Hoa 10 HDC dien bien

HƯỚNG DẪN CHẤM LỚP 10 Câu Câu I Nội dung Điểm a) Ứng với số lượng tử cho => electron cuối ứng với cấu hình: 3d3 theo nguyên lý vững bền, thứ tự điền electron nguyên tử nguyên tố X là: 1s22s22p63s23p64s23d3 Vậy cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p63d34s2 0.5 b) Nguyên tố X có Z = 23 => Năng lượng ion hóa thứ Z X là: 232 Iz = - En = + 13, = 7194,4 eV 1eV = 1,602.10-19.1 = 1,602.10-19 J = 1,602.10-19 6.1023 = 9,612.104 J/mol = 96,12 kJ/mol Iz = 7194,4.96,12 = 691 526 kJ/mol Nhận xét: Năng lượng ion hóa thứ thứ có chênh lệch lớn, trình tách electron thứ xảy lớp bên Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Be 1s22s2 => Năng lượng ion hóa thứ thứ có chênh lệch lớn tách electron xảy lớp khác Al 1s22s22p63s23p1 => Lớp có electron tách electron thứ xảy lớp bên => Năng lượng ion hóa thứ có tăng mạnh so với giá trị lượng ion hóa trước Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 => Năng lượng ion hóa thứ (I 1) thứ hai (I2) tăng nhẹ tách electron xảy lớp Năng lượng ion hóa thứ ba (I 3) thứ tư (I4) lớn nhiều so với I2 tách xảy lớp phía Do đó, lượng ion hóa thứ ba (I3) thứ tư (I4) có chênh lệch Vậy giá trị lượng ion hóa cho tương ứng với nguyên tử nguyên tố nhôm (Al) 0.75 0.25 0.5 0.25 0,25 a) (CH3)2O(k) CH4 (k) + CO(k) + H2(k) to = Po t Po – P P P P Ở thời điểm t áp suất hệ là: Ph = Po + 2P ⇒ P = (Ph – Po)/2 ⇒ Ở thời điểm t, P(CH ) O = Po – P = Câu II 3.Po - Ph 0,5 Suy ra, thời điểm: * t = s P(CH ) O = 400 mm Hg * t = 1550 s P(CH ) O = 200 mm Hg * t = 3100 s P(CH ) O = 100 mm Hg * t = 4650 s P(CH ) O = 50 mm Hg Vì nhiệt độ thể tích bình không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí Ta nhận thấy, sau 1550 giây lượng (CH3)2O giảm nửa Do đó, phản ứng phân hủy (CH3)2O phản ứng bậc với t1/2 = 0,5 1550 s 3 3 b) Hằng số tốc độ phản ứng là: k = ln2 / t1/2 = 0,693 / 1550 = 4,47.10-4 s-1 c) Pt = Po.e-kt = 400 e −4,47.10 460 = 325,7 (mm Hg) ⇒ P = Po – Pt = 400 – 325,7 = 74,3 (mm Hg) ⇒ Áp suất hệ sau 460 giây là: Ph = Po + 2P = 400 + 2.74,3 = 548,6 (mm Hg) 0,5 −4 Phần trăm (CH3)2O bị phân huỷ = 0,5 74, 100% = 18,58 % 400 0,5 a) 2NOCl ⇔ 2NO + Cl2 Dựa vào công thức ∆G = − RTlnK ∆G = ∆H − T ∆S ∆H = [(2 × 90,25 103) + − (2 × 51,71 103 ) = 77080 J/mol 0,5 42214 → Kp = 3,98 10− = − 17  8,314 × 298 0,5 ∆S = [(2 × 211) + 233 − (2 × 264) = 117 J/mol ∆G = 77080 − 298 × 117 = 42214 J/mol ln K = − Câu III b) 0,5 ln Kp(T2 ) ∆H = Kp (T1 ) R 1 1 77080  1  −  − ÷ → lnKp(475K) =  ÷+ 8,314  298 475   T1 T2  lnKp(298) 0,5 ln Kp (475) = − 5,545 → Kp = 4,32 10 − 0,5 Câu IV 1) Để giải thích câu dùng thuyết đẩy cặp e hóa trị thuyết lai hóa AO ( kết hợp hai) (sp2) a + O= N → O N O O (sp2) (sp)  N O (1) − O (2) (3) (1) (3) hình gấp khúc ; (2) thẳng Góc liên kết giảm theo thứ tự sau: (2) > (1) > (3) (2) lực đẩy e hóa trị N không tham gia liên kết, (1) có e hóa trị N không liên kết đẩy làm góc ONO hẹp lại đôi chút , (3) góc liên kết giảm nhiều có e không liên kết đẩy b) (sp3) (sp3)  N H  N H H 0,5 F F F 0,25 Đều tháp tam giác 0,5 Góc liên kết giảm theo chiều HNH > FNF độ âm điện F lớn 0,25 H làm điện tích lệch phía F nhiều , lực đẩy lớn Để có cấu bền vững trạng thái không nước, AlCl có khuynh hướng đime hóa: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Do hiệu ứng