Hoa 11_LQD Dien Bien Đề thi, đáp án (đề xuất) trại hè hùng vương MỚI Nhất

Trường THPT chuyên ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC SINH GIỎI HÙNG VƯƠNG Lê Quý Đôn Điện Biên MÔN: HÓA HỌC 11 ĐỀ GIỚI THIỆU Thời gian: 180 phút Câu Nhiệt – cân hóa học (2,5 điểm) Đối với phản ứng đề hiđro hóa etan: C2H6 (k) ΔG C2H4 (k) + H2 (k) (1) o 900K = 22,39 kJ.mol-1 giá trị entropy ghi bảng đây: Chất H2 C2H6 C2H4 163,0 319,7 291,7 -1 -1 [J.mol K ] có số liệu sau: o S900K ƒ a) Tính Kp phản ứng (1) 900K o ΔH900K → b) Tính phản ứng C2H4 (k) + H2 (k) C2H6 (k) c) Tính Kp 600K phản ứng (1), giả thiết khoảng nhiệt độ từ 600K đến 900K ΔSo ΔH o không thay đổi Ở 1396K áp suất 1,0133.105 N.m-2, độ phân li nước thành hiđro oxi 0,567.10-4; độ phân li cacbon đioxit thành cacbon oxit oxi 1,551.10 -4 Hãy xác định thành phần hỗn hợp khí (ở trạng thái cân bằng) tạo thành theo phản ứng: ƒ CO + H2O H2 + CO2 từ hai thể tích cacbon oxit nước điều kiện Câu Dung dich điện li ( chuẩn độ, cân dung dịch) (2,5 điểm) LCO2 = 3.10 −2 M Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaOH 0,001M Cho C Na CO 1) Tính dung dịch A, biết rằng để trung hòa hoàn toàn 25,00 ml dung dịch A hết 81,25 ml HCl 0,10 M 2) Có thể dùng phenolphtalein làm chỉ thị để chuẩn độ nấc không? 3) Đánh giá sai số sử dụng chỉ thị phenolphtalein cho phép chuẩn độ 4) Tính pH tại điểm tương đương thứ hai 5) Tính VHCl 0,10M cần dùng để chuẩn độ 25,00 ml A đến pH = 6,00 Câu Nitơ – photpho, Cacbon – silic (2,5 điểm) Các kim loại nhóm IA Li, Na, có hoạt tính hóa học cao Một số hợp chất chúng có ứng dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực Viết phương trình hóa học xảy đốt cháy kim loại Li, Na không khí 2 Hiện nay, số hợp chất chứa kim loại kiềm vật liệu tiềm cho pin nhiên liệu khả lưu trữ hiđro cao, Li 3N hợp chất Một phân tử Li 3N có khả phản ứng với hai phân tử H2 qua hai phản ứng theo sơ đồ sau: Li3N + H2 → A + B A + H2 → C + B Hoàn thành phương trình hóa học cho biết công thức phân tử hợp chất A B Một hợp chất khác với hàm lượng hiđro cao thu hút nhiều quan tâm nghiên cứu NH3BH3 Tuy nhiên, nhược điểm hợp chất bắt đầu giải phóng hiđro nhiệt độ cao (khoảng 150oC), không thích hợp cho phản ứng pin nhiên liệu Để khắc phục nhược điểm này, người ta cho NH3BH3 phản ứng với hợp chất B theo tỉ lệ mol : 1, thu mol H2 mol hợp chất D Viết phương trình hóa học tạo thành D phản ứng Cho biết công thức cấu tạo D trạng thái lai hóa nguyên tử B, N hợp chất Câu Hiệu ứng cấu trúc (2,5 điểm) Hãy xếp chất sau theo chiều tăng dần tính bazơ, giải thích ? NH2 NH2 NH2 NH2 NH2 O 2N NO NO NO H2N O 2N CN CN I II III IV So sánh nhiệt độ sôi chất sau , giải thích: S N (A) NO2 (B) V O (C) VI NH (D) (E) Câu Cơ chế hữu (2,5 điểm) Enamin tạo thành cho anđehit xeton phản ứng với amin bậc hai có xúc tác axit Xiclohexanon phản ứng với piroliđin tạo enamin H theo sơ đồ sau: + + H Đề xuất chế giải thích trình tạo thành enamin H Trình bày chế phản ứng sau N H H N O Câu Xác định cấu trúc hợp chất hữu (2,5 điểm) Cho sơ đồ tổng hợp Jasmon (một chất thơm có tinh dầu hoa nhài) Hãy điền tác nhân phản ứng điều kiện thiếu sơ đồ sau: ? CH2CH2CHO CH2C CH=CHCH2CH3 CH2CH2CH CHCH2CH3 O O O ? ? ? O OH ? O CH2CH=CHCH2CH3 Br ? CH2CH=CHCH2CH3 O ? OH CH2CH=CHCH2CH3 O Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, giải thích hình thành X5 X6: Br2 to NaI X1 (C8H 6Br 4) X2 (C8H 6Br 2) Mg X3 (C8H 6) X4 (C16H12) t o X7 (C16H12) X5 HCl X6 (C16H13Cl) ,, (khong mat' mau nuoc brom) - o-Xilen Câu Tổng hợp hữu (2,5 điểm) Hợp chất A (C10H18O) phân lập từ loại tinh dầu Việt Nam A không làm màu nước brom dung dịch thuốc tím loãng, không tác dụng với hiđro có xúc tác niken, lại tác dụng với axit clohiđric đậm đặc sinh 1-clo-4-(1-clo-1-metyletyl)-1metylxiclohexan Hãy đề xuất cấu trúc A Hợp chất B (C10H20O2 ) có loại tinh dầu Nam Mỹ Từ B tổng hợp A cách đun nóng với axit Viết công thức cấu tạo gọi tên B Hợp chất B thường điều chế từ C (2,6,6-trimetylbixiclo[3.1.1] hept-2-en) có dầu thông Dùng công thức cấu tạo, viết phương trình phản ứng rõ liên kết C bị đứt Trong long não có hợp chất D tên 1,7,7-trimetylbixiclo[2.2.1]heptan-2-on (hay campho) Viết sơ đồ phản ứng tổng hợp D từ C cho biết chế giai đoạn đầu Câu Tổng hợp vô (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 17,5 gam dung dịch HNO 50,4% thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc kết tủa Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 3,2 gam chất rắn R Cô cạn dung dịch Z rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu 8,21 gam rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A 2 Tính C% chất tan X Giả sử khí B gồm hai chất khí có tỉ lệ mol 3:2, xác định hai chất khí tính V -Hết Người đề: Lương Thị Hồng số đt: 0984354805 ĐÁP ÁN Câu Nhiệt – cân hóa học (2,5 điểm) Đối với phản ứng đề hiđro hóa etan: C2H6 (k) ΔG ƒ C2H4 (k) + H2 (k) (1) o 900K = 22,39 kJ.mol-1 giá trị entropy ghi bảng đây: Chất H2 C2H6 C2H4 163,0 319,7 291,7 [J.mol-1.K-1] có số liệu sau: o S900K a) Tính Kp phản ứng (1) 900K o ΔH 900K → b) Tính phản ứng C2H4 (k) + H2 (k) C2H6 (k) ΔH o c) Tính Kp 600K phản ứng (1), giả thiết khoảng nhiệt độ từ 600K đến 900K o ΔS không thay đổi Ở 1396K áp suất 1,0133.10 N.m-2, độ phân li nước thành hiđro oxi 0,567.10 -4; độ phân li cacbon đioxit thành cacbon oxit oxi 1,551.10 -4 Hãy xác định thành phần hỗn hợp khí (ở trạng thái cân bằng) tạo thành theo phản ứng: ƒ CO + H2O H2 + CO2 từ hai thể tích cacbon oxit nước điều kiện Hướng dẫn giải: Ý 1(1,5 điểm); Ý (1,0 điểm) 22390J/mol ΔG o lnK =p ΔG =-RTlnK p 8,314(J/mol.K)900K RT a) Áp dụng công thức → = = -2,99 -2 → Kp = 5,03.10 atm 0 ΔG 900K =ΔH 900K -TΔS900K b) Áp dụng , Đối với phản ứng: C2H4 (k) + H2 (k) ΔG 900K → C2H6 (k) (2) =-22,39kJ/mol ΔS900K =S0C2H -(SC0 2H +SH0 ) ΔH 900K ΔG 900K = -135 J/mol.K ΔS900K +T =-143,890 kJ/mol cho phản ứng (2) Ta có: = c) Kp 600K, Áp dụng K ΔH 1 ln 900K =( ) K 600K R 900 600 K 900K -2 , thay = 5,03.10 ΔH = 143890 J/mol K 600 K tìm = 3,35.10-6 atm Theo phương trình phản ứng: CO + H2O ƒ Kp = H2 + CO2, ta có số cân bằng: PCO2 PH2 PCO PH 2O (a) Giá trị số cân phản ứng tính từ số phân li nước số phân li cacbon đioxit: PO2 PH22 K p,H2O = PH2 O ƒ 2H2O 2H2 + O2 (b) PO PCO K p,CO2 = 22 PCO2 ƒ 2CO2 2CO + O2 (c) Chia vế (b) cho (c), dễ dàng suy K p,H 2O Kp = K p,CO2 (d) * Xác định số cân bằng: K p , H 2O (i) Gọi độ phân li nước α1 = 0,567.10-4; Ban đầu Phân li Cân 2H2O 2α1 2(1 - α1) ƒ Tổng số mol hỗn hợp trạng thái cân bằng: + α1 2H2 + O2 0 2α1 α1 2α1 α1 (mol) PH 2O =P → α1 = Thay (e) vào (a) với lưu ý K p,H 2O = 2(1-α1 ) 2α1 α PH2 =P PO2 =P 2+α1 2+α1 2+α1 , , (e) , sau vài phép biến đổi đơn giản, cuối nhận được: Pα31 1, 0133.105 (0, 567.10−4 )3 = = 0,923.10-8 K p ,CO2 (ii) Với cách tính hoàn toàn tương tự nhận được: Pα3 1, 0133.105 (1, 551.10−4 )3 K p,CO2 = 2 = =18,90.10-8 K p,H 2O K p,CO2 Thay giá trị vừa tính vào (d), có Kp = 0,221 * Xác định thành phần hỗn hợp khí theo Kp Vì phản ứng tạo hỗn hợp khí xảy điều kiện thể tích không đổi nên nồng độ chất phản ứng biểu diễn đơn vị Trong trường hợp này, thuận tiện biểu diễn nồng độ phần trăm thể tích Phần trăm thể tích ban đầu CO H 2O 50% Gọi x ƒ % phần trăm thể tích H2 CO2 sinh trạng thái cân bằng, theo phản ứng: CO + H2O H2 + CO2 ta có: x2 = 0, 221 (50 − x) → x = 15,99% Câu Dung dich điện li ( chuẩn độ, cân dung dịch) (2,5 điểm) LCO2 = 3.10 −2 M Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaOH 0,001M Cho C Na2CO3 1) Tính dung dịch A, biết rằng để trung hòa hoàn toàn 25,00 ml dung dịch A hết 81,25 ml HCl 0,10 M 2) Có thể dùng phenolphtalein làm chỉ thị để chuẩn độ nấc không? 3) Đánh giá sai số sử dụng chỉ thị phenolphtalein cho phép chuẩn độ 4) Tính pH tại điểm tương đương thứ hai 5) Tính VHCl 0,10M cần dùng để chuẩn độ 25,00 ml A đến pH = 6,00 Hướng dẫn: (Mỗi ý 0,5 điểm) 1) Đây là phép chuẩn độ hỗn hợp gồm bazơ mạnh và một đa bazơ bằng axit mạnh C Na2CO3 C Na2CO3 25.(2 + 0,001) = 81,25 0,10 → = 0,162 M 2) Vì nấc là chuẩn độ hết lượng bazơ mạnh (OH -) và nấc của đa bazơ CO 32-, nên để đánh giá khả dùng chỉ thị phenolphtalein, cần xác định pH TĐ tại điểm tương đương 1: vì thành phần của hệ pH HCO − = pK a1 + pK a = 8,34 ≈ 8,0 tại ĐTĐ là HCO3- nên có thể đánh giá gần đúng pHTĐ1 = → có thể chọn phenolphtalein làm chỉ thị chuẩn độ nấc được 3) Để tính sai số sử dụng phenolphtalein, phải tính được V HCl tiêu thụ (Vc) để pHhệ = pTph = 8,0 Tại pH = 8,0 < pHTĐ = 8,34 → dư H+-, từ phản ứng chuẩn độ nấc 1: H+ + OH- → H2O CO32- + H+ → HCO3xác định được thành phần tại ĐTĐ là hệ gồm H2CO3 và