Giao an BS 10 NC

Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 1: Ôn tập Một số phơng pháp giải toán cơ bản A- Mục tiêu: - Học sinh hiểu các phơng pháp giải toán hoá học cơ bản nhất: Tính theo CTHH theo phơng trình hoá học, toán về nồng độ dung dịch. Học sinh vận dụng vào bài tập tính toán. B- Chuẩn bị: Giáo viên: Nghiên cứu tài liệu về phơng pháp giải + Bài tập vận dụng. Học sinh : Ôn tập các kiến thức cơ bản về khối lợng, PK, Các hợp chất vô cơ . C- Tổ chức dạy học. 1- ổn định tổ chức:. 2- Kiểm tra bài cũ: Em hãy cho biết cấu tạo nguyên tử nh thế nào? Khối lợng tuyệt đối của Al là bao nhiêu? Biết Al có 13e, 13p, 14n. Đổi sang đ.v.c 3- Bài giảng: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Dạng 1: Lập CTHH của hợp chất Phơng pháp giải: Khi biết thành phần % về khối lợng. + Tìm cách xác định tỉ lệ số nguyên Hoạt động 1: Giáo viên đặt vấn đề: tử của mỗi nguyên tố trong phân tử Muốn lập CTHH của 1 chất, ta cần biết + Tìm KLNT của nguyên tố cha biết những dữ kiện nào? Bài tập 1: Lập CT của 1oxit sắt biết a- M= 160, % mFe = 70 % b- % Fe= 72,414%. Giải G.viên: Kiểm tra và hớng dẫn học sinh CTTQ: Fe x O y . Giải bài tập a- %mFe = yx x 1656 100.56 + = 70 1 M = 56x + 16 y = 160 x = 2, y = 3 Fe 2 O 3 b- Kết quả: Fe 3 O 4 Bài tập 2: Nguyên tố X có hoá trị III tạo Bài tập 2. với Clo 1 muối mà trong phân tử chứa CTTQ: X Cl n. 34,46% khối lợng X. Hãy xác định % m (x) = nX X 5,35 100. + = 34,46 công thức muối. ĐS: FeCl 3 G. Viên: Hớng dẫn học sinh biện luận theo cơ sở: Hoá trị của Kim loại 1 n 3 Bài tập 3: Cho kim loại A có hoá trị Bài tập 3: cha biết kết hợp với oxi tạo oxít. a- CTTQ của oxít a- Viết CT của oxít A 2 On ( n hoá trị của A) b- Cứ 1,21(g) A tạo ra 2,01 (g) oxít Hãy hoặc A x Oy. xác định công thức của oxít. b- Ta có tỉ lệ: 2(mol) A 1(mol)A 2 On )( 21,1 A M (mol) A nA 162 01,2 + (mol) Biện luận n = 3 oxít : Al 2 O 3 A = 27 II- Dạng 2:Tính toán theo phơng trình phản ứng hoá học. Phơng pháp: Hoạt động 2: - Viết ptpứ , cân bằng ptpứ G.Viên: Đặt vấn đề : Làm thế nào để - Nếu biết lợng nhiều chất tham gia tính lợng 1 chất khi biết lợng chất phản ứng thì so sánh xem chất nào khác trong phản ứng hoá học hết chất nào d Tính theo chất phản ứng hết. Bài tập 4: Bình chứa 224 ml khí oxi (điều Bài tập 4. kiện TC). Cho 2,56(g) dây đồng vào bình Học sinh Vận dụng giải bài tập đốt cháy. Chất rắn thu đợc để nguội a- 2Cu + O 2 2CuO (1) rồi cho tác dụng với dung dịch HCl d CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (2) thu đợc dung dịch A n(O 2 ) = n 4,22 224,0 = 0,01 (mol) a- Viết PTPƯ n(Cu) = 64 56,2 = 0,04 (mol) b- Tính lợng muối đợc tạo thành 2 trong dung dịch A. Cu dn(CuO) =2.nO 2 =0,02(mlo) Theo PT(2): n(CuCL 2 )= n (CuO) = 0,02 (mol) G. Viên: Chú ý : m CuCl 2 = 135.0,02 = 2,7 (g) + Cu không t/d hết với O 2 + Cu không t/d HCl. Bài tập 5: Cho 10ml N 2 tác dụng với 36 Bài tập 5: ml H 2 . Hãy tính thể tích của mỗi khí Học sinh vận dụng giải bài tập thu đợc sau phản ứng nếu: kết quả cần đạt: a- Phản ứng đạt hiệu suất 100% a- VH 2 = 6 (ml) b- Phản ứng đạt hiệu suất 80% VNH 3 = 20 (ml) b- VN 2 = 2 (ml) VH 2 = 12 (ml) VNH 3 = 16 (ml) III- Dạng 3: Bài tập về dung dịch Hoạt động 3: G. Viên đa ra các chú ý * Phơng pháp. khi giải bài tập dạng này. Phân tích các - Xác định dung dịch, công thức tính chú ý trong bài tập nồng độ dung dịch. - Nếu tính C% Xác định mct, mdd - Nếu tính C M nct, Vdd Chú ý: + Nếu xảy ra phản ứng có , Thì mdd cần loại khối lợng chất khí và khối lợng chất rắn. + Nếu đề bài cho khối lợng riêng dung dịch d = )( )( ddV ddM Bài tập 6: Hoà tan 2,8(g) KOH vào nớc Bài tập 6. thu đợc 20 (g) dung dịch KOH. Học sinh vận dụng công thức a- Tính nồng độ % của dung dịch a) C% = 20 100.8,2 100. = mdd m Ct = 14% b- Đổi sang nồng độ mol/l , biết d= 1,13 g/ml b) Vdd = 13,1 20)( = d ddm (ml) N (Ctan) = 56 8,2 (mol) G. Viên: Hớng dẫn học sinh vận dụng công thức: Cm = )(lV n = 2,825 (M) 3 C% = mdd m ct 100. )( C M = V n d = V m Bài tập 7: Cho 31,8 (g) Na 2 CO 3 vào 100(g) Bài tập 7: dung dịch HCl 36,5% thu đợc dung n(Na 2 CO 3 ) = 106 8,31 = 0,3 (mol) dịch A có d= 1g/ml. n (HCl)= 5,36 5,36 = 1 (mol) a- Hãy xác định C% của các chất trong Na 2 CO 3 +2HCl2NaCl +CO 2 + H 2 O dung dịch A. 0,3(ml) 0,6(mol) 0,6(mol) 0,3 (mol) b- Tính C M = ? mdd = m(Na 2 CO 3 ) +m G. Viên: Chú ý học sinh (ddHCl)- mCO 2 = 118,6 (g) mdd = m (Na 2 CO 3 ) + m C% (NaCl) = 29,6% (ddHCl)- mCO 2 C% (HCl) = 12,31% Vdd = 100 ml mdd = d.V b- C M (NaCl) = 6M. Khi tính C M : Vdd = 100 ml = 0,1(l) C M (HCl) = 4( M) 4- Củng cố: Luyện tập. 5- Hớng dẫn học sinh học ở nhà. Vận dụng giải bài tập: Dung dịch A: H 2 SO 4. . Dung dịch B: NaOH 3A + 2B dd H 2 SO 4 0,2M 2A + 3B dd có C M (NaOH) = 0,1M. Hãy xác định nồng độ ban đầu của 2 dung dịch ĐS: dd H 2 SO 4 0,7M dd NaOH 1,1M. Ngày soạn:18/12/06 Ngày giảng: Tiết 2: Nâng cao axit- bazơ- muối 4 A- Mục tiêu: - Học sinh hiểu sâu về cấu tạo nguyên tử, đồng vị và các cách tính KLNT. Rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo trong tính toán KLNT, CTNT B- Chuẩn bị: Giáo viên: Chuẩn bị bài tập Học sinh : Ôn tập kiến thức đã học. C- Tổ chức dạy học. 1- ổn định tổ chức: Sĩ số : 2- Kiểm tra bài cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo nguyên tử, kích thớc, hình dạng nguyên tử. 3- Bài giảng: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Dạng 1: Toán về các loại hạt trong nguyên tử Hoạt động 1: G.Viên: Chú ý học sinh và ghi bảng. Học sinh: Ghi vở nội dung kiến thức Nguyên tử: + p,e là hạt mang điện (Z) giáo viên chú ý. + n là hạt không mang điện (N) + Số p= Số n. 2 Z 82 1 Z N 1,524 2 Z 20 1 Z N < 1,22 NZ N ( Số nguyên, dơng) Học sinh : Vận dụng giải bài tập. Bài tập 1: Hoạt động 1: Giáo viên yêu cầu học sinh 2Z + N = 46 áp dụng giải bài tập 2Z N = 14. Bài tập 1: Tổng số các hạt trong nguyên Z = 15 A = 31 tử X là 46. Trong đó số hạt mang điện N = 16 X : P ( Phốt pho) nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Hãy xác định số hạt mỗi loại. Tính Z,A Tra bảng HTTH, cho biết đó là nguyên 5 tố gì? Bài tập 2: Tổng số các hạt p, n, e trong Bài tập 2. nguyên tử X là 10. Hãy tìm số khối của 2Z + N = 10 nguyên tử 1 Z N 1,22 Z = 3 , N = 4, A = 7 X : Li II- Dạng 2: Toán về kích thớc, khối Học sinh: Ghi vở nội dung giáo viên lợng nguyên tử. chú ý Hoạt động 2: Giáo viên chú ý và ghi bảng : + Nguyên tử và hạt nhân nguyên tử có hình cầu. + V = 3 4 R 3 ( = 3,14) + Trong tinh thể, giữa các nguyên tử luôn có khe rỗng ( Treo tranh vẽ) + d = V A V M = Bài tập 3: Tính khối lợng riêng của các Bài tập 3. nguyên tử Zn và Au. Biết R (Zn) = 1,35 . Học sinh vận dụng công thức 10 -10 m, R (An) = 1,44.10 -10 (m)Zn = 65, Au = 197. V = 3 4 R 3. . Khối lợng 1 nguyên tử: 65 đvc khối lợng thực 1 nguyên tử. d ( Zn) = 10,47g/cm 3 d ( Au) = 26,1g/cm 3 Bài tập 4: Tính bán kính gần đúng của Fe ở 20 0 c, Biết ở nhiệt độ đó d Fe = 7,87g/cm 3 cho Fe = 55,85 (g) Bài tập 4. - Trong tinh thể Fe, nguyên tử Fe hình a- 1,4. 10 -8 cm cầu chiếm 75% thể tích. Hãy tính lại R (Fe). b- 1,29. 10 -8 cm III- Dạng 3: Toán về đồng vị Hoạt động 4: G. Viên yêu cầu học sinh nhắc lại định nghĩa đồng vị. Chú ý: n 1 n 2 = A 1 A 2. A = 100 2211 ++ XAXA 6 A = 21 2211 ++ ++ aa aAaA Giáo viên: Hớng dẫn giải bài tập. Bài 10 ( SGK hoá 10) Bài 10 ( SGK hoá 10) Học sinh cần đạt kết quả. Một số ng.tố X có 3 đồng vị 1 A Z X(92,3%) A1 + A2 + A3 = 87 2 A Z X(4,7%), 3 A Z X(3%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87, tổng khối lợng 200 M = 200 4,5621 100 3.7,4.3,92. 321 = ++ AAA ng.tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron A2 A1 = 1 trong 2 A Z X nhiều hơn trong 1 A Z X là 1 đơn vị. ĐS: A1 = 28, A2 ** 29 , A3 = 30 a) Tìm các số khối A1, A2, A3. Z = 14. b) Biết trong đồng vị 1 A Z X số proton 28 14 Si , 29 14 Si, 30 14 Si bằng số nơtron. Định tên nguyên tố X Tìm số nơtron trong 3 đồng vị. 4- Củng cố: Luyện tập. 5- Hớng dẫn học sinh học ở nhà. Bài tập 11 17 ( Sách giải toán hoá 10- Chuyên) Trang 19,20,21. Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 3: Các số lợng tử 7 A- Mục tiêu: - Học sinh nắm đợc các khái niệm: Số lợng tử chính, số lợng tử phụ, số lợng tử ứng với lớp eletron, phân lớp, số obitan trong phân lớp. B- Chuẩn bị: Giáo viên và học sinh: Chuẩn bị kiến thức về lớp, phân lớp eletron, obitan nguyên tử. C- Tổ chức dạy học. 1- ổn định tổ chức: Sĩ số : 2- Kiểm tra bài cũ: Thế nào là lớp eletron, phân lớp eletron? Số obitan của lớp và các phân lớp s,p,d,f. 3- Bài giảng: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1- Số lợng tử chính (n) Giáo viên: Thông báo: Số lợng tử chính Học sinh xây dựng ý nghĩa số lợng tơng ứng với lớp e tử chính n. Giáo viên: Hớng dẫn học sinh tìm hiểu Năng lợng của e khi n ý nghĩa Khi n thì kích thớc AO , hay ? n càng lớn thì năng lợng của eletron, cùng xa hạt nhân. e nh thế nào. n Qui định mức năng lợng và ? Kích thớc của obitan có phụ thuộc kích thớc của AO. vào n không. n = 1 2 3 4 5 6 7 Lớp K L M N O P Q . 2- Số lợng tử phụ (L) * Với ( 1 lớp n) Số lợng tử chính n Giáo viên: Mỗi giá trị (L) ứng với 1 Thì l có các giá trị 0,1 . ( n 1 ) phân lớp n = 1 2 3 4 l = 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 Phân lớp s: s p s p d s p d f Học sinh nhận xét: Mỗi giá trị d ứng với 1 kiểu AO Giáo viên: Xét số lợng tử phụ (l) ứng l = O A O s hình cầu với các số lợng tử chính từ n = 1 4 l = 1 AOp hình số tám nổi l =3 AOf Số lợng tử phụ qui định hình dạng 8 AO ( Hay kiểu AO) 3- Số lợng tử từ: (me) Học sinh ghi vở Hoạt động 3: - m (e) qui định sự định hớng trong Giáo viên diễn giảng về (me) không gian của AO - Mỗi giá trị của l có (2l + 1) các giá trị m (e) tơng ứng từ l .O .+l - Mỗi giá trị của m (e) ứng với 1 AO. ? Xác định m (e) tơng ứng với l Qui l = O m (e)= 0 1AOs ớc 1 AO là 1ô vuông. l = 1 m (e)= -1,0+1 3AOp l = 1 m (e) =-2,-1,0,+1,+2 5AOd -1 0 +1 p x p y p t Kết luận: 3 Giá trị n,l, m (e) đặc Kết luận trng cho 1 AO 4- Số lợng tử Spin( m(s) * m(s) có 2 giá trị Hoạt động 4: m(s) = + 2 1 tơng ứng Giáo viên: Mỗi AO có tối đa 2 ** , biểu m(s)= - 2 1 tơng ứng diễn vào ô lợng tử 2 mũi tên ứng VD: 1 1 H Có n=1, l = 0, m (e)= 0 với 2 giá trị ms m(s) = + 2 1 Kết luận: 4 giá trị n,l, m (e), m(s) là địa chỉ để xác định vị trí của 1 eletron trong lớp vỏ nguyên tử. 4- Củng cố: Xác định các số lợng tử của eletron trong phân lớp 2p 1 . 5- Hớng dẫn học sinh học ở nhà. Học thuộc các kiến thức về số lợng tử. Tìm hiểu các số lợng tử với cấu hình eletron nguyên tử Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 4+5: Mối quan hệ giữa các số lợng tử và cấu hình eletron A- Mục tiêu: 9 - Học sinh hiểu: Sự liên hệ giữa các số lợng tử với lớp, phân lớp, từ đó thấy rõ sự liên hệ của các số lợng tử với cấu hình eletron. - Học sinh vận dụng từ cấu hình eletron Giá trị của 4 số lợng tử và ngợc lại. B- Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị bài tập C- Tổ chức dạy học. 1- ổn định tổ chức: Sĩ số : 2- Kiểm tra bài cũ: ? Định nghĩa và ý nghĩa của 4 số lợng tử. 3- Bài giảng: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Mối quan hệ giữa các số lợng tử Hoạt động 1: và các mức năng lợng của AO ng.tử. Học sinh: Trả lời câu hỏi để khắc sâu 1- Số lợng tử chính và lớp eleton. kiến thức đã có. Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh Số lợng tử chính tơng đơng với nhắc lại kiến thức lớp eletron. Đặt câu hỏi: Đều quy định năng lợng và kích ? Số lợng tử chính là gì? thớc của obitan. ? Lớp eletron là gì? Hoạt động 2: ? Mối liên hệ giữa chúng Trả lời 2- Số lợng tử phụ và phân lớp eletron - Số lợng tử phụ và phân lớp đều quy Hoạt động 2: Đặt câu hỏi định kiểu và hình dáng obitan. ? Thế nào là số lợng tử phụ? kí hiệu? Số lợng tử phụ Phân lớp Tên? l = o s ? Số lợng tử phụ qui định? l = 1 p ? Thế nào là phân lớp eletron l = 2 d Chúng có mối quan hệ với nhau l =3 f 3- Số lợng tử từ và định hớng A O trong không gian. Hoạt động 3 Hoạt động 3: ? Số lợng tử từ qui định Số lợng tử từ qui định sự định hớng đặc điểm gì của AO. trong không gian. ? Các giá trị của số lợng tử từ phụ m( l) = - l 0 .+l thuộc vào yếu tố nào. Mỗi giá trị tơng ứng 1 AO l = 0 m( l) = 0 1 AOs 10 [...]... 1 s22s22p63s23p63d104s2 4p5X: Br c) Y + 2X = Y X2 1,2 40 = 0,03 , 0,06 (mol) m(X)= 5,994 1,2 = 4,794 (g) n(X) = 0,06 (mol) M(X) = 79,9 * N1 + N2 = 90 Z = 35 A1 + A2 = 160 M = 605 A1 + 495 A2 = 79,9 1100 A1 = 79 A2 = 81 * Số nguyên tử X1 : 3,3 .102 3 Số nguyên tử X2 : 2,709 .102 3 4- Củng cố: ( Luyện tập) 5- Hớng dẫn học sinh học ở nhà Ôn tập + bài tập SGK chuyên hoá 10 15 Ngày soạn: 10/ 2/07 Ngày giảng:... Số gam muối Clorua theo lý thuyết 14,05943 x100 95 = 14,7994(g) Khối lợng kim loại X trong muối 14,7994 7,81 = 6,9894 (g) Kim loại X có hoá trị x X Clx n(Cl)trong muối: Trong muối M(x) = n(x) 6,9894 0,22 x 7,81 35,5 = = 0,22 0,22 x = 31,37x x = 2 M(X) = 63,54 X: Cu * Gọi a là số hạt của đồng vị A, b là số hạt của đồng vị B b .100 b .100 = 7,3 3600 4000 100 b 90b 3600 = 7,3 b = 2628 a = 972 * Gọi... 1 n = 1 : 1 s1 1s2: 2 ngtố Chu kì 2 n = 2 : 2 s1 2s22p6: 8 ngtố Chu kì 3 n = 3 : 3 s1 3s23p6: 8 ngtố Chu kì 4 n = 4 : 4 s1 3d104s2 4p6: 18 nguyên tố Chu kì 5 n = 5 : 5 s1 4d105s2 5p6: 18 nguyên tố Chu kì 6 n = 6 : 6 s1 4f145d106s2 6p6: 32 nguyên tố Chu kì 7 n = 7 : 7 s1 5f146d107s2 7p6: 32 nguyên tố ? Dựa vào nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn hãy giải thích số nguyên tố trong các chu kì và xác định... chuyển động ngày càng nhanh, đến 35 ? ảnh hởng của năng lợng phân ly tới nhiệt độ nóng chảy ? ảnh hởng của năng lợng phân ly tới tính tan của các hợp chất ion nhiệt độ nóng chảy thì vợt quá sức hút giữa các ion trong chất rắn KL: Hợp chất ion có năng lợng phân ly càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy càng cao VD: tOn/c của NaCl: 801OC tOn/c của MgO: 2800OC * Sự hoà tan trong nớc Hiện tợng tan: Cấu trúc chất rắn... cố bài: ? Hãy cho biết mối quan hệ giữa cấu hình e với vị trí các nguyên tố ? Hãy cho biết mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố với tính chất nguyên tố 5- Hớng dẫn học ở nhà Học sinh hãy nhận xét về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm IIA, IIIA, IVA, VA, VIA Cho biết sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong cùng chu kỳ, nhóm giải thích Xây dựng bảng tóm tắt về mối quan hệ cấu tạo nguyên tử với vị... bảng tuần hoàn Ôn lại các bài tập Giáo viên giao bài tập cho học sinh chuẩn bị ở nhà 25 Ngày soạn: 15/3/07 Ngày giảng: Tiết 10: bài tập về bảng tuần hoàn A Mục tiêu bài học Học sinh hiểu sâu về cấu tạo bảng tuần hoàn, các quy luật biến đổi trong bảng tuần hoàn, ĐLTH Vận dụng các kiến thức vào bài tập giải thích, tính toán 26 B- Chuẩn bị: Giáo viên: Ra đề bài, giao cho học sinh chuẩn bị trớc Học sinh:... A1 +D A2 +D A3 +3 A4 1 Mt 2 O B1 +E B2 +E B3 +E3 M Biết: A1 là oxit kim loại a có điện tích hạt nhân là 3,2 .10- 18 Culông, B1 là oxit phikim, B có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p2 1 2 M M V= V d 4 R 3 R = 3 3V 3 4 Bài giải 3,2 .10 18 = 20 Số điện tích hạt nhân A: 1,6 .10 19 A: Ca A1: CaO B chu kỳ 2, nhóm IVA B : C B1 : CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O CaCl2+Na2CO3... chu kì, lớp - Tại sao số nguyên tố trong chu kì 2,3 là 8 , Chu kì 4,5 là 18 và chu kì 6 là 32 - Thấy đợc mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố với cấu tạo nguyên tử 16 B- Chuẩn bị: Giáo viên : Bảng tuần hoàn Học sinh: Cách phân bố eletron vào các lớp, phân lớp và obitan Mức năng lợng các obitan C- Tổ chức dạy học 1- ổn định tổ chức: Sĩ số 2- Kiểm tra bài cũ: ? Mức năng lợng của các AO ? Nguyên tắc phân... ion tan trong H2O thì sức hút giữa các phân tử H2O với các ion trên bề mặt chất rắn đã thắng sức hút giữa các ion trong chất rắn K.luận: Lực hút giữa các ion trong phân tử chất rắn càng lớn hay hợp chất ion càng bền thì càng khó hoà tan trong nớc 4- Củng cố bài: (Luyện tập) Bài 1: Biết kích thớc Cl- < Br- < I- Hãy xếp các muối KCl, KBr, KI theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần và theo chiều độ tan trong... tính kim loại c) Hãy viết công thức các hợp chất giữa chúng (nếu có) G.v: Kiểm tra + đánh giá Sửa lỗi sau mỗi bài giải của học sinh để đi đến đáp án đúng Xác định C, D ZC - ZD + NC + ND = 51 Z(D) - Z(C) = 1 Z(D) - Z(C) = 2 ZC = NC ZC = 12 và N(C ) = 12 C: Magie ZD = 13 và N(D) = 14 D: Al Cấu hình e : O: 1s22s2 2p4 S: 1s22s22p63s23p4 Mg: 1s22s22p63s23p4 Al: 1s22s22p63s23p1 b) Các nguyên tố xếp theo . A 2. A = 100 2211 ++ XAXA 6 A = 21 2211 ++ ++ aa aAaA Giáo viên: Hớng dẫn giải bài tập. Bài 10 ( SGK hoá 10) Bài 10 ( SGK hoá 10) Học sinh. 10 -10 m, R (An) = 1,44 .10 -10 (m)Zn = 65, Au = 197. V = 3 4 R 3. . Khối lợng 1 nguyên tử: 65 đvc khối lợng thực 1 nguyên tử. d ( Zn) = 10, 47g/cm 3 d