TRI Hẩ HNG VNG LN TH XI TRNG THPT CHUYấN HNG VNG TNH PH TH THI XUT BI THI MễN HểA HC KHI 10 NM 2015 Thi gian lm bi 180 phỳt ( ny cú 04 trang, gm 8cõu) Cõu 1: (2,5 im) Cu to nguyờn t, phõn t, HTTH, ht nhõn Tui ca ỏ mt trng, tu Apollo 16 thu lm c, c xỏc nh da vo t s nguyờn t ca cỏc ng v 87Rb/87Sr v 87Sr/86Sr mt s khoỏng vt cú mu: 87 87 Khoỏng vt Rb/86Sr Sr/86Sr A 0,004 0,699 B 0.180 0,709 87 a Rb phúng x - Hóy vit phng trỡnh biu din quỏ trỡnh phõn ró ht nhõn ny t1/2(87Rb) = 4,8.1010 nm b Tớnh tui ca mu ỏ Bit rng 87Sr v 86Sr l cỏc ng v bn v ban u (t = 0) t s 87Sr/86Sr cỏc khoỏng A v B l nh Khi lng ca ht 104 Be l mBe = 10,01134u, lng ca ntron l m N = 1,0087u, lng ca proton l mP = 1,0073u a Tớnh ht ca ht nhõn 104 Be l bao nhiờu? b Tớnh nng lng liờn kt v nng lng liờn kt riờng ca ht nhõn 104 Be Cõu 2: (2,5 im) ng húa hc Cho phn ng : (CH3)2O CH4 + CO + H2 Khi tin hnh phõn hy imetyl ete (CH3)2O mt bỡnh kớn nhit 504oC v o ỏp sut tng quỏt ca h, ngi ta c kt qu sau: t (s) 1550 3100 Ptổng quát (mmHg) 400 800 1000 Da vo cỏc kt qu ny, hóy: a Chng minh rng phn ng thuc bc nht b Tớnh hng s tc 504oC c Tớnh ỏp sut tng quỏt bỡnh v phn trm lng (CH3)2O ó b phõn hy sau 460s Phn ng S2O82- + I2 SO42- + I2 (1) Kho sỏt bng thc nghim nh sau: Trn dung dch KI vi h tinh bt, dung dch S2O32- ; sau ú thờm dung dch S2O82- vo dung dch trờn Cỏc dung dch u cú nng ban u thớch hp Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra; ti dung dch t khụng mu chuyn sang mu xanh lam? Ngi ta thu c cỏc s liu sau õy: Thời gian thí nghiệm(theo giây) Nồng độ I- (theo mol l -1) 1,000 20 0,752 50 0,400 80 0,010 Dựng s liu ú hóy tớnh tc trung bỡnh ca phn ng (1) Cõu 3: (2,5 im) Nhit húa hc cõn bng húa hc T thc nghim ngi ta xỏc nh c: phn ng: NH4HS (rắn) NH3(khí) + H2S(khí) (1) t n trng thỏi cõn bng thỡ tớch s PNH3 PH2S = 0,109 (l hng s nhit 25oC) a Hóy xỏc nh ỏp sut chung ca khớ tỏc dng lờn h (1) nu ban u bỡnh chõn khụng v ch a vo ú NH4HS rn b Nu ban u a vo bỡnh chõn khụng ú mt lng NH 4HS rn v NH3, t n cõn bng húa hc thỡ cú PNH3 = 0,549 atm Hóy tớnh ỏp sut khớ NH3 bỡnh trc phn ng (1) xy ti 250C Amoni hidrosunfua l mt cht khụng bn, d phõn hu thnh NH 3(k) v H2S(k) Cho bit: Hp cht H0 (kJ/mol) S0 (J/K.mol) NH4HS (r) 113,4 156,9 NH3(k) 192,6 45.9 H2S (k) 205,6 20,4 o o o a Hóy tớnh H 298 , S 298 v G 298 ca phn ng trờn b Hóy tớnh hng s cõn bng Kp ti 350C ca phn ng trờn, gi thit H0 v S0 khụng ph thuc nhit c Gi s cho 1,00 mol NH4HS (r) vo mt bỡnh trng 25,00 lit Hóy tớnh ỏp sut ton phn bỡnh cha nu phn ng phõn hu t cõn bng ti 25 0C B qua th tớch ca NH4HS (r) Cõu 4: (2,5 im) Liờn kt, cu to phõn t, tinh th So sỏnh gúc liờn kt HNH phõn t NH3 vi gúc liờn kt HCH phõn t CH4 v gúc liờn kt HOH phõn t H2O? Gii thớch bng thuyt lai húa 2 Kim loi X tn ti t nhiờn di dng khoỏng vt silicỏt v oxit Oxit ca X cú cu trỳc lp phng vi hng s mng a = 507nm, ú cỏc ion kim loi nm mt mng lp phng tõm din, cũn cỏc ion O2- chim tt c cỏc l trng (hc) t