skkn háo học thpt phương pháp giải toán cộng hiđro và brom vào hiđrocacbon không no

PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Vấn đề giải tập hoá học việc làm thường xuyên quen thuộc học sinh Thông qua việc giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Qua thực tế giảng dạy trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm, nhận thấy khả giải toán Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải toán Hóa học Hữu phản ứng hoá học hữu thường xảy không theo hướng định không hoàn toàn Trong dạng tập phản ứng cộng vào hợp chất hữu ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt toán học không cần thiết chí không giải nhiều ẩn số Do việc tìm phương pháp giúp giải nhanh toán hóa học có ý nghĩa quan trọng, giúp học sinh khắc phục lỗi thông thường Đó lí chọn đề tài này: “phương pháp giải toán cộng hiđro brom vào hiđrocacbon không no” Bài tập dạng toán hóa Hữu phong phú, đa dạng, thời gian có hạn nên nghiên cứu đề tài giới hạn hiđrocacbon không no cộng với hiđro brom PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ THUYẾT Phản ứng cộng H2: * Tổng quát với hiđrocacbon A mạch hở, có k liên kết π -Phản ứng hoàn toàn vào liên kết π xuc tac → CnH2n+2 ∆n ↓= k CnH2n+2-2k + kH2  [1] t x kx ∆, n ↓= kx n ( pu ) H2 k = Ta có: nA ( pu ) -Phản ứng xảy không hoàn toàn vào liên kết π xuc tac → CnH2n+2- 2(k-h) CnH2n+2-2k + hH2  t ∆n ↓= h [1’] * Gọi X hỗn hợp trước phản ứng gồm hidrocacbon H2, hỗn hợp sau phản ứng Y Ta có: + nX - nY = n H ( pu ) > mX = mY → M X < M Y + dY / X = M Y nX = [3] M X nY -Nếu hỗn hợp trước sau phản ứng chất khí đo nhiệt độ thể tích dY / X = M Y nX PX = = [3’] M X nY PY - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y có: n O2 (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y) n CO2 (đốt cháy X) = n CO2 (đốt cháy Y) n H2 O (đốt cháy X) = n H2 O (đốt cháy Y) [4] Do thay tính toán kết đốt cháy hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta tính kết đốt cháy hỗn hợp X + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y n hidrocacbon(X) = nhidrocacbon (Y ) [5] + Một đặc điểm lớn phản ứng cộng hiđro vào hiđrocacbon không no hiệu suất phản ứng thường không đạt 100% nên hỗn hợp sau phản ứng gồm hiđro, hiđrocacbon không no hiđrocacbon no, toán xét sau toán phản ứng cộng hiđrocacbon không no với brom Phản ứng cộng Br2 Cho hiđrocacbon không no A (mạch hở) vào dung dịch Br phản ứng hoàn toàn tượng nhận được: + dung dịch phai màu → Br2 dư (hiđrocacbon hết) + dung dịch màu→ Br2 thiếu hiđrocacbon dư vừa đủ + khối lượng bình Br2 tăng = mA phản ứng + phản ứng tổng quát -Phản ứng hoàn toàn vào liên kết π → CnH2n+2-2kBr2k CnH2n+2-2k + kBr2  Ta có: k = nBr2 nA * Nếu biết số mol CO2 số mol Br2 phản ứng, ta lập tỉ lệ: nCO2 nBr2 = n k [6] -Phản ứng xảy không hoàn toàn vào liên kết π → CnH2n+2- kBr2h (h ≤ k) CnH2n+2-2k + hBr2  * Xét toán đun hỗn hợp X gồm hiđrocacbon không no mạch hở H hỗn hợp Y Y làm màu dung dịch brom (brom dư) Ta có: tổng số mol liên kết π hợp chất ban đầu = tổng số mol H phản ứng số mol Br2 phản ứng [7] C n H 2n+2-2k  Ni,t0 Br2 du → hh khí Y  →    Hỗn hợp khí X H  II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken (đồng số mol) dẫn qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,6 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa A 40% B 60% C 65% D 75% Bài giải: Cách Giả sử ban đầu có 1mol anken 1mol H2 Gọi số mol anken phản ứng x mol Ni → CnH2n+2 CnH2n + H2  t Ban đầu 1 Phản ứng x x x 1-x 1-x x Sau phản ứng Ta có nX = 2mol; nY = (2- x)mol Áp dụng biểu thức [3] nY = 1,6 ⇔ = 1,6 ⇒ x = 0,75 nX 2−x ⇒H= 0,75.100% = 75% => Chọn