Sử dụng một số thuật ngữ hóa học vô cơ của hai ngôn ngữ việt nam lào nhàm nâng cao chất lượng dạy học cho lưu sinh viên lào trường đai học tây bắc

Nhân dịp kỉ niệm 30 năm ngày ký hiệp ước hữu nghị và hợp tác; 45 năm ngày thiết lập quan hệ ngoại giao giữa Việt Nam và Lào Chủ tịch nước Trương Tấn Sang đã nói: “Đặc biệt, trong lĩnh vự

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY BẮC

KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC

Sơn La, năm 2017

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY BẮC

Chuyên ngành: TN2

KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC

Người hướng dẫn: ThS Hoàng Thị Bích Nguyệt

Sơn La, năm 2017

LỜI CẢM ƠN

Trong quá trình nghiên cứu và hoàn thiện khóa luận, em gặp rất nhiều khó khăn do hạn chế về ngôn ngữ, song được sự giúp đỡ tận tình của thầy cô, bạn bè em đã hoàn thành được khóa luận đúng thời hạn

Em xin bày tỏ lời cảm ơn sâu sắc tới cô giáo ThS Hoàng Thị Bích Nguyệt

đã tận tình chỉ bảo, giúp đỡ, động viên em về kiến thức và về tinh thần

Chúng em xin chân thành cảm ơn Ban chủ nhiệm khoa Sinh – Hóa và các thầy cô giáo trong khoa đã tạo điều kiện, giúp đỡ cho em trong quá trình thực hiện đề tài

Xin gửi lời cảm ơn đến các bạn Lưu sinh viên Lào đã hỗ trợ tôi trong quá trình thực nghiệm sư phạm

Xin gửi lời cảm ơn đến gia đình và bạn bè đã động viện về tinh thần cũng như vật chất cho em trong suốt quá trình thực hiện đề tài

Em xin chân thành cảm ơn!

Sơn La, tháng 05 năm 2017

Sinh viên thực hiện

Thoong Phết Chăn Xụ Nỏm

MỤC LỤC

PHẦN I: MỞ ĐẦU 1

1 Lý do chọn đề tài 1

2 Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu 3

3 Lịch sử nghiên cứu 3

4 Khách thể và đối tượng nghiên cứu 3

5 Giả thiết khoa học 3

6 Phương pháp nghiên cứu 4

6.1 Phương pháp lí luận 4

6.2 Phương pháp thực tiễn 4

7 Đóng góp của đề tài 4

PHẦN II NỘI DUNG 5

I Mục tiêu môn hóa học ở trường phổ thông 5

II Nội dung 6

II.1 Hướng dẫn sử dụng 6

II.2 Nội dung 7

PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 80

1 Kết luận 80

2 Kiến nghị 80

TÀI LIỆU THAM KHẢO

PHẦN I: MỞ ĐẦU

1 Lý do chọn đề tài

Đã từ lâu quan hệ hữu nghị, truyền thống đặc biệt hai nước Cộng hoà Xã hội Chủ nghĩa Việt Nam (viết tắt là Việt Nam) và Cộng hoà Dân chủ Nhân dân Lào (viết tắt là Lào) đã sớm được xây dựng, gìn giữ và phát triển trong suốt quá trình dựng nước và giữ nước của hai dân tộc chúng ta Nhân dịp kỉ niệm 30 năm ngày ký hiệp ước hữu nghị và hợp tác; 45 năm ngày thiết lập quan hệ ngoại giao giữa Việt Nam và Lào Chủ tịch nước Trương Tấn Sang đã nói: “Đặc biệt, trong lĩnh vực giáo dục – đào tạo, Việt Nam sẽ tiếp nhận nhiều hơn số Lưu sinh viên Lào sang học tập và nghiên cứu tại Việt Nam” Trong những năm gần đây số lưu sinh viên Lào học tập tại Việt Nam tăng đáng kể, tính đến hiện tại tổng số lưu sinh viên Lào đang học tập tại Việt Nam vào khoảng 14 000 sinh viên Chỉ tính

ở thành phố Sơn La đã có 1 102 sinh viên, trong đó Trường Đại học Tây Bắc có

490 sinh viên; Trường Cao đẳng Sơn La có 391 sinh viên; Trường Cao đẳng Y Sơn La có 221 sinh viên Mặc dù lưu sinh viên Lào đã có thời gian học tiếng Việt là 9 – 12 tháng, có nhiều cơ hội tiếp xúc và tham gia hoạt động cùng sinh viên Niệt Nam nhưng đó chỉ là giao tiếp thông thường Khi học sang chuyên ngành, dù bất cứ chuyên ngành gì lưu sinh viên Lào gặp rất nhiều khó khăn Do

sự bất đồng ngôn ngữ, do trình độ nhận thức chưa cao, việc nghe, nói, đọc, viết bằng tiếng Việt còn nhiều khó khăn, dẫn tới kết quả học tập của lưu sinh viên Lào còn thấp Đặc biệt là lưu sinh viên Lào học chuyên ngành Hóa học khoa Sinh – Hóa trường Đại học Tây Bắc còn nhận thấy có một số nguyên nhân ảnh hưởng trực tiếp tới nhận thức của lưu sinh viên Lào Đó là:

- Có nhiều thuật ngữ chuyên ngành khó, chương trình của hai nước Việt Nam và Lào khác nhau nhiều

- Lưu sinh viên Lào nghe giảng bằng tiếng Việt còn hạn chế

- Giữa lưu sinh viên Lào và giảng viên giảng dạy môn Hóa học không giao tiếp được với nhau dễ dàng bằng tiếng Việt hay tiếng Lào Vì vậy khó khăn với

Qua tìm hiểu nhu cầu, nguyện vọng của Lưu sinh viên Lào đang học tập tại khoa Sinh – Hóa và lưu học sinh Lào đang dự bị từ năm 2015 đến nay tại trường Đại học Tây Bắc Em thấy việc sử dụng từ điển song ngữ Việt Nam – Lào chưa thực sự phù hợp khi học chuyên ngành đặc biệt là chuyên ngành Hóa học

Hóa học là môn học khó và trừu tượng có nhiều chuyên ngành nghiên cứu như Hóa đại cương, Hóa vô cơ, Hóa hữu cơ Để học được môn Hóa học người học còn nắm được những thuật ngữ cơ bản nhất và sử dụng thuật ngữ một cách chính xác

Qua tìm hiểu em nhận thấy chương trình môn Hóa học trung học phổ thông của Lào được xây dựng khác với chương trình môn Hóa học phổ thông của Việt Nam, cả về nội dung và cấu trúc chương trình, có nhiều thuật ngữ Hóa học không giống nhau Bên cạnh sự khác nhau về nội dung môn học và sự bất đồng trong ngôn ngữ là khả năng nhận thức của một số lưu sinh viên Lào còn chưa tốt, nhiều lưu sinh viên Lào dân tộc thiểu số nên việc đọc và hiểu tiếng Lào còn khó khăn, vì vậy ảnh hưởng rất nhiều tới kết quả học tập Nhằm giúp các lưu sinh viên Lào có thể học tốt hơn, em cho rằng việc tổng hợp ngôn ngữ Hóa học

và sử dụng bằng hai thứ tiếng Việt Nam – Lào là vô cùng cần thiết Trong khuôn khổ thời gian và năng lực còn hạn chế, em chỉ nghiên cứu một số thuật ngữ phần hóa học vô cơ thuộc chương trình Hóa học phổ thông làm khóa luận tốt nghiệp

Từ những lí do trên, em đã triển khai nghiên cứu khóa luận “Sử dụng một

số thuật ngữ hóa học vô cơ của hai ngôn ngữ Việt Nam – Lào nhằm nâng cao chất lượng dạy – học cho lưu sinh viên Lào Trường Đại học Tây Bắc”

Với mục đích nghiên cứu sự chênh lệch kiến thức chuyên ngành hóa học của hai nước nhằm giúp lưu sinh viên Lào nhìn nhận được thực lực của bản thân

từ đó có những phương pháp học tập để rút ngắn khoảng cách trình độ với các sinh viên Việt Nam giúp cho việc học tập, nghiên cứu của lưu sinh viên Lào trở nên dễ dàng hơn Vậy em đã nghiên cứu khoá luận này

2 Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu

- Nghiên cứu phần Hóa học vô cơ thuộc chương trình Hóa học phổ thông

- Tìm hiểu tóm tắt một số thuật ngữ, tên gọi của một số chất vô cơ thuộc chương trình Hóa học phổ thông mà chương trình phổ thông của hai nước Việt Nam – Lào đều sử dụng

- Tổng hợp nội dung nghiên cứu thành từ điển song ngữ chuyên ngành

3 Lịch sử nghiên cứu

- Từ trước đến nay, việc phiên dịch sách, tài liệu bằng các thứ tiếng là rất cần thiết và giữ một vai trò quan trọng trong việc nâng cao chất lượng dạy học

và nghiên cứu của tất cả mọi đối tượng

- Chưa có chương trình nghiên cứu nào dịch theo hướng so sánh nội dung chương trình, kiến thức sách giáo khoa, các thuật ngữ chuyên ngành của hai ngôn ngữ Việt Nam – Lào

- Trường Đại học Tây Bắc còn ít sinh viên nghiên cứu đề tài theo hướng tìm hiểu, so sánh

4 Khách thể và đối tượng nghiên cứu

- Nghiên cứu chương trình Hóa học (phần vô cơ) của hai nước Việt Nam và Lào

- Hệ thống các thuật ngữ chuyên ngành (phần ngôn ngữ Hóa học vô cơ) thuộc phạm vi nghiên cứu

5 Giả thiết khoa học

Nếu khóa luận: “Sử dụng một số thuật ngữ hóa học vô cơ của hai ngôn ngữ Việt Nam – Lào nhằm nâng cao chất lượng dạy – học cho lưu sinh viên Lào Trường Đại học Tây Bắc” được hoàn thành sẽ cung cấp tài liệu quan trọng và cần thiết cho các lưu sinh viên và nghiên cứu sinh Lào, giúp hoạt động dạy học

dễ dàng hơn, đồng thời góp phần nâng cao hiệu quả, chất lượng trong dạy học

Nếu có nhiều sinh viên được nghiên cứu chắc chắn sẽ giúp các sinh viên có nhiều tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần nâng cao hứng thú học tập của sinh viên

6 Phương pháp nghiên cứu

6.1 Phương pháp lí luận

Thông qua tài liệu chương trình, sách giáo khoa hoá học hiện hành, mạng internet em nghiên cứu và phân tích các thông tin liên quan đến khóa luận nghiên cứu

Sử dụng hệ thống từ điển hóa học phổ thông, chương trình, sách giáo trình hóa học vô cơ của Việt Nam và Lào để tổng hợp thành hệ thống

7 Đóng góp của khóa luận

Khóa luận hoàn thành sẽ là nguồn tài liệu tham khảo có giá trị đối với sinh viên sư phạm chuyên ngành hóa học và giảng viên giảng dạy bộ môn Hóa học trong quá trình dạy cho đối tượng là lưu sinh viên Lào

PHẦN II NỘI DUNG

I Mục tiêu môn hóa học ở trường phổ thông

Hóa học là môn khoa học thực nghiệm có tính trừu tượng và tính thực tiễn Tính trừu tượng là ở chỗ nó là khoa học nghiên cứu về chất và sự biến đổi về chất Đây là một thế giới vi mô, người học chỉ có thể nắm bắt được kiến thức một cách tốt nhất khi có tư duy khoa học tốt

Hóa học có tính thực tiễn vì hóa học được áp dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau của cuộc sống Chẳng hạn, sự tồn tại của vật chất, sự ô nhiễm của môi trường, sự phát triển của công nghiệp

Trong nhà trường phổ thông, môn hóa học có một vai trò, vị trí và ý nghĩa hết sức quan trọng, đây là một môn học then chốt ở bậc trung học và đại học Nó góp phần quan trọng trong việc đào tạo nguồn nhân lực cho đất nước

Xuất phát từ những mục tiêu của giáo dục, từ đặc điểm, vai trò và ý nghĩa của môn hóa học Người ta đã xác định được mục tiêu như sau:

Có hiểu biết sâu sắc về hệ thống kiến thức cơ sở của hóa học hiện đại như: các hệ thống kiến thức về nguyên tố hóa học, chất hóa học, phản ứng hóa học, các khái niệm, định luật, học thuyết cơ bản về hóa học, hệ ngưng tụ và hệ phân

tán của hóa học

Có các kĩ năng về thực hành kiến thức hóa học như: Sử dụng ngôn ngữ hóa học, tiến hành thực nghiệm hóa học, tính toán hóa học, vận dụng kiến thức hóa học vào việc giải quyết các bài toán liên môn và thực tiễn, ứng dụng các thành tựu của hóa học hiện đại vào phục vụ sản xuất, đời sống và các hoạt động nghiên cứu khoa học

Có các kĩ năng tự phát triển nghề nghiệp như: Có khả năng tự học, tự nghiên cứu các lĩnh vực liên quan đến khoa học hóa học và khoa học giáo dục, khả năng thích ứng với môi trường giáo dục mới, vận dụng các tri thức vào việc học tập, nghiên cứu hoặc đi vào cuộc sống lao động

Giúp học sinh phát triển những năng lực nhận thức, hình thành nhân cách toàn diện (Mục tiêu phát triển)

Giáo dục chính trị, tư tưởng, phẩm chất và phong cách lao động khoa học (Mục tiêu giáo dục)

II Nội dung

II.1 Hướng dẫn sử dụng

- Các thuật ngữ gồm 195 từ, được sắp xếp theo thứ tự chữ cái như sau:

A Ă Â B C D Đ E Ê F G H I K L M N O Ô Ơ P Q R S T U Ư V X Y Z

- Khi các thuật ngữ bắt đầu bằng một hay hai chữ cái, trình tự xếp thuật ngữ căn

cứ vào âm tiết đầu tiên Mỗi âm tiết được tiết được xếp theo thứ tự dấu thanh: không dấu, huyền, hỏi, ngã, sắc, nặng Khi thuật ngữ có nhiều âm tiết hay do một số từ tạo thành, vị trí thuật ngữ căn cứ lần lượt vào âm tiết thứ nhất, rồi âm tiết thứ hai v.v…

- Việc sắp xếp tên các hợp chất bắt đầu từ phần dương trong công thức hóa học Tên hợp chất gọi theo danh pháp quốc tế (IUPAC) hoặc theo tên thông thường

- Để tránh lặp lại, nếu từ đầu mục xuất hiện lại trong phần định nghĩa và giải thích thì được viết tắt bằng một hay nhiều chữ cái đầu bằng kí hiệu như sau:

II.2 Nội dung

1 Á kim (ບໟາກ ໆຓ): Là loại nguyên tố có

tính chất trung gian giữa kim loại và

phi kim điển hình là bo(B), silic(Si),

gemani(Ge), asen(As), và telu(Te)

Chúng đều có tính bán dẫn

(Trước đây từ “Á kim ” được dùng

để chỉ phi kim)

ເ຃ ໆຄໂຖນະ (khơng lồ hạ) (ເ຃ ໆຄບະໂຖນະ): ແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈຓູຌ຋ ໆຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະເຎັຌເ຃ ໆຄ ຖະນທໞາຄ ໂຖນະ ແຖະ ບະໂຖນະ ຑ ໇ຌເຈັັ່ຌແຓໞຌ ຍໍ (B), ຆ ຖ ກ (Si), ເດຓາຌ (Ge), ບາແຆຌ (As) ແຖະ ເຉຖູ (Te) ຑທກຓັຌຖໟທຌ ແຖໟທແຉໞຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະເ຃ ໆຄຆັກຌ າ

(ກໞບຌໜໟາຌ ໇ “ເ຃ ໆຄໂຖນະ”ໄຈໟຌ າໃຆໟເຑ ໆບຆ ໇ຍບກ ບະໂຖນະ)

2 Agon (ບາກ ຄ): (Ar) Thuộc ô số 8,

nhóm VIIIA, chu kì 3 trong bảng

tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

NTK 39,95 Là khí hiếm, chiếm

0,93% khí quyển

ບາກ ຄ (Agon): (Ar) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 18, ຅ຸ

VIIIA, ປບຍທຽຌ຋ ໆ 3 ໃຌຉາຉະຖາຄປບຍ ທຽຌ຋າຈຓູຌເ຃ຓ ,ຓທຌຘາຌບາໂຉຓ 39,95 ແຓໞຌບາງຖໟາ, ໃຌບາກາຈບາກ ຄກທຓ 0,93%

3 Aluminat (ບາຖູຓ ຌາຈ): (Al(OH

hoặc ) muối tạo thành khi cho

nhôm hiđroxit, muối nhôm tác dụng

ປ ໂຈຕຆ ຈ, ເກ ບບາຖູຓ ຌ ບບຓ ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍ ຍາເຆ ເຆ ໆຄເຑ ໆບໄທໟ

silicat của magie, canxi và một số

kim loại khác Amiang bền với axit,

ບາຓ ບັຄ (Amiang): ແຓໞຌແປໞ຋າຈຖັກຘະຌະ ເຎັຌເຘັ໇ຌ, ຓ ຘໞທຌຎະກບຍ຋າຄເ຃ຓ ແຓໞຌຆ ຖ ກາຈ ຂບຄຓາເດ, ກາຌຆ ຍາຄ຋າຈໂຖນະບ ໆຌ ບາຓ ບັຄໝັ໇ຌ຃ ຄຉໍໍ່ກັຍບາຆ ຈ, ຋ ຌກັຍ຃ທາຓ

chịu nhiệt Có thể kéo thành sợi, dệt

vải may quần áo chống cháy, dùng

làm vật liệu cách nhiệt, cách điện,

vật liệu xây dựng ximăng – amiang

ປໟບຌ ຘາຓາຈຈ ຄເຎັຌເຘັ໇ຌໄຈໟ, ຉ ່າແຏຌນງ ຍ ເ຃ ໆບຄຌຸໞຄກັຌໄໝໟ, ໃຆໟເຎັຌທັຈຊຸກັ໇ຌ຃ທາຓ ປໟບຌກັ໇ຌໄຒຒ້າ, ເ຃ ໆບຄກໍໍ່ຘໟາຄຆ ຓັຄ – ບາຓ ບັຄ

5 Amiđua (ບາຓ ຈ ທ): Là hợp chất vô cơ

chứa anion , tạo thành từ phản

ứng giữa amoniac lỏng và kim loại

ຉ ທດູ່າຄ:

2K + 2NH3 → 2KNH2 + H2

(ກາຖ ບບຓ ບາຓ ຈ ທ)

6 Ammiacat (ບາຓຓ ບາກາຈ): Loại phức

chất tạo thành do tương tác của muối

kim loại với amoniac Điều chế

Ammiacat bằng tương tác giữa muối

ຉ ທດູ່າຄ: ຑຶກ຋ບຄບາໂຓຌ ບັກເກ ຈຂ ໇ຌ຅າກ ຎະຉ ກ ຖ ງາ

Muối amoni dễ tan trong nước, bị

phân hủy trong môi trường kiềm và

dễ bị nhiệt phân Muối amoni được

điều chế từ phản ứng giữa NH3 và

axit

ບາໂຓຌ ບບຓ (Amoni): ( ) ແຓໞຌ ບາຆ ຈ ບໞບຌ, ໃຌຌ ້າຓ ກາຌຆັັ່ຄຆາ:

+ H2O ⇌ H3O+ + NH3

ເກ ບບາໂຓຌ ບບຓຖະຖາງໄຈໟຄໞາງໃຌຌ ້າ, ຊ ກ ຘະນ າງຉ ທໃຌແທຈຖໟບຓຈັັ່ຄ ແຖະ ຊ ກ຃ທາຓ ປໟບຌນ ບຓແນ ທໄຈໟຄໞາງ ເກ ບບາໂຓຌ ບບຓ ໄຈໟແຉໞຄ຅າກຎະຉ ກ ຖ ງາ ຖະນທໞາຄ NH3 ແຖະ ບາຆ ຈ

(hay không màu), tan nhiều trong

nước, dễ phân hủy sinh NH3, H2O và

CO2 Amoni cacbonat thương mại là

muối khép amoni hiđrocacbonat và

amoni aminometanoat

NH4HCO3.NH2COONH4

ບາໂຓຌ ບບຓ ກາກໂຍຌາຈ (Amoni

cacbonat): ((NH4)2CO3) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຂາທໃຘໞ (ນ ຍໍໍ່ຓ ຘ ), ຖະຖາງໄຈໟນ າງໃຌຌ ໇າ, ງໞບງຘະນ າງຄາງເກ ຈຓ NH 3 , H2O ແຖະ

CO 2 ບາໂຓຌ ບບຓ ກາກໂຍຌາຈ ກາຌ຃ໟາ ແຓໞຌເກ ບຆໟບຌ ບາໂຓຌ ບບຓ ປ ໂຈຕກາກໂຍ ຌາຈ ແຖະ ບາໂຓຌ ບບຓ ບາຓ ໂຌເຓຉາໂຌ ບາຈ NH4HCO3.NH2COONH4

9 Amoni clorua (ບາໂຓຌ ບບຓ ກ ໍຕ ທ):

(NH4Cl) Là chất tinh thể không màu,

tan nhiều trong nước và có vị đắng

Đun nóng bị phân hủy ở 340 C sinh

NH3 và HCl, hai khí này kết hợp tạo

NH4Cl ở dạng những hạt nhỏ trắng

như khói

ບາໂຓຌ ບບຓ ກ ໍຕ ທ (Amoni clorua): (NH4Cl) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຍໍໍ່ຓ ຘ , ຖະຖາງໄຈໟ

ນ າງໃຌຌ ້າ ແຖະ ຓ ຖ ຈຆາຈຂ ຓ ຉ ໇ຓປໟບຌ

ຊ ກງໞບງຘະນ າງດູ່ 340 C ເກ ຈຓ NH3

ແຖະ HCl, ຋ັຄຘບຄ຋າຈບາງຌ ໇ຎະຘ ຓກັຌ ກາງເຎັຌ NH4Cl ໃຌຖັກຘະຌະເຓັຈຌໟບງ໅ ຂາທ຃ ກັຍ຃ັທຌ

11 Amoni nitrat (ບາໂຓຌ ບບຓ ຌ ຉຕາຈ):

(NH4NO3) Là tinh thể không màu,

tan nhiều trong nước, d = 1,72; tnc =

170 C dùng làm phân đạm, chất tạo

ບາໂຓຌ ບບຓ ຌ ຉຕາຈ (Amoni nitrat):

(NH4NO3) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຍໍໍ່ຓ ຘ , ຖະຖາງໄຈໟ

ນ າງໃຌຌ ້າ, d = 1,72, tm = 170 C, ຌ າ ໃຆໟເຎັຌຎຸງເຖັັ່ຄ, ຋າຈຎະຘ ຓເປັຈເດັຌ, ຋າຈ

hỗn hợp làm lạnh, hỗn hợp nổ, điều

chế trong phòng thí nghiệm

ຎະ ຘ ຓຖະເຍ ຈ, ຎຸຄແຉໞຄ N 2 O ໃຌນໟບຄ຋ ຈ ຖບຄ

12 Amoni sunfat (ບາໂຓຌ ບບຓ ຆ ຌຒາຈ):

((NH4)2SO4) Là tinh thể không màu

hoặc bột trắng , tan nhiều trong

13 Amoniac (ບາໂຓຌ ບັກ): (NH3) Hợp

chất đơn giản nhất của nitơ và hidro

Trạng thái khí mùi khai, nhẹ hơn

không khí, dễ hóa lỏng, ts = –33,4 C

Tan rất nhiều trong nước tạo thành

dung dịch bazơ Trong NH3 , nguyên

được sử dụng để điều chế axit HNO3

, sản xuất phân đạm, thuốc nổ, làm

lạnh, dùng trong tổng hợp hữu cơ

ບາໂຓຌ ບັກ (Amoniac): (NH3) ຋າຈ ຎະຘ ຓຄໞາງຈາງ຋ ໆຘຸຈຂບຄ ຌ ໂຉຕແຆຌ ແຖະ ປ ໂຈຕແຆຌ ຑາທະບາງກ ໆຌຂ ທ, ເຍ າກໞທາບາ ກາຈ, ເຎັຌ຋າຈແນ ທໄຈໟຄໞາງ, tb= –33,4 C ຖະຖາງໄຈໟນ າງໃຌຌ ້າ ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍບາຆ ຈ ໃນໟຍັຌຈາເກ ບບາໂຓຌ ໃຌ NH3 , ບາໂຉຓ

dưới áp suất cao Amoniac lỏng

dùng dung môi cho kim loại kiềm và

kiềm thổ (các dung dịch này có màu

ບາໂຓຌ ບັກ ແນ ທ (Amoniac leo): ຋າຈ

ແນ ທທໞບຄໄທ, ກ ໆຌຂ ທ, d = 0,6814g/cm3; ໄຈໟປັຍຈໟທງທ ຋ ໜ ຍບາງບາໂຓຌ ບັກ ບາໂຓຌ ບັກໄຈໟຂ ັ່ຌຘ ັ່ຄໃຌຍັ໇ຄເນ ັກກໟາຑາງໃຉໟ຃ທາຓຈັຌ ຘູຄ ບາໂຓຌ ບັກ ແນ ທໃຆໟເຎັຌຉ ທຑາຖະຖາງ ໃນໟໂຖນະຈັັ່ຄ ແຖະໂຖນະຈັັ່ຄຈ ຌ (ຍັຌຈາ຋າຈ ຖະຖາງຌ ໇ເຎັຌຘ ຒ້າ຅າຄ ແຖະ ຓ ແຘຄເນ ໆຶບຓ, ງໞບງຘະນ າງຆໟາໄຈໟປັຍ ປ ໂຈຕແຆຌ ແຖະ ບາ

xanh nhạt và ánh kim, phân hủy

chậm sinh ra hidro và amidua), dùng

pha chế phân bón lỏng, amoni hóa

supephotpat

ຓ ຈ ທ), ໃຆໟຎະຘ ຓຖະຖາງຎຸງແນ ທ, ບາໂຓຌ ຎູ່ຽຌຆ ເຎີຒົຘຒາຈ

15 Amophot (ບາໂຓໂຒຈ): Phân bón chứa

nitơ và photpho, điều chế:

4NH3 + 3H3PO4 → (NH4)2HPO4 + 2NH4H2PO4 ຓ ຘໞທຌຎະກບຍ 10 – 12%

N ແຖະ 45 – 52% P2O5 ; ເຎັຌຉ ໇ຌແຓໞຌ ໂຓໂຌບາໂຓຌ ຒົຘຒາຈ ແຖະ ຍາຄຘໞທຌ ຈ ບາ ໂຓຌ ໂຒຘຒາຈ

16 Anion (ບາຌ ບ ຄ): Ion mang điện tích

âm, Ví dụ: Cl, Khi bị điện

phân anion di chuyển về anôt

ບາຌ ບ ຄ (Anion): ບ ບ ຄຊ ໄຒຒ້າຍັຌ຅ຸຖ ຍ,

ຉ ທດູ່າຄ: Cl, ເຓ ໆບຊ ກກະແຘໄຒຒ້າທ ເ຃າະ ບາຌ ບ ຄເ຃ ໆບຌ຋ ໆຓາເຍ ໇ບຄບາໂຌຈ

17 Anôt (ບາໂຌຈ): Là điên cực ở đó xảy

ra quá trình oxi hóa Trong bình điện

phân, ống phóng điện Anôt là điện

cực nối với điện cực dương của

nguồn điện một chiều Trong pin,

ăcquy Anôt là cực âm

ບາໂຌຈ (Anôt): ແຓໞຌຂ ໇ທໄຒຒ້າດູູ່ຍໞບຌຌັ໇ຌ

ເກ ຈຓ ກາຌບ ກຆ ຈາຆ ຄ ໃຌນ ບຈທ ເ຃າະໄຒຒ້າ,

ນ ບຈຘ ັ່ຄກະແຘໄຒຒ້າ ບາໂຌຈແຓໞຌຂ ໇ທໄຒຒ້າ ຉໍໍ່ກັຍຂ ໇ທໄຒຒ້າຍທກຂບຄຍໍໍ່ໄຒຒ້າຖທຄຈຽທ ກັຌ ໃຌຎີຌ, ໝ ໍ້ໄຒ ບາໂຌຈແຓໞຌຂ ໇ທຖ ຍ

18 Antimon (ບາຌຉ ຓບຌ) (stibi): (Sb)

thuộc ô 51, nhóm VA, chu kì 5 trong

BTH các NTHH, cấu hình electron

[Kr]4d105s25p3, NTK 121,75 Sb

dạng phi kim là chất rắn màu vàng,

dạng kim loại màu trắng bạc, giòn

không tan trong dung dịch HCl và

H2SO4 Có các số oxi hóa –3 , +3, +5

ບາຌຉ ຓບຌ (Antimon) (ຘະຉ ຍ ): (Sb) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 51, ຅ຸ VA, ປບຍທຽຌ຋ 5ໃຌຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ຋າຈຓູຌເ຃ຓ , ໂ຃ຄ ຘໟາຄເບເຖັກຉຕ ຄ [Kr]4d105s25p3, ຓທຌ ຘາຌບາໂຉຓ 121,75 ຖັກຘະຌະບະໂຖນະ ເຎັຌ຋າຈແຂຄຘ ເນ ບຄ, ຖັກຘະຌະໂຖນະຘ ຂາທ

ເຄ ຌ, ຏໞບງຍໍໍ່ຖະຖາງໃຌ຋າຈຖະຖາງ HClແຖະ H2SO4 ຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ –3 , +3,

trong các hợp chất Tác dụng ở nhiệt

độ cao với oxi, halogen, lưu huỳnh,

asen, photpho Tạo thành hai oxit:

Sb2O3(Sb4O6) là oxit lưỡng tính, và

Sb2O5 là anhiđrit của axit antimonic

H3SbO4 Axit tác dụng với antimonit

(hợp chất của antimon với kim loại

Zn, Al, ) tạo thành stibin SbH3

+5 ໃຌຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ ຎະຉ ກ ຖ ງາ ດູູ່ບຸຌ ນະຑູຓຘູຄກັຍບ ກຆ ແຆຌ, ປາໂຖແແຆຌ, ຓາຈ, ບາແຆຌ, ຒົຈຘຒໍ ເກ ຈເຎັຌຘບຄບ ກຆ ຈ:

Sb2O3(Sb4O6) ແຓໞຌບ ກຆ ຈບ າໂຒແຉ, ແຖະ Sb2O5 ແຓໞຌບາຌປ ຈ ຈຂບຄບາຆ ບາຌຉ ໂຓຌ ກ H3SbO4 ບາຆ ຈຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍບາຌ

ຉ ໂຓຌ ຈ (຋າຈຎະຘ ຓຂບຄ ບາຌຉ ຓບຌ ກັຍ ໂຖນະ Zn, Al, .) ເກ ຈເຎັຌ ຘະຉ ຍ ຌ SbH3

tan trong nước, tan trong rượu,

cacbon đisunfat, kiềm và axit Dùng

suất 30mmHg Bị phân hủy trong

nước và rượu, tan được trong axit

- ບາຌຉ ຓບຌ (V) ກ ໍຕ ທ, SbCl5 ຋າຈແນ ທ ຖະເນ ງບາງ, ຘ ເນ ບຄ, D = 2,346g/cm3,

tm = 7 C, tb = 79 C. ຑາງໃຉໟ຃ທາຓຈັຌ

ຊ ກຘະນ າງຉ ທໃຌຌ ້າ ແຖະ ເນ ໇າ, ຖະຖາງໄຈໟ ໃຌບາຆ ຈ ໃຆໟເຎັຌ຋າຈ຋ ຈຖບຄໃນໟຍັຌຈາ ບາຌກາໂຖບ ຈ, ຋າຈກ ໍຕ ຌ

20 Apatit (ບາຎາຉ ຈ): Khoáng vật chứa

photpho có công thức chung là

Ca5X(PO4)3 (X là F, Cl hay OH) phổ

ບາຎາຉ ຈ (Apatit): ແປໞ຋າຈ຋ ໆຍັຌ຅ຸຒົຈຘຒໍ

ຓ ຘູຈຖທຓແຓໞຌ Ca5X(PO4)3 (X ແຓໞຌ F,

Cl ນ OH) ເຈັັ່ຌກໞທາໝູໞແຓໞຌຒ ໍບາຎາຉ ຈ

biến nhất là floapatit Ca5 F(PO4)3

Apatit là nguyên liệu chính để sản

xuất phân lân, photpho (dùng trong

quốc phòng, làm diêm và thuốc trừ

sâu), axit photphoric

Ca5 F(PO4)3 ບາຎາຉ ຈແຓໞຌທັຈຊຸຈ ຍຉ ໇ຌຉໍ

ເຑ ໆບຑະຖ ຈຎຸງໝາກ (ຎຸງຒົຈຘຒໍ), ຒົຈຘຒໍ (ໃຆໟໃຌກາຌຎ້ບຄກັຌຆາຈ, ເປັຈນ ທໄຓໟຂ ຈໄຒ ແຖະ ດາຂໟາຘັຈຉູຑ ຈ), ບາຆ ຈຒົຈຘຒໍຕ ກ

21 Asen (ບາແຆຌ): (As) Thuộc ô 33,

nhóm VA, chu kì 4 bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học, cấu hình

kim, giòn, dẫn điện Đơn chất As

thăng hoa ở 615 C, tnc = 817 C dưới

áp suất 3,6MPa Trong không khí bị

oxi hóa và mờ đục, khi đun nóng thì

bốc cháy Tác dụng mạnh với

halogen, dung dịch HNO3, H2SO4đặc

và kiềm nóng, tương tác với một số

kim loại tạo ra asnua Trong hợp

ເນ ບຄຆໞບຄໃຘ, ບໞບຌຌຸໟຓ຃ ຂ ໇ເຏ ໇ຄ; ຖັກຘະຌະ ເຓັຈຓະຌ ຘ ຂ ໇ເ຋ ັ່າໝັ໇ຌ຃ ຄກໞທາດູູ່ເຄ ບຌໄຂ຋ າຓະ

ຈາ (ຖັກຘະຌະ຋ ຓັກຑ ຍເນັຌ) ຓ ແຘຄຘະ຋ໟບຌ, ຏໞບງ, ຆັກຌ າໄຒຒ້າ ຋າຈຈໞຽທ As ຖະເນ ຈດູູ່

615 C, tnc = 817 C ຑາງໃຉໟ຃ທາຓຈັຌ

3,6MPa ໃຌບາກາຈຊ ກບ ກຆ ຈາຆ ຄ ແຖະ ຂຸໞຌຓ ທ, ເຓ ໆບເຏ ັ່າປໟບຌ຅ະຖຸກໄໝໟ ຎະຉ ກ ຖ ງາ ປຸຌແປຄກັຍປາໂຖແຆຌ, ຋າຈຖະຖາງ

HNO3, H2SO4 ເຂັ໇ຓຂຸໟຌ ແຖະ ຍາເຆ ປໟບຌ, ກະ຋ ຍກັຍໂຖນະຍາຄຆະຌ ຈກາງເຎັຌບາແຆ

ຌ ທ ໃຌ຋າຈຎະຘ ຓຓ ຍັຌຈາ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ –3, +3, +5. As ຓ ໃຌຍັຌຈາແປໞ຋າຈເຆັັ່ຌ ບາແຆຌ ທຎີຕ ຈ FeAsS ແຖະ ໄຈໟຎຸຄແຉໞຄ຅າກ ແປໞ຋າຈຌ ໇ As ໄຈໟຎຸຄແຉໞຄໂຖນະຎະຘ ຓ As ແຖະ ຋າຈຎະຘ ຓຂບຄຓັຌເຎັຌຏ ຈປໟາງແປຄ (ກະຘ ກ າກາຌແຑຈ ດາ຋ ໆຍັຌ຅ຸ As ໄຈໟນໟາຓ

ຌ າໃຆໟ)

22 Asenat (ບາແຆຌາຈ): Muối của axit ບາແຆຌາຈ (Asenat): ເກ ບຂບຄບາຆ ຈ ບາ

asenic H3AsO4 có tính chất hóa học

giống muối photphat Chỉ asenat của

kim loại kiềm và amoni tan trong

nước Asenat dùng làm thuốc trừ

sâu, trừ nấm (asenat của Ca, Zn,

Cu…) nhưng nay đã bị cấm dùng,

vật liệu điện (đihiđro asenat của K,

Ca, amoni), chất phát quang (asenat

của Mg, Y…)

ແຆຌ ກ H3AsO3 ຓ ຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະເ຃ຓ ຃ ກັຍ

ເກ ບຒົຈຘຒາຈ ຓ ຑຽຄແຉໞບາແຆຌາຈຂບຄ ໂຖນະຈັັ່ຄ ແຖະ ບາໂຓຌ ຖະຖາງໃຌຌ ້າ ບາແຆ ຌາຈໃຆໟຎຸຄແຉໞຄດາຎາຍຘັຈຉູຑ ຈ, ຂໟາເຆ ໇ບເນັຈ (ບາແຆຌາຈຂບຄ Ca, Zn, Cu…)ແຉໞ ຎັຈ຅ຸຍັຌຌ ໇ໄຈໟຊ ກນໟາຓຌ າໃຆໟ, ບຸຎະກບຌ ໄຒຒ້າ (ຈ ປ ໂຈປບາແຆຌາຈ ຂບຄ K, Ca, ບາ ໂຓຌ ), ຋າຈກະ຅າງແຘຄ (ບາແຆຌາຈ ຂບຄ

Mg, Y…)

23 Asenit (ບາແຆຌາຈ): Muối của axit

asenơ H3AsO3 Chỉ asenit của kim

loại kiềm và amoni tan trong nước

Rất độc Trước đây được dùng làm

thuốc trừ sâu

ບາແຆຌາຈ (Asenit): ເກ ບຂບຄບາຆ ຈ ບາແຆ

ເຌ H3AsO3 ຓ ຑຽຄແຉບາແຆເຌ ຂບຄໂຖນະ ຈັັ່ຄ ແຖະ ບາໂຓຌ ຖະຖາງໃຌຌ ້າ ເຎັຌຏ ຈປຸຌ ແປຄ ກໞບຌໜໟາຌ ໇ໄຈໟຊ ກຌ າໃຆໟຎຸຄແຉໞຄດາຎາຍ ຘັຈຉູຑ ຈ

24 Axit (ບາຆ ຈ): Định nghĩa mở rộng

dần theo tiến bộ của khoa học

1) Quan điểm Areniut (S Arrhénius)

1887

Axit là loại chất khi tan trong nước

phân li ra ion hiđro H+

ບາຆ ຈແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈເຓ ໆບຖະຖາງໃຌຌ ້າ ແຉກຉ ທເຎັຌບ ບ ຄ ປ ໂຈຕ H+

ຉ ທດູ່າຄ: HCl → H+ + Cl

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO2) ຋ ຈຘະຈ ຍຕ ຄຘະເຉຈ ແຖະ ເຖ າຕ (J Bronsted và T Lowry), 1923

ບາຆ ຈແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈ຋ ໆຘາຓາຈຎູ່ບງໂຎປຉ ຄ(H+)

ບາຆ ຈໃນໟ H+ ກາງເຎັຌຍາເຆ

HCl + H2O → H3O+

CH3COOH+H2O ⇌ H3O++CH3COO

CH3COOH+H2O⇌H3O++ CH3COO

(Theo danh pháp quốc tế IUPAC,

H3O+ chỉ là hiđrat của H+ nên để đơn

giản thường là H+; không nên gọi là

oxoni, hiđroni, hiđroxoni như trong

nhiều tài liệu) Axit cho H+

càng dễ, tính axit càng mạnh, giá trị pH càng

thấp hằng số Ka càng lớn, tức là pKa

càng nhỏ Tính axit phụ thuộc bản

chất dung môi Ví dụ: Trong dung

môi NH3 lỏng, CH3COOH trở thành

một axit mạnh phân li hoàn toàn

3) Quan điểm của Liuyt (J Lewis),

1938

Axit là loại chất có khả năng nhận cặp

elecron

H 3 N: + BCl 3 → H 3 NBCl 3

Nitơ cho cặp electron, tạo liên kết cho

nhận với bo, NH3 là bazơ và BCl3 là

axit Theo quan điểm (3) không phân

biệt được axit (hoặc bazơ) mạnh hay

ນ ຸຈຖ ຄ, ຃ໞາ Ka ເຑ ໆຓຂ ໇ຌ, ໝາງ຃ທາຓທໞາ

pKa ຌໟບງ ຃ທາຓເຎັຌບາຆ ຈຂ ໇ຌກັຍ຋າຈແ຋ໟ ຂບຄ຋າຈຑາຖະຖາງ ຉ ທດູ່າຄ: ໃຌ຋າຈຑາຖະ ຖາງ NH3 ແນ ທ, CH3COOH ກາງເຎັຌ ບາຆ ຈແປຄແຉກຉ ທໄຈໟໝ ຈ

3) ຋ ຈຘະຈ ຂບຄ ຖ ທ ຘ (J Lewis), 1938 ບາຆ ຈແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈ຋ ໆຓ ຃ທາຓຘາຓາຈປັຍ

຃ູໞເບເຖັກຉ ຕຄ

H3N: + BCl3 → H3NBCl3

ຌ ໂຉຕແຆຌຎູ່ບງ຃ູໞເບເຖັກຉ ຕຄ, ຘໟາຄຑັຌ຋ະ ກັຍຍໍ , NH3 ແຓໞຌຍາເຆ ແຖະ BCl 3 ແຓໞຌ ບາຆ ຈ ບ ຄຉາຓ຋ ຈຘະຈ (3) ຍໍໍ່຅ າແຌກໄຈໟ ບາຆ ຈ (ນ ຍາເຆ ) ແປຄ ນ ບໞບຌ

ຘະຌັ໇ຌບາຆ ຈແຓໞຌໂຓເຖກູຌ ບາຌ ບ ຄ, ກາຉ ບ ຄ

ຓ ນ ຍໍໍ່ຓ H +

.

25 Axit aluminic (ບາຆ ຈ ບາຖູຓ ຌ ກ):

(H3AlO3, HAlO2 H2O) dạng hỗ biến

của nhôm hiđroxit Al(OH)3 là một

axit vô cơ rất yếu (thể hiện tính

bazơ trong môi trường axit và tính

axit trong môi trường bazơ) Thực tế

ບາຆ ຈ ບາຖູຓ ຌ ກ (Axit aluminic):

(H3AlO3, HAlO2 H2O) ປູຍປໞາຄກາຌ ຎູ່ຽຌແຎຄຂບຄ ບາຖູຓ ຌ ບບຓ ປ ໂຈຕຆ ຈ

Al(OH)3 ແຓໞຌບາຆ ຈບະຌ ຄ຃ະ຋າຈໜ ໆຄ຋ ໆ ບໞບຌນ າງ, ຘະແຈຄ຃ຸຌຖັກຘະຌະເຎັຌຍາເຆ ໃຌ ແທຈຖໟບຓບາຆ ຈ ແຖະ ຃ຸຌຖັກຘະຌະບາຆ ຈໃຌ

Al(OH)3 được gọi là hiđroxit lưỡng

tính

ແທຈຖໟບຓຍາເຆ ຃ທາຓ຅ ຄ Al(OH)3 ເບ ໇ຌ ທໞາ ປ ໂຈຕຆ ຈ ຘບຄ຃ຸຌຖັກຘະຌະ

26 Axit aminosunfonic (ບາຆ ຈ ບາຓ ໂຌຆ ຌ

ໂຒຌ ກ): (HSO3NH2) chất tinh thể, tnc

= 250 C Tan chậm trong nước và là

axit mạnh hơn so với các axit fomic,

xitric, tactric, photphoric, oxaric

Tan ít trong dung môi hữu cơ Dùng

làm sạch bề mặt kim loại, gốm, làm

axit chuẩn hóa phân tích, trong tổng

hợp hữu cơ, điều chế chất hóa dẻo,

làm chất giảm cháy trên cơ sở

xenlulozơ

ບາຆ ຈ ບາຓ ໂຌຆ ຌໂຒຌ ກ (Axit amino sunfonic): (HSO3NH2) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ,

tm = 250 C ຖະຖາງຉ ທຆໟາໃຌຌ ໇າ ແຖະ ແຓໞຌບາຆ ຈແປຄກໞທາ ຋ຽຍໃຘໞຍັຌຈາບາຆ ຈ ຒບກຓ ກ, ຆ ຉ ກ, ຉາກຉ ກ, ຒົຈຘຒໍຕ ກ, ໂບ ຆາຕ ກ ຖະຖາງຌໟບງໃຌ຋າຑາຖະຖາງ ບ ຄ຃ະ

຋າຈ ໃຆໟ຋ າ຃ທາຓຘະບາຈຏ ທໜໟາໂຖ ນະ,

ຈ ຌເຏ ັ່າ, ເປັຈໃນໟບາຆ ຈໄຈໟຓາຈຉະຊາຌເ຃ຓ ທ ເ຃າະ, ໃຌເ຃ຓ ບ ຄ຃ະ຋າຈຘັຄຖທຓ, ຎຸຄແຉໞຄ

ts = 160 C Tan trong nước, trong

kiềm yếu và glixerin Muối của axit

asenic có tính chất giống muối của

axit photphoric

ບາຆ ຈ ບາແຆຌ ກ (Axit asenic):

(H3AsO4.1/2H2O) ບາຆ ຈ຋ າຓະຈາ ເຎັຌ ເຓັຈຓະຌ ຘ ຂາທໃຘໞ tnc = 35 C, ts =

160 C ຖະຍາງຉ ທໃຌຌ ້າ, ໃຌຈັັ່ຄບໞບຌ ແຖະ

ກ ເຆຕ ຌ ເກ ບຂບຄບາຆ ຈ ບາແຆຌ ກ ຓ ຃ຸຌ ຖັກຘະຌະ຃ ກັຍເກ ບຂບຄບາຆ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ

28 Axit boric (ບາຆ ຈ ຍ ໍຕ ກ) (axit

orthoboric): (H3BO3) Axit yếu một

lần axit (trong nước tạo thành

B(OH và H+) Chất tinh thể màu

trắng, tan trong nước Trong tự nhiên

có ở dạng tự do trong khoáng nước

Dùng để điều chế dung đệm, làm

thuốc sát trùng và sản xuất phân vi

ບາຆ ຈ ຍ ໍຕ ກ (Axit Boric) (ບາຆ ຈ ບບກໂຉຍ ໍຕ ກ): (H3BO3) ບາຆ ຈບໞບຌ ບາຆ ຈຂັ໇ຌໜ ໆຄ (ໃຌຌ ໇າກາງເຎັຌ B(OH ແຖະ H+ ) ຋າຈເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຘ ຂາທ,ຖະຖາງ ໃຌຌ ້າ ໃຌ຋ າຓະຆາຈຓ ໃຌຖັກຘະຌະເຘຖ ໃຌຍໍໍ່

