CO2 ## Cho a mol A không xác định *B > C < D = hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH n CO2 n NaOH $ Nhận thấy Na CO3 : = 1:2 → tạo muối CO Na CO3 Phương trình phản ứng : + 2NaOH → H2O + CO32 − Na CO3 Dung dịch sau phản ứng chứa muối có pH >7(do ion có khả nhận proton, mang tính bazơ) NaHCO3 # hợp chất lưỡng tính NaHCO3 A Dung dịch có pH > B Vì phân tử có chứa Na H Na CO3 CO H O C Vì nhiệt phân tạo , , *D Vì có khả cho proton tác dụng với bazơ (ví dụ NaOH) có khả nhận proton tác dụng với axit (ví dụ HCl) HCO3− $ Nhận thấy hợp chất NaHCO3 HCO − CO H+ + → CO32 − → H+ (khả cho proton H + ) + H2O (Khả nhận proton H + ) + NaHCO3 Theo thuyết anreniut hợp chất lưỡng tính # Phát biểu sau khơng ? A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hoả ns1 *D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ ngồi ns1 $ Nhận thấy kim loại thuộc nhóm IB (Ag,Cu, Au)cũng có cấu trúc lớp vỏ # Nguyên tố Cs lựa chọn việc chế tạo pin mặt trời lý sau đây? A Nguyên tử Cs có electron liên kết yếu với hạt nhân B Trong nhóm IA, Cs nguyên tố có bán kính ngun tử lớn nhất, trừ franxi ngun tố phóng xạ *C Năng lượng ion hố thứ Cs nhỏ tất kim loại bền D Cả A, B, C $ Năng lượng ion hoá thứ Cs nhỏ tất kim loại bền nên dùng để chế tạo pin mặt trời Mg + Ba + H + Cl − Na + Ca + # Cho dung dịch chứa ion: Ca bỏ hết ion Na CO3 *A Mg 2+ , 2+ Ba , , 2+ , , , , H+ , khỏi dung dịch ban đầu ? Phải dùng dung dịch chất sau để loại B NaOH Na 2SO C AgNO3 D Mg + H+ $ Dùng NaOH loại bỏ ion , Na 2SO Dùng dung dịch loại bỏ ion AgNO3 Dùng CaSO (dạng tan) Cl − loại bỏ được ion Mg + Ca + Ba + Na CO3 Dùng dung dịch H+ ion Ca + Ba + loại bỏ ion CO H+ (do + 2− , CO → , CaCO3 MgCO3 (do tạo kết tủa , BaCO3 , ) H 2O + ) 100o C # Khi sục clo vào dung dịch NaOH sản phẩm thu chứa clo có số oxi hố A –1 *B –1 + C –1 + D –1 + $ Chú ý sục clo vào dung dịch kiềm tạo thành sản phẩm khác Cl2 Khi nhiệt độ thường tạo nước giaven : 100 C Khi :3 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaClO3 Cl2 o + 6NaOH → 5NaCl + Cl+5 NaClO3 Cl −1 100o C Khi sục clo vào dung dịch NaOH H2O +3 tạo (NaCl) ( ) # Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối C Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít *D Lực liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền $ Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại kiềm liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững, khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể chúng đặc khít # Nguyên nhân dẫn đến tính khử mạnh kim loại kiềm ns1 *A Do cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm dễ dàng electron để đạt cấu hình electron bền vững khí B Do lượng ion hóa thứ nguyên tố kim loại kiềm cao nhiều so với nguyên tố khác thuộc chu kì C Do kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể thuộc loại lập phương tâm khối D Do bán kính nguyên tử kim loại kiềm lớn so với nguyên tố thuộc chu kì $ Nhận thấy lượng ion hóa thứ nguyên tố kim loại kiềm thấp so với nguyên tố khác thuộc chu kì Mạng tinh thể kim loại ảnh hưởng đến tính chất vật lý (hầu ảnh hưởng đến tính khử) Bán kính nguyên tử kim loại kiềm có ảnh hưởng đến tính khử khơng phải ngun nhân gây nên tính khử kim loại kiềm # Hiện tượng xảy bỏ mẩu natri vào nước? A Khơng có tượng *B Natri tạo thành khối cầu, chạy mặt nước, có khói trắng tạo kèm theo tiếng nổ lách tách C Natri tan dần sủi bọt khí D Natri bốc cháy, tạo khói màu vàng $ Khi cho mẩu Na vào nước có tượng : Do Na có lực mạnh với nước (tính khử mạnh)mẩu Na tạo thành khối cầu để giảm sức căng bề mặt nước H2 Tạo khí nhiệt) mạnh làm mẩu Na chạy mặt nước, có khói trắng kèm theo tiếng nổ lách tách(do phản ứng tỏa nhiều # Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn thu dung dịch NaOH có lẫn tạp chất NaCl Hãy chọn phương pháp dùng để loại tạp chất A Cho dung dịch bay nước, thu NaCl kết tinh *B Cô cạn dung dịch, NaCl kết tinh trước tách dần khỏi dung dịch NaOH AgNO3 C Cho vào dung dịch để kết tủa NaCl Cl Cl − D Điện phân dung dịch, ion bị oxi hóa thành tách dần khỏi dung dịch $ Khi người ta đặc dung dịch, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH # Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực *B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực NaNO3 C điện phân dung dịch , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy $ - Nhận thấy điện phân NaCl nóng chảy thu Na Cl2 - Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn lượng tạo nước Giaven dp H O → 2NaCl + Cl NaOH + Cl tạo thành atot phản ứng với NaOH bên canot để H2 + H2O + NaOH → NaCl + NaClO + NaNO3 Điện phân O2 thực chất trình điện phân nước thu H2 CuSO ## Cho kim loại Na tác dụng với lượng dư dung dịch Sản phẩm cuối thu gồm H Cu(OH)2 A NaOH, , Cu(OH) B NaOH, Na 2SO , H Cu(OH) C , H2 Cu(OH)2 Na 2SO CuSO *D , , , $ Khi cho kim loại từ Na-Ba vào dung dịch muối xảy phản ứng kim loại với nước trước tạo dung dịch bazơ,sau dung dịch bazơ phản ứng cới dung dịch muối H 2O 2Na + → 2NaOH + H2 CuSO Cu(OH) 2NaOH + dư → Na 2SO + Na 2SO H Cu(OH)2 Vậy sản phẩm cuối gồm : , , CuSO cịn dư Na CO3 # Cơng dụng A sản xuất thuỷ tinh B sản xuất xà phòng *C thêm vào bia để tạo gas D sản xuất giấy ? Na CO3 $ nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phịng, giấy, dệt điều chế muối khác.Ngồi cịn làm tẩy vết dầu mỡ, dùng cơng nghiệp xản suất chất tảy rửa # Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí NH3 O *A N2 , N2 B , Cl , , NH C N2 O2 CH H2 , , CO2 H2 , , SO2 Cl2 , , CO, NO CO CH H2 D , , , , $ Nguyên tắc làm khô khí chất làm khơ khơng tương tác với chất khí CO2 Nhận thấy NaOH tương tác với SO H 2O NaOH(rắn) + → dung dịch NaOH CO NaOH (dung dịch) + Na CO3 → + Na 2SO3 SO NaOH (dung dịch) + H2O → H2O + # Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm biến thiên từ Li tới Cs ? A Tăng dần từ Li tới K sau giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K sau tăng dần từ K tới Cs C Tăng dần *D Giảm dần $ Các kim loại từ Li tới Cs có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính tăng dần nên lực liên kết kim loại giảm dần từ Li tới Cs → Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li tới Cs # Tính khử kim loại kiềm thay đổi từ Li tới Cs ? A Tăng dần từ Li tới K, sau giảm từ K tới Cs B Giảm dần từ Li tới K, sau tăng từ K tới Cs *C Tăng dần D Giảm dần $ Do bán kính tăng dần từ Li đến Cs nên lực liên kết electron lớp ngồi hạt nhân giảm, lượng ion hóa giảm dần nên tính khử tăng dần từ Li đến Cs # Một ứng dụng quan trọng Na, K là? A Chế tạo thủy tinh hữu B Chế tạo tế bào quang điện *C Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Sản xuất NaOH KOH CH = C ( CH ) − COOCH $ Để chế tạo thủy tinh hữu người ta từ metyl metacrylat ( Để chế tạo tế bào quang điện người ta dùng kim loại Cs Để sản xuất NaOH dùng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn ) # Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, anot thu được: A NaOH H2 B H2 C NaOH Cl2 *D Cl Cl− $ Khi điện phân dung dịch NaCl bên anot xảy trình oxi hóa: → + 2e # Để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính dùng phản ứng sau NaHCO3 CO A H2O + HCl → NaCl + NaHCO3 B H SO4 + + +2 CO + HCl → NaCl + NaHCO3 D + CO + NaOH → H2O ( + H ( OH + + H2O Ca(OH) Na CO3 → CO + + − CO + + 2− → : khả nhận proton H2O + : khả nhường proton O2 + t NaHCO3 → *B CO NaOH + t0 NH Cl → NH C + HCl NH NO → N t0 D H2O +2 t NaHCO3 → Na CO3 $ CO + H 2O + # Dung dich NaOH loãng tác dụng với tất chất thuộc dãy sau ? Al2 O3 CO2 *A , B NO, dung dịch NaHCO3 ZnCl , dung dịch , dung dịch Cu(NO3 ) NH Cl , dung dịch , NO2 , dung dịch HCl ) H+ hợp chất lưỡng tính KNO2 A + H+ # Phản ứng nhiệt phân không t KNO3 → H2O H2O → − CaCO3 NaHCO3 Theo thuyết anreniut CO + Na CO3 + HCO3− H O HCO Na CO3 + + NaOH → ;2 + CaCO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 H2O + HCl → NaCl + →2 ; ; H2O + NaOH → NaHCO3 +2 + NaHCO3 CO NaHCO3 H O NaHCO3 Na CO3 NaHCO3 $ + H2O → Ca(OH)2 ; Na 2SO NaHCO3 *C Na CO3 ) H 2S Cl2 C CO, , AlCl3 C6 H OH , dung dịch , NaAlO D dung dịch NaHSO , Zn, S, dung dịch NH Cl Cu(NO3 ) $ Loại NO, dung dịch H 2S Loại CO, , dung dịch Cl2 , dung dịch HCl khơng tác dụng với NO AlCl3 C6 H5 OH , , dung dịch , khơng tác dụng với CO NaAlO Loại dung dịch NaHSO , Zn, S, dung dịch NaAlO khơng tác dụng với ,S # Phát biểu sau sai ? *A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim $ Đi từ Li đến Cs lực liên kết kim loại giảm dần nên nhiệt độ nóng chảy giảm dần NaHSO NaHCO3 # Pha dung dịch gồm A pH > B pH < *C pH = D pH = 14 HCO3− $ HSO −4 + với tỉ lệ mol 1:1 đun sơi thu dung dịch có mơi trường SO24 − CO → + H2O + Na 2SO → Thu dung dịch có pH = Na CO3 FeCl3 # Cho dung dịch sau: , NaOH có nồng độ mol có giá trị tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH ? A pH3, pH2, pH1 B pH1, pH3, pH2 C pH1, pH2, pH3 *D pH3, pH1, pH2 Na CO3 $ Nhận thấy Na CO3 NaOH có khả nhận proton nên FeCl3 Fe có khả nhường proton ( Kb Do H2O 3+ + Fe → 2+ H (OH) + NaOH có pH>7 + ) nên cho pH < nên pH3 thấp Na CO3 NaOH lớn nên pH2 > pH1 FeCl2 CuSO BaCl2 KNO3 # Cho dãy chất: *A B C D , , , FeCl2 CuSO $ Số chất tác dụng NaOH : , Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH NO H 2S NH CO SO # Cho chất khí sau: thể hấp thụ khí ? A *B C D , , , , H O CH , NO, CO, , NO CO2 SO2 H 2S H O $ Dung dịch đặc hấp thụ khí: O2 # Cho chất: khí ; ; NaHSO H2O , ; , dung dịch , HCl Dung dịch NaOH đặc có ;HCl ; NH , dung dịch Cu(NO3 ) , dung dịch H2 , khí , dung dịch H SO4 Al2 O3 , Tổng số chất tác dụng với Na A B *C D O2 $ Các chất tác dụng trực tiếp với Na là: khí Na O Na O2 NaHSO H2O ,khí : , dd NH , dd Cu(NO3 )2 , dd H SO , dd Na CO3 # Có hợp chất: ; ; NaOH; Na để lâu khơng khí chuyển hoá thành hợp chất ? A B C *D Na O Na O $ Khi để khơng khí, Na tác dụng với oxi để tạo ; CO Nếu gặp khơng khí ẩm tác dụng với nước tạo NaOH khơng khí có M+ Na CO3 nên tạo M+ # Cho trình (1): M → + 1e trình (2): + 1e → M với M kim loại kiềm Phát biểu sau A M chất khử, (1) trình khử M+ B chất oxi hố, (2) q trình oxi hố *C (1) q trình oxi hố, (2) q trình khử D (1) (2) khó thực $ Q trình khử trình nhận e (2), trình oxi hóa q trình nhường e (1) # Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung Ba(OH)2 dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa A KHS NaHSO B *C NaHS KHSO3 D , thu 2a gam dung dịch Y Công thức X $ X tác dụng với NaOH dư thu chất tan, mà có chất tan NaOH dư nên phản ứng tạo chất tan, nên hợp chất Na mY m Ba (OH)2 mX = 2a = + Vậy X NaHS Ba(OH) nên X tác dụng với dung dịch mà không tạo kết tủa hay khí # Do có nhiệt dung riêng lớn (lớn số chất rắn), kim loại kiềm X sử dụng ứng dụng truyền nhiệt Đồng thời kim loại kiềm X vật liệu quan trọng chế tạo anot pin Kim loại X *A Li B Na C K D Cs $ Do sử dụng ứng dụng truyền nhiệt nên X có nhiệt độ nóng chảy cao, Li H2 # Thể tích sinh điện phân dung dịch lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn (2) thời gian t giây (cường độ dịng điện khơng đổi) *A B (2) nhiều (1) C (1) nhiều (2) D không xác định H Cl $ Khi có màng ngăn, có khí ; ra, chúng tác dụng phần với Còn khơng có màng ngăn, Cl H2 tác dụng với NaOH nên có mà khơng bị tác dụng nên nhiều lượng có màng ngăn # Cho sơ đồ biến hoá: Na → X → Y → Z → T → Na Chọn thứ tự chất X, Y, Z, T Na CO3 Na 2SO A ; NaOH ; ; NaCl Na 2SO Na CO3 B NaOH ; ; ; NaCl Na CO3 Na 2SO *C NaOH ; ; Na 2SO Na CO3 D ; ; NaCl ; NaOH ; NaCl Na CO3 $ Nhận thấy từ Na tạo thành Na 2SO Na 2SO Từ Na CO3 khơng thể chuyển hóa trực tiếp thành dp(mnx) H O → # Cho sơ đồ biến hoá: E + X + Y↑ + Z↑ t0 H2O → Y+X E+F+ t0 → Y+Z T Đốt cháy hợp chất E lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng Các chất X, Y, Z, T, E, F H Cl A NaOH, , , HCl, NaCl, NaClO Cl *B NaOH, NaClO3 H2 , , HCl, NaCl, Cl H2 C NaOH, , H2 , HCl, NaCl, NaClO NaClO3 Cl D NaOH, , , HCl, NaCl, $ Do đốt E lửa đèn cồn thấy lửa có màu vàng nên E hợp chất Na H2O Cl2 NaCl (E) + → NaOH (X) + (Y) + NaClO3 Cl + NaOH → NaCl + Cl H2 (Z) H2O + H2 + → HCl # X, Y, Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vơi trong, khơng làm màu dung Br2 dịch nước chọn cặp X, Y, Z K CO3 KHCO3 A X ; Y KOH ; Z NaHCO3 Na CO3 B X ; Y NaOH ; Z Na CO3 C X NaHCO3 ; Y ; Z NaOH NaHCO3 Na CO3 *D X NaOH ; Y ; Z $ Khi đốt nóng hợp chất X,Y,Z cho lửa màu vàng → X,Y,Z hợp chất Na Loại A Na CO3 NaHCO3 Nhận thấy X không phản ứng được với Nếu Y NaOH Y không tham gia phản ứng nhiệt phân NaHCO3 Na CO3 NaOH + → H2O + t NaHCO → Na CO3 CO + H 2O + CO Chất khí làm đục nước vơi không làm màu nước brom (do không cịn tính khử) # Cho sơ đồ: X, Y, Z tương ứng NaHSO *A BaCl2 , H 2SO B D AgNO3 , BaCl2 HNO3 , , K SO C AgNO3 , HCl, ( NH ) SO4 HNO3 , HCl, Na 2SO $ Nhận thấy không phản ứng với HCl HNO3 NaCl không phản ứng với NaHSO NaHCO3 + Na 2SO Na 2SO → BaCl2 + + H2O + BaSO → + 2NaCl AgNO3 NaCl + CO NaNO3 → AgCl↓ + # Cho X, Y, Z hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy X, Y, Z chất sau ? Na CO3 NaHCO3 CO A NaOH, , , NaHCO3 Na CO3 CO *B NaOH, , , KHCO3 CO2 K CO3 C KOH, , , Na CO3 CO NaHCO3 D NaOH, , , $ Khi đốt nóng hợp chất X,Y,Z cho lửa màu vàng → X,Y,Z hợp chất Na Na CO3 Nhận thấy NaOH không phản ứng với NaHCO3 NaOH (X) + Na CO3 (Y) → t NaHCO → Na CO3 CO + CO Na CO3 + 2NaOH → CO H2O (Z) + H 2O + H2O + NaHCO3 + NaOH → # Chất X c ó tính chất sau: X tác dụng với dung dịch HCl tạo khí Y làm đục nước vơi X khơng làm màu dung dịch brom Ba(OH) X tác dụng với dung dịch tạo hai muối X chất số chất sau? Na CO3 A NaHCO3 *B Na 2SO3 C Na 2S D H 2S $ X tác dụng với HCl tạo khí làm đục nước vôi Do không làm đục nước vôi Na 2SO3 X không làm màu dung dịch nước brom Ba(OH) NaHCO3 tạo muối NaHCO3 + NaHCO Na CO3 → + Ba(OH)2 + Na CO3 → + Ba(OH)2 + CO H 2O + Na CO3 X tác dụng với Br2 Na 2SO → + 2HBr BaCO3 → + 2NaOH H2O + BaCO3 + H 2O + # Cho tính chất: (1) tác dụng với axit mạnh (2) thủy phân cho môi trường kiềm yếu (3) thủy phân cho môi trường axit yếu (4) thủy phân cho môi trường kiềm mạnh Na CO3 Số tính chất hóa học A *B C D Na CO3 $ Các tính chất (1),(2) # Cho tượng phản ứng: (1) Sủi bọt khí (2) Có kết tủa đỏ nâu Na CO3 (3) Có kết tủa trắng FeCl3 Khi cho dung dịch vào dung dịch A B *C 1, D 1, $ Phương trình phản ứng Na CO3 FeCl3 +3 H2O +3 quan sát tượng ? Fe(OH)3 →2 CO +3 CO + 6NaCl → có sủi bọt khí Fe(OH)3 kết tủa đỏ nâu ... ? *A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu... tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít *D Lực liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền $ Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại kiềm liên kết kim loại. .. Khi sục clo vào dung dịch NaOH H2O +3 tạo (NaCl) ( ) # Kim loại kiềm có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy thấp A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối