# Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba *C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn H2O $ Mg tác dụng với nhiệt độ cao H2O H 2O Mg tác dụng với nhiệt độ cao, Be không tác dụng với Ở nhiệt độ thường, kẽm bền với nước có màng oxit bảo vệ dù nhiệt độ cao 1s 2s 2p6 # Các ion sau có cấu hình Na + Ca + Al3+ A , K + B , Ca , Na Mg 2+ 2+ , *C Mg 2+ Al3+ + , Ca D , Mg 2+ 2+ , Al 3+ , 2 Na : 1s 2s 2p + $ 2 6 Ca + : 1s 2s 2p 3s 3p ; Mg + : 1s 2s 2p6 2 Al3+ : 1s 2s 2p ; ; # Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li *B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs $ Trong nhóm kim loại kiềm, tính khử tăng dần theo theo số hiệu nguyên tử Do thứ tự giảm hoạt độ hoạt động hóa học là: Cs-rb-K-Na-Li # Cấu hình e lớp ngồi ứng với kim loại kiềm ns np1 A ns1 *B ns np5 C ns np2 D $ Kim loại kiềm gồm nguyên tố cấu hình tương ứng [He]2s1 Li: [Ne]3s1 ; Na: [Ar]4s1 ; K: [Kr]5s1 ; Rb: [Xe]6s1 ; Cs: ns → kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ## Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm ? 1s 2s2 2p1 2 6 K + : 1s 2s 2p 3s 3p ; 1s 2s 2p6 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p6 3s1 1s 2s 2p 3s 3p Chọn đáp án A B C *D Na + $ ứng với K+ ; ứng với # Phát biểu sau không kim loại kiềm: A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp *D Độ dẫn điện cao $ Do liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững nên nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Do ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít nên khối lượng riêng nhỏ Do liên kết kim loại mạng tinh thể yếu nên kim loại kiềm có độ cứng thấp Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít nên độ dẫn điện ## Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau *A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện $ Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít ## Điều chế NaOH cơng nghiệp phương pháp Na O A cho H2 O tác dụng với Na 2SO4 B cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch Na 2SO C điện phân dung dịch *D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn $ Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp điện phân dung dịch có màng ngăn dienphan → H O comangngan 2NaCl + H2 2NaOH + Cl2 + # Kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm A Li B Na C K *D Cs $ Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa thứ thấp điện cực chuẩn có giá trị âm, chúng có tính khử mạnh I1 Cs có lượng ion hóa nhỏ điện cực chuẩn âm nên có tính khử mạnh # Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch *D điện phân nóng chảy $ Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất M+ + e → M Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogen kim loại kiềm # Kim loại kiềm cháy oxi cho lửa màu tím hoa cà A Li B Na *C K D Rb $ Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam # Phát biểu sau không ? *A Nhóm IA bảng tuần hồn gồm kim loại kiềm B Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn C Các kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr) D Nguyên tố Rb nằm số 37 bảng tuần hồn $ Nhóm IA bảng tuần hịa cịn gồm ngun tố Hidro Na + ## Cấu hình electron ion giống cấu hình electron nguyên tử ion sau ? Mg + Al3+ *A , , Ne Mg + F− B , Ca 2+ C , Ar Al 3+ , , Ne Mg + Al3+ Cl− D , , Na : 1s 2s 2p + 2 6 Ca + : 1s 2s 2p 3s 3p ; Mg + : 1s 2s 2p6 2 Al3+ : 1s 2s 2p ; 2 ; 2 6 K + : 1s 2s 2p 3s 3p ; Na : 1s 2s 2p ≡ Ne + $ Cấu hình Mg 2+ : 1s2 2s2 2p6 Al3+ : 1s 2s 2p6 ; ; Ne: 2 6 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p Chú ý: 1s 2s 2p Ca ; → Đúng 1s 2s 2p6 3s 3p Cl− 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 2+ : ; : # Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm ns1 *A ns B ns np1 C (n − 1)d x ns y D $ Các nguyên tử kim loại kiềm có electron hóa trị Giả sử nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron cấu ns1 hình electron lớp ngồi kim loại kiềm # Các kim loại kiềm nguyên tố: *A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Cả nguyên tố s nguyên tố p ns1 $ Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi ngun tử có 1e, phân lớp → Kim loại kiềm nguyên tố s (n số thứ tự chu kì) # Nhận định sau không kim loại kiềm ? A Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa thứ nguyên tử kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác chu kì *D Là nguyên tố mà nguyên tử có e phân lớp p $ Kim loại nguyên tốc mà nguyên tử có e phân lớp s # Kim loại kiềm nhẹ ? *A Li B Na C K D Rb $ Trong nhóm kim loại kiềm, khối lượng riêng tăng theo số hiệu nguyên tử, nên Li có khối lượng riêng nhỏ nhẹ # Kim loại kiềm mềm ? A Li B K C Rb *D Cs $ Trong nhóm kim loại kiềm, độ cứng giảm dần theo số hiệu nguyên tử, nên Cs có độ cứng thấp mềm # Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng hóa chất ? A Axeton B Ancol etylic *C Dầu hỏa D Nước $ Do Na có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hóa tác dụng với nước, nên để bảo quản Na, người ta ngâm vào dầu hỏa ## Kim loại Na tác dụng với chất dãy sau đây? Cl2 CuSO A , , Cu H 2SO CuCl2 B , , Al H O O Cl2 *C , , K CO3 D MgO, KCl, $ Na không phản ứng với Cu Na không phản ứng với Al H O O Cl2 Na phản ứng với , , K CO3 Na không phản ứng với MgO, KCl, # Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm chất khử CO *B Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua D Cho Al tác dụng với dung dịch muối kim loại kiềm $ Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất M + + 1e → M Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại kiềm Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng cháy muối halogen kim loại kiềm ## Để điều chế Na dùng phương pháp sau ? Na O H2 A Khử khí nung nóng B Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch muối tan NaCl C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn *D Điện phân muối NaCl nóng chảy $ Khơng có chất khử ion kim loại kiềm dienphan → 2NaOH + H +Cl comangngan 2NaCl + 2H O → Không điều chế Na → 2Na + Cl 2NaCl dpnc # Trong kim loại sau, kim loại thường dùng làm tế bào quang điện ? A Na B K C Rb *D Cs $ Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, Các kim loại Kali Natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu # Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: Na CO3 *A B NaCl KHSO C MgCl2 D Na CO $ kiềm → Na + NaCl → CO32− 2Na + + CO32− ; H2 O € + HCO3− Na CO3 OH − + → tan nước tạo thành môi trường Cl− + → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính KHSO HSO −4 K+ → + Mg MgCl2 ; 2+ → HSO −4 → H + 2Cl SO 24 − + → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường axit − + → Khi tan nước tạo thành dung dịch có mơi trường trung tính # Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy: CuSO SO Al2 O3 *A , HCl, BaCl2 B , SO , HCl, ,K CuSO HNO3 SO C , , , CuO K CO3 HNO3 CO D , , , CuO CuSO $ NaOH phản ứng với tất chất dãy SO2 Al2 O3 , HCl, , BaCl2 Chú ý :NaOH không tác dụng với NaOH không tác dụng với CuO ;K # Để điều chế NaOH công nghiệp người ta dùng cách sau đây? H2 O A 2Na + Na O H2 → 2NaOH + H2O B + → 2NaOH *C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn $ Để điều chế NaOH công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp dienphan → H O mangngan 2NaCl + H2 2NaOH + Cl2 + # Muối thường dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày ? Na CO3 A NaHCO3 *B NH HCO3 C D NaF NaHCO3 $ Bệnh đau da dày nhiều axit, thuốc chữa có chứa axit bazo yếu vào để trung hịa lượng # Đốt pháo hoa ta thấy sáng nhiều màu sắc có màu vàng Vậy pháo hoa chứa hợp chất ? *A Hợp chất Na B Hợp chất K C Hợp chất Li D Hợp chất Cs $ Liti cho lửa màu đỏ tía; Natri cho lửa màu vàng; Kali cho lửa màu tím; Rubidi cho lửa màu tím hồng; Xesi cho lửa màu xanh lam # Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C *D $ Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron ngồi ngun tử có 1e # Kim loại kiềm muốn có cấu hình electron khí gần phải A nhận 1electron B nhận electron C nhận proton *D electron $ Các kim loại kiềm có lớp electron ngồi nguyên tử có 1e → Các cation M+ kim loại kiềm có cấu hình ngun tử khí đứng trước → Kim loại kiềm phải nhường electron # Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA R O3 A RO2 B R 2O *C D RO R 2O $ Kim loại thuộc nhóm IA có electron lớp ngồi → Oxit kim loại thuộc nhóm IA # Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 1s 2s 2p6 3s A 2 1s 2s 2p B 1s2 2s2 2p6 3s1 *C 1s 2s 2p6 3s 3p1 D 1s 2s 2p6 3s1 $ Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) # Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa KNO3 A FeCl3 *B BaCl2 C K SO4 D KNO3 $ không phản ứng FeCl3 3NaOH + → Fe(OH)3↓ + 3NaCl BaCl2 không phản ứng với NaOH K SO không phản ứng với NaOH # Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl Na 2SO B *C NaOH NaNO3 D $ NaCl có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu Na 2SO có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu NaOH có pH > → làm quỳ tím chuyển màu xanh NaNO3 có pH = → khơng làm quỳ tím chuyển màu Na CO3 # Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch A KCl B KOH tác dụng với dung dịch NaNO3 C CaCl2 *D Na CO3 NaNO3 $ không phản ứng chất KCl; KOH; Na CO3 CaCl2 + CaCO3 → ↓ + 2NaCl NaHCO3 # Khi nhiệt phân hồn tồn sản phẩm phản ứng nhiệt phân CO H A NaOH, , Na O CO H O B , , Na CO3 CO H O *C , , CO H O D NaOH, , o t NaHCO → Na CO3 $ CO + H2O + Na + # Quá trình sau đây, ion bị khử thành Na ? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl *B Điện phân NaCl nóng chảy Na CO3 C Dung dịch tác dụng với dung dịch HCl AgNO3 D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2O $ NaOH + HCl → NaCl + Cl2 dpnc → 2NaCl Na + 2Na + → ion Na CO3 CO + 2HCl → 2NaCl + AgNO3 NaCl + bị khử thành Na H2 O + NaNO3 → AgCl↓ + # Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: Na + A Sự khử ion Na + B Sự oxi hoá ion *C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước $ Trong trình điện phân NaCl 2H O Ở cực âm xảy khử H2 +2e → Cl− OH − +2 Cl2 Ở cực dương xảy oxi hóa → + 2e Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : dienphan → H O mangngan 2NaCl + H2 2NaOH + Cl2 + # Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu *A Na B NaOH Cl2 C D HCl $ Trong trình điện phân NaCl Na + • Ở cực âm (catot) xảy khử: → 1e Na 2Cl− → Cl2 • Ở cực dương (anot) xảy oxi hóa: +2e • Phương trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn : Cl2 dpnc → 2NaCl 2Na+ NaHCO3 # Trường hợp không xảy phản ứng với A tác dụng với kiềm CO *B tác dụng với C đun nóng D tác dụng với axit : NaHCO3 Na CO3 $ + NaOH → NaHCO3 CO + H2O + → không phản ứng o t 2NaHCO3 → Na CO3 NaHCO3 CO H2O + + CO H2O + HCl → NaCl + + NaHCO3 # Cho sơ đồ phản ứng: A KOH *B NaOH Na CO +X→ H2O + X hợp chất K CO3 C D HCl OH − $ X hợp chất chứa → NaOH NaHCO3 H2O Na CO3 + NaOH → + # Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxi hoá nguyên tố hợp chất *B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại $ Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1 Li có số lớp n = 2; Na có n = 3; K có n = 4; Rb có n = 5; Cs có n = → Số lớp electron điểm chung kim loại kiềm Kim loại kiềm nguyên tố có electron lớp ngồi Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít # Ta thu dung dịch chứa natri hiđrocacbonat CO A sục khí vào lượng dư dung dịch NaOH CO *B sục khí dư vào dung dịch NaOH CO C sục khí vào dung dịch NaOH SO D sục khí CO $ dư vào dung dịch NaOH NaOH du +2 Na CO3 → CO 2,du H2O + NaHCO3 + NaOH → CO NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → SO 2,du ; Na CO3 + NaOH → H2O + NaHSO3 + NaOH → # Nguyên tử nguyên tố Kali (Z = 19) có phân lớp cuối 1s1 A 2s1 B 3s1 C 4s1 *D 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 $ Cấu hình K 4s1 → Phân lớp cuối H 2SO4 # Có dung dịch: NaOH, HCl, A quỳ tím lỗng Thuốc thử để phân biệt dung dịch Na CO3 B BaCO3 *C D Al BaCO3 $ Ta dùng BaCO3 Với HCl → Có tượng sủi bọt khí : BaCl2 + 2HCl → CO + H2 O ↑+ H 2SO Với → có tượng sủi bọt khí, có kết tủa trắng: BaCO3 H 2SO BaSO CO H2 O + → ↓+ ↑+ Với NaOH khơng có tượng xảy # Hồ tan mol hiđroclorua vào dung dịch có chứa mol bari hiđroxit, dung dịch thu sau phản ứng A có tính axit *B có tính bazơ C trung tính D lưỡng tính Ba(OH) $ 2HCl + BaCl2 → H2O +2 n Ba (OH)2 ,du BaCl2 = - 0,5 = 0,5 mol → Dung dịch thu gồm 0,5 mol → Dung dịch thu có tính bazơ Ba(OH) ; 0,5 mol # Nước Javen điều chế từ phản ứng sau ? *A Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng B Clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D Clo tác dụng với dung dịch NaCl $ Nước Javen điều chế từ phản ứng cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng : Cl2 H2O + 2NaOH → NaCl + NaClO + # Các kim loại kiềm có mạng tinh thể kiểu ? A Lập phương tâm khối (Na, K) lập phương tâm diện (Rb, Cs) B Lập phương tâm diện C Lục phương dư *D Lập phương tâm khối $ Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít # Phương trình điện phân sai ? MCln A Cl2 2M + n H2O *B 4MOH 4M + AgNO3 C H2O +2 O2 4Ag + H2O H2 D 2NaCl + +4 Cl2 + + 2NaOH O2 → 4MOH dpnc $ HNO3 4M + H2O +2 ... loại kiềm $ Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất M + + 1e → M Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng : Tuy nhiên, khơng có chất khử ion kim loại. .. đơn chất kim loại $ Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1 Li có số lớp n = 2; Na có n = 3; K có n = 4; Rb có n = 5; Cs có n = → Số lớp electron điểm chung kim loại kiềm Kim loại. .. ứng hạt nhân Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu # Một muối tan vào nước tạo