lập thể mà phân tử BCl khuynh hướng 1,0 Vì kích thước nguyên tử B nhỏ nên có mặt nguyên tử clo tích tương đối lớn quanh gây tương tác đẩy lớn làm cho phân tử không bền vững Câu V Nồng độ chất sau trộn dung dịch : CoH2S=0,05 M CoK2S=0,02 M CoKOH=0,02 M Các phương trình phản ứng xảy ra:  → HS- + H2O K1 =Ka1.Kw-1=10 H2S + OH- ¬   6,98 lớn → phản ứng hoàn toàn  → HS- + H2O H2S + OH- ¬   Co : 0,05 0,02 TPGH : 0,03 - 0,02  → 2HS- K1 = Ka1.Ka2-1=10 H 2S + S2- ¬   0,5 5,88 → phản ứng hoàn toàn Co : 0,03 0,02 TPGH : 0,01 - 0,02 0,06 Vậy TPGH dung dịch A: H2S 0,01 M; HS-:0,06 M; K+: 0,06M 0,5 Mô tả cân bằng: H2S  HS- + H+ (1) Ka1=10 -7,02 HS- + H2O  H2S +OH- Kb2=10-6,98 (2) HS-  S2- + H+ (3) Ka2=10 -12,9 H2O  H+ + OH- (4) Kw=10-14 Ka1.CH2S » Ka2.CHS- ≈Kw nên bỏ qua cân (3) (4) so với (1) Coi dung dịch hệ đệm gồm H2S 0,01 M HS- :0,06 M 0,5 pHgần đúng= pKa1 + lg cb ca =7,8 (*) >7 cân bazơ (2) HS - chủ yếu HS- + H2O  H2S + OH- Kb2=10-6,98 Co 0,06 0,01 [ ] 0,06-x 0,01+x Ta có x x(0,01 + x ) =10-6,98 → x= 6,28.10-7 Do đó: pH=7,8 0,06 − x 0,5 [HS-]=0,06M ; [H2S]=0,01M ; [S2-]=4,77.10-7M; K+: 0,06M 1/ Đối với cặp O2/H2O2 : O2 + 2H+ +2e H2O2 (1) E 10 = 0,695V Đối với cặp H2O2/H2O : H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O (2) E 02 = 1,763V 0 2/ Tính E O = 1,763V / H 2O = E 30 = ? biết E O / H 2O = E 10 = 0,695V; E H O 2 / H 2O 0,5 0,5 = E 02 O2 + 2H+ +2e H2O2 K1= 10 E / 0,0592 H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O K2= 10 E / 0,0592 O2 + 4H+ + 4e 2H2O K3= 10 E / 0,0592 =K1.K2 E = 2(E 10 + E 02 ) : = 2,431 : =1,23V / H O = 1,763V > E O / H O = 0,695V ⇒ phản ứng xảy 3/ Vì E H O theo chiều : 2H2O2 → 2H2O + O2 (hoặc * H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O K2 + H O2 2H + 2e + O2 K 1−1 2H2O2 2H2O + O2 K = K2 K 1−1 = 10 (1, 763− , 695 ) / , 0592 = 1036,08 K lớn => phản ứng xảy theo chiều thuận Câu VI 2 2 * Để có phản ứng dị li H2O2 : H2O2 → Lấy (2) - (1) = 2H2O2 → H O2 → 1,0 O2 + H2O 0,5 (4) O2 + 2H2O O2 + H2O (4) ∆G40 = [−2 FE 20 − (−2 FE10 )] Câu VII = F ( E 10 - E 02 ) = F ( 0,695 - 1,763) = - 1,068F < ∆G40 < , phản ứng phân hủy H2O2 tự diễn biến phương diện nhiệt động học) a) Khử MnO2 lượng dư dung dịch HCl nóng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Toàn lượng Cl2 thoát hấp thụ vào dung dịch KI dư : Cl2 + 3KI → KI3 + 2KCl Chuẩn độ lượng KI3 dung dịch chuẩn Na2S2O3 : KI3 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI + KI 0,5 0,25 0,25 0,5 b) Hàm lượng phần trăm khối lượng MnO2 quặng Từ phản ứng ta có: n MnO = nCl2 = n I = 2 nNa S O 223 0,25 Số mol Na2S2O3 tiêu tốn để chuẩn độ 25,00 mL dung dịch X: nNa2 S2O3 = 22,50.0, 05 = 1,125.10−3 (mol ) 1000 0,25 Số mol I2 (dạng I ) có 250,0 mL dung dịch X: nI = 0,25 1,125.10−3.10 = 5, 625.10−3 (mol ) 0,25 Số mol MnO2 = Số mol I2 (theo phương trình phản ứng) = 5,625.10-3 (mol) % Khối lượng MnO2: % m MnO 5, 625.10−3.(55 + 16.2) = = 97,88% 0,5000 Xét phản ứng đốt cháy: t FeCO3 + O2 t0 FeS2 + 11O2 0,5 2FeCO3 + 4CO2 2Fe2O3 + 8SO2 (1) (2) 0,5 Xét hỗn hợp gồm x mol FeCO3 x mol FeS2 Theo (1) (2) ∑n Câu VIII O2 11 n FeCO3 + n FeS2 = 3x 4 + n SO2 ) = n FeCO3 + 2n FeS2 = 3x phản ứng = (n CO Bình kín: Vì nhiệt độ T1 = T2 → P1 = P2 ∑ n Fe2O3 thu phương trình: x a = 116x + 120x = 236x b = 106x → a = 1,475 b 0,5 0,5 0,5 0,5