Hoa hoc moi (tron bo)

Ôn tập lại các kiến thức về nguyên tử , phân tử , công thức hóa học , tên gọi của các chất Axít , Bazơ , Muối.. - Nghiên cứu thông tin bài “ Tính chất hóa học của ôxít , phân loại ôxít”

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Tiết 1.

ôn tập.

I Mục tiêu bài học

1 Ôn tập lại các kiến thức về nguyên tử , phân tử , công thức hóa học , tên gọi của các chất Axít , Bazơ , Muối

2 Củng cố lại các kiến thức về giải bài tập tính theo công thức hóa học và tính theo PTHH , các bài tập pha chế dd

II Chuẩn bị

- Giáo viên : bảng phụ ghi bài tập

- Học sinh : Ôn tập các kiến thức đã học ở lớp 8.

III Hoạt động dạy học

- Cho biết công thức chuyển đổi

giữa khối lợng và lợng chất ?

- Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một

số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện

đầy đủ tính chất hóa học của chất

V = n 22,4 ( n : số mol , V thể tích của chất khí đktc )

C% =

dd

ct m m

100%

- Viết công thức chuyển đổi giữa

Gv: yêu cầu 3 học sinh hoàn thành

PTHH và 1 học sinh nêu tên loại

phản ứng

Gv : nhận xét và cho điểm bài làm

tốt

Bài tập 2 Hòa tan 6,5 gam kẽm

kim loại cần dùng vừa đủ

Gv: tổng kết và nhận xét các bớc

giải bài tập định lợng.

nH 2 = nZn = 0,1 mol vậy thể tích của H2 ( ở đkctc) là :

V H 2 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

IV Củng cố (5’)

- Gv :Tổng kết lại nội dung toàn bài

- Lu ý học sinh các bớc giải bài tập định lợng

V H ớng dẫn về nhà .(5’)

- Hs : Đọc lại bài ôxít sgk hóa 8.

- Nghiên cứu thông tin bài “ Tính chất hóa học của ôxít , phân loại ôxít”

*Rút kinh nghiệm

………

………

………

……….

Ngày soạn :

Ngày giảng:

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2 : Tính chất hóa học của ôxít

Khái quát về sự phân loại ôxít

I Mục tiêu bài học.

1 Kiến thức.

- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của ôxít bazơ , ôxít axít và dẫn

ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi chất

- Học sinh hiểu đợc cơ sở để phân loại ôxít axít và ôxít bazơ dựa vào những tính chất hóa học của chúng.

2 Kĩ năng.

Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của ôxít để giải các bài tập định tính và định lợng.

3 Thái độ.

Xây dựng cho học sinh ý thức ham học và muốn tìm hiểu những kiến thức hóa học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên.

- Hóa chất : CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2.

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh.

2 Học sinh.

Đọc trớc bài ở nhà, ôn lại kiến thức về Ôxít trong chơng trình lớp 8.

III Tiến trình bài giảng

1 Kiểm tra bài cũ.

(?) Em hãy cho biết ôxít là gì ?

2 Dạy bài mới.

* Giới thiệu bài.

GV: ở lớp 8 các em đã đợc tìm hiểu sơ lợc về ôxít và phân loại ôxít Vởy ôxít có những tính chất gì và phân chia cụ thể nh thế nào? Bài học hôm nay sẽ giúp các

em trả lời đợc câu hỏi đó.

Hoạt động 1 Tìm hiểu tính chất hóa

học của ôxít bazơ.

Gv: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

tác dụng của nớc với CaO

- cho vào cốc TT một mẩu CaO và

Hs: - Cho vào ống nghiệm một ít bột

CuO sau đó thêm vào 2 ml dd HCl

- Quan sát và nêu các hiện tợng sảy ra

Gv: Qua thí nghiệm em rút ra kết luận

ứng của ôxít bazơ với axít ?

I.Tính chất hóa học của ôxít.

1 Ôxít bazơ có những tính chất hóa học nào ?

a.Tác dụng với nớc.

Gv:thuyết trình về nội dung tính chất.

(?)Em hãy hoàn thành các PTHH sau.

Hs:Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan

trong nớc tạo ra dd có tính axít.

Gv:Nêu thêm một số thí dụ.

Hs: Rút ra kết luận.

Gv: Biểu diễn thí nghiệm xục khí CO2

vào dd nớc vôi trong.

