Lý thuyết trọng tâm về kim loại kiềm thổ và hợp chất (đề 2)

# Phát biểu sau không ? A Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn R 2O *B Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA C Trong chu kì, nguyên tố kim loại kiềm thổ đứng sau nguyên tố kim loại kiềm D Các nguyên tố nằm ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại kiềm thổ $ Các kim loại kiềm thổ có electron hóa trị phân lớp s → thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, mối chu kì đứng sau nguyên tố kim loại kiềm tương ứng với ô 4, 12, 20, 38, 56, 88 • Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA RO # Cấu hình electron lớp nguyên tố kim loại kiềm thổ ((n số lớp electron) ns1 A ns *B ns np C (n − 1)d x ns y D ns $ Kim loại kiềm thổ nguyên tố s Lớp nguyên tử có 2e phân lớp # Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ biến thiên từ Be tới Ba? A Giảm dần từ Be tới Ca sau tăng dần từ Ca tới Ba *B Khơng biến đổi theo quy luật định C Tăng dần D Giảm dần $ Nhiệt độ nóng chảy giảm từ Be đến Mg; từ Mg đến Ca tăng, từ Ca đến Ba giảm → Không biến đổi theo quy luật định # Các kim loại nhóm IIA khơng có kiểu mạng tinh thể ? *A Lập phương đơn giản B Lập phương tâm diện C Lập phương tâm khối D Lục phương $ Be Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca,Sr lập phương tâm diện, Ba lập phương tâm khối # Phát biểu sau nói tính chất vật lí kim loại kiềm thổ ? *A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp (trừ Be) B Các kim loại kiềm thổ mềm kim loại kiềm C Tất kim loại kiềm thổ nặng nhôm D Be nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ $ Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp ( trừ beri 1280 độ C) • Độ cứng có cao kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp • Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng kim loại nhẹ nhôm (trừ bari) • Ca nguyên tố nhẹ nguyên tố kim loại kiềm thổ # Kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể giống kim loại kiềm ? A Mg B Ca, Sr *C Ba D Ca $ Ba giống kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối # Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hóa tăng dần *C tính khử tăng dần D tính khử giảm dần $ Xếp theo kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: • Bán kinh ngun tử tăng dần • Năng lượng ion hóa I2 giảm dần • Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba # Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ không khử nước ? A Mg *B Be C Ca D Sr $ Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng với nước nhiệt độ Mg(OH)2 thường tạo dù nhiệt độ cao H2O , tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với # Hiện tượng xảy nhúng từ từ muôi đồng đựng bột Mg cháy sáng vào cốc nước A bột Mg tắt B bột Mg tắt C bột Mg tiếp tục cháy bình thường *D bột Mg cháy sáng mãnh liệt $ Khi cho Mg cháy vào nước, nhiệt độ cao Mg tác dụng với nước, Mg cháy sáng mãnh liệt CO # Đưa mi đồng đựng dây Mg cháy vào bình đựng đầy khí có tượng xảy ? CO A Dây Mg tắt khí khơng trì cháy CO2 B Dây Mg tắt khí khơng trì cháy *C Dây Mg cháy sáng mãnh liệt D Dây Mg tiếp tục cháy trước đưa vào bình CO2 $ Khi cho Mg cháy vào bình đựng khí CO2 dây Mg cháy sáng mãnh liệt Mg phản ứng với CO2 2Mg + → 2MgO+C # Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ *A điện phân muối halogenua nóng chảy B điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực C dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực M 2+ $ Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng hợp chất Phương pháp điều chế # Phương pháp dùng để điều chế Ca ? CaCl2 A Điện phân dung dịch có vách ngăn hai điện cực CaCl2 B Điện phân dung dịch khơng có vách ngăn hai điện cực CaCl2 *C Điện phân nóng chảy CaCl2 D Cho Na tác dụng với nóng chảy M 2+ $ Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng dpnc CaCl2  → hợp chất Phương pháp điều chế Cl2 Ca+ # Nội dung sau canxi hiđroxit không ? Ca(OH) A Nước vôi dung dịch *B Canxi hiđroxit gọi vôi tôi, chất rắn màu trắng, tan nhiều nước C Canxi hiđroxit bazơ mạnh D Canxi hiđroxit sử dụng số ngành công nghiệp như: sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Ca(OH) $ gọi nước vôi tơi, chất rắn màu trắng tan nước nên B sai # Vôi điều chế cách cho chất phản ứng với nước ? *A Vôi sống B Kim loại canxi C Đá vôi D Vôi sữa o t CaCO3  → $ CO2 CaO+ CaCO3 Điều chế vôi CaO từ vơi sống # Canxi cacbonat cịn gọi A vôi sống *B đá vôi C vôi D vôi sữa CaCO3 $ Canxi cacbonat → Đá vôi Ca(OH) Chú ý: Vôi sống CaO, vôi sữa Ca(OH) , vôi sữa thể vẩn hạt mịn nước gọi vôi # Phản ứng xảy q trình nung vơi ? H 2O A CaO + Ca(OH) → CO B CaO + CaCO3 → o t CaCO3  → CO *C CaO + o t Ca(HCO3 )3  → CaCO3 CO D + H 2O + o t CaCO3  → $ Q trình nung vơi q trình nung vơi sống tạo vơi tơi # Dung dịch nước vôi phản ứng với dãy chất sau ? BaCl2 Na CO3 A , , Al CO CaO+ CO Na CO3 Ca(HCO3 )3 *B , , Na CO3 Ca(HCO3 )3 C NaCl, , NaHCO3 NH NO3 MgCO3 D , , Ca(OH) BaCl2 $ không tác dụng với Ca(OH)2 không tác dụng với NaCl Ca(OH)2 MgCO3 không tác dụng với # Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau ? CaCO3 CO2 A H2O + Ca(HCO3 )3 + Mg(HCO3 ) B → MgCO3 CO2 → CaCO3 + +2 → Ca(HCO3 )3 *D + CO Ca + H+ C H 2O H2O + + CaCO3 CO → + H2O + Ca(HCO3 )3 $ Quá trình tạo thạch nhũ là: CaCO3 → CaCO3 CO Quá trình xâm thực là: + + H 2O + CO2 H2O + Ca(HCO3 )3 → # Phản ứng giải thích cho q trình ăn mịn đá vôi thiên nhiên ? CaCO3 *A CO H2O + Ca(HCO3 )3 + Mg(HCO3 ) B → MgCO3 → CaCO3 C + CO2 H2O € + CaCO3 → CaCO3 $ H2O + Ca(HCO )3 + Ca(HCO3 )3 D CO2 + CO2 + CO H 2O + H2O + Ca(HCO3 )3 → CO • Phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa (có chứa ) đá vơi • Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi, tạo thành lớp cặn canxi CaCO3 cacbonat ( ) ấm đun nước, phích đựng nước nóng # Ứng dụng quan trọng đá vôi lĩnh vực ? A Dược phẩm *B Vật liệu xây dựng C Thực phẩm D Kỹ thuật CaCO3 $ Đá vôi dùng nhiều ngành công nghiệp (thủy tinh, xi măng, gang, thép, sođa, vôi, cao su) CaCO3 # Dung dịch sau khơng thể hịa tan kết tủa ? CO A Nước có chứa khí NaHSO B BaCl2 *C D Axit axetic CaCO3 CO2 $ + NaHSO H 2O + CaCO3 → CaCO3 + Ca(HCO3 )3 Na 2SO4 → CaSO + CO + H2O + BaCl2 + CaCO3 → không phản ứng CH3 COOH +2 (CH COO)2 Ca → CO2 + H2O + # Thạch cao sống có cơng thức ? CaSO 2H O *A CaSO H O B CaSO C 2CaSO H O D CaSO 2H O $ Thạch cao sống CaSO H O , thạch cao nung 2CaSO H O , thạch cao khan CaSO # Chất sử dụng để nặn tượng, làm khuôn đúc, làm vật liệu xây dựng bó chỉnh hình y học ? CaSO 2H O A MgSO 7H O B CaSO C CaSO H O *D $ Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đơng cứng dẫn nỡ, thạch cao ăn khuôn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thật, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương, # Dùng dây Platin nhúng vào hợp chất X đem đốt lửa đèn khí (khơng màu), lửa có màu đỏ da cam Kết luận sau ? A X hợp chất Mg *B X hợp chất Ca C X hợp chất Sr D X hợp chất Ba $ Khi đốt hợp chất: Mg: màu trắng, Ca: màu đỏ da cam, Sr: màu đỏ, Ba: màu lục H SO4 # Cho kim loại X vào dung dịch A Be B Mg *C Ba D Cu H 2SO4 $ Be+ BeSO H2 → H 2SO + MgSO Mg+ → Ba+ H2 + BaSO4 ↓ H 2SO lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X → H2 + H 2SO Cu+ → không phản ứng # Các kim loại phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường A Be, Mg, Ca B Mg, Ca, Sr *C Ca, Sr, Ba D Be, Mg, Ca, Sr, Ba $ Ca, Sr, Ba nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo thành Mg(OH) H2O , tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO Be không tác dụng với dù nhiệt độ cao # Cho dung dịch chứa hỗn hợp muối Khi cho kim loại Ba vào dung dịch khơng xuất kết tủa ? Na CO3 A , NaCl CuSO KNO3 B , KNO3 *C , NaCl Na CO3 CuSO4 D , Na CO3 $ Ba cho vào dung dịch BaCO3 xuất ↓ CuSO4 Ba cho vào dung dịch BaSO4 xuất ↓ KNO3 Ba cho vào dung dịch , NaCl không xuất ↓ # Cho hỗn hợp chứa K BaO hoà tan hoàn toàn vào lượng nước có dư, thu sản phẩm gồm A KOH Ba(OH) B KOH, K2O C , BaO Ba(OH) H *D KOH, , $ Khi cho hỗn hợp chứa K, BaO hòa tan vào nước dư : H2O 2K + H2 → 2KOH + H2O BaO + ↑ Ba(OH) → H2 + ↑ Ba(OH) H → Sản phẩm gồm KOH; , MgCl2 # Khi điện phân nóng chảy Mg + A ion bị oxi hố cực dương Mg 2+ *B ion bị khử cực âm C nguyên tử Mg bị oxi hoá cực dương Mg + D ion bị oxi hoá cực âm Mg + $ Ở cực âm (catot) xảy khử +2e → Mg Cl2 Cl− • Ở cực dương (anot) xảy oxi hóa → +2e dpnc MgCl2  → • Phương trình điện phân nóng chảy Cl2 Mg+ # Trong nhóm IIA từ Be đến Ba kết luận sau sai ? A Bán kính nguyên tử tăng dần *B Độ âm điện tăng dần C Năng lượng ion hoá giảm dần D Tính khử tăng dần $ Từ Be đến Ba độ âm điện giảm gần, bánh kính nguyên tử tăng dần, lượng ion hóa giảm dần tính khử tăng dần Ca(OH) # Phương pháp không dùng để điều chế A nung đá vôi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước B cho canxi oxit tác dụng với nước *C cho canxi tác dụng với nước CaCl2 D điện phân dung dịch có màng ngăn Ca(OH) $ Trong phương pháp điều chế xét theo hiệu kinh tế an tồn khơng nên H 2O dùng theo phương pháp cho canxi tác dụng với nước, Ca ngun chất khó kiếm, phản ứng Ca tỏa nhiệt mạnh # Chỉ điều nói hiđroxit kim loại kiềm thổ A tan dễ dàng nước *B có hiđroxit có tính lưỡng tính C điều chế cách cho oxit tương ứng tác dụng với nước D bazơ mạnh Mg(OH) $ không tan nước Be(OH)2 Trong hiđroxit kim loại kiềm thổ có có tính lưỡng tính Ca(OH)2 Sr(OH) Ba(OH) , H2O , điều chế cách cho trực tiếp kim loại vào Be(OH)2 bazơ yếu CaCO3 # Công dụng *A làm vôi quét tường B làm vật liệu xây dựng C sản xuất xi măng D sản xuất bột nhẹ để pha sơn Ca(OH) $ Làm vôi quét trường vôi cách cho CaO tác dụng với nước # Dung dịch nước vôi phản ứng với tất chất dãy BaCl2 Na CO3 A , , Al CO Na CO3 Ca(HCO3 )3 *B , , Na CO3 Ca(HCO3 )3 C NaCl, , NaHCO3 NH NO3 MgCO3 D , , Ca(OH) $ BaCl không phản ứng với Ca(OH)2 không phản ứng với NaCl Ca(OH)2 MgCO3 không phản ứng với # Dãy gồm chất tan tốt nước BaSO MgSO CaSO SrSO4 A , , , BaCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 *B , , , BaCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 C , , , Ba(OH) Mg(OH)2 Ca(OH) Sr(OH) D , , , BaSO4 CaSO SrSO $ , , chất kết tủa BaCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 Hỗn hợp , , , gồm chất tan tốt nước BaCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 , , , chất kết tủa Mg(OH) chất kết tủa # Dãy gồm chất tan tốt nước ? BeSO MgSO CaSO SrSO4 A , , , BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 B , , , BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 *C , , , Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH) Sr(OH) D , , , CaSO SrSO $ , chất kết tủa MgCO3 CaCO3 SrCO3 , , chất kết tủa Mg(OH) chất kết tủa # Mô tả ứng dụng Mg không ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay *B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng $ Kim loại Mg có nhiều ứng dụng Nó dùng để chế tạo hợp chất có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ, Kim loại Mg cịn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm # Phương trình hóa học không ? Mg(OH) A H2O → MgO + CaCO3 B → CaO + BaSO *C CO SO → Ba + O2 + Mg(NO3 ) D NO → 2MgO + O2 + BaSO4 $ Ba(OH)2 muối bazơ mạnh H 2SO4 axit mạnh mà muối bền, khơng tan 2− Ba + SO dung dịch axit bazơ Đồng thời, lực liên kết tính điện chịu nhiệt độ cao mà không bị phân hủy BaSO Khi nung nóng # Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường ? Mg(HCO3 ) A Ca(OH) +2 Mg(OH) → CaCO3 +2 H 2O +2 ; lớn, anion bền Ca(OH) B NaHCO3 CaCO3 + → Ca(OH) NH Cl C +2 NH +2 CaCO3 + → CaCl $ H 2O → NaHCO3 *D + NaOH + CaCl +2 CaCl2 H2O + NaCl + HCl NaHCO3 CaCO3 +2 CO → + 2NaCl + H2O + # Nếu quy định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hòa cặp ion đối kháng tập hợp ion OH − sau có chứa ion đối kháng với ion Ca 2+ A K SO 24 − + , Ca 2+ B Cl , Ba , 2+ Cl , HSO3− *C Ca + Ba + , Ba 2+ D HCO − , HCO3− , Na NO + , , − − CO32 − $ + HSO3− OH H2O → + SO32 − − + − , OH ? − H2O → + # Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl Mg (PO ) A Na 2SO3 , ZnS, Ag, Mg (PO ) *B , CuS Na 2SO3 , ZnS, Mg (PO ) C NaHSO , ZnS, CuS, Mg (PO ) NaHSO Na 2SO3 D , , $ CuS, Ag không phản ứng với HCl HCl phản ứng với tất chất NaHSO HCl không phản ứng với CuS, NaHSO HCl không phản ứng với # Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? CuSO4 A dung dịch vừa đủ H 2SO4 *B dung dịch vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ Ca(OH) D dung dịch vừa đủ CuSO4 $ Khi cho Ca vào dung dịch H2O Ca + Ca(OH) → : H Ca(OH) + ; CuSO + Cu(OH) → CaSO ↓+ H2O → Ca có phản ứng với H 2SO4 • Ca + CaSO → H2 + H2O → Ca khơng phản ứng với H2O • Khi cho Ca vào dung dịch NaOH :Ca + Ca(OH) • Khi cho Ca vào dung dịch Ca(OH) → H2O : Ca + H2 + Ca(OH) → H2O → Ca có phản ứng với H2 + H2O → Ca có phản ứng với # X, Y hai ngun tố phân nhóm nhóm II có tổng số proton 32 X, Y A Be Ca *B Mg Ca C Ba Mg D Ba Ca ZY $ Giả sử X Y proton → ZY + = 32 → ZX = 12 → = 20 → X, Y Ca, Mg Cu(NO3 ) AgNO Fe(NO3 )2 # Khi cho kim loại Mg vào dung dịch chứa đồng thời muối: , , phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn X gồm kim loại hai kim loại A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg *D Cu, Ag khuấy để AgNO3 Cu(NO3 ) Fe(NO3 ) $ Đầu tiên cho Mg vào hỗn hợp muối Mg phản ứng theo thứ tự AgNO3 Mg + , , Mg(NO3 )2 → Cu(NO3 ) Mg + + 2Ag↓ Mg(NO3 ) → Fe(NO3 ) + Cu↓ Mg(NO3 ) Mg + → + Fe↓' → Sau phản ứng thu chất rắn X gồm kim loại → Ag, Cu # Tính khử nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần A K, Na, Mg, Al *B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na $ Tính khử kim loại phụ thuộc vào lượng ion hóa điện cực chuẩn → Tính khử xếp theo chiều tăng dần Al < Mg < Na < K (NH ) SO # Kim loại không tác dụng với dung dịch *A Mg B Ca C Ba D Na (NH ) SO $ + Mg → không phản ứng (NH ) SO • Khi cho Ca vào tác dụng với dung dịch H2O Ca(OH) Ca + → H Ca(OH) + ; (NH ) SO + CaSO → NH +2 H2O +2 (NH ) SO • Khi cho Ba vào tác dụng với dung dịch H2O Ba(OH) Ba + → H Ba(OH) + ; (NH ) SO + BaSO → NH +2 H2O +2 (NH ) SO • Khi cho Na vào tác dụng với dung dịch H2O 2Na + H2 → 2NaOH + (NH ) SO ; 2NaOH + Na 2SO → NH3 +2 H2O +2 # Phương trình sau viết khơng ? CO2 A 2NaOH + Na CO3 → + NO B 2NaOH + NaNO3 → H2O + Na CO3 → SO D NaOH + NaNO + MgCO3 *C 2NaOH + H2O Mg(OH) + NaHSO3 → MgCO3 $ NaOH + → không phản ứng Cl Ca(OH) CaOCl2 # Trong phản ứng: + → *A vừa chất oxi hoá vừa chất khử B chất khử C khơng thể tính oxi hoá khử D chất oxi hoá CaOCl $ có cơng thức cấu tạo chất oxi hóa, vừa chất khử H2O + , khẳng định sau clo ? Ca(Cla )OClb Cla Trong Cl Clb có số oxi hóa -1; có số oxi hóa +1 → vừa # Phương pháp sau thường dùng để điều chế kim loại nhóm IIA ? *A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thủy luyện M 2+ $ Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng ion loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng hợp chất Phương pháp điều chế kim # Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ? *A Na B Mg C Ca D Al $ Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ điện cực chuẩn âm → Tính khử mạnh → Na ... dây Platin nhúng vào hợp chất X đem đốt lửa đèn khí (khơng màu), lửa có màu đỏ da cam Kết luận sau ? A X hợp chất Mg *B X hợp chất Ca C X hợp chất Sr D X hợp chất Ba $ Khi đốt hợp chất: Mg: màu... dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực M 2+ $ Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion kim loại kiềm. .. tác dụng với nóng chảy M 2+ $ Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tổn dạng ion kim loại kiềm thổ điện phân muối nóng chảy chúng dpnc CaCl2  → hợp chất Phương pháp điều chế Cl2 Ca+ # Nội dung