Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu Bài tập Casio môn Hóa học tập hợp những dạng bài tập và hướng dẫn cách giải đối với những bài tập Hóa học có sử dụng máy tính Casio để giải. Đây là tài liệu hữu ích với những bạn yêu thích môn Hóa học và những bạn đang chuẩn bị cho các kỳ thi cũng như muốn nâng cao kiến thức về Hóa học.
TÀI LIỆU BỒI DƢỠNG ĐỘI TUYỂN CASIO DẠNG 1: CẤU TRÚC MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI I-Một số kiểu mạng tinh thể kim loại Ở trạng thái rắn, hầu hết kim loại kết tinh theo ba dạng tinh thể lập phương tâm diện, lập phương tâm khối lục phương Một số kim loại kết tinh theo mạng hỗn hợp ( tùy theo nhiệt độ mà có dạng khác nhau) VD: Coban: lục phương + lập phương Sc : Nhiệt độ 250 C : lập phương tâm diện Nhiệt độ cao: Lục phương Để xét tính chất mạng tinh thể ta cần xét tính chất tế bào Vậy tế bào gì? cấu trúc nhỏ mạng tinh thể mang đầy đủ tính chất mạng tinh thể Mạng lập phƣơng đơn giản: - Đỉnh khối lập phương nguyên tử kim loại hay ion dương kim loại; Số phối trí = Mạng lập phƣơng tâm khối: - Đỉnh tâm khối hộp lập phương nguyên tử hay ion dương kim loại; Số phối trí = Mạng lập phƣơng tâm diện - Đỉnh tâm mặt khối hộp lập phương nguyên tử ion dương kim loại; Số phối trí = 12 Mạng sáu phƣơng đặc khít (mạng lục phƣơng): - Khối lăng trụ lục giác gồm ô mạng sở Mỗi ô mạng sở khối hộp hình thoi Các đỉnh tâm khối hộp hình thoi nguyên tử hay ion kim loại; - Số phối trí = 12 II Độ đặc khít mạng tinh thể, khối lƣợng riêng kim loại Độ đặc khít mạng tinh thể a) Mạng tinh thể lập phương tâm khối a a a Số cầu ô sở : + 1/8 = 4 3 Tổng thể tích cầu r (a ) 3 = = a3 Thể tích ô sở a3 = 4r = 68% b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện a a a = 4.r Số cầu ô sở : 1/2 + 1/8 = 4 Tổng thể tích cầu r (a ) 3 = = 74% = Thể tích ô sở a3 a3 c) Mạng tinh thể lục phương chặt khít Số cầu ô sở: 1/6 + 1/12 + = 4 a Tổng thể tích cầu r ( )3 3 = = 74% = 2a a3 a.a Thể tích ô sở 2 a 2a b= a a a a a = 2.r ¤ c¬ së Khối lượng riêng kim loại a) Công thức tính khối lượng riêng kim loại D= 3.M P (*) 4 r N A a a a M : Khối lượng kim loại (g) ; N A: Số Avogađro P : Độ đặc khít (mạng lập phương tâm khối P = 68%; mạng lập phương tâm diện, lục phương chặt khít P = 74%) r : Bán kính nguyên tử (cm) b) áp dụng: Ví dụ 1: Tính khối lượng riêng tinh thể Ni, biết Ni kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm mặt bán kính Ni 1,24 A 4r 4.1, 24 3,507( A) ; P = 0,74 2 Khối lượng riêng Ni: 3.58, 7.0, 74 =9,04 (g/cm3 ) 8 23 4.3,14.(1, 24.10 ) 6, 02.10 a= a a a = 4.r III: Một số đại lượng đặc trưng cấu trúc tinh thể: mật độ xếp ( độ đặc khít) p= n.Vc Vtb n: Số cầu tế bào Vc: Thể tích cầu tế bào Vtb: Thể tích toàn tế bào Chỉ số phối trí hay số phối trí: Ic: Là số cầu bao quanh cầu xét + Lập phương tâm khối: Ic = + Lập phương tâm diện: Ic = 12 + lục phương đặc khít: Ic = 12 Bài tập số 1: Xác định Ic loại cấu trúc mạng? Khối lượng riêng tinh thể: ρ= n.M N.Vtb n: Số đơn vị cấu trúc tế bào ( số cầu) M : khối lượng phân tử đơn vị cấu trúc Vtb: Thể tích tế bào N: số Avôgađrô Bài tập số 2: Xác định Ic, P bán kính cầu kim loại mạng lập phương tâm khối Biết: B A C D a Bài giải: Theo mô hình ta có: DC = a AC = 4R ( với R bán kính cầu) Xét tam giác: ADC tam giác vuông D: AC2 = AD + DC (4R)2 = a2 + 2a2 = 3a2 R=a cầu đỉnh đóng góp 1/8 Và tâm có n = hay có hai cầu cấu trúc Vtb = a3 Vc = R 3 Lắp vào công thức => P = 0,68 Vậy mạng lưới lập phương tâm khối: độ đặc khít 68% % lỗ trống: 32% Ic = Bài số 3: Xác định R, P, Ic cấu trúc lập phương tâm diện biết: A B C D a Bài giải Theo mô hình => AD = 4R mà tam giác vuông C => AD = AC R =a Số đơn vị cấu trúc: + cầu đỉnh đóng góp 1/8 + cầu mặt đóng góp ẵ n = Ic = 12 thay giá trị vào ta có: P = 0,74 Vậy mạng lập phương tâm diện: - độ đặc khít 74% - % lỗ trống 26% + CD Bài số 4: Tìm R, Ic, P cho cấu trúc lục phương đặc khít a A c H C B D Biết: Bài giải Theo mô hình ta có: AC = CB = 2R ( tam giác ABC cân C) Mặt khác góc ACB = 600 tam giác ABC AB = a = 2R hay R = a/2 Ta có tứ diện ABCD tứ diện cạnh 2R Với DH vuông góc với ABC => DH = c/2 theo giả thiết H trực tâm tam giác ABC AH = 3 a =a 3 Tam giác AHD vuông góc H AD = AH + HD a2 = c2 /4 + a2 /3 2 Số đơn vị cấu trúc: + Mỗi cầu đỉnh đóng góp 1/6 + cầu mặt đóng góp 1/2 + cầu đóng góp n = + + = Vtb = c.S(đáy) Thay giá trị vào biểu thức tính ta được: độ dặc khít : 74% % lỗ trống : 26% Ic = 12 Bài số 5: Một loại tinh thể lập phương tâm khối tạo từ nguyên tử nguyên tố M R Đỉnh hình lập phương nhỏ có nguyên tử M Trung bình tâm hai hình lập phương nhỏ có 1nguyên tử M lại nguyên tử R Tinh tỉ lệ số nguyên tử M : số nguyên tử R tinh thể Bài giải Xét hai ô mạng tinh thể có hai nguyên tử M đỉnh Và tâm ô mạng có nguyên tử ( 1M, 1R) Vậy tổng có nguyên tử M có nguyên tử R Hay tỉ lệ số nguyên tử cấu trúc mạng M : R = :1 c= a B- BÀI TẬP TINH THỂ: Bài Tinh thể đồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào sở cho biết số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đẳng b) Tính cạnh lập phương a(Å) mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính 1,28 Å c) Xác định khoảng cách gần hai nguyên tử Cu mạng d) Tính khối lượng riêng Cu theo g/cm3 Hƣớng dẫn A B a) Mạng tế bào sở Cu (hình bên) Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu B A E Ở tám đỉnh lập phương = = E a C D Ở mặt lập phương = = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế D C sơ đảng = + = (nguyên tử) b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = rCu a= rCu 1,28 A bào CT 3,63 Å 2 c) Khoảng cách ngắn nguyên tử đoạn AE: AC a AE = = 2,55 Å 2 d) Khối lượng riêng: + mol Cu = 64 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Cu + mol Cu có N A = 6,02 1023 nguyên tử m 64 Khối lượng riêng d = =4 = 8,88 g/cm3 23 8 V 6,02 10 (3,63 10 ) Bài Sắt dạng (Fe) kết tinh mạng lập phương tâm khối, nguyên tử có bán kính r = 1,24 Å Hãy tính: a) Cạnh a tế bào sơ đẳng b) Tỉ khối Fe theo g/cm3 c) Khoảng cách ngắn hai nguyên tử Fe Cho Fe = 56 Hƣớng dẫn a) Mạng tế bào sở Fe (hình vẽ) B Theo hình vẽ, số nguyên tử Fe Ở tám đỉnh lập phương = = Ở tâm lập phương = Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa tế bào sơ đảng = + = (nguyên tử) A A B E E a C C D b) Từ hình vẽ, ta có: AD2 = a2 + a2 = 2a2 xét mặt ABCD: AC = a2 + AD2 = 3a2 mặt khác, ta thấy AC = 4r = a nên a = 4r = 1,24 = 2,85 Å a D c) Khoảng cách ngắn nguyên tử đoạn AE: AC a 2,85 AE = = = 2,468 Å 2 d) Khối lượng riêng: + mol Fe = 56 gam + Thể tích tế bào sở = a3 chứa nguyên tử Fe + mol Fe có N A = 6,02 1023 nguyên tử m 56 Khối lượng riêng d = =2 = 7,95 g/cm3 23 8 V 6,02 10 (2,85 10 ) Câu Cho hạt nhân nguyên tử nguyên tử H có dạng hình cầu Hạt nhân nguyên tử hiđro có bán kính gần 1015 m, bán kính nguyên tử hiđro 0,53 1010 m Hãy xác định khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro (cho khối lượng proton = khối lượng nơtron 1,672 1027 kg khối lượng electron = 9,109 1031 kg) Hƣớng dẫn Khối lượng hạt nhân nguyên tử hiđro khối lượng proton = 1,672 1027 kg + Thể tích hạt nhân nguyên tử hiđro 4 V = r 3,14 (1015 )3 = 4,19 1045 (m3 ) 3 Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử hiđro bằng: 1,672 1027 D= = 3,99 108 (tấn/m3 ) 45 4,19 10 + Thể tích gần nguyên tử hiđro là: 3,14 (0,53 1010 )3 = 0,63 1030 (m3 ) + Khối lượng nguyên tử hiđro (tính khối lượng electron) = 1,673 1027 kg Khối lượng riêng nguyên tử hiđro 1,673 1027 = 2,66 103 (kg/m3 ) = 2,66 103 (g/cm3 ) 0,63 1030 Câu Tính bán kính nguyên tử gần Ca 200 C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca có hình cầu, có độ đặc khít 74% Cho nguyên tử khối Ca = 40,08 Hƣớng dẫn 40,08 Thể tích mol Ca = = 25,858 cm3 , mol Ca chứa N A = 6,02 1023 nguyên tử Ca 1,55 25,858 0,74 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = = 3,18 1023 cm3 6,02 1023 Từ V = r 3 3V 3,18 1023 Bán kính nguyên tử Ca = r = = = 1,965 108 cm 4 3,14 Câu Tính bán kính nguyên tử gần Fe 200 C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe có hình cầu, có độ đặc khít 68% Cho nguyên tử khối 55,85 = 40 Hƣớng dẫn 55,85 = 7,097 cm3 mol Fe chứa N A = 6,02 1023 nguyên tử Fe 7,87 7,097 0,68 Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Fe = = 0,8 1023 cm3 23 6,02 10 Từ V = r 3 Thể tích mol Fe = Bán kính nguyên tử Fe = r = 3V = 4 3 0,8 1023 = 1,24 108 cm 3,14 Câu a) Hãy vẽ sơ đồ mô tả cấu trúc tế bào sơ đẳng kim cương b) Biết số mạng a = 3,5 Å, tính khoảng cách nguyên tử C nguyên tử C láng giềng gần Mỗi nguyên tử C bao quanh nguyên tử khoảng cách đó? c) Hãy tính số nguyên tử C tế bào sơ đẳng khối lượng riêng kim cương Hƣớng dẫn a) nguyên tử C chiếm vị trí: - đỉnh tế bào sơ đẳng, tâm mặt, tâm hình lập phương nhỏ cạnh a/2 2 2 2 b) BD BC CD = (a/2)2 + (a/2)2 = a2/2 AD AB BD = (a/2)2+ a2/2 = 3a2/4 AD 3 IA = =a = 1,52 Å Đó khoảng cách ngắn hai nguyên tử C 2 (ứng với khoảng cách C – C farafin) Nguyên tử I chẳng hạn bao quanh nguyên tử A, C, E, G với IA = IC = IE = IG = 1,52 Å Mỗi nguyên tử C bao quanh tứ diện nguyên tử C khác với khoảng cách ngắn 1 c) Số nguyên tử C tế bào sơ đẳng n = + +4=8 8.12 Khối lượng tế bào m = gam 6, 023.1023 m 8.12 Khối lượng riêng d = = = 3,7 g/cm3 8 23 V (3,8.10 ) 6, 023.10 AD = a C- BỔ SUNG VỀ TINH THỂ HỢP CHẤT ION Bài Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm mặt ion Na+, ion Cl- chiếm lỗ trống tám mặt ô mạng sở ion Na+, nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương Biết cạnh a ô mạng sở 5,58 A Khối lượng mol Na Cl 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Tính : a) Bán kính ion Na+ b) Khối lượng riêng NaCl (tinh thể) Bài Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể Tính số ion Cu+ Cl- suy số phân tử CuCl chứa ô mạng sở Xác định bán kính ion Cu+ Cho dCuCl = 4,316 g/cm3 ; r Cl-= 1,84Ao ; Cu = 63,5; Cl = 35,5 Biết N= 6,023.1023 Hƣớng dẫn ClCu+ Vì lập phương mặt tâm nên Cl- đỉnh: ion Cl8 ion Cl- ion Cl2 Cu+ 12 cạnh :12 ion Cu+ ion Cu + t âm : 1x1=1 ion Cu+ Vậy số phân tử mạng sở 4Cu+ + 4Cl- = 4CuCl mặt: d N M CuCl với V=a3 ( N: số phân tử, a cạnh hình lập phương) N A V N.M CuCl 4, (63,5 35,5) a3 158,965.10 24 cm d.N A 4,136.6,023.10 23 a 5,4171A o Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r+ + 2ra 2r 5,4171 2.1,84 r 0,86855 Ao 2 Bài 3.Bán kính nguyên tử Cobalt 1,25Å Tính thể tích ô đơn vị tinh thể Co trật tự gần xem Co kết tinh dạng lập phương tâm mặt A B A 1,25 C B 1,25 D AD = 1,25 = (Å) ; C D AB = 52 3,54 ( Å) Vậy thể tích ô mạng đơn vị Co : V = (3,54)3 = 44,36 (Å)3 Bài 4.Mạng lưới tinh thể KCl giống mạng lưới tinh thể NaCl Ở 18 oC, khối lượng riêng KCl 1,9893 g/cm3, độ dài cạnh ô mạng sở (xác định thực nghiệm) 6,29082 Å Dùng giá trị nguyên tử khối để xác định số Avogadro Cho biết K = 39,098; Cl = 35,453 Hƣớng dẫn Xét ô mạng sở Trong ô mạng sở có số ion K + (hoặc Cl- ) là: + = Như vậy, ô mạng sở có phân tử KCl Xét mol tinh thể KCl, đó: Khối lượng KCl là: 39,098 + 35,453 = 74,551 (g) Thể tích tinh thể KCl là: 74,551 : 1,9893 = 37,476 (cm3) Thể tích ô mạng sở là: (6,29082.10-8)3 = 2,4896.10-22 (cm3) Số ô mạng sở là: 37,476 : (2,4896.10-22) = 1,5053.1023 Số phân tử KCl có mol tinh thể KCl là: 1,5053.1023 x4 = 6,0212.1023 Do đó, số Avogadro theo kết thực nghiệm 6,0212.10 23 Bài 5.Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng 19,4g/cm3 có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng đơn vị 4,070.10-10 m Khối lượng mol nguyên tử Au 196,97g/mol Tính phần trăm thể tích không gian trống mạng lưới tinh thể Au Xác định trị số số Avogadro Hướng dẫn giải: (1,5đ) Cạnh hình lập phương = a, khoảng cách hai đỉnh kề nhau: a = 4,070.10-10 m Khoảng cách từ đỉnh đến tâm mặt lập phương nửa đường chéo mặt vuông: ½ (a¯2) = a/ ¯2 < a , khoảng cách gần hai nguyên tử hai lần bán kính nguyên tử Au 4,070 X10-10 m : ¯2 = 2,878.10-10 m = 2r r : bán kính nguyên tử Au = 1,439.10-10 m Mỗi ô mạng đơn vị tích = a3 = (4,070 10-10 m)3 = 67, 419143.10-30 m3 có chứa nguyên tử Au Thể tích nguyên tử Au nguyên tử x 4/3 r3 = (3,1416) (1,439 10-10 )3 = 49, 927.10-30 m3 Độ đặc khít = (49,927.10-30 m3 )/ (67,419.10-30 m3 ) = 0,74054 = 74,054% Độ trống = 100% -74,054% = 25,946% (0,5đ) Tính số Avogadro * mol Au = N A nguyên tử Au có khối lượng 196,97 gam 196,97 g nguyên tử Au có khối lượng = N A ng.tu khlg ngtu Au 4.196,97 Tỉ khối Au rắn: d (Au) = 19,4 g/cm3 = Vo mang N A a 196,97 g 19,4 g/cm3 = nguyên tử x x 30 N A ng.tu 67,4191x10 m 10 cm / m NA = 6,02386.1023 Bài 1) Bằng phương pháp nhiễu xạ tia X khảo sát cấu trúc tinh thể NH4 Cl người ta ghi nhận kết sau: - Ở 200 C phân tử NH4 Cl kết tinh dạng lập phương với số mạng a = 3,88 A0 khối lượng riêng d = 1,5 g/cm3 - Ở 2500 C phân tử NH4 Cl kết tinh dạng lập phương với số mạng a = 6,53 A0 khối lượng riêng d = 1,3 g/cm3 Từ kiện cho biết: a) Kiểu tinh thể lập phương hình thành 20 C 2500 C b) Khoảng cách N – Cl theo A0 cho kiểu tinh thể xác định câu (a) ( Cho N = 14; H = 1; Cl = 35,5) Hƣớng dẫn 1) Số phân tử NH4 Cl ô mạng lập phương tính theo công thức: d N A a n M NH 4Cl Thay số với trường hợp a 2500 C: d N Cl 3, 27 A0 20 C : 1,5.6, 02.1023.(3,88.108 )3 n 1 53,5 2500 C: 1,3.6, 02.1023.(6,53.108 )3 n 4 53,5 Từ kết tính => 200 C NH4 Cl tồn dạng lập phương đơn giản, mạng NH4 + Cl – ch n vào tịnh tiến trùng Ở 2500 C : NH4 Cl kết tinh dạng lập phương tâm diện b) Tính khoảng cách: a 200 C: d N Cl 3,36 A0 Bài Máu thể người có màu đỏ chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa sắt) Máu số động vật nhuyễn thể màu đỏ mà có màu khác chứa kim loại khác (X) Tế bào đơn vị (ô mạng sở) lập phương tâm diện tinh thể X (hình bên), có cạnh 3,62.10-8 cm Khối lượng riêng nguyên tố 8920 kg/m3 a Tính thể tích nguyên tử tế bào phần trăm thể tích tế bào bị chiếm nguyên tử b Xác định nguyên tố X DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1.Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất có tổng số proton nguyên tử 77 a/ Hãy cho biết số lượng tử ứng với electron chót M X b/ Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học c/ Xác định công thức phân tử MXa Hƣớng dẫn Câu 1/a) Kí hiệu số p, n, e nguyên tử X Z, N, E theo đầu ta có : Z + N + E = 52 (Vì nguyên tử trung hòa điện Z = E) 2Z + N = 52 N = 52 – 2Z Đối với nguyên tố bền (trừ hidro) : Z < N < 1,52 Z Z < 52 – 2Z < 1,52 Z 52 52 3Z < 52 < 3,52Z 14,77 < Z < 17,33 Z 3,52 Vậy Z có ba giá trị : 15 ; 16 17 Z = 15 N = 22 ; tỷ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47 Z = 16 N = 20 ; tỷ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25 Z = 17 N = 18 ; tỷ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06 X thuộc chu kỳ 3, nguyên tố thuộc chu kỳ có tỷ lệ : N : Z < 1,22 Vậy chọn Z = 17, X Clo Kí hiệu số p, n, e nguyên tử M Z’, N’, E’ theo đầu ta có : 2Z’ + N’ = 82 N’ = 82 – 2Z 3Z’ < 82 < 3,52Z’ 82 82 Theo đầu : Z’ = 77 – 17a 77 17a 3,52 2,92 < a < 3,16 , a nguyên chọn a = Z’ = 77 – 17.3 = 26 Vậy M Fe Vậy cấu hình electron Clo : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ⇅ ⇅ ⇅ ↑ * Bốn số lượng tử e chót Clo : n = ; l = ; m = ; s = -1/2 * Vị trí clo BTH : - Chu kỳ ; phân nhóm nhóm VII Vậy cấu hình electron Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑ ⇅ * Bốn số lượng tử e chót Fe : n = ; l = ; m = -2 ; s = -1/2 * Vị trí Fe BTH : - Chu kỳ ; phân nhóm phụ nhóm VIII c) Công thức phân tử : FeCl3 Câu 2: Hợp chất A tạo ion M2+ XOm Tổng số hạt electron A 91 ion XOm có 32 electron Biết M có số nơtron nhiều số prôton hạt X thuộc chu kỳ có số nơtron số prôton a Xác định công thức phân tử A HD A: M(XO m )2 a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1) ZX + 8m = 31 (2) (1)(2) ZM = 29 mà NM=29 + = 35 A = 29 + 35 = 64 M Vậy M Cu Do X Chu kỳ 2: ZX 10 (3) (2)(3) 31 – 8m 10 2, m 3, m = ZX=7=NX AX = 7+7 = 14 X N Vậy CTPT A: Cu(NO3 )2 Câu 3: Hợp chất A có công thức MXx M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kì Trong hạt nhân M có N – Z = X có N’ = Z’ Tổng số proton MXx 58 Xác định công thức phân tử A Hƣớng dẫn: M = Z + N = N – + N = 2N – Khối lượng nhóm xX = x (Z’ + N’) = 2Z’x % X = 100% - 46,67% = 53,33% N 46,67 0,875 2Z ' x 53,33 (1) Z + xZ’ = 58 => xZ’ = 58 – Z = 58 – (N – 4) = 62 – N Thế (2) vào (1) (2) => Z’ = => (2) 2N 0,875 => N = 30 2(62 N ) Z = 30 – = 26 (Fe) => 62 30 32 x x x Z’ Chu kì ô thứ 32 16 -> -> 10 11 -> 18 10,7 Vì X thuộc chu kì 3, nên chọn Z’ = 16=> X lưu huỳnh CTPT A : FeS2 + Câu 4.A tạo thành từ Cation X Anion Y Phân tử A chứa nguyên tử gồm nguyên tố phi kim Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố : : tổng số proton A 42 Y- chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp a) Viết công thức phân tử, công thức e, công thức cấu tạo gọi tên A b) Cho 2,5 g X (A + tạp chất) trộn với (Al, Zn) dư nung nóng với NaOH dư khí thoát cho hoàn toàn vào 100 ml H2 SO 0,15M Trung hoà H2 SO dư cần 35 ml NaOH 0,1M Viết phương trình, tính khối lượng A X HD 42 4,67 a) Số proton trung bình nguyên tố : Z Có nguyên tố phi kim có Z < 4,67 nguyên tố H phi kim lại Y chu kì phân nhóm liên liếp nên số proton tương ứng (Z) (Z + 1) Xét trường hợp: A có nguyên tử H: + 3Z + 4(Z+1) = 42 Z = 5,14 loại + 3(Z+1) + 4Z = 42 A có nguyên tử H: + 2Z + 4(Z+1) = 42 + 2(Z+1) + 4Z = 42 Z= 5,8 loại Z= 6,17 loại + 2(Z+1) + 3Z = 42 Z = 7,2 loại + 2Z + 3(Z+1) = 42 Z = Và ( Z +1) = Đó nguyên tố N O Công thức phân tử A : H4 N O hay NH4 NO3 (AmoniNitrat) Công thức cấu tạo A: A có nguyên tử H H HNH H O + - ON O b) Phương trình phản ứng xảy to NH 4 OH NH H O to 3NO3 Al 5OH 2H O AlO 2 3NH to NO3 4Zn 7OH 4ZnO22 NH 2H O 2H O Al 2OH AlO 22 3H Zn 2OH ZnO22 H NH H SO4 NH 2 SO4 2x x NaOH H SO4 Na2 SO4 2H O 2y y n NH3 n NH n NO x mol NH4 NO3 tạo 2x mol NH3 nH SO4 x y 0,1.0,15 0,015(mol) x = 0,01325 nNaOH y 0,035.0,1 0,0035(mol) y = 0,00175 Số mol NH4 NO3 = x = 0,01325 mNH4 NO3 0,01325x80 1,06( g ) Vậy X: m tạp chất = 2,5 – 1,06 = 1,44 (g) Bài Hợp chất X tạo thành từ 10 nguyên tử nguyên tố Tổng số hạt mang điện X 84 Trong X có ba nguyên tố thuộc chu kì số hạt proton nguyên tố có Z lớn lớn tổng số proton nguyên tố lại đơn vị Số nguyên tử nguyên tố có Z nhỏ tổng số nguyên tử nguyên tố lại Xác định công thức X Viết phương trình phản ứng xảy theo gợi ý sau khí A1 X + NaOH (dư) khí B1 X + HCl (dư) t0 , p A1 + B1 HƯỚNG DẪN Gọi công thức X : AaBbCcDd => aZA + bZB + cZC + dZD = 42 a + b + c + d = 10 giả sử: ZA < ZB < ZC < ZD => a=b+c+d dZD = aZA + bZB + cZC + => a = 5; dZD = 24 => 5ZA + bZB + cZC = 18 18 => ZA < 2,57 => ZA = ( H); ZA = (He : loại) => A, B, C thuộc chu kì thuộc chu kì II Mà dZD = 24 => d = ZD = ( O) => b = c = ZB + ZC = 13 => ZB = (cacbon); ZC = (N) Công thức X: H5 CNO hay NH4 HCO phương trình phản ứng NH4 HCO + 2NaOH Na2 CO3 + NH3 + H2 O NH4 HCO + HCl NH4 Cl + H2 O + CO t ,p 2NH3 + CO (NH2 )2 CO + H2 O Bài 1.Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y2+ Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số prôton X+ 11 , Y2- 50 Xác định CTPT , gọi tên A biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp Hƣớng dẫn Gọi Zx số prôton trung bình nguyên tử có cation X+ Zx = 11/5 = 2,2 Trong X phải có hiđro Gọi M nguyên tố lại ion X+ CTTQ X+ Mn Hm Ta có n+ m = (1) n ZM +m.1 = 11 Giải n=1, ZM = Vậy M Nitơ , X+ NH4 + Tương tự CTTQ Y2- Ax By 2x +y= ZB-ZA = x.ZB-y.ZA = 48 Giải Y2- SO 2CTPT A (NH4 )2 SO Bài 7: Hợp chất Z tạo nguyên tố M R có công thức M aRb Trong R chiếm 6,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có số hạt nơtron số hạt proton cộng thêm 4, hạt nhân nguyên tử R có số proton số nơtron Tổng số hạt proton phân tử Z 84 a + b = Xác định M, R công thức phân tử hợp chất Z DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ PHÓNG XẠ ... : Z < N < 1, 52 Z Z < 52 – 2Z < 1, 52 Z 52 52 3Z < 52 < 3,52Z 14 ,77 < Z < 17 ,33 Z 3,52 Vậy Z có ba giá trị : 15 ; 16 17 Z = 15 N = 22 ; tỷ lệ N : Z = 22 : 15 = 1, 47 Z = 16 N =... y 0 ,1. 0 ,15 0, 015 (mol) x = 0, 013 25 nNaOH y 0,035.0 ,1 0,0035(mol) y = 0,0 017 5 Số mol NH4 NO3 = x = 0, 013 25 mNH4 NO3 0, 013 25x80 1, 06( g ) Vậy X: m tạp chất = 2,5 – 1, 06 = 1, 44 (g)... nguyên tử Au nguyên tử x 4/3 r3 = (3 ,14 16) (1, 439 10 -10 )3 = 49, 927 .10 -30 m3 Độ đặc khít = (49,927 .10 -30 m3 )/ (67, 419 .10 -30 m3 ) = 0,74054 = 74,054% Độ trống = 10 0% -74,054% = 25,946% (0,5đ) Tính