tài liệu ôn thi HSG hóa thcs

NHĨM TỨ KỲ - GIA LỘC BẢNG MƠ TẢ CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC VÀ ĐỊNH HƯỚNG NĂNG LỰC ĐƯỢC HÌNH THÀNH CHO CHỦ ĐỀ - Tên chủ đề: Nồng độ dung dịch - Định hướng lực: + Năng lực sử dung ngơn ngữ hóa học: Viết CTHH, KHHH hiểu đại lượng CT tính tốn HH + Năng lực phát xử lý thơng tin: Xác định thành phần dung dịch + Năng lực tính tốn hóa học: tính nồng độ dung dịch, tính đại lượng có liên quan đến nồng độ + Năng lực thực hành: Sử dụng dụng cụ, hóa chất thí nghiệm, pha chế dung dịch quan sát tượng thí nghiệm + Năng lực hiểu biết kiến thức thực tế: Biết nồng độ chất số loại dung dịch thường sử dụng đời sống, biết pha chế số dung dịch thơng thường VD: nước muối sinh lí, thuốc trừ sâu + Năng lực tự học thân: Tự xác định loại nồng độ dung dịch, tự pha số dung dịch - Chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Câu hỏi/bài tập định tính, định lượng (trắc nghiệm, tự luận) Dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, độ tan, nồng độ dung dịch, pha chế dung dịch Câu hỏi/bài tập gắn với thực hành thí nghiệm Nhận biết (mơ tả mức độ cần đạt) Thơng hiểu (mơ tả mức độ cần đạt) Vận dụng thấp (mơ tả mức độ cần đạt) HS biết khái niệm chất tan, dung mơi, dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch Học sinh biết mối liên hệ trực tiếp đại lượng khối lượng chất tan, khối lượng dd, nồng độ C%, CM tính đại lượng cần tìm HS sử dụng đơn vị kiến thức để giải thích khái niệm, quan điểm, nhận định… liên quan trực tiếp đến nồng độ dung dịch Học sinh hiểu mối liên hệ liên quan độ tan, C%, CM đến đại lượng cần tìm tính đại lượng cần tìm thơng qua số bước suy luận trung gian HS áp dụng kiến thức cơng thức nồng độ để tính tốn HS vận dụng cơng thức liên hệ đại lượng để giải số tốn tình quen thuộc - Giải thích tượng thí nghiệm hòa Pha chế dụng dịch theo tan số chất vào nước nồng độ cho trước làm cho nhiệt độ tăng giảm Áp dụng cơng thức tính nồng độ C%, CM, độ tan dung dịch Giải thích phân tích kết TN để rút kết luận Vận dụng cao (mơ tả mức độ cần đạt) HS tính nồng độ dung dịch, chất tan dd sau phản ứng - Làm TN để tìm nồng độ dung dịch chưa biết - Phát số tượng thực tiễn sử dụng kiến thức dung dịch để giải thích; đề xuất tình pha chế dd, sản xuất muối ăn CÂU HỎI BIẾT: C©u 1: C¸c c©u sau, c©u nµo ®óng ®Þnh nghÜa dung dÞch? A Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt r¾n vµ chÊt láng B Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt khÝ vµ chÊt láng C Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa hai chÊt láng D Dung dÞch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa chÊt tan vµ dung m«i C©u 2: Khi t¨ng nhiƯt ®é vµ gi¶m ¸p st th× ®é tan cđa chÊt khÝ n-íc thay ®ỉi nh- thÕ nµo? A T¨ng B Gi¶m C Cã thĨ t¨ng hc gi¶m D Kh«ng thay ®ỉi C©u 3: Chän c©u ®óng nãi vỊ ®é tan §é tan cđa mét chÊt n-íc ë nhiƯt ®é x¸c ®Þnh lµ: A Sè gam chÊt ®ã tan 100g dung dÞch B Sè gam chÊt ®ã tan 100g dung m«i C Sè gam chÊt ®ã tan n-íc t¹o 100g dung dÞch D Sè gam chÊt ®ã tan 100g n-íc ®Ĩ t¹o dung dÞch b·o hoµ C©u 4: C©u nµo ®óng nãi vỊ nång ®é phÇn tr¨m? Nång ®é phÇn tr¨m lµ nång ®é cho biÕt: A.Sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch B Sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch b·o hoµ C Sè gam chÊt tan cã 100g n-íc D Sè gam chÊt tan cã lÝt dung dÞch C©u 5: Nång ®é cđa dung dÞch t¨ng nhanh nhÊt nµo? A T¨ng l-ỵng chÊt tan ®ång thêi t¨ng l-ỵng dung m«i B T¨ng l-ỵng chÊt tan ®ång thêi gi¶m l-ỵng dung m«i C T¨ng l-ỵng chÊt tan ®ång thêi gi÷ nguyªn l-ỵng dung m«i D Gi¶m l-ỵng chÊt tan ®ång thêi gi¶m l-ỵng dung m«i C©u 6: §Ĩ tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH, ng-êi ta lµm thÕ nµo? A TÝnh sè gam NaOH cã 100g dung dÞch B TÝnh sè gam NaOH cã lÝt dung dÞch C TÝnh sè gam NaOH cã 1000g dung dÞch D TÝnh sè mol NaOH cã lÝt dung dÞch C©u 7: Đặc tính quan trọng dung dịch a tính suốt b tính bão hòa c tính đồng C©u 8: Trộn 10ml rượu etyl (cồn)vào ml nước cất A:Chất tan rượu etylic, dung mơi