HCO3- việc tính Vc dựa vào cân bằng: HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Kb1 = 10-7,65 với pH = 8,0 → Vc = 41,45 ml ; V TĐ1 = 40,75( tính được từ phương trình chuẩn độ nấc 1) Vc − VTĐ 100 VTĐ thay vào công thức q = → q = 1,74 % 0,162.25 C H 2CO3 = = 0,038 > LCO2 25 + 81,25 4) Tại ĐTĐ thành phần của hệ là H2CO3 → pHTĐ2 −2 L = 10 M pH H 2CO3 CO2 chính là có C = , dễ dàng tính được pHTĐ2 theo cân bằng phân li nấc của H2CO3 sau so sánh các cân bằng xảy hệ: pHTĐ2 = 3,94 5) Tính VHCl theo sơ đồ NaOH, Na2CO3 V1 +HCl pK a1 + pK a = 8,34 pH TĐ1 = NaCl, NaHCO3 pH = 6,00 pHT Đ2 = 3,94 pHT Đ2 = 3,94 < pH = 6,00 < pH TĐ1 = + HCl V2 NaCl, H2CO3 pK a1 + pK a = 8,34 → tại pH = 6,00 → Thành phần của hệ gồm H2CO3 và HCO3- → phần HCO3- bị trung hòa chính là lượng H2CO3 tạo thành → tính được % HCO3- bị trung hòa: [ H CO3 ] h 10 −6 = = = 0,6913 [ HCO3− ] + [ H CO3 ] K a1 + h 10 −6,35 + 10 −6 Vậy VHCl cần dùng để chuẩn độ 25,00 ml hỗn hợp A đến pH = 6,00 là VHCl = V1 + 0,6913 V2 Ở giá trị V1 và V2 dễ dàng tính được từ phản ứng chuẩn độ đến nấc và nấc 2: 25(0,001 + 0.162) = 40,75ml CCO 2− 0,1 V1.CHCl = 25.(CỌH- + ) →V1 = V2 = 81,25 – 40,75 = 40,5 ml Từ đó tính được VHCl = 68,75 ml Câu Nitơ – photpho, Cacbon – silic (2,5 điểm) Các kim loại nhóm IA Li, Na, có hoạt tính hóa học cao Một số hợp chất chúng có ứng dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực Viết phương trình hóa học xảy đốt cháy kim loại Li, Na không khí Hiện nay, số hợp chất chứa kim loại kiềm vật liệu tiềm cho pin nhiên liệu khả lưu trữ hiđro cao, Li 3N hợp chất Một phân tử Li3N có khả phản ứng với hai phân tử H2 qua hai phản ứng theo sơ đồ sau: Li3N + H2 → A + B A + H2 → C + B Hoàn thành phương trình hóa học cho biết công thức phân tử hợp chất A B Một hợp chất khác với hàm lượng hiđro cao thu hút nhiều quan tâm nghiên cứu NH3BH3 Tuy nhiên, nhược điểm hợp chất bắt đầu giải phóng hiđro nhiệt độ cao (khoảng 150 oC), không thích hợp cho phản ứng pin nhiên liệu Để khắc phục nhược điểm này, người ta cho NH 3BH3 phản ứng với hợp chất B theo tỉ lệ mol : 1, thu mol H2 mol hợp chất D Viết phương trình hóa học tạo thành D phản ứng Cho biết công thức cấu tạo D trạng thái lai hóa nguyên tử B, N hợp chất Hướng dẫn: Ý (0,5 điểm); Ý 2(1,0 điểm); Ý (1,0 điểm) 1) Các phương trình phản ứng xảy đốt cháy Li Na không khí: - Phản ứng Li Na với O2 : o t  → 4Li + O2 2Li2O to 2Na + O2  → Na2O2 to  → Na + O2 NaO2 - Phản ứng Li Na với N2: o 6Li + N2 t  → 2Li3N to 6Na + N2  → 2Na3N Chú ý: học sinh cần viết phản ứng Li Na với O2 N2 cho tối đa điểm Bên cạnh phản ứng chủ yếu trên, thực tế xảy số phản ứng sau: - Phản ứng Li, Na, Li2O, Na2O2, NaO2 với H2O - Phản ứng LiOH, NaOH, Na2O2, NaO2 với CO2 2) Hoàn thành phản ứng sơ đồ: o t  → Li3N + H2 Li2NH + LiH (A) (B) o t  → Li2NH + H2 LiNH2 + LiH (A) (C) (B) 3) Phương trình phản ứng tạo thành D: o t  → LiH + NH3BH3 LiNH2BH3 (B) (D) Công thức cấu tạo hợp chất D: + H2 Li N H H H B H H Các nguyên tử B N trạng thái lai hóa sp3 Câu Hiệu ứng cấu trúc (2,5 điểm) Hãy xếp chất sau theo chiều tăng dần tính bazơ, giải thích ? NH2 NH2 NH2 NH2 NH2 O 2N NO NO NO H2N O 2N CN CN I II III IV So sánh nhiệt độ sôi chất sau , giải thích: S N (A) NO2 (B) (C) V O (D) Hướng dẫn: Ý (1,25 điểm); Ý 2(1,25 điểm) Sắp xếp: I < VI < V < IV < III < II VI NH (E) Giải thích: Tính bazơ N giảm có mặt nhóm có hiệu ứng –C mạnh Hiệu ứng –C NO2 > CN - Xiclopentadienyl có hiệu ứng –I –I làm giảm tính bazơ –C - Các hợp chất I VI có nhóm NO vị trí meta so với nhóm NH gây hiệu ứng không gian làm cản trở liên hợp–C nhóm NO 2ở vị trí para nhiều nhóm CN vị trí para Do hiệu ứng – C nhóm CN vị trí > nhóm NO2 vị trí Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: D< A < C < B < E E có nhiệt độ sôi cao phân tử E có khả hình thành liên kết hidro liên phân tử B: Có mo men lưỡng cực lớn có nguyên tử N có độ âm điện lớn, hút e mạnh làm tăng mo men lưỡng cực C có nhiệt độ sôi tăng so với ben zen có nguyên tử S liên kết vòng làm tăng mo men lưỡng cực tăng nhẹ A phân tử không phân cực khối lượng phân tử lớn D D Có nguyên tử O vừa gây hiệu ứng liên hợp dương (+C), vừa gây hiệu ứng cảm ứng âm (-I), kết momen lưỡng cực nhỏ, đồng thời phân tử khối nhỏ A.vì nhiệt độ sôi D thấp Câu Cơ chế hữu (2,5 điểm) Enamin tạo thành cho anđehit xeton phản ứng với amin bậc hai có xúc tác axit Xiclohexanon phản ứng với piroliđin tạo enamin H theo sơ đồ sau: + + H N H H N O Đề xuất chế giải thích trình tạo thành enamin H Trình bày chế phản ứng sau Hướng dẫn: Ý (1,25 điểm); Ý 2(1,25 điểm) H O O +H + HN HO NH H2O N N -H2O H H2O N -H3O + Câu Xác định cấu trúc hợp chất hữu (2,5 điểm) Cho sơ đồ tổng hợp Jasmon (một chất thơm có tinh dầu hoa nhài) Hãy điền tác nhân phản ứng điều kiện thiếu sơ đồ sau: ? CH2CH2CHO ? ? ? O O O CH2C CH=CHCH2CH3 CH2CH2CH CHCH2CH3 O OH ? CH2CH=CHCH2CH3 Br O ? CH2CH=CHCH2CH3 O ? CH2CH=CHCH2CH3 OH O 2 Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, giải thích hình thành X5 X6: t o NaI X1 (C8H 6Br 4) X2 (C8H 6Br 2) Mg X4 (C16H12) t o X3 (C8H 6) X5 X7 (C16H12) Hướng dẫn: Ý (1,5 điểm); Ý 2(1,0 điểm) NaNH2 C2H5MgBr + CH2CH2CHO H3O CH2=CHCHO H2SO4, t CH2CH2CH CHCH2CH3 O O O OH o CH2C CH=CHCH2CH3 Br2/P O O CH2CH=CHCH2CH3 O OH CH2CH=CHCH2CH3 Br dd NaOH H2SO4 , to CH2CH=CHCH2CH3 O HCl X6 (C16H13Cl) ,, (khong mat' mau nuoc brom) - Br2 o-Xilen CH CHBr Br2 o CH3 t NaI CHBr CHBr (X7) Mg CHBr (X2) (X1) (X3) (X5) Cl- (X6) H+ to (X4) Cl Câu Tổng hợp hữu (2,5 điểm) Hợp chất A (C10H18O) phân lập từ loại tinh dầu Việt Nam A không làm màu nước brom dung dịch thuốc tím loãng, không tác dụng với hiđro có xúc tác niken, lại tác dụng với axit clohiđric đậm đặc sinh 1-clo-4-(1-clo-1-metyletyl)-1metylxiclohexan Hãy đề xuất cấu trúc A Hợp chất B (C10H20O2 ) có loại tinh dầu Nam Mỹ Từ B tổng hợp A cách đun nóng với axit Viết công thức cấu tạo gọi tên B Hợp chất B thường điều chế từ C (2,6,6-trimetylbixiclo[3.1.1] hept-2-en) có dầu thông Dùng công thức cấu tạo, viết phương trình phản ứng rõ liên kết C bị đứt Trong long não có hợp chất D tên 1,7,7-trimetylbixiclo[2.2.1]heptan-2-on (hay campho) Hướng dẫn: Ý (0,75 điểm); Ý 2(0,5 điểm); Ý 2(0,75 điểm) Xác định công tức cấu trúc A(C10H18O) A có độ chưa bão hoà 2; A không làm mầu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím loãng chứng tỏ A nối đôi hay nối ba; A không tác dụng với hiđro chất xúc tác niken chứng tỏ A nhóm chức cacbonyl; A tác dụng với axit clohiđric đậm đặc sinh 1-clo-4-(1-clo-1-metyletyl)-1metylxiclohexan, A có vòng no có liên kết ete Suy công thức cấu trúc A CH3 CH3 O O O CH3 H3 C CH3 O CH3 -H O B(C10 H 20 O )  → A(C10 H18 O2 ) Suy B điol có khung cacbon A OH + H H2O A OH B Gọi tên B: 1-hiđroxi-4-(-1-hiđroxi-1-metyletyl)-1-metylxiclohexan Liên kết C bị đứt đường chấm chấm: OH H2O + H + OH O HO Cl H2O HCl C O D H+ Cl- (+) chuyÓn vÞ (+) Câu Tổng hợp vô (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 17,5 gam dung dịch HNO 50,4% thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc kết tủa Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 3,2 gam chất rắn R Cô cạn dung dịch Z rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu 8,21 gam rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tính C% chất tan X Hướng dẫn: Ý (1,0 điểm); Ý 2(1,5 điểm) Rắn R gồm Fe2O3 CuO Gọi x = nFe ; y = nCu hỗn hợp A, ta có: 56 x + 64 y = 2,32  80 x + 80 y = 3, ⇒ x = 0,03; y = 0,01 %mFe = 0,03.56.100%/2,32 = 72,41% %mFe = 27,59% Khi dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch Z: - Nếu KOH hết ⇒ ⇒ ⇒ nKNO3 Z = nKOH = 0,1 mol nKNO2 thu nung Z = 0,1 mol mKNO2 = 85.0,1 = 8,5 gam > 8,21; Vậy KOH dư dung dịch Z chứa KNO3 KOH dư; Gọi a = nKNO3; b = nKOH Z, ta có: 85a + 56b = 8, 21  a + b = 0,1 ⇒ ⇒ ⇒ a = 0,09; b = 0,01 nKOH phản ứng = 0,09 mol 3+ Nhận xét: Nếu ban đầu Fe bị oxi hóa hết thành Fe ⇒ ⇒ nFe3+ = nFe = 0,03 mol nKOH phản ứng với Fe3+ = 0,09 mol: vô lí dung dịch X chứa Fe2+; Fe3+; Cu2+ HNO3 phản ứng hết Gọi c = nFe2+ ; d = nFe3+ ta có: c + d = 0, 03  2c + 3d + 0, 01.2 = 0, 09 = nOH − ⇒ c = 0,02; d = 0,01 mdung dịch X = mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 + mCu(NO3)2 + mH2O dung dịch HNO3 ban đầu + mH2O tạo thành sau phản ứng với kim loại Khối lượng nước dung dịch axit ban đầu 8,68 gam Số mol HNO3 ban đầu = 0,14 mol mH2O tạo thành sau phản ứng với kim loại = nHNO3/2 = 0,07 mol ⇒ mdung dịch X = 0,02.180 + 0,01.242 + 0,01.188 + 8,68 + 0,07.18 = 17,84 gam C% Fe(NO3)2 = 0,02.180.100%/17,84 = 20,18% C% Fe(NO3)3 = 0,01.242.100%/17,84 = 13,57% C% Cu(NO3)2 = 0,01.188.100%/17,84 = 10,54% -Hết -