Hoa 10 HDC phu tho

BI THI MễN HểA HC KHI 10 TRI Hẩ HNG VNG LN TH XI TRNG THPT CHUYấN HNG VNG TNH PH TH NM 2015 ( ỏp ỏn cú 11 trang, gm cõu) P N Cõu ý im 2,5 37 87 Rb Sr + - (1) 87 38 Phng trỡnh (1) cú th vit nh sau: 87 Sr/86Sr = 87Sr0/86Sr + (et - 1) 87Rb/86Sr 0,75 (2) Trong mu A: 0,699 = 87Sr0/86Sr + (et -1)0,004 (a) Trong B: 0,709 = 87Sr0/86Sr + (et - 1)0,180 (b) (b) - (a) v bin i ta cú: et = (0,709 0,699)/(0,180 0,004) +1 = 1,0568 0,75 t = (ln2)t/t1/2 = ln1,0568 t = (4,8.1010.ln1,0568)/ln2 = 3,8.109 nm Xỏc nh cu to ht nhõn 4= notron 10 Be cú Z = 4proton, N= A-Z = 10- - ht khi: m = Z m p + ( A Z ).mN mhn = 4.1,0073u + 6.1,0087u 10,01134u 0,5 m = 0,07u -Nng lng liờn kt ca ht nhõn 104 Be : Wlk = m.c2 = (4.mP +6.mn mBe).c2 = 0,0679.c2 = 63,249 MeV - Suy nng lng liờn kt riờng ca ht nhõn 104 Be : Wlk 63,125 = = 6,325 MeV/nuclụn A 10 0,5 2,5 a) (CH3)2O t=0 t CH4 + CO + H2 0,5 (mmHg) Po Po - P P thời điểm t Ptq = Po + 2P P P (mmHg) P = ( Ptq - Po) (Với P độ giảm áp suất (CH3)2O thời điểm t so với ban đầu) P(CH3)2O thời điểm t= Po - P = 3Po Ptq * Nhiệt độ V bình phản ứng không đổi: t = 0( s) P(CH ) O = 400 mmHg P(CH3)2O = 200 mmHg t = 1550 (s) t = 3100(s) P(CH ) O = 100 mmHg Như sau 1550(s) lượng (CH3)2O giảm nửa sau( 3100 - 1550) = 1550 (s) lượng (CH3)2O lại giảm nửa t 1/2 phản ứng số : t1/2 = 1550s = const phản ứng bậc b) Hằng số tốc độ phản ứng 504oC là: k= ln t1/ = 0,5 0,693 = 4,47.10-4 ( s-1) 1550 -4 Pt = Po e-kt = 400.e-4,47.10 460 = 325,7(mmHg) c) 0,5 P = Po - Pt = 400 - 325,7 = 74,3( mmHg) P tq(460s) = Po + 2P = 400 + 74,3 = 548,6( mmHg) 74,3 : %(CH ) O bị phân huỷ = = 18,575 % 400 Các phơng trình phản ứng xảy ra: S2O82- 2I- + 0,5 SO42- + I2 (1) I2 giải phóng bị S2O32- khử S2O32- + I2 S4O62- + I- (2) Khi hết S2O32- I2 giải phóng từ (1) tác dụng 0,5 2,5 a) Vì ban đầu có H4HS rắn nên áp suất khí tác dụng lên hệ 0,5 cân NH3 H2S tạo Vậy PNH3 = PH2S = 1/2 P chung Theo gt PNH3.PH2S = 0,109 (P chung/2)2 = 0,109 P chung 0,66atm b/ Do xót 25oC nên PNH3(cbằng).PH2S(cbằng) = KP = 0,109 0,5 Với PNH3(cbằng) = 0,549atm PH2S(cbằng) = 0,109/ 0,549 = 0,1985atm Theo pt pứ PNH3 tạo = PH2S = 0,1985atm nên PNH3 ban đầu: 0,549-0,1985 0,35atm a.H0 = 45,9 20,4 ( 156,9 ) = 90,6 kJ 0,5 S0 = 192,6 + 205,6 113,4 = 284,8 J/K G0 = H0 T S0 = 90600 298,15 ì 284,8 = 5729,6 J b 350C, G0 = H0 T S0 = 2839 J/mol 0,5 Kp = 0,325 atm2 c Do P (ton phn) = P (NH3) + P (H2S) P (NH3) = P (H2S) = 0,5P (ton phn) P (ton phn) = 0,63 atm Kp = [0,5P (ton phn)]2 = 0,099 0,5 2,5 Góc liên kết HOH = 10505,< HNH=10703, < HCH = 109028, 1,0 Khi tạo liên kết 1AO 2s AO 2p C(N,O) lai hoá với tạo thành AO lai hoá sp3 giống hệt hớng tới đỉnh tứ diện Khi tạo thành phân tử CH4: AO lai hoá C xen phủ với AO s nguyên tử H tạo thành liên kết C-H giống nhau, góc HCH giống góc hình tứ diện 109028, CH4 NH3 H2O Khi tạo thành phân tử NH3: AO lai hoá N xen phủ với AO s nguyên tử H tạo thành liên kết N-H giống nhau, AO lai hoá chứa cặp electron không tham gia liên kết Cấu hình hình học phân tử NH3 hình tứ diện Do AO lai hoá không tham gia liên kết N chiếm khu vực không gian điện tích âm lớn nên đẩy mạnh AO lai hoá liên kết làm thu hẹp góc liên kết lại so với phân tử CH4 Vì thế, góc liên kết HNH nhỏ góc hình tứ diện 107028, Khi tạo thành phân tử H2O: AO lai hoá O xen phủ với AO s nguyên tử H tạo thành liên kết O-H giống nhau, lại AO lai hoá không tham gia liên kết Do AO lai hoá không tham gia liên kết O chiếm khu vực không gian điện tích âm lớn nên đẩy mạnh AO lai hoá liên kết làm thu hẹp góc liên kết lại so với phân tử NH Vì thế, góc liên kết HOH nhỏ góc liên kết HNH 10505, 1.Cu trỳc ca t bo n v: Mng tinh th ion: ion Mn+ () ion O2- (O) 0,5 - Trong t bo mng cú ion kim loi X v ion O2- nờn thnh phn hp thc ca oxit l XO2 - T cụng thc ca oxit suy s oxi hoỏ ca X bng - Cụng thc hoỏ hc ca silicỏt XSiO4 t d l lng riờng ca oxit XO2, ta cú: 4( MKl + MO) N ( A).V d= Suy M(X) = ẳ ( d.N(A).a3 32 = 91,22 Nguyờn t X l Ziconi Zr) 0,5 0,5 2,5 N2O4 NO [ ]b [ ]cb 0,5 a 350C [92(1 ) + 92 ]: (1+ ) = 72,5 = 0,2698 b 450C [92(1 ) + 92 ]: (1+ ) = 66,8 = 0,3772 0,5 P N O = P.( ) / ( + ) P NO = P.2 / ( + ) Suy Kp = 42/ (1 - ) Thay cỏc giỏ tr cỏc nhit ta c Kp(350C) = 0.314 Kp(450C) = 0.857 c Khi nhit tng, lng mol trung bỡnh gim, tng s mol khớ ca h tng lờn, cõn bng chuyn dch theo chiu thun Suy phn ng trờn l phn ng thu nhit Phn ng oxi hoỏ S2- bi oxi khụng khớ E 0,5 1,0 2x S 2- S O2 + 4H+ + 4e 2- 2S + 2e 2S / O2 H 2O K = 10 H+ + OH- + O2 + 2H2O = 10 0,0592 4Eo 2H2O H2O 4x o 2-2 ES/S -1 K1 0,0592 -14 K w = 10 + 4OH- -4 -2 59,54 K K K w = 10 K= Hoc cú th t hp nh sau: 2x S -2Eo 2- S + 2e O2 + 2H2O + 4e 4OH- 22S + O2 + 2H2O 2S K S/S -1 2- = 10 0,0592 o 4E O2 /OH - K = 10 0,0592 + 4OH- -2 K K3 K= Trong ú EoO2/OH- c tớnh nh sau: O2 + 4H + + 4e H2O 4x O2 + 2H 2O + 2H 2O K H+ + OH - K 4OH - 4e 4Eo O 2 w = 10 = 10 /H2 O 0,0592 -14 o 4EO2 /OH0,0592 K3 = 10 -4 = K2 Kw 2,5 0,5 Trong thí nghiêm này, nớc bị điện phân điện a) Dung dịch NaOH: anôt: OH catôt: H2O + e H2O + H2O 1/2 O2 + e H2 + OH H2 + 1/2 O2 b) Dung dịch H2SO4: anôt: H2O catôt: 1/2 O2 + H+ + e H+ + e H2 H2O H2 + 1/2 O2 Khí thoát bình hiđro oxi 0,75 a) Dung dịch NaOH: Eanôt = 0,4 V 0,0592 Ecatôt2 = + lg (1014)2 = 0,83 V U = E anôt E catôt = 0,4 + 0,83 = 1,23 V b) Dung dịch H2SO4: Eanôt = 1,23 V Ecatôt = V Umin = E anôt E catôt = 1,23 V (khi tính Umin không xét đến thế) Có thể dùng NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 NH4+ + OH NH3 + H2O pOH dung dịch NaOH thêm NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 đợc tính theo công thức: [NH4+] pOH = pK[NH b + ]lg [NH4+] = 4,75 + lg [NH3] Suy [NH4+] = 0,0178 ì [NH3] Khi pH dung dịch NaOH giảm từ 14 xuống 11 0,75 [OH] dung dịch giảm đi: 103 = 0,999 mol Đây số mol NH3 hình thành Vậy [NH3] = 0,999 mol/L và: [NH4+] = 0,0178 ì 0,999 0,0178 (mol/L) Số mol NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: NH4+ n = nNH + n = 0,0178 + 0,999 = 1,0168 (mol) Khối lợng NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: 1,0168 ì 53,5 0,5 = 54,4 (gam) Khi pH = 11, dung dịch NaOH: Eanot = 0,4V + 0,0592/2 lg[1/(10-3)2] E catot = + 0,0592/2 lg[1/(10-3)2] U = E anôt E catôt = 0,4 + ì 0,0592 + 0,0592 ì 11 1,23 V 2,5 Các phản ứng: 0,75 - TN 1: MgCl2 + 2Na 2S + 2H2O Mg(OH)2 + 2NaCl + NaHS CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl 2FeCl3 + Na2S 2FeS + S + 6NaCl - TN2: CuCl2 + H2S CuS + HCl 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl - TN3: MgCl2 + 2Na2S + H2O Mg(OH)2 + 2NaCl 2NaHS CuCl2 + Na2S FeCl + Na2S FeS + 2NaCl CuS + 2NaCl + - TN4: CuCl2 + H2S CuS 2HCl n FeCl3 = y n MgCl2 = x, Gọi: nFeCl2 = 162,5 y 127 nCuCl = z Ta có: - TN 1: m 0,75 = 58x + 88y + 16 y + 96z - TN 2: m = 96z + 16y - TN 3: m = 58x + 96z + - TN 4: m = 96z 88.162,5 y 127 Theo bài: mA 58 x + 88 y + 96 z + 16 y = 2,51 = 2,51 mB 96 z + 16 y 58 x + 88 y = 1,51 96 z + 16 y (1) m D 58 x + 112,6 y + 96 z = = 3,63 mE 96 z 58x + 112,6y - 252,48z = (2) Giả sử ta coi x + y + z = (3) Giải hệ (1), (2), (3) x = 0,022; y = 0,673; z= 0,305 % MgCl2 = 1,37% %FeCl3 = 71,65% % CuCl2 = 26,98% 2 NaBr + HBr HBr + H2SO4 (đặc, nóng) H2SO4 (đặc, nóng) NaHSO4 + 1,0 SO2 + H2O + Br2 NaBr + H2SO4 (đặc, nóng) NaHSO4 + SO2 + H2O + Br2 NaClO + PbS NaCl + PbSO4 FeSO4 + H2SO4 + HNO Fe2(SO4)3 + NO + H2O KMnO4 + H2SO4 + HNO2 + HNO3 + H2O 3NaNO2 +H2SO4(loãng) K2SO4 + MnSO4 Na2SO4 + NaNO3 +2 NO + H2O 2,0 0,5 0,5 H+ + HSH+ + S2H+ + OH- H2S HSH2O H+ HSKa1 = H2S Ka1.Ka2 = 2- S = Ka1 = 10-7,02 Ka2 = 10-12,9 Kw = 10-14 (1) (2) (3) H+ S2; Ka2 = HS2 H+ S2H2S 0,5 Ka1 Ka2 H2S H+ Cd2+ + S2- -1 Ks(CdS) = 10-26 CdS Zn2+ + S2- -1 Ks (ZnS) = 1021,6 ZnS Ks(CdS) 10-26 * Điều kiện để có CdS : CS2-(1) > = = 10-24 (M) -2 CCd2+ 10 * Điều kiện để ZnS : C 2- S (2) < Ks(ZnS) C Zn2+ 10-21,6 = = 10-19,6 (M) -2 10 Để xuất CdS mà ZnS cần thiết lập pH cho: 10-24 < CS2- < 10-19,6 10-24 < -24 10 < Ka1.Ka2 H2S H+ 10-7,02 10-12,9 10-1 h2 101,54 > h> 10-0,66 < 10-19,6 < 10-19,6 -1,54 < pH < 0,66 (-) Pt / I- 0,1M; I3- 0,02M // MnO4- 0,05M; Mn2+ 0,01M; HSO4CM / Pt (+) * catot MnO4- + 8H+ + 5e * anot 3I- Mn2+ + H2O I3-+ 2e Ec = E0 MnO4-/ Mn2+ + 0,0592/ 5.lg[MnO4- ] [H+]8/[Mn]2+ 1,0 Ea = Eo - -+ I3 /3 I 0,0592lg I32 I- Epin = Ec Ea Tớnh c [H+] = 2,89.10-3 [ ] HSO4- H+ + SO42- Ch h Ka = h2/ (C-h) = 10-2 C = 0,3723M Ngi : Nguyn Hng Th T: 0985340575 h 0,02 = 0,5355 + 0,0592 lg (0,1)3 ... H2 + 1/2 O2 b) Dung dịch H2SO4: anôt: H2O catôt: 1/2 O2 + H+ + e H+ + e H2 H2O H2 + 1/2 O2 Khí tho t bình hiđro oxi 0,75 a) Dung dịch NaOH: Eanôt = 0,4 V 0,0592 Ecatôt2 = + lg (1014)2 = 0,83