Hs: Quan sát và rút ra nhận xét về các

hiện tợng trong thí nghiệm.

(?) Nêu và giải thích các hiện tợng sảy

Tổng kết lại toàn bộ các kiến thức về

tính chất hoá học của ôxít vừa đề cập

trong bài.

Hoạt động 3 Tìm hiểu về việc phân

loại ôxít

Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông

tin trong sách giáo khoa.

(?) Ôxít đợc phân loại nh thế nào? Dựa

c Tác dụng với ôxít bazơ

II Khái quát về sự phân loại ôxít.

Dựa vào tính chất hoá học ôxít đợc chia làm bốn loại:

- Ôxít bazơ

- Ôxít axít

- Ôxít trung tính

- Ôxít lỡng tính

3 Củng cố.

Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK

HS: Đọc kết luận và giải bài tập 3 sgk/6

4 Hớng dẫn về nhà.

Học sinh làm các bài tập: 1, 2, 5 sgk/6

Đọc trớc bài “Một số ôxít quan trọng”

* Rút kinh nghiệm.

………

………

………

Tiết 3: Một số oxit quan trọng Ngày giảng: 6/9/06 A CANXI OXIT

A/ Mục tiêu: • Hs hiểu đc những tính chất hoá học của canxi oxit (CaO) • Biết đc các ứng dụng của canxi oxit • Biết đc các phơng pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp • Rèn luyện kĩ năng viết các phơng trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hoá hoc B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho 4 nhóm HS làm thí nghiệm, mỗi nhóm gồm: - CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3 - 4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc tt, ống hút C/ Tiến trình bài giảng: I ổn định lớp: ………

II Kiểm tra bài cũ:

Nêu các t/c hoá học của oxit bazơ, viết các PTPƯ minh hoạ

( HS nêu t/c; lu lại ở góc bảng phải để dùng cho học bài mới)

III Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

Hoạt động 1:

GV

khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có

các t/c hoá học của oxit bazơ (ghi ở góc bảng phải)

GV yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO, và nêu các

t/c vật lí cơ bản

GV: Chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để

chứng minh các t/c của CaO

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

- Cho 2 mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống

màu trắng, tan ít trong nớc

GV: P/ CaO với nớc gọi là p/ tôi vôi

GV: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất

trồng trọt, xử lí nớc thải của nhiều nhà máy hoá chất

GV: Thuyết trình: Để CaO trong kk ở nhiệt độ thờng

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyết trình về các p/ hh xảy ra trong lò nung

vôi ; Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống

HS Viết PTPƯ

GV: Gọi HS đọc bài Em có biết

b) Tác dụng với axit VD: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Tác dụng với oxit axit

R k r

Kết luận: Canxi oxit là oxit bazơ

II ứng dụng của canxi oxit

SGK

III Sản xuất canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than

Ngày giảng : 8/9 B Lu huỳnh dioxit (SO2)

II Kiểm tra- chữa bàI tập:

1 Nêu t/c hh của o xit a xit- viết các PTPƯ minh họa

( HS viết t/c ở góc phải bảng để sử dụng cho bài mới)

2 Chữa bàI 4(SGK)

III BàI mới:

GV: SO2 là chất gây ô nhiễm kk, là một

trong những ng/nhân gây ma a xit

HS đọc tên các muối tạo thành

HS tự rút kết luận về t/c hh của SO2

GV giới thiệu các ứng dụng của SO2

I Tính chất của lu huỳnh đI o xit: 15p

KL: Lu huỳnh đI oxit là o xit a xit

II ứng dụng của lu huỳnh đI o xit: 3p

SGK

GV giíi thiÖu c¸ch ®/c SO2 trong PTNo

HS viÕt PTP¦

GV:

sau:

a) §Èy níc

b) §Èy k/k ( óp b×nh thu)

c) §Èy k/k (Ngöa b×nh thu)

? Gi¶I thÝch

GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ b) vµ trong

c«ng nghiÖp

GV Gäi HS viÕt c¸c PTP¦

III §IÒu chÕ lu huúnh ®I o xit: 4p

1 Trong phßng Tno :

- Thu khÝ: §Èy kk (óp b×nh)

2 Trong c«ng nghiÖp:

- §èt lu huúnh trong k/k :

S + O2 -> SO2

- §èt quÆng Pirit s¾t: 4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

IV LuyÖn tËp- Cñng cè: 7p 1 Gäi 1 HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµI 2 HS lµm bµI 1 (11-SGK) V BµI tËp: 1p 2,3,4,5,6( SGK-11) GV híng dÉn bµI 3 D Rót kinh nghiÖm:……… ……….