D Cách MY n X d = = = = 1,6 Y/X MX n n Y Y ⇒ n = 1,25 Y Ni , t → CnH2n+2 ∆n ↓= CnH2n + H2  ∆,n ↓= n X −n Y ⇒ ∆ ' n = n X − nY = − 1,25 = 0,75 = n =n H ( pu) anken( pu) ⇒H= 0,75.100% = 75% => Chọn D Bài 2: Cho 8,6g hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Y (mach hở, thể khí điều kiện thường) H2 tác dụng vừa đủ với 0,4mol Br dung dịch, đốt cháy hoàn toàn X tạo 0,6mol CO Tìm công thức phân tử Y phần trăm thể tích Y X A C2H4 70% C C3H4 40% B C3H6 30% D C4H6 60% Bài giải: Gọi công thức phân tử hiđrocacbon Y CnH2n+2-2k : x mol → CnH2n+2-2kBr2k CnH2n+2-2k + kBr2  x ⇒ kx = 0, kx (1) CnH2n+2-2k + 3n + − k t → nCO2 + (n+1-k)H2O O2  x nx ⇒ nx = 0,6 (2) Lấy (2): (1) ta n 0,6 3 = = ⇒n= k k 0,4 2 Hiđrocacbon Y thể khí nên nghiệm phù hợp n =3 k =2 => Hiđrocacbon Y C3H Từ nx = 0,4 => x = 0,2 mol Khối lượng hỗn hợp X: (40.0,2) + n H2 = 8,6 => n H2 = 0,3 => % VC3H = 0,2 100% = 40% => Chọn A 0,2 + 0,3 Cách : Áp dụng [6] n = k ⇒ n = 3; k = → C3 H ; n = 0, C H2n+2 −2 k ⇒ n -Khối lượng hỗn hợp X: (40.0,2) + n H2 = 8,6 => n H2 = 0,3mol => % VC3H = 0,2 100% = 40% => Chọn A 0,2 + 0,3 Bài 3: Trong bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A hiđro có Ni xúc tác Nung nóng bình thời gian, thu khí B nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 8,8g CO 5,4g H2O Công thức cấu tạo A A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: Ta có: n CO = 0,2mol n H2O = 0,3mol Gọi công thức hiđrocacbon A là: CnH2n+2-2k : a mol Ni → CnH2n+2 CnH2n+2-2k + kH2  t a ka a => nđầu = (a+ka)mol nsau = a mol Ta có: n P đ = đ = ⇔ a + ka = ns Ps a ⇔ ka − 2a = ⇔ a(k − 2) = ⇒ k = Mặt khác : CnH2n+2 + 3n + t → nCO2 + (n+1)H2O O2  0,2 0,3 => 0,3n = 0,2(n+1) => n = Vậy A C2H2 => Chọn A Cách Vì sau phản ứng thu chấ B đốt hoàn toàn B nH 2O = 0, > nCO2 = 0, nên A H2 phản ứng hoàn toàn, vừa đủ với liên kết π - Nếu chọn hỗn hợp X mol B 1mol ta có n − n = n + n − n = n = k n = X B B H A H A n = n =1 A B ⇒k =2 Khi đốt B ta có 0,3n = 0,2(n+1) => n = 2; Vậy A C2H2 => Chọn A 2 Bài 4: Nung 0,04 mol C2H2 0,05 mol H2 với Ni nung nóng (hiệu suất 100%) hỗn hợp X gồm chất, dẫn X qua dung dịch AgNO 3/NH3 dư, thu 24g kết tủa Số mol chất có phân tử khối lớn X A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Bài giải: Ta thấy số mol H2 thiếu so với lượng cần để làm no hoàn toàn 0,04 mol C2H2 Gọi a, b,c số mol C2H2, C2H4 C2H6 X t → C2Ag2 + 2NH4NO3 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  a a => a = 0,01 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C H ta có: = ( 2a + 2b + 2c ) = 0, 08 C => b + c = 0, 03 ( 1) n = 2a + 4b + 6c = 0,18 H => 2b + 3c = 0, 08 ( ) n Từ (1) (2) suy ra: b= 0,01 c = 0,02 => Chọn B Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H 4,8 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y không làm màu nước brom có tỉ khối H Công thức phân tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 4,8.2 = 9,6; M Y = 8.2 = 16 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br nên Y hiđrocacbon không no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) ⇒ mX = 9,6g 9,6 n Y 9,6 = ⇒ nY = = 0,6mol ; Dựa vào [3] ta có: 16 16 Dựa vào [2] ⇒ n H2 phan ung = - 0,6 = 0,4 mol 1 n H phan ung = × 0,4 = 0,2 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2) × 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6 Ta có nankin (X) = => n = CTPT: C3H4 Chọn B Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít 250C, áp suất 1atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: nX = 1× 9,7744 = 0,4 mol 0,082(273 + 25) Dựa vào [3] ta có: d X/Y = MX n Y n Y = = = 0,75 ⇒ n Y = 0,3 mol M Y n X 0,4 ⇒ n H phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C Bài 7: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: Có thể tóm tắt toán theo sơ đồ sau: X 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Ni, t0 Y C2H4, C2H2 d , Br2 (d ) C2H6, H d Z (C2H6, H2 d ) (0,448 lÝt, dZ/H2 = 0,5) mb×nh = mC H d + mC2H4 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tang + m Z 0,448 M Z = 0,5× 32 = 16;n Z = = 0,02 ⇒ m Z = 0,02×16 = 0,32gam 22,4 Ta có: 0,06.26 + 0,04.2= Δm +0,32 ⇒ Δm =1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D Bài 8: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C ≡ CH , phân tử có liên kết π nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam ⇒ mY = 5,8 gam 5,8 = 0,2 mol 29 Dựa vào [2] n H2 phan ung = 0,4 - 0,2 = 0,2mol bảo hoà hết 0,2 mol liên kết M Y =29 ⇒ n Y = π , lại 0,1.3 – 0,2=0,1 mol liên kết π phản ứng với 0,1 mol Br2 ⇒ m Br2 = 0,1×160 = 16 gam Chọn D Bài 9: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C 3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y không chứa H Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài giải: Dựa vào [5] ⇒ Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 6,72 lít Chọn C Bài 10: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH 4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít ⇒ Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A Bài 11: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73 × = ; nX = mol M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Dựa vào [2] [3] ⇒ nY = 0,6 mol; n H phan ung = - 0,6 = 0,4mol Chọn B Bài 12: Cho 27,2 gam ankin Y phản ứng hết với 1,4 gam H với xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp A gồm ankan anken Cho A từ từ qua nước brom dư thấy có 16,0 gam brom phản ứng Công thức phân tử ankin A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 Bài giải: Gọi công thức phân tử ankin Y CnH2n -2 ( n ≥ ) Dựa vào [7] ta có: n(Y)= ⇒ MCn H2 n −2 = 0,7 + 0,1 = 0,4 (vì Y chứa hai π ) 27,2 = 68 = 14 n − 0,4 Vậy n = suy công thức phân tử C5H8 Chọn D III BÀI TẬP THAM KHẢO Bài 1: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài 2: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, 10 thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom, tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài 3: Một hỗn hợp khí X gồm Ankin A H tích 15,68 lít Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp khí Y tích 6,72 lít (trong Y có H2 dư) Thể tích A X thể tích H dư (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) A 2,24 lít 4,48 lít B 3,36 lít 3,36 lít C 1,12 lít 5,60 lít D 4,48 lít 2,24 lít Bài 4: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H 73/6 Cho hỗn hợp khí Y chậm qua bình nước Brom dư ta thấy có 10,08 lít (đktc) khí Z thoát có tỉ khối H2 12 khối lượng bình đựng Brom tăng thêm A 3,8 gam B 2,0 gam C 7,2 gam D 1,9 gam Bài 5: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH 4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Khối lượng hỗn hợp khí Y A 1,46 gam B 14,6 gam C 7,3 gam D 3,65 gam Bài 6: (Bài 6.11 trang 48 sách tập Hoá 11 nâng cao) Cho hỗn hợp X gồm etilen H có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken 75%), thu hỗn hợp Y Tính tỉ khối Y so với H2 Các thể tích khí đo đktc ĐS: d Y/H2 = 5,23 Bài 7: (Bài 6.11 trang 43 sách tập Hoá 11) Hỗn hợp khí A chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối A H2 8,26 Đun nóng nhẹ A có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp B không làm màu nước brom có tỉ khối 11 H2 11,80 Xác định công thức phân tử phần trăm thể tích chất hỗn hợp A hỗn hợp B ĐS: Hỗn hợp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (70%) Hỗn hợp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) IV KẾT QUẢ Lớp đối chứng: Là lớp 11 năm học trước, ba lớp học chương trình nâng cao bản, sử dụng phương pháp truyền thống Năm học 2011 – 2012 Lớp 11A3 11A4 11A7 Tổng TSHS – 3.4 TS % 44 18,2 42 14,3 35 2,9 121 15 12, 3.5 – 4.9 TS % 13,6 11,9 16 45,7 27 22,3 5.0 – 6.4 TS % 15 34,1 11 26,2 17,1 32 26,5 6.5 – 7.9 TS % 14 31,8 17 40,5 12 34,3 43 35, 8.0 – 10 TS % 2,3 7,1 0 3,3 Lớp thực nghiệm: lớp năm nay, học chương trình nâng cao bản, sử dụng phương pháp giải toán cộng hiđro brom vào hiđrocacbon không no Năm học 2012 - 2013 Lớp TSHS – 3.4 3.5 – 4.9 5.0 – 6.4 6.5 – 7.9 TS % TS % TS % TS % 11A8 38 7,9 15 39,4 18 47,4 11A3 40 12.5 10 25,0 20 50.0 11A12 40 10,0 19 47,5 15 37,5 Tổng 118 12 10,2 44 37,3 53 44,9 Khi sử dụng phương hướng dẫn học sinh ôn thi đại 8.0 – 10 TS % 5,3 12,5 5,0 7,6 học kết năm sau cao năm trước Đối với giáo viên đứng lớp giảm bớt gánh nặng nói nhiều, viết nhiều làm việc nhiều mà hiệu lại cao 12 PHẦN BA KẾT LUẬN I Kết luận Qua thực tế giảng dạy áp dụng đề tài học sinh tiếp thu nhanh, hứng thú phấn khởi thời lượng có hạn học sinh làm nhiều tập cách nhanh, xác, hiệu cao Trong trình thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp giúp cho trình giảng dạy học tập môn hoá học thuận lợi nhiều trình giải toán ta không cần phải lập phương trình toán học Đây điều mới, học sinh áp dụng phương pháp giải toán thời gian ngắn, phù hợp với hình thức trắc nghiệm II Đề nghị Qua thực đề tài nhận thấy để tăng khả giải tập nhanh, xác học sinh góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy đề nghị Một phân phối chương trình tăng thêm tiết luyện tập, để giáo viên có điều kiện đưa thêm số cách giải tập Hai sách giáo khoa nên có nhiều tập áp dụng để học sinh tự làm sở hoàn thiện khắc sâu kiến thức Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết loại, dạng phương pháp Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình Tôi mong nhận ý kiến đóng góp từ phía đồng nghiệp hội đồng khoa học Xin chân thành cảm ơn ! Chư sê, ngày tháng năm 2013 Người viết Giáo viên: Đào Khắc Toản 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đỗ Xuân Hưng, phương pháp giải nhanh toán trắc nghiệm hoá hữu cơ, nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội, 2008 TS.Cao Cự Giác, đề thi hóa học, nhà xuất Đại học sư phạm 2010 3.Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh Phạm Văn Hoan, Sách tập Hoá học lớp 11, nhà xuất giáo dục, năm 2007 Lê Xuân Trọng, Nguyễn Hữu Đĩnh Lê Chí Kiên, Sách giáo khoa Hoá học lớp 11, nhà xuất giáo dục, năm 2008 14 MỤC LỤC Trang PHẦN MỘT ĐẶT VẤN ĐỀ……………………………………………1 PHẦN HAI NỘI DUNG …………………………………………… 2-12 I.Cơ sở lí thuyết……………………………………………… 2-3 II Bài tập áp dụng 4-10 III Bài tập tham khảo ………………………………………………10-12 IV Kết …………………………………………………12 PHẦN BA.KẾT LUẬN……………………………………………… 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO …………………………………….…… 14 15 ... ứng cộng hiđro vào hiđrocacbon không no hiệu suất phản ứng thường không đạt 100% nên hỗn hợp sau phản ứng gồm hiđro, hiđrocacbon không no hiđrocacbon no, toán xét sau toán phản ứng cộng hiđrocacbon. .. 2,3 7,1 0 3,3 Lớp thực nghiệm: lớp năm nay, học chương trình nâng cao bản, sử dụng phương pháp giải toán cộng hiđro brom vào hiđrocacbon không no Năm học 2012 - 2013 Lớp TSHS – 3.4 3.5 – 4.9 5.0... giúp cho trình giảng dạy học tập môn hoá học thuận lợi nhiều trình giải toán ta không cần phải lập phương trình toán học Đây điều mới, học sinh áp dụng phương pháp giải toán thời gian ngắn, phù