượu etylic——”—> axit axetic——”—> natri axetat—”—> metan—”—> axetilè†—®>—› etilen —“”—› PE

“Gy vinyl

clorua——> PVC l

2 Hịa tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sat va 00 gam dung dich HCI 14,6% thu được dung dich A và 2,24 lit khi H2 (dktc) Thém 33,0 gam ao dung dich A duoc dung dich B Nơng độ phân trăm của HCI trong dung dịch B 1a 2,92% J c, cling hoa tan hết 17,2 gam hỗn hợp

X vào dung dịch H;SO¿ đặc, nĩng thi thu được V lít khí SO› duy nhất (đktc)

a) Xác định cơng thức hĩa học của oxit sắt trong pe he b) Tinh khoang gia tri cua V?

Câu 3: (4,0 điểm)

1 Hịa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe va Al vào nước (dư), thu được 0,448 lit khí Hạ thốt ra (đktc) và một lượng chất rắn khơng tan Tách;lượng chất rắn này cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO, 1M thu duge 3,2 gam dong kim cáp dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với một

lượng vừa đủ dung dịch NaOH đê thu đợc kêt tủa lớn nhất Lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong khơng khí đến khối lượng khơng đơi ược chất răn B

a) Xác định % khơi lượng mỗi-kim loại trong hỗn hợp Y

b) Tính khơi lượng chic

2 Đốt cháy hồn tồ 4 gam hỗn hợp X gồm ba axit: CH;COOH, CạH„COOH và HOOC- COOH, thu được 21,6 sail PO va a gam CO Mat khac, cho 44,4 gam hén hop X phản ứng hồn tồn

voi NaHCO; (du) thứđược 16,8 lít khí CO (đktc) Tính giá trị của a?

Câu 4: (4.0 điểm)

1 Cho 5,04Nit hon hop khi A (dktc) gom C;H; và Hạ qua xúc tác Ni đun nĩng, sau phản ứng thu

được hỗn nap B chỉ gơm 3 hiđrocacbon cĩ tỉ khối so với H; bằng 14,25

ne inh khối lượng trung bình của A

o hỗn hợp khí B phản ứng hồn tồn với dung dịch Br; (dư) Tính số mol Br; đã tham gia

A g-

Hap thu hoan toan V lít khí CO; (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm KạCO; 0,2M và KOH 1,4M, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch X Cho tồn bộ X tác dụng với dung dịch

BaC]; (dư), thu được 11,82 gam kết tủa Tính gia tri cua V?

Cau 5: (4,0 diém)

1 Trong phịng thí nghiệm cĩ các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: KCI, Al(NO)a,

NaOH, MgSO,, ZnCl;, AgNO; Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch trên Viết các phương

trình phản ứng (nêu cĩ)

2 Hịa tan 2,56 gam kim loại đồng vào 25,20 gam dung dịch HNO; nơng độ 60% thu được dung dịch A Thêm 210 ml dung dich NaOH 1M vào dung dịch A Sau khi các phản ứng kết thúc, đem cơ cạn hỗn hợp thu được chất răn X Nung X đến khối lượng khơng đơi được 17.40 gam chất rắn Y Tính nơng

Trang 2

; HUONG DANCHAM

BÀI THỊ CHỌN HOC SINH GIOI CAP TINH NĂM HỌC 2011-2012 HDC ĐÈ CHÍNH THỨC bự NGÀY THI 01/4/2012 ƠN THỊ: HĨA HỌC LỚP 9 THCS Bản hướng dẫn chấm cĩ 06 trang

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

BÁC GIANG

Câu 1 PR (4 diém)

(4,0 | 1.1(3,0 điểm)

điêm) | X + dd CuSO¿ dư ——> dd Y + chất rắn Z:

Mg + CuSO¿—>MgSO¿ + Cu `

Dung dịch Y gom MgSO, va CuSO, du Moi

Chất rắn Z gồm Cu, FeaOa và AlsOa PTHH

Cho Z tác dụng với dung dịch HCI dư: đúng cho

AlaOa + 6HCI ——> 2AICla+3HạO; Fe:Os+6HCk-—>› 2FeCla + 3 HạO 0,25đ

Cu +2FeCh — > 2FeCl+CuCl en

Do HCI du nén AloO3, Fe203 tan hét, chat ra HiềỀu dư a

B+ HạSO¿ đặc, nĩng, dư —— khí B là SOQ KOH)

Cu + 2H,SO, ——> CuSO, + SOT + 2820 Sục SỐ» vào dd Ba(OH)):

Ba(OH); + SO, — BaSO3 } : BaSOa + SO> +H,O — > Ba(HSO?)›

Kết tủa D là BaSOkx, dd F chứa' SOs): dd F + dd KOH du:

Ba(HSO2)› +2KOH ——=ỲBaSO: L + K,SO,; + 2H2O

dd A + dd KOH du; \)

HCl + KOH ——> + HO; CuCla + 2KOH ——> Cu(OH); | + 2KCI

FeCl, + 2KO == Fe(OH); | +2KCl; AICI:+ 3KOH ——> Al(OH): | + 3KCI

Al(OH); +KO — KAIO, + 2H:O

Kết tủa G`gồm: Cu(OH)2, Fe(OH)2

Trang 3

i

Goi số mol của A,B lan luot 1a x, y mol => (14n+16)x + (14n + 18)y = 13,2

=> 14nx+16x + 14ny + 18y = 13,2 (*)

Bao toan nguyén t6 cacbon: Neo, =Nx + ny =— = 0,675 mol (**) Tu (*) va (**) = 16x + 18y = 13,2 - 14 x 0,675 = 3,75

=> 16(x+y) <16x+18y < 18(x+y) 3,15 <x+y< 15 18 16 0,675.16 n 0,675.18 3,15 3:15 > Te C*) => 3 => 2.88 <a <3,24 Sn =3 0,25d

Vậy cơng thức phân tử và cơng thức cấu tạo của:

- Alà C3H,O: CH;CH»CH=O; CH:COCHH:; CH›=CH-CH;-OH; CH›=CH-O-CHz 0,25d

- B là C:HạO: CH:-CH›-CH;-OH: CH:CHOHCH::CH:CH;-O-CH:ạ 0,25d

Cau 2 | (4 diem)

(4,0 | 2.1

đêm) /(1) C)H;OH + 0, —™2°25"_, CH;COOH + H20

(2) | CH,;COOH + NaOH CH;COONa + HO (3) | CH;COONa + NaOH—““*- > CH, + NaCO;

(4) 2CH¿— — C;:H;+3H; Mỗi (5) C;zHy+Hạ——› C;H; PTHH đúng cho (6) nCzH¿—”;*> (-CH›z-CH›-); (PE) 0.25đ (1) C;H;+HCI—y#—> CH;=CH-CÍ (8) nCH;ạ=CH-CI—*;z—› (CH:-CHÉb), (nhựa PVC)

by eee _ _ eee 2 ki yyế

a) Goi cng thc cua oxit sat 1a FeyO} Cac PTHH khi X vao dung “Gy :

Fe + 2HCl > FeCh + (1)

Fe,Oy + 2yHCL>FeChyx+yH,O (2)

2 6

in = ~ =0,8 (mol NHC! ban dau pis (mol)

24

Ny, se =0,1(mol) m,, =0,1.2=0,2(g)

> 224 2

Tu (1) nie = Ny, =0,1(mol) => mre = 0,1 56 = 5,6(g) 0.25đ

17,2-—5,6=11,6(¢) n 11,6 (mol )

E m = > — 1, = , e : “sẽ *

nee SP Fy 56x+l6y a?

Tu (1): nyc = 2 Ny, = 2.0,1= 0,2 (mol)

maga = 200 + 17,2—0,2 = 217(g) Maas = 217 + 33 = 250 (g) 250.2,92

Nucla HCl du = ———— = 0,2(mol 100365 (mol) Nycl6 2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol HCIở() 4(mol) 0,25d

l l Q.2 Hẹ.o_==—-Hge, = <—:0,4= (mol) Từ (2): "2y 2y y (**) Tu (*) va (**) ta cé6 phuong trinh 116 — 0,2 _,* 3 56x+l6y - y y 4

Trang 4

b)Các PTHH khi cho X vào dung dịch H;SO¿ gạc nĩng:

2Fe + 6H2SOs ae ——— Fex(SOu)3 + 3SO2 + 6H2O (3)

_ 2Fe:O; + 10H;SO¿„ — —> 3Fes(SO/); + SO› + 10H2O (4)

Cĩ thê: Fe + Fez(SOa)a — 3FeSO, (5)

Néu H2SO4 a: <= (5) kh6ng xây ra:

> Nso, max = n„„+ 5 Mra = 5-04 + 2.005 =0,175(mol) > Vso max = 3,92 (lit)

Néu H;SO¿ khơng du: (5) xay ra:

M0: sin €> ge O (5) = F283 & (3) va (4) Dat Ne (5) = x(mol) => Ne (3) = 0,1 -x —— 2P (số); ở @) và (4) =2(01—3)+ 3.005 — c6 pt: 5 (01-2) +5005 =X =x= ¬ 0.25 0,05 3 3

Khí đồ đẹo ma = 3 995.1 o0s=005 (mol)

° 23 2

=> Ứạo, mn= 0,05 22,4 = 1,12 (lit)

Vậy khoảng giá trị cĩ thể nhận giá trị của V là: 1,12 <W<392 Ne (3) = 0,1 - _.- 025đ: - - 0,25đ, É x a 0,25d 0,25d 0,5d Cau 3 (4 diem) (4,0

diém) 3.1 - Goi trong 2,16 gam hon hợp cĩ x nigh Na, y mol Al ny, = 0,448: 22,4 = 0,02 mol

Nexso, = 0,06.1= 0,06mol; tài —we=3#2i01=fS mới — đ „„„ CuSO,du =0,06 - 0,05 =0,0Tmol ;

PTHH: 4© +2HO ->2NaOH +H) (1)

E X 0.5x (mol)

2AI + 2H;O + 2NaOH — 2NaAlO; + 3H; (2)

X X X 15x (mol)

2Al + 3CuSO, — 2Al›(SO¿)s + 3Cu (3)

(y-X) 1,5(y-x) (y-X) 1,5(y-x) (mol)

Fe + CuSO, — FeSOs + Cu (4)

|) Theo (4) nre= neu = 0,05 mol> mre= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (khơng phù hợp đề bài) Vậy cĩ xảy ra phản ứng (3) va vi CuSO, con dư nên AI và Fe đã phản ứng hêt theo (3) và (4)

Theo (1) va (2): nụ = 0.5x+l,5x =0,02 mol >x=0.0I1 Theo (3): nay3)= y - 0,01 mol

Neyso, =1,5(y — 0,01) mol

Theo (4): Ny = Neyso,ca) = 0,05— 1,5(y — 0,01) mol

Ta c6 : MNa + mại + mg = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16 >y = 0,03 => trong hén hop ban dau:

Mya = 23.0,01 = 0,23 gam

ma) = 27.0,03 = 0,81 gam

mực = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam 0,25d

0,25d

Trang 5

Gọi cơng thức chung cua B là C,H-

dum, = 14,25 => Mp = 14,25x2=28,5 =>24+ x =28,5=> x =4,5

Giả sử cĩ 1 mol B => mg = 28,5 gam

PTHH: CoH + 1/225Hy ——> C¿H¿; (1)

l 1,25 l

%m,,,= aM: haze 100%=10,65%; Gem =" —.100%=37,5% 1,12

%om,., = 100%=51.85% 0,25d

b) Trong dung dich A cĩ:

N41, (s0,), = 9,03-0,01=0,02 mol

Ncuso, da = 9,01 mol

ng.sọ, =ng,=1,12:56=0,02 mol

Ta cĩ sơ đồ

CuSOx —> Cu(OH)›—€CuO => Moo = 0,01.80 = 0,8 gam

02

2FeSO¿—›2Fe(OH)› —2Fe(OH): — FexO; => Ig, ọ, = 0, = hee

0,

AlL(SO4)3 2Al(OH);3 — ALO; > THẠI,o, = 2 : gam 1.0d

Vay mg = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam L

3.2

Gọi trong 44,4 gam X cĩ x mol CH;COOH, y mol C,H,COOH v ol HOOC-COOH

PTHH >

CH;COOH + NaHCO; — CH;COONa + CO; + ĐH (1)

mol: x

CaH„COOH + NaHCO:› —CH„COONa + 6M HO (2) mol: y

HOOC-COOH + 2NaHCOa — NaOO Na+2CO2+2H20 = (3) 025đ

mol: Zz 2z ,

Theo (1), (2) va (3): Nco, = X+ raph = 0,75 mol

- Da o= 21,6 17 mol= ti n= 2 5= 2.4 mol 0,25đ

LuguxD+ese lễ La guSgugeseegouCỄ c5 MS: 5s 1i16000090009900906603866x40svGgg1000,399u6bsseexue

- Bảo tồn nguyên tổ oxi:

> =2Tlc1,coon +2], 4 coon +4T¡;soc.coon

=2x+2y+4z Lee 2 =2.0,75=1,5mol | 0/25đ - ĐLBT khốf lượng: my =m, +m„ +m„ = 44.4 gam —ï, 8h eg 12 > Nco, =N¢ =1,5mol 0,5d Vay a= 1,5.44= 66 gam 0,25d ¬`Câu 4 (4 diém) Mw (40 | 41

điểm) | a) Hỗn hợp B gồm CoH>; C2Hy; CoH6

Trang 6

28:5 38 419,67 5 8

— =0.225 (mol)

ĐLBT khối lượng: mạ = mạ = 28,5 gam mà nạ = 2,25 mol => Ma=

b) Theo bai ra: n,=

» Tu (1) => ng = 0,1 (mol) PTHH CoH4 5 + theo (2): ng, = 0,1.0,75 = 0,075 mol —_—~===——=——=~~=~—=~——.4—~—~—>——~~=~=~~—=~=~=~=~=—=~=~=~=~=~=~=~=~=x~=~z~===~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~=~==~=T=—=~=~=~=~==~=~=~=~=~===~=~==~=~==~=~ 7B —— CH, sBr; 5

Ta C6: Ny co, =0,1.0,2=0,02 (mol); Noy =0,1.1,4=0,14 (mol) PTHH

CO + 2KOH — K2CO; + H20

CO, + K,CO; + HO — 2KHCO; (2)

BaCl, + KxCO; -—BaCO3;+2KCl (3)

ca = HU mem c.“Ff“z ams oo Theo (3): nự «o,œ)=p„co,= 97 —— = 0,06 mol> 1x co, san@cu = 9,02 mol

(1)

= C6 hai truéng hợp xảy ra xŠ

- THI: khơng xảy ra phản ứng (2) `

Theo (1): Rco, =l£_co,a;~ => V=0,04.22,4=0,896 lit

—-—===—==—=—=——===——=—=—=—=—=—=—=—==—=—=—=—=—=—=—=—=—=—=—=—=—=—=—==—=——=—=—=—=—=—=——=—=—=—=—=———~

- TH2: cĩ xảy ra phản ứng (2)

-0 & l _ 14

=> Nx co, pus(2) = +n —n * 02 —0,06 = 0,03 mol

2 2 PR.on —

2 (2) — ™x,co,a) * "x co,ba K,00,) , , ,

Theo (2): 19,2) ="x,co,2) = 0, 03mahy %

=> V=(0,07 + 0,03).22,4 = 2

t>

K,CO,b®~ “?

Theo (1): co, = Hr co,(y —

L 0.25đ: ~~ 05250 ~~ mm P^>:0 ft =e«< 0,5d Cau 5 C )' (4 điểm) (4,0

diém) AgNO: 1 Ding phenolphtalein phận biết các dung dich: KCl, Al(NO3);, NaOH, MgSO,, ZnCh, + Lân lượt nhỏ vai giot phenolphtalein vào từng dung dịch mẫu thử

- Nhận ra du tịch NaOH do xuất hiện màu hơng

* Lần lượt mt in dịch NaOH vào mỗi dung dịch mẫu thử cịn lại: - Dun dick AgNO; cĩ kết tủa màu nâu:

eNO; + NaOH ——> AgOH J + NaNO;

=hoac nen +2NaOH ——> Ag:O + H,0+2NaNO;

- Dung dịch MgSO¿ cĩ kết tủa trắng:

MgSOx + 2NaOH ——>› Mg(OH);Ì + Na;SO;

- Cac dung dich Al(NO3)3, ZnCl đều cĩ chung hiện tượng tạo ra kết tủa trắng, tan trong dung dich NaOH (du)

AIC], + 3NaOH ——> Al(OH); + 3NaCl Al(OH); + NaOH ———> NaAlO; + 2HạO

Zn(NO;); + 2NaOH ——> Zn(OH); + 2NaNO; Zn(OH); + 2NaOH ——> NarZnO» + 2H2O

Nhan biét đúng mỗi chất cho 0.5đ

Trang 7

- Dung dịch KCÏ khơng cĩ hiện tượng

- Dùng dung dịch AgNO: nhận ra dung dịch ZnC]; do tạo ra kết tủa trang 3AgNO: + ZnClạ —— 3AgCI Ì + Zn(NO;);

- Con lai 1a dung dich Al(NO3)3

Ncy = 0,04 mol; nyaon = 0,21 mol; Dino, = 0,24 mol

Dung dich A cĩ Cu(NO 3), c6 thé c6 HNO3

Cu(OH), CuO

Tacĩ: ddA— “91 ,4NaNO, —_;/ NaNO,

cĩ thê cĩ NaOH hoac Cu(NO,), cĩ thê cĩ NaOH du

PTHH:

NaOH + HNO: —> NaNO: + H›O

2NaOH + Cu(NO); —Cu(OH)> + 2NaNQa

0,08 0,04 0,04 0,08 mol

2NaNO; _—›2NaNO; + O;

mm Cu(OH)—— CuO+HO _ |

Gọi sơ mol NaNO> trong chất rắn sau khi nung là x Theo bảo aay t6 ta CĨ:

Neyo = 9,04 mol; nNaon du = 0,21-x mol > my = 80 0,04 + 69x + 40(0,21 - x) = 17,4 gam

nano, = 0,2 mol “uno, dự = 0,2— 0,08 = 0,12mol xo, phản ứng = 0,24-0,12 = 0,12mol l > nụ o= 2 “mo, =0,06 mol m= 1,08g >:x=02 — đ Trong dung dịch A cĩ: n.„= 0,04 mol uno, a = 0,24—0,12/= `Ư12 moi mua A = 2,56 + 25,2 Äấ = 26,24 gam L——==—=—=—=—=~=—=—=~=—=—=—=—=—=~=—~ ——————————————————=————=—————=———————=——=—=—=—=—=—=—=—=———=m=m—=—==~e=e=em=em=e=—==X~e=m=—=mS=—=e==X==—=m=m=e==e====m=—=eLE=========~ Vậy trong re A cĩ: C®ino,, S222 2x -100%= 28,81% AQ * 0,04 188 199% =28, 66% 26,24 0,25d NowNno, ), = n

Điêm tồn bài (20

|- điêm)

Trang 8

DE 2

_UBND TINH BAC NINH DE THI CHON HQC SINH GIOI CAP TINH

SO GIAO DUC VA DAO TAO NAM HOC 2011 - 2012

- - MƠN THỊ : HĨA HỌC- LỚP 9

ĐÈ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

(Đề thi cĩ 0] trang) Ngày thị: 20 tháng 3 năm 2012

Câu I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, FezO Nếu hồ tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCI dư thì khối lượng H; thốt ra bằng 1,00% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợP trên bằng Hạ dư thì thu được khối lượng nước băng 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm định phân trăm về khối lượng mỗi chất cĩ trong a gam hỗn hợp trên

Câu II (2 điểm): Cho 1 anken A kết hop voi H2 (Ni lam xúc tác) ta được ankan B

a/ Xác định cơng thức phân tử của A, B biết rằng đề đốt cháy hết B bằng một lượng»( vưa đủ thì thể tích khí CO› thu được bằng 1/2 tơng thê tích của B và O›

b/ Một hỗn hợp X gồm A, B và H; cĩ thê tích là 22.4 lít Cho X đi qua Ni Ủp: nĩng xúc tác thu được hỗn hợp Y, biết tỉ khối của X so với Y bằng 0,70 Tính thê tích hỗn hợp Y yi H> va A da phan

ứng với nhau C2

c/ Biết rằng hỗn hợp Y khơng làm phai màu nước Bi; và tỷ khối dỳ; 16 Xác định thành phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp X

Các thê tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu II (2 điểm): Cho 316,0 gam dung dịch một muối hiđrocabehat (A) 6,25% vào dung dịch HạSO/¿

lỗng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được ÉCY gam muơi sunfat trung hồ Mặt khác

cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) như trên vào dung dịch HNOa vừa đủ, rồi cơ cạn từ từ

dung dịch sau phản ứng thì thu được 47,0 gam muối B xin A, B

Câu IV (2 điểm): Cho các hĩa chất CaCO¿, NaCl, va các dụng cụ cần thiết dé làm thí nghiệm, trình

bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm 2 mưồi'NazCOa và NaHCO: cĩ tỉ lệ số mol là 1:1

Câu V (2 điểm): Ba chất khí X, Y, Z đều gơm '2nguyên tố, phân tử chất Y và Z đều cĩ 3 nguyên tử Cả 3

chất đều cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 22 ¥, dung duoc voi dung dich kiém, X va Z khơng cĩ phản ứng

với dung dịch kiềm X tác dụng với one ot nĩng sinh ra Y và một chất khác Z khơng cháy trong oxi a/ Lập luận để tìm cơng thức cà" tử các chât X, Y, Z

b/ Trình bày cách phân biệt ình đựng riêng biệt ba khí trên bị mât nhãn

Câu VI (2 điểm): Viết phư phản ứng trong đĩ 0,75 mol H;SO¿ tham gia phản ứng sinh ra a/ 8,4 lit SO, ae b/ 16,8 lit SOz (dktc)

c/ 25,2 lit SO (dktc d/ 33,6 lit SO» (dktc)

Cau VII (2 diém): Đã luồng khí CO qua ống sứ cĩ chứa m gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO và FezO; nung nĩng, sau một thối gian trong ống sứ cịn lại n gam hỗn hợp chất rắn Y Khí thốt ra được hấp thụ hết vào tye a(OH); dư được p gam kết tủa Viết các phương trình hĩa học của phản ứng và thiết

lập biểu thức liễ hệ giữa n, m, p

Câu V thềm Hai cốc thủy tỉnh A, B đựng dung dịch HCI dư đặt trên hai đĩa cân, thay cân ở trạng thái ang Cho 5,00 gam CaCO; vao céc A va 4,79 gam M>2CO3;(M 1a kim loai) vao céc B Sau khi

01 “ hịa tan hồn tồn thấy cân trở lại vị trí thăng bằng Hãy xác định M

IX (2 điểm): Trình bày các thí nghiệm để xác định thành phân định tính và định lượng của nước Câu X (2 điểm): Nêu cách pha chế 500,0 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm cần thiết và mơ phỏng cách tiền hành bằng hình Vẽ

Hết

Cho biết số khối của các nguyên tố: H = l;C = 12; N = 14; O= 16; Na=23; Mg=24; Al= 27; Sỉ =28; P=31; S =32; CI = 35.5; K = 39; Ca =40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137

Thí sinh được sử dụng bảng HTTH và máy tính cám tay thơng thường

Trang 9

_UBND TINH BAC NINH HUONG DAN CHAM

SO GIAO DUC VA DAO TAO ĐÈ THỊ CHỌN HỌC SINH GIĨI CÁP TÍNH

——— NAM HỌC 2011 - 2012

MON THI : HOA HOC-LOP 9 Ngay thi: 20 thang 3 nam 2012

Cau I (2 điểm): Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, FezOa Nêu hồ tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCI dư thì khối lượng H; thốt ra bằng 1,00% khơi lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp

trên băng Ho dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác ae

phan trăm về khối lượng mỗi chất cĩ trong a gam hỗn hợp trên

CÂU | Ý NOI DUNG bIEND

I

Gia sử a = 100 gam Goi x, y.Z lân lượt là sơ mol Fe, FeO, FezOa tronga gam » on

Hồ tan a g hỗn hợp trên bằng dung dich HCI du h Fe+ 2 HCI —-> FeCla+ H;

X 2x x x 0,50

FeQ+ 2HCl — FeCl + HạO

y 2y y y

FezOaz+ 6HClI —› 2FeCl; + 3H,O

Z 6z 2z 3z

Ta cĩ 2x = I(*)

Khử a g hỗn hợp trên băng H; dư

FeO + Hy => Fe + HạO y y ¥ y Fe203;+ 3H2 — 2Fe + 3 Zz 3z 2z YS Tacé 18y + 54z = 21,15(**) Lại cĩ 56x + 72y + 160z = 100/127 Từ), C1), F**) co he Pha 2x=l 119i + 54z =21, Be 0,50 56x + 72y + 1 00 Giải hệ PT ta cĩ x = _- 0,5; z = 0,225

%Fe = 28%: %FeÐ= 36%: %Fe›Oa = 36% 0,50

Câu HH (2 điểm): Cho 1 ank: —— hop voi H> (Ni làm xúc tác) ta được ankan B

a/ Xác định cơng hân tử của A, B biết răng đề đốt cháy hết B bằng một lượng O› vừa đủ thì thé tích khí CO› thu Hing 1/2 tơng thê tích của B và O¿

b/ Một hỗn hep, gom A, B và H; cĩ thê tích là 22.4 lít Cho X đi qua Ni nung nĩng xúc tác thu được hỗn hợp Y; biết tỉ khơi của X so với Y bằng 0,70 Tính thê tích hỗn hợp Y, số mol H; và A đã phản ứng với nhai `

c/ BiếtXrằng hỗn hợp Y khơng làm phai màu nước Bi; và tỷ khối dym;= 16 Xác định thành phan trăm thế tích của hỗn hợp X

(4c thê tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn

0,50

; Y NOI DUNG DIEM

(On a CaHan + Ho ——> CaHaa;2

) Đốt cháy B(C;Hạạ,z ) 0,25 3n+1 O, —*> nCO, + (n+1) H»O CaHaa;2 + +1

Nêu lây | mol B, no2 = ,Nco? = Nn

Si CÊN

7 0,50

l

Nco2 = 5 (ne + Noo) —>n= 2 (1+

— n=3, A 1a C3He, B la C3Hs

b_ | Ta sử dụng kêt quả

Trang 10

mở

dx/y= ——

My nx

dx/y = Mx _ id ls ees (do my = my)

Y Hy My Ny

dx/y = “Y =0,7 > ny=0,7 mol ny 0,50

Vy = 0,7 22,4 = 15,68 lit Ny Va na phan ung Ta su dung: nx — Ny = Nyp pu = Na pu Nx — Ny = 1- 0.7 = 0.3

Vậy n H2 pư = Na pu = 0,3 mol | 25

c CHạ + H> ae C;Hạ

03 0,3 0,3

Vì hỗn hợp Y sau phản ứng khơng làm phai màu nước Br;, chứng tỏ.CaH¿ đã phản ứng hét Vay n c3H6 bd = 0,3 mol = a (2) Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm: C3Hs (b + 0,3) va H2 dư (c — 0,3) My = 44(b + 0,3) + 2(c —0,3) =216=32g b+0.3+c-0.3 44b + 13,2 + 2c —0,6 =32 b+c

Thay b+c=1-0,3 =0,7 > Ena ĐINH

Hay: 22b + c= 4.93)

b+c (4)

Tu (3) va (4) > b= 0,2 mol ( C3Hg Jye= 0,5 mol Hp 0,50

Vậy thành phân % thê tích của hỗấ hợp X là: 30% C3Hg ; 20% C3Hg va 50% H;

Câu III (2 điểm): Cho 316 gam dung dịch Tnột muơi hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H;SO¿ lỗng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra-hồh tồn thu được 16,5 gam muơi sunfat trung hồ Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối deacon (A) như trên vào dung dịch HNO: vừa đủ, rồi cơ cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 47 gam muơi B Xác định A, B

CẤU | Ý t NOI DUNG DIEM

II Gọi cơng thức €ủầ muối A: R(HCO?); 0,25

Cĩ: mạ =31 5% = 19,75 gam

2R(HCO3)n + nH2SO4 — Ro(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 0,25

19775gam 16,5gam => 16;5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) : R= 18n cĩ bảng sau: n 1 2 3 R 18 36 54 0,5

KL | NH, Khơng thoả mãn Khơng thoả mãn

mudi A 1a: NHsHCO;

- Theo dé bai: ng = 19,75 : 79 = 0,25 mol

NHsHCO; + HNO; — NHsNO; + H20 + CO.T 0,25

0,25 mol — 0.25 mol

m(NH,NOQ3) = 80 x 0,25 = 20 gam->muốơi B là muối ngậm nước 0,25

- Đặt CTPT của B là: NH;NO:.xH:O

m(H20) = 47 — 20 = 27 gam — n(H20) = 27/18= 1,5 mol 0,50

—>X=6

Cơng thức của B: NH;NO:.6H2O

Câu IV (2 điểm): Cho các hĩa chất CaCO›, NaCl, HạO và các dụng cụ cân thiệt đê làm thí nghiệm, trình

bày phương pháp đê điêu chê dung dịch gơm 2 mudi NazCO; và NaHCO; cĩ tỉ lệ sơ mol là 1:1 TÀI LIỆU BD HSG HĨA Trang 10

Trang 11

| CÂU | Y NOI DUNG DIEM

IV - Tao ra va thu lay khi CO2: Nhiét phan CaCO; 0,25 CaCO; —— > CaO + CO; †

- Tạo ra dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl bão hịa cĩ màng ngăn 0,25 2NaCl + 2H20 —““> 2NaOH + Cht + Hot

- Viết các phương trình tạo muơi 0,25

, CO,(du) + NaOH — NaHCO; (1)

2a — 2a (mol) 0,25 N

a

2 NaHCO; + NaOH — NaoCO; + H2O (2) NI

a “— a — a (mol) ¬

- Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy 2 thé tích dung dịch NaOH cho vào

cốc A và cơc B sao cho Vụ = 2Vg (dùng coc chia độ) >

Gọi số mol NaOH ở cốc A là 2a mol thì số mol NaOH ở cốc B là a mol Q 1/00

Sục CO; dư vào cơc A, xảy ra phản ứng (1) A Sau đĩ đỏ cốc A vào cốc B: xảy ra phương trình (2)

Kết quả thu được dung dịch cĩ số mol NaHCO;: là a mol và số mol a laa

mol => ti lé 1:1

Câu V (2 điểm): Ba chất khí X,Y, Z đều gồm 2 nguyên tố, phân tử chất Y chất đều cĩ tỉ khối so với hiđro bằng 22 Y tác dụng được với dung dịch-Riê với dung dịch kiềm X tác dụng với oxi khi đốt nĩng sinh ra Y và một c

a/ Lập luận để tìm cơng thức phân tử các chất X,Y,Z „

b/ Trình bày cách phân biệt ba bình đựng riêng biệt ba khơŸền bị mắt nhãn

xiên cĩ 3 nguyên tử Cả 3 , X va Z khơng cĩ phản ứng khác Z khơng cháy trong oxi

CÂU | Ý NOI DUNG< “ _ DIEM

V a |M=22.2=44

Y là hợp chất gồm hai nguyên tố, tác angie với kiềm cĩ thê là oxit axit

Chỉ cĩ trường hợp Y là CO; thoả m chất gồm 2 nguyên tơ, phân tử gồm 3| 0,50 nguyên tử và M = 44 ( Các oxit, ssh\ Vui khác khơng thoả mãn)

X cháy sinh ra 2 sản phẩm ia cĩ CO; vậy X là CxRy, trong đĩ R là H thoả| 0,25 mãn X là C:Hạ cĩ M = 44

Z.là N;O thoả mãn vì chat sản nan tơ, phân tử gơm 3 nguyên tử vàM =44 0,50

b | Cách phân biệt:

Cho qua nước vơi Gee khi nao lam dung dich van duc 14 CO», 2 khí cịn lại 0,25

là C3Hg va N20

Ca(OH)» »— CaCO; + HạO

Dem dot 2 dn lại rồi dẫn sản phâm cháy vào dung dịch nước vơi trong, san] 0,25 phâm cháy nào làm đục nước vơi trong là sản phâm chay cua C3Hs, con N2O

thơn iy

Ca gt 5O; — 3CO; + 4H;O

a(OH)› + COa — CaCOa + HạO

cm cịn lại là NO 0,25

Cau (3! xế) Viết phương trình phản ứng trong đĩ 0,75 mol H;SO¿ tham gia phản ứng sinh ra > 8,4 lit SO» (dktc) b/ 16,8 lit SOz (dktc)

q c/ 25,2 lit SO» (dktc) d/ 33,6 lit SO» (dktc)

\‘€AU | Y NOI DUNG DIEM

t VI

ay — +- SE -— s3iCữ30H,SO, se ——> CuSO¿ + SO;Ÿ +2H;O 0,50

Ny so, 0,75 2

by 8% = 9279 _ 1 — Na»SOs + HoSOs ——» NarSOu + SO2T + H20 Phụ sọ, 0.75 050

oj —% = Be? oP a5 Sg 2H2SO4 dc —> 3SO27T +2H;O 0,50 Ny,so, 975 2

Trang 12

ayKèmQuyNhơn

www.googl +

www daykemquynhe

= == 2NaHSOa + H;SO¿ — Na›SOa + 2SO;Ÿ + H;O n SO;

) 2

tụ so, ,

Chú ý: Học sinh chọn chất khác và viết phương trình hĩa học đúng, cho điểm tối

đa tương ứng

pot.com 0,50

Câu VII (2 điểm): Dẫn luơng khí CO qua ống sứ cĩ chứa m gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO và FeaOa

nung nĩng, sau một thời gian trong ống sứ cịn lại n gam hỗn hợp chất răn Y Khí thốt ra được hap thu Sà

hết vào dung dịch Ca(OH); dư được p gam kết tủa Viết các phương trình hĩa học của phản ứng và thiết

lập biêu thức liên hệ giữa n, m, p `

CẤU | Ý NOI DUNG ĐIỂM `

Vil PTHH: `

()_ 3Fe,0; +CO ——› 2Fe;O¿+CO; OC -

(2) Fe:Os+CO——> 2FeO+CO; KR

(3) Fe:O; +3CO —— 2Fe+3CO; Cc)

(4) Cu0+CO —“> Cu+CO, or

(5) Ca(OH) + CO» ——> CaCOs + H2O © Áp dụng định luật bảo tồn khơi lượng:

Mx + Meco = My + Mco2 `

~>m~—1n = HMco¿ - Mco as 0.50

= —>m —n =44.ncoa — 28.nco > »

Ni S 100 AC Qe 5 c _ (44-28)p _ l6.p c© o —>m—n =—————=—- £ 100 100 YS 0,50 > —>m=n + 0,16p SO

z Cau VIII (2 điểm): Hai cơc thủy tỉnh A, B đ dung dịch HCI dư đặt trên hai đĩa cân, thây cân ở trạng 5 thai thang bang Cho 5 gam CaCO: vào is 4,79 gam M2CO3(M 1a kim loai) vao céc B Sau khi các = muối đã hịa tan hồn tồn thấy cân trở lại vị tfí thăng băng Hãy xác định M

Š CÂU | Ý 4 NOI DUNG DIEM

Vill CaCO;+ 2HCl — lạ + HạO + CO; (1) 0,50

M;CO: + 2HCI Cl + HạO + CO; (2)

Tu(1) ta cé: lượng cốc A tăng a =2,8 oo

Từ (2) Keo: Khối lượng cốc B tăng

(2M +60~—44).4,79 _ (2M+16).4,79 _ „ 0,50

2M +60 2M +60

=23 vậy M là Na 0,50

a

©

TÀI LIỆU BD HSG HĨA

Trang 13

www 600016 com/+D Cau IX (2 www.daykemquynhon.ucoz.com oy Kemauy anon êm): Trì

CÂU Ý NỘI DUNG DIEM

IX

+

Phân hủy nước

bằng dịng điện Trước khi nẻ Sau khind

(1) (2) (3) yw

Sự phân lúy nước `

Lắp thiết bị phân hủy nước như hình (1) Khi cho đhồ điện một chiều đi qua

nước (đã cĩ pha thêm một ít dung dịch axit sunf ê làm tăng độ dẫn điện của nước), trên bề mặt hai điện cực (Pt) xuất hiệ khí Các khí này tích tụ trong

hai đầu ống nghiệm thu A và B Đốt khí ree nĩ cháy kèm theo tiếng nỗ nhỏ, đĩ là H; Khí trong B làm cho tàn đĩm đá bù ø cháy, đĩ là khí oxi

0,75

Sự tổng hợp nước:

Cho nước vào đây ống thủy tỉnh hÌầh trụ Cho vào ong lần luot 2 thé tich khi

hidro va 2 thê tích khí oxi Mự ỨC trong ống ở vạch sơ 4 (hình (2)) Đốt bằng

tia lửa điện hỗn hop hi dro v và sẽ nơ Mức nước trong ơng dâng lên Khi nhiệt độ trong ống băng angie n ngồi thì mực nước dừng lai 6 vach chia so 1 (Hinh (3)), khi con le đĩm bùng cháy đĩ là oxi

Xác định thành phân định lượng cúa H;O

Từ các dữ kiện 2h) G, trên ta cĩ phương trình hĩa học tạo thành H;O

+ O; — _2HạO

Do tỉ lệ về t h bằng tỉ lệ về số mol nên ta cĩ

nạ: neat —> mụ„:mo, = 4:32 = 1:8 Vậy phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố

trong 1 nước là 4< 1* 100% = 1+8 =11,1% — %O = 100%-%H = 88,9% 0,75 0,50 Cau X ( mudi an ba

): Néu cach pha chê 500 ml dung dich NaCl 0,9% (d= 1 ,009g/cm” ) (nude mudi sinh lí) từ

yên chất và nước cất Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm cần thiết và mơ phỏng cách tiền hành

h vẽ

CA Y NOI DUNG DIEM

7 Y fe x

Khoi lugng NaCl can ding: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam - (1) Cân lay 4.54g NaCl rồi cho vào cĩc thủy tỉnh

- (2) Cho từ từ nước cất (lượng nhỏ hơn 500 mÌl) vào và lắc đều

- (3) Dùng đũa thủy tỉnh khuấy đều cho muối tan hết - (4) Đồ dung dịch vừa pha vào bình định mức 500 ml - (5) Cho tiếp nước cất vừa đến vạch 500ml

- (6) Đậy nút nháp kín, lắc kĩ ta được 500 ml dung dịch nước muối sinh lí như

yêu câu

Các dụng cụ thí nghiệm: cân điện tử, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, bình định

mức 500 ml cĩ nút nhám,

1,00

TÀI LIỆU BD HSG HĨA

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú Trang 13

www.daykemquynhon.blogspot.com

bày các thí nghiệm để xác định thành phân định tính và định lượng của nước

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 14

www.google.com/+DayKéeémQuyNhon NaCl (4,54 gam) (1) dung nay

đũa thủy tinh

(3)

|

— (4,(5,(6)

Chú ý: Học sinh cĩ thê mơ phỏng băng hình vẽ khác nhưng vind bảo các nội

HạO (2) www.daykemquynhon blogspot.com đc © or Đ Wwww.daykemquynhon.ucoz.com » > Pp Ra le) S ook O Q

TAI LIEU BD HSG HOA

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú Trang 14

Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa tương ứng

ee

Trang 15

www.google.com/+DayKemQuyNhon pita www.daykemquynhon.blogspot.com

DE THI HSG MON HOA 9 BINH PHUOC 2011-2012: (150 PHÚT).(28/3/2012)

Cau I: (2 d):

1 Nước clo vừa mới điều chế làm mắt màu giấy quỳ tím, nhưng nước clo đã để lâu ngồi ánh sáng làm cho quỳ tím hĩa đỏ Tại sao?

2 Hãy chọn một hĩa chất thích hợp đề phân biệt các dung dịch muối sau: NHaCI, (NH¿)aSOa, NaNOa,

MgCh, FeCl Viét céc PTHH xay ra ~~

Câu Il: (2 d): RS

1 Cho một kim loai A tác dụng với một dung dịch muối B Kim loại mới sinh ra bám trên kim loại A Lấy hỗn hợp kim loại này hịa tan trong dung dịch HNO: đặc nĩng thu được khí D duy nhất và ws G chứa 3 muối Hãy xác định A,B,D,G? Viết PTHH Xảy ra

2 Bằng pương pháp hĩa học, hãy tách khí SO; ra khỏi hỗn hợp khí: SO›,SO,O¿

Cau Ill: (4 d) >

I1 Từ dung dịch A chứa a mol CuSO¿ và b mol FeSO¿, thực hiện các thí nghiệm Sau: KR °

e Thi nghiém l1: thêm c mol Mg vào dd A, sau pư thu được dd cĩ 3 muơi

¢ Thí nghiệm 2: thêm 2c mol Mg vào dd A, sau pư thu được dd cĩ 2 muối ©

e Thi nghiệm 3: thêm 3c mol Mg vào dd A, sau pu thu được dd cĩ I muối or

Hãy tìm mơi quan hệ giữa a,b,c trong từng thí nghiệm trên?

2 Thêm 100 gam nước vào dung dịch chứa 20 gam CuSO¿ thì thấy nơng độ c cúi giảm đi 10% Xác định nơng độ % của dd ban đâu

( biết rang khơi lượng dd trước và sau ph ng đơi) và V lít SO; (đktc) a Viết PTHH các pư Xảy ra

b Xác định thành phần % theo ie mỗi kim loại trong hỗn hợp X

c Cho dd Y hịa tan vừa đủ m MgCO: thu được 4.48 lít khí (đktc) và dd Z Cho tiếp BaCl, du vao

dd Z thu được 239,99 gam kết tửa Xác định m,m¡,m;, V?

Cau VI: (4 d)

1 Việt CTCT cĩ thê đĩ cửa các chất cĩ CTPT CxH,

2: Dan 6,72 lit hỗn h í gồm 2 hiđrocacbon mạch hở qua dd brom dư, sau khi pư xảy ra hồn tồn thấy khối lượng bình đựng dd brom tăng thêm 5,6 gam đồng thời thốt ra 2,24 lít một chất khí Mặt khác

đốt cháy re 2,24 lít khí cịn lại ở trên thấy tạo ra 8,96 lít COa (thể tích các khí đo ở đktc)

Câu IV: (4 đ) a as

E Chia 26,88 gam MX: thành 2 phân băng nhau:

S ¢ Phan I: cho vào 500 ml dd NaOH du thu được 5,88 gam › kết tủa và dd D

N e Phan II: cho vao 360 ml dd AgNO; IM thu được dd B „56 gam AgX kêt tủa Cho thanh AI 8 vào dd B thu được dd E, khối lượng thanh AI sau kước a cân lại tăng lên m gam so với ban đầu(

= tồn bộ kim loại thốt ra bám vào thanh AI) che@p vào dd E thu được 6,24 gam kết tủa ( pư

2 xay ra hoan toan)

= a Xác định cơng thức phân tử MX; và giá trị

S| b Tính nơng độ mol/lít của dung dịch neni ding

E Câu V; (4 đ)

x Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gom và Zn trong mị gam dd H;SO¿ 98% (lây dư) thu được dd Y

© 3

a Xác địn của 2 H-C

b Tinh thahh phan % theo thé tích của mỗi khí trong hỗn hợp - HET-

Trang 16

www.google.com/+DayKemQuyNhon SẼ 8 www.daykemquynhon.blogspot.com

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐÈ THỊ HỌC SINH GIỎI VỊNG TỈNH LỚP 9 THCS

CÀ MAU NĂM HỌC 2011-2012

: ; Mơn thi: Hố học

ĐÈ CHÍNH THỨC Ngày thi: 22 — 4 — 2012

(Đề thi gơm cĩ 2 trang) Thời gian: 150 phút (Khơng kề thời gian giao đề) Sà

Câu I (3,5 điểm) — | ss

1 Viét phuong trinh héa hoc của các phản ứng thực hiện sự chuyén d6i truc tiép sau:

a FeS => HS > SO, > H»SO, > E ¬

b Đá vơi > CaO > X Y >Z2T `

Cho biết E là muối sunfat của kim loại R cĩ phân tử khối là 152 ; X, Y, Z„ T đề lẾ nhuối Của canXi Với các gốc axit khác nhau

2 Viết phương trình hĩa học của 5 phản ứng khác nhau trực tiếp điều chế E đấy

Câu II (3,0 điêm) le

1 * Tính chất của hợp chất hữu cơ phụ thuộc vào trật tự sắp xếp các nguytesttong phân tur” Hay lay thi du chimg minh

2 Axit lactic cĩ cơng thức cầu tạo : CH — CHOH — COOH Dựa eon các chất hữu cơ

đã học, hãy việt phương trình hĩa học của phản ứng giữa axit lactic N a Mg

b CH;OH w

c Na <>

3 Chất hữu cơ cĩ cơng thức phân tử: CaHoN Hãy viết nev ng thức câu tạo ứng với cơng thức phân tử trên

Câu IH (3, 5 điểm)

1 Cĩ hỗn hợp gơm các chat ran: SiO, CuO, khỏi hỗn hợp với điều kiện khơng làm thay đổi

xảy ra (nếu cĩ) N

2 Cĩ 4 dung dịch khơng màu bị mất nhấn; MgSO¿, NaOH, BaCl;, NaCl Hãy nêu phương pháp hĩa học để nhận ra từng dung dịch khi chỉ được dùng thêm axit HCI làm thuốc thử, viết phương trình hĩa học Dấu hiệu tỏa nhiệt ø đhản ứng trung hịa khơng được coi là dấu hiệu nhận biết

£ Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra ¡1 lượng các chất Viết phương trình phản ứng

Wwww.daykemquynhon.ucoz.com

Cau IV (3,5 diém) ⁄

1 Những chất nào sau 3 ền dùng làm khơ và khơng làm khơ khí COz Tại sao ? Viết

phương trình phản ứng (nên-cĩ P20s, Fe304, H2SO4 (dac), Na, CaO

2 Cĩ 2 vết ban trên wt áo: vết dầu nhờn và VỆ dầu ăn Hãy chọn trong số các chất sau dé làm sạch vết bản, giả nước, nước xà phịng, giấm ăn, ét-xăng, cơn 90°

3 Dẫn hỗn Hs í gồm: Hidro và CO lay dư qua binh dung cdc oxit: FexO3, Al,O; va CuO

nung nĩng Kê c phản ứng thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C Hịa tan chất rắn B vào dung dịch HCI thu được dung dịch D, khí và rắn khơng tan Dẫn khí C qua dung dịch nước vơi u được chât kêt tủa Cho dung dịch NaOH lây dư vào dung dịch D thu được kêt phân một chất duy nhất Viết các phương trình phản ứng xảy ra

a diém)

a cân để 2 cốc đựng dung dich HCl và HạSO¿, cân ở vị trí thăng bằng Cho vào cốc a dụng dịch HCI 25 gam CaCO: Cho vào cốc đựng dung dịch H;SO¿ a gam AI cân vẫn ở vị © í thăng bằng Tính a ?

` Câu VI (2,5 điểm)

Lấy m gam hỗn hợp E gơm AI và Cu chia làm 2 phân:

- N - Phần 1 cho vào dung dịch H;SO; lỗng, dư thu được 2,688 lít khí

O - Phan 2 (nhiéu hon phan 1 la 14,16 gam) cho tac dung hét voi H2SO4 đặc, nĩng, lấy dư thu

Mộ) được 14.336 lít khí Tính m và thành phân phân trăm khối lượng mỗi kim loại cĩ trong E Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn và thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu VH (2, 0 điểm)

Đốt cháy hồn tồn chất hữu cơ Y người ta thu được 14,336 lít khí CO; (đktc) và 5,76 gam H;O Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suât thì tơng thể tích CO; và hơi nước thu được bằng

tong thê tích của Y và O; tham gia phản ứng

TÀI LIỆU BD HSG HĨA Trang l6 www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 17

www.google.com/+DayKemQuyNhon a - _., Www.daykemquynhon.blogspot.com

1 Xác định cơng thức phân tử của Y Biêt Y mach ho, viêt cơng thức cau tao cua Y

_ 2, Khi Y tác dụng với dung dịch nước Brom theo tỉ lệ số mol 1:2 thu được chất hữu cơ Z

Viết cơng thức cầu tạo cĩ thê cĩ của Z

ChứCŒ=12: 0 = 16; H=:1; Ca = 40; § = 32: Al = 27; Cu = 64:.Fe:=.56; ‘Cl = 35,5: ỷ—— i ~~ O ĐÈ 5 ss

SO GIAO DUC VA DAO KY THI CHON HOC SINH GIOI CAP TINH LOP 9 THC ¬

TẠO TỈNH ĐĂK NƠNG NĂM HỌC 2011-2012

Khĩa thi ngày: 17/3/2012 e`

— Mơn thi: HĨA HỌC Q°

DE CHINH THUC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian go đổ)

Ve

Cau 1 (3.0diém) ©

1 một hỗn hợp gồm AI, Fe, Cu, va Ag Bằng phương pháp hĩa học h ch rời hồn tồn các

kim loại ra khỏi hỗn hợp trên

2 cĩ 5 lọ mât nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCI, MgC];, Cu lạ.Hãy nhận biêt từng dung

E dịch trên mà khơng dùng thêm hĩa chất khác.viết cá HN nh phản ứng xảy ra

S i

N Câu 2 (3.0 điểm) ey

8 Hồn thành các phương trình phản ứng theo dãy chuyên hĩa ấau? = HS +O, — (A)(ran) +(B)(lỏng) 5 (A+O; > (C) S E MnOz+HCI => (D)+(E)+(B) Q@ 3i (B)}HC)}+(D) > (F)+G) \ 2 —(G+Ba >) (H+) oo 5 ot Cau 3(5.0 diém) | ! t oe

5 Lây Vị lít HCI 0.6M trộn V› lít NaOH 0;4M Tơng Vị+V;= 0,6 lít thu được dung dịch A.biêt răng 0,6 lít

: dung dung dịch A tác dụng vừa đủ (oi ,02 mol AlaOa,

Câu 4 (4.0 điểm): Ov

Chia hỗn hợp kim loại Cu,ẦNHành 2 phân bằng nhau :

Phân thứ nhất nung nĩng trong khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu được 18.2 g hỗn hợp 2 Oxit Hịa

tna phân thứ hai roe 4 dịch H;ạSO¿x đặc nĩng thay bay ra 8,96 lit khi SO) 6 Dktc

1 tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

2 nề tan hồn tồn 14,93 gam kim loại X bằng dung dịch H;SO¿x đặc nĩng và thu được một

SO; như trên thì X là kim loại gì?

ram

hỗn hợp A thu được từ sự nung bột A1 và S bằng dung dịch HCI lẫy dư thấy cịn lại 0.04 gam q răn và cĩ 1,344 lít khí bay ra ở dktc.Cho toan bé khi d6 di qua dung dich Pb(NOs) lay du, sau phan

SJ ø thu được 7,17 gam kết tủa màu đen

œ® — HET

Mộ) (Học sinh được sư dụng máy tính bo túi và bảng hệ thống tuân hồn các nguyên tố hĩa học) Họ và tên thí $iHÏh S5 5= =«s xxx xe xe se se se sec Số báo danh - 2+ s2+s++szszse:

Trang 18

www.google.com/+DayKemQuyNhon pité www.daykemquynhon.blogspot.com

SO GIAO DUC VA DAO TAO KY THI CHON HOC SINH GIOI

DIEN BIEN NAM HOC 2011 -2012

- Mơn: Hĩa hoc — Lop 9

DE CHINH THUC Se ea F F Oe : 4

(Đề thi cĩ 02 trang) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kê thời gian giao đề)

Ngày thi: 18/4/2012 “

Câu 1 (3 điểm) 2°

1 Viết phương trình hĩa học cho dãy chuyên hĩa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu cĩ) s

Cu—*-> CuCl, —@-> Cu(OH), —“-> Cu0 —*-> CuSO, —@-> Cu(NO;), —©-> Cu `

tác 2 A, Bi CC la3 chất hữu cơ mạch hở cĩ các tính chất sau: B làm mat mâu dung dịch br

dụng được với Na, A tác dụng được với Na và NaOH A, B, C là những chat nào trong sex chât sau: C4Hg, CxH4O2, C;HạO Hãy việt cơng thức câu tạo của các chât trên A

Câu 2 (4,5 điểm) C)

1 Nêu hiện tượng và việt các phương trình hĩa học cĩ thé xảy ra khi tiên hành cứ i nghiện Sau: a) Đơt dây sắt trong trong bình đựng khí clo, đê nguội, sau đĩ đơ nước và h lắc nhẹ, rơi nhỏ từ từ dung dịch natri hidroxit vào bình

l

b) Cho mẫu đá vơi vào dung dịch axit axetic

c) Sục lượng dư khí axetilen vào bình đựng dung dịch nước br

E d) Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng du aa Ca(OH) loang, sau d6 nhỏ từ từ S dung dịch axit clohidric tới dư vào cơc - T

Si 2 Chỉ dùng thêm q tím hãy nhận biêt các dung dich sau trong các lọ riêng biệt bị mât nhãn:

8 Na2SO4, KOH, BaCh, H2SO4, MgCl Viết các phương triển hĩa học đã dùng

=

= Câu 3 (3,5 diém)

& 1, Từ ctilen, các hĩa chất và dụng cụ cần thiết-cĩ đầy đủ, hãy viết các phương trình hĩa học (ghi 2 rõ điêu kiện) đê điêu chê các chât sau : axit axetic, axetat

= 2 Đơt cháy hồn tồn m gam hợp chât hữu cơ A cân vừa đủ 8,96 lít O› thu được 8,96 lít COa (các © khí đo ở đktc) và 7,2 gam nước Xác định ơrÏ& thức phân tử của A, biết trong cùng điều kiện nhiệt độ và š áp suât m gam A cĩ thê tích hơi đúng Oe tích của 6,4 gam O

3 Câu 4 (4,5 điểm) :

: 1 Hịa tan 23,2 gam muối Red; băng dung dịch axit H›SO¿ lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu được 30.4 gam muơi và V lít CO› dK

a) Tinh V va tim R

b) Nhúng một than cam loai Zn nang 20 gam vao dung dich muơi sunfat thu được ở trên, sau khi

phản ứng xảy ra hồn 'toăn lây thanh kim loại Zn ra rửa sạch, sây khơ, cân nặng bao nhiêu gam? Giả sử

kim loại sinh ra bám hết vào thanh Zn

2 Đốt chấy đồn tồn V lít etilen (ở đktc), cho tât cả sản phâm cháy hâp thụ hồn tồn vào bình đựng 500 mÏ' dịch Ca(OH); 0,2M thây tạo thành 8 gam kết tủa

a V

ấu thí nghiệm khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH); tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Cn diém)

@ Cho 30,4 gam hon hop X gom Fe, Fe2O3, FeCO; tac dung vira du voi 1,8 lit dung dich HCl, thay

SJ At ra một hỗn hợp khí cĩ tỉ khơi đơi với H: là 15 và tạo thành 51,55 gam muơi clorua © a) Tính thành phân % khơi lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X

etc b) Tính nơng độ mol của dung dich HC! da ding

O 2 Cho 0,92 gam Na vào 400 gam dung dich CuSO, 3,2%, thu dugc khi A, kết tủa B va dung dich C

Mộ) a) Tính thể tích khí A (ở đktc) và khối lượng kết tủa B

b) Tính nồng độ % chất tan trong dung dịch C

Cho nguyên tử khối: H =l; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al =27; § =32; Cl = 35,5; Ca =

40; Fe = 56; Cu = 64; Zn= 65; Ba = 137

C2 1221221221122 ccxee Hết

Ghi chú: Thí sinh khơng được phép sử dụng bảng tuân hồn các nguyên tổ hố học

TÀI LIỆU BD HSG HĨA Trang 18 www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 19

www.google.com/+DayKémQuyNhon

SO GIAO DUC VA DAO TAO GIA LAI

ĐÈ CHÍNH THUC

Câu 1 (3.0 điểm)

a Hồn thành chuỗi chuyền hố:

A + NaOH, 4, t° (2) G 6 S (lưu huỳnh) www.daykemquynhon.blogspot.com DE 7

KI THI CHON HOC SINH GIOI LOP 9 CAP TINH Nam hoc 2011-2012

MON: HOA HOC

Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)

&

+ HCl > B +NaOH > G +NaOH - A *Ba(OH), E km

> t

(3) (4) (5) (6) `

+ HCI G +NaOH » H +NaOH , F +AgNO; kết tủa đen

Œ) (8) (9) (0)

b Chỉ dùng thêm nước và khí cacbonic hãy trình bày phương pháp nhận biết các chat răn: NaaCO¿,

Na2SOx4, NaCl, BaCO3 va BaSOu

Câu 2 (3,0 điểm) a Néu hién tuong, giải thích, viết phương trình phản ứng xả -

ra khi úp ống nghiệm chứa đầy hỗn hợp khí C;H; và CH¿ vào chậu huy nh => on

212 2114

chứa dung dịch nước brom (như hình bên) , l ; ; 5 ung dịch 6

b Từ nhơm cacbua và các chât vơ cơ cân thiệt hãy việt phương t nh án ứng | “+ nước bĩm diéu ché vinyl axetat va hexacloxiclohexan 7 ~

luong 1a 88:45

được hỗn hợp sản pham gdm CO>, H2O va

Câu 3 (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn chất hữu cơ Z (chứa C, HAXO) thu được CO; và H;O cĩ tỷ lệ khối - Tìm cơng thức phan tu cua Z, biết trong phan tu Z os eters tử OXI

- Viết cơng thức cầu tạo cĩ thể cĩ của Z biết Z cĩ

Câu 4 (2,0 điểm) Y là chất hữu cơ chứa các nguyền

Cho hoan toan san pham cháy vào dung dịch Ca(OH); dư

thu được 2 gam kết tủa và khối lượng binh fang 1,33 gam Tìm cơng thức phân tử của Y (biết My = 75) Câu 5 (3.0 điểm) Cho 3,07 gam hỗ bột kim loại X gồm AI và Fe vào 150 ml dung dịch hỗn hợp

gom Fe(NO3)3 1,0 M va AgNO; ogy khuấy đều, sau phản ứng thu được m gam kim loại và dung dịch

Y (chứa ba muối) Cho từ từ dug ich NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi được 16,0 ˆ

tính chất hố học giống rượu etylic

C, H, O và N Đốt cháy hồn tồn 0,75 gam Y thu

ứng xảy ra hồn tồn gam chất rắn khan Biết cáo gà

a Viết phương trình phản ửđg cĩ thê đã xảy ra

ối lượng của AI và Fe trong X b Tính m và phan trar

Câu 6 (3.0 điểm) „

a Cho 14,4 am hỗn hop Z gom muối cacbonat và hidrocacbonat của cùng một kim loại kiềm (M) phản Ninh HCI du, phan ung hoan toan thu được 2,8 lít khí CO; (đktc) Tìm M, tinh phân trăm

ứng với ws

khơi lư c muối trong Z

b.X đàdung dịch HCI 0,3 M, Y là dung dịch hỗn hợp NazCO; 0,15 M và NaHCO; 0,1 M Tính thê tích

(ctành ra (đktc) khi:

4 ho tir tir 100 ml dung dich X vao 100 ml dung dich Y va khuay déu

: 0

Q kết tủa Tính giá trị của x va m

- Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X và khuấy đều

Cau 7 (2,0 điểm) Trộn 0,2 lit dung dịch HaSOa x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dich A Dé phản ứng với A cần tối đa 0,5 lít dung dich Ba(HCO3), 0,4 M, sau phản ứng thu được m gam Câu 8 (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 5,28 gam hỗn hợp X gom Cu va mét oxit sat (Fe,Oy) trong H2SO,

đặc nĩng (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 448 ml khí SO; (đktc) và dung dịch Cơ cạn dung dịch thu được 13,6 gam hỗn hợp muối khan Y

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

TAILIEU BD HSG HOA

Trang 20

Wwww.google.comi+DayKèmQuyNhơn „, \ k www.daykemquynhon.blogspot.com

b Tìm cơng thức phân tử của oxit sắt, tính phân trăm khơi lượng các chât trong Y veececececeeeeceeeees Hết

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuân hồn và máy tính bo túi

Câu 1:

Kết quả: Sà

q HS; B: SO> i A; Na›SO;; C: NaHSO;; E; BaSO;3; F: Na2S; G; HDS; H; NaHs; Na?S; J: Agss SO

b Tunghién ctru ¬1

Câu 2:a Dung dịch nhạc màu, nước dâng lên trong Ống nghiệm Tự viêt spTHH `

._ b;CzH„Cl; (Thuốc sâu 666, hién nay cấm sử dụng vì phân huy trong mơi cag h Pham

CH3COOCH=CH)? vynyt aera A

¬ 4x2—10+2

Câu 3: C¿H¡øO, âm hệ số bất bảo hịa k == 0 => Khơng cĩ liên Kế foun đơn chức

no, Viết 4 đồng phân ©)

Câu 4: C;HzO;N (HS nhằm vi c6 N> trong binh nén lam dé sai) O day cho — cháy là cĩ cả Na vào nhưng khối lượng bình tăng là ta chi tính khối lượng hấp thụ vào nước vớ ịn nito khơng tính SP cháy

khơng phải là CO; và H;O es

Cau 5: a Viét 10 PTHH a

b %mFe = 91,2%; %mAl = 8,8% >

Câu 6: a M là K; %m KaCO¿ = 47,92%; muối cịn lại lấy Loot i Câu 7: THỊ: NaOH hết => H;SO¿ dư => m = 46,6g Q TH2: NaOH dư, H;SO¿ hết => m= 43g S

Câu 8: FesOa; %mCuSO4 = 11,76% cịn lại trừ ra SO

Câu 4 nén sua lai "cho hồn tồn singin chay vao dung dich Ca(OH) du thu" nén thay bang tir cho hoan toan san pham chay qua dung di a(OH)> du thu

cx Wwww.daykemquynhon.ucoz.com » or & © xà Q

TAI LIEU BD HSG HOA Trang 20 www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 21

www.daykemquynhon.ucoz.com

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú

rỒ ©

DE 8

SO GIAO DUC VA DAO TAO KY THI CHON HOC SINH GIOI TINH

HAI DUONG LOP 9 THCS NAM HOC 2011-2012

Mơn: Hĩa học

ĐÈ THỊ CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (khơng kê giao đê)

Ngày thi: 23/3/2012

Câu I ( 2,0 điểm)

1 Nung nĩng hỗn hợp Cu, Ag trong O› dư, sau phản ứng thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch H;SƠ¿ đặc nĩng dư thu được dung dịch B và khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dug ` dung dịch D Dung dịch D vừa tác dụng với BaC];, vừa tác dụng với NaOH `

Xác định thành phần các chất cĩ trong A, B, C, D Viết phương trình các phản ứng xảy ra al nghiém trén

2 Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày cách nhận biết các chất bột màu trăng đựng trong các riêng

biệt mất nhãn sau: BaCOa, BaSO¿, NazSO¿, NaaCO¿, MgCOs;, CuSO, (khan) a

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nêu cĩ) Cau II (1,75 điểm)

1 Cho hỗn hợp gồm rượu etylic, axit axetic, nuoc Trinh bay phuong pha Nhớ rượu etylic nguyên chất và axit axetic (cĩ thê lẫn nước) từ hỗn hợp trên? Viết phương nh pi ứng minh họa (nếu

cĩ)

2 Khi thực hiện phản ứng chuyên hĩa metan thành axetilen thu dug Rn hop khi X gom metan, axetilen và hidro Đốt cháy hồn tồn X cần 6,72 lít O; (đktc) San pha y duoc hap thu hét vao dung

dịch chứa 0.1 mol Ca(OH)a

a Tính khối lượng của hỗn hợp X? >

b Hãy cho biết dung dịch thu được sau khi hấp thụ set? cháy cĩ khối lượng thay đổi như thể

nào so với dung dịch Ca(OH); ban dau?

Câu II ( 2,0 điểm)

Cho 37,2 gam hỗn hợp X gơm: R, FeO, CuO im loai chi c6 héa tri II, hidroxit của R khơng

cĩ tính lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCI gee dùng dư), sau phản ứng thu được dung dịch A, chat ran B nang 9,6 gam (chỉ chứa một kim loi)*#à 6,72 lít H; (đktc) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D Nun£ kết tủa D trong khơng khí đến khối lượng khơng đơi thu duoc 34 gam chat ran E gồm hai oxit

1 Tìm R và % khối lượng của mỗi chất trong hon hop X 2 Tính nơng độ phan tram cite chat trong dung dich A

Cau IV ( 2,0 điểm) HỒ

Hỗn hợp X gơm (AI và exO,) Nung m gam X trong điêu kiện khơng cĩ khơng khí, khi đĩ xảy ra phản ứng: Al + Fex cy AlaOa + Fe (phản ứng chưa được cân bằng) Sau phản ứng thu được hỗn hợp chat ran Y Chia whiah hai phan:

Phan 1: cho tac dung ‘voi dung dich NaOH du, sau phản ứng thu được 1,68 lit khí và 12,6 gam chat ran Phần 2: cho tác dung/Voi dung dịch HaSO¿ đặc nĩng dư, sau phản ứng thu được 27,72 lít SO› và dung dich Z cĩ chua 3,25 gam muối sunfat Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn, các khí đo ở đktc

va cơng thức phân tử của oxit Fe,O,

n điểm)

ơt cháy hồn 6,72 lít hỗn hợp khí gơm hai hidrocacbon mạch hở cĩ cơng thức CaHa›„,› (A) và Can B) thu được 13,44 lit CO› và 14,4 gam nước Các thể tích khí đo ở đktc

1 Tìm cơng thức phân tử của hai hidrocacbon

2 Từ B (mạch khơng nhánh) viết các phương trình phản ứng điều chế CHyạCOONa khơng quá 3 giai đoạn (khơng quá 3 phản ứng), các chất vơ cơ và điều kiện để phản ứng xảy ra cĩ đủ

3 Tìm cơng thức câu tạo cĩ thể cĩ của B thỏa mãn: khi cho B tác dụng với HO, xúc tác H;SO¿ thì thu được hỗn hợp hai sản phẩm hữu cơ Viết các phương trình phản ứng

Cho: Ag = 108; Al = 27; Ba = 137; C=12; Ca = 40; Cl =35,5; Cu = 64; Pe = 56;H = Ï; Mg = 24; Mn = 55; Na = 23; O = 16; Pb= 207; S = 32; Zn = 65

Trang 22

SO GIAO DUC & DAO TAO HUONG DAN CHAM VA BIEU DIEM

; KI THI CHON HOC SINH GIOI TINH

HAI DUONG LOP 9 THCS NAM HOC 2011-2012

MON: HOA HOC Ngày thi 23/3/2012

“4 Nội dung

- Chât răn A gơm CuO, Ag 2Cu +O; —“—› 2CuO

(Ag khong phan ung với khí oxi) LR :

- Cho A vao dd H2SOx4 dac néng: O Ẵ

CuO + H;SO¿¿¿——> CuSO¿+ HO t

2Ag +2H;SO¿¿y ——› Ag;SO¿ + SO; + 2H¿O 2 0,25

- Khí C là SOa Cho C tác dụng với dd KOH

SO, + 2KOH — K,SO; + HO

SO; + KOH —› KHSO: as

- Dung dịch B gơm CuSO¿, AgaSO¿, H;SO¿ dư `

0,25

- Dung dịch D gồm 2 chất tan K;SO:, KHSO¿

KzSO; + BaCl; —> BaSO; + 2KCI ee ®`

KHSO, + NaOH — Na›sSOa + K›SQOa 0,25

- Dùng dung dịch H;SO¿ lỗng đê nhận biế &

- Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm khác ánh dâu tương ứng Nhỏ dung dịch H;SO¿ lỗng, dư vào các ơng nghiệm N

+ Chat ran phan ung tao kết tủa trătfg;›giải phĩng khí là BaCOa

+ Chất ran khơng tan trong dun h H;SO¿ là BaSO¿

+ Chat ran tan tan tao dung lơng màu, khơng giải phĩng khí la Na2SO, + Chat ran tan tan tạo dea màu xanh, khơng giải phĩng khí là CuSO¿

+2 chất rắn tan, giải phĩn í là MgCO: và Na;COa

- Cho tiếp từ từ đến ve chat ran chưa nhận biết được (MgCO: và Na;CO) vào 2

dung dịch của chúđ#› Vừa tạo thành

+ Chất rắn nào-klifeừng thốt khí mà vẫn tan đĩ là NazCOa

+ Chat ran, nào khi ngừng thốt khí mà khơng tan thém d6 1a MgCO3

0,75

BaCO; Oa —> BaSO, + CO, + H,O MgCO; + 25Oa —> MgSO, + CO; + HO Nas + H»SO,4 — Na»SO,4 + CO» + HO

0,25

1,75

=Cho hon hợp tác dụng với dung dich NaOH du, chưng cat thu lây rượu etylic lẫn

nước và chất răn khan chứa CH;COONa, NaOH du

CH;COOH + NaOH — CH;COONa + H2O 0,25

- Cho CuSO, khan, du vao hon hợp rượu và nước, lọc bỏ chât răn thu được rượu

etylic nguyên chât 0,25

- Cho hon hop chat ran tac dung voi dung dich H»SO, du Chung cat thu lay

CH;COOH (lẫn nước)

2CH;COONa + H»SO,4 — CH;COOH + NaoSO, 0,25

2a - Vì khối lượng của nguyên tơ C, H được bảo tồn trong các phản ứng hố học nên khối lượng của khí metan ban đầu bằng với khối lượng của hỗn hợp X

- Khi đốt cháy lượng khí CH¿ ban đầu và đốt cháy X sẽ cho cùng lượng CO¿, HO và cùng cân lượng khí oxi phản ứng như nhau nên ta coi đốt cháy X chính là đốt

lượng khí CHạ ban đâu 0,25

TAI LIEU BD HSG HOA Trang 22

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú

Trang 23

ayKèmQuyNhơn

www.googl „Comi+ www.daykemquyn on.bi gspot.com

6,72

no, =

ˆ 224

CH, + 20> _— 3 CO, + H,O

0,15 0,3 0,15 0,3

Vậy khối lượng của hỗn hợp X là: mx = 0,15.16 = 2,4 gam

=0,3 mol

0,25

2b

- Khơi lượng của CO; và nước được hâp thu vao dung dich Ca(OH), 1a: 0,15.44 + 0,3.18 = 12 gam

- Cac phuong trinh phan ung:

CO, + Ca(OH)» — CaCO; + HO

0.1 0,1 0,1

CO, + H,O + CaCO; — Ca(HCO;)>

0,05 0,05 0,05 0,25 ~ Ồ x |

- Khơi lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên so với dung dịch Ca(OH); ban đâu SẺ 0.25

IH là: 12 — (0,1- 0,05).100 =7 gam ‘il & 2,0 Wwww.daykemquynhon.ucoz.com >

Tìm R và % khơi lượng các chât trong X oY i

nyc = (500.14,6)/(100.36,5) = 2 mol;

ny, = 6,72/22,4= 0,3 mol w

-Cho X + dd HCI du:

Vì sản phẩm cĩ Ho, nên R là kim loại đứng trước H trong Net động hố học,

nên R đứng trước cả Cu HỘ

Vì axit dư nên sau phản ứng khơng thể cĩ R dư, mà am chất rắn B chỉ chứa một kim loại, suy ra phải cĩ phản ứng của R với i CuCl, tao ra Cu kim loại va hiđroxit của R sẽ khơng tan trong nước (ở đây Cla chưa phản ứng với R do mức độ phản ứng của CuC]; với R cao hơn so v lạ) Do đĩ B là Cu

Dung dịch A cĩ RCla, FeC]› va HCl du ng dich A tac dung VỚI KOH dư thu

kêt tủa D, sau đĩ nung D đên hồn to được 34 gam chât răn E gơm 2 oxit, suy ra 2 oxit nay la RO va Fe203 eee trong dung dich A khéng c6 CuCh

0,25 QO R + 2HCI — RC]; #H; “ (1) FeO + 2HCl > nộ: HO (2)

CuO + 2HCI ác Clạ+HạO (3)

R + CuCl, ve lạ + Cu (4) - Cho dung dịch A ta dung dung dich KOH du:

HCl ioe — KCl +H,0 (5)

RCla+ 2KOH — R(OH).+2KCI = (6)

gi +2KOH — Fe(OH)2 + 2KCI (7)

/Ning két tua ngồi khơng khí:

' <> R(OH); —'—› RO + HO (8)

St 2Fe(OH); + 1⁄2O; —/—> Fex0;+2H,0 (9)

0,5

| E g6m hai oxit: RO va Fe203

Ncu = 9,6/64 = 0,15 mol

Theo pu (3),(4): neyo = nCuCh = ng, = 0,15 mol

Theo pu (1), (4): nRCh = nrg = nH2 + nCuCh = 0,3 + 0,15 = 0,45 mol Theo pu (6)(8): nRO = nR(OH), = nRCl, = 0,45 mol

Dat neo ban diu = X mol

Theo cac phan ung (2),(7),(9): nFe2O3 = ¥2 -nReo = 0,5x (mol)

Ta c6: me = MRO + mFe20;3 = 0,45.(Mr + 16) + 0,5x.160 = 34 gam (*) mx = mạ + mreo + mecuo = 0.45.Mạ + 72x + 80.0,15 = 37,2 gam (**) Giai hé (*), (**) ta duoc: Mr = 24; x=02

Vay R 1a Mg

0,5

Từ đĩ tính được % khơi lượng các chât trong hon hop X:

TÀI LIỆU BD HSG HĨA Trang 23

Trang 24

www.google.com/+Da mQuyNhon www daykemquyn on.bi gspot.com

cmạ„ = mụi; 100/mx = (0,45.24.100)/37,2 = 29,0% %mg¿o = 0,2.72.100/37,2 = 38,7%

%mcụuo = 32,3% 0,25

Tính nơng độ phân trăm các chất trong dung dich A:

A cĩ : MsCl;, FeCl, HCI du mMgC]; = 0.45 95 = 42,75 gam mFeCl, = 0,2.127 =25,4 gam

Ta C6: NYCI pu = DCI trong mudi = 2-NMgClh + 2.nFeC]; = 1,3 mol => muc\ dự = 500.0,146- 1,3.36,5 =25,55 gam

Áp dụng định luật BTKL:

Mada = Mx + Med HCIban dài —mpg — mH› = 527 gam

0,25 ~ Ồ x |

Từ đĩ tính được nơng độ phân trăm của các chât trong dung dịch A:

C4(MgC]:) = 8,11% KR C4(FeC]›) = 4,82% O C%(HCI) = 4,85% _> 0,25 IV 2,0 Các phương trình phản ứng:

3Fe,O, + 2yAl — —> 3xFe + yAl,O; 7

Cho phần 1 vào dung dịch NaOH dư cĩ khí, suy ra trong = cĩ AI dư Vì AI cịn dư, mà phản ứng xảy ra hồn tồn nên Fe,O, hết Vậythầnh phần của Y cĩ:

AlsOa, Fe và AI dư 7

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư: «

AlsO; + 2NaOH —> 2NaAlO; +; (2)

2AI + 2NaOH + 2H;O — Os+3H;y (3) 12,6 gam chất răn khơng tan là Fe S

Phần 2 tác dụng với HạSO¿ đặc nĩng un

ALO; + 3H2SO44) 4 “Alo(SO,)3 + 3H2O0 (4) 2AI + 6HzSO¿; i; Al,(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5)

2Fe + 6H›SO¿@ ——— Fe›(SO¿)a + 3SO» + 6H;O (6)

0,5

Từ pư(3) cĩ nại = 2/3.n „ 9:05 mol Lại cĩ: nrẹ = 12, = 0.225 mol

Vậy trong cĩ ( Al:Oa, Fe (0,225 mol), Al(0,05 mol))

- Gia str phan 2 eee gap a lan phan 1 Từ đĩ suy ra trong phân 2 cĩ:

( Al:Oa, Fe(0.225a mol) va Al (0,05a mol)

Tw pu (5) va (6) suy ra:

Nso, = 372A nai+ nre) = 3/2.(0,05a + 0,225a) = 27,72/22,4= 1,2375

Tu doxtinh duge a = 3

S trong phân 2 cĩ: 0,675 mol Fe và 0,15 mol AI

0,5

ặt khác, tơng khối lượng muối sunfat = m A(so,, + ™ Fe,<so,), = 263,25 gam (7)

Theo pu (4), (5): n Al,(S0,), = ™ azo, + Yong =n + 0,075

Theo pu (6): 1 ¢, (so), = ⁄2.nre = 0,3375 mol

Thay các số mol vào pt(7) sé tính được N 4,0, = 9,3 mol

Al;O;

Vậy khối lượng của phân 2 là: Mphin 2 = M 4,9, + Me + Mai = 0,3.102 + 0,675.56 + 0,15.27 = 72,45 gam

=> khơi lượng của phân | 1a: Mphin 1 = 72,45/3 =24,15 gam

Từ đĩ tính được m = Mpnin 1 + ™M phiin 2 = 96,6 gam

0,5

* Tim oxit:

Xét phân 2: từ pt (1) cĩ:

3x:y=nre:n„„ =0,675:0,3 =>x:y=3:4 Vậy oxit là FeaOa 0,5

V 2,25

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú www.facebook.com/daykemquy!

Trang 25

www.google.com/+

CmHom + = O> — —› m CO, +m H,O (2)

Mol y my my Từ các pu (1) và (2) ta cĩ: nCO; = nx + my = 0,6 (**) nHạO =(n+l)x+my=0,8& (***) Lây (***)-(**) ta được x = 0,2; KR

Thay x vao (*) suy ra y = 0,1 Cc)

Thay x, y vao (**) ta dugc: 0,2n + 0,1m = 0,6 hay 2n +m=6 t>

0,25

Thử các giá trị của m, ta được n: %)' :

n 1 2 3 (2

m 4 2 eS

CTPT | A (CHi); B(CiHs) | A(C2H«); B(CoHa) Loni,

0,5

Từ B viết phương trình điêu chế CHyạCOONa (khơng quá 3 Bíạ đoạn): - Nếu B là C„H;:

CHzyeH=:đâx; CaHio @ x

2 CHĂo + Š O, is 4 CH:COOH +2H;

CH:COOH + NaOH —> CH:COONa + HạO ~

0,25

- Nếu B là C›H‹: `

CoH, + HạO —— = C,H;OH SO C›H;OH + O, —— CH:COOH £:H2O

CH;COOH + NaOH — aati i + HạO

0,25

Wwww.daykemquynhon.ucoz.com cho nên B khơng thể là C›H; Vậy B phai 1a CyHs

Vì cĩ hai sản phâm c tạo ra nên CTCT của B thỏa mãn là: CH; =CH-CH;-CH:*yà CH›;=C(CH:)›

oO :

Vì B tác dụng HO cĩ ‘cake Và xúc tác thu được hỗn hợp 2 sản phâm hữu cơ,

0,25 CHuoptfCHEEEG CH>2 =CH H; + H»O —“ > CH;-CHOH-CH>-CH; CH; =C 2-'CH: + HO ——— at HO-CH>-CH>-CH>-CH; 0,25 CH>=C(CH;), + HxO —*“> (CH;);C-OH (CH;); + H,O —2“» HO-CH>-CH(CH;)> 0,25

ayKémQuyNhon www.daykemquynhon blogspot.com

Thh = 0, 3 mol: n(CO›) = 0,6 mol; n(HạO) = 0.8 mol

Đặt số mol hai chất CaHaa;2 và C„H›„ lần lượt là x và y mol

=> Tụ = X + y = 0,3 mol (*) Đốt hỗn hợp:

3n+1 „

CyHon+2 + O, —— nCO,+(n+1)H20 (1) 0,25

Mol X nx (n+1)x x Ồ ~

- Néu phwong trinh khéng can bang thi trir nira số điểm của phương trình đĩ Học sinh cĩ cách giải khác tương đương đúng vẫn cho điểm tối da

- Điêm tồn bài làm trịn đên 0,25

Trang 26

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com DE 9

SO’ GIAO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KY THI CHON HOC SINH GIOI CAP TINH

LẠNG SƠN LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011 - 2012

ĐE CHINH THỨC

Mơn thi: HĨA HỌC Sà

Thời gian: 150 phút (Khơng kê thời gian giao đề)

Ngày thi: 22/03/2012 ss

(Đề thi gơm 2 trang và cĩ 6 câu) at Câu 1 (3,5 điểm)

1 Trong cơng nghiệp, khí NH: mới điều chế thường lẫn hơi nước Đề làm khơ khí NH; và)

cĩ thể dùng hĩa chất nào sau day: H2SO, đặc, dung dich HCI dac, PxO0;, CaO, KOH khan? << viet

phuong trinh héa học của phản ứng xảy ra ( nêu cĩ)

2 Cĩ một hỗn hợp khí gơm: CO, CH¡, C›;H¿ Hãy trình bày phương pháp hĩa h a Thu được khí CH¡ tỉnh khiết từ hỗn hợp trên t

b Thu được CO: tính khiết từ hỗn hợp trên ©)

Cau 2 ( 3,5 diém)

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 thời gian lây đơng thời hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh đều c

lượng dung dịch giảm đi 0,22 gam so với ban dau Trong dung dich sa ứng, nơng độ mol của ZnSO, lon gap 2,5 lan néng d6 mol của FeSO¿ ( thể tích dung dịch cởi như khơng đơi so với trước phản ứng) Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nun ø khơng khí tới khối lượng khơng

đổi, thu được 14.5 gam chat ran 2À

a Viết phương trình hĩa học của phản ứng cĩ thể Xầy rà

b Tính số gam Cu bám lên mỗi thanh kim loại hơng độ mol của dung dịch CuSO¿ ban đầu

Câu 3 (3,5 diém)

1 Viết các phương trình hĩa học hồn thank 6 phản ứng sau (Biết Aj, Ao, A3, Ay, As 1a các chất vơ cơ):

g dich CuSO, Sau một loại đơng bám vào, khơi

+Asfi lêI:L%,P) V Wwww.daykemquynhon.ucoz.com

| A, +A, C,H, ›C,H, + A; tilé1:1(t° , Ni) ›C,H,

(1) Xà (3)

me le ` xe | + As

CoH2 v CoHsO a > Áa

+

2 Dot chay tt tồn 224 ml (đktc) một hidrocacbon thê khí cĩ cơng thức tơng quát là CaHa›a 2 thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH); 0,01M, sau phản ứng hồn tồn thu được 1,97 gam cơng thức phân tử của hidrocacbon

<

Can‘ 3 diém)

~ Ở 90°C cĩ 540 gam dung dịch CuSO¿ bão hịa Làm lạnh dung dịch xuống cịn 15C Hỏi cĩ bao

sŠ iéu gam tinh thê CuSO,.5H20 tách ra khỏi dung dịch trong quá trình làm lạnh Biệt độ tan Scusos

(90°C) = 80 gam va Scusos (15°C) = 25 gam

xát Câu § ( 3,5 điềm)

Mộ) Dung dịch A chứa hỗn hop Na2CO; 0,75M va NaHCO; 0,5M Dung dich B chứa H;SO¿ 1M Tính

thê tích khi CO, (dktc) thoat ra khi:

a D6 rat tir tir 100 ml dung dich A vao 150 ml dung dich B b D6 rat tir tir 200 ml dung dich A vao 150 ml dung dich B c Đơ rất từ từ 150 ml dung dịch B vào 200 ml dung dich A

Trang 27

www.daykemquynhon.ucoz.com

www.daykemaquynhon.blogspot.com

Cau 6 ( 3 diém) ỹ thả oP

C6 7 lo dung 7 dung dich mắt nhãn được đánh số từ (1) đến (7) gồm: (NH4)2CO3, BaCl, MgCl,

H;SO¿, Ba(OH);, NaOH, Na;CO: Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:

- Chất (1) tác dụng với chất (4) hoặc (5) đều tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (2) hoặc (7) đều tạo

ra khí

- Chat (2) tac dung voi chat (4) hoac (5) déu tạo ra kết tủa; tác dụng với chất (3) tạo ra khí; tác

dụng với chất 6 thì tạo ra cả kết tủa lẫn khí ~~

- Chất (5) tac dung voi chat (3), (6) hoặc (7) đều tạo ra kết tủa QO

- Chat (7) tac dung voi chat (4) hoac (6) đều tạo ra kết tủa

Hãy biện luận dé xác định các chất từ (1) đến (7) ( Học sinh khơng cân viết phương trình hĩa học của

các phản ứng xảy ra ở câu này) ¬

>

HET KR

Học sinh được sử dụng bảng tuân hồn C)

Trang 28

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

DE 10

SO GIAO DUC VA DAOTAO _ Ki THI CHON HỌC SINH GIOI LOP 9 CAP TINH

LONG AN MON THI: HOA HOC

NGAY THI: 11/ 4/ 2012

IDE CHINH THUC| THỜI GIAN:150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A cĩ cơng thức RaX, trong đĩ R chiếm 74,19% về khối lượng Trong hạt nhân của nguyên tử R cĩ sơ hạt khơng mang điện nhiêu hơn sơ hạt mang điện là I hạt Trong hạt nhân ` nguyên tử X cĩ sơ hạt mang điện băng sơ hạt khơng mang điện Tơng sơ proton trong phân tử R2X là `

Tìm cơng thức phân tir cua R2X `

Câu 2: (6 điểm)

2.1/ (3 diém) Hon hop A gơm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO:);, CaCl›, MgSO¿, Na2S Qin thé

nao dé thu được muối ăn tỉnh khiết từ hỗn hợp trên? A

2.2/(3 diém) Hoda tan hoan toan 13,45g hon hop 2 mudi hidro cacbonat và cacbonat.truầg của l kim loại kiềm bằng 300ml dung dich HCl 1M Sau phản ứng phải trung hịa HCI dư hp 2m dung dịch

Ca(OH); IM xà) ˆ

a Tìm cơng thức 2 muơi ~ Œœ

b Tính khơi lượng mỗi muối cĩ trong hỗn hợp ban đâu

Câu 3: (5 điểm)

3.1/ (2 điêm) Xác định B, C, D, E, G, M Biét A là hỗn hợp gơ à Cu Hãy việt phương trình hĩa học thực hiện sơ đơ chuyên hĩa sau:

Dung dịch `

AtO2du_ gp t+dd HCl, ¿ _+Na KhiE <A

z 0

Kec Nung B +E,t

3.2/ (3 điểm) Cho M là kim loại tạo ra hai _ MCI, và tạo ra 2 oxit MOass„, MO, cĩ thành phan về khối lượng của Clo trong 2 muối cĩ wife : 1,173 và của oxi trong 2 oxit cĩ tỉ lệ

1l: 152 ch

a Xác định tên kim loại M và cơđg thức hĩa học các muơi, các oxit của kim loại M

b Viết các phương trình phản khi cho M tác dụng lần lượt với MCI,; HaSO¿ đặc, nĩng Câu 4: (3 điểm) Đốt cháy hồn tồn 2,24 / (đkte) một hidrocacbon A thể khí Sau đĩ dẫn tồn bộ sản phâm cháy qua bình đựng dun il Ca(OH); cĩ chứa 0,2 mol Ca(OH); thì cĩ 10g kết tủa tạo nên, đồng

thời thấy khối lượng bình tă cD m 18,6g a Xác định cơng thi phan tu cua A b Viêt cơng thức câu tạo cĩ thé cĩ của A

Câu 5: (4 điểm) Cho-13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe;O; tác dụng hồn tồn với 91,25g dung dịch HCI 20% vừa đủ “

a rk h phan phan trăm về khối lượng của mỗi chất cĩ trong hỗn hợp ban dau

b Tính nơng độ phân trăm của chất tan cĩ trong dung dịch sau phản ứng

hịa tan hồn tồn 13,6g hỗn hợp nĩi trên vào H;SO¿ đặc, nĩng, khi phản ứng kết thúc dẫn tồn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dich NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thi thu duge dung dich A Tinh nong

Aes ủa chất tan cĩ trong dung dịch A.( Biết rằng thê tích dung dịch thay đơi khơng đáng kê)

SJ Chú ý: Học sinh được pháp sử dụng bảng tuân hồn các nguyên tổ hĩa học

S

r hd

Trang 29

SO GIAO DUC VA DAO TAO _ Ki THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CÁP TÍNH

`

LONG AN MON THI: HOA HỌC

IDE CHINH THUC NGAY THI: 11/ 4/ 2012

THỜI GIAN: 150 PHÚT (khơng kể thời gian phát đê)

HUONG DAN CHAM

Cau Dap an Diem

Đặt sơ proton, notron 1a P, N

4 Ta cĩ: _ZM,x!20 _ 5419 (1) 0.25 s Câu 1 2M,+M, , 2đ Na - Pạ = lÌ => Nạ = Pa + Ï (2) \oồd Px = Nx (3) Ÿ 2Pạ + Px = 30 => Px= 30 - 2Pạ (4) ‹ Mà M=P+N (5) Thề (2).(3).(4) (5)vào (1) ta cĩ: Cc) : Po+Ne _9 7419 or 0,25 d P,+N, +P; œ eo — “+*! 2P, +1+30—2P, — = 0.7419 ` > : ©2f2†Í _ 0741o x 0,25 d E : 5 ®Pạ = l1 (Na) v 0.25 đ 9 Thé Pg vao (4) => Px = 30 — 22 = 8 ( Oxi) AC 0.25 đ 5 Vậy CTHH: Na;O D 0,25 d

5 Câu 2 - _ Cho dung dịch BaC]; dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch cịn

£ lai: NaCl, MgCl, BaCl, du, CaG}s°Ca(HCO3)> 0,25 d

2 BaCls + MgSO¿ > BaSO¿ + MgÈl; 0,25 đ

= Na»SO, + BaCl, > BaSO, + 2NaCl 0,25 d

®@ 21 - Cho dung dich Na2CQ3)\du vao dung dich cịn lại, lọc bỏ két tua, dung

= 3d dich con lai: NaClyNaHCO3, NazCO; dư, 0,25 d

3 MgC]; + Na;CO; >' O + 2NaCI 0,25 đ

g BaCl, + NaxCO; 2M + 2NaC] 0,25 đ

CaCl; + Na;C CaCO; + 2NaCl 0,25 d

Ca(HCO;) 2COa > CaCO; + 2NaHCO; 0,25 d

- Cho age dịch HCI dư vào dung dịch cịn lại 025đ

- cơ cạn dung dịch thu được NaCI tỉnh khiết 0,25 d

NaICD, + HCl > NaCl + CO, + H20 0,25 d

NasCO¿ + 2HCI > 2NaCl + CO; + HạO 0,25 d 2.2 a a Nuc) = 0,3 x 1 = 0,3 mol

3 Na(on), = 0,075 x 1 = 0,075 mol

C2 AHCO; + HCl > ACI + CO, + HạO 025.8

2 kề X X (mol) '

C)

SJ A»oCO; + 2HCI > 2ACI + CO; + HO 025đ

QO y 2y (mol)

O

0.075 0.15 (mol) ,

Ta cĩ: x + 2y = 0,15

Với 0< y< 0.075 02518

Mat khac: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45 025 đ <> A (0,15 —2y) + 61 (0,15 — 2y )+ 2Ay +60y = 13,45 , > 0,15A - 2Ay +9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45

TAILIEU BD HSG HOA Trang 29

Sưu tâm bởi GV Nguyên Thanh Tú

Sà

Trang 30

www.google.com/+DayKémQuyNhon www daykemquyn ot.com

0,1SA—4,3 TH cu 0,25 đ Với y >0 => 0,15A-4,3 >0 62 > A>28,7(1) 5 0,15A—4,3 Oe ` Với y<0,075 => — < 0,075 { > A<59,7 (2) 0.25 ap Tir (1) va (2): 28,7<A<59,7 me

Vay A 1a Kali => CTHH: KHCO;, K,CO; d

b Ta cĩ hệ phương trình ‹ 100x + 138y = 13,45 để )‹ { x +2y =0,15 OD *%*=0;3 Y> “ y = 0,025 C2 © 0,25 đ mgwco, =0,l x 100 = 10 (g) @® 0,25 đ mự „co ,= 0,025 x 138 = 3,45 (g) 0,25 d Cau 3 Xác định: 7” 5 3.1 B: MgO, CuO w® N 2d C: MgCh, CuCl, 0,25 d 8 D: NaCl A 5 = E: H; c© 0,25 đ 2 G: Mg(OH);, Cu(OH); @ s M: MgO, Cu SO 0,25 d t°

2 2Cu +O;-p> 2CuO 'D 0.25 đ

x 2Mg +O; -—y 2Mg

ol CuO + 2HCl —> ›+ HạO 0,25 đ

5 MgO + 2HCI gCl, + HO

: 2Na + 2H;O 2NaOH +H; 0,25 đ

CuCh + 2 ——* Cu(OH)a + 2NaCl

MgCl, OH —;> Mg(OH)> + 2NaCl 0,25 d

OH); —k> CuO + HạO

` +

0

Mỹ#(OỀ); — + MgO + H;O

7

0

no j-Hy—+-Ca 410 0,25 d

<@ 35,5x

as k , M+35,5x 1 a Theo giả thuyêt ta cĩ: ——————=———

á = =e 35,5y 1173 0,25 đ C) T M +35,5y sỀ = 1,173xM + 6,1415 xy =yM (1) 025 đ oO St © Mặt khác ta cĩ: _M+8x _1_ l6y 1,352 0,25 d 2M +l6y © 1352xM+28l6xy=yM (2) 0,25 đ Từ (1)và(2) => M=186y

Trang 31

www.google.com/+DayKemQuyNhon eee y 1 2 3

M 18,6 (loai) 37,2 (loai) 56 (nhan) 0,25 d

Vậy M là sắt (Fe) 0,25 d

Thay M, y vao (1) ta được x.= 2 025đ

Cơng thức hĩa học 2 mudi 14 FeCl, va FeCl, 0,25 d ~~

Cơng thức hĩa hoc 2 oxit 14 FeO va Fe20; 0,25 d G

b Fe +2FeCạ — 3FeCh 0,25 d N\

2Fe + 6HạSO¿ạ — —›> Fes(SO¿); +3SO; +6H;O anal `

Cy

— Ss

on a na = Đà =0,1 (mol) a

10

Ncacoy = Top = 0.l(mol) xe (0,254)

6 | ©

C,Hy + (x+2)02 ——›+xCO;+ sH,0 @® (0,254)

0,1 0.Ix 0,05y (mol) as

E - Truong hop 1: Chi tao 1 mudi CaCO; >

8 CO, + Ca(OH), ——> CaCO; + HO v (0.25đ)

N 0,1 0,1 0,1 ( S mụ,o = 18,6 —0,1 x 44 =14,2(g) (0,254) = ta cĩ hệ phương trình: c© E : { 0,Ix=0,1-& S = 0,059 0,79 g > = oS .J€ y = 15,8 (loại) (0,25d)

- tuy hp 2: Tạo 2 muối CaCO3, Ca(HCO3)>

CO, + Ca(OH), ——3 CaCO; + H;O (0,25)

S8" — 01 0,1 (mol)

ON, (0,25d)

AY CO2 + Ca(OH)2 ——> Ca(HCOQO3)

Œœ 0,2 0,1 (mol) 7 R` = iy = 18,6 =0,3%44=5,4 0) (0,254) | Ta cĩ hệ phương trình: sỀ 01x.=83 © 4 0,05y = a 0,3 } 18 x=5 © 1 `, (0,25d) 2 (0,254)

vậy cơng thức phan tu cua A: C3H¢ :

b Cơng thức câu tạo cĩ thê cĩ của A:

: 0,25d)

CH, = CH -—CH; - 0, `

Trang 32

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon blogspot.com

CH;——— CH; XS ể (0.25đ) CH: Câu 5 4d _91,25x20 _ 6) 59) Nucl 700x365? (0,25d) Fe +2HClI > FeCl + H, (0,25d) Sà X 2x X x (mol) |

FeO; + 6HCI > 2FeCl + 3H,0 (0,254)

y 6y 2y (mol) nụ a Ta cĩ: > 56x +160 y =13,6 s=0,! \ = ‹ (0.25đ) 2x+6y=0,5 y=0,05 AY Vay: © 0, 1x56 Y> %m, = 13, .100% =41,18% œ ©) (0.25đ) %m,.„ =100% 41,18% = 58,82% : Nà (0.25đ) k b mạy¿u = 13,6 + 91,25 -0,1x2 = 104,65 g x : 0,1x127 a 8 Vay: C% pect, = Le 100% =12,14% P ° KR oO = Q (0.25đ) 5 0,05x2x162,5 S = c Che, CS 100% = 15, 58%) 3 104,65 2! N (0,254) = ‘%

5 c FeO; + 3 ESOS Fe(SO¿j)s + 3H;O

al 2Fe + 6H;SO¿ cĩ Fe2(SO4)3 + 3 SO» +6H,O 0,1

s RP 0,15 (mol) (02,5d)

: 64xI,25x10 Í (0.25đ)

NNaoH — 40x100 ` ,2mol engl 0,2

Ta cĩ: l< =[3<2 Bso, 0,1

=> Sa am gdm 2 -

“SO, + 2NaOH — Na SO; + HO (0,25d)

` a 2a a (mol)

ne SO, + NaOH — > NaHSO, b | (025đ)

AY ) b (mol) œ Tacĩ: ca + b= 0,15 af” 0,05 (0,254) — ~ { 2a +b= 02 SJ | Vậy: C = 9.9 - 078125M S ay: M Nna,so, ~ 0,064 ~ ? (0,25d) [™ 0,1 O CWuso, =———=lL5625M © > ~ 0,064 (0,254) (0,254) Chú ý: Học sinh cĩ thể giải cách khác, đúng vẫn hướng trọn sơ điểm

Hết

Trang 33

DE 11

SO GD&DT NGHE KY THI CHON HOC SINH GIOI TINH LOP 9 CAP THCS

AN NAM HOC 2011 - 2012

,_ - Mén thi: HOA HOC - BANG A

Đê chính thức Thời gian làm bài: 120 phút

Bài 1: (4,5 diém) *

1 Viết bon phương trình hĩa học trực tiếp tạo ra HCI từ Clạ băng bốn cách khác nhau (các cách ` khác nhau nêu chất tác dụng với Cla khác loại)

2 Chọn 7 chất rắn khác nhau mà khi cho mỗi chất đĩ tác dụng với dung dịch H;SO¿ đặc, nĩng,

đều cho sản pham là Fer(SO4)3, SO va H2O Viết các phương trình hĩa học `

Một hén hop ran A gom 0,2 mol NazCOs; 0,1 mol BaCl, va 0,1 mol MgCl Chi được dù nh nước hãy trình bày cách tách mỗi chất trên ra khỏi hỗn hợp Yêu câu mỗi chất sau khi tác

khơng thay đổi khối lượng so với ban đâu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kê cả n hiệt nguy

điện cho day du) `

Từ Metan, muối ăn, (các chất xúc tác, dụng cụ cân thiết cho đây đủ) viết ương trình hĩa học để điều chế ra: điclometan, nhựa P.V.C, nhựa P.E, đicloetilen, etan, orua Ghi rõ điều kiện

của phản ứng nêu cĩ `

Bài 4: (4.5 diém)

Tron déu 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO; và ki BAR cĩ hĩa trị khơng đổi rồi chia làm hai phân bằng nhau

- Đốt nĩng phân I trong khơng khí, sau khi các phản ray ra hồn tồn thu được 15 gam hỗn hợp các oxit kim loại

- Đề hịa tan vừa hết phân II cần 500ml be hỗn hợp HCI 1,2M và H;ạSO¿ 0,24M

được dung dịch A và cĩ V lít khí B bay ra

1 Việt các phương trình hĩa học SO

2 Xác định kim loại R và tỷ khối của Bo B3o với H:

3 Cho 61,65 gam Ba kim loại mae dịch A Sau khi các phản ung kết thúc, lọc được m gam rắn F khơng tan và 500 ml ` E Tính giá trị của m và nơng độ Cụ của mỗi chất tan cĩ trong dung dịch E

Bài 5: (4.5 điểm) oe

Chia 9,84 gam hỗn ‘oO gồm Etilen va 1 hidrocacbon mạch hở A thành hai phần bằng nhau

- Dan phan I qua ich Brom dư, sau khi phản ứng kết thúc cĩ V lít khí A thốt ra, khối lượng Brom đã tham gia phản ứng la 8 gam

- Đốt cháy hồn`tồn phân II rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy vào bình cĩ chứa 500 ml dung dịch Ba(OH); 0 66M au khi phản ứng kết thúc thu được 63,04 gam kết tủa Dung dịch sau khi lọc bỏ

kết tủa bi giam di m gam so với khéi lượng của dung dịch Ba(OH); ban đầu

c phương trình hĩa học ¿ke định cơng thức phân tử của A

inh giá trị của m và giá trị của V ở ĐKTC

Cho H:1; C:12; O:lĩ; Mg:24; AI:27; S:32; CI:35,3; Ca:40; Fe:56; Cu:64; Zn: 65;

m Ba:137

_ Hét

el

hd

Trang 34

www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SO GD&DT NGHE AN KY THI CHON HOC SINH GIOI TINH LOP 9 CAP THCS

me c NAM HOC 2011 - 2012

HUONG DAN CHAM DE THI CHINH THUC

Mơn: HĨA HỌC - BANG A Sà

(Hướng dẫn cham gồm cĩ 04 trang) Ss

Bài | Nội dung Điện „

Ch+H, —= > 2HCI `

Ch+H,O0 @ HCI+HCIO O* aie

Ch+CH, —“ > CH,CI+HCI or đẳng

0 h

Học sinh cĩ thê chọn một số chất khác như: NH:, HS ~

Cac chat ran cĩ thê chọn: Ee;FeO:Fe:O;:Fe(OH);:FeS:FeS›:FeSO: Moi

E ces pt

S s Các pthh : va đúng

N Bài | 2re + 6H;SO,(đặc) —f—› Fe;(SO,);+ 3SO›+ CHAO ea

S 45d | 2FeO+4H;SO,(đặc) —f—› Fez(SO,);+SO;z+ mỗi

c 0

& 2Fe304+ 10H;SO,(đặc) —— 3 Fe›(SO,)› + 802+ I0H2O khơng

Cc 0 5

> 2Fe(OH)2 + 4H2SO,4(dac) ——> Fe;(SOt))SỲ SO, + 6HạO bing

= 2FeS + 10H»SO,(dac) —“> Fex(SQu}a+ 9SO; + I0H;O hoặc

® =

xị 2FcS:+ I4H;SO/(đặc) ——» Ees(ỀO,):+ 15§O;+ 14H:O bằng

© ;

5 2FeSO, + 2H2SO,(dac) ea(SO¿)a + SOz+ 2H:O đều

trừ

: a 0,25 d

Cho hơn hợp hịa tarÏ'vào nước được dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy ran C'gorh 0,1 mol BaCQ; va 0,1 mol MgCO;

Ny 0,75

Na;CO; + BaClh — BaCO; + 2NaCl

NaCƠy È MgCl -> MgCO; + 2NaCl

PS dung dịch B cĩ màng ngăn đên khi het khi Cl, thi dig lại thu được g dich D (chứa 0,4 mol NaOH) va thu lây hỗn hợp khí Cl; và H;vaof bình (kin tạo điều kiện đề phản ứng xảy ra hồn tồn được khí HCI Cho nước vào thu

được dung dịch E cĩ 0,4 mol HCI 0,75

8 2NaCIl + 2HO —““^”~*“+:—;y 2NaOH +H;+Cl; S Hạ + Clạ — 2HCI

oO Chia dd E thanh 2 phan bang nhau E; va E> Nhiét phan hoan toan ran C trong

D bình kín rơi thu lấy khí ta được 0,2 mol CO Chat răn F cịn lại trong bình gồm

0,1 mol BaO va 0,1mol MgO 0.75

BaCO: — BaO + CO;

MgCOy ——› MgO + CO;

Cho CO2 sục vào dd D đê phản ứng xảy ra hồn tồn rơi đun cạn dd sau phan 1

Trang 35

ứng ta thu được 0,2 mol NazCOa

2NaOH + CO; — NazCO:+ HạO

Hịa tan rắn F vào nước dư, lọc lây phần khơng tan là 0,1 mol MgO và dd sau khi

lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH);

Cho MgO tan hồn tồn vào EI rồi đun cạn dd sau phản ứng ta thu được 0,1 mol

MgCl ~~

MgO + 2HCI — MgCh + H20 20

Cho dd Ba(OH); tác dụng với E; rơi đun cạn dd sau phan ung dugc 0,1 mol

BaCl; ¬1

BaO + H;O -—› Ba(OH); onc

Ba(OH), +2HCl — BaCl, + 2H2O ,

_ KS

Cac pthh: €

500° ¢ Viết

CHạ + Clạ—*—› CH;Cl;+ 2HCI ` sa

as thiếu

E Bài 3 | CoH) + HCl > GHC! ít hơn

© T4 3 đk 8 2.54 | n(CoH;clh —“5 [-CH,CI-] (P.V.C) v trừ x nu a 0,25 S CạH;ạ + Hạ ———— GH, đ; từ = nC;H¿) —”““—› [—-C,H,-], c© 1 “ s C;H;+ Clạ —› C;H;Cl; Ss lén it? trir 2 C;H¿+ Hạ ——— GH A 0.5 đ 5 CoH, + HCl > CHCl i > š - 4 3 Các pthh : OS 5 4R + xO; —— 2R;O,É ; (1) MẹgCO; ——› MgO-VCO; (2) 2R+2xHCI —- x+xH; (3) 0,5

MgCO; + 2HGI_ “› MgC]; + CO; + HO (4)

2R+ xH;SO⁄ — Ra(SO¿),+ xHạ (5)

MsCQn H;SO¿ — MgSO, + CO, + H,O (6)

J.= 05.1,2=0,6 (mol); n,, = =0,45(mol)

Bai 4 Á “137 30.06 0,25

4.5a\ Ny,so, = 9,5-0,24 =0,12(mol) ; ?m mỗi màn = ——— = 15, 48(g)

và Gọi M là khơi lượng mol của kim loại R

JS Đặt nạ ở mỗi phân là a (mol); n„„„„, ở mỗi phan là b (mol) oO mX 6 méi phan = Ma +84b = 15,48

oO Tu (1): nao = ; nạ =; a — mạ =(M+8x).a ï

— M.a+ 8ax+40b = 15 Tu (3) va (5): ny =X Np = ax

(4) va (6): ny =2 Nypco, =2b

Trang 36

www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykem Wwww.daykemquynhon.ucoz.com C aS KO uynho >” ax+2b=0,84 44b -—8ax = 0,48 _ _ 2bta=8;840 48 Đặt ax=t cĩ hệ 2b+t =0,84 Giải hệ này ta được: b = 0,12; t=0,6

Ta cĩ hpt: Vớit=0,6— a= *x7:+7 b=0,12 mo, = 0,12.84 = 10,08 (g) — mạ = 15,48 - 10,08 =5.4 (g) Ma = 5,4hayM —— =5,4 > M=0x Chọn: x= l > M=9 đoại) x=2 —> M-=l§ (loại) x=3 M-=27 — RlàAI 0,5 “t) Từ (4) và (6) cĩ nCO; = n„„„„„ = 0,12 mol Y>

—> Tỷ khối của B so với H› = =

Ỷ ˆ— (0.3+0.12)2 c2

Từ (3) và (5) c6 nH2 = — nAl (3) va (5) 2 = 0,3 mol C

0,25

Ba+2H,O —› Ba(OH);+ H; (7) —~

3Ba(OH)> + Als(SO4)3 3BaSO,4 + 2Al(OH); (

Ba(OH); + MgSO, —> BaSO¿; + Mg(OH); = )

3Ba(OH);+ 2AICH —>3BaCl;+ 2Al(OH) ow

Ba(OH), +MgCl, > BaCl.+ Mg(OH); (11) Cĩ thể Ba(OH); + 2Al(OH); —› Ba(AlO›); Gi (12)

0,5

Trong dd A cĩ chứa 4 chat tan: MgCl; MgSOs; AICI; Al(SO4)s, trong do: Tong nog = 0,12; nai= 0,2 aa

nci= 0,6; ny, = 0,12 CV

Theo pt(7) nz„„„, = ngạ= 0.: Q trong Ba(OH) = 2.0,45 = 0,9 mol

Tu (8) va (9): n Ba(OH);, — §*so; n Ngaso, = 9,12 mol < 0,45 mol n„„o„¡y, dư: Các phản/ứhš (10 và (11) xảy ra cùng (8); (9)

Từ (8) và (10) mờ),= Š Maco = 2

Tir (9) va 1) taxon», = Ny, con, = MMe = 0,12

Sau (8); (9) (10); (11) —> ng, (94), COn du = 0,45 - 0,3 - 0,12 = 0,03 (mol)

sige

Re ) Mayo), bl tan = 2 nz„„„y, = 2-0,03 = 0,06 (mol) < 0,2 (mol)

›5au khi các phản ứng kt thúc n0,„„„„,, cịn lại = 0,2 - 0,06 = 0,14 (mol)

a” = 0,3

(12) xay ra

Vậy khối lượng kết tủa F chính là giá trị của m và

m = 0,12.233 + 0,12.58 + 0,14.78 = 45,84(g)

BaCl,

Pe) va (11) n = 2 đc1 s00 0 no) Vậy nơng độ Cụ của các chât tan trong dd E lân lượt là:

C„, „ = 0,3:0,5 = 0,6 M

Tu (12) Mgacaio,), = đg„(2„;), dư =0,03 —> C„ „„„ = 0.,03:0,5 = 0,06 M

Câu này giải và lý luận bằng nhiều phương pháp khác nhau Nếu bài làm dựa

0,5

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú TÀI LI ỆU BD HSG HĨA Trang 36

-blogspot.com

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 37

www.google.com/+DayKemQuyNhon Mang day kamejuynlho -blogspot.com

vào định luật bảo tồn nguyên tơ , nhĩm nguyên tử và lập luận, tính tốn chính

xác cho cùng kêt quả van cho diém tơi đa

Khơi lượng mỗi phan = 9,84: 2= 4,92(g); n,, = 8:160 = 0,05 ( mol)

Vi cho phan I qua dd Brom vẫn cĩ khí bay ra nên A khơng tác dụng với brom

trong dung dịch

Đặt cơng thức tơng quát của A là C,H; ta cĩ các pthh ~~

C2oH4+ Br2 — CoH4Bro (1) O

CoHy+ 30, —“-» 2CO;+2H;O (2) 0.5

C,H,+ “XFY5, #4 xc0o, +20 @)

CO¿ + Ba(OH); —› BaCO; +2H;O (4)

cĩ thể 2COa + Ba(OH)› — Ba(HCOs) (5) KR

patont), = 0:5-0,66 = 0,33 (mol); n,,co, = 63,04:197 = 0,32(mol) CQ Vì ng„eọ, < ngu ¿„y, phải xét hai trường hợp x

TH l1: Ba(OH); dư khơng cĩ phản ứng (5) (2

Từ (1): ny, ở mỗi phần = n,, = 0,05 (mol) 1,4(g) *

Tir (2) Meo, =2 Ney, = 2.0,05 = 0,1 (mol) as

Tir (4) neo, = n„„eọ, = 0,32 (mol) 1 ` 125

mặt khác m,.„ = 4.92-1,4 = 3,52 (g) > mutrong GH, = 3,52-2,64 = 0,88 (g)

€ 0,88 (mof)’

x O27 1

ne Từ CT của C„H, — —=———=-— va cong yc hân tử của A 14 CHy;

Bai 5 ity O88 4°° KO ˆ

454 | TH2: CO; dư —› cĩ phản ứng (Š) A ol)

Tu (4): Neo, = Ngacon), = "eaco, = 02yĂm

⁄ ‘O, n BaCO, —n Ba(OH); 6 (5) = 0,33-0,3 „01 (mol)

Wwww.daykemquynhon.ucoz.com Từ (5): nạ = 2n ào “ey 0,01 = 0,02 (mol) 1,25 Tong Neo, = 0332¥ 0,02 = 0,34 (mol)

> my trong WH, = 3,52 - 2,88 = 0,64 (g) <> 0,64 (mol) Tir (oF, 5B OE y 64 8 ø thức phân tử của A là C:H;;

Cả 2 trường hợp A déu 1a an kan khơng tác dụng với Br; trong dd nên đêu thỏa

”mãn, phù hợp đề bài

C

~ Nếu A là CHy thi ney, = Neo, = 0,22 (mol) > V = 4,928 lit

« Từ (2) và (3) n„ „= 0,1 + 0,44 =0,54 mol

ow —> Tơng m sản phẩm cháy = 0,32.44 + 0,54.18 = 23,8 (g) O —> khối lượng dung dịch bị giảm = 63,04 — 23,8 = 39,24 (g)

Néu A 1a C3Hs —> Hạ ›Hg —” 0,75 ¬ 50.24 = 0,08 (mol) — V = 1,792 lit 0,75 co Từ (2) và (3) n, „= 0,1 + 0,32=0,42 mol — it

Trang 38

mquynhon.blogspot.com

— Tong m an pham chay = 0,34.44 + 0,42 18 = 22,52 (g) —> khối lượng dung dịch bị giảm = 63,04 — 22,52 = 40,52 (g)

ở câu này nếu bài làm lý luận: vì A mạch hở và khơng cộng brom trong dd nên suy ra A là an kan nên cơng thức tơng quát là CaHa›„› rơi giải ra 2 trường hợp

n =l; n=3 vẫn cho điểm tối đa

Hết ss

* Lưu ¥: Bat lim edeh hehe itting vin cho ditine tde dla C

©

%9 OQ

Trang 39

a a DE 12 ¬ -

SO GIAO DUC VA DAO DE THI CHON HOC SINH GIOI CAP TINH LOP 9 THCS NAM

TAO PHU THO HOC 2011- 2012

Đề chính thức

Mơn: Hĩa học

Thời gian: 150 phút khơng kể thời gian giao đề G

(Đề thi cĩ: 01 trang) s

sh

Cau I: (2,0 diém) >

Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, AlzO›, va KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO¿ a Hay viết PTHH của các phản ứng xảy ra

Câu II: (3,0 diém)

1) C6 1 hh gơm 5 kim loai: Al, Mg; Fe, Cu, Ag Hay ding PPHH dé tach riéng XS loại với khối lượng khơng đơi Viết PT HH Xảy ra trong quá trình tách

2) Viết PTPƯ trong mỗi trường hợp sau

a Oxit + Axit > 2 mudi + oxit SS

b Muơi + kim loại —> 2 muơi

€ Muối + baZơ —> 2 muối + loxit as

E d Muơi + kim loại —>I muơi 7 <>

8 Câu II: (3,0 điễm) :

N I) Trộn Vị lit dd HCI 0,6M với V› lít dd NaOH 0,4M thế dườc 0,6 lit dd A Tinh Vi, V2 biét 0,6 lit

s dd A cĩ thê hồ tan hêt 1,02 gam Al,O; (coi sự pha trộn khơng làm thay đơi thê tích)

a“ 2) Suc tir tira mol khi CO2 vao 800 ml dd X gơm KƠH0,sSM và Ca(OH); 0,2M Tìm giá trị của a dé = thu được khối lượng kết tủa lớn nhất @

= Câu IV: (10,0 điểm) Q

S I) Hồ tan các chất gơm Na›O, NaHCOs, 2c, NH,Cl cĩ cùng sơ mol vào nước dư được dd A và

5 kết tua B Hoi dd A va két tủa B chứa những chất gì? Viết PTHH của các phản ứng đề minh hoạ

Ki 2) Hoa tan hét 3,2 gam oxit M>O, & ợng vừa đủ dd H;SO¿ 10%, thu được dd muối cé nong độ

s 12,903% Sau phan ung dem, ot dd va lam lanh thu duge 7,868 gam tinh thể muối với hiệu

suât 70% Xác định cơng th & tinh thể muối đĩ

: 3) Cho x gam một muơi h sa của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H›SO¿ đặc, nĩng

vừa đủ Sau khi nàn mg tù ra hồn tồn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đĩ cĩ một khí B (mùi trứng thối) C í B tác dụng với dd Pb(NO:); (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen Phan san pham con ai, làm khơ thu được 342,4 gam chất rắn T Nung T đến khối lượng khơng đơi thu được 139,3 gam muối duy nhất

a) Tính nơng độYaol/lit cua dd H»SO, ban dau

b) Xác định tố thức phân tử của muối halogenua

c) Tinh

Cau V: ém)

2 sé khí A gồm metan, etilen và axetilen

ho 5,6 lít hỗn hợp khí a lội qua dd nước brơm dư thì cĩ 52 gam brơm tham gia phản ứng N ốt cháy hồn tồn 2,6 gam hỗn hợp khí A thì can vừa đủ 30,24 lít khơng khí

ác định thành phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp A, biết các khí đo ở điều kiện tiêu

`) ` Í chuẩn, trong khơng khí oxi chiếm 20% về thể tích cịn lại là nỉ tơ

oO (Cho NTK: H = 1; Li=7; C= 12; O= 16; F=19; Ca=40; Br=80; I=127; Ba=137; Pb=207; N=14; Na = DB 23 ; Al=27;S =32;K=39; Cl=35,5 ; Fe =56 ; Cu= 64)

si00/903x9/66:6'9824989/160/40140601900/18 0.10806300380448 TR ore casraeanscarnessenmemenmemmmenne

Cán bộ coi thì khơng giải thích gì thêm

Trang 40

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO ĐÈ THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP TÍNH LỚP 9 THCS NĂM

TẠO PHÚ THỌ HỌC 2011- 2012

Đáp án chính thức Mơn: Hĩa học

Thời gian: 150 phút khơng kê thời gian giao đề

(Đề thi cĩ: 01 trang) Sà

Cau I: (2,0 diém)

Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al,O3, va KOH vao lan lượt các dung dịch: NaHSO¿, =o E và

việt PTHH của các phản ứng xảy ra

CÂU NỘI DUNG

2,0 * Với NaHSO¿:

Fe + 2NaHSO, — FeSO, + Na,SO, + 2H ag”

Ba(OH)» + 2NaHSO, — BaSO, + Na2SO,4 + 2H2O 0,5

Ba(OH)2 + NaHSO4 — BaSO4 + NaOH + H2O °

BaO + HO — Ba(OH)> or

AbO3+ 6NaHSO4g — Alo(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O

* Với CuSOa: @

Fe + CuSO, — FeSO, + Cu Qs

BaO + H,0 — Ba(OH)> 0,5

Ba(OH), + CuSO, — BaSO, + Cu(OH)> <>

xe

2KOH + CuSO¿ — Cu(OH); + K›SO¿ 0,5

Câu II: (3,0 điểm) ¬

1)

~~ 1)C61 bh gom 5 kim loai: Al, Mg; Fe, Cu, Ag oo ng PPHH đề tách riêng từng kim loại với khối lượng khơng đơi Viết PTHH xay ra trong qua trinh

2) Viết PTPƯ trong mỗi trường hợp sau

a Oxit + Axit —> 2 muối + oxit

b Muốơi + kim loại —> 2 muối i

c Mudi + bazo — 2 mudi + Lon đ Muơi + kim loại —>l muơi > c

? PNC

AI NaAlO; ty " Al(OH); i Al,O; Al

: ee | : Fe Cu NV + Ag Ww ƒ Mg Cu œ4? è Fe HCI d ? Ag > Ofc | AY Ag Cu MgCl, Fe FeCl, HCl Mg NaOH d ? Me fe

Định dạng
Số trang	55
Dung lượng	13,19 MB