GIAO AN day CDTC-H9

GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 I-Mục tiêu: -Biết được tính chất hoá học các hợp chất vô cơ và mối quan hệ giư ã các loại hợp chất vô cơ kỹ hơn -Hiểu sâu hơn các bài toán tính theo phương trình hoá học liên quan đến nồng độ các chất. -Hình thành kỹ năng vận dung 5thành thạo tính chất hoa 1học của 4 loại hợp chất vô cơ để giải một số dạng bài tập cơ bản: hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết, điều chế…. II- Phương pháp: -Gv hướng dẫn HS ôn tập hệ thồng hoá kiến thức, thảo luận nhóm làm bài tập. Tuần 01: Tiết 01+02: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT Hoạt động 1: I-Kiến thức cần nhớ: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về oxit: - Khái niệm - Công thức chung - Ví dụ - Phân loại 1/ Khái niệm: Hs thảo luận nhóm trả lờitừng . HS khác theo dõi và ghi nhớ kiến thức: R x O y trong đó: R là nguyên tố; x, y ≤ 7 Hoạt động 2: 2/ Tính chất hoá học của oxit: Hoàn thành các TCHH oxit bằng cách điền vào chỗ trống các từ, cụm từ chính xác: 1. Oxit axit + ……… → Axit 2. Oxit ……. + nước → Bazơ( kiềm) 3. ……… + Axit → muối + nước 4. … + Bazơ( kiềm) → muối + nước 5. Oxit axit + ……… → muối Hs thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập với đáp án sau; 1. Oxit axit + Nước → Axit 2. Oxit bazo + nước → Bazơ( kiềm) 3. Oxit bazơ + Axit → muối + nước 4. Oxit axit + Bazơ( kiềm) → muối + nước 5. Oxit axit + Oxit bazơ kiềm → muối Trang 1 CHỦ ĐỀ 1: CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 Trong các tính chất hoá học trên tính chất nào đặc trưng cho oxit bazơ? Tính chất nào đặc trưng cho oxit axit? Gv yêu cầu hs tiếp tục thảo luận nhóm viết các pt minh hoạ cho các TCHH của oxit nói trên? HS thảo luận nhóm trảlời: TCHH số 3,4 PTHH: 1. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 4. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 5. CO 2 + CaO → CaCO 3 Các nhóm khác nhận xét và bổ sung . Hoạt động 3: II-Bài tập: Dạng 1: Phân loại nhận biết các oxit: Bài 1; Cho các oxit sau: CO 2 , K 2 O, Fe 2 O 3 , SiO 2 , Al 2 O 3 , CO A. Oxit axit là B. Oxit bazơ là: C. Oxít lưỡng tính là: D. Oxit trung tính là: Bài 2: Viết các phương trình để chứng tỏ các oxit nào ở trên tác dụng với: a. Tác dụng với nước b. Tác dụng với dd HCl c. Tác dụng với dd NaOH Bài 3: Để vôi sống lâu ngày trong không khí ẩm, vôi sống tả thành bột là do: a. CaO phản ứng với nước trong không khí tạo thành Ca(OH) 2 b. CaO phản ứng với CO 2 trong không khí tạo thành CaCO 3 c. Ca(OH) 2 phản ứng với CO 2 trong không khí tạo thành CaCO 3 d. CaO phản ứng với khí SO 3 trong Hs thảo luận nhóm tiến hành làm bài tập: Bài 1; Cho các oxit sau: CO 2 , K 2 O, Fe 2 O 3 , SiO 2 , Al 2 O 3 , CO a. Oxit axit là CO 2 , SiO 2 b. Oxit bazơ là: K 2 O, Fe 2 O 3 c. Oxít lưỡng tính là: Al 2 O 3 , d. Oxit trung tính là: CO Bài 2: Viết các phương trình để chứng tỏ các oxit nào ở trên tác dụng với: a. Tác dụng với nước CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 K 2 O+ H 2 O → 2KOH b. Tác dụng với dd HCl K 2 O + 2HCl → 2KCl + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O c. Tác dụng với dd NaOH CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 3: Để vôi sống lâu ngày trong không khí ẩm, vôi sống tả thành bột là do: a, b, c Trang 2 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 không khí tạo thành CaSO 3 Thành phần đầy đủ của vôi bột là: A. Chỉ có CaO B. Chỉ có CaCO 3 C. Gồm CaO và Ca(OH) 2 D. Gồm: CaO, CaCO 3 , Ca(OH) 2 Bài 4: Khí O 2 lẫn tạp chất là khí CO 2 và SO 2 . để loại bỏ tạp chất, có thể dẫn hỗn hợp qua dung dòch dư nào sau đây? a. HCl b. H 2 SO 4 c. NaOH d. Ca(OH) 2 Dạng 2: Nhận biết oxit: Bài 1 : Bằng phương pháp hh hãy nhận biết 3 oxit sau: SO 2 , O 2 Bài 2: Bằng phương pháp hh hãy nhận biết 3 oxit sau: MgO, CaO, P 2 O 5 Muốn nhận biết chúng ta cần áp dụng những kiến thức và kó năng nào? MgO, CaO, P 2 O 5 +H 2 O không tan Tan MgO Hai dung dich +quỳ tím Hoá đỏ Hoá xanh P 2 O 5 CaO Bài 3: Bằng phương pháp hh hãy nhận biết 3 oxit sau: MgO, CaO, P 2 O 5 , Na 2 O, Al 2 O 3 Thành phần đầy đủ của vôi bột là: C Bài 4: Khí O 2 lẫn tạp chất là khí CO 2 và SO 2 . để loại bỏ tạp chất, có thể dẫn hỗn hợp qua dung dòch dư nào sau đây? d. Ca(OH) 2 Bài 1 : Hs thảo luận nhóm trình bày: -Sục hai khí lần lượt vào hai dd Ca(OH) 2 +Khí nào làm đục nước vôi trong là SO 2 +Không có ht gì là O 2 Phương trình: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O (k) (dd) (r) (l) Bài 2: Hs thảo luận nhóm trình bày: -Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử. Cho lần lượt các mẫu thử trên vào nước: +Mẫu thử nào khong 6tan là: MgO +Hai mẫu thử tan thu được hai dd. Lấy lần lượt mỗi dd một giọt nhỏ lên giấy quỳ: +Dd nào làm quỳ hoá đỏ thì mẩu thử ban đầu là P 2 O 5 +Dd nào làm quỳ hoá xanh thì mẩu thử ban đầu là CaO Phương trình: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (r) (l) (dd)_ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (r) (l) (dd)_ Trang 3 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 MgO, CaO, P 2 O 5 , Na 2 O, Al 2 O 3 +H 2 O không tan Tan MgO,A l 2 O 3 3 dung dich + dd NaOH +quỳ tím Hoá đỏ Hoá xanh tan Ktan Al 2 O 3 MgO P 2 O 5 Màu trắng CaO, Na 2 O O màu CaO Na 2 O Dạng 3: Bài toán tính theo phương trình hoá học: 1/ Hoàn tan 8 g MgO trong 200 g dd HCl vừa hết a. Viết phương trình. b. Tính C% của HCl dã dùng ở trên? c. Tính V H 2 thoát ra ở đktc d. Tính m muối tạo thành e. Nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng. Gv cùng hs xây dựng cách giải bài toán: cần vận dụng những kó năng và cộng thức nào? Hướng dẫn giải: -Từ m MgO  → Ct n MgO  → ptt n HCl  → Ct m HCl  → Ct C% HCl ( b) -Từ n MgO  → ptt n H2  → Ct V H2 (c) -Từ n MgO  → pt n MgCl2  → Ct m MgCl2 (d)  → Ct C % MgCl2 m ddMgCl2 = (m MgO + m dd HCl ) - n H2 Hs thảo luận nhóm theo sơ đồ hướng dẫn của gv để làm hoàn chỉnh bài tập. Công thức cần áp dụng là: n = M m C% = mdd mct 100 V= n . 22,4 giải: a/ Phương trình: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 -Số mol MgO: n MgO = M m = 40 8 =0,2(mol) -Theo phương trình: n HCl = 2 n MgO = 2. 0,2 = 0,4(mol) => m HCl = n. M = 0,4 x 36,5 = 14,6(g) -Vậy nồng độ C% của HCl dã dùng: C% HCl = mdd mct 100 = 100 6,14 100 = 14,6 % -Theo phương trình: n H2 = n MgO = 0,2 (mol) V H2 = n H2 x22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l) -Theo phương trình: n MgCl2 = n MgO = 0,2 (mol) => m MgCl2 = n. M = 0,2 x 95 = 19 (g) m ddMgCl2 = (m MgO + m dd HCl ) - n H2 =(8 + 100)-0,2. 2 = 107,6 (g) Trang 4 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 -Vậy nồng độ C% của MgCl 2 là: C% MgCl2 = mdd mct 100 = 6,107 19 100 = =17,66% III-Tổng kết: -Gv cùng HS củng cố lại tính chất hoá học của oxit -Nhấn mạnh một số dạng bài tập cơ bản. Tuần 02: 25/09/2008 Tiết 03+04: I-Mục tiêu: -Tiếp tục rèn luyện kó năng tính toán, chuyển đổi giữa các đại lương 5trong hoá học: n, m ,v, C%, C M … -Củng cố thêm về tính chất hoá học của oxit. II- Phương pháp: -Gv hướng dẫn HS ôn tập hệ thồng hoá kiến thức, thảo luận nhóm làm bài tập Trang 5 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 Trang 6 Bài 1: Hoà tan 15,5 g Na 2 O vào nước ta thu được 500 ml dung dòch a. Tính C M của dung dòch? b. Tính V dung dòch H 2 SO 4 20%( d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hoà hết dung dòch trên? c. Tính C M của dung dòch sau phản ứng. -Để làm bài tập này các em cần vận dụng những kiến thức và kó năng gì? * Lưu ý: Khi sự hoà tan có xảy ra phản ứng hoá học thì cần phải xác đònh lại chất tan sau phản ứng khi đề bài ye cầu tính nồng độ dung dòch. Bài 2: Hoà tan 4,48 lít SO 3 vào nước ta thu được 500 ml dung dòch. Tính C M của dung dòch? Hs đọc đề. Nghiên cứu đề ra. Thảo luận nhóm trình bày: Vận dụng những kiến thức: tính chất hoá học của oxit bazơ khi cho oxit bazơ tác dụng với nước. Của axit khi cho tác dụng với dung dòch bazơ để viết các phương trình phản ứng. Kó năng: Tính theo phương trình hoá học chuyển đổi giữa các đại lượng đã học. Giải: a. Phương trình: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (1) -Số mol Na 2 O: n Na2O = M m = 62 5,15 = 0,25(mol) -Theo phương trình: n NaOH = 2 n Na2O = 2. 0,25 = 0,5(mol) 500 ml = 0,5 l -Vậy nồng độ C M của dung dòch NaOH là: C M ( NaOH) = V n = 5,0 5,0 = 1M b. Phương trình: 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) 0,5 0,25 0,25 n H2SO4 = ½ n NaOH = 0,25 (mol) m H2SO4 = n. M = 0,25 x 98 = 24,5(g) => m ddH2SO4 = % 100 C mctx = 20 1005,24 x = 122,5 (g) -Vậy thể tích dung dòch H 2 SO 4 là: V ddH2SO4 = d mdd = 14,1 5,122 = 107,4 (ml) c. Theo phương trình (2) n Na2SO4 = ½ n NaOH = 0,25 (mol) V ddsau = V NaOH + V H2SO4 = 0,5 + 0,1074 = 0,6 (l) Vậy nồng độ của dung dòch Na 2 SO 4 C ddNa2SO4 = v n = 6,0 25,0 = 0,42M GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 III-Tổng kết: -Gv cùng HS củng cố lại phương pháp giải bài tập hoá học liên quan đến lượng chất thừa, thiếu. Tuần 03: 01/10/2008 Tiết 05+06: I-Mục tiêu: -Nhớ được tính chất hoá học của axit -Bước đầu hình thành mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ. -Vận dụng kiến thức về tính chất hoá học của axit, oxit để giải một số bài toán hoá học: hoàn thành chuỗi phản ứng, nhận biết, điều chế các chất … II- Phương pháp: -Gv hướng dẫn HS ôn tập hệ thồng hoá kiến thức, thảo luận nhóm làm bài tập Hoạt động 1: I-Kiến thức cần nhớ: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức về oxit: - Khái niệm - Công thức chung - Ví dụ - Phân loại 1/ Khái niệm: Hs thảo luận nhóm trả lời từng HS khác theo dõi và ghi nhớ kiến thức: H x A trong đó: x = 1, 2, 3 A là gốc axit. GV phát phiếu học tập với nội dung điền phần còn thiếu vào bảng: Phân loại Axit Tên gọi Hoá trò gốc axit Tên gọi gốc Ghi chú AXIT KHÔNG HCl Axit clohiđric -Cl Clorua H 2 S Axit sunfuahiđric =S Sunfua HBr ………………… ……… …… HF ………………… ……… ……… AXIT CÓ OXI HNO 3 Axit nitric -NO 3 …… N 2 O 5 H 2 SO 3 Axit sunfurơ =SO 3 ……… SO 2 ……… …………………… ……… Sunfat SO 3 H 3 PO 4 …………………… ………. Photphat P 2 O 5 …… …………………… ………. Silicat SiO 2 HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiếu học tập với nội dung như sau: Phân loại Axit Tên gọi Hoá trò gốc axit Tên gọi gốc Ghi chú HCl Axit clohiđric -Cl Clorua Trang 7 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 H 2 S Axit sunfuahiđric =S Sunfua HBr Axit bromhiđric -Br Brommua HF Axit flohiđric -F Florua AXIT CÓ OXI HNO 3 Axit nitric -NO 3 Nitrat N 2 O 5 H 2 SO 3 Axit sunfurơ =SO 3 Sunfit SO 2 H 2 SO 4 Axit sunfuric =SO 4 Sunfat SO 3 H 3 PO 4 Axit photphoric ≡ PO 4 Photphat P 2 O 5 H 2 SiO 3 Axit silric =SiO 3 Silicat SiO 2 Hoạt động 2: 2/ Tính chất hoá học của axit: Hoàn thành các TCHH oxit bằng cách điền vào chỗ trống các từ, cụm từ chính xác: 1/ axit làm quỳ tím hoá ……… 2/Axit.+ ………. → ………. + H 2 3/ Axit + ……… → ……. + nước 4/axit + …………. → muối + nước 5/ axit + …. → muối mới+ axit mới -Phản ứng nào gọi là phản ứng trung hoà? Gv yêu cầu hs tiếp tục thảo luận nhóm viết các pt minh hoạ cho các TCHH của oxit nói trên? Hs thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập với đáp án sau; 1/ axit làm quỳ tím hoá đỏ 2/Axit. + kim loại → muối + H 2 3/ Axit + bazơ → muối + nước 4/axit + Oxit bazơ → muối + nước 5/ axit + muối → muối mới+ axit mới HS thảo luận nhóm trảlời: -Phản ứng nào gọi là phản ứng trung hoà? Axit + bazơ → muối + nước PTHH: 2/ H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2 3/ CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 4/ HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 5/CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O+ CO 2 Các nhóm khác nhận xét và bổ sung . Hoạt động 2: 3/Bài tập: 1/Hãy viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau; a/ S SO 2  SO 3  H 2 SO 4  BaSO 4 b/ Ca CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  CO 2 Hs thảo luận nhóm hoàn thành bài tập: a/ S + O 2  → 0t SO 2 2SO 2 + O 2  → 52,0 OVt 2 SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl b/ 2Ca + O 2 → 2 CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O CaCO 3  → 0t CaO + CO 2 Trang 8 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 2/ Hãy viết phương trình phản ứng điều chế MgSO 4 bằng 4 loại phản ứng hoá học? 3/Chỉ dùng P.P Hãy phân biệt 4 dung dòch không màu sau: HCl, H 2 SO 4 ,Ba(OH) 2 , BaCl 2 2/ H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + H 2 H 2 SO 4 + MgO → MgSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 → MgSO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + MgSO 3 → MgSO 4 + H 2 O+ SO 2 3/ HCl, H 2 SO 4 ,Ba(OH) 2 , BaCl 2 +P.P Đỏ Không màu Ba(OH) 2 HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 Ba(OH) 2 + Trắng ↓ Không màu H 2 SO 4 HCl, BaCl 2 + H 2 SO 4 ↓ trắng kmàu BaCl 2 HCl Bài tập trắc nghiệm luyện tập tính chất hoá học của oxit-axit 1. Oxit nào sau đây có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dòch bazơ? A. P 2 O 5 B. CaO C. Fe 2 O 3 D. SO 3 2. Oxit nào sau đây có thể tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dòch axit? A. SiO 2 B. Na 2 O C. Fe 2 O 3 D. SO 3 3. Nhóm oxit nào sau đây phản ứng với dung dòch axit ở nhiệt độ thường tạo ra muối và nước? A. CaO, SiO 2 B. Na 2 O, CO 2 C. Fe 2 O 3 , K 2 O D. SO 3 , P 2 O 5 4. Chỉ dùng khí CO 2 có thể phân biệt được 2 dung dòch cùng nồng độ nào sau đây? A. NaOH và KOH B. KOH và K 2 CO 3 C. Ca(OH) 2 và NaOH D. Ca(OH) 2 và Ba(OH) 2 5. Khí O 2 lẫn tạp chất là khí CO 2 và SO 2 . Để loại bỏ tạp chất, có thể dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dòch dư nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 C. Ca(OH) 2 D. NaCl 6. Các oxit sau đây tương ứng với các axit nào: SiO 2 , CO 2 , N 2 O 5 , SO 3 , P 2 O 5 , Mn 2 O 7 : a. H 2 SiO 2 , H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , HMnO 4 b. H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HMnO 4 c. H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , HNO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 5 , HMnO 4 d. H 2 SiO 3 , H 2 CO 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HMnO 7 7. Cặp chất nào sau đây phản ứng chỉ tạo ra muối và nước? Trang 9 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 a. Kẽm hiđroxit và dung dòch axít clohidríc b. Magiê và dung dòch axít sunfuric c. Canxioxit và cacbonic d. Cacbonic và natri hiđroxit 8. Chất nào sau đây không tác dụng với dung dòch axit HCl và H 2 SO 4 loãng. a. CuO b. Mg c. Cu d. Na 2 SO 3 9. Có những chất khí sau: CO 2 , H 2 , O 2 , SO 2 , CO . Khí nào làm đục nước vôi trong: a. CO 2 b. CO 2 , CO, H 2 c. CO 2 , O 2 , CO d. CO 2 , SO 2 10. Có 3 chất bột màu trắng: CaO, MgO, P 2 O 5 . Có thể nhận biết các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây: a. Chỉ dùng nước b. Dùng nước và giấy phenol phtalein c. Dùng nước và giấy quỳ tím d. Dùng axit 11. Có 3 dung dòch không màu: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , BaCl 2 Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dòch trên: a. Dùng quỳ tím b. Dùng giấy phenol phtalein không màu c. Dùng dung dòch Ba(OH) 2 d. Cần thuốc thử khác 12. Trong phòng thí nghiệm để điều chế lưu huỳnh đioxit người ta cho muối natri sunfit tác dụng với dung dòch axit. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit. a. Axit sufuric tác dụng với natri sunfit b. Axit clohiđric tác dụng với natri sunfit 13. Oxit nào sau đây vừa là chất tan trong nước, vừa dễ hút ẩm: a. CaO, SiO 2 , CuO, BaO b. Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , CuO c. CaO, P 2 O 5 , BaO d. SiO 2 , CuO, Fe 2 O 3 14. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết (X) là chất rắn. (X)  SO 2  (Y)  H 2 SO 4 X, Y, lần lượt là: a. SO 3 , O 2 b. FeS 2 , SO 3 c. S, SO 3 d. SO 2 , SO 3 15. Để vôi sống lâu ngày trong không khí ẩm, vôi sống tả thành bột là do: e. CaO phản ứng với nước trong không khí tạo thành Ca(OH) 2 f. CaO phản ứng với CO 2 trong không khí tạo thành CaCO 3 g. Ca(OH) 2 phản ứng với CO 2 trong không khí tạo thành CaCO 3 h. CaO phản ứng với khí SO 3 trong không khí tạo thành CaSO 3 16. Thành phần đầy đủ của vôi bột là: E. Chỉ có CaO F. Chỉ có CaCO 3 G. Gồm CaO và Ca(OH) 2 H. Gồm: CaO, CaCO 3 , Ca(OH) 2 Trang 10 [...]... ứng phân huỷ ……………………… c Bằng cả hai loại phản ứng trên…………… 26 Hiện tượng quan sát được khi cho dung dòch HCl vào ống nghiệm đựng bột CuO là: a CuO không tan b Có khí thoát ra và dung dòch chuyển thành màu xanh Trang 11 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 c CuO tan dần dung dòch chuyển màu xanh d Có kết tủa màu trắng xanh 27 Hiện tượng thí nghiệm nào giúp ta phân biệt được đó là dd H2SO4 và muối... không tan 2 Cu(OH)2 b có thể bò nhiệt phân tạo ra Al2O3 3 Fe(OH)3 c là bazơ không tan có màu xanh 4 Al(OH)3 d Có thể bò nhiệt phân tạo ra FeO e Khi tác dụng với dung dòch HCl cho dung dòch sau phản ứng có màu vàng f Dung dòch bazơ này làm quỳ tím hoá xanh 30 Chất X có các tính chất: -Tan trong nước tạo dung dòch -Dung dòch X phản ứng được với dung dòch Na2SO4 -Làm phenol phtalêin không màu chuyển sang... không màu chuyển sang màu hồng X là: a KCl b KOH c Ba(OH)2 d BaCl2 31 Khoanh tròn vào chữ Đ (đúng) Hoặc S( sai) trong các mệnh đề sau: a Các bazơ đều làm quỳ tím hoá xanh Đ S b Các chất kiềm đều là bazơ Đ S c Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính Đ S Trang 14 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 d Mg(OH)2 và H2SO4 đều là hroxit Bài tập: Hoà tan 12,4 g Na2O vào nước ta thu được 80 ml dung dòch A có d = 1,2 g/ml a... …… + nước 4/Bazơ + ………… → muối mới + bazơ mới 5/ Bazơ không tan  t0→ … + …… Gv yêu cầu hs tiếp tục thảo luận nhóm viết các pt minh hoạ cho các TCHH của oxit nói trên? 1/ Bazơ làm quỳ tím hoá xanh Phenolphtalein không màu hoá đỏ 2/Bazơ + oxit axit → muối + H2O 3/ Bazơ + Axit → muối + nước 4/Bazơ + ddmuối → muối + bazơ mới 