1,5 điểm Lập phương trình hóa học sau: a.. a.Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ kaliclorat.. Tính số phân tử, khối lượng các chất trong mỗi bình sau phản ứng.. Tìm công thức hóa học củ
Trang 1UBND TX PHÚ THỌ
PHÒNG GD&ĐT
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI PHÁT HIỆN HỌC SINH NĂNG KHIẾU THCS
NĂM HỌC 2010-2011
Môn: Hóa học - Lớp 8
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sau:
a FexOy + CO →t0 FeO + …
b CxHy + O2 →t0 CO2 + H2O
c Al + Fe3O4 →t0 Fe + Al2O3
d FeS2 + O2 ? + SO2
Câu 2 (2điểm) Cho 7,2g một kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch
HCl 21,9% Xác định tên kim loại đã dùng
Câu 3 (1,5điểm) Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố
oxi chiếm 57,6% Đun nóng 50 gam A thu được chất rắn B màu trắng có thành phần
Cu, S, O và giải phóng 18 gam H2O Khối lượng S trong B bằng
2
1
khối lượng Cu Một phân tử A có chứa 5 phân tử H2O Xác định công thức của A, B
Câu 4 (2,5 điểm) Nung 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A
và khí B Dẫn toàn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam phốt pho nung nóng phản ứng xong dẫn khí còn lại vào bình 2 đựng 0,3 gam các bon để đốt
a.Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ kaliclorat
b Tính số phân tử, khối lượng các chất trong mỗi bình sau phản ứng
Câu 5 (1,5 điểm) Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần
% theo khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết dX / H2 =16. Tìm công thức hóa học của hợp chất X
Câu 6 (1điểm) Nung m gam đá vôi, sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lít khí CO2 (đktc) Lượng chất rắn còn lại cho vào 56,6 gam nước được hỗn hợp (X) Hòa tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lít (đktc) khí CO2 Dung dịch còn lại có khối lượng 300 gam Tìm m
(Cho H = 1; S = 3; O = 16; C = 12; Cl = 35,5; P = 31; Mg = 24; K = 39)
Trang 2UBND TX PHÚ THỌ
PHÒNG GD&ĐT
HDC THI PHÁT HIỆN HỌC SINH NĂNG KHIẾU THCS
NĂM HỌC 2010-2011
Môn: Hóa học - Lớp 8
Câu 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sau:
a FexOy + CO →t0 FeO + …
b CxHy + O2 →t0 CO2 + H2O
c Al + Fe3O4 → 0
t Fe + Al2O3
d FeS2 + O2 ? + SO2
FexOy + (y – x) CO →t0 xFeO + (y - x)CO2
CxHy + (x +
4
y
)O2 →t0 xCO2 +
2
y
H2O 8Al + 3Fe3O4 →t0 4Al2O3 + 9Fe 4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2
0,5đ 0,5đ
0,25đ 0,25đ
Câu 2 (2điểm) Cho 7,2g một kim loại hóa trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch HCl
21,9% Xác định tên kim loại đã dùng
Gọi CTHH kim loại là: M Đặt x là số mol, A là NTK của kim loại M, n là hóa trị của kim loại M
mHCl =
100
9 , 21 100
= 21,9 (g) nHCl =
5 , 36
9 , 21
= 0,6 (mol) Phương trình phản ứng:
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 2(mol) 2n(mol)
x(mol) nx(mol)
Ta có: mM = x A = 7,2 (g) (1)
nHCl = x.n = 0,6 (mol) x = 0,6 : n (2) Thế (2) vào (1) ta có A = 7 n0,,26 = 12.n
Vì n phải nguyên dương ta có bảng sau:
A = 24(g) NTK của kim loại = 24 Kim loại đó là Mg
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 3 (1,5điểm) Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố oxi
chiếm 57,6% Đun nóng 50 gam A thu được chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O
Trang 3và giải phúng 18 gam H2O Khối lượng S trong B bằng
2
1
khối lượng Cu Một phõn tử A
cú chứa 5 phõn tử H2O Xỏc định cụng thức của A, B
Số mol A =
90
18
= 0,2 (mol) Khối lượng mol A = 250 gam
Trong 1 mol A cú:
Khối lượng oxi = 0,576.250 = 144(g); Khối lượng H = 10(g)
Khối lượng S = (250 – 144 – 10) : 3 = 32(g); Khối lượng Cu = 64(g)
Trong 1 phõn tử A cú: 1 nguyờn tử Cu, 1 nguyờn tử S, 5 phõn tử
H2O và 4 nguyờn tử O
Cụng thức của A: CuSO4.5H2O B: CuSO4
0,5đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ
Cõu 4 (2,5 điểm) Nung 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A và khớ B Dẫn toàn bộ khớ B vào bỡnh 1 đựng 4,96 gam phốt pho nung núng phản ứng xong dẫn khớ cũn lại vào bỡnh 2 đựng 0,3 gam cỏc bon để đốt
a.Tớnh hiệu suất của phản ứng phõn huỷ kaliclorat
b Tớnh số phõn tử, khối lượng cỏc chất trong mỗi bỡnh sau phản ứng
Cõu 4 a Phơng trình phản ứng : 2KClO3 →to 2KCl + 3O2 (1)
0,15 0,225
Khối lợng oxi thu đợc là : 24,5 – 17,3 = 7,2 (gam)
Số mol oxi là : 0,225 mol
Khối lợng KClO3 phản ứng là : 0,15 x 122,5 = 18,375 (gam)
Hiệu suất của phản ứng là :
5 , 24
375 , 18
x 100% = 75%
b Phơng trình phản ứng : 4P + 5O2 →t0 2P2O5 (2)
0,16 0,2 0,08
Số mol P là: 0,16 mol
Số phân tử P2O5 tạo thành là: 0,08 x N (phân tử)
Khối lợng P2O5 tạo thành là: 0,08 x 142 = 11,36 (gam)
Số mol O2 còn lại sau phản ứng 2 là: 0,225 – 0,2 = 0,025 mol
C + O2 → CO2
0,025 0,025 0,025
Số mol cac bon là : 0,025 mol
Số phân tử CO2 tạo thành là : 0,025 x N (phân tử)
Khối lợng CO2 tạo thành là : 0,025 x 44 = 1,1 (gam)
0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ
Cõu 5 (1,5 điểm) Một hợp chất X gồm 3 nguyờn tố C,H,O cú thành phần %
Trang 4theo khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết dX / H2 =16 Tìm CTHH của hợp chất X
Đặt CTTQ của hợp chất X : CxHyOz
Ta có: 12x 1y 16z 32 0,32
37,5 12,5= = 50 100= = Giải ra x = 1 , y = 4 , z = 1
CTHH của hợp chất X là : CH4O
0,25 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,25 đ
Câu 6 (1điểm) Nung m gam đá vôi, sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lít khí CO2 (đktc) Lượng chất rắn còn lại cho vào 56,6 gam nước được hỗn hợp (X) Hòa tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lít (đktc) khí CO2 Dung dịch còn lại có khối lượng 300 gam Tìm m
Câu
6
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m - 222,24,4 44 + 56,6 + 100 - 221,12,4.44 = 300
m – 4,4 + 156,6 - 2,2 = 300 m = 150 (g)
0,5đ 0,5đ