ĐỀ THI MINH HỌA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 MÔN HÓA HỌC có lời giải BỘ GIÁO DỤC

ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề ĐỀ THI SỐ 35 (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Phảm ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng A chiều nhanh phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit B chiều chậm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit C thuận nghịch tốc độ tốc độ phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit D khơng thể kết luận được, điều cịn phụ thuộc vào chất chất béo Câu 2: Cho 27 gam glucozo phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3/NH3 có đun nóng nhẹ Khối lượng Ag tạo thành A 32,4 gam B 35,1 gam C 27 gam D 46,2 gam Câu 3: Phát biểu sau đúng? A Protein poliamin cao phân tử, có phân tử khối vài chục ngàn đến vài triệu; Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống B Protein polipeptit cao phân tử, có phân tử khối vài chục ngàn đến vài triệu; Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống C Protein polieste cao phân tử, có phân tử khối vài chục ngàn đến vài triệu; Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống D Protein poliancol cao phân tử, có phân tử khối vài chục ngàn đến vài triệu; Protein có vai trị tảng cấu trúc chức sống Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế crom cách A Điện phân nóng chảy Cr2O3 B Thực phản ứng nhiệt nhôm C Điện phân dung dịch CrCl2 D Điện phân dung dịch CrCl3 Câu 5: Chất béo Trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol Câu 6: Khẳng định sau sai? A Este sản phẩm thu thay H nhóm – COOH axit hữu gốc anyl rượu B Este có mùi thơm không tan nước Trang C Este glixerol với axit béo gọi chung chất béo D Este no, chức, hở có CTPT CnH2n-2O4 ( n ≥ ) Câu 7: Số đồng phân amino axit có CTPT C4H9O2N A B C D Câu 8: Trong chất sau, chất bị thủy phân môi trường axit tạo andehit A HCOOC2H5 B (CH3COO)2CH2 C CH3COOC2H5 D H3COOC-COOC2H5 Câu 9: Cho chất hữu sau: H2N-CH2-CO-NH-C2H4-CO-NH-CH(CH2NH2)-CO-NHCH(CH2)2(COOH)-CO-NH-CH2-CH(COOH)-CH3 Chất hữu có liên kết peptit A B C D Câu 10: Khi sục từ từ lượng dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thu A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau kết tủa bị hòa tan tạo Al(HCO3)3 NaHCO3 B Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 H2O C Khơng có phản ứng xảy D Phần không tan Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 H2O Câu 11: Thí nghiệm thu Al(OH) nhiều nhất? (Lượng chất chứa nhôm lấy nhau) A Cho bột nhôm tác dụng với nước B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua C Cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm dư D Thổi khí HCl dư vào dung dịch natri aluminat Câu 12: Cho chất sau: Na2CO3, K2PO4, (NH4)CO3, H2S, Ca(OH)2, MgSO4, Na2SO4 Có chất sử dụng để làm mềm nước cứng A B C D Câu 13: Số phát biểu là? 1) Amino