Kiến thức Hiểu đợc mối quan hệ giữa KL kiềm, KL kiềm thổ, nhôm về cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá học của đơn chất và hợp chất.. Kĩ năng So sánh cấu hình electron, năng lợng ion hoá,
Trang 1Bài 29
Tính chất của kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ, nhôm
I Mục tiêu
1 Kiến thức
Hiểu đợc mối quan hệ giữa KL kiềm, KL kiềm thổ, nhôm về cấu tạo nguyên tử, tính chất hoá
học của đơn chất và hợp chất
2 Kĩ năng
So sánh cấu hình electron, năng lợng ion hoá, điện tích ion, số oxi hoá của một số nguyên tố tiêu biểu Na, Mg và Al để thấy đợc sự giống nhau và khác nhau giữa chúng
So sánh thế điện cực chuẩn của các KL để thấy đợc sự giống nhau và khác nhau giữa chúng
So sánh tính chất của các đơn chất nhôm, natri, magie để thấy rõ sự giống nhau và khác nhau về tính khử giữa các KL này Viết PTHH minh hoạ
So sánh tính bazơ của các hợp chất hiđroxit của các KL Viết PTHH minh hoạ
II Chuẩn bị
Bảng 1.
Số e ngoài cùng So sánh năng lợng
ion hoá I1, I2, I3
Điện tích ion
và số oxi hoá
Na
Mg
Al
Kết luận
Bảng 2.
Từ Na –
Al
Thế điện cực chuẩn Mức độ tính khử Na
Mg
Al
Kết luận
Bảng 3.
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Kết luận
III Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học
I Những kiến thức cần nhớ
1 Cấu hình electron nguyên tủ và năng lợng ion hoá
2 Điện tích ion và số oxi hoá
Hoạt động 1 (khoảng 10 phút).
GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm trả lời các câu hỏi đã chuẩn bị trớc Các câu hỏi này ghi ở bảng phụ, bản trong hoặc chiếu lên màn hình Để trả lời câu hỏi, HS sử dụng các thông tin trong bài luyện tập Đại diện mỗi nhóm trình bày kết quả làm việc của nhóm GV hớng dẫn HS làm việc
và chốt lại những kiến thức cần nhớ
Kết luận ghi ở Bảng 1 :
Trang 2Số e ngoài cùng So sánh năng lợng
ion hoá I 1 , I 2 , I 3
Điện tích ion
và số oxi hoá
Na Chỉ có 1e : 3s1 I1 nhỏ nhất
I1 nhỏ hơn nhiều I2, I3
Tạo Na+
Số oxi hoá +1
Mg Có 2e : 3s2 I2, I1 có giá trị gần nhau Tạo Mg2+
Số oxi hoá +2
Al Có 3e : 3s2và 3p1 I1, I2 và I3 gần nhau và
nhỏ hơn nhiều so với I4
Tạo Al3+
Số oxi hoá +3 Kết luận Số e ngoài cùngtăng dần Năng lợng ion hoátăng dần Điện tích ion và số oxi hoá tăng dần
3 Tính chất hoá học
a) Đơn chất
Hoạt động 2 (khoảng 10 phút).
GV yêu cầu HS so sánh sự biến đổi thế điện cực chuẩn và mức độ tính khử của Na, Mg, Al
Kết luận ghi ở Bảng 2 :
Từ Na –
Al Thế điện cực chuẩn Mức độ tính khử
Khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thờng
Khử H2O mạnh khi đun nóng
Al – 1,66 Tính khử mạnh, yếu hơn magieKhử H
2O chậm ở bất kì nhiệt độ nào Kết luận Thế điện cực nhỏ, tăng dần Tính khử mạnh, giảm dần
b) Hợp chất
Hoạt động 3 (khoảng 10 phút).GV yêu cầu HS so sánh tính chất bazơ của 3 hiđroxit, viết các PTHH minh hoạ.
Kết luận ghi vào Bảng 3 :
Từ NaOH –
NaOH
Tính bazơ mạnh : – Dung dịch làm quỳ tím hoá xanh
– Tác dụng với các axit, oxit axit, dung dịch muối của KL
Mg(OH)2
Tính bazơ yếu : – Tác dụng với các axit Al(OH)3
Hiđroxit lỡng tính
– Không tan trong nớc – Tác dụng với axit mạnh và dung dịch bazơ mạnh
Kết luận Tính bazơ của các hiđroxit giảm dần
II Bài tập
Hoạt động 4 (khoảng 15 phút).
Sau khi ôn lại kiến thức cần nhớ, GV yêu cầu HS làm bài tập Thí dụ :
1) Hãy nêu phơng pháp hoá học nhận biết :
3 KL Al, Mg, Na
3 oxit Al2O3, MgO, Na2O
Trang 3 3 hiđroxit Al(OH)3,Mg(OH)2, NaOH.
3 chất rắn là muối clorua : AlCl3, MgCl2, NaCl
2) Hãy nêu điểm chung điều chế KL kiềm, KL kiềm thổ, nhôm Lấy thí dụ minh hoạ và viết các PTHH
GV có thể chọn bài tập 2, 3, 4 ở phần bài tập để HS làm tại lớp
Ngoài ra có thể cho HS làm 1 bài toán có nội dung liên quan đến KL kiềm, kiềm thổ và nhôm
GV cho HS giải bài tập theo cá nhân hoặc nhóm.GV đánh giá cho điểm một số HS làm bài trên bảng và thu một số bài của HS dới lớp để chấm và cho điểm
IV Hớng dẫn giải một số bài tập trong SGK
2 Có thể là : Dung dịch NaOH và dung dịch HCl hoặc oxi và dung dịch NaOH HS tự nêu cách tiến hành và viết PTHH
3 a) HS tự viết PTHH b)Tính khử mạnh HS nêu thí dụ, viết PTHH.
c) Tính oxi hoá rất yếu nên rất khó bị khử HS nêu thí dụ về phơng pháp điều chế 3 KL
4 a) Có thể là : nớc, dung dịch NaOH, dung dịch Na2CO3 HS tự nêu cách nhận biết và viết PTHH b) Có thể là : dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3.HS tự nêu cách nhận biết và viết PTHH c) Có thể là : nớc và dung dịch NaOH HS tự nêu cách nhận biết và viết PTHH
d) Có thể là nớc và dung dịch Na2CO3 HS tự nêu cách nhận biết
5 a) nNa : nAl : nF = 1,43 : 0,47 : 2,85 = 3 : 1 : 6 Công thức chung Na3AlF6 hay 3NaF AlF3
b) nK : nAl : nSi : nO = 0,35 : 0,35 : 1,08 : 2,86 = 1 : 1 : 3 : 8 Công thức chung KAlSi3O8
hayKAlO2 3SiO2