………

………

-Tiết 5 Tính chất hóa học của a xit

Ngày giảng:13/9/05

4 nhóm HS làm Tno / 1lớp

- Hóa chất : Đồng(4), kẽm(4), Quì tím(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein

- Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, 5 ống nghiệm

Tno3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/

- Bảng phụ: Đáp án bàI 1(40-SBS)

I. ổn định lớp:

………

II Kiểm tra- Chữa bàI tập : 10p

1 Định nghĩa, công thức chung của a xit?

2 Gọi HS chữa BT2(SGK-11)

(a Cho nớc, nhúng quì , phân biệt a xit ba zơ, từ đó suy luận ra chất ban đầu là o xit a xit hay o–

xit ba zơ.

b Dùng nớc vôI trong để nhận ra SO 2 , còn lại là O 2 )

II BàI mới:

HS làm T/no nhỏ 1 giọt d/d HCl vào mẩu

giấy quì tím-> Rút ra n/x

Bài tập: Trình bày p/p hh để phân biệt các

d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl

HS làm bàI- HS khác n/x sửa sai

GV

Đa ra đáp án đúng

GV hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

HS làm thí nghiệm:

- Cho 1 ít kim loại Zn vào Ô/no 1

- Cho 1 ít Cu vào Ô/No 2

- Nhỏ 1ml d/d HCl vào Ô/No và quan sát

I Tính chất hóa học của a xit: 25p

1 a xit làm đổi màu chất chỉ thị:

D/d a xit làm quì tím ngả đỏ

2 Tác dụng với kim loại:

HS nªu hiÖn tîng , nhËn xÐt , ViÕt PTP¦.

(¤1 Cã bät khÝ tho¸t ra, KL bÞ tan dÇn

LÊy 1 ml d/d NaOH vµo ¤No nhá 1 giät

phenolphthalein vµo èng nghiÖm- nhá tõ

HS tiÕn hµnh theo híng dÉn , nªu hiÖn

HS nhí l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa

GV giíi thiÖu c¸c a xit m¹nh, yÕu

D/d a xit t/d nhiÒu KL t¹o muèi vµ gi¶I

- A xit t/d víi ba z¬ t¹o muèi vµ níc

- P/ gi÷a a xit víi ba z¬ gäi lµ p/ trung hßa

4 A xit t/d víi o xit ba z¬:

A xit t/d víi o xit ba z¬ t¹o muèi vµ níc

5 T¸c dông víi muèi:( Häc sau)

II A xit m¹nh vµ a xit yÕu: 3p

SGK

I. LuyÖn tËp cñng cè: 6p

1 HS nh¾c ND chÝnh cña bµI

2 BµI tËp 2: ViÕt PTP¦ khi cho d/d HCl lÇn lît t/d víi:

a) Ma gie; b) S¾t(III)hi® ro xit; c) KÏm o xit; d) Nh«m o xit

Tiết 6 Một số axit quan trọng

Ngày giảng: 15/9/06

A Mục tiêu:

- Biết đợc cách viết đúng cá PTPƯ thể hiện tính chất hoá học chung của axit

định tính và định lợng

B Chuẩn bị:

ddNaOH, CuO Cu

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

C Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ:

1) Nêu các tính chất hoá học chung của axit

III Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát dd HCl

? Em hãy nêu các tính chất vật lí của dd HCl

GV: Axit HCl có những t/c hoá học của axit mạnh

(mà 1 HS đã ghi ở góc bảng phải)

? Các em hãy làm thí nghiệm để chứng minh điều đó

HS thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm sẽ tiến hành

GV Gọi đại diện 1 nhóm HS nêu các thí nghiệm sẽ

HS làm thí nghiệm theo nhóm rồi rút ra

nhận xét, kết luận

GV gọi HS nêu hiện tợng thí nghiệm và nêu

kết luận

HS: Nêu hiện tợng  Kết luận

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

minh hoạ cho các t/c hoá học của HCl

GV thuyết trình về ứng dụng của HCl

GV yêu cầu HS tự viết lại các t/c hh của

axit, đồng thời viết các ptp minh hoạ - với

HS thực hiện, HS khác nhận xét.

+ D/d HCl tác dụng quì tím+ D/d HCl tác dụng với kim loại

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt khi hàn các lá kim loại mỏng bằng thiếc

- Tẩy gỉ KL trớc khi sơn, tráng mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

B Axit sunfuric 1) Tính chất vật lí

2) Tính chất hoá học:

a) H 2 SO 4 loãng có đủ các t/c hh của axit

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…)

1) Gọi HS nhắc lại trọng tâm của tiết học

a) Gọi tên, phân loại các chất trênb) Viết các ptp (nếu có) của các chất trên với:

- Chất t/d dd H 2 SO 4 loãng: Ba(OH) 2 , Fe(OH) 3 , K 2 O, Mg, Fe, CuO.

ptp cho những tính chất này

- Những ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống, sản xuất

- Rèn luyện kĩ năng viết ptp, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định lợng

B/ Chuẩn bị: Dùng cho 4 nhóm HS – Thí nghiệm phần V

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

C/ Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập:

III Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

GV nhắc lại nội dung chính của tiết học trớc và

mục tiêu của tiết học này

- Rót vào ống nghiệm 1: 1 ml dd H2SO4 loãng

- Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm

HS Quan sát hiện tợng

GV gọi một HS nêu hiện tợng và rút ra nhận xét

HS nêu hiện tợng thí nghiệm:

- ở ống nghiệm 1: Ko có hiện tợng gì, chứng tỏ

H 2 SO 4 loãng ko tác dụng vớiCu

- ở ống nghiệm 2:

+ Có khí ko màu, mùi hắc thoát ra.

+ Đồng bị tan một phần tạo thành d/d màu

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc còn tác

dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối

HS: Làm thí nghiệm, quan sát và nx hiện tợng:

- Màu trắng của đờng chuyển dần sang

màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp

màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng

- Sau đó, một phần C sinh ra lại bị

H 2 SO 4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành các

chất khi SO 2 , CO 2 gây sủi bọt trong cốc

kim loại khác tạo thành muối sunfat,

b) Tính háo n ớc:

C12H22O11 H2SO4 dac 11H2O+ 12C

GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 và nêu các ứng

HS: Nêu các ứng dụng của H2SO4

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt dung dịch

GV hớng dẫn HS rút ra kết luận

GV: Nêu khái niệm về thuốc thử

III ứng dụng

SGK

1) Nguyên liệu: Lu huỳnh hoặc pirit sắt

- Sản xuất lu huỳnh Trioxit:

2SO2 + O2 t, V205 2S03

V Nhận biết Axit Sunfuric và muối Sunfat

dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc Sunfat

IV.

Luyện tập – Củng cố

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn đựng các

dung dịch không mầu sau:

HS: Làm bài lý thuyết 1 vào vở

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm.

- Lần lợt nhỏ các dung dịch trên vào một mẩu giấy quỳ tím.

+ Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH.

+ Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H 2 SO 4

+ Nếu quì tím không chuyển màu là các dung dịch K 2 SO 4 , KCl

- Nhỏ 1 giọt dung dịch BaCl 2 vào 2 dung dịch cha phân biệt đợc

+ Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng đó là dung dịch K 2 SO 4

+ Nếu không có kết tủa là dung dịch KCl.

- HS ôn tập lại các t/c của o xit a xit, o xit ba zơ, a xit.

HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ

minh họa cho các chuyển hóa

1.Tính chất hóa học của o xit:

2 tính chất hóa học của a xit.

GV: Gọi 1h/s nhắc lại các bớc của bàI tập

tính theo PT

Gọi 1 HS nêu các CT phảI sử dụng trong

bàI

HS làm vào vở

BàI giảI:

nHCl ban đầu = CM V =3 0,05= 0,15 mol

Theo PTPƯ :

nHClp/ =2nMg = 0,05 2 = 0,1 mol

=>D HCl

nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol

nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05 mol

CM HCl d = 0,05: 0,05= 1M

CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M

IV BàI tập: 2,3,4,5(SGK) ; 1,2,3,4(SBT) D. Rút kinh nghiệm: ………

………

………

-Tiết 9 Thực hành Ngày giảng:26/9/06 A. Mục tiêu: • Thông qua các Tno thực hành để khắc sâu KT về t/c hh của o xit, a xit • Tiếp tục rèn luyện kĩ năng về T/hành hh , giảI các bàI tập TH hh • Giáo dục ý thức cẩn then , tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hh B. Chuẩn bị: Sử dụng cho 4 nhóm/1 lớp; mỗi nhóm gồm: - Hóa chất: VôI sống, P, d/d BaCl2, nớc,; 3 lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự : d/d H2SO4, HCl, Na2SO4, - Dụng cụ: 1 lọ t/t, 1 thìa sắt, 3 ô/nghiệm có đánh số thứ tự, 1 Ô/no ko đánh số, đèn cồn C Tiến trình bàI giảng: I ổn định lớp: ………

II Kiểm tra:

1 Kiểm tra dụng cụ, hóa chất

2 - Tính chất hh của o xit ba zơ

- Tính chất hh của o xit a xit

- Tính chất hh của a xit.

III BàI mới: 30p

HS tiến hành thí nghiệm theo hớng dẫn

trong nớc tạo d/d trong suốt

+ nhúng 1 mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím

hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit

=> Rút ra KL

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Tính chất hóa học của o xit:

a) thí nghiệm1: Phản ứng của can xi o xit

với nớc

-N/x:

+ Mẩu CaO nhão ra

+ P/ tỏa nhiều nhiệt

+ Thử d/d sau p/ bằng giấy quì tím: Giấy quỳ tím chuyển xanh -> D/d thu đợc có tính ba zơ

=> CaO có t/c hh của o xit ba zơ

b) Thí nghiệm 2: P/ của đI phot pho pen ta o

xit với nớc

II Phát đề Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc câu đúng

Câu 1 (1 điểm) Đơn chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất khí:

Câu 2 (1 điểm) Chất tác dụng với nớc tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không màu

chuyển thành màu đỏ:

GV hớng dẫn HS cách làm:

- Phân loại và gọi tên 3 chất

- Dựa vào t/c hh khác nhau để phân biệt

Câu 4 (2 điểm) Cho những chất sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3 Hãy chọn nhữngchất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phơng trình phản ứng sau:

B H2SO4 đặc nóng + Cu → CuSO4 + H2O + …

C Mg (OH)2 (r) → + H2O

biết mỗi chất trên bằng phơng pháp hoá học Viết phơng trình phản ứng xảy ra

Câu 6 (3 điểm) Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H2SO4 0,5

M Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phảnứng thay đổi không đáng kể

biểu điểm

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): B; Câu 2 (1 điểm): B ; Câu 3 (1 điểm): D

Phần II Tự luận (7 điểm)

- Đánh số tt các lọ hóa chất và lấy mẫu thử 0,25 đ

- Cho nớc vào mỗi ống nghiệm và lắc đều 0,5 đ

- Lần lợt nhỏ các d/d thu đợc vào giấy quì tím 0,25 đ

h/t-ợng thờng gặp trong đ/s sản xuất

- Dụng cụ: 2 ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

-> Sử dụng cho Tno phần 1, 4

2 Tác dụng của d/d ba zơ vói o xit a xit: 3p

D/d ba zơ t/d với o xit a xit tạo muối và nớc

3 Tác dụng với a xit: 9p

Ba zơ tan và ko tan đều t/d đợc với a xit

IV LuyÖn tËp, cñng cè: 16p

1 Nªu c¸c t/c hh cña ba z¬, ph©n biÖt t/c cña ba z¬ tan vµ ba z¬ ko tan

a Gäi tªn , ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn

b Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo t/d víi:

ChÊt nµo bÞ nhiÖt ph©n hñy? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra

HS lµm bµi vµo vë GV híng dÉn nÕu cÇn

V Bµi tËp: 1p

1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT)

HS nhí l¹i KT bµi a xit

P/ gi÷a a xit vµ ba z¬ gäi lµ p/ g×?

cña chÊt r¾n tríc vµ sau khi nung

4 Ba z¬ ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy : 8p

Ba z¬ ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o o xit vµ níc

R(xanh) r(®en) l

D. Rút kinh nghiệm:

………

-

* Biết p/p SX NaOH trong công nghiệp

* Rèn luyện kĩ năng làm các bài định tính và định lợng của bộ môn

II Kiểm tra- Chữa bài tập: 15p

1 Nêu các t/c hh của ba zơ tan( kiềm)

(Ghi lại ở góc bảng phải để giữ lại học bài mới.)

2 Nêu các t/c hh của ba zơ ko tan So sánh t/c của ba zơ tan và ba zơ ko tan

3 1HS chữa BT 2.SGK-25

III.Bài mới:

HS quan sát hình vẽ” Những ứng dụng của

III.Sản xuất nat ri hi đ ro xit: 3p

Điện phân d/d NaCl bão hòa( có màng ngăn)

MN

IV Luyện tập củng cố: 9p

1 Gọi 1 HS nhắc lại nd chính của bài

2 Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

HS quan sát NaOH khan trong ống nghiệm

Cho nớc vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n

=> Nhận xét ht

HS đọc SGK để bổ xung các t/c vạt lí của

d/d NaOH

Nat ri hi đ ro xit thuộc loại h/c hh nào?

-> Dự đoán t/c hh của NaOH? Viết PTPƯ

minh họa

I Tính chất vật lí: 5p

SGK

II Tính chất hóa học: 10p

NaOH có đủ các t/c hh của ba zơ tan:

1 D/d NaOH làm quì tím ngả xanh, phenoltalein ko màu ngả đỏ

2) Tác dụng với a xit

3) Tác dụng với o xit a xit

4) T/d d d muối

B. Chuẩn bị:

4nhóm HS/1lớp

- Hóa chất: Vôi tôi cha pha loãng, nớc, d/d HCl, quì tím, phenol talein, nớc

chanh(ko đờng), d/d a moniac; nớc giếng hay nớc suối

- D/cụ: Giấy lọc, phễu, 2cốc tt, ống thổi, que ngoáy, 3 ÔNo

+ Phần 1 , (ding ống nghiệm đựng d/d sau khi lọc thay cốc tt.)

+ Phần 2a, 2b, 2c,

+ Phần II: Thử độ pH

Bảng phụ: Chép BT2( 90- SBS)-Đầu bài và đáp án

I. ổn định lớp:

II Kiểm tra, chữa BT: 15p

2 Gọi HS chữa BT 2(27-SGK)

Các PTPƯ đ/c Ca(OH) 2 : 1) CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2

2) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 -> CaCO 3 + 2NaOH

III Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

d/d can xi hiđroxit( nớc vôi trong)

I Tính chất:

1 Pha chế d/d canxihiđro xit: 5p

IV Luyện tập , củng cố: 6p

1 Nhắc lại ND chính của bài học

2 Bài tập 1: Có 4 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 d/d ko màu sau:

GV gọi HS nêu cách làm- Gọi HS khác n/x

GV giới thiệu các t/c hh của ba zơ đã đợc

ghi ở góc bảng phải, HS nhắc lại t/c và viết

PTPƯ minh họa

Các nhóm HS làm Tno CM t/c hh của ba zơ

tan

Phần c , dùng hơi thở sục vào nớc vôi trong

GV phân tích bản chất của ứng dụng trong

XD

GV giới thiệu về thang pH

Giới thiệu về giấypH

a) làm đổi màu chất chỉ thị

xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏb) Tác dụng với a xit:

Tiết 14 Tính chất hóa học của muối

Ngày giảng:11/10

HS biết:

- Dụng cụ: 7 ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ, cốc t/t

-> Sử dụng cho các Tno:

- Các mảnh giấy màu để hớng dẫn h/s viết PTPƯ trao đổi

C Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

II Kiểm tra- Chữa BT : 10p

2 Gọi HS chữa BT 1-30 SGK GV nhận xét cho điểm

Hớng dẫn hs viết PTPƯ bằng bộ bìa màu

I Tính chất hh của muối: 23p

a xit mới

IV Luyện tập, củng cố: 3p

HS nhắc lại n/d chính của bài

GV : Giơí thiệu : Nhiều muối bị phân hủy

-> HS viết PTPƯ

GV giới thiệu: Các p/ của muối với a xit,

với d/d muối , với d/d ba zơ xảy ra có sự

trao đổi thành phần với nhau để tạo ra

những h/c mới P/ đó thuộc loại p/ trao

đổi

Vây: p/ trao đổi là gì?

BT: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho

biết p/ nào thuộc loại p/ trao đổi?

Lu ý: Phản ứng trung hòa cũng thuộc

loại p/ trao đổi

3 Muối t/d với muối:

Hai d/d muối có thể t/d với nhau tạo 2 muối mới

4 Muối t/d với ba zơ:

D/d d/d r d/dD/d muối t/d d/d ba zơ sinh ra muối mới và

ba zơ mới

5 Phản ứng phân hủy muối:

II Phản ứng trao đổi trong d/d : 8p

* Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl.

* Những ứng dụng quan trọng của muối Nat ri clo rua và ka li ni t rat

2) Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định tính

B Tiến trình bài giảng:

I ổn định lớp:

………

II Kiểm tra bài cũ- Chữa bài tập:

1 Nêu các t/c hh của muối, viết các PTPƯ minh họa

2 Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực hiện đợc

3 Chữa BT 3:

a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO 3 ) 2 , CuCl 2

b) Ko có d/d muối nào t/d đợc với d/d HCl

c) Muối t/d đợc với d/d AgNO 3 là CuCl 2

III Bài mới:

Trong tự nhiên các em thấy muối ăn có ở

Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối có

trong lòng đất, ngời ta làm thế nào?

I Muối Nat ri clo rua:

1 Trạng thái tự nhiên:

SGK

2 Cách khai thác:

SGK

IV Luyện tập –củng cố:

Bài tập 1:

Viết các PTPƯ thực hiện các chuyển đổi hh sau:

Tiết 16 Phân bón hóa học

Ngày giảng:18/10/06

A Mục tiêu:

HS biết :

Biết công thức của một số loại phân bón hh thờng ding và hiểu một số t/c của các loại phân bón đó

II Kiểm tra - Chữa b/t

1 Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl?

II Bài mới:

GV giới thiệu thành phần của t/v

I.Những nhu cầu của cây trồng:

1 Thành phần của thực vật:

- Nớc chiếm tỉ lệ rất lớn (khoảng 90%)

- Trong 10% chất khô còn lại:

b) Phân lân: Một số phân lân thờng dùng là:

- Phôt phat tự nhiên: Thành phần chính là

đất chua

- Supe phôt phat: là phân lân đã qua chế biến

đợc trong nớc

c) Phân ka li: Thờng dùng là KCl, K2SO4 đều

dễ tan trong nớc

IV Luyện tập củng cố:

%O= 26,67%;

%N= 46,67%;

%H= 6,67%)

chuyển hoá giữa các loại h/c vô cơ đó.

II Kiểm tra bài cũ- chữa bài tập :10p

1 Kể tên các loại phân bón thờng dùng- Đối với mỗi loại , hãy viết 2 CTHH minh hoạ

2 Gọi HS chữa BT 1 SGK-39 phần a,b

GV gọi HS khác n/x – GV chấm điểm

( Nhóm phân bón đơn gồm:KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO2, Ca3(SO4)2,

Phân bón kép gồm: (NH4)2HPO4 )

III Bài mới:

GV đính sơ đồ về mối quan hệ giữa các

loại h/c vô cơ dạng câm (Theo mẫu tr114

SBS

Yêu cầu HS thảo luận nhóm

- Điền vào ô trống các loại h/c vô cơ cho

(4): Phân huỷ các ba zơ ko tan (5) : Cho o xit a xit( Trừ SiO 2 ) + nớc (6) (7): Cho d/d ba zơ + d/d muối (8) : Cho muối + a xit

(9) : Cho a xit + ba zơ (hoạc o xít ba zơ, hoặc một số muối , hoặc một số KL)

GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho

IV Luyện tập củng cố: 9p

Bài tập1: HS làm bài vào vở, gọi 1 em lên bảng, các HS khác n/x

Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau:

b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: HS làm bài vào vở, 1 em lên bảng, các HS khác n/x, phân tích tìm

ra điểm hợp lí, cha hợp lí - GV n/x và chấm điểm

Hãy xắp xếp các chất trên thành 1 dãy chuyển hoá và viết các PTPƯ

Hoặc: Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO )

HS đợc ôn tập để hiểu kĩ về t/c của các loại h/c vô cơ- Mối quan hệ giữa chúng

II Bài mới:

Hoạt động của GV và HS Nội dung

? Nhắc lại các t/c hh của o xit ba zơ, o xit

a xit, ba zơ , a xit, muối

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngoài những t/c của muối đã đợc

trình bày trong sơ đồ, muối còn có những

t/c nào?

GV chép lên bảng đề bài luyện tập 1

Trình bày p/p hh để phân biệt 5 lọ hoá

chất bị mất nhãn mà chỉ ding quì tím:

II Luyện tập: 22p Bài tập 1

Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử

- Lần lợt lấy ở mỗi lọ 1 giọt d/d nhỏ vào mẩu quì tím