ຌ ້າ ໃຆໟເຑ ໆບຎຸຄແຉໞຄ຋າຈຖະຖາງຍັຒເຒີ, ເປັຈ ດາຂໟາເຆ ໇ບ ແຖະ ຏະຖ ຈຎຸງ຋າຈຍ າຖຸຄຖໟຽຄ ຍັຌ຅ຸຍ ໍ

lượng chứa bo

29 Axit bromhiđric (ບາຆ ຈ ໂຍຕຓປ ຈ ຕກ):

(HBr) (hiđro bromua) chất khí không

màu; tnc = –86 C, ts= –66 C Có thể

điều chế bằng phản ứng thủy phân

PBr3, phản ứng hóa hợp của hiđro và

brom có platin xúc tác dung dịch

HBr Là axit mạnh, điện li hoàn toàn

trong dung dịch nước Dùng trong

tổng hợp hữu cơ, hóa phân tích và

30 Axit cacbonic (ບາຆ ຈ ກາກໂຍຌ ກ):

(H2CO3) Là axit yếu, không bền, thu

được khi hòa tan khí cacbonic trong

nước Trong dung dịch tồn tại cân

bằng: H2CO3 ⇌ CO2 + H2O Axit

cacbonic tạo hai muối: muối axit

(gọi là hiđrocacbonat hay bicac

bonat) và muối trung hòa (cacbonat)

31 Axit clohiđric (ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກ): (HCl)

(hiđro clorua) chất khí không màu

Dung dịch HCl là axit mạnh, tan rất

nhiều trong nước (do HCl bốc khói

trong không khí ẩm) Trên thị trường

bán dung dịch HCl 37% (d = 1,19)

Axit clohiđric được sản xuất bằng

cách tổng hợp trực tiếp từ H2 và Cl2

hoặc bằng tương tác giữa H2SO4 và

NaCl Axit clohiđric dùng để điều

ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກ (Axit clohiđric): (ປ ໂຈຕ

ກ ໍຕ ທ) ຋າຈບາງຍໍໍ່ຓ ຘ ຋າຈຖະຖາງເຎັຌ

HCl ບາຆ ຈແປຄ, ຖະຖາງໄຈໟນ າງໃຌຌ ້າ (ງໟບຌ HCl ຖະເນ ງບາງໃຌບາກາຈຆຸໞຓ) ໃຌ

຋ໟບຄຉະນ າຈຂາງ຋າຈຖະຖາງ HCl 37% (d = 1,19) ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກໄຈໟຏະຖ ຈຈໟທງ

ທ ຋ ຘັຄເ຃າະໂຈງກ ຄ຅າກ H 2 ແຖະ Cl 2 ນ ຈໟທງຎະຉ ກ ຖ ງາຖະນທໞາຄ H 2 SO 4 ແຖະ NaCl ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກໃຆໟເຑ ໆບຎຸຄແຉໞຄເກ ບ

chế muối clorua, các chất màu hưu

cơ, tẩy sạch kim loại Axit clohiđric

có vai trò to lớn trong quá trình tiêu

hóa

ກ ໍຕ ທ, ຍັຌຈາ຋າຈຘ ບ ຄ຃ະ຋າຈ, ຖໟາຄໂຖນະ ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກ ຓ ຃ທາຓຘ າ຃ັຌບັຌໃນງໞນ ທຄ ໃຌຂະຍທຌກາຌງໞບງບານາຌ

32 Axit cloric (ບາຆ ຈ ກ ໍຕ ກ): (HClO3) Là

oxiaxit của clo, trong đó Cl có số oxi

hóa (+5); là axit mạnh, chỉ tồn tại

trong dung dịch nước Có tính oxi

hóa mạnh Ví dụ: giấy, bông bốc

cháy ngay khi tiếp xúc với dung dịch

axit cloric 40% Muối quan trọng

nhất của axit cloric là muối kali

clorat KClO3

ບາຆ ຈ ກ ໍຕ ກ (Axit cloric): (HClO3) ແຓໞຌບ ກຆ ບາຆ ຈຂບຄກ ໍ, ໃຌຌັ໇ຌ ຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາ

ຆ ຄ (+5); ແຓໞຌບາຆ ຈແປຄ, ຃ ຄຉ ທໃຌ຋າຈ ຖະຖາງຌ ້າເ຋ ັ່າຌັ໇ຌ ຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະບ ກຆ ຈາຆ ຄ ແປຄ ຉ ທດູ່າຄ: ເ຅ໟງ, ຐ້າງຖຸກໄໝໟ຋ັຌ຋ ເຓ ໆບ

ຊ ກກັຍ຋າຈຖະຖາງບາຆ ຈກ ໍຕ ກ 40% ເກ ບ຋ ໆ

ຘ າ຃ັຌກໞທາໝູໞຂບຄບາຆ ຈກ ໍຕ ກແຓໞຌເກ ບກາຖ ບບຓກ ໍຕາຈ KClO3

33 Axit điphotphoric (ບາຆ ຈ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ)

(axit pirophotphoric): (H4P2O7) tồn

tại dạng tinh thể không màu, tnc =

61 C Tan trong nước, là axit mạnh

hơn H3PO4 và là axit bốn nấc

ບາຆ ຈ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ (Axit điphotphoric)

(ບາຆ ຈ ຎີໂຕຒົຈຘຒໍຕ ກ): (H4P2O7) ຃ ຄຉ ທ ຖັກຘະຌະເຓັຈຓະຌ ຍໍໍ່ຓ ຘ , tm = 61 C ຖະ ຖາງໃຌຌ ້າ, ເຎັຌບາຆ ຈແປຄກໞທາ H3PO4

ແຖະ ເຎັຌບາຆ ຈຂັ໇ຌຘ ໆ

34 Axit flohiđric (ບາຆ ຈຒ ໍປ ຈ ຕກ): (HF)

Là axit yếu Tính axit yếu hơn so với

axit halogenhiđric khác Tác dụng

với các kim loại (trừ vàng, bạch kim)

tạo thành muối florua Axit flohiđric

ăn mòn thủy thinh và vật liệu silicat

6HF + SiO2 → H2SiF6 + 2H2O Vì

vậy phải đựng trong bình chất dẻo,

cao su hoặc bình tráng parafin Axit

flohiđric được dùng để điều chế các

hợp chất flo hữu cơ, florua, freon,

ບາຆ ຈຒ ໍປ ຈ ຕກ (Axit flohiđric): (HF) ແຓໞຌບາຆ ຈບໞບຌ ຃ຸຌຖັກຘະຌະບາຆ ຈບໞບຌ ກໞທາ຋ຽຍກັຍ ບາຆ ຈ ປາໂຖແຆຌປ ຈ ຕກ ບ ໆຌ ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍຍັຌຈາໂຖນະ (ງ ກເທັ໇ຌ: ຃ າ, ຎຖາຉ ຌ) ກາງເຎັຌເກ ບຒ ໍຕ ທ ບາຆ ຈຒ ໍປ ຈຕ ກ ຘາຓາຈເປັຈໃນໟແກໟທຖຸໟງນໟຽຌ ແຖະ ທັຈຊຸຆ ຖ ກາຈ 6HF + SiO 2 → H 2 SiF 6 + 2H 2 O ງໟບຌແຌທຌັ໇ຌ຅ ໆຄຉໟບຄຍັຌ຅ຸໃຌຉຸກດາຄ ຎ າຘ

ຉ ກ ນ ຎ໋ບຄ຋ ໆເ຃ ບຍຈໟທງຎາຕາຒີຌ ບາຆ ຈ ຒ ໍ

ປ ຈ ຕກໄຈໟຌ າໃຆໟເຑ ໆບຎຸຄແຉໞຄຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ

ບ ຄ຃ະ຋າຈຂບຄຒ ໍ, ຒ ໍຕ ທ, ຒ ບບຌ, ກ ຕໂບຖ ຈ,

criolit, chất dẻo Axit flohiđric rất

độc gây bỏng nặng Điều chế từ

CaF2 (tác dụng với H2SO4)

CaF2 + H2SO4 → CáO4 + 2HF

ດາຄຎ າຘຉ ກ ບາຆ ຈຒ ໍປ ຈ ຕກເຎັຌຏ ຈປຸຌແປຄ ກໍໍ່ໃນໟ ເກ ຈຒົກໄໝໟ ບາຆ ຈຒ ໍປ ຈ ຕກຎຸຄແຉໞຄ

຅າກ CaF 2 (ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍ H 2 SO 4 )

CaF2 + H2SO4 → CáO4 + 2HF

35 Axit hipoclorơ (ບາຆ ຈປ ໂຎກ ໍເຕ ):

(HClO) Là oxiaxit của clo (+1), chỉ

tồn tại trong dung dịch nước, được

tạo ra khi cho Cl2 tác dụng với nước

Là axit rất yếu không bền dễ phân

hủy cho HCl và O2 Axit hipoclorơ

và muối hipoclorit có tính chất oxi

ຓ ທ ເ຃າະ ແຖະ ກາຌແຑຈ

37 Axit iotic (ບາຆ ຈບ ໂບຈ ກ): (HIO3) chất

tinh thể hình thoi, tnc = 110 C phân

hủy ở 195 C, tan trong nước, không

tan trong rượu, ete Điều chế bằng

cách cho axit sunfuric đậm đặc tác

dụng với bari iotat rồi kết tinh lại

Dùng trong hóa phân tích và ngành

y

ບາຆ ຈບ ໂບຈ ກ (Axit iotic): (HIO3) ຋າຈ ເຓັຈຓະຌ ເຎັຌ຋ບໞຌຘ ໆນ ໞຽຓ, tm = 110 C ຘະ

ນ າງຉ ທດູູ່ 195 C, ຖະຖາງໃຌຌ ້າ, ຍໍໍ່ຖະຖາງ ໃຌເນ ໇າ, ເບແຉ ຎຸຄແຉໞຄຈໟທງທ ຋ ໃນໟບາຆ ຈ

ຆ ຌຒູຕ ກ ເຂັ໇ຓຂຸໟຌ ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍ ຍາຕ ບ ໂບ ຈາຈ ແຖໟທໃນໟຓັຌຉ ກຑຶກ ໃຆໟໃຌເ຃ຓ ທ ເ຃າະ ແຖະ ຂະແໜຄກາຌແຑຈ

38 Axit nitric (ບາຆ ຈ ຌ ຉຕ ກ): (HNO3)

chất lỏng không màu d = 1,52, tnc =

–41 C, ts = 86 C (phân hủy), có thể

tự ion hóa: 2HNO3 ⇌ N + N +

ບາຆ ຈ ຌ ຉຕ ກ (Axit nitric): (HNO3)

຋າຈແນ ທຍໍໍ່ຓ ຘ d = 1,52, t m = –41 C, t b

= 86 C (ຘະນ າງຉ ທ), ຘາຓາຈແຉກຉ ທເຎັຌ

ບ ບ ຄເບຄ 2HNO3 ⇌ N + N +

H2O Tan trong nước theo bất khì tỉ

lệ nào, có thể tạo với H2O hỗn hợp

69,2% HNO3, tb = 121,8 C. ຋າຈ ຖະຖາງ HNO3 ຂາງຉາຓ຋ໟບຄຉະນ າຈຓ

຃ທາຓເຂັ໇ຓ 68–69% (ຎະຓາຌ 15M),

d = 1,41 ແຓໞຌບາຆ ຈແປຄ ແຉກຉ ທຂັ໇ຌໜ ໆຄ: HNO3 ⇌ H+ + N ແຖະ ເ຃ ໇າ N ຓ

຃ຸຌຖັກຘະ ຌະ ບ ກຆ ຈາຆ ຄແປຄ ຎຸຄແຉໞຄ຅າກ

NH 3 ຈໟທງຍັຌຈາຎະຉ ກ ຖ ງາບ ກຆ ຈາຆ ຄເຎັຌ

NO ແຖໟທກາງເຎັຌ NO 2 ຅າກຌັ໇ຌຆ ຓຆັຍ

NO2 ຈໟທງ H 2 O ຓ ໜໟາ O 2 (4NO2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 ).

39 Axit pecloric (ບາຆ ຈແຎກກ ໍຕ ກ):

(HClO4) Là oxiaxit của clo (+7), tnc =

–112 C, ts = 99 C dưới áp suất

50mmHg ; tan trong nước và là axit

mạnh nhất trong các axit đã biết ;

kém bền nhiệt, chỉ bền trong dung

dịch nước Ở dạng khan là chất oxi

hóa mạnh ; khi tiếp xúc với các chất

hữu cơ Muối của axit pecloric là

những chất oxi hóa mạnh (NH4ClO4

dùng làm thuốc nổ) Axit pecloric

dung trong hóa phân tích để đẩy axit

khác

ບາຆ ຈແຎກກ ໍຕ ກ (Axit pecloric): (HClO4) ບ ກຆ ບາຆ ຈຂບຄກ ໍ (+7), tm = –112 C, tb = 99 C ຑາງໃຉໟ຃ທາຓຈັຌ 50mmHg ຖະຖາງໃຌຌ ້າ ແຖະ ແຓໞຌບາຆ ຈ ແປຄກໞທາໝູໞໃຌຍັຌຈາບາຆ ຋ ໆໄຈໟປູໟ; ຍໍໍ່຋ ຌຉໍໍ່

຃ທາຓປໟບຌ, ໝັ໇ຌ຃ ຄໃຌ຋າຈຖະຖາງຌ ້າເ຋ ັ່າ ຌັ໇ຌ ດູູ່ໃຌຖັກຘະຌະແນໟຄ (ຍໍໍ່ຓ ຌ ້າ) ແຓໞຌ຋າຈ

ບ ກຆ ຈັັ່ຄແປຄ; ເຓ ໆບຘ າຑັຈກັຍຍັຌຈາ຋າຈບ ຄ຃ະ

຋າຈ ເກ ບຂບຄບາຆ ຈແຎກກ ໍຕ ກແຓໞຌຍັຌຈາ

຋າຈບ ກຆ ຈັັ່ຄແປຄ (NH 4 ClO4 ໃຆໟເຎັຌໝ ໇ ຎືຌ) ບາຆ ແຎກກ ໍຕ ກໃຆໟໃຌເ຃ຓ ທ ເ຃າະເຑ ໆບງູໟ ຈັຌບາຆ ຈບ ໆຌ

40 Axit peiotic (ບາຆ ຈແຎກບ ໂບຉ ກ):

(HIO4.2H2O) Là oxiaxit của iot (+7)

tnc = –122 C phân hủy ở 138 C, tan

ບາຆ ຈ ແຎກບ ໂບຉ ກ (Axit peiotic): (HIO4.2H2O) ແຓໞຌບ ກຆ ບາຆ ຈຂບຄບ ບ ຈ (+7) tm = –122 C ຘະນ າງຉ ທດູູ່ 138 C,

trong nước và điện li khá yếu Chất

oxi hóa mạnh, có thể gây nổ khi có

mặt chất dễ bị oxi hóa Muối của axit

peiotic là những chất oxi hóa mạnh,

được dùng trong hóa phân tích làm

chất oxi hóa

ຖະຖາງຉ ທໃຌຌ ້າ ແຖະ ທ ເ຃າະໄຒຒ້າບໞບຌ

຋າຈບ ກຆ ຈັັ່ຄແປຄ ເກ ບຂບຄບາຆ ຈແຎກບ ໂບ

ຉ ກແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈບ ກຆ ຈັັ່ຄແປຄ, ໄຈໟໃຆໟໃຌ ເ຃ຓ ທ ເ຃າະໃຆໟເຎັຌ຋າຈບ ກຆ ຈັັ່ຄ

41 Axit photphoric (ບາຆ ຈຒົຈຘຒໍຕ ກ)

(axit orthophotphoric): (H3PO4) Là

axit ba lần axit (OH)3PO, có độ

mạnh trung bình, tạo nên ba loại

muối: đihiđrophotphat, hiđrophot

phat và photphat trung hòa Dạng

tinh thể không màu tnc = 42,5 C Đun

nóng dần đến 260 C Axit photpho

ric mất bớt nước, biến đổi thành axit

điphotphoric H4P2O7 hay (OH)2

OP-O-PO(OH)2, dạng thủy tinh, mềm và

dễ tan Đun nóng đến 300 C axit

điphotphoric chuyển thành axit

metaphotphoric là polime có công

thức (HPO3)n, cũng ở dạng thủy tinh

Trong nước hai dạng axit nay lại

chuyển thành axit photphoric Điều

chế bằng tương tác của PCl5 hay

P4O10 với nước hoặc tương tác của P

đỏ với HNO3 Trong công nghiệp

điều chế axit photphoric bằng cách

cho Ca2(PO4)2 tác dụng với dung

dịch H2SO4 Axit photphoric tinh

ບາຆ ຈຒົຈຘຒໍຕ ກ (Axit photphoric)

(ບາຆ ຈ ບບກໂຉຒົຈຘຒໍຕ ກ): (H3PO4) ແຓໞຌບາຆ ຈຘາຓເ຋ ໆບບາຆ ຈ (OH)3PO, ຓ

຃ໞາ຃ທາຓແປຄຘະເຖໞງ, ຘໟາຄເຎັຌເກ ບຘາຓຆະ

ຌ ຈ: ຈ ປ ໂຈຕຒົຈຘຒາຈ, ປ ໂຈຕຒົຈຘຒາຈ, ແຖະ ຒົຈຘຒາຈ຅າທ(ເຎັຌກາຄ) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຍໍໍ່ຓ ຘ tm = 42,5 C ຉ ໇ຓປໟບຌ຃ໞບງ໅຅ ຌ ປບຈ 260 C. ບາຆ ຈຒົຈຘຒໍຕ ກຎູ່ບງເຘງຌ ໇າ, ຎູ່ຽຌກາງເຎັຌບາຆ ຈຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ H4P2O7 ນ (OH)2OP-O-PO(OH)2 ຓ ຖັກຘະຌະແກໟທ , ບໞບຌ ແຖະ ຖະຖາງໄຈໟຄໞາງ ຉ ໇ຓປໟບຌປບຈ

300 C ບາຆ ຈ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ ຎູ່ຽຌເຎັຌ ບາຆ ຈ ເຓຉາຒົຈຘຒໍຕ ກ ແຓໞຌ ໂຎຖ ແຓຕ ຓ ຘູຈ

(HPO3)n , ກໍໍ່ເຎັຌຖັກຘະຌະແກໟທ ໃຌຌ ໇າຘບຄ ຖັກຘະຌະບາຆ ຈຌ ໇ຑັຈຎູ່ຽຌເຎັຌບາຆ ຈ

ຒົຈຘຒໍຕ ກ ຎຸຄແຉໞຄຈໟທງກາຌກະ຋ ຍຂບຄ PCl5 ນ P4O10 ກັຍຌ ້າ ນ ກາຌກະ຋ ຍຂບຄ

P ແຈຄກັຍ HNO3 ໃຌບຸຈຘານະກ າ ຎຸຄແຉໞຄ ບາຆ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ ຈໟທງທ ຋ ໃນໟ Ca2(PO4)2ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍ຋າຈຖະຖາງ H2SO4. ບາຆ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກຍໍຖ ຘຸຈ ໃຆໟໃຌບຸຈຘານະກ າກາຌດາ, ບາຆ ຈ ຒົຈຘຒໍຕ ກ ເຉັກຌ ກກາຌຌ າໃຆໟ ເຑ ໆບ ຏະຖ ຈຉະຑັຌຎຸງບະຌ ຄ຃ະ຋າຈ, ຋າຈຎະຘ ຓ

khiết dùng trong công nghiệp dược

phẩm, axit photphoric kĩ thuật dùng

để sản xuất phân bón vô cơ, hơp chất

cơ photpho (làm thuốc trừ sâu), men

sứ và trong việc nhuộm vải

ບ ຄ຃ະ຋າຈຒົຈຘຒໍ (ໃຆໟເຎັຌດາຎາຍຘັຈຉູຑ ຈ), ເ຃ ບຍເ຃ ໆບຄຎັັ້ຌຈ ຌເຏ ັ່າ ແຖະ ໃຌກາຌງໟບຓ ແຑໄໝ

42 Axit photphorơ (ບາຆ ຒົຈຘຒໍເຕ ):

(H3PO3) Là tinh thể màu vàng nhạt,

tnc = 73,5 C phân hủy ở 200 C, tan

trong nước và rượu Axit có độ mạnh

trung bình, là hai lần axit (OH)2HPO

Điều chế từ anhiđrit photphorơ

P2O3 Muối của axit photphorơ

(photphit) dùng làm chất khử trong

tổng hợp vô cơ

ບາຆ ຒົຈຘຒໍເຕ (Axit photphorơ): (H3PO3) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຘ ເນ ບຄບໞບຌ, tm = 73,5 C ຘະນ າງຉ ທດູ່ 200 C, ຖະຖາງຉ ທ ໃຌຌ ້າ ແຖະ ເນ ໇າ ບາຆ ແປຄຓ ຃ໞາຘະເຖໞງ, ເຎັຌ ຘບຄເ຋ ັ່າບາຆ ຈ (OH)2HPO ຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະ ເຕຈຸກຆ ຄ

຃ະ຋າຈ

43 Axit selenic (ບາຆ ຈ ຆ ແຖຌ ກ):

(H2SeO4) Là tinh thể trắng, tnc =

62,5 C, phân hủy ở nhiệt độ cao tạo

ra O2 Dễ hút ẩm, tan nhiều trong

nước, có tính chất hóa học giống như

H2SO4 nhưng khả năng oxi hóa

mạnh hơn Axit và muối của nó là

rất độc

ບາຆ ຈ ຆ ແຖຌ ກ (Axit selenic): (H2SeO4) ເຎັຌເຓັຈຓະຌ ຘ ຂາທ, t m = 62,5 C, ຘະນ າງຉ ທ ດູ່ ບຸຌນະຑຸຓຘູຄກາງ ເຎັຌ O 2 ຈູຈ຃ທາຓຆຸຓຆ ໆຌຄໞາງ, ຖະຖາງໄຈໟ

ນ າງໃຌຌ ້າ,ຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະເ຃ຓ ຃ ກັຍ H2SO4

ແຉໞ຃ທາຓຘາຓາຈບ ກຆ ຈັັ່ຄ ບາຆ ຈ ແຖະ ເກ ບ ຂບຄຓັຌເຎັຌ຋າຈຏ ຈ

44 Axit silixic (ບາຆ ຈ ຆ ຖ ຆ ກ): (H4SiO4)

Là axit rất yếu, tan rất ít trong nước,

không bền; chỉ thu được dung dịch

keo của nó khi cho dung dịch natri

ບາຆ ຈ ຆ ຖ ຆ ກ (Axit silixic): (H4SiO4)ແຓໞຌບາາຆ ຈບໞບຌນ າງ, ຖະຖາງໄຈໟໜໟບງໃຌ

ຌ ້າ, ຍໍໍ່ໝັ໇ຌ຃ ຄ; ໄຈໟປັຍຑຽຄແຉໞ຋຋າຈຖະຖາງ ກາທຂບຄຓັຌເຓ ໆບໃນໟ຋າຈຖະຖາງ ຌາຉ ຕ ຆ ຖ

silicat loãng tác dụng với dung dịch

HCl loãng dư, sau đó đem tách Có

khả năng tồn tại dưới nhiều dạng

khác nhau do trùng hợp và mất

nước Ví dụ: axit đisilixic H2Si2O5

hoặc H6Si2O7, axit orthosilixic

H4SiO4, axit metasilixic H2SiO3, axit

trisilixic H4Si3O8 Tan trong dung

dịch kiềm tạo ra muối silicat Các

muối silicat có nhiều ứng dụng quan

trọng trong các ngành sản xuất thủy

tinh, men, đồ gốm, xi măng

ກາຈ຅າຄຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍ຋າຈຖະຖາງ HCl

຅າຄເຑ ໆບໄທໟ, ຅າກຌັ໇ຌຌ າໄຎແງກກັັ່ຌ ຘາຓາຈ

຃ ຄຉ ທຑາງໃຉໟນ າງຖັກຘະຌະຉໞາຄກັຌງໟບຌ ກາຌຎະຘ ຓ ແຖະ ເຘງຌ ້າ ຉ ທດູ່າຄ: ບາຆ ຈ ຈ

ຆ ຖ ຆ ກ H2Si2O5 ນ H6Si2O7 , ບາຆ ຈ ບບກໂຉຆ ຖ ຆ ກ H4SiO4 , ບາຆ ຈ ເຓຉາຆ ຖ

ຆ ກ H2SiO3 , ບາຆ ຈ ຉ ຕຆ ຖ ຆ ກ H 4 Si3O8 ຖະຖາງໃຌ຋າຈຖະຖາງຍາເຆ ກາງເຎັຌເກ ບຆ ຖ ກາຈ ຍັຌຈາເກ ບຆ ຖ ກາຈ ຓ ກາຌຌ າໃຆໟນ າງ ໃຌຍັຌຈາຂະແໜຄກາຌຏະຖ ຈແກໟທ, ນ ທເຆ ໇ບ, ເ຃ ບຄຎັັ້ຌ, ຆ ຓັຄ

45 Axit sunfuric (ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູຕ ກ):

(H2SO4) chất lỏng sánh như dầu,

không có màu Dung dịch H2SO4 đặc

bán trên thị trường có nồng độ 98%,

d = 1,84 Tan vô hạn trong nước và

tỏa nhiệt mạnh do tạo thành hiđrat vì

thế khi pha loãng phải cho dung dịch

axit vào nước và khuấy nhẹ mà

không được thêm nướ vào axit Axit

sunfuric có hòa tan một lượng lớn

SO3 được gọi là oleum

Axit đặc có tính oxi hóa mạnh (nhất

là khi đun nóng), quyết định tính

chất của H2SO4 đặc là gốc sunfat

( ); quyết định tính chất của

H2SO4 loãng là H+, dung dịch loãng

không có tính chất này Là axit

ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູຕ ກ (Axit sunfuric):

(H2SO4) ຋າຈແນ ທຓັຌ຃ ຌ ້າຓັຌ, ຍໍໍ່ຓ ຘ

຋າຈຖະຖາງ H 2 SO4 ເຂັ໇ຓຂຸໟຌຂາງໃຌ຋ໟບຄ ຉະນ າຈຓ ຃ທາຓເຂັ໇ຓ 98%, d = 1,84 ຖະ ຖາງຍໍໍ່ຓ ຂບຍເຂຈໃຌຌ ້າ ແຖະ ແຏໞ຃ທາຓປໟບຌ ຘູຄ ງໟບຌຓ ກາຌເກ ຈປ ຈຕາຈ, ຘະຌັ໇ຌເຓ ໆບຑໞາ

຅າຄຉໟບຄໃຘໞ຋າຈຖະຖາງບາຆ ຈຖ ຄໃຌຌ ້າ ແຖະ

຃ ຌ຃ໞບງ໅ ເຆ ໆຄຍໍໍ່ຊບກຌ ້າຖ ຄໃຌ຋າຈຖະຖາງ ບາຆ ຈ ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູຕ ກ ຖະຖາງຎະຖ ຓາຌຘູຄ

SO 3 ເບ ໇ຌທໞາ ໂບເຖບບຓ

ບາຆ ຈເຂັ໇ຓຂຸໟຌຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະບ ກຆ ຈັັ່ຄແປຄ (ໂຈງຘະເຑາະແຓໞຌເຓ ໆບຉ ໇ຓປໟບຌ), ກ າຌງຌ ຈ

຃ຸຌຖກຘະຌະຂບຄ H2SO4 ເຂັ໇ຓຂຸໟຌແຓໞຌເ຃ ໇າ

ຆ ຌຒາຈ ( ); ກ າຌ ຈ຃ຸຌຖັກຘະຌະຂບຄ

H2SO4 ຅າຄແຓໞຌ H+, ຋າຈຖະຖາງເ຅ ບ຅າຄ ຍໍໍ່ຓ ຃ຸຌຖັກຘະຌະຌ ໇ ແຓໞຌບາຆ ຈແປຄ, ກາງ ເຎັຌເກ ບຆ ຌຒາຈ ແຖະ ປ ໂຈຕຆ ຌຒາຈ ແຓໞຌ

mạnh, tạo thành muối sunfat và

hiđrosunfat Là chất hút nước mạnh,

axit sunfuric dùng làm khô các chất

khí và làm than hóa nhiều chất hữu

cơ (do đó axit sunfuric đặc làm cháy

bỏng da thịt) Trong công nghiệp

axit sunfuric được sản xuất bằng 2

phương pháp: phương pháp tiếp xúc

và phương pháp nitro hóa từ nguyên

liệu là S hoặc pirit FeS2 Axit

sunfuric là một trong nhưng sản

phẩm quan trọng nhất của công

nghiệp hóa chất để sản xuất các axit

khác, muối sunfat, phân bón, để tinh

chế các sản phẩm dầu mỏ, sản phẩm

luyện cốc, sản xuất chất màu, thuốc

nổ, tẩy gỉ cho kim loại, mạ điện, làm

chất điện li trong bình ăcquy và dùng

trong phòng thí nghiệm hóa học

຋າຈຈູຈຌ ້າໄຈໟຈ , ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູປ ກ ໃຆໟເຎັຌ

຋າຈ ຈູຈແນໟຄຍັຌຈາ຋າຈບາງ ແຖະ ເປັຈຊໞາຌ

ນ າງ຋າຈບ ຄ຃ະ຋າຈ (ງໟບຌແຌທຌັ໇ຌ ບາຆ ຈ

ຆ ຌຒູຕ ກເຂັ໇ຓຂຸໟຌເປັຈໃນໟໄໝໟຏ ທໜັຄ) ໃຌບຸຈ ຘານະກ າ ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູຕ ກ ໄຈໟຏະຖ ຈຈໟທງ 2

ທ ຋ : ທ ຋ ກາຌປັຍ ແຖະ ທ ຋ ຌ ໂຉຕ ຅າກທັຈຊຸ

ຈ ຍແຓໞຌ S ນ ຎິຕ ຈ FeS2 ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູຕ ກ ແຓໞຌໜ ໆຄໃຌຍັຌຈາຏະຖ ຈຉະຑັຌ຋ ໆຘ າ຃ັຌຂບຄ ບຸຈຘານະກ າເ຃ຓ ເຑ ໆບຏະຖ ຈຍັຌຈາບາຆ ຈ,

ເກ ບຆ ຌຒາຈ, ຎຸງ, ເຑ ໆບກັັ່ຌຍັຌຈາຏະຖ ຈຉະ ຑັຌຌ ້າຓັຌເຆ ໇ບໄຒ, ຏະຖ ຈຉະຑັຌເຏ ັ່າຊໞາຌ, ຏະ

ຖ ຈຌ ້າງໟບຓ, ຋າຈຖະເຍ ຈ, ຖໟາຄໝໟຽຄໃນໟໂຖ

ນະ, ໄຒຒ້າ, ຋າຈທ ເ຃າະໄຒຒ້າໃຌໝ ໍ້ໄຒ ແຖະ

ຌ າໃຆໟໃຌນໟບຄ຋ ຈຖບຄເ຃ຓ

46 Axit sunfurơ (ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູເຕ ): (H2SO3)

Là axit yếu chỉ tồn tại trong dung

dịch loãng trong nước, tạo thành 2

loại muối: muối sunfit và muối

hiđrosunfit Được tạo thành khi cho

nước hấp thụ khí sunfurơ (SO2) Axit

sunfurơ là chất khử Dùng để tẩy

trắng vải sợi, bảo quản hoa quả, rau

xanh

ບາຆ ຈ ຆ ຌຒູເຕ (Axit sunfurơ): (H2SO3)ແຓໞຌບາຆ ຈ ບໞບຌຑຽຄ຃ ຄຉ ທໃຌ຋າຈຖະຖາງ ເ຅ ບ຅າຄໃຌຌ ້າ, ເກ ຈເຎັຌເກ ບ 2 ຆະຌ ຈ: ເກ ບ

ຆ ຌຒິຈ ແຖະ ເກ ບປ ໂຈຕຆ ຌຒິຈ ໄຈໟເກ ຈຂ ໇ຌ

ເຓ ໆບໃນໟຌ ້າຈູຈຆ ຓບາງຆ ຌຒູເຕ (SO2) ບາຆ

ຆ ຌຒູເຕ ແຓໞຌ຋າຈເຕຈຸກຆ ຄ ໃຆໟເຑ ໆບ ຖ ຍຘ ແຑໄໝ, ຎົກຎ້ບຄປັກຘາໝາກໄຓໟ, ຏັກຂຽທ

47 Axit xianhiđric (ບາຆ ຈ ຆ ດາຌປ ຈ ຕກ): ບາຆ ຈ ຆ ດາຌປ ຈ ຕກ (Axit xianhiđric):

(HCN) dạng khí mùi hạnh nhân,

đắng rất độc, tnc = –13,3 C, ts =

25,7 C, tan trong nước, rượu, ete và

là một axit rất yếu Điều chế bằng

cách oxi hóa hỗn hợp CH4 và

amoniac, có xúc tác Pt Axit

xianhiđric là nguyên liệu để tổng

hợp các chất cao phân tử (trên cơ sở

acrilonitrin, metacrilat, cao su

nitrin) Ở dạng tự do làm chất xông

hơi chống côn trùng gây bệnh Muối

kali xianua KCN dùng trong tổng

hợp hữu cơ, trong nhiếp ảnh và để

tách vàng bạc ra khỏi quặng

HCN ຖັກຘະຌະກາຘກ ໆຌບັຌຓບຌ, ຂ ຓເຎັຌ

ຏ ຈ tm = –13,3 C, tb = 25,7 C, ຖະຖາງ ໃຌຌ ້າ, ເນ ໇າ, ເບແຉ ແຖະ ເຎັຌບາຆ ຈ຋ ໆບໞບຌ ຎຸຄແຉໞຄຈໟທງທ ຋ ບ ກຆ ຈາຆ ຄ຋າຈຎະຘ ຓ CH4

ແຖະ ບາໂຓຌ ບັກ, ຓ ຉ ທເຖັັ່ຄ Pt. ບາຆ ຈ ຆ ດາຌປ ຈ ຕກ ແຓໞຌທັຈຊຸຈ ຍເຑ ໆບຘັຄເ຃າະຍັຌຈາ

຋າຈໂຎຖ ເຓ (ຍ ຌຑ ໇ຌຊາຌ ບາຆ ຕໂຖຌ ຉ ຕຌ, ເຓຉາຆ ຕຖາຈ, ຎຖາຘະ ຉ ກ ຌ ຉ ຕຌ) ຑາທະ ເຘຖ ເຎັຌ຋າຈບາງຌ ້າກັຌແຓຄໄຓໟກໍໍ່ຑະງາຈ

ເກ ບກາຖ ຆ ດາຌ ທ KCN ໃຆໟໃຌກາຌຘັຄເ຃າະ

຋າຈບ ຄ຃ະ຋າຈ, ໃຌກາຌຊໞາງປູຍແຖະ ເຑ ໆບ ແງກເຄ ຌ຃ າບບກ຅າກແປໞ

48 Ăn da (ບັັ່ຌດູ່າ): Tính chất làm bỏng

da của một số chất kiềm như xút ăn

da (NaOH), potat ăn da (KOH)

ກັຈໜັຄ (cắt năng): ຃ຸຌຖັກຘະຌະກາຌໄ

ໝໟຏ ທໜັຄຂບຄຍັຌຈາ຋າຈຈັັ່ຄເຆັັ່ຌ:ໂຆຈາກັຈ ໜັຄ NaOH,ໂຎຉາຈກັຈໜັຄ (KOH)

49 Ăn mòn điện hóa (ບັັ່ຌຓບຌຈໟຽຌປໟທາ):

Là sự phá hủy kim loai do xảy ra

phản ứng điện hóa (pin) khi kim loại

có lẫn tạp chất và tiếp xúc với dung

ຌ ້າຍໍໍ່, ຌ ້າ຋ະເຖ)

50 Ăn mòn kim loại (ບັັ່ຌຓບຌກ ໆຓຖທາງ):

Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do

tác dụng của môi trường, làm cho

kim loại bị oxi hóa thành ion kim

ກາຌຖຸໟງນໟຽຌຂບຄໂຖນະ (càn lúi hiến

khong lồ hạ): ກາຌ຋ າຖາງໂຖນະ ນ ໂຖນະ ຎະຘ ຓ ງໟບຌຓ ກາຌກະ຋ ຍຂບຄຘ ໆຄແທຈຖໟບຓ, ເປັຈໃນໟໂຖນະຊ ກບ ກຆ ຈາຆ ຄ ກາງເຎັຌບ ບ ຄ ຂບຄໂຖນະ.ຉ ທດູ່າຄກາຌເຂ ໇າໝໟຽຄຂບຄເນ ັກ:

loại Ví dụ: Sự gỉ của sắt:

4Fe + 2xH2O + 3O2 → 2Fe2O3.xH2O

Tùy theo cơ chế, có hai dạng ăn mòn

kim loại: ăn mòn hóa học và ăn mòn

điện hóa

4Fe + 2xH2O + 3O2 → 2Fe2O3.xH2O

ຂ ໇ຌດູ່ ກັຍກ ຌໄກ, ຓ ຘບຄຖັກຘະຌະກາຌໝໟຽຄ ໂຖນະ: ກາຌໝໟຽຄ຋າຄເ຃ຓ ແຖະ ກາຌໝໟຽຄ

຋າຄໄຒຒ້າ

51 Ăn mòn hóa học (ບັັ່ຌຓບຌປໟທາປັບກ):

Là sự phá hủy kim loại do tác dụng

hóa học của các chất trong trong môi

trường với kim loại Ví dụ: Phản ứng

ở nhiệt độ cao của oxi, halogen,

hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit,

cacbon đioxit hoặc hơi nước trong

không khí với kim loại

ກາຌຖຸໟງນໟຽຌ຋າຄເ຃ຓ (càn lúi hiến thàng khề mì): ແຓໞຌກາຌ຋ າຖາງໂຖນະ

ງໟບຌຓ ກາຌກະ຋ ຍ຋າຄເ຃ຓ ຂບຄຍັຌຈາ຋າຈ ໃຌຘ ໆຄແທຈຖໟບຓກັຍໂຖນະ ຉ ທດູ່າຄ: ຎະຉ ກ

ຖ ງາດູູ່ບຸຌນະຑູຓຘູຄ ຂບຄບ ກຆ ແຆຌ, ປາໂຖ ແຆຌ, ປ ໂຈຕຆ ຌຒົທ, ຓາຈຈ ບ ກຆ ຈ, ກາກ ຍບຌຈ ບ ກຆ ຈ ນ ບາງຌ ້າໃຌບາກາຈ ກັຍ ໂຖນະ

oxi hóa +1 trong các hợp chất Là

kim loại quý, kém hoạt động không

bị oxi hóa trong không khí; tác dụng

với ozon O3, dung dịch HNO3, dung

dịch H2SO4 đặc, nóng, hỗn hợp KCN

và hiđro peoxit ở nhiệt độ phòng,

hóa đen khi tiếp xúc với H2S Trong

tự nhiên tồn tại dạng hợp chất Ag2S,

ເຄ ຌ (ngần): (Ag) ຌບຌດູຖ າຈັຍ 47, ຅ຸ

IB, ປບຍທຽຌ຋ 5 ໃຌຉາຉະຖາຄ ປບຍທຽຌ

຋າຈຓູຌເ຃ຓ ,ໂ຃ຄຘໟາຄເບເຖັກຉຕ ຄ[Kr]4d10, ຓທຌຘາຌບາໂຉຓ 107,868 ຑາທະເຘຖ ແຓໞຌໂຖນະຘ ຂາທເນ ໇ບຓ ບໞບຌໜຽທ D =

10,5g.cm-3, t nc = 962 C, t s = 2212 C ຆັກຌ າ຃ທາຓປໟບຌ ແຖະ ໄຒຒ້າໄຈໟຈ ຋ ໆຘຸຈ ຓ ໆ

຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ +1 ໃຌ຋າຈຎະຘ ຓ ແຓໞຌ ຍັຌຈາໂຖນະຓ ຃ໞາ, ເ຃ ບຌໄນທເ຃ຓ ບໞບຌ ຍໍໍ່

ຊ ກບ ກຆ ຈາຆ ຄ ໃຌບາກາຈ; ຎະຉ ກ ຖ ງາກັຍໂບ ໂຆຌ O3 , ຋າຈຖະຖາງ HNO3 , ຋າຈຖະຖາງ

H2SO4 ເຂັ໇ຓຂຸໟຌ, ປໟບຌ, ຋າຈຘ ຓຎົຌ KCN ແຖະ ປ ໂຈຕ ແຎກບ ກຆ ຈ ດູູ່ບຸຌນະຑູຓໃຌ ນໟບຄ, ເຎັຌຘ ຈ າເຓ ໆບຘ າຑັຈກັັຍ H 2 S ໃຌ຋ າ ຓະຆາຈ຃ ຄຉ ທໃຌ຋າຈຎະຘ ຓ Ag2S,

Ag3SbS3 Ag tự sinh có trong quặng

cách giữa hai hạt nhân gần nhất của

cation và anion ở trong tinh thể

Khoảng cách này là tổng bán kính

của hai ion

ຂະໜາຈ (ຖັຈຘະໝ ) ຂບຄບ ບ ຄ (khạ nát

khong ion): ແຓໞຌ຃ໞາຘະແຈຄໃນໟຂະໜາຈ ຂບຄບ ບ ຄໄຈໟຊ ເບ າຖັກຘະຌະປູຍໜໞທງຓ ຌ ໄຈໟ

ກ າຌ ຈຈໟທງທ ຋ ທັຈແ຋ກໄຖງະນໞາຄ ຖະນທໞາຄ ແກຌຌ ເ຃ຕງ ໃກໟ຋ ໆຘຸຈ ຂບຄກາ຅ ບ ຄ ແຖະ ບາຌ ບ ຄ ດູູ່ໃຌ຋າຈ ໄຖງະນໞາຄຌ ໇ ແຓໞຌຏ ຌ ຍທກຖັຈຘະໝ ຂບຄ຋ັຄຘບຄບ ບ ຄ

54 Bán kính nguyên tử (ຍໟາຌກ ໇ຄຄໞທຽຌຉ ່):

Một cách gần đúng người ta hình

dung nguyên tử như những quả cầu

Bán kính nguyên tử là một nửa

khoảng cách giữa hai hạt nhân của

hai nguyên tử thuộc hai phân tử khác

nhau ở trong phân tử

Bán kính nguyên tử cộng hóa trị

bằng một nửa khoảng cách giữa hai

hạt nhân của hai nguyên tử liên kết

đơn với nhau trong phân tử

Bán kính nguyên tử kim loại bằng

một nửa khoảng cách giữa hai hạt

nhân nguyên tử trong kim loại

ຂະໜາຈ (ຖັຈຘະໝ ) ຂບຄບໂຉຓ (khạ nát

khong atom): ທ ຋ ຋ ໆໃກໟ຃ຽຄ຋ ໆຘຸຈເຑ ໆຌ຅ ຌ ຉະຌາກາຌບາໂຉຓຎຽຍຈັັ່ຄຍັຌຈາໜໞທງກ ຓ

ຂະໜາຈ (ຖັຈຘະໝ ) ຂບຄບໂຉຓ ແຓໞຌເ຃ ໆຄ

ໜ ໆຄຂບຄໄຖງະນໞາຄ ຖະນທໞາຄ ຘບຄຌ ທເ຃ ງ ຂບຄຘບຄບາໂຉຓ ຌບຌໃຌຘບຄໂຓເຖກູຌຉໞາຄ ກັຌ ດູູ່ໃຌໂຓເຖກູຌ

ຂະໜາຈ (ຖັຈຘະໝ ) ຂບຄບໂຉຓ ໂກທາຖັຄ ເ຋ ັ່າກັຍເ຃ ໆຄໜ ໆຄຂບຄໄຖງະນໞາຄ ຖະນທໞາຄ ຘບຄຌ ທເ຃ ງ ຂບຄຘບຄບາໂຉຓ ຑັຌ຋ະຈໞຽທຉໍໍ່ ກັຌ ໃຌໂຓເຖກູຌ

ຂະໜາຈ (ຖັຈຘະໝ ) ຂບຄບໂຉຓ ໂຖນະ ເ຋ ັ່າ ກັຍເ຃ ໆຄໜ ໆຄ ຂບຄໄຖງະນໞາຄ ຖະນທໞາຄ ຘບຄຌ ທ ເ຃ ງບາໂຉຓ ໃຌໂຖນະ

55 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa

học (ຍ໠າຄຉ ທຌປທາຌກາກຄທຽຌໂຉໟປໟທາປັບກ)

(còn gọi là Hệ thống tuần hoàn

Menđêlêep): Do Menđêlêep xây

dựng năm 1869 là sơ đồ sắp xếp các

nguyên tố hóa học theo chiều tăng

của diện tích hạt nhân, hiện tại bảng

tuần hoàn gần 110 nguyên tố

Trong bảng tuần hoàn, mỗi nguyên

tố hóa học chiếm một ô thuộc một

nguyên tố có số electron hóa trị bằng

nhau Chu kì là một dãy những

nguyên tố, bắt đầu bằng kim loai

຋າຈຓູຌເ຃ຓ ຉາຓຖ າຈັຍກາຌເຑ ໆຓຂ ໇ຌ ຂບຄ ໄຒຒ້າຍັຌ຅ຸແກໞຌບາໂຉຓ, ຎັຈ຅ຸຍັຌຉາຉະຖາຄ ປບຍທຽຌຓ ຎະຓາຌ 110 ຋າຈຓູຌ

ໃຌຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ, ແຉໞຖະ຋າຈຓູຌເ຃ຓ ກທຓໜ ໆຄນໟບຄຂ ໇ຌກັຍໜ ໆຄຊັຌ ແຖະ ໜ ໆຄແຊທ

຋ ໆແຌໞຌບຌ ແຉໞຊັຌ ແຖະ ແຊທແຓໞຌຍັຌຈາ຅ຸ ແຖະ ປບຍທຽຌ ຅ຸຑັຈຈແຍໞຄບບກເຎັຌ ຅ຸ A (ນ ຅ຸຉ ໇ຌຉໍ) ແຖະ ຅ຸ B (ນ ຅ຸຘ າປບຄ) ແຉໞຖະ

຅ຸຎະກບຍຓ ຍັຌຈາ຋າຈຓູຌ ຋ ໆຓ ຅ າຌທຌເບ ເຖັກຉ ຕຄຌບກຘຸຈເ຋ ັ່າກັຌ ປບຍທຽຌ ແຓໞຌ

ໜ ໆຄແຊທຍັຌຈາ຋າຈຓູຌ, ເຖ ໆຓຉ ໇ຌຈໟທຌໂຖນະ ຈັັ່ຄ (ງ ກເທັ໇ຌປບຍທຽຌ຋ 1) ແຖະ ຘ ໇ຌຘຸຈ ຈໟທງບາງຖໟາ, ນ ແຓໞຌໜ ໆຄແຊທຍັຌຈາ຋າຈ ຓູຌ ຋ ໆບາໂຉຓ ຓ ຆັ໇ຌ຅ າຌທຌເບເຖັກຉ ຕຄຆັ໇ຌ ຌບກເ຋ ັ່າກັຌ ຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ຋າຈຓູຌເ຃

ຓ ຓ 16 ຅ຸ ແຖະ 7 ປບຍທຽຌ (ປບຍທຽຌ຋ ໆ

7 ງັຄຍໍໍ່຋ັຌຘ ໇ຌຘຸຈ) ເ຃ ງຑ ຍ 2 ຖັກຘະຌະ ຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ: ຉາຉະຖາຄຘັ໇ຌ ຎະກບຍຓ

8 ຅ຸ ຖທຓ຋ັຄ຅ຸຉ ໇ຌຉໍໍ່ ແຖະ ຅ຸຘ າປບຄ ດູູ່ໃຌ 8 ຊັຌ; ຉາຉະຖາຄງາທ ຎະກບຍຓ 8 ຅ຸ A ແຖະ

8 ຅ຸ B ຅ັຈຖຽຄໃຌ 16 ຊັຌ ຘໞທຌບະຌຸກ ຓ ຖາຌຉາຌ ກ ແຖະ ບະຌຸກ ຓບາກຉ ຌ ໄຈໟ຅ັຈຖຽຄ ດູູ່ຌບກ

cột Riêng họ lantan và họ actini

được xếp ở ngoài

56 Bão hòa (ຍໟາທປທາ):

1 Trạng thái một dung dịch chứa

lượng cực đại chất tan ở một nhiệt

độ nhất định

2 Trạng thái nguyên tử trong hợp

chất không còn hóa trị tự do Ví dụ

các nguyên tử C trong hiđrocacbon

no

ບ ໆຓຉ ທ (im tùa):

1. ຖັກຘະຌະ຋າຈຖະຖາງ ຍັຌ຅ຸຎະຖ ຓາຌຘູຄ ຘຸຈຂບຄຉ ທຖະຖາງດູູ່ບຸຌນະຑູຓ ຋ ໆແຌໞຌບຌ

2 ຖັກຘະຌະບາໂຉຓ ໃຌ຋າຈຎະຘ ຓ ຍໍໍ່ຓ ຃ໞາ ເ຃ຓ ເຘຖ ເນ ບ ຉ ທດູ່າຄ ຍັຌຈາບາໂຉຓ C ໃຌ

ປ ໂຈຕກາກຍບຌບ ໆຓຉ ທ

57 Bari (ຍາຕ ບບຓ): (Ba) Thuộc ô 56,

nhóm IIA, chu kì 6 trong BTH các

NTHH, cấu hình electron (Xe) 6s2,

NTK 137,34; thuộc kim loại kiềm

thổ Là kim loại trắng bạc, mềm, D =

3,76g.cm–3, tnc = 710 C, ts = 1640 C

Bari khá hoạt động hóa học Trong

các hợp chất có số oxi hóa là +2

Trong tự nhiên bari khá phổ biến

(nhiều hơn kẽm 10 lần) dưới dạng

khoáng vật chính là baritin (BaSO4),

viterit (BaCO3)

ຍາຕ ບບຓ (Bari): (Ba) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 56,

຅ຸ຋ ໆ IIA, ປບຍທຽຌ຋ ໆ 6 ໃຌຉາຉະຖາຄປບຍ ທຽຌ຋າຈຓູຌເ຃ຓ , ໂ຃ຄຘໟາຄເບັກຉຕ ຄ (Xe)

6s2, ຓທຌຘາຌບາໂຉຓ 137,34; ຌບຌໃຌ ໂຖນະຈັັ່ຄຈ ຌ ແຓໞຌໂຖນະຘ ຂາທຌ ້າເຄ ຌ, ບໞບຌ, D = 3,76g.cm –3

58 Baritin (ຍາປ ຉ ຌ): Khoáng vật của

BaSO4 Nhờ độ bền hóa học Baritin

được dùng làm lớp phủ và bảo vệ

các thiết bị hóa học, làm nguyên liệu

điều chế các muối bari, men sứ,

giấy, tấm ép, bùn khoan dầu

ຍາປ ຉ ຌ (Baritin): ແປໞ຋າຈຂບຄ ໂຈງບ ຄ ໃຘໞ຃ທາຓໝັ໇ຌ຃ ຄ຋າຄເ຃ຓ ຍາຕ ຉ ຌໄຈໟຌ າໃຆໟ ເ຃ ບຍ ແຖະ ຎ້ບຄກັຌບຸຎະກບຌເ຃ຓ , ເຎັຌ ທັຈຊຸຈ ຍຎຸຄແຉໞຄເກ ບຍາຕ , ຋າຈເ຃ ບຍຈ ຌຎັັ້ຌ, ເ຅ໟງ, ໄຓໟບັຈ, ຉ ຓກາຌເ຅າະຌ ້າຓັຌ

59 Bát tử (ຍາຈຉ ່): Tổ hợp 8 electron ở

lớp ngoài cùng của một nguyên tử

làm cho nguyên tử bền, trơ về mặt

hóa học như nguyên tử khí hiếm

ບບກເຉຈ (óc tết) (ກ ຈເກຌບບກເຉຈ): ກາຌຘັຍຆໟບຌ 8 ເບເຖັກຉ ຄດູູ່ຆັ໇ຌຌບກຘຸຈ ຂບຄໜ ໆຄບາໂຉຓເປັຈໃນໟບາໂຉຓໝັ໇ຌ຃ ຄ, ເຘ ງ ຉໍໍ່຋າຄເ຃ຓ ເຆັັ່ຌ ບາໂຉຓບາງຖໟາ

60 Bay hơi (ໄຍເປ ໆງ): Sự chuyển chất

lỏng thành hơi ở nhiệt độ dưới nhiệt

độ sôi của chất lỏng Bay hơi xảy ra

ở bề mặt chất lỏng, ở đó có những

phân tử động năng cao nhất dễ thoát

ra khỏi chất lỏng Thường sử dụng

trong phòng thí nghiệm và trong

công nghiệm để làm tăng nồng độ

dung dịch

ກາຌຖະເນ ງ (càn lai hơi): ກາຌຎູ່ຽຌແຎຄ

຅າກ຋າຈແນ ທເຎັຌ຋າຈບາງ ດູ່ ບຸຌນະຑູຓ ໃຉໟ ບຸຌນະຑູຓຒົຈຂບຄ຋າຈແນ ທ ກາຌຖະເນ ງ

ເກ ຈຂ ໇ຌ ດູູ່ຏ ທໜໟາ຋າຈແນ ທ, ດູູ່ຌັ໇ຌ ຓ ຍັຌຈາ ໂຓເຖກູຌ ເ຃ ໆບຌໄນທຘູຄ຋ ໆຘຸຈຎົຈຎູ່ບງບບກ

຅າກ ຋າຈແນ ທໄຈໟຄໞາງ ໄຈໟຌ າໃຆໟໃຌນໟບຄ຋ ຈ ຖບຄ ແຖະ ໃຌບຸຈຘານະກ າ ເຑ ໆບເຑ ໇ຓ຃ທາຓ ເຂັ໇ຓ຋າຈຖະຖາງ

61 Bazơ (ຍາເຆ ): Định nghĩa mở rộng

dần theo tiến bộ của khoa học

Arrhénius), 1887

Bazơ là loại chất khi tan trong nước

phân li ra ion hiđroxit OH Ion OH

gây tính bazơ của bazơ và cho dùng

຃ຸຌຖັກຘະຌະຍາເຆ ແຖະ ເປັຈໃນໟ຋າຈຖະຖາງ

ຓ ຖ ຈຆາຈຐາຈ ແຖະ ເປັຈໃນໟເ຅ໟງຖ ຘຓັຈເຎັຌ

ຘ ຒ້າ ຉ ທດູ່າຄ: NaOH → Na+

+ OH2) ຋ ຈຘະຈ ຍຕ ຄຘະເຉຈ ແຖະ ເຖ າຕ (J Bronsted và T Lowry), 1923

ຍາເຆ ແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈ຋ ໆຘາຓາຈປັຍໂຎຕຉ ຄ

(H+)

ຍາເຆ ເຓ ໆບຖະຖາງໃຌຌ ້າ, ປັຍ H+ ຂບຄຌ ໇າ, ງໟບຌຌ ້າຘາຓາຈເປັຈໜໟາ຋ ໆ຃ ບາຆ ຈ ງໟບຌແຌທ ຌັ໇ຌຎູ່ບງ H+ ແຖະ ກາງເຎັຌ OH:

Quan điểm (2) có thể dùng cho cả

dung môi không pha nước

Ví dụ: Đối với NH3 lỏng là dung

Nitơ cho cặp electron, tạo liên kết

cho nhận với bo, NH3 là bazơ và

BCl3 là axit Theo quan điểm (3)

không phân biệt được axit (hoặc

bazơ) mạnh hay yếu

Vậy bazơ có thể là phân tử anion,

cation, có hoặc không có OH–

ຉ ທດູ່າຄ: ຉໍໍ່ກັຍ NH3 ແນ ທແຓໞຌ຋າຈຑາຖະ ຖາງ:

CH 3 COOH+NH 3 →CH 3 COO– +

3) ຋ ຈຘະຈ ຂບຄ ຖ ທ ຘ (J Lewis), 1938 ຍາເຆ ແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈ຋ ໆຓ ຃ທາຓຘາຓາຎູ່ບງ຃ູໞ ເບເຖັກຉ ຕຄ

H3N: + BCl3 → H3NBCl3

ຌ ໂຉຕແຆຌຎູ່ບງ຃ູໞເບເຖັກຉ ຕຄ, ຘໟາຄຑັຌ຋ະ ກັຍຍໍ , NH 3 ແຓໞຌຍາເຆ ແຖະ ແຓໞຌບາຆ ຈ

ບ ຄຉາຓ຋ ຈຘະຈ (3) ຍໍໍ່຅ າແຌກໄຈໟບາຆ ຈ (ນ ຍາເຆ ) ແປຄ ນ ບໞບຌ

ຘະຌັ໇ຌ ຍາເຆ ບາຈແຓໞຌໂຓເຖກູຌ ບາຌ ບ ຄ, ກາ

ຉ ບ ຄ, ຍັຌ຅ຸ ນ ຍໍໍ່ຍັຌ຅ຸ OH–.

62 Berili (ເຍຕ ບບຓ): (Be) Thuộc ô số 4,

nhóm IIA, chu kì 1 trong BTH các

1280 C, t s = 2970 C ໃຌຍັຌຈາ຋າຈຎະ

ຘ ຓຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ +2 ເຍຕ ບບຓ ຓ ຃ຸຌຖັກ

học giống magie và nhôm, tạo thành

BeO (là oxit không tan trong nước,

dễ tan cả trong axit và kiềm) Đun

nóng berili tác dụng mạnh với

halogen, lưu huỳnh, nitơ và cacbon

Trong tự nhiên có ở dạng khoáng vật

berin, đó là nguyên liệu để điều chế

Berili Berili được dùng làm chất

làm chậm và phản xạ nơtron trong lò

phản ứng hạt nhân Berili và hợp

kim của berili có độ cứng cao và nhẹ

hơn nhôm, dùng làm vật liệu chế tao

máy bay, tên lửa, trong kĩ thuật điện;

hợp kim có tính đàn hồi cao dùng

làm lò xo Berili và các hợp chất của

ຓ ຃ທາຓແຂຄແກໞຌຘູຄ ແຖະ ເຍ າກໞທາບາຖູຓ ຌ ບບຓ, ຌ າໃຆໟເຎັຌທັຈຘະຈຸ ຎະກບຍເ຃ ໆບຄງ ຌ, ຖູກຘບຌໄຒ,ໃຌເບເຖັກໂຉຕຌ ກໄຒຒ້າ; ໂຖນະ ຎະຘ ຓ ຓ ຃ທາຓງ ຈນງຸຌຘູຄ ຌ າໃຆໟເປັຈຖໍຆໍໍ່ ເຍຕ ບບຓ ແຖະ ຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓຂບຄຓັຌ ຖໟທຌແຉໞເຎັຌຏ ຈ

63 Bitmut (ຍ ຈຘຓຸຈ): (Bi) Thuộc ô số

điện kém nhất trong các kim loại

Trong các hợp chất, Bi có số oxi hóa

+3, +5 Khi đốt nóng trong không

khí Bi cháy tạo thành Bi2O3 Bi

không tan trong các dung dịch HCl,

H2SO4 loãng nhưng bị oxi hóa bởi

ຍ ຈຘຓຸຈ (Bitmut): (Bi) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ

83, ຅ຸ຋ ໆ VA , ປບຍທຽຌ຋ ໆ 6 ໃຌຉາຉະຖາຄ ປບຍທຽຌ຋າຈຓູຌເ຃ຓ , (Xe)4f 14

6s26p3, ຓທຘາຌບາໂຉຓ 20,980 ຑາທະເຘຖ ແຓໞຌ ໂຖນະຓ ຘ ຂາທເນ ໆບຓຂບຄໂຖນະເຄ ຌ, ຏໞບງ ແຖະ ຍ ຈ ເຎັຌຐຸູ່ຌໄຈໟຄໞາງ, tm = 271,3 C,

tb = 1560 C, ຆັກຌ າໄຒຒ້າບໞບຌ຋ ໆຘຸຈ ໃຌ ງັຌຈາໂຖນະ ໃຌຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ, Bi

ຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ +3, +5 ເຓ ໆບເຏ ັ່າປໟບຌໃຌ ບາກາຈ Bi ໄໝໟກາງເຎັຌ Bi2O3 Bi ຍໍໍ່ ຖະຖາງໃຌ຋າຈຖະຖາງ HCl, H2SO4 ເ຅ ໆບ

຅າຄແຉໞຊ ກບ ກຆ ຈາຆ ຄງໟບຌ HNO3 ນ ຌ ໇າ

HNO3 hoặc nước cường toan, kết

hợp trực tiếp với lưu huỳnh và

halogen Có ít trong tự nhiên, thường

gặp chủ yếu trong ở dạng hợp chất

Bi2S3, Bi2O3 Dùng để điều chế các

hợp kim dễ nóng chảy, sử dụng

trong thiết bị cứu hỏa tự động, thiết

bị báo hiệu và hàn kim loại dùng làm

chất tải nhiệt trong các lò phản ứng

hạt nhân Hợp chất của Bi dùng

trong sản xuất kính, vật liệu gốm và

dược phẩm

ບາຆ ຈກັຈ຃ າ (ຌ ້າຎະຘ ຓຂບຄ ບາຆ ຈ ຌ ຉຕ ກ ກັຍ ບາຆ ຈ ກໍ ປ ຈ ຕກ HNO3 + HCl), ຎະຘ ຓໂຈງກ ຄກັຍ ຓາຈ ແຖະ ປາໂຖແຆຌ ຓ ໜໟບງໃຌ຋ າຓະຆາຈ, ຑ ຍເນັຌນ າງ ໃຌ຋າຈ ຎະຘ ຓ Bi2S3, Bi2O3 ໃຆໟເຑ ໆບຎຸຄແຉໞຄ ຍັຌຈາໂຖນະນ ບຓແນ ທໄຈໟຄໞາງ, ຌ າໃຆໟໃຌ ເ຃ ໆບຄຈັຍເຑ ຄບັຈຉະໂຌຓັຈ, ເ຃ ໆບຄເຉ ບຌໄຑ,

຅ບຈໂຖນະຌ າໃຆໟເຎັຌ຋າຈໂນ ຈ຃ທາຓປໟບຌ ໃຌຍັຌຈາເ຃ ໆບຄຎະຈ ຈ ຌ ທເ຃ ງ ຋າຈຎະຘ ຓ

Bi ຌ າໃຆໟໃຌ ກາຌຏະຖ ຈແກໟທ, ທັຈຘະຈຸ ເ຃ ໆບຄຎັັ້ຌຈ ຌເຏ ັ່າ ແຖະ ກາຌດາ

nâu, dạng tinh thể là kim loại màu

đen, rất cứng (chỉ thua kim cương),

là chất bán dẫn Đơn chất B có d =

2,35, tnc = 2079 C, ts = 3675 C; khá

trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động ở

nhiệt độ cao Trong hợp chất có số

oxi hóa +3 Trong tự nhiên, tồn tại

dạng axit boric và borat Các muối

borat cung cấp B, một trong những

nguyên tố vi lượng quan trọng nhất

trong trồng trọt và chăn nuôi

ຍໍ (Bo): (B) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 5, ຅ຸ IIIA, ປບຍທຽຌ຋ ໆ 2 ຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ຋າຈຓູຌ ເ຃ຓ , ໂ຃ຄຘໟາຄເບເຖັກຉຕ ຄ 1s22s22p1, ຓທຌ ຘາຌບາໂຉຓ 10,811, ຎະກບຍຓ ບ ໂຆໂຉຍ

10

B (19%) ແຖະ 11

B (81%). ຃ ຄຉ ທໃຌ ຘບຄປູຍແຍຍ: ຖັກຘະຌະຍໍໍ່ຓ ປູຍປໞາຄ ແຓໞຌ ເຎັຌຐູ່ ຸຌຘ ຌ ້າຉາຌໄໝໟ, ຖັກຘະຌະເຓັຈຓະຌ ແຓໞຌໂຖນະຘ ຈ າ, ແຂຄ (ນ ຸຈ຅າກເຑັຈ), ເຎັຌ

຋າຈເ຃ ໆຄຆັກຌ າ ຋າຈຈໞຽທ B ຓ d = 2,35,

tnc = 2079 C, ts = 3675 C; ຂໟບຌຂໟາຄ

ເຘ ບງດູູ່ບຸຌນະຑູຓ຋ າຓະຈາ, ເ຃ ໆບຌໄນທດູູ່ບຸຌ ນະຑູຓຘູຄ ໃຌ຋າຈຎະຘ ຓ ຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ

+3 ໃຌ຋ າຓະຆາຈ, ຃ ຄຉ ທໃຌຖັກຘະຌະ ບາຆ ຈ ຍໍຕ ກ ແຖະ ຍໍຕາຈ ຍັຌຈາເກ ບ ຍໍຕາຈ ຘະໜບຄ B, ໜ ໆຄໃຌຍັຌຈາ ຋າຈຓູຌ ບານາຌ

ເຘ ຓ ຋ ໆຘ າ຃ັຌ຋ ໆຘຸຈ ໃຌກາຌຎູກຐັຄ ແຖະ ຖໟຽຄຘັຈ

65 Boran (ຍໍຕາຌ): Loại hơp chất hiđrua

của bo có công thức chung BnHn+4 và

cháy khi tiếp xúc với không khí

Được dùng làm nhiên liệu tên lửa

Rất độc

ຍໍຕາຌ (Boran): ຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ ປ ຈຕ ທ ຂບຄຍໍ ຓ ຘູຈຖທຓ BnHn+4 ແຖະ BnHn+6 , ແຓໞຌຍັຌຈາ຋າຈບາງ (n 4), ຋າຈແນ ທ (4<n<10) ນ ຋າຈແຂຄ (n 10). ຎຸຄແຉໞຄ ໄຈໟ ຈໟທງທ ຋ ໃຆໟບາຆ ຈງໞບງຘະນ າງ ຓາເດ ຍໍຕ ທ MgB2 (ໃນໟ຋າຈຎະຘ ຓ ຍໍຕາຌ ໂຈງ ຘະເຑາະແຓໞຌ B4H10 ) ຉ ຈໄຎໄຈໟຄໞາງເຓ ໆບຘ າ ຑັຈ ກັຍບາກາຈ ໄຈໟຌ າໃຆໟເຎັຌເຆ ໇ບໄຒ ຖູກ ຘບຌໄຒ ເຎັຌ຋າຈຏ ຈ

66 Borat (ຍໍຕາຈ): Tên chung chỉ những

muối mà anion có chứa B và O,

thường là muối của các axit boric

H3BO3, axit metaboric HBO2 Borat

có trong tự nhiên Dùng trong công

nghiệp dệt (kẽm borat), công nghiệp

gốm sứ (canxi borat), trong ngành

y

ຍໍຕາຈ (Borat): ຆ ໆ຋ ທໄຎ ຂບຄຍັຌຈາເກ ບ຋ ໆ

ບາຌ ບ ຄຍັຌ຅ຸ B ແຖະ O ໂຈງແຓໞຌເກ ບ ຂບຄບາຆ ຈ ຍໍຕ ກ H3BO3 , ບາຆ ຈ ເຓຉາ ຍໍຕ ກ HBO2 ຍໍໍຕາຈຓ ໃຌ຋ າຓະຆາຈ ຌ າ ໃຆໟ ໃຌບຸຈຘານະກ າຉ ່າແຏໞຌ (ຘັຄກະຘ ຍໍຕາຈ), ບຸຈຘານະກ າ ເ຃ ໆບຄຎັັ້ຌຈ ຌເຏ ັ່າ (ກາຆ ບບຓ ຍໍຕາຈ), ໃຌຂະແໜຄກາຌແຑຈ

67 Borua (ຍໍຕ ທ): Hợp chất bo với kim

loại tạo thành ở nhiệt độ cao (Mg3B2,

68 Bọt (ຍບຈ): Hỗn hợp thể đa pha phân

tán của chất khí trong chất lỏng hay

chất rắn (bọt xà phòng, nhựa xốp)

ຒບຈ (fót) (ຒບຄ): ຋າຈຘ ຓຎົຌນ າງຑາທະ ກະ຅າງ ຂບຄ຋າຈບາງ ໃຌ຋າຈແນ ທ ນ ຋າຈ ແຂຄ (ຒບຄຘະຍູ, ແຒັຍ, ໂຒຓ)

69 Boxit (ຍ ກຆ ຈ): (Al2O3.nH2O) khoáng

vật chứa nhôm hiđroxit và các tạp

ຍ ກຆ ຈ (Boxit) (ແປໞບາຖູຓ ຌ ບບຓ): (Al2O3.nH2O) ແປໞ຋າຈຍັຌ຅ຸ ບາຖູຓ ຌ

chất (hợp chất của sắt, titan) Tùy

theo hàm lượng sắt, boxit có màu

khác nhau, từ đỏ đến xám Boxit là

nguyên liệu sản xuất nhôm và các

hợp chất của nó

ບບຓ ປ ຈຕ ກຆ ຈ ແຖະ ຍັຌຈາຎົຌ (຋າຈ ຎະຘ ຓຂບຄ ເນ ັກ ແຖະ ຉ ຉາຌ) ບ ຄຉາຓ ຎະຖ ຓາຌຂບຄເນ ັກ, ຍ ກຆ ຈ ຓ ຘ ຉໞາຄກັຌ, ແຉໞ

ຘ ແຈຄ຅ ຌເຊ ຄຘ ຂ ໇ເຊ ັ່າ ຍ ກຆ ຈ ເຎັຌທັຈຊຸຈ ຍ ຏະຖ ຈບາຖູຓ ຌ ບບຓ ແຖະຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ ຂບຄຓັຌ

70 Bồ tạt (ໂຍຉາຈ): Tên thương mại của

kali cacbonat (K2CO3)

ໂຎຉາຈ (potast): ຆ ໆກາຌ຃ໟາຂບຄ ກາຖ ກາກ ໂຍຌາຈ (K2CO3)

ເຄ າ

72 Bột nhẹ (ໂຍຈແງະ): Tên gọi thương

mại của canxi cacbonat sản xuất

trong công nghiệp hóa chất Bột nhẹ

được dùng nhiều trong gia công cao

su, chất dẻo, sơn, thuốc đánh răng

ຐຸູ່ຌແຘຄຘະນທໞາຄ (fun seng sạ vang): ຆ ໆ

ກາຌ຃ໟາຂບຄ ກາຌຆ ກາກໂຍຌາຈ ຏະຖ ຈໃຌ ບຸຈຘານະກ າເ຃ຓ ຐຸູ່ຌແຘຄຘະນທໞາຄ ໄຈໟຌ າໃຆໟ

ນ າງໃຌ ກາຌຎຸຄແຉໞຄດາຄຑາຖາ, ຋າຈຎໂຖ ແຓ , ຌ ໇າຘ , ດາຘ ແຂໟທ

tan ít trong nước, tạo thành dung

dịch màu vàng gọi là nước brom, tan

nhiều trong dung môi hữu cơ Trong

ໂຍ ຓ (Brom): (Br) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 35, ຅ຸ

VIIA, ປບຍທຽຌ 4 ຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ

຋າຈຓູຌເ຃ຓ , ໂ຃ຄຘໟາຄເບເຖັກຉ ຕຄ [Ar] 3d104s24p5, ຓທຌຘາຌບາໂຉຓ 79,904

ໂຍ ຓໃຌ຋ າຓະຆາຈ ຎະກບຍຓ 2 ບ ໂຆໂຉຍ ຋ ໆ ໝັ໇ຌ຃ ຄແຓໞຌ 79

Br (50,6%) ແຖະ 81

Br

(49,4%). ຑາທະເຘຖ ຋າຈ Br2 ແຓໞຌ຋າຈ

ແນ ທ ຘ ຌ ້າຉາຌໄໝໟ, ຓ ກ ໆຌເໝັຌ, tm= –7,2 C , tb = 58,84 C, ຖະະຖາງໜໟບງ ໃຌຌ ້າ, ກາງເຎັຌ຋າຈຖະຖາງຘ ເນ ໆບຄ ເບ ໇ຌທໞາ

ຌ ້າໂຍ ຓ, ຖະຖາງໄຈໟນ າງໃຌ຋າຈຑາຖະຖາງ

các hợp chất, brom có số oxi hóa –1

(bromua), +1 (hipobromit), +3

(bromit), +5 (bromat), +7

(pebromat) Thuộc nhóm halogen

Brom có trong nước biển dưới dạng

muối bromua và được điều chế từ

muối này khi dùng clo để đẩy nó ra

Br2 và nước brom được dùng làm

chất oxi hóa; hợp chất của brom

được đùng trong tổng hợp hữu cơ,

các ngành y và nhiếp ảnh

ບ ຄ຃ະ຋າຈ ໃຌຍັຌຈາ຋າຈຎະຘ ຓ, ໂຍ ຓຓ ຃ໞາ

ບ ກຆ ຈາຆ ຄ –1 (ໂຍ ຓຓ ທ), +1 (ປ ໂຎ

ໂຍ ຓຓ ຈ), +3 (ໂຍ ຓຓ ຈ), +5 (ໂຍ ຓຓາຈ), +7 (ແຎກໂຍ ຓຓາຈ) ຌບຌໃຌ຅ຸປາໂຖແຆຌ

ໂຍ ຓຓ ໃຌຌ ້າ຋ະເຖ ຑາງໃຉໟ ຖັກຘະຌະເກ ບ

ໂຍ ຓຓ ທ ແຖະ ໄຈໟຎຸຄແຉໞຄ຅າກເກ ບຌ ໇ ໂຈງໃຆໟ ກໍ ງູໟຓັຌບບກ຅າກ ຋າຈຎະຘ ຓ ໂຍ ຓ ແຖະ

ຌ ້າໂຍ ຓ ໄຈໟຌ າໃຆໟ ເຎັຌ຋າຈບ ກຆ ຈັັ່ຄ; ຋າຈ ຎະຘ ຓຂບຄໂຍ ຓ ໄຈໟຌ າໃຆໟ ໃຌເ຃ຓ ບ ຄ຃ະ຋າຈ ຘັຄເ຃າະ, ຍັຌຈາຂະແໜຄກາຌແຑຈ ແຖະ ຒີຓ ປູຍ

tinh thể là kim cương, grafit và

cacbin và dạng vô dịnh hình (than

gỗ, than muội ) Một dạng thù hình

mới phát hiện (1985) là fuleren

Gồm các phân tử C60, C70 hình quả

bóng Trong các hợp chất vô cơ C có

số oxi hóa +4, +2 và +3 (ít) Ở điều

kiện thường C khá trơ về hóa học,

ກາກຍບຌ (Cacbon): (C) ຌບຌດູູ່ຖ າຈັຍ 6,

຅ຸ IVA, ປບຍທຽຌ຋ 2 ຉາຉະຖາຄປບຍທຽຌ

຋າຈຓູຌເ຃ຓ ,ໂ຃ຄຘໟາຄເບເຖັກຉຕ ຄ1s 2

2s22p2, ຓທຌຘາຌບາໂຉຓ 12,011 ໃຌ຋ າຓະຆາຈ ຎະກບຍຓ ບ ໂຆໂຉຍ຋ ໆໝັ໇ຌ຃ ຄ 12 C (98,89%) ແຖະ 13

C (1,11%) ແຖະ ບ ໂຆໂຉຍຖັຄຘ ບ ໆຌ ໃຌ຋ າຓະຆາຈ຃ ຄຉ ທໃຌຑາທະເຘຖ ແຖະ ຋າຈ ຎະຘ ຓ (ຍາຄ຅ າຑທກ຋າຈຎະຘ ຓບະຌ ຄ຃ະ຋າຈ ແຖະ ຋ັຄໝ ຈ຋າຈຎະຘ ຓບ ຄ຃ະ຋າຈ) C ຋ າ ຓະຆາຈ ຓ ຍາຄປູຍປໞາຄ຋ ໆແຉກຉໞາຄ ຖັກ ຘະຌະ ເຓັຈຓະຌ ເຆັັ່ຌ: ເຑັຈ, ກຕາຒິຈ (grafit) ແຖະ ກາກຍ ຌ (cacbin) ແຖະ ຖັກຘະຌະຍໍໍ່ຓ ປູຍປໞາຄ (ຊໞາຌໄຒ, ຐຸູ່ຌ຃ັທຌຊໞາຌ ) ຍາຄ ຖັກຘະຌະ ປູຍປໞາຄນາກໍ຃ ໇ຌຑ ຍ (1985) ເຆັັ່ຌ: ຒູຖ ແຕຌ (fuleren) ຎະກບຍຓ ຍັຌຈາ ໂຓເຖ ກູຌ C60, C70 ປູຍໜໞທງຍາຌ ໃຌຍັຌຈາ

຋າຈຎະຘ ຓ ບ ຄ຃ະ຋າຈ ຓ ຃ໞາບ ກຆ ຈາຆ ຄ +4,