(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: A. Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là.. A. Sản phẩm [r]
(1)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI KIÊM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM MÔN HÓA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT PHÚ CƯỜNG
1.MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT
Câu 1: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:
A khử ion Na+ B Sự khử phân tử nước C Sự oxi hoá phân tử nước D Sự oxi hoá ion Na+ Câu 2: TTCB cấu hình e nguyên tử Na ( Z=11):
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s1, D 1s22s22p53s2 Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl
A NaHCO3, K2CO3 B Na2SO4, NaHCO3 C NaHCO3, Na2CO3 D NaHCO3, KHCO3 Câu 4: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :
A đun nóng B tác dụng với CO2 C tác dụng với axit D tác dụng với kiềm Câu 5: Quá trình sau đây, ion Na+bị khử thành Na?
A Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl B Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 C Điện phân NaCl nóng chảy D Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl Câu 6: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu
A NaOH B Cl2 C HCl D Na
Câu 7: Chất phản ứng với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa trắng
A Na2CO3 B AlCl3 C MgCl2 D Cu(OH)2
Câu 8: Natri, kali sản xuất công nghiệp phương pháp:
A Nhiệt luyện B Điện phân nóng chảy
C Điện phân dung dịch D Thuỷ luyện Câu 9: Giải thích sau khơng cho kim loại kiềm:
A Khối lượng riêng nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
B Có cấu tạo rỗng , lực lkết kim loại mạng tinh thể yếu có cấu tạo mạng lập phương tâm diện
C Nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi thâp lực liên kết kim loại mạng tinh thể bền D Mềm lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu
Câu 10: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA
A RO2 B R2O3 C R2O D RO
Câu 11: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri
A ancol etylic B dầu hỏa C nước D phenol lỏng Câu 12: Nhận xét sau NaHCO3 không đúng:
A Dung dịch NaHCO3 có pH > B NaHCO3 muối axit
C NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt D Ion HCO3- muối có tính lưỡng tính Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất
A NaOH B K2CO3 C KOH D HCl
Câu 14: Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA A số oxi hóa nguyên tố hợp chất B số lớp electron
(2)Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A FeCl3 B KNO3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 16: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A NaOH, CO2, H2O B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2 Câu 17: Để điều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau:
A Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp B Dùng CO để khử K khỏi K2O C Dùng Li để khử K khỏi dd KCl D Điên phân KCl nóng chảy Câu 18: Nguyên tử KLK khác :
A Cấu hình e đầy đủ B Số e lớp C Kiểu mạng tinh thể đơn chất D Số oxh hợp chất
Câu 19: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ? A Natri B Kali C Liti D Rubidi
Câu 20: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân NaCl nóng chảy B điện phân ddịch NaNO3 , khơng có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực
Câu 21: Để điều chế dd NaOH công nghiệp, ta dùng phương pháp sau đây?
A Điện phân nóng chảy muối ăn với điện cực trơ
B Điện phân dd muối ăn bão hòa với điện cực trơ, có vách ngăn C Cho kim loại Na tác dụng với nước
D Điện phân dd muối ăn bão hòa với điện cực trơ, khơng có vách ngăn
Câu 22: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA
A B C D
Câu 23: Phương trình phản ứng sau chứng minh tính bazơ natri hydrocacbonat ? A 2NaHCO3 →Na2CO3 + H2O + CO2 B NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O C Na2CO3 + H2O+ CO2 → 2NaHCO3 D NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Câu 24: Cấu hình e sau ứng với kim loại kiềm
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s2 D 1s22s22p63s23p63d54s1 Câu 25: Tính chất nêu sai nói hai muối NaHCO3 Na2CO3?
