SỞ GD & ĐT TỈNH ĐIỆNBIÊN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CHỌN HSG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LÊ QUÝ ĐÔN NĂM 2014-2015 Môn: Hoá học – Lớp 10 (Thời gian làm 180 phút, không kể thời gian giao đề) CÂU I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ, HTTT, HẠT NHÂN (2,5 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối có số lượng tử: n = 3; l = 2; m = s = + a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b) Hãy xác định lượng ion hóa thứ z (theo kJ/mol) nguyên tử nguyên tố X Với z số hiệu nguyên tử nguyên tố X Cho giá trị lượng ion hóa (eV) liên tiếp sau: I1 I2 I3 I4 5,95 18,82 28,44 119,96 Hãy cho biết giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố sau ? Giải thích Be (Z = 4); Al (Z = 13) Fe (Z = 26) CÂU II: ĐỘNG HÓA HỌC (2,5 điểm) Cho phản ứng : (CH3)2O(k) → CH4(k) + CO(k) + H2(k) Khi tiến hành phân hủy đimetyl ete (CH3)2O bình kín nhiệt độ 504oC đo áp suất tổng hệ, người ta kết sau: t / giây Phệ / mm Hg 400 Dựa vào kết này, hãy: 1550 800 3100 1000 4650 1100 a) Chứng minh phản ứng phân huỷ đimetyl ete phản ứng bậc b) Tính số tốc độ phản ứng 504oC c) Tính áp suất tổng hệ bình phần trăm lượng (CH3)2O bị phân hủy sau 460 giây CÂU III: NHIỆT HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (2,5 điểm) Nitrosyl clorua (NOCl) chất độc, đun nóng bị phân hủy thành NO Cl a) Tính Kp phản ứng 298K Cho: Nitrosyl clorua Nitơ monooxit Cl2 51,71 ∆Ho298 (kJ/mol) S 298 (J/K.mol) 264 b) Tính Kp phản ứng 475K 90,25 211 223 CÂU IV: LIÊN KẾT, CẤU TẠO PHÂN TỬ (2,5 điểm) Hãy cho biết dạng hình học phân tử ion đây, đồng thời xếp góc liên kết chúng theo thứ tự giảm dần? Giải thích? a) NO2, NO2+, NO2b) NH3, NF3 Bo nhôm hai nguyên tố kề nhóm IIIA Giải thích có phân tử Al2Cl6 phân tử B2Cl6 CÂU V: CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG DUNG DỊCH ĐIỆN LI (2,5 điểm) Thêm từ từ 50 ml dung dịch H2S bão hòa ( có nồng độ 0,1 M) vào 50 ml dung dịch gồm KOH 0,04 M K2S 0,04 M thu dung dịch A Tính pH nồng độ cân cấu tử có mặt dung dịch A, biết H2S có số phân li Ka1 = 10-7,02 , Ka2 = 10-12,9 CÂU VI: PHẢN ỨNG OXI HÓA -KHỬ, ĐIỆN HÓA, ĐIỆN PHÂN (2,5 điểm) Cho giản đồ Latime đioxi(O2) môi trường axit 0,695V O2 → 1,763V H2O2 → H 2O O2; H2O2 H2O dạng oxi hóa - khử chứa oxi mức oxi hóa giảm dần Các số 0,695V 1,736V thể khử cặp oxi hóa- khử tạo thành dạng tương ứng: O2/H2O2; H2O2/H2O Viết nửa phản ứng cặp Tính khử cặp O2/H2O Chứng minh H2O2 phân hủy thành chất chứa oxi mức oxi hóa cao thấp theo phản ứng: 2H2O2 → O2 + 2H2O CÂU VII: NHÓM HALOGEN, OXI - LƯU HUỲNH (2,5 điểm) Một loại quặng chứa MnO2 tạp chất trơ Cân xác 0,5000 gam quặng cho vào bình cầu có nhánh Thêm từ từ vào bình khoảng 50 mL dung dịch HCl đặc Đun nóng đến mẫu quặng tan hết, lại tạp chất trơ Hấp thụ hoàn toàn khí Cl2 thoát lượng dư dung dịch KI, thu dung dịch X Chuyển toàn X vào bình định mức 250 mL, thêm nước cất đến vạch mức, lắc Chuẩn độ 25,00 mL dung dịch dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,05 M (chỉ thị hồ tinh bột) hết 22,50 mL a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính hàm lượng % theo khối lượng MnO2 quặng CÂU VIII: BÀI TẬP TỔNG HỢP (2,5 điểm) Cho a gam hỗn hợp gồm FeS FeCO3 với số mol vào bình kín chứa lượng dư oxi Áp suất bình lúc đầu P1 (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc P (atm) Khối lượng chất rắn thu b gam Biết thể tích chất rắn bình trước sau phản ứng không đáng kể Xác định tỷ số: P1 a P2 b Người thẩm định Lương Thị Hồng 0984354805 Người đề Nguyễn Hải Yến 0915603040