axit hợp chất hữu tạp chức 2) Trùng hợp α-aminoaxit ta thu chuỗi polypeptit 3) Công thức tổng quát amin no, mạch hở, đơn chức CnH2n+3N ( n ≥ 1) 4) Tính bazo anilin C6H5NH2 yếu 5) Có thể phân biệt anilin, benzene, C2H5OH thuốc thử A B Câu 14: Cho thí nghiệm sau: 1) Đốt thép – cacbon bình khí clo Trang C D 2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 3) Hợp kim đồng thau (Cu-Zn) để khơng khí ẩm 4) Đĩa sắt tây bị xước sâu đến lớp bên để khơng khí Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 15: Cho phát biểu sau : (1) Cr kim loại cứng (2) Ag kim loại dẫn điện tốt (3) Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (4) Chất dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (5) Chất có ánh kim kim loại (6) Tùy mơi trường khác nhau, kim loại chất oxi hóa chất khử Số phát biểu A B C D Câu 16: Cho phản ứng sau : (1) Hòa tan quặng pirit sắt vào dd axit H2SO4 đặc nóng thu khí X (2) Nhiệt phân quặng dolomit thu khí Z (3) Nhiệt phân dd amoni nitrit bão hòa thu khí Z (4) Hịa tan sắt sunfua vào dd H2SO4 lỗng thu khí T Khí gây tượng mưa axit hiệu ứng nhà kính khí theo thứ tự A X Y B X Z C Y Z D Y T Câu 17: Trong sách « Những điều cần biết nên tránh sống » có viết : Đồ ăn uống có chất chua không nên đựng đồ dùng kim loại mà nên đựng đồ dùng thủy tinh, sành, sứ Nếu ăn uống đồ ăn có chất chua nấu kĩ để lâu đồ dùng kim loại có ảnh hưởng xấu tới sức khỏe Ngun nhân A kim loại môi trường sống thuận lợi cho vi sinh vật có hại phát triển B thức ăn chua có tính axit gây ăn mịn kim loại C kim loại tạo phức với chất có thức ăn D nguyên nhân khác Câu 18: Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dd chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng Cho kết tủa T tác dụng với dd HNO3 dư thấy kết tủa tan Chất X A KCl B K3PO4 C KI D KBr Câu 19: Để phân biệt chất riêng biệt : glucozo, benzen, ancol etylic, glixerol Ta tiến hành trình tự sau ? Trang A dùng dung dịch AgNO3/NH3, dùng Cu(OH)2/NaOH đun nóng, dùng Na B dùng dung dịch AgNO3/NH3, dùng nước Br2, dùng Na C dùng nước Br2, dùng Cu(OH)2/NaOH đun nóng D dùng Cu(OH)2/NaOH đun nóng, dùng nước Br2 Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm x mol Ba y mol Al vào nước thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Chọn giá trị V A V = 22, 4(x + 3y)(lit) B V = 11, 2(2x + 3y)(lit) C V = 22, 4(x + y)(lit) D V = 11, 2(2x + 2y)(lit) Câu 21: Hiện tượng mô tả khơng A Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm B Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen C Thổi khí NH3 sang CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu 22: Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại ba kim loại sau ? A Al, Ag, Ba B Fe, Na, Zn C Mg, Al, Cu D Cả A B Câu 23: Khối lượng Al cần dùng để điều chế 19,2g Cu từ CuO phương pháp nhiệt nhôm A 8,1 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 12,15 gam Câu 24: Phản ứng sau ? A KHS + BaCl2 → KCl + HCl + BaS↓ B FeCl3 + 3NaI → 3NaCl + FeI3 C 3Na2S + 2AlCl3 + 3H2O → NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S D 2AlCl3 + 3Na2S → 6NaCl + Al2S3 Câu 25: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 38,93gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 26: Phản ứng sau để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên ? A CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O B CaO + CO2 →CaCO3 C Ca(HCO3)2 →CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 Trang Câu 27: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa ; cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị Y A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ :1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H=1, N=14, O=16, Fe=56, Cu=64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 29: Khi thực phản ứng este hóa mol CH 3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hóa thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Câu 30: Cho 33,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí SO (đktc) 14,4 gam chất rắn Số mol axit H 2SO4 tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,4mol C 0,6 mol D 1,2 mol Câu 31: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, x mol KOH, y mol Ba(OH)2 ta thu đồ thị sau Hãy xác định m+n+p A 1,65 B 2,35 C 2,75 D 0,9 Câu 32: Có 100ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4, HCl có nồng độ tương ứng 0,8M 1,2M Thêm vào 10 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Zn Sau phản ứng, lấy nửa lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, ống nghiệm cịn 14,08 gam chất rắn Khối lượng a A 14,2 gam B 30,4 gam C 15,2 gam D 25,2 gam Câu 33: Hòa tan 24,984 gam hỗn hợp KOH, NaOH Ca(OH) vào nước 200ml dung dịch X, phải dùng 157,563 gam dung dịch HNO 20% để trung hòa vừa hết dung dịch X Khi lấy 100ml dung dịch X tác dụng với lượng dung dịch K 2CO3 lấy gấp đôi lượng vừa Trang đủ phản ứng, tạo dung dịch Y 0,1 gam kết tủa CM chất tương ứng dung dịch Y A 3M ;1,5M ; 0,2M B 1,5M ; 3M ; 0,2M C 1,5M ; 1M ; 0,01M D 3M ;2M ;0,02M Câu 34: Hỗn hợp A gồm 10,2 g NaNO3 0,48 mol HCl Hỗn hợp A hòa tan tối đa gam hỗn hợp B gồm Fe Cu có tỉ lệ mol :1 A 10,56 B 17,6 C 36,4 D 7,92 Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C 2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan (cho H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23) A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 36: X este mạch hở, đơn chức Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu muối Y ancol Z (có số nguyên tử C) Đốt cháy hết lượng muối Y cần vừa đủ 0,3 mol O 2, sản phẩm chát thu chứa 0,25 mol CO Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,4 mol O thu tổng số mol CO H2O 0,6 mol Giá trị m gần A 13 B 11 C 12 D 10 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm glixin alanin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu (m+11) gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần 35,28 lít O (đktc) Giá trị m A 38,9 gam B 40,3 gam C 43,1 gam D 41,7 gam Câu 38: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M tối thiểu cần dùng để trung hòa dung dịch thu sau điện phân (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A 300ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 39: Cho a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức 14 gam este tạo axit no đơn chức B đồng đẳng A rượu no đơn chức Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,38 gam hỗn hợp hai muối hai axit A B 0,03 mol rượu, rượu có tỉ khối so với H 23 Đốt chát hai muối lượng oxi thu muối Na2CO3, nước 2,128l CO2 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 3,98 Trang B 4,12 C 3,56 D 2,06 Câu 40: Một oligopeptit tạo thành glyxin, alanin, valin Thủy phân X 500ml dung dịch H2SO4 1M thu ddY, cạn dung dịch Y thu hỗn hợp Z có chứa đipeptit, tripeptit, tetrapeptit, pentapeptit aminoaxit tương ứng Đốt nửa hỗn hợp Z lượng không khí vừa đủ, hấp thụ sản phẩm chát vào dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 74,225 gam, khối lượng dung dịch giảm 161,19 gam đồng thời 139,608 lít khí trở Cho dung dịch Y tác dụng hết với V lít dung dịch KOH 2M đun nóng (dùng dư 20% so với lượng cần thiết), cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn có giá trị gần : A 204 gam B 198gam C 210 gam D 184 gam Đáp án 1-A 11-B 21-B 31-A 41- 2-A 12-C 22-D 32-C 42- 3-B 13-A 23-B 33-C 43- 4-B 14-D 24-C 34-A 44- 5-D 15-C 25-A 35-B 45- 6-A 16-A 26-C 36-B 46- 7-A 17-B 27-A 37-D 47- 8-B 18-B 28-C 38-A 48- 9-A 19-A 29-B 39-B 49- 10-D 20-B 30-C 40-A 50- Câu 1: Đáp án A Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều nhanh phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit Câu 2: Đáp án A nGlu = 0,15mol → nAg = 2.0,15 = 0,3mol → m Ag = 0,3.108 = 32, 4gam Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án B Trong công nghiệp, người ta điều chế crom cách thực phản ứng nhiệt nhôm PTHH : Cr2O3 + 2Al → Al 2O3 + 2Cr Câu 5: Đáp án D Chất béo trieste axit với glixẻol Câu 6: Đáp án A A sai este tạo thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR Câu 7: Đáp án A Các đồng phân amino axit có CTPT C4H9O2N : CH 3CH 2CH ( NH ) COOH ;CH3CH(NH2)CH2COOH ; H2NCH2CH2CH2COOH ; CH3CH(CH2NH2)COOH ; Trang (………….) Câu 8: Đáp án B (CH3COO)2CH2→HCHO Câu 10: Đáp án D CO + NaAlO + H O → Al ( OH ) ↓ + NaHCO3 Chú ý: Nếu sử dụng dung dịch HCl thay cho CO2 tượng quan sát + Ban đầu, xuất kết tủa keo trắng: NaAlO + HCl + H O → NaCl + Al ( OH ) ↓ + Lượng kết tủa tăng dần đến giá trị cực đại sau giảm dần có hịa tan kết tủa axít dư: Al ( OH ) + 3HCl → AlCl3 + 3H 2O Nếu sử dụng dung dịch AlCl3 thay CO2 tượng quan sát xuất kết tủa keo trắng lượng kết tủa lớn lượng kết tủa thu sử dụng CO2: AlCl3 + 3NaAlO + 6H O → 4Al ( OH ) ↓ +3NaCl Các bạn nên lưu ý điều để áp dụng câu hỏi yêu cầu so sánh lượng kết tủa thu sử dụng chất khác cho vào dung dịch NaAlO2 Câu 11: Đáp án B A sai: Phản ứng khơng hồn tồn:2Al+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2↑ C; D sai: Al(OH)3 tan kiềm dư axit dư Câu 12: Đáp án C Các chất làm mềm nước cứng: Na CO3 ; K 3PO ; ( NH ) CO3 ;Ca ( OH ) Câu 13: Đáp án A 2) Sai : Đáp án trùng ngưng trùng hợp Câu 14: Đáp án D Các thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa : 2,3 Thí nghiệm : Hai điện cực không tiếp xúc dung dịch chất điện li, Chú ý : Sắt tây hợp kim Fe Sn Câu 15: Đáp án C Đáp án sai (5) (6) Than đá có ánh kim khơng phải kim loại Kim loại ln chất khử có xu hướng nhường e để đạt đến cấu hình bền khí hiểm Câu 16: Đáp án A X SO2 Y CO2 Câu 17: Đáp án B Trang Đồ ăn có vị chua có tính axit Nếu dùng dụng cụ kim loại gang nhôm để nấu, đựng đồ ăn có vị chua xảy phản ứng : Fe + 2H + → Fe 2+ + H Al2 O3 + 6H + → 2Al3+ + 3H 2O Khi thức ăn bị nhiễm nhiều ion kim loại có nồng độ cao gây độc cho người sử dụng, dụng cụ nấu ăn bị hỏng kim loại bị ăn mòn Câu 18: Đáp án B AlCl3 kết tủa màu trắng nên loại A Do kết tủa T tác dụng với dd HNO3 dư thấy kết tủa nên chọn B, C D không tan Câu 19: Đáp án A - Chất có phản ứng tráng gương : glucozo(do phân tử có nhóm chức anđehit) - Các chất có phản ứng với dung dịch Cu(OH) 2/NaOH đun nóng, cho dung dịch màu xanh lam glixerol - chất lại, chất phản ứng với Na cho khí khơng màu ancol etylic, lại benzen Câu 20: Đáp án B Có phương trình : Ba + 2H O → Ba ( OH ) + H x x 2Al + Ba ( OH ) + 2H 2O → Ba ( AlO ) + 3H y 1,5y V = 22, ( x + 1,5y ) = 11, ( 2x + 3y ) Câu 21: Đáp án B t A : 3S + 3K 2Cr2 O7  → 3SO ↑ +2Cr2O3 + 2K O Trong K2Cr2O7 có màu da cam, Cr2O3 có màu lục thẫm t → CrO + H 2O B: Khi nung chân không: Cr ( OH )  t → 2Cr2 O3 + 4H 2O Khi nung khơng khí: 4Cr ( OH ) + O  Trong Cr(OH)2 màu vàng nâu, CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm t0 C: 2NH + 2CrO3 → Cr2 O3 + N + 3H O Trong CrO màu đỏ , Cr2O3 màu lục thẫm Trang t0 D: 2NH + 2CrO3 → 2Cr2O3 Trong CrO màu đem , Cr2O3 màu lục thẫm Câu 22: Đáp án D Dung dòch Ba(OH)2   Al   H2O A : Ag  →  Al  Al tan Ba(OH)2 Ba (OH)2 →  Ba  Ag : Khoâng tan    Ag : Không tan  Dung dịch NaOH   Fe   H2O B :  Na  →  Fe Fe : Khoâng tan NaOH →  Zn   Zn : Không tan nước   Zn : Tan   C: Cả Mg, Al, Cu không tan nước Câu 23: Đáp án B n Cu = 0,3mol 2Al + 3CuO → Al O3 + 3Cu ¬ 0, 0,3 → m Al = 5, 4gam Câu 24: Đáp án C Vì Al2S3, FeI3 không tồn dung dịch Bá bị hòa tan HCl Câu 25: Đáp án A n HCl = 0,5mol; n H2SO4 = 0,14mol n H2 = 0,,39mol Ta có n H+ phản ứng = n H+ ban đầu nên áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có : m muối = m Al + Mg + m Cl− + mSO2− = 7, 74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93gam Câu 26: Đáp án C Phản ứng để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + CO + H 2O Câu 27: Đáp án A n S = n BaSO4 = 0, ; n Fe = n Fe (OH)3 = 0,1 ⇒ n Cu (X) = 0,1 ⇒ n e = 0, 2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1, ⇒ n NO2 = 1, ⇒ VNO2 = 38, 08(gam) Câu 28: Đáp án C n Fe = n Cu = xmol → x = 0,1 Axit dư → Fe − 3e → Fe3+ x Trang 10 3x N +5 + 3e → N +2 (NO) 3a a Cu − 2e → Cu 2+ x N +5 + e → N +4 (NO ) 2x 3a + b = 5x = 0,5 → b b a = 0,125 46b + 30a → a + b = 0, 25 → V = 5, 6lit = 19.2 →  a+b b = 0,125 Câu 29: Đáp án B CH 3COOH + C H 5OH → CH 3COOC H + H 2O Ban đầu: 1 0 Phản ứng: 3 3 Kết thúc: 3 3 2 →Hằng số cân bằng: K C = = 1 3 H max = 90% CH 3COOH + C H 5OH → CH 3COOC H + H 2O Ban đầu: x 0 Phản ứng: 0,9 0,9 0,9 0,9 Kết thúc: 0,1 x − 0,9 0,9 0,9 Nhiệt độ không đổi →KC không đổi → K C = 0,9.0,9 = → x = 2,925 0,1( x − 0,9 ) Câu 30: Đáp án C Giả sử chất rắn tất lưu huỳnh, Fe hết Ta có n Fe = 0, 6(mol) ; n S = 0, 45(mol) ; n SO2 = 0,1(mol) (số mol e nhường nhận không nhau, khơng thỏa mãn) Do cịn Fe dư nên tạo muối FeSO4 Do cịn Fe dư x, số mol S y ⇒ 56x + 32y = 14, Bảo tồn electron ta lại có: 2n FeSO4 = 6n S + 2n SO2 ⇒ ( 0, − x ) = 6y + 0, ⇒ x = 0, 2; y = 0,1 Bảo toàn nguyên tố S ta có: n H2SO4 = n S + n FeSO4 + NSO2 = 0, 6(mol) Câu 31: Đáp án A Bước 1: Vẽ đồ thị tổng quát Trang 11  y mol Ba(OH)2 + CO Đề tổng quát:  (x + 0, 2)mol NaOH Các phản ứng xảy sau: (1) Ba ( OH ) + CO → BaCO3 ↓ + H O y mol → y mol → y mol (2) NaOH + CO → NaHCO3 ( x + 0, ) → ( x + 0, ) (3) BaCO3 + CO + H O → Ba ( HCO3 ) y mol → y mol → y mol Ta có đồ thị tổng quát sau  y = 0,  y = 0, ⇒ Bước 2: Ghép đồ thị, ta có:   2y + x + 0, = 0,9  x = 0,3 Bước 3: Ta có đồ thị tổng hợp: Ta có: 0,9 − p 0,15 = ⇒ p = 0, 75 0,9 − 0, 0, Từ suy m + n + p = 0, + 0, + 0, 75 = 1, 65 Câu 32: Đáp án C n H2SO4 = 0, 08 mol → n H+ = 0,16mol n HCl = 0,12mol → n H+ = 0,12mol ⇒ ∑ n H + = 0, 28mol Fe + 2H + → Fe 2+ + H (1) Zn + 2H + → Zn 2+ + H (2) Mg + 2H + → Mg 2+ + H (3) Trang 12 H + CuO → H 2O + H (4) Giả sử hỗn hợp có Zn Muốn hịa tan hết lượng hỗn hợp cần 10 = 0,308mol H + ; số 65 mol H + > số mol H + mà cho Suy ta lượng axit hết, hỗn hợp kim loại không tan hết Số mol H2 sinh : 0, 28 : = 0,14mol Lấy lượng H + sinh ra, ta có lượng Cu sinh theo phương trình (4) là: 0, 07.64 = 4.48gam < 14, 08gam nên H + phản ứng hết CuO dư ⇒ Lượng CuO dư : 14, 08 − 4, 48 = 9, mCuO ban đầu : 9, + 0, 07.80 = 15, 2gam Câu 33: Đáp án C Gọi số mol KOH NaOH, Ca(OH)2 x, y, z Ta có 56x + 40y + 74z = 24,948(I) m HNO3 = 157,563.20% = 31,5126g ⇒ n HNO3 = 0,5002mol Cho hỗn hợp tác dụng với HNO3, ta có n H+ = n OH− =→ x + y + 2z = 0,5002(II) Cho hỗn hợp tác dụng với K2CO3 : K CO3 + Ca ( OH ) → CaCO3 + 2KOH 0,001 ¬ 0,001 → 0,002 → z = 0, 001.2 = 0, 002mol ( III ) Từ (I), (II), (III), ta x = 0,3mol : y = 0, 2mol ; z = 0, 002mol Vậy CM KOH, NaOH, Ca(OH)2 1,5M ;1M ;0, 01M Câu 34: Đáp án A Có thể giải nhanh tốn theo hướng sau: Vì tỉ lệ :1 nên giả sử HNO3 tác dụng hết với Fe để tạp Fe3+ sau tồn Fe3+ phản ứng vừa đủ để hòa tan hết lượng Cu Vậy cần xét xem hh hòa tan tối đa mol Fe Fe + 4H + + NO3− → Fe3+ + NO + 2H O Tỉ lệ mol đề cho theo phương trình n Fe = 0,12mol ⇒ m = 0,12.56 + 64.0, 06 = 10,56(g) Câu 35: Đáp án B ( X) C2 HH NO + NaOH thu khí ⇒ X gồm : CH3COONH4,HCOOH3NCH3 (muối tạo HCOOH CH3NH2) Trang 13  n NH3 = 0, 05 Ta có:   n CH3 NH2 = 0,15 Phương trình : NaOH CH 3COONH  → CH 3COONa + NH 0,05 ¬ 0,05 NaOH HCOOH3 NCH  → HCOONa + CH NH 0,15 ¬ 0,15 Khối lượng muối khan : m CH3COONa + m HCOONa = 0, 05.82 + 0,15.68 = 14,3gam Câu 36: Đáp án B Este X + NaOH → Muoái Y + Ancol Z Gọi mol este x mol → Theo định luật bảo toàn Na → n Na 2CO3 = x n NaOH = mol 2 RCOONa + O → CO + Na CO3 + H 2O(1) x 0,3 x 0,25 Y, Z có số C nên số mol CO2 sau đốt ancol Z tổng số mol CO2, NaCO3 Ancol Z + O → x 0,4 CO 0, 25 + x + H O(2) x  0, −  0, 25 + ÷ 2  Áp dụng định luật bảo tồn O vào pt (1) ta có : x x   x = 0, 4.2 =  0, 25 + ÷+ 0, −  0, 25 + ÷ 2 2   → x = 0,1 Đốt ancol có n CO2 = 0,3 ; n H2 O = 0,3 → Z ancol đơn chức mạch hở có liên kết π.→ Z : C3H5OH Từ phương trình (1), bảo tồn ngun tố O, ta có : n H2O(Y) = 2x + 2n O2 − 2n CO2 − 3n Na 2CO3 = 2x + 2.0,3 − 2.0, 25 − Suy X C6H8O2 với m = 0,1.112 = 11, 2gam Câu 37: Đáp án D Ta thấy mol NaOH phản ứng khối lượng tăng lên 22(g) ⇒ n X = n NaOH = Trang 14 11 = 0,5 22 x = 0,15 → Y C3H3O2Na Gọi công thức chung x C n H 2n +1O2 N  2n +  2n + 1 t0 C n H 2n +1O2 N +  n + − 1÷O  → nCO + H O+ N 2   ⇒n+ nO 2n + − = = 3,15 ⇒ n = 2, ⇒ m = 41, 7(gam) 0,5 Câu 38: Đáp án A n H+ = 0, 01(m0l); n Cl− = 0,11(mol) − Quá trình điện phân anot : 2Cl → Cl + 2e + − Quá trình điện phân canot : 2H + 2e → H ; 2H 2O + 2e → H + 2OH Ta thấy anot thoát 0,448 lít khí, tức 0,02 mol Cl2 số mol e nhận anot : 0,02.2-0,04 (mol) Vì số mol electron trao đổi anot catot nên ta có số mol electron nhường catot 0,04 mol ⇒ n OH− = 0, 04 − n H + = 0, 03(mol) Vậy thể tích HNO3 cần dùng : V = n = 300(ml) C Câu 39: Đáp án B n rượu = n este = 0, 03mol → M rượu = 46 → Rượu etylic X gồm axit C n H 2n O (x mol) C m H 2m +1COOC H (0, 03 mol) Ta có : C n H 2n O + NaHCO3 → C n H 2n −1O Na Cn H 2n −1O Na 1,92gam Hỗn hợp X + NaOH cho hai muối:  Cm H 2m +1COONa 0,03mol → Khối lượng muối C m H 2m +1COONa = 4,38 − 1,92 = 2, 46 Phân tử lượng muối C m H 2m +1COONa = 14m + 68 = 2, 46 = 82 0, 03 → m = → CH 3COONa → Axit B laø CH 3COOH → Este CH 3COOC H5 : 0, 03mol Vì axit A: C n H 2n O đồng đẳng liên tiếp B nên n = n = C H 3O Na → 1,5CO + 0,5Na 2CO3 0,03 0,045 C n H 2n −1O Na → ( n − 0,5 ) CO + 0,5Na 2CO3 x Trang 15 x ( n − 0,5 ) n CO2 = 0, 045 + x ( n − 0,5 ) = 0, 095 → x ( n − 0,5 ) = 0, 05 Nếu n = → x = 0,1 → loại khối lượng muối HCOONa = 68.0,1 = 6,8 > 1,92 Nếu n = → x = 0, 02 →Khối lượng muối C3H 5O Na = 96.0, 02 = 1,92 → nhận → a = 74x + 88.0, 03 = 4,12 Câu 40: Đáp án A  44n CO2 + 18n H 2O = 74, 225gam n CO2 = 1,195mol   +  44n CO2 + 18n H 2O − 197n CO2 = −161,19gam ⇒ n H2O = 1, 2025    n H = n N không khí + n N2 đốt = 6, 2325mol n N = n N2 không khí + n N2 đốt = 6, 2325mol +Do peptit amino axit Z phân tử có sơ O = số N+1 nên ta quy + O2 → CO + H 2O + N C x H y O n +1 N n  đổi hỗn hợp Z thành :  a(mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, mối liên hệ độ bất bảo hòa k số mol N2, ta có:  ( n + 1) a + 2n O2 = 2.1,195 + 1, 2025  ⇒ ( n − − 0,5n ) a = n CO2 − n H2 O = −7,5.10 −3  n H = 4n O + an = 6, 2325mol  2 an + a + 2n O2 = 3,5925mol an = 0,375mol   ⇔ 0,5an − a = −7,5.10−3 ⇒ a = 0,195mol 0,5am + 4n = 6, 2325 n = 1,51125mol O2  O2  +Đối với toàn hỗn hợp Z (nhân số liệu tính trên)  n N Z = 2.0,375 = 0, 75mol Ta có:   n O Z = ( an + a ) = 1,14mol ⇒ m Z = 24.1,195 + 4.1, 2025 + 16.1,14 + 14.0, 75 = 62, 23gam Theo định luật phân hủy mơi trường kiềm, ta có Z + KOH → Muoái + H O   0,195.2  mol 0,195.2 0,75 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: mmuối = m Z + m KOH − m H 2O = 62, 23 + 56.0, 75 − 18.0,195.2 = 97, 21 gam ⇒ n KOH phản ứng = n N Z + n H + H2SO4 Trang 16 dùng dư 20% = 0, 75 + = 1, 75mol  → n KOH dö = 1, 75.0, = 0,35mol ⇒ m rắn = m muối + m KOH dö + m K 2SO4 = 97, 21 + 0,35.56 + 0,5.174 = 203,81 gam Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương trình có đề A LÝ THUYẾT Thủy phân peptit Thủy phân chất béo môi trường keièm Định nghĩa tính chất protein Các polime quan trọng cách điều chế chúng Tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ Cách làm mềm nước cứng B BÀI TẬP Bài tập đồ thị Chú ý đến dạng tập cho amin axit tác dụng với HCl NaOH ta sử dụng định luật bảo toàn khơi lượng Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng biểu thức Faraday định luật bảo toàn e Đối với tập kim loại tác dụng đồng thời với muối axit ta viết phương trình ion sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố để giải Đối với toán kiêm loại kiềm, kiềm thổ ta ln có n − = n H2 OH Đối với tập peptit peptit gồm α-amino axit no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2-COOH tạo thành k peptit đặt công thức chung C km H 2km + 2= k N k O k +1 Ngoài em tham khảo thêm phương trình đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản Trang 17 ... điện hóa học A B C D Câu 15: Cho phát biểu sau : (1) Cr kim loại cứng (2) Ag kim loại dẫn điện tốt (3) Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (4) Chất dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (5) Chất có ánh... tránh sống » có viết : Đồ ăn uống có chất chua khơng nên đựng đồ dùng kim loại mà nên đựng đồ dùng thủy tinh, sành, sứ Nếu ăn uống đồ ăn có chất chua nấu kĩ để lâu đồ dùng kim loại có ảnh hưởng... ) y mol → y mol → y mol Ta có đồ thị tổng quát sau  y = 0,  y = 0, ⇒ Bước 2: Ghép đồ thị, ta có:   2y + x + 0, = 0,9  x = 0,3 Bước 3: Ta có đồ thị tổng hợp: Ta có: 0,9 − p 0,15 = ⇒ p = 0,