5/ Bazơ không tan  t0→ Oxit + H2O HS thảo luận nhóm trảlời: -Phản ứng nào... BaCl2 tạo kết tủa không màu b Tác dụng với dung dòch BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan trong axit c Không tác dụng với dung dòch BaCl2 d Tác dụng với dung dòch BaCl2 tạo kết tủa trắng nhưng tan trong axit Tuần 04: Ngày: 05/10/2008 Tiết 07+08: I-Mục tiêu: -Nhớ được tính chất hoá học của bazơ -Bước đầu hình thành mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ -Vận dụng kiến thức về tính chất hoá học của bazơ để... KOH Kali hroxit Kiềm Ba(OH)2 Bari hroxit Ca(OH)2 Canxi hroxit Mg(OH)2 Magiê hroxit Fe(OH)2 Sắt (II) hroxit Bazơ không tan Fe(OH)3 Sắt (III) hroxit Al(OH)3 Nhôm hroxit Hoạt động 2: 2/ Tính chất hoá học của Bazơ: Hoàn thành các TCHH oxit bằng cách điền vào chỗ trống các từ, cụm từ chính Hs thảo luận nhóm hoàn thành phiếu xác: học tập với đáp án sau; Trang 12 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 1/Bazơ làm... Oxit nào sau đây không tác dung với NaOH và HCl? a CaO b Fe2O3 c CO d SO2 21 Có những chất sau : H2O, NaOH, CO2, Na2O Các cặp chất có thể phản ứng với nhau là: a 2 b 3 c 4 d 5 22 Canxi oxit không có thuộc tính nào sau đây? Canxi oxit là: a Oxit bazơ b Oxit được sử dụng nhiều trong luyện kim, hoá chất và xây dựng c Oxit để sử dụng khử chua cho đất, sát trùng, khử độc môi trường d Oxit được sản xuất bằng... chứng minh những bazơ trên có những tính chất hoá học nào sau đây? a Làm đổi đối màu quỳ tím thành xanh b Tác dụng với CO2? c Tác dụng với dung dòch HCl? d Tác dụng với dung dòch CuSO4 e Bò nhiệt phân huỷ? 2 Cho các bazơ sau: Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 1.1 Bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh: a Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, b Ca(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 c Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 d , Fe(OH)3, Mg(OH)2... dòch CuSO4 tác dụng hết với 400 ml dung dòch NaOH a Viết phương trình hoá học b Tính nồng độ dung dòch NaOH ban đầu? c Tính khối lượng kết tủa thu được? d Lọc kết tủa nung đến nhiệt độ cao không đổi thì thu được m gam chất rắn Tính m? = V.D= 80 x 1,2= 96 (g) C%NaOH = mdd 100 = 96 100 = 16,67% Trang 15 mct 16 ... 3 Chất tác dụng được với nước cho một dung dòch làm cho phenolphtelêin không màu chuyển thành đỏ là: a CO2 b K2O c P2O5 d SO2 4 Cặp chất nào cho dưới đây phản ứng với nhau chỉ tạo ra muối và nước? Trang 13 GV: Lê Thò Hương Năm học 2008-2009 a Sắt và axit sufuric b Natri cacbonat và axit sufuric c Natri hroxit và magiê clorua d Kali hroxit và axit clohiđroxit 5 Chất tác dụng được với nước cho một dung . 2 O 5 , Na 2 O, Al 2 O 3 +H 2 O không tan Tan MgO,A l 2 O 3 3 dung dich + dd NaOH +quỳ tím Hoá đỏ Hoá xanh tan Ktan Al 2 O 3 MgO P 2 O 5 Màu trắng CaO,. tượng quan sát được khi cho dung dòch HCl vào ống nghiệm đựng bột CuO là: a. CuO không tan b. Có khí thoát ra và dung dòch chuyển thành màu xanh. Trang 11