nước B :Chất tan nước, dung mơi rượu etylic C:Rượu etylic nước chất tan dung mơi D:Cả hai chất rượu etylic nước vừa chất tan vừa dung mơi d tính chưa bão hòa CÂU HỎI HIỂU: C©u 1: Hoµ tan 14,36g NaCl vào 40g n-íc ë nhiƯt ®é 200C th× ®-ỵc dung dÞch b·o hoµ §é tan cđa NaCl ë nhÞªt ®é ®ã lµ: A 35,5g B 35,9g C.36,5g D 37,2g C©u 2: ë 20 C hoµ tan 40g KNO3 vµo 95g n-íc th× ®-ỵc dung dÞch b·o hoµ §é tan cđa KNO3 ë nhiƯt ®é 200C lµ: A 40,1g B 44, 2g C 42,1g D 43,5g C©u 3: B»ng c¸ch nµo sau ®©ycã thĨ pha chÕ ®-ỵc dung dÞch NaCl 15% A Hoµ tan 15g NaCl vµo 90g H2O B Hoµ tan 15g NaCl vµo 100g H2O C Hoµ tan 30g NaCl vµo 170g H2O D Hoµ tan 15g NaCl vµo 190g H2O C©u a b c d 4: Nêu tượng xảy khi: Cho đường vào nước khuấy Cho mẩu CaO vào nước Đun nóng dung địch NaCl bão hòa cho thêm NaCl vào khuấy nhẹ Hạ nhiệt độ dung dịch NaCl bão hòa CÂU HỎI:VẬN DỤNG THẤP Câu 1: Khối lượng KCl cần dùng để pha 200 gam dung dịch KCl 15% a 50 gam b 30 gam c 35 gam d 40 gam Câu 2: Cho thêm nước vào 75 gam dung dịch HCl nồng độ 2,65% để lít dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu a 0,054M b 0,044M c 0,034M d 0,025M Câu 3: Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch NaCl 15% dung dịch thu có nồng độ a 11% b 12% c 13% d 14% Câu 4: Làm bay 20 gam nước từ dung dịch có nồng độ 15% thu dung dịch có nồng độ 20% Dung dịch ban đầu có khối lượng a 70 gam b 80 gam c 90 gam d 60 gam Câu 5: Trộn phần thể tích dung dịch HCl 0,15M với phần thể tích dung dịch HCl 0,3M Dung dịch thu có nồng độ mol a 0,24M b 0,37M c 0,73M d 0,74M Câu 6: Hòa tan 20g muối NaCl vào nước thu dung dịch có nồng độ 10% a/ Tính khối lượng dung dịch nước muối thu b/ Tính khối lượng nước cần để pha chế dung dịch Câu 7: Trong 400 cm3 dung dịch NaOH có hòa tan 32 gam NaOH Tính nồng độ mol dung dịch ? Câu 8: Trộn 50g dung dịch NaCl 20% với 50g dung dịch NaCl 5% Tính nồng độ C% dung dịch thu sau trộn CÂU HỎI VẬN DỤNG CAO Bài 1: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) 2(l) dung dịch D Coi thể tích dung dịch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dịch B a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit dung dịch A nồng độ mol/lit dung dịch B 0,4mol/l) Đáp số: a) CM(dd D) = 0,2M b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có: x – y = 0,4 (I) Vì thể tích: Vdd D = Vdd A + Vdd B = + = (II) Giải hệ phương trình ta được: x = 0,5M, y = 0,1M Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 2: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g Bài 3: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Bài giải PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Gọi nồng độ dung dịch xút x nồng độ dung dịch axit y thì: * Trong trường hợp thứ lượng kiềm lại dung dịch 0,1 = 0,5mol Lượng kiềm tham gia phản ứng là: 3x - 0,5 (mol) Lượng axít bị trung hồ là: 2y (mol) Theo PTPƯ số mol xút lớn lần H2SO4 Vậy 3x - 0,5 = 2y.2 = 4y hay 3x - 4y = 0,5 (1) * Trong trường hợp thứ lượng a xít dư 0,2.5 = 1mol Lượng a xít bị trung hồ 3y - (mol) Lượng xút tham gia phản ứng 2x (mol) Cũng lập luận ta được: 3y - = 2x = x hay 3y - x = (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình bậc nhất: Giải hệ phương trình ta x = 1,1 y = 0,7 Vậy, nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M dung dịch NaOH 1,1M Bài 4: Có dung dịch H2SO4 A B a) Nếu dung dịch A B trộn lẫn theo tỉ lệ khối lượng 7:3 thu dung dịch C có nồng độ 29% Tính nồng độ % dd A dd B Biết nồng độ dd B 2,5 lần nồng độ dd A b) Lấy 50ml dd C (D = 1,27g/ml) cho phản ứng với 200ml dd BaCl 1M Tính khối lượng kết tủa nồng độ mol/l dd E lại sau tách hết kết tủa, giả sử thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Hướng dẫn: a/ Giả sử có 100g dd C Để có 100g dd C cần đem trộn 70g dd A nồng độ x% 30g dd B nồng độ y% Vì nồng độ % dd C 29% nên ta có phương trình: m H2SO4(trong dd C) = + = 29 (I) Theo thì: y = 2,5x (II) Giải hệ (I, II) được: x% = 20% y% = 50% b/ nH2SO4( 50ml dd C ) = n = = 0,1879 mol BaCl2 = 0,2 mol > nH2SO4 Vậy axit phản