din Khi lng riờng ca oxit bng 6,27 g/cm3 V cu trỳc t bo n v ca mng tinh th ca oxit Xỏc nh thnh phn hp thc ca oxit v s oxi hoỏ ca X oxit Cho bit cụng thc hoỏ hc ca silicat tng ng (gi thit Xm(SiO4)n) Xỏc nh lng nguyờn t ca X v gi tờn nguyờn t ú Cõu 5: (2,5 im) Cõn bng húa hc dung dch in ly Khớ N2O4 kộm bn b phõn li mt phn theo phng trỡnh : N2O4 NO2 (1) Thc nghim cho bit cỏc s liu phn ng t n trng thỏi cõn bng ỏp sut chung atm: Nhit : ( 0C) 35 45 Khi lng trung bỡnh hn hp (g/mol): 72,45 66,8 a Tớnh hng s phõn li ca N2O4 nhit ó cho b Tớnh hng s cõn bng Kp ca (1) nhit trờn c (1) l phn ng ta nhit hay thu nhit Gii thớch Trong khụng khớ dung dch natri sunfua b oxi hoỏ mt phn gii phúng lu hunh Vit phng trỡnh phn ng v tớnh hng s cõn bng Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V; E0(S/S2-) = - 0,48V Cõu : (2,5 im) Phn ng oxi húa kh, in húa, in phõn Mt bỡnh in phõn cha dung dch NaOH (pH = 14) v mt bỡnh in phõn khỏc cha dung dch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tng hiu in th t t hai in cc mi bỡnh ta thy cú khớ ging thoỏt hai bỡnh ti cựng in th Gii thớch hin tng trờn Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy mi bỡnh (khụng xột s to thnh H2O2 v H2S2O8) Tớnh hiu in th ti thiu phi t vo hai in cc mi bỡnh quỏ trỡnh in phõn xy Ngi ta mun gim pH ca dung dch NaOH xung cũn 11, cú th dựng NH 4Cl c khụng? Nu c hóy gii thớch v tớnh lng NH 4Cl phi dựng gim pH ca lớt dung dch t 14 xung cũn 11 Khi pH ca dung dch NaOH bng 11, thỡ hiu in th ti thiu phi t vo hai in cc ca bỡnh in phõn l bao nhiờu quỏ trỡnh in phõn xy Cho biết: EHo2O, 1/2 O2 / 2OH = 0,4 V ; Eo2H+, 1/2 O2 / H2O = 1,23 V ; pKb (NH3) = 4,75 Cõu 7: (2,5 im) Nhúm halogen, oxi lu hunh Cho dung dch X gm MgCl2; CuCl2; FeCl3 - Thớ nghim 1: Cho X tỏc dng vi lng d dung dch Na2S thu c kt ta A - Thớ nghim 2: Cho X tỏc dng vi lng d dung dch H 2S thu c kt ta B ta mA cú: m B = 2,51 Mt khỏc cng ly cựng lng vi hn hp MgCl2; CuCl2; mD FeCl3 v lm thớ nghim tng t trờn ta kt ta D v E có m E = 3,36 Xỏc nh % lng mi mui hn hp ban u Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau õy: NaBr + H2SO4 c, núng NaClO + PbS FeSO4 + H2SO4 + HNO2 KMnO4 + H2SO4 + HNO2 NaNO2 + H2SO4 loóng Cõu 8: (2,5 im) Bi tng hp Cho H2S li qua dung dch cha Cd2+ 0,010 M Zn2+ 0,010 M n bóo hũa (CH2S = 0,1M) Hóy xỏc nh gii hn pH phi thit lp dung dch cho xut hin kt ta CdS m khụng cú kt ta ZnS Bit H2S cú pKa1= 7,02 ; pKa2 = 12,90 ; pKs(CdS) = 26 ; pKs(ZnS) = 21,6 Pt Tớnh nng ban u ca HSO4-, bit rng o sc in ng ca pin: I- 0,1 M; I3- 0,02 M MnO4- 0,05M; Mn2+ 0,01 M ; HSO4- C M Pt 250C c giỏ tr 0,824V Cho E MnO / Mn 2+ =1,51V v E I / I = 0,5355V pKa(HSO4-) = HT -Ngi : Nguyn Hng Th T: 0985340575 Ngi thm nh: Nguyn Vn c ... chứa dung dịch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tăng hiệu điện từ từ hai điện cực bình ta thấy có khí giống tho t hai bình điện Giải thích tượng Viết phương trình phản ứng xảy bình (không xét tạo thành H2O2