Đang tải... (xem toàn văn)
Mục đích thí nghiệm, các bước thí nghiệm, cách làm từng bước, lý thuyết, hướng dẫn, có hình ảnh mình họa, làm bằng thực nghiệm và số đo cũng lấy từ thực nghiệm, báo cáo tại trường Đại học quốc gia Đại học Bách KHoa Thành phố Hồ Chí Minh.
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ VẬT LIỆU BỘ MÔN NĂNG LƯỢNG VÀ ỨNG DỤNG Báo cáo thí nghiệm nhóm GVBM: Bùi Thị Thảo Nguyên DANH SÁCH THÀNH VIÊN Họ tên Trương Tùng Khương Nguyễn Vũ Tự Nguyễn Khánh Đạt Huỳnh Long Châu Huỳnh Thanh Duy MSSV 1414987 1414576 1410805 1410341 1410558 Hồ Chí Minh, ngày tháng 12 năm 2016 Mục lục BÀI THÍ NGHIỆM CHUẨN ĐỘ ĐIỆN HÓA - Mục đích: Nắm nguyên tắc đo pH phương pháp đo điện ứng dụng để - chuẩn độ điện Nắm nguyên tắc thao tác phương pháp chuẩn độ điện Thực hành phương pháp: chuẩn độ đa base xác định điển tương đương I II phương pháp nội suy Các bước thí nghiệm: • Chuẩn bị hóa chất: - Dung dịch chuẩn HCl 0,1N - pH kế (loại điện cực tổ hợp gồm điện cực thủy tinh điện cực calomel bão hòa) Dung dịch mẫu chứa • Cách tiến hành: Bước 1: Pha 100ml dd HCl 1N vào 900ml nước cất bình - - Bước 2: Lắc bình đến dung dịch trung hòa - Bước 3: Rửa dụng cụ becher, buret, điện cực đo nước cất lấy khăn - giấy lau khô Bước 4: Đong 10ml dd vào becher có định mức 50ml, đong 25ml dd HCl 0,1N vào buret cho chạm vạch định mức - Bước 5: Đặt becher lên máy khuấy từ, đưa điện cực đo vào bên becher cho dung dịch ngập đầu điện cực, điều chỉnh cá từ cho khuấy không đụng vào đầu điện cực đo, đồng thời lắp buret cho giọt nhỏ vào lòng dung dịch tránh nhỏ vào thành bình gây sai sót lớn chuẩn độ - Bước 6: Chuẩn độ dung dịch III - Xử lý số liệu kết quả: Ta có bảng số liệu sau chuẩn độ sau: V (ml) 10 10.5 11 11.5 12 12.5 13 15 17 19 20 21 21.5 22 22.5 23 23.5 24 24.5 25 - pH 10.91 10.46 10.15 9.88 9.57 9.08 8.88 8.51 7.93 7.56 7.33 7.17 6.76 6.48 6.19 6.05 5.89 5.80 5.68 5.50 5.26 4.27 2.98 2.67 2.48 Qua bảng số liệu trên, ta thấy có bước nhảy sau: • Bước nhảy thứ nhất: V (ml) 10 pH 9.08 pH pH) 10.5 8.88 11 11.5 12 12.5 13 8.51 7.93 7.56 7.33 7.17 0.2 0.37 0.58 0.37 0.23 0.16 -0.17 -0.21 0.21 0.14 0.07 Ta áp dụng phương pháp nội suy: Với a, b lấy giá trị số học • Bước nhảy thứ hai: V (ml) 21.5 22 22.5 23 23.5 24 24.5 pH 5.80 5.68 5.50 5.26 4.27 2.98 2.67 pH 0.12 0.18 0.24 0.99 1.29 0.31 pH) -0.06 -0.06 -0/75 -0.3 0.98 Ta áp dụng phương pháp nội suy: Với a, b lấy giá trị số học IV - Ta thấy Nhận xét đánh giá: Qua thí nghiệm ta thấy rằng: Phương pháp tiến hành cách dễ dàng Dựa vào phương pháp này, xác định cực biết nồng độ chất có dung dịch theo dõi biến thiên nồng độ chất - trình xảy phản ứng hóa học Do có thời gian nên chuẩn độ lần, so sánh qua lần khác để suy độ xác phương pháp qua thực nghiệm Trả lời câu hỏi: Ưu điểm phương pháp chuẩn độ điện so với phương pháp dùng thị V màu Trả lời: Nhược điểm phương pháp dùng thị màu: - Đôi không chọn thị màu phù hợp để xác định điểm tương đương số hệ chọn thị có số chuẩn độ (pT) khác xa với điểm tương đương dẫn đến sai số lớn Một vài trường hợp không chọn thị - phù hợp phải dùng dung dịch đối chứng Dùng mắt để nhận biết, dễ xảy sai sót trình chuẩn độ mắt không đủ độ nhạy để nhận thay đổi màu hệ có màu đậm Ngoài ra, mắt người phát đổi màu đột ngột chất thị theo chủ quan khác nhau, dấn đến thể tích đọc khác xác định nồng độ chất nghiên cứu khác khác - Phương pháp dùng thị màu xác định nồng độ lớn M Phương pháp chuẩn độ đo điện khắc phục hầu hết hạn chế phương pháp dùng thị màu, phương pháp đặc biệt ưu việt dung dịch đục, có màu sẫm nồng độ chất cần xác định nhỏ tới M Phương pháp không mắc sai số thị 10 ... NGHIỆM CHUẨN ĐỘ ĐIỆN HÓA - Mục đích: Nắm nguyên tắc đo pH phương pháp đo điện ứng dụng để - chuẩn độ điện Nắm nguyên tắc thao tác phương pháp chuẩn độ điện Thực hành phương pháp: chuẩn độ đa base... dung dịch tránh nhỏ vào thành bình gây sai sót lớn chuẩn độ - Bước 6: Chuẩn độ dung dịch III - Xử lý số liệu kết quả: Ta có bảng số liệu sau chuẩn độ sau: V (ml) 10 10.5 11 11.5 12 12.5 13 15 17... xác định cực biết nồng độ chất có dung dịch theo dõi biến thiên nồng độ chất - trình xảy phản ứng hóa học Do có thời gian nên chuẩn độ lần, so sánh qua lần khác để suy độ xác phương pháp qua