ứng hết m BaSO4 = 0,1879 233 = 43,78g Dung dịch lại sau tách hết kết tủa có chứa 0,3758 mol HCl 0,2 – 0,1879 = 0,0121 mol BaCl2 dư Vậy nồng độ dd HCl 1,5M dd BaCl2 0,0484M Bài 5: Trộn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH)2 theo thể tích dd C Trung hồ 100ml dd C cần hết 35ml dd H2SO4 2M thu 9,32g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd A B Cần trộn ml dd B với 20ml dd A để hồ tan vừa hết 1,08g bột Al Đáp số: nH2SO4 = 0,07 mol; nNaOH = 0,06 mol; nBa(OH)2 = 0,04 mol CM(NaOH) = 1,2M; CM(Ba(OH) ) = 0,8M Cần trộn 20ml dd NaOH 10ml dd Ba(OH)2 để hồ tan hết 1,08g bột nhơm Bài 6: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch nước muối sinh lí 0,9 % Bài tập liên hệ thực tế: Bài 1: Em kể tên loại dung dịch hay sử dụng đời sống hàng ngày cơng dụng Hướng dẫn : HS kể ra: Nước muối sinh lý 1,5%(0,9%) Cồn, Rượu, Dấm ăn… Bài 2: Em lấy ví dụ chứng minh đời sống thực tế người ta dựa vào nồng độ dung dịch để pha chế số dung dịch ứng dụng ngành Y tế, cơng nghiệp Bài 3: Để có cốc nước đường , chanh có đá mát để uống giải nhiệt ngày hè Bạn An tiến hành pha chế sau: Bạn láy nước cho vào cốc , cho dá lạnh vào, vắt nước chanh sau bạn cho đường vào khuấy Em cho biết cách pha chế chưa? Giải thích? Lưu ý: - Trong tài liệu có số phương trình hố học chưa cân - Mọi ý kiến đóng góp mong q thầy gửi trực tiếp trang luyenthihoahoc.violet.vn - Nội dung khó tránh sai sót Mong thầy đóng góp ý kiến mang tính chất xây dựng để chất lượng tài liệu ngày nâng cao Xin chân thành cảm ơn! A KIM LOẠI Dãy hoạt động hố học số kim loại KI Kali CaII Canxi NaI Natri MgII Magie AlIII Nhơm ZnII FeII,III Kẽm NiII Sắt SnII Thiếc Niken PbII Chì HI Hiđro CuI,II HgII Đồng Thủy ngân AgI Pt Au Bạc Platin (bạch kim) Vàng Độ hoạt động kim loại giảm dần Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi Hầu hết kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit, trừ Ag, Pt, Au t  Fe3O4 2Cu + O2  2CuO 4Na + O2  2Na2O o 3Fe (dây sắt nung nóng) + 2O2 to to  2Ca + O2 2CaO b Tác dụng với lưu huỳnh Hầu hết kim loại tác dụng với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua kim loại, trừ Ag, Pt, Au to t  o 2Na + S Na2S  Fe + S FeS c Tác dụng với Halogen (X2: Cl2, Br2, I2) Hầu hết kim loại tác dụng với Halogen tạo thành muối kim loại có hóa trị cao (nếu kim loại có nhiều hóa trị), trừ Pt, Au to t  o 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Tác dụng với axit a Axit thường (HCl, H2SO4 lỗng) Các kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học tác dụng với axit thường tạo thành muối có hóa trị trung gian (nếu kim loại có nhiều hóa trị) giải phóng khí H to     Fe + 2HCl   Fe + H2SO4   2Al + 3H2SO4 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3H2↑ * Chú ý: Cu khơng tác dụng với axit thường, có lẫn khí oxi phản ứng lại xảy ra:  2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O b Với axit mạnh (HNO3, H2SO4 đặc nóng) Hầu hết kim loại tác dụng với axit mạnh tạo thành muối có hóa trị cao (nếu kim loại có nhiều hóa trị) khơng giải phóng khí H2  muối KL có hóa trị cao (nếu KL có nhiều hóa trị) + nước + SP3 (NH 4NO3, N2, N2O, NO, NO2) - KL + HNO3  §oµn V¨n B×nh – BDHSG Hãa häc Båi d-ìng hãa häc THCS Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Häc sinh lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt C©u Mét mÉu Cu cã lÉn t¹p chÊt lµ Fe ,Ag , S Lµm thÕ nµo ®Ĩ cã Cu tinh khiÕt C©u Lµm thÕ nµo ®Ĩ tinh chÕ N2 tõ N2 cã lÉn t¹p chÊt lµ CO2 ,CO ,O2 ? C©u Coi c¸c ®iỊu kiƯn cã ®đ H·y tinh chÕ : a Bét Fe cã lÉn nh«m ,®ång ,b¹c b Fe2O3 cã lÉn Al2O3 vµ Na2O c KhÝ O2 cã lÉn CO2 , HCl , CH4 d NaCl khái hçn hỵp gåm NaCl , BaSO4 , MgCO3 C©u NaCl cã lÉn t¹p chÊt lµ : NaHCO3, CaCl2 , MgCl2 , CaSO4 ,MgSO4 , Na2SO4 , Mg(HCO3)2 vµ Ca(HCO3)2 ,Lµm thÕ nµo ®Ĩ thu ®-ỵc NaCl r¾n tinh khiÕt Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn D¹y: TiÕt 23 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt C©u Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch hçn hỵp : §¸ v«i, v«i sèng , th¹ch cao vµ mi ¨n thµnh tõng chÊt nguyªn chÊt C©u Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch Fe2O3 khái hçn hỵp : Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 ë d¹ng bét ChØ dïng mét ho¸ chÊt nhÊt C©u Cã hçn hỵp mi :AlCl3 ,FeCl3 vµ BaCl2 H·y tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ t¸ch riªng chóng C©u T¸ch c¸c chÊt sau ®©y khái hçn hỵp víi ®iỊu kiƯn kh«ng lµm thay ®ỉi khèi l-ỵng cđa chóng :MgO , Al2O3 , CuO C©u Mét hçn hỵp gåm chÊt : Al2O3 , CuO , FeS , K2SO4.Tr×nh bµy c¸ch t¸ch riªng 10 tõng chÊt khái hçn hỵp C©u Cã hçn hỵp r¾n :NaCl , AlCl3 ,CaCl2 H·y t¸ch riªng tõng chÊt ë d¹ng r¾n 27 Båi d-ìng hãa häc THCS 11 cho khèi l-ỵng cđa chóng kh«ng ®ỉi Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn D¹y: TiÕt 24 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi t¸ch vµ lµm kh« chÊt C©u T¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hỵp : H2S , CO2 ,h¬i n-íc , N2 12 C©u Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch tõng chÊt sau khái hçn hỵp chÊt r¾n vµ viÕt ®Çy 13 ®đ c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y : AlCl3 , FeCl3 , BaO , Al2O3 C©u B»ng c¸ch nµo cã thĨ t¸ch riªng tõng mi tõ : + Hçn hỵp bét : BaSO4 , CaCO3 , Al2(SO4)3 , Fe2(SO4)3 14 + Dung dÞch gåm : KCl , AlCl3 , BaCl2 , MgCl2 C©u Cã hçn hỵp gåm : Al2O3 , Fe2O3 , SiO2 a/ Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p thu ®-ỵc Al2O3 nguyªn chÊt 15 b/ Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p thu ®-ỵc tõng «xit ë d¹ng tinh khiÕt Bµi tËp 1: B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái: a) Hçn hỵp Al, Ag, Au, b) Hçn hỵp Mg, Al, Fe, Cu Bµi tËp 2: Mét hỵp kim chøa Cu, Ag, Au, Fe B»ng c¸ch nµo cã thĨ t¸ch riªng Ag, Au tinh khiÕt tõ hỵp kim trªn Bµi tËp 3: a) T¸ch c¸c kim lo¹i sau ®©y khái hçn hỵp bét Cu, Fe, Al, Ag b) B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c kim lo¹i tinh khiÕt khái hçn hỵp M gåm: Mg, MgO, Al, Al2O3, Cu, Ag, Fe, Fe2O3 Bµi tËp 4: B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y tinh chÕ: a) Bét Cu cã lÉn t¹p chÊt Fe, Ag, S 28 Båi d-ìng hãa häc THCS b) Bét Fe cã lÉn t¹p chÊt Al vµ Cu c) Bét Fe cã lÉn t¹p t¹p chÊt CuS, FeS2, Al2O3 d) Bét Fe2O3 cã lÉn t¹p chÊt Na2O, Al2O3 e) Bét Fe cã lÉn t¹p chÊt Al, Al2O3 , Zn Bµi tËp 5: a) Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch Fe2O3 khái hçn hỵp X gåm Fe2O3, Al2O3, SiO2 ë d¹ng bét b) Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch Al2O3 khái hçn hỵp gåm Al2O3 vµ CuO ë d¹ng bét c) Qng b«xit dïng ®Ĩ s¶n xt Al th-êng bÞ lÉn t¹p chÊt Fe2O3 vµ SiO2 Lµm thÕ nµo ®Ĩ cã Al2O3 gÇn nh- tinh khiÕt d) Hçn hỵp A gåm c¸c oxit : Al2O3, K2O, CuO, Fe2O3 H·y t¸ch lÊy tõng oxit tinh khiÕt tõ hçn hỵp A b»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi tËp 6: a) Tr×nh bµy c¸ch t¸ch c¸c chÊt : Al2O3, Fe2O3, SiO2 khái hçn hỵp bét cđa chóng b) T¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hỵp r¾n gåm: Al2O3, CuO, Fe2O3 Bµi tËp 7: a) Hçn hỵp mi r¾n gåm: NaCl, AlCl3, FeCl2, CuCl2 cã thµnh phÇn x¸c ®Þnh Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hỵp b) T¸ch tõng chÊt khái hçn hỵp mi r¾n : AlCl3, ZnCl2, CuCl2 Bµi tËp 8: T¸ch riªng tõng chÊt khái : a) Dung dÞch c¸c mi : NaCl, AlCl3, MgCl2, NH4Cl b) Hçn hỵp r¾n: CaCO3, CuSO4, NH4Cl Bµi tËp 9: a) B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch mi KCl, AlCl3 vµ FeCl3 khái mét dung dÞch b) Cã hçn hỵp NaCl, ZnCl2, CaCl2, Na2SO4 ë d¹ng r¾n Tr×nh bµy c¸ch t¸ch lÊy Na2SO4 tinh khiÕt Bµi tËp 10: Hçn hỵp A gåm CuO, AlCl3, CuCl2 vµ Al2(CO3)3 B»ng ph-¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch tõng chÊt khái hçn hỵp A mµ kh«ng lµm thay ®ỉi khèi l-ỵng cđa chóng Bµi tËp 11: Cho hçn hỵp A gåm Mg vµ Fe vµo dung dÞch B gåm: Cu(NO3)2, AgNO3 L¾c ®Ịu cho ph¶n øng xong thu ®-ỵc hçn hỵp r¾n C gåm kim lo¹i vµ dung dÞch D gåm mi Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i khái hçn hỵp C vµ t¸ch riªng mi khái dung dÞch D 29 Båi d-ìng hãa häc THCS Bµi tËp 12: Mét lo¹i mi ¨n bÞ lÉn t¹p chÊt lµ: MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4, Na2SO4, Mg(HCO3)2 vµ Ca(HCO3)2 H·y tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ thu ®-ỵc NaCl tinh khiÕt Bµi tËp 13: Trong tù nhiªn, c¸c nguyªn tè canxi vµ magie cã qng ®«l«mit: CaCO3, MgCO3 Tõ qng nµy, h·y tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p ®iỊu chÕ: a) Hai chÊt CaCO3 vµ MgCO3 ë d¹ng riªng biƯt tinh khiÕt b) Hai kim lo¹i riªng biƯt Ca, Mg Bµi tËp 14: H·y t×m c¸ch thu lÊy tõng kim lo¹i riªng biƯt khái: a) Dung dÞch chøa c¸c mi: Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 b) Hçn hỵp r¾n: Na2CO3, BaCO3, MgCO3 Bµi tËp 15: Tr×nh bµy ph-¬ng ph¸p t¸ch: a) Fe2O3 khái hçn hỵp Fe2O3, Al2O3, SiO2 ë d¹ng bét b) Ag khái hçn hỵp Ag, Cu, Fe ë d¹ng bét Víi mçi tr-êng hỵp chØ dïng nhÊt mét dung dÞch chøa mét ho¸ chÊt vµ l-ỵng oxit hc kim lo¹i cÇn t¸ch vÉn gi÷ nguyªn khèi l-ỵng ban ®Çu ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn D¹y: TiÕt 25 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm D¹ng bµi nµy cÇn n¾m v÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt, dÊu hiƯu ph¶n øng ®Ỉc tr-ng cđa tõng chÊt, dùa vµo chÊt ®· cho ®Ĩ suy ®o¸n hiƯn t-ỵng tiÕp theo Nªu ®óng, ®đ c¸c hiƯn t-ỵng vµ ®ång thêi viÕt PTHH minh ho¹ cho tõng hiƯn t-ỵng x¶y cho mçi giai ®o¹n 30 Båi d-ìng hãa häc THCS Gi¸o viªn h-íng dÉn häc sinh lµm bµi mÉu: C©u 1:Ng©m ®inh s¾t dd CuSO4 ? Cã chÊt r¾n mµu ®á b¸m ngoµi ®inh s¾t; mµu xanh lam cđa dd CuSO4 chun dÇn sang mµu lơc nh¹t cđa dd FeSO4 s¾t ®· ph¶n øng víi dd mi ®ång v× s¾t H§HH m¹nh h¬n ®ång Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp sau: D¹ng 5: Nªu vµ gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng 1-19, 2-25, 5-33, 2-43, 5-51, 4-54, 2-58, 3-58, 2.2, 9.6, 10.1, 15.10, 21.1, 15.19,21.2 C©u2: Cho mÈu Na vµo dd HCl C©u3: a-Cho Ba vµo dung dÞch CuSO4 b-Cho tõ tõ mÈu Na vµo dung dÞch Al2(SO4)3 ? c- Cho Ba vµo dung dÞch NaHCO3 ? C©u4: Cho hçn hỵp nh«m vµ Na t¸c dơng víi n-íc C©u5: Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dd Na2CO3 C©u6: Cho bét A gåm Na vµ nh«m t¸c dơng víi n-íc ?Nªu hiƯn t-ỵng vµ viÕt PTHH ? C©u7: Cho Cu vµo dung dÞch mi S¾t (III) sunfat ( mµu vµng n©u) Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn D¹y: TiÕt 26 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm D¹ng bµi nµy cÇn n¾m v÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt, dÊu hiƯu ph¶n øng ®Ỉc tr-ng cđa tõng chÊt, dùa vµo chÊt ®· cho ®Ĩ suy ®o¸n hiƯn t-ỵng tiÕp theo Nªu ®óng, ®đ c¸c hiƯn t-ỵng vµ ®ång thêi viÕt PTHH minh ho¹ cho tõng hiƯn t-ỵng x¶y cho mçi giai ®o¹n Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp sau: C©u8: Cho hçn hỵp A gåm CO, CO2, SO2 ®i qua a- Cho A qua dung dÞch NaOH d- ®-ỵc khÝ B1 vµ dung dÞch B2 ? b- Cho A qua dung dÞch NaOH kh«ng d- ? C©u9: Bét A lµ Na2CO3 vµ B lµ NaHCO3 a- Nung nãng A, B vµ cho c¸c s¶n phÈm t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2 ? b- Hoµ tan A vµ B bëi dung dÞch H2SO4 lo·ng ? 31 Båi d-ìng hãa häc THCS c- Cho CO2 léi qua dung dÞch A, B ? d- Cho A vµ B lÇn l-ỵt t¸c dơng víi dung dÞch KOH ? Sau ®ã nhá dung dÞch Ba(OH)2 d- vµo s¶n phÈm ? e- Cho A vµ B t¸c dơng víi dung dÞch BaCl2 ? f- Cho A vµ B t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 sau ®ã nhá dung dÞch HCl d- vµo s¶n phÈm ? C©u10: Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 cho tíi d- ? C©u11: Dung dÞch A chøa NaOH vµ dung dÞch B chøa AlCl3 vµ dung dÞch HCl a- Cho tõ tõ dd A vµo dd B cho tíi d- ? b- Cho tõ tõ dung dÞch B vµo dung dÞch A ? C©u12: Nhá vµi giät dung dÞch H2SO4 ®Ỉc vµo a- Tinh thĨ CuSO4.5H2O (xanh) ? b- vµo mÈu than ? c- Vµo mỈt bµn ? C©u13: Cho miÕng kim lo¹i ®ång vµo dung dÞch H2SO4 ®Ỉc nãng ? (hun 06- 07) C©u14: Cho ®inh s¸t ®· ®¸nh s¹ch gØ vµo èng nghiƯm ®ùng dung dÞch H2SO4 lo·ng, sau ®ã cho thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 ? C©u15: Cho ml dung dÞch HCl vµo èng nghiƯm sau ®ã cho èng nghiƯm kh«, tiÕp theo nhá dung dÞch NaOH ®Õn d- ? Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn D¹y: TiÕt 27 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi gi¶i thÝch hiƯn t-ỵng hãa häc vµ mơc ®Ých thÝ nghiƯm D¹ng bµi nµy cÇn n¾m v÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt, dÊu hiƯu ph¶n øng ®Ỉc tr-ng cđa tõng chÊt, dùa vµo chÊt ®· cho ®Ĩ suy ®o¸n hiƯn t-ỵng tiÕp theo Nªu ®óng, ®đ c¸c hiƯn t-ỵng vµ ®ång thêi viÕt PTHH minh ho¹ cho tõng hiƯn t-ỵng x¶y cho mçi giai ®o¹n Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp sau: C©u16: Cã èng nghiƯm chøa xót Cho mÈu q tÝm vµo dung dÞch sau ®ã cho tõ tõ dd HCl vµo dung dÞch nãi trªn MÈu q tÝm sÏ biÕn ®ỉi nh- thÕ nµo ? C©u17: Cho khÝ CO2 léi chËm qua n-íc v«i trong, sau ®ã thªm tiÕp n-íc v«i vµo dung dÞch thu ®-ỵc ? 32 Båi d-ìng hãa häc THCS C©u18: Hoµ tan Fe b»ng dd HCl vµ sơc khÝ Cl2 ®i qua hc cho KOH vµo dung dÞch vµ ®Ĩ l©u ngoµi kh«ng khÝ ? C©u19: Cho Ca vµo dung dÞch Na2CO3 ? C©u20: Cho Ba vµo dung dÞch NaHSO4 ? C©u21: Cho Na vµo dung dÞch Al2( SO4)3 ? Cho Cu vµo dung dÞch FeCl3 C©u22: Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dung dÞch Na2CO3 ? C©u23: Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 ? C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: Tn 10 D¹y: TiÕt 28 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi lËp c«ng thøc hãa häc cđa chÊt Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh lµm d¹ng bµi lËp c«ng thøc hãa häc cđa chÊt Gåm: *B»ng ph©n tư khèi * B»ng tØ lƯ % NÕu hỵp chÊt AxByCz th× x : y : z  % A % B %C m A m B mC : :  : : M A MB MC M A MB MC * B»ng ph¶n øng ®èt ch¸y Häc sinh lµm c¸c bµi tËp sau: 5-69,9-72,3.4,15.12,15.16,19.6,22.9 C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: D¹y: Tn 11 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi lËp c«ng thøc hãa häc cđa chÊt Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y Häc sinh lµm c¸c bµi tËp sau: Bµi 1: a)LËp c«ng thøc ph©n tư cđa mét chÊt cã 58,5%C,4,1%H ,11,4%Nvµ 26%O.BiÕt KTPT lµ 123 ®vC 33 Båi d-ìng hãa häc THCS 10 b)LËp c«ng thøc ph©n tư cđa mét chÊt cã16,45%Nvµ37,6%O Bµi 2: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam kim loại hóa trò II dung dòch HCl có 3,36 lít khí H2 thoát đktc Hỏi kim loại ? Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trò II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi oxit kim loại ? Hòa tan 4,48 gam oxit kim loại hóa trò II cần dùng 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M Hỏi oxit kim loại ? Cho dung dòch HCl dư vào 11,6 gam bazơ kim loại R có hóa trò II thu 19 gam muối Xác đònh tên kim loại R ? Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dòch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác đònh tên kim loại / Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trò I vào nước thu dung dòch A Chia dung dòch A làm phần - Phần : Cho tác dụng với dung dòch H2SO4 dư thu 2,24 lít khí đktc - Phần : Cho tác dụng với dung dòch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa trắng a Tìm CTHH muối ban đầu b Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Hòa tan 1,84 gam kim loại kiềm vào nước để trung hòa dung dòch thu phải dùng 80 ml dung dòch HCl 1M Xác đònh kim loại kiềm dùng ? Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 ( M kim loại kiềm ) 500 ml dung dòch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO2 ( đktc) Để trung hòa lượng axit dư phải dùng 50 ml dung dòch NaOH 2M a Xác đònh muối ban đầu b Tính % khối lượng muối ? Có hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trò I muối kim loại hóa trò II Hòa tan hoàn toàn 18 gam X dung dich HCl vừa đủ thu dung dòch Y 3,36 lít CO2 (đktc) a Cô cạn Y thu gam muối khan ? b Nếu biết hỗn hợp X số mol muối cacbonat kim loại hóa trò I gấp lần số mol muối cacbonat kim loại hóa trò II nguyên tử khối kim loại hóa trò I nguyên tử khối kim loại hóa trò II 15 đvC Tìm CTHH muối ? Có oxit sắt chưa rõ CTHH Chia lượng oxit làm phần - Phần : tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dòch HCl 3M - Phần : nung nóng cho luồng CO qua , thu 8,4 gam sắt Xác đònh CTHH sắt oxit 34 Båi d-ìng hãa häc THCS 11 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm ACO3 BCO3 (A , B kim loại hóa trò II) cần dùng 300 ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) d/dòch A Cô cạn dung dòch A thu 30,1 gam muối khan a Xác đònh m ? b Tìm V ? 12 Oxi hóa hoàn toàn gam kim loại A , B (đều có hóa trò II) thu hỗn hợp oxit tương ứng Để hòa tan hết oxit cần 150 ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dòch có muối Cho NaOH vào dung dòch muối thu kết tủa cực đại nặng m gam gồm hỗn hợp hiđroxit kim loại a.Viêt PTPU xảy ? b Xác đònh m ? 13 A oxit nitơ có phân tử khối 92 có tỉ lệ số nguyên tử N O : B oxit khác nitơ Ở đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm công thức phân tử A B ? 14 Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trò II 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xác đònh tên kim loại ? 15 Nung gam muối cacbonat kim loại A ( chưa rõ hóa trò ) thu 1,68 gam oxit a Xác đònh CTHH muối ? b Nếu hòa tan hoàn toàn gam muối V lít dung dòch HCl 2M Tính V? Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa bµi C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: D¹y: Tn 12 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi to¸n cã l-ỵng chÊt d- Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y: Gi¸o viªn h-íng dÉn häc sinh lµm d¹ng bµi nµy: Häc sinh nghe vµ ghi nhí: NhËn d¹ng : bµi cho khèi l-ỵng, sè mol, thĨ tÝch cđa hai chÊt tham gia ph¶n øng LËp tØ lƯ( kh«ng lËp tØ lƯ ng-ỵc l¹i) Sè mol( khèi l-ỵng) t¸c chÊt theo ®Ị bµi Sè mol( khèi l-ỵng) t¸c chÊt theo ph-¬ng tr×nh 35 Båi d-ìng hãa häc THCS ChÊt nµo cã tØ lƯ l¬n h¬n chÊt ®ã d-, chÊt hÕt, tÝnh theo chÊt ph¶n øng hÕt Gi¸o viªn cho häc sinh lµm c¸c bµi tËp sau: Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 1M a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? c Tính thể tích dung dòch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dòch A Cho toàn dung dòch A tác dụng với 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa a Chứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b Nếu cho toàn lượng dung dòch A tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác đònh % khối lượng muối dùng ban đầu ? Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 2M a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu c Tính thể tích đồng thời dung dòch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dòch H2SO4 1M a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu dung dòch Z a Hỏi dung dòch Z có dư axit không ? b Cho vào dung dòch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Cho A gåm Cu vµ CuO Cho hçn hỵp A t¸c dơng víi t¸c dơng víi 100, 85 ml dung dÞch HCl 36,5% ( D = 1, 19 gam/ml) thu ®-ỵc dung dÞch B vµ chÊt r¾n kh«ng tan C Hoµ tan chÊt r¾n C dung dÞch H2SO4 ®Ỉc nãng cã 11,2 lÝt khÝ bay ra.(®ktc) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 25% ( D = 1,28 ) vµo dung dÞch B th× thu ®-ỵc 39,2 gam chÊt kÕt tđa a- TÝnh thµnh phÇn % c¸c chÊt A ? b- TÝnh V NaOH ( biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) ? Cho S¾t (III) oxit t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 a- ViÕt PTHH ? b- NÕu cã gam oxit t¸c dơng víi 15 ml H2SO4 5M th× sau ph¶n øn chÊt nµo d- ? d- bao nhiªu gam ? 36 Båi d-ìng hãa häc THCS c-TÝnh khèi l-ỵng mi s¾t thu ®-ỵc ? §un nãng 16,8g bét s¾t vµ 6,4g bét S( kh«ng cã kh«ng khÝ) thu ®-ỵc chÊt r¾n A Hßa tan A b»ng HCl d- tho¸t khÝ B Cho khÝ B ®i chËm qua dung dÞch Pb(NO3)2 t¸ch kÕt tđa D mµu ®en C¸c ph¶n øng ®Ịu x¶y 100% a) ViÕt Pt vµ cho biÕt A,B,D lµ g×? b) TÝnh VB vµ mD? c)CÇn bao nhiªu lÝt oxi ®Ĩ ®èt hoµn toµn khÝ B? Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa bµi C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: D¹y: Tn 13 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi to¸n hiƯu st ph¶n øng Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y: Gi¸o viªn h-íng dÉn häc sinh lµm d¹ng bµi nµy: Häc sinh nghe vµ ghi nhí: bµi to¸n hiƯu st ph¶n øng C«ng thøc H= H= m(n) cđanguyªn liƯu theo lÝ thut.100 m(n) cđanguyªn liƯu theo thùc tÕ m(n) cđas¶n phÈm theo thùc tÕ.100 m(n) cđas¶n phÈm theo lÝ thut Chó ý: NÕu qua tr×nh s¶n xt cã nhiỊu giai ®o¹n th× mçi giai ®o¹n cã H kh¸c ta cã thĨ tÝnh H chung Qu¸ tr×nh s¶n xt nhiỊu giai ®o¹n cÇn lËp s¬ ®å hỵp thøc Gi¸o viªn cho häc sinh lµm c¸c bµi tËp sau: C©u Mét lo¹i ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 Nung tÊn ®¸ v«i lo¹i nµy cã thĨ thu ®-ỵc l-ỵng v«i sèng ( Bݪt hiƯu st ph¶n øng ®¹t 90%) A 487,8 kg B 403,2 kg C 315,4 kg D KÕt qu¶ kh¸c C©u Nung mét tÊn ®¸ v«i th× thu ®-ỵc 478,8 kg v«i sèng BiÕt hiƯu st ph¶n øng ®¹t 90% TØ lƯ % khèi l-ỵng t¹p chÊt ®¸ v«i lµ: A 5% B 10% C 15% D 20% C©u Cho mét lng khÝ CO d- ®i qua èng chøa 1,6g bét Fe 2O3 ë nhiƯt ®é cao (Gi¶ sư chØ cã ph¶n øng khư vỊ Fe) Hçn hỵp khÝ thu ®-ỵc cho ®i qua n-íc v«i d- th× cã 1,5 g kÕt tđa TÝnh % Fe2O3 bÞ khư vµ thĨ tÝch khÝ CO ®· 37 Båi d-ìng hãa häc THCS ph¶n øng (®ktc): A.100% vµ 0,672 lit B.100% vµ 0,336 lÝt C 50% vµ 0,336 lÝt D 50% vµ 0,672 lÝt Cho lng khÝ H2 qua èng ®ùng 36 gam bét FeO ®èt nãng ,sau ph¶n øng C©u thu ®-ỵc chÊt r¾n chøa 43,75% Fe PhÇn tr¨m khèi l-ỵng FeO bÞ khư thµnh Fe lµ : A 25% B 37,5% C 50% D 52% C©u §èt ch¸y m gam kim lo¹i R cã hãa trÞ II 2,24 lÝt khÝ clo (®ktc) t¹o 6,65 gam mi X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ t×m m ,biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 70% vµ hiƯu st tÝnh theo clo C©u CÇn lÊy bao nhiªu gam N2 vµ bao nhiªu lÝt H2 (®ktc) ®Ĩ ®iỊu chÕ ®-ỵc 102 gam NH3 ? BiÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 25% C©u Trén lÝt N2 víi 28 lÝt H2 råi cho vµo b×nh ph¶n øng ,sau ph¶n øng thu ®-ỵc hçn hỵp khÝ cã thĨ tÝch lµ 32,8 lÝt C¸c khÝ ®Ịu ®-ỵc ®o ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st TÝnh thĨ tÝch NH3 ®-ỵc t¹o thµnh vµ hiƯu st ph¶n øng C©u Ph¶i cÇn bao nhiªu tÊn qng pirit chøa 90% FeS2 ®Ĩ s¶n xt 0,5 tÊn dung dÞch axit sunfuric 49% BiÕt hiƯu st cđa c¶ qu¸ tr×nh lµ 80% C©u Mét hçn hỵp khÝ A gåm N2 vµ H2 ®-ỵc trén theo tØ lƯ sè mol N2 : H2 = : T¹o ph¶n øng gi÷a hai khÝ trªn cho NH3 Sau ph¶n øng thu ®-ỵc hçn hỵp khÝ B gåm N2 , H2 ,NH3 TØ khèi h¬i cđa A so víi B lµ 0,6 TÝnh hiƯu st tỉng hỵp NH3 C©u Cho khÝ H2 ®i qua èng sø chøa 16,2 gam hçn hỵp A gåm MgO , Al 2O3 vµ 10 MO nung nãng ë ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm MO bÞ khư víi hiƯu st 80% H¬i n-íc t¹o thµnh ®-ỵc dÉn vµo 15,3 gam dung dÞch H2SO4 90%.ChØ cã 90% h¬i n-íc ®-ỵc hÊp thơ vµ t¹o thµnh dung dÞch H2SO4 86,34% ChÊt r¾n cßn l¹i èng sø ®-ỵc hoµ tan võa ®đ b»ng dung dÞch HCl thu ®-ỵc dung dÞch B vµ cßn 2,56 gam kim lo¹i kh«ng tan Cho dung dÞch B ph¶n øng víi dung dÞch NaOH d- sau ®ã ®em kÕt tđa nung tíi khèi l-ỵng kh«ng ®ỉi ®-ỵc 2,8 gam «xit X¸c ®Þnh kim lo¹i M TÝnh % vỊ khèi l-ỵng c¸c chÊt A C©u 11: 1.Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn , a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? Trong c«ng nghiƯp ng-êi ta ®iỊu chÕ b»ng ph-¬ng ph¸p ®iƯn ph©n nãng ch¶yAl2O3 víi ®iƯn cùc ch× a) ViÕt ph-¬ng tr×nh biÕt bÞ ch¸y thµnh CO2 38 Båi d-ìng hãa häc THCS b) TÝnh l-ỵng Al2O3 ph¶n øng nÕu biÕt hiƯu st cđa qu¸ tr×nh lµ 68% c) TÝnh l-ỵng C cÇn bï vµo phÇn cùc d-¬ng bÞ ch¸y? Víi l-ỵng nh«m cÇn lµ 10,8kg Gi¸o viªn kiĨm tra vµ sưa bµi C/ Cđng cè: Qua tõng bµi D/ H-íng dÉn So¹n: D¹y: Tn 14 Lun tËp I/ Mơc tiªu Häc sinh n¾m ®-ỵc c¸ch lµm d¹ng bµi to¸n ®-êng chÐo Cđng cè kiÕn thøc cho häc sinh vỊ axit, baz¬, mi, kim lo¹i, oxit RÌn kÜ n¨ng lµm bµi tËp cho häc sinh II/ Chn bÞ III/ TiÕn tr×nh A/ Tỉ chøc B/ Bµi d¹y: Gi¸o viªn h-íng dÉn häc sinh lµm d¹ng bµi nµy: Nguyªn t¾c:Trén lÉn hai dung dÞch Dung dÞch 1: cã khèi l-ỵng m1, thĨ tÝch V1, nång ®é C1( C% hc CM) khèi l-ỵng riªng d1Dung dÞch 2: cã khèi l-ỵng m2, thĨ tÝch V2, nång ®é C2( C% hc CM) khèi l-ỵng riªng d2 Dung dÞch thu ®-ỵc cã m= m1+m2 nång ®é lµ C(C1