Bài tập áp dụng:

Một phần của tài liệu Giao an BS 10 NC (Trang 46 - 50)

G.V: Phát phiếu học tập. Hoạt động 2:

Viết CTCT của: Học sinh chuẩn bị bài tập. H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H - O O H - O

HPO4, H2CO3, Na2SO4, MgSO4, S S → O AL2(SO4)3, Al(NO3)3, PCl5, FeS2, H - O O H - O

Al2O3, N2O5, H4P2O7. O

H - O - N H - O - N = O G.V: Gọi học sinh lên bảng để H - O H - O

kiểm tra sự chuẩn bị của H/sinh. H - O P → O C = O H - O H - O Na - O O O O S Mg S Na - O O O O 4- Củng cố bài: (Luyện tập) Cl Cl S Al Al P Cl Fe O O O Cl Cl S H - O O O O P N N H - O O O O O H - O P O H - O O

5- Hớng dẫn học ở nhà.

Bài 1: Viết CTCT, xác định hoá trị, số oxi hoá của các nguyên tố trong các phân tử sau: H2O, SO3, P2SO5, NaOH, HClO, HClO4.

Bài 2: Các dữ kiện sau đây lf đối với các hợp chất XClX và YClY.

tOn/c (OC) tOs (OC) Độ tan trong H2O Độ tan trong Benzen XClX 801 1443 37g/100(g) H2O 0,063g/100g benzen

YClY - 22,6 76,8 0,08 Hoà tan theo mọi tỉ lệ

a) Cho biết kiểu liên kết trong mỗi hợp chất trên.

b) Giải thích ảnh hởng của liên kết trong mỗi chất trên đối với sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và tính tan của chúng.

Bài 3: Cho các chất sau ở trạng thái rắn.

A: Na C: Benzen E: KBr

B: Si D: Ar

Chọn các chữ thích hợp A ữ E đối với mỗi chất có các tính chất nêu d- ới đây.

a) Chất đơn nguyên tử liên kết với nhau bằng lực Vandesvan. b) Hợp chất có nhiệt độ nóng chảy thấp ( C).

c) Đơn chất có mạng lới tinh thể nguyển tử, liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị (B).

d) Chất rắn không dẫn điện, nhng khi nóng chảy lại dẫn điện (E). e) Một chất tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ - 2700C (C ).

g) Một chất bị dòng điện phân huỷ ở trạng thái nóng chảy (E). Ngày soạn: 25/4/07

Ngày giảng:

Tiết 9 + 10:

bài tập tổng hợp - số oxi hoá hoá trị - kiểm tra hoá trị - kiểm tra

A Mục tiêu bài học

Củng cố, hệ thống kiến thức dới dạng các câu hỏi và bài tập có liên quan trong chơng Liên kết hoá học.

B- Chuẩn bị:

Học sinh: Chuẩn bị các bài tập đã đợc giao về nhà. Giáo viên: Chuẩn bị đề kiểm tra.

C- Tổ chức dạy học:

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp giờ giảng)

3- Bài giảng:

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

Hoạt động1:

G.V: Giải đáp các thắc mắc của

học sinh đối với các BTVN. Bài 1:

CTCT Hoá trị Số oxi hoá

Bài 1: Viết CTCT của các hợp chất H2O O - H O : II O : - 2

Xác định hoá trị, số oxi hoá của H H : I H : + 1

các nguyên tố. SO3 O = S → O S : IV S : + 6 O 1 oxi: II O : - 2 2 oxi : I O O P : 4 P2O5 P P 3 oxi: 2 P : + 5 O O O 2 oxi: 1 O : - 2 NaOH: Na - O - H Na: 1 Na : + 1 O : 2 O : - 2 H : 1 H : + 1

Bài 2: Những chất nào tạo liên

kết hiđro liên phân tử. Bài 2:

a) C2H6, C2H5Cl, CH3COOH, a) … H - O - C = O … H - O - C = O … H - N - C = O …HCOOCH3. CH3 CH3 CH3 HCOOCH3. CH3 CH3 CH3 b) NH3, NO2, CH4, H2S H H H b) …N - H … N - H … N - H … H H H Bài 3: Những chất nào

CO2, C2H5OH, CH3COOH a) CH3COOH

b) Chất nào là chất dễ dàng hoá vì: Liên kết hiđro liên phân tử axits lỏng CH4, F2, C2H2, NH3 bên hơn liên kết hiđro liên phântử c) Chất nào dễ tan trong H2O nhất rợu do:

C2H6, NH3, H2S. + H trong axit linh động hơn. + M(CH3COOH) M(C2H5OH) b)NH3 vì có tạo liên kết hiđro. c) NH3 vì có tạo liên kết hiđro với H2O

Bài 4: Xác định kiểu liên kết trong

XCX và XCly. Bài 4:

tOnớc (OC) t0s trong H2O tan trong C6H6 theo các dự kiện.

SCl 2 801 1443 37g/100(g) 0,063g /1000g0 Liên kế trong XCl2 là liên kết ion

XCl - 22,6 76,8 0,08 tan vô hạn Liên kế trong YCly là liên kết CHT

Đề kiểm tra

Câu 1: Hãy giải thích tại sao Nitơ và Clo đều có độ âm điện bằng 3 nhng Nitơ hầu nh trơ ở nhiệt độ thuờng còn Clo thì hoạt động hoá học mạnh hơn.

Câu 2: Xắp xếp các chất sau theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi. Giải thích CH3 COOH, HCOOCH3, CH3CH2COOH, CH3, CH3COOH, CH3COOCH3, CH3 CH2CH2NO.

Câu 3: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong H3PO4, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, NH3, NH+

4, HNO2, HNO3.

Câu 1: (3 điểm) CTCT : N ≡ N

Cl - Cl

Tuy Clo và Nitơ có độ âm điện bằng nhau nhng ử nhiệt độ thờng cho tồn tại dạng phân tử trong đó 2 nguyên tử lên kết với nhau bằng 1 liên kết

δ (liên kết đơn), còn nitơ ở trạng thái phân tử với 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba (gồm 2 liên kết II và 1 liên kết δ). Do đó ở nhiệt độ thờng N2 hoạt động hoá học kém Cl2.

Câu 2: Trình tự tăng dần tOsôi: 2 điểm, giải thích: 2 điểm

HCOOCH3 < CH3COOCH3 < CH3CH2CH2OH< CH3COOH < CH3CH2COOH.

Vì HCOOCH3 và CH3COOCH3 không có liên kết hiđro liên phân tử, M(CH3COOH) < M(CH3CH2COOH).

3 phân tử còn lại có liết hiđro. Nhng trong CH3COOH và CH3CH2COOH. Do ảnh hởng của D = O nên H linh động hơn trong CH3CH2CH2OH. M(CH3COOH) < M(CH3CH2COOH).

Câu 3: H 1 3+ P+5O 2 4 − NO-2 N2+5O-2 5 H+1N+3O-2 2 N0 2 N+3 2O3-2 N-3H+1 3 H+1N+5O-2 3 N+1 2O-2 N+4O-2 2 (N-3H+1 4)+

Một phần của tài liệu Giao an BS 10 NC (Trang 46 - 50)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(50 trang)
w