A Cả dễ bị nhiệt phân
B Cả đề bị thủy phân tạo môi trường kiềm
C Cả tác dụng với axít mạnh giải phóng khí CO2 D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm
Câu 26: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm có tính khử mạnh
B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao
C Các ngun tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 D Các kim loại kiềm mềm nhẹ
(3)A B C D Câu 28: Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất B Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất C Bán kính nguyên tử D Số electron lớp nguyên tử Câu 29: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối
A KHSO4 B Na2CO3 C NaCl D MgCl2 Câu 30: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm? A [Ar]4s1 B [Ar]3d104s1 C [Ne] 3s23p1 D [Ne]3d54s1 Câu 31: Phản ứng nhiệt phân không
A NH4Cl NH3 + HCl B NH4NO2 N2 + 2H2O C NaHCO3 NaOH + CO2 D 2KNO3 2KNO2 + O2 Câu 32: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, NO2, CO2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2
Câu 33: Cấu hình electron cation R+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R
A K B Li C Na D Mg
Câu 34: Thực thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, V VI C II, III VI D I, IV V Câu 35: Để thu NaOH, chọn phương pháp phương pháp sau ? 1/ Điện phân dung dịch NaCl
2/ Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp
3/ Thêm lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3
4/ Nhiệt phân Na2CO3 → Na2O + CO2 sau cho Na2O tác dụng với nước
A Chỉ có 2,3 B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 1, Câu 36: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm
A Cu B Na C Ag D Fe
Câu 37: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KOH B KCl C NaNO3 D CaCl2 Câu 38: Nhận định sau không kim loại kiềm:
A Dễ bị oxi hoá
B Đều nguyên tố p mà ngun tử có 1e ngồi C Đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối
(4)A NaNO3 B Na2SO4 C NaCl D NaOH Câu 40 Cho số đặc tính kim loại kiềm như:
khối lượng riêng (1) ; tính khử (2) ; số oxi hóa (3) ; nhiệt độ nóng chảy (4) ; bán kính nguyên tử (5); độ cứng(6)
Từ Li đến Cs đặc tính tăng dần là:
A (1); (2); (5) B (2); (4) ; (5) C (2); (5); (6) D (1); (2) ; (4) 2.MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 1: Cho sơ đồ NaHCO3X Y( Na) Z X Biết Y chất khí X, Y : NaOH, O2
2 NaCl, Cl2 NaNO3, O2
A 1, B Cả 1, 2, C 1, D Chỉ
Câu 2: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, vàcó số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa:
A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl
C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2
Câu 3: Ion Na+ bị khử trường hợp sau :
1) Điên phân dd NaCl có màng ngăn 2) Dùng khí CO khử Na2O nhiệt độ cao 3) Điện phân NaCl nóng chảy 4) Cho khí HCl tác dụng với NaOH
A 1,3 B 1,3,4 C 2,3 D
Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y là: A Na2CO3 NaClO B NaOH Na2CO3 C NaClO3 Na2CO3 D NaOH NaClO Câu 6: Chất X có tchất sau :
- X + dd HCl → Khí Y làm đục nước vơi - X không làm màu dd Br2
- X tác dụng với dd Ba(OH)2 tạo muối - X không tác dụng với dd BaCl2
X :
A Na2SO3 B NaHCO3 C NaHSO3 D Na2CO3
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào lít dung dịch HCl a M, thu dung dịch A a(mol) khí thoát Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch A :
A Fe , AgNO3 , Na2CO3 , CaCO3 B AgNO3,Zn,Al2O3,NaHSO4 C Mg , ZnO , Na2CO3 , NaOH D Al , BaCl2 , NH4NO3 , Na2HPO3
Câu 8: Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau đây: A Mg2+, F –, Ar B Ca2+, Al3+, Ne C Mg2+, Al3+, Cl– D Mg2+, Al3+, Ne
Câu 9: Điện phân ddịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu ddịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy:
A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân
(5)A Sủi bọt khí khơng màu dung dịch xanh lam B Sủi bọt khí khơng màu kết tủa xanh lam C Sủi bọt khí màu nâu kết tủa xanh lam D Sủi bọt khí khơng màu kết tủa không màu
Câu 12: Htượng xảy thnghiệm sau: cho 0,2 mol Na vào 100ml ddịch chứa CuSO4 0,5M H2SO4 0,15M (lỗng)
A Chỉ có kết tủa B có khí bay lên có kết tủa màu xanh
C có khí bay lên có kết tủa màu xanh sau kêt tủa lại tan D Chỉ có khí bay lên
Câu 13: Dung dịch K2CO3 (1) ; KHCO3 (2) ; K2SO4(3) ; KHSO4 (4) có nồng độ mol thứ tự pH dd tăng dần là:
A 1,2,3,4 B 4,2,31 C 4,3,2,1 D 2,1 4,3 Câu 15: Cho phản ứng :
1 Điện phân ddịch NaCl có màng ngăn Ddịch Na2SO4 phứng ddịch Ba(NO3)2 Điện phân NaCl nóng chảy Đphân NaOH nóng chảy
5 Nung nóng NaHCO3 nhiệt độ cao Điện phân ddịch NaOH Phản ứng mà ion natri bị khử :
A 1, 3, 4, B Cả C 2, D 3,
Câu 16: Phản ứng hóa học sau không xảy nhiệt độ thường ? A NaHCO3 + CaCl2→ CaCO3 + NaCl + HCl
B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O D NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + NaCl + HCl
Câu 17: X hhợp chất có số mol NH4NO3, KHCO3, Ba(NO3)2, K2O Cho X vào nước lấy dư, sau phứng xong đun nhẹ, ddịch thu có chất tan :
A KNO3, KOH B KNO3
C KNO3, KOH, Ba(NO3)2 D KHCO3, KOH, NH4NO3
Câu 18: Cho chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất tdụng với ddịch HCl sinh chất khí
A B C D
Câu 19: Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH, thu dung dịch X dung dịch X vừa tác dụng với CaCl2, vừa tác dụng với KOH Trong dung dịch X chứa chất tan
A Na2CO3 B Na2CO3; NaOH C NaHCO3; Na2CO3 D NaHCO3 Câu 21: Trường hợp ion Na+ không bị khử , người ta thực phản ứng : 1/ Đp NaOH nóng chảy
2/ Đp NaCl nóng chảy 3/ Đp dd NaCl
4/ Dd NaOH tác dụng với dd HCl
(6)3.VẬN DỤNG CẤP ĐỘ THẤP
Câu 1: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M
A Cs B Na C Li D K
Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A 23,0 gam B 18,9 gam C 20,8 gam D 25,2 gam
Câu 3: Hỗn hợp A gồm chất rắn NaOH + NaHCO3 + Na2CO3 với tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:3 Hoà tan A vào nước dd B Cho dd BaCl2 dư vào dd B thu 7,88g kết tủa Số mol chất A :
A 0,03 0,06 0,09 B 0,02 0,04 0,06 C 0,05 0,1 0,15 D 0,01 0,02 0,03
Câu 4: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500 ml dd chứa NaHCO31M & Na2CO30,5M Khối lượng kết tủa tạo là:
A 147,75g B 146,25g C 145,75g D 154,75g
Câu 5: Nung nóng 7,26g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 người ta thu 0,84 lít khí CO2(đktc) Khối lượng NaHCO3 trước nung khối lượng Na2CO3 sau nung là:
A 6,3g 9,435 B 6,3g 4,935g C 6,3g; 0,96g D 6,3g 3,975g
Câu 6: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu
A 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 B 10,6 gam Na2CO3
C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3
Câu 7: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?
A Na B Li C Cs D K
Câu 8: Trộn dd NaHCO3 với dd NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 đun nóng Sau phản ứng thu dd X có:
A pH=7 B pH = 14 C pH>7 D pH<7
Câu 9: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân
A LiCl B KCl C RbCl .D NaCl
Câu 11: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X
A 15,9 gam B 10,6 gam C 5,3 gam D 21,2 gam
Câu 12: Nung nóng 27,4g hỗn hợp A gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,2g chất rắn B Tỷ lệ % NaHCO3 hỗn hợp A
A 69,34% B 34,66% C 61,31% D 30,5%
Câu 14: Cho 400ml dd Ba(OH)2 1M vào 600ml dd NaHCO3 1M sau phứng thu m gam ktủa, trị số m là:
A 59,1g B 39,4g C 40g D 78,8g
(7)A 8,96 lit B 13,44 lit C 4,48 lit D 6,72 lit
Câu 16: Để tdụng hết với ddịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích ddịch AgNO3 1M cần dùng
A 10 ml B 40 ml C 20 ml D 30 ml
Câu 17: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16) A 8,4 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 5,3 gam
Câu 18: Cho dd chứa 0,15 mol NaHCO3 tác dụng với dd chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng số gam kết tủa
A 39,40 gam B 39,40 gam C 29,55 gam D 19,70 gam
Câu 19: Cho 9,3 g hỗn hợp kim loại kiềm chu kì tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí ( đktc) Hai kim loại là:
A K Rb B Li Na C Na K D Rb Cs
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại :
A Li Na B Rb Cs C K Rb D Na K
Câu 21: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A 1,6 gam 4,48 gam B 2,4 gam 3,68 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 22: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân
A KCl B MgCl2 C CaCl2 D NaCl
Câu 23: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 24: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 D 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
Câu 25: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 6,3 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 5,8 gam
Câu 26: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M BaCl2 0,4 M thu gam kết tủa?
A 29,55 gam B 17,73 gam C 23,64 gam D 19,7 gam
Câu 27: Cho 29,4 gam hhợp gồm hai KLK thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với nước thu 11,2 lít khí (đktc)
a, Hai kim loại là:
(8)b, Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng kim loại là :
A.46,94 % 53,06 % B 37,28 % 62,72 C 37,1 % 62,9 D 25 % 75 %
Câu 28: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc)
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,672 lít
Câu 29: Khối lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dd chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dd chứa 0,01mol Ba(OH)2
A 2,95500g B 0,73875g C 1,97000g D 1,47750g
Câu 30: Cho 34g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 13,44lít H2 (đktc) Hai kim loại là:
A Rb Cs B Li Na C Na K D K Rb
4.VẬN DỤNG CẤP ĐỘ CAO
Câu 1: Có ddX gồm K2CO3 0,2mol KHCO3 0,15mol Cho từ từ giọt đến hết ddX vào ddY chứa 0,22mol H2SO4 khuấy Thể tích khí đkc V lít Trị số V:
A 6,272 B 5,376 C 6,608 D 5,600
Câu 2: Hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 Thêm từ từ 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch có hai muối Sau phản ứng thu dung dịch Y 2,24 lít CO2 (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa Z Khối lượng kết tủa Z thu là:
A 40 gam B 20 gam C 30 gam D 50 gam
Câu 3: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:
A 0,560 lít B 0,224 lít C 1,344 lít D 0,784 lít
Câu 4: Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2 đktc Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 đktc Giá trị V V1
A 0,2lít; 0,25lít B 0,25lít; 0,2lít C 0,2lít; 0,15lít D 0,15lít; 0,2lít
Câu 5: Trộn 100 ml dd A (KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dd B (NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dd C; Nhỏ từ từ 100 ml dd D (H2SO4 1M HCl 1M) vào dd C thu V lít CO2 (đktc)và dd E; Cho Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu m gam kết tủa Giá trị m V
A 82,4 gam 5,6 lít B 82,4gam 22,4 lít C 23,3 gam 2,24 lít D 59,1 gam 2,24 lít
Câu 6: Nhỏ từ từ dd chứa 0,4mol HCl vào dd X: 0,2mol Na2CO3+ 0,1mol KHCO3 số mol CO2 bay là:
A 0,1 B 0,15 C 0,2 D 0,3
Câu 7: Cho 0,69 gam Na vào 100ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO4 vào ddịch A, thu 0,49 gam kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C
A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam hh X chứa kim loại kiềm vào nước thu dd A 336ml H2 (ở đktc) Cho 500ml dd hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M vào A thu lít dd B pH dd B là:
(9)Câu 9: A hỗn hợp khí gồm CO2 SO2 có tỷ khối H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1,5aM Cô cạn dung dich sau phản ứng m gam muối Biểu thức liên hệ m a là?
A m = 105a B m= 103,5a C m= 100a D m=116a
Câu 10: Nhỏ từ từ giọt hết 50ml ddH2SO4 1M vào dd có chứa 0,06mol K2CO3 lắc thể tích khí CO2 đkc :
A 1,12 lít B 896ml C 672ml D 560ml
Câu 11: Lấy m(g) K cho tác dụng với dung dịch HNO3 thu dung dịch M thoát 0,336 lit hỗn hợp N (đkc) gồm khí X Y.Cho thêm vào M dung dịch KOH dư 0,224 lít Y.Biết q trình khử HNO3 tạo sản phẩm khử m có giá trị là:
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -