Lý thuyết trọng tâm về kim loại kiềm thổ và hợp chất (đề 1)

Để làm câu hỏi này chú ý đến nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằn

# Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r)  CaO(r)+ CO2(k) ; ∆H > 0

Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng là

A giảm nhiệt độ

*B tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO2

C tăng áp suất

D giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO2

$ Để làm câu hỏi này chú ý đến nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các yếu tố)

Giảm nhiệt độ → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng nhiệt độ của hệ , chuyển dịch theo hướng tỏa nhiệt ( ∆H < 0) theo chiều ngịch

Tăng nhiệt độ → ân bằng chuyển dịch theo hướng giảm nhiệt độ của hệ , chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( ∆H > 0) theo chiều thuận

Giảm áp suất khí CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ → Theo chiều thuận

Tăng áp suất → Cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm áp suất (chiều nghịch làm giảm số mol khí )

# Điều nào sau đây không đúng với canxi ?

A Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H O2

B Ion Ca2

bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy

*C Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2

D Ion Ca2

không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl

$ Ta có Ca+ H2 → CaH2(canxi hidrua) Trong phương trình này Ca đóng vai trò là chất khử (bị oxi hóa)

# Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là

*A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm dần đến trong suốt

B Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt

C Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay

D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt

$ Khi sục CO2 vào thì tạo 2

3

CO  , anion này sẽ tác dụng với Ba2

làm dung dịch vẫn đục, kết tủa tăng đến cực đại khi nBa2 nCO2

, sau đó vẫn tiếp tục tạo ra

2 3

CO nên kết tủa không đổi một thời gian, khi đã hêt OH

thì CO2 sẽ tác dụng với CO32

và cả BaCO3 tạo ra ion HCO3

, kết tủa sẽ giảm dần đến hến, dung dịch trong suốt

# Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ?

A Fe O3 4+ HCl dư

B Ca(HCO )3 2 + NaOH dư

*C CO2+ NaOH dư

D NO2+ NaOH dư

$ Fe O3 4+ 8HCl → FeCl2+ 2FeCl3+ 4H O2

3 2

Ca(HCO ) + 2NaOH → CaCO3+ Na CO2 3

+ 2H O2 2

CO + 2NaOH dư → Na CO2 3+ H O2

2NO2+ 2NaOH → NaNO2+ NaNO3+ H O2

# Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO )3 2, SO2, SO3, NaHSO4, Na SO2 3, K SO2 4 Số chất trong dãy tạo thành kết

tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là

*A 4

B 5

C 3

D 2

$ Chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2:

3

SO , NaHSO4, Na SO2 3, K SO2 4

# Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na SO2 4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO )3 2, dãy gồm các chất đều tác dụng

được với dung dịch Ba(HCO )3 2 là

A HNO3, NaCl, Na SO2 4

*B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na SO2 4

C NaCl, Na SO2 4, Ca(OH)2

D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO )3 2

$ Nhận thấy NaCl, Mg(NO )3 2 không tham gia phản ứng với Ba(HCO )3 2

# Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X1+ CO2

1

X + H O2 → X2

2

X + Y → X+ Y1+ H O2

2

X + 2Y → X+ Y2+ H O2

Hai muối X, Y tương ứng là

A CaCO3, NaHSO4

B BaCO3, Na CO2 3

*C CaCO3, NaHCO3

D MgCO3, NaHCO3

$ Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO3 , X1 là MO

2

X + H O2 → X2 X2 là M(OH)2

Để X2+ Y → X+ Y2+ H O2 và X2+ 2Y → X+ Y2+ H O2 thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối cacbonat

2

Ca(OH) + 2NaHCO3 → CaCO3+ Na CO2 3+ H O2

2

Ca(OH) + NaHCO3 → CaCO3+ NaOH+ H O2

# Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na O2 và Al O2 3; Cu và Fe O2 3; BaCl2

và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

*A 1

B 2

C 4

D 3

$ Chỉ có 1 hỗn hợp mà tan hoàn toàn trong nước dư chỉ tạo ra dung dịch là: Na O2 và Al O2 3

Cu và Fe O2 3 dư cả 2 chất rắn

2

BaCl và CuSO4 có kết tủa BaSO4

Ba và NaHCO3 có kết tủa BaCO3

# Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH ) SO4 2 4, FeCl2, Cr(NO )3 3, K CO2 3 Al(NO )3 3

Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

*A 3

B 5

C 2

D 4

$ Các ống nghiệm có kết tủa là:(NH ) SO4 2 4, FeCl2

, K CO2 3

Do Al(OH) ,Cr(OH)3 3 tan trong môi trường kiềm

# Phản ứng nào dưới đây giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động ?

A Do phản ứng của CO2 trong không khí với CaO thành CaCO3

B Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4

C Do sự phân huỷ Ca(HCO )3 2 → CaCO3+ H O2 + CO2

*D Do quá trình phản ứng thuận nghịch CaCO3+ H O2 + CO2  Ca(HCO )3 2 xảy ra trong một thời gian rất lâu

$ CaCO3+ H O2 + CO2 Ca(HCO )3 2

Phản ứng thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa có chứa CO2 đối với đá vôi

Phản ứng nghịch giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động

# Cho sơ đồ biến hoá Ca → X → Y → Z → T → Ca

Thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T là

A CaO ; Ca(OH)2 ; Ca(HCO )3 2 ; CaCO3

*B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO )3 2 ; CaCl2

C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO )3 2

D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO )3 2

$ Từ CaCO3 không về được Ca

Từ CaCl2 không ra được Ca(HCO )3 2

Từ CaO không ra được Ca(HCO )3 2

# Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba2

, Mg2

, Pb2 , Na , SO24  , Cl , CO23  , NO3  Đó là 4 dung dịch nào ?

*A BaCl2, MgSO4 Na CO2 3, Pb(NO )3 2

B BaCO3, MgSO4 NaCl, Pb(NO )3 2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na CO2 3

D Mg(NO )3 2, BaCl2, Na CO2 3, PbSO4

$ Nhận thấy ion Pb2

chỉ tồn tại với anion NO3 

trong dung dịch 3

BaCO là chất kết tủa

# Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 → X → Y → Z → X → Cl2 Trong đó Y tan, Z không tan trong nước Các chất X,

Y, Z lần lượt là

A NaCl; NaOH và Na CO2 3

B KCl; KOH và K CO2 3

*C CaCl2; Ca(OH)2 và CaCO3

D MgCl2; Mg(OH)2 và MgCO3

$ Nhận thấy Z không tan trong nước

Y là chất tan trong nước

6Cl2+ 6Ca(OH)2 t

  5CaCl2(X)+ Ca(ClO )3 2+ 6H O2

2

CaCl + 2H O2 dpcmn

   Ca(OH)2+ Cl2↑+ H2↑

2

Ca(OH) + CO2 → CaCO3+ H O2

3

CaCO + 2HCl → CaCl2+ CO2↑+ H O2

# Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) NaOH, (2) Ba(OH)2, (3) NH3 pH các dung dịch được xếp theo thứ

tự giảm dần là

A (1) (2) (3)

*B (2) (1) (3)

C (3) (2) (1)

D (2) (3) (1)

$ Nhận thấy (1) NaOH, (2) Ba(OH)2 là chất điện mạnh phân ly hoàn toàn, (3) NH3 phân ly không hoàn toàn → pH

của dung dịch (3)< pH của dung dịch (1),(2)

Ta có (1)NaOH, (2) Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol → nồng độ mol OH

do Ba(OH)2 phân ly lớn hơn do NaOH phân ly ra → pH của dung dịch (1) < pH của dung dịch (2)

# Trong các dung dịch (NH ) SO4 2 4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na CO2 3, số dung dịch có pH > 7 là

A 1

*B 2

C 3

D 4

$ Để xét pH các dung dịch muối : muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh (Na

) và anion của gốc axit yếu( 2

3

CO

) tạo môi trường dung dịch kiềm → dung dịch Na CO2 3 cho pH >7

Chú ý dung dịch NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính nhưng tính bazơ lớn hơn nên pH >7

# Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là

A Ba(NO )3 2, Mg(NO )3 2, HCl, CO2, Na CO2 3

B Mg(NO )3 2, HCl , BaCO3, NaHCO3, Na CO2 3

C NaHCO3, Na CO2 3, CO2, Mg(NO )3 2, Ba(NO )3 2

*D NaHCO3, Na CO2 3, CO2, Mg(NO )3 2, HCl

$ Nhận thấy Ba(NO )3 2 , Mg(NO )3 2 không tham gia phản ứng Ca(OH)2

# Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1), CuSO4 (X2), (NH ) CO4 2 3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6

) Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2 là

*A X4, X6

B X1, X4, X5

C X1, X4, X6

D X1, X3, X6

$ X1 tạo kết tủa BaCO3 , X2 tạo kết tủa BaSO4

3

X tạo kết tủa BaCO3 , X5 tạo kết tủa Mg(OH)2

# Trong phân nhóm chính nhóm II, từ Be đến Ba thì :

(I) Bán kính nguyên tử tăng dần

(II) Độ âm điện tăng dần

(III) Năng lượng ion hoá giảm dần

(IV) Tính khử tăng dần

Kết luận nào sai ?

A (I)

*B (II)

C (III)

D (IV)

$ Trong phân nhóm chính nhóm II, từ Be đến Ba thì độ âm điện giảm dần

# Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp nào sau đây không được sử dụng

để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm

B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900 Co

*C Tăng nồng độ khí cacbonic

D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

$ Phương trình phản ứng: CaCO3(r)  CaO (r)+ CO2 ↑

Khi tăng nồng độ CO2 thì chỉ cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm nồng độ CO2 (theo chiều nghịch) mà

không làm tăng tốc độ phản ứng

# Cho sơ đồ: Mg(NO )3 2 t o

  rắn X   HCl Y    NaOH Z  T MgSO4 Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là

A Mg(NO )3 2,MgCl2, Mg(OH)2, H SO2 4

B MgO,MgCl2, Mg(OH)2, K SO2 4

*C MgO, MgCl2, Mg(OH)2, H SO2 4

D Mg, MgCl2, Mg(OH)2, H SO2 4

$ 2Mg(NO )3 2 t o

  2MgO (X)+ 4NO2+ O2

MgO+ 2HCl → MgCl2 (Y)+ H O2

2

MgCl + 2NaOH → Mg(OH)2(Z)+ 2NaCl

2

Mg(OH) + H SO2 4 (T)) → MgSO4+ 2H O2

# Câu không đúng đối với tất cả các kim loại nhóm IIA là

A các kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sôi, nhiêt độ nóng chảy biến đổi không theo qui luật nhất định

B các kim loại nhóm IIA đều là kim loại nhẹ (trừ Ba)

*C các kim loại nhóm IIA đều là kim loại có độ cứng lớn

D các kim loại nhóm IIA đều là kim loại có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp ( trừ Be)

$ Các kim loại kiềm thổ có độ cứng tương đối thấp

# Phát biểu sai khi nói về ứng dụng của Mg là

A dùng để chế tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim này dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô

B dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ

C dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm

*D dùng làm chất khử để tách S, O2 khỏi thép

$ Canxi được dùng làm chất khử tách S, O2 khỏi thép

# Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Mg → X → MgO

Cho các chất: (1) Mg(OH)2 ; (2) MgCO3; (3) Mg(NO )3 2 ; (4) MgSO4; (5) MgS

X có thể là những chất nào ?

*A (3), (5)

B (2), (3)

C (1), (2), (3)

D (4), (5)

$ (2) không được vì từ Mg không ra được MgCO3

(4) không được vì từ MgSO4 không ra được MgO

# Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol thu được khí X và chất rắn Y Hoà tan Y

vào nước dư, lọc thu được dung dịch Z Hấp thụ hoàn toàn khí X vào dung dịch Z thu được

A CaCO3 và Ca(HCO )3 2

*B Ca(HCO )3 2

C CaCO3 và Ca(OH)2

D CaCO3

$ nMgCO 3  nCaCO 3  a

; nhiệt phân hỗn hợp được 2a mol CO2 Hòa tan Y vào nước thì được Z là a mol Ca(OH)2

Hấp thụ 2a mol CO2 vào a mol Ca(OH)2 sẽ được Ca(HCO )3 2

# Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dãy chuyển hoá có thể thực hiện được là

A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO

*B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2

D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca

$ Nhận thấy từ Ca không thể chuyển hóa thành CaCO3

Từ CaCO3 không điều chế được Ca và Ca(OH)2

2Ca+ O2 t o

  2CaO

CaO+ H O2 → Ca(OH)2

2

Ca(OH) + CO2 → CaCO3+ H O2

# Trong số các chất dưới đây, chất có độ tan nhỏ nhất là

A CaSO4

*B CaCO3

C Ca(OH)2

D Ba(OH)2

$ Ba(OH)2 là chất tan tốt trong nước, CaSO4;Ca(OH)2 ít tan trong nước, CaCO3 không tan trong nước nên có

độ tan nhỏ nhất

# Canxi có trong thành phần của các khoáng chất: canxit, thạch cao, florit Công thức hoá học của hợp chất chứa canxi trong các khoáng chất tương ứng là

A CaCO3, CaSO4, Ca (PO )3 4 2

*B CaCO3, CaSO4, CaF2

C CaSO4, CaCO3, Ca (PO )3 4 2

D CaCl2, Ca(HCO )3 2, CaSO4

$ Nhận thấy Ca (PO )3 4 2 : quặng photphorit

Thạch cao có công thức CaSO4

# Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxi cacbua Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư thu được khí là

A H2

*B C H2 2 và H2

C H2 và CH2

D H2 và CH4

$ Ca+ 2H O2 → Ca(OH)2+ H2↑

2

CaC + 2H O2 → Ca(OH)2+ C H2 2↑

# Nguyên nhân chính khiến cho tính chất vật lí của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định

là các kim loại kiềm thổ

A điện tích hạt nhân

B cấu hình electron nguyên tử

C bán kính nguyên tử

*D kiểu mạng tinh thể

$ Nguyên nhân gây sự biến đổi các tính chất vật lý không theo quy luật là do mạng tinh thể của các kim loại kiềm thổ không đồng nhất ( Be, Mg : lục phương, Ca và Sr : lập phương tâm diện, Ba : lập phương tâm khối)

# Nguyên nhân chủ yếu làm các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, độ cứng thấp là do

A Bán kính nguyên tử nhỏ

B Bán kính nguyên tử tương đối lớn

C Điện tích hạt nhân nhỏ

*D Lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu

$ Do kim loại kiềm thổ có 2 e lớp ngoài cùng, bán kính lớn nên lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu , làm nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và độ cứng thấp

# Nguyên nhân dẫn đến các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là?

*A Do cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm thổ là ns2 nên nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm

thổ dễ dàng mất 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm

B Do tổng năng lượng ion hóa thứ nhất và năng lượng ion hóa thứ hai của các nguyên tố kim loại kiềm thổ cao hơn nhiều so với các nguyên tố khác thuộc cùng chu kì

C Do cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại kiềm thổ tương đối rỗng

D Do bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với các nguyên tố thuộc cùng chu kì

$ Cấu trúc mạng tinh thể ảnh hưởng đến tính chất vật lý

Tổng năng lương ion hóa I2, I1 của kim loại kiềm thấp hơn các các nguyên tố cùng chu kì

Bán kính nguyên tử ít ảnh hưởng đến tính khử

# Có các chất: (a) MO; (b) M(OH)2; (c) MCO3; (d) MCl2 Khi để Ca, Sr, Ba (gọi chung là M) ngoài không khí, có

thể tạo ra bao nhiêu chất trong dãy trên ?

A 1

B 2

*C 3

D 4

$ Có thể tạo ra MO; M(OH) ; MCO2 3 do tác dụng với O ; H O;CO2 2 2 trong không khí, còn MCl2 thì không được

# Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với các kim loại khác Các hợp kim của M được dùng nhiều trong công nghiệp ôtô, máy bay và công nghiệp chế tạo máy Kim loại M là

A Be

*B Mg

C Ca

D Sr

$ Mg dễ tạo hợp kim với các kim loại khác được dùng trong công nghiệp ôtô, chế tạo máy, máy bay Điển hình là hợp kim Macnhali (10-30% Mg và 30-70% Al)cứng và bền hơn nhôm tinh khiết, dễ chế hóa và bào nhẵn hơn

# M là một kim loại kiềm thổ được dùng làm vật liệu cho lò phản ứng hạt nhân vì nó rất bền nhiệt, bền cơ học và bền hóa học đồng thời lại không giữ lại các nơtron sinh ra trong lò phản ứng Kim loại M là

*A Be

B Mg

C Ca

D Ba

$ Beri,hợp kim beri có rất nhiều ứng dụng trong đời sống dựa trên các đặc điểm độ dẫn điện và độ dẫn nhiệt cao, có khả năng hấp thụ một lượng nhiệt lớn, sức bền và độ cứng cao, thuộc tính không nhiễm từ, chống ăn mòn, độ hấp thụ notron nhiệt trên thiết diện vuông thấp, cho tia X đi qua, giải phóng notron khi bị bắn phá,

Một trong các dung dụng là trong các lò phản ứng hạt nhân, Be được dùng là thiết bị phản xạ và điều tiết nơtron

# Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat ?

A Đá vôi

*B Thạch cao

C Đá hoa

D Đá phấn

$ Nhận thấy thạch cao có thành phần là CaSO4 ( không phải là CaCO3).

# Hiện tượng xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi trong là:

A Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại và không tan

B Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau đó tan một phần, dung dịch còn lại bị vẩn đục

*C Kết tủa trắng tăng dần sau đó tan hết, thu được dung dịch trong suốt

D Ban đầu dung dịch trong suốt sau đó có kết tủa

$ Khi sục CO2 vào nước vôi trong tạo kết tủa trắng CaCO3 :CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3↓ (trắng)+ H O2

Khi CO2 dư xảy ra hiện tượng hòa tan kết tủa: CO2+ CaCO3↓+ H O2 → Ca(HCO )3 2 (dung dịch)

# Có cân bằng: CaCO3 (rắn)+ CO2(khí)+ H O2 (lỏng)  Ca(HCO )3 2 (dung dịch)

Biện pháp nào dưới đây không làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra nhiều CaCO3 kết tủa hơn ?

A Đun nóng

B Giảm áp suất CO2

C Giảm nồng độ khí CO2

*D Giảm nồng độ Ca(HCO )3 2

$ Nhận thấy khi giảm nồng độ Ca(HCO )3 2 thì theo nguyên lý chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê thì cân bằng chuyển dịch theo chiểu thuận ( làm giảm nồng độ CaCO3 )

# Cho một luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm Na O2 , MgO, Fe O2 3, CuO nung nóng Sau một thời gian thu được

hỗn hợp chất rắn chứa tối đa:

A 4 kim loại và 4 oxit kim loại

B 3 kim loại và 4 oxit kim loại

*C 2 kim loại và 6 oxit kim loại

D 2 kim loại và 4 oxit kim loại

$ Chú ý CO khử được các oxit trung bình và yếu ( từ Zn trở đi ) thành kim loại và CO2

Như vậy khi dẫn CO qua hỗn hợp gồm Na O2 , MgO, Fe O2 3, CuO nung nóng thu được 2 kim loại : Fe, Cu và 6 oxit

kim loại : Fe O2 3 dư, FeO, Fe O3 4, CuO dư, Na O2 , MgO

# Cho các tập hợp ion sau:

1

T = {Ca2 

, Mg2

, Cl , NO3  };

2

T = {H

, NH4 

, Na , Cl , SO24  } 3

T = {Ba2 

, Na

, NO3  , SO24  };

4

T = {Ag

, K

, NO3 

, Br

} 5

T = { Cu2 

, Fe2

, OH , Cl , SO24  };

6

T = {NH4

, Na

, Cl , CO32 } Tập hợp chứa các ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là

A T2, T3, T6

B T3, T4, T6

*C T1, T2, T6

D T1, T4, T5

$ T3 không được vì có kết tủa BaSO4

4

T không được vì có kết tủa AgBr

5

T không được vì có kết tủa Cu(OH) , Fe(OH)2 2

Vậy chỉ có T1, T2, T6 thỏa mãn

# Hiện tượng xảy ra khi đốt cháy kim loại Mg bằng oxi không khí là?

*A Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại

B Phản ứng xảy ra chậm

C Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ da cam đặc trưng

D Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ son đặc trưng

$ Đáp án A: Khi đốt cháy kim loại Mg bằng oxi không khí thì phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại

Nguyên nhân: Mg có ái lực rất lớn với O2, ion Mg2 

có kích thước phù hợp với ion O2

tạo mạng lưới tinh thể sít sao của MgO và phát ra một nhiệt lượng lớn, chính lượng nhiệt này đốt nóng mạnh các hạt MgO